2016普通化學(xué)作業(yè)及單元練習(xí)題

普通化學(xué)作業(yè)

2016

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姓名:

學(xué)號(hào):

任課教師:

辦公室:

黑龍江八一農(nóng)墾大學(xué)理學(xué)院公共化學(xué)部

第一部分普通化學(xué)單元作業(yè)

I氣體、溶液與膠體

1、現(xiàn)有兩種溶液:一種為1.50g尿素溶在200g水中，另一種為42.8g未知物溶于1000g

水中，這兩種溶液在同一溫度下結(jié)冰，求這個(gè)未知物的分子量Mxo（已知尿素的

分子量是60.0）

2、一種溶液的凝固點(diǎn)是T.OOOC,試求此溶液的：（1）沸點(diǎn)；（2）25℃時(shí)的蒸氣壓力。

1

（已知：25℃時(shí)水的飽和蒸氣壓力為3.16kPa,水的KLI.86Kkgmol-,水的Kb=0.512

K-kg-mol-1）

3、溶解蔗糖（Cl2H22。“）。84g于50g水中,溶液的體積為51.0mL。

計(jì)算：（1）這一溶液物質(zhì)的量濃度；（2）質(zhì)量摩爾濃度；（3）質(zhì)量分?jǐn)?shù)濃度；（4）蔗糖和

水的摩爾分?jǐn)?shù)濃度。（己知蔗糖的分子量是342.0）

4、人的血漿在272.44K凝固，求在體溫310K時(shí)的滲透壓。（已知：水的

Kf=1.86Kkgmor'）

II化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)

1、計(jì)算下列情況下系統(tǒng)內(nèi)能的改變值A(chǔ)U：(1)系統(tǒng)吸熱150J,并且系統(tǒng)對(duì)環(huán)境做功

180J；(2)系統(tǒng)放熱300J,并且系統(tǒng)對(duì)環(huán)境做功750J；(3)系統(tǒng)吸熱280J,并且環(huán)境對(duì)

系統(tǒng)做功460J；(4)系統(tǒng)放熱280J,并且環(huán)境對(duì)系統(tǒng)做功540J。

2、在lOOKPa下，反應(yīng)：H2O(i)=H2(g)+g。2?的△用=285.85心?加。尸，

△,S￡=163J?moL?KT,通過(guò)計(jì)算說(shuō)明上述反應(yīng)在什么溫度下能自發(fā)進(jìn)行

(假設(shè)和隨溫度的變化忽略不計(jì))。

3、已知CC）2（g）的=-395.5ZJ?mor',比0（1）的=-285.9V?mol~x；

測(cè)定苯的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-3267.5kJ-mo「l求苯的標(biāo)準(zhǔn)生成熱

4、已知在25℃下，&ZSO4分解反應(yīng)及熱力學(xué)數(shù)據(jù)如下：

CaSO式S)=CaO(S)+SQ(g)

\fH^nIkJ?mor'-1434.1-635.09-395.7

S^JJ?moL?K~'10739.75256.6

計(jì)算：判斷反應(yīng)在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下能否自發(fā)進(jìn)行。

m化學(xué)平衡

1、計(jì)算反應(yīng)：2NO2(g)=N2C>4(g)在25℃時(shí)的平衡常數(shù)K；為多少?

（已知：N2O4?的△/G,：=97.8kJ-mo「，NCh?的△/G,：=51.8kJ-mor，

2、已知反應(yīng)：3乂2(&)+；。2(8)=NO(g)在1800K時(shí)的平衡常數(shù)為1.11*10-2,在2000K

時(shí)的平衡常數(shù)為2.02*10-2；計(jì)算反應(yīng)的

3、己知在25℃下碳酸鈣分解反應(yīng)及熱力學(xué)數(shù)據(jù)如下:

CaCC)3(s)=CaO⑸+C02(g)

(kJ-rnol-1)-1206.9

△/-635.6-393.5

S'(JmoF'-K-1)92.940213.6

G\(kJmor')-1128.8-604.2-394.4

e

計(jì)算該反應(yīng)的：⑴⑵A,S3(3)A,G，，(4)Kp,⑸判斷標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下

此反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行。

4、523K時(shí),欲使PC%）有0.30分解為PCb（g）和Cb（g），則反應(yīng)的總壓力為多少？

（已知：K；=1.85）。

IV化學(xué)動(dòng)力學(xué)初步

1、在一定溫度下的基元反應(yīng)：2A?+B（g）-C（g）,將2moiA、ImolB通入體積為1L的

反應(yīng)器中。求：（1）當(dāng)A、B在反應(yīng)中各用掉2/3時(shí)，反應(yīng)速率為起始反應(yīng)速率的

多少倍？（2）恒溫下，當(dāng)總壓力增加（體積減?。┲猎瓉?lái)的3倍時(shí)，反應(yīng)速率為起始

反應(yīng)速率的多少倍？

2、NO與CL反應(yīng)：2NO（g）+C12?=2NOCl（g）,在一定溫度下，反應(yīng)物濃度與速率關(guān)系

如下：

V(molL"h")

CNO(mol/L)Cch(mol/L)

0.500.501.14

1.000.504.56

1.001.009.12

求：⑴反應(yīng)級(jí)數(shù)，⑵該溫度下的我,（3）寫(xiě)出速率方程。

3、已知HC*的△/〃：=-92.3kJmol」，反應(yīng)g玲⑵+^Cb（g）=HCl（g）的Ea=113kJmo『,

求逆反應(yīng)的活化能。

4,若某反應(yīng)的溫度系數(shù)7=2,則反應(yīng)溫度由20℃升高到50℃時(shí)，反應(yīng)速率變?yōu)樵?/p>

來(lái)的多少倍？

V酸堿平衡

1、某一弱酸HA,在c=0.015molL-i時(shí)離解度為1.0x10-3；在相同溫度下,要使離解

度為0.01,該酸濃度是多少？

2、計(jì)算0.1molL“HAc溶液中c“、HAc的離解度。(已知：=1.76x10-5)

3、濃度為O.OlmollTHAc溶液的a=0.042。求(1)溶液中的；⑵HAc的K：；

(3)在500mL上述溶液中加入NaAc2.05g,求溶液的。

4,2.45gNaCN配成500mL溶液，計(jì)算溶液的pH。（HCN的K：=4.93xl0“°,MNaCN=49）

5、配制pH=9.20,CNH、H,O=L°moLLT的緩沖溶液500mL,如何用15moi的

5

NH3H2O和NH4cl⑸配制？（NH3H2O的K：=1.79X10,NH4CI分子量53.5）

VI沉淀溶解平衡

1、已知：AgCl的勺=1.56x10」°,Mg(OH)2的勺=1如10-",求室溫下AgCl及

Mg(OH)2的溶解度S。計(jì)算結(jié)果說(shuō)明了什么？

2、已知：CaF2的K；,=2.7xl0。MCaFi=78；計(jì)算：

(l)250mL水中可溶解CaF2多少克？

(2)250mL0.1Omol?L」KF可溶解CaF2多少克？

3、已知：Mg(OH)2的K：,=1.20xi(rU；求室溫下飽和Mg(0H)2溶液的pH。

4、某一溶液中Ca2+、Ba?+各O.lmol-L」，逐滴加入Na2sO4溶液，先生成的是何沉淀？

能否用該法分離Ca2+和Ba?+?(CaSO4ATJ=1.96x10^,BaSO4K1=LO8xlO*

vn原電池和氧化還原反應(yīng)

1、已知鎰元素的電勢(shì)圖為：

,,八_0.56V”,Q-2.26V"八0.95V03+1.5IV..2+七

MnO&------MnO4------MnO2------Mn------Mn~；求:

(1)哪種氧化態(tài)可發(fā)生歧化反應(yīng)？產(chǎn)物分別是什么？

⑵求臉。…

2、鐵棒浸于0.010molL“FeS04溶液中，鎰棒浸于0.100molL」MnSC）4溶液中,聯(lián)結(jié)

以鹽橋。求：（1）電池反應(yīng)的平衡常數(shù)；（2）電池電動(dòng)勢(shì)。（已知：%）Fe=

-0.4402V,<1+/M?=-1,029V）

3、已知電極反應(yīng)：Ag++e=Ag,=0.7996V；若向體系中加入NaCL[C門(mén)=lmol-L」

時(shí)，達(dá)到沉淀溶解平衡，求此時(shí)巴屋/人,。（已知：K：AgC/=1.56x10-"）

22++3+3++=133V

4、電池反應(yīng)：Cr2O7+6Fe+14H=2Cr+6Fe+14H2O,^r2o?-/c/,

吸汗收=°-770V；計(jì)算電池反應(yīng)在298K時(shí)的AG：。

+

5、H3ASO4+2H+2e=H3AsO3+H2O(PH^SO.IH.ASO.=0-55V

I3-+2e=3F02廠=0.533V

+1+

分別判斷溶液pH=7時(shí)和溶液[H]=6molL_時(shí)，H3AsO3+H2O+I3=H3AsO4+2H+3r

的反應(yīng)方向。

w原子結(jié)構(gòu)

1、當(dāng)n=3時(shí)，I可取的值是哪幾個(gè)？寫(xiě)出它們的軌道名稱。

2、根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律，寫(xiě)出14號(hào)和29號(hào)元素的基態(tài)電子構(gòu)型和外層電子

構(gòu)型。

3、根據(jù)下列元素的外層電子構(gòu)型，指出其在周期表中的位置(周期、族和區(qū))及(1)、

(2)的最高氧化數(shù)。(l)2s',(2)3s23P，(3)3d74s2。

4、某元素原子X(jué)的最外層只有一個(gè)電子，其X3+離子的最高能級(jí)三個(gè)電子的主量子

數(shù)為3,角量子數(shù)為2,寫(xiě)出其元素符號(hào)，指出其所在的周期和族。

5、下列原子基態(tài)時(shí)電子構(gòu)型如下，各自違背了什么原理？并寫(xiě)出改正的電子構(gòu)型。

22

(1)5B1s22s3,⑵7N1s22s22Px?2pJ，(3)4Bels2p,

IX化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu)

1、鄰硝基苯酚和對(duì)硝基苯酚的分子量相等，組成元素的種類(lèi)和原子數(shù)量也都相同,

但前者熔點(diǎn)為45℃,而后者熔點(diǎn)為114OC。解釋其原因。

2、將下列兩組物質(zhì)按熔點(diǎn)高低順序排列。

(l)NaF、CaO、MgO、SiCl4>SiBr4;

(2)SiO2、HF、HCL

3、判斷下列各組物質(zhì)的不同化合物分子之間存在的分子間力的類(lèi)型。

(1)苯和四氯化碳(2)甲醇和水(3)氧和水(4)澳化氫和氯化氫

X配位化合物

1、利用Kr計(jì)算下列平衡體系的平衡常數(shù)：[Ag(NH3)2]++2s2O3”=[Ag(S2O3)2]3-+2NH3。

313

(K：[Ag(N/)2『=1.1X10，，^J[Ag(52O3)2]-=2.9xl0)

2、計(jì)算100mLl.OmolL-1的氨水中能溶解AgBr晶體多少克？

(K；[Ag(N/)2『=Llxl()7,《(Ag而)=7.7X10T3,MAgB-188)

3、計(jì)算在1乂10-3?1011”的1^一￡口丁人溶液中，Mg2+的離子濃度為多少？

(已知：K^Mg-EDTA=1.0xl09)

12+

4、某溶液中含有O.lOmolL-游離NH3、0.10mol-L」NH4cl和0.15mol-L''[Cu(NH3)4]?

計(jì)算說(shuō)明有無(wú)Cu(OH)2沉淀生成的可能？

(KK"(O，)2=2.6xlOT9,K；[Q，(N，3)4產(chǎn)=2.1xl()i3,4IN%420=1.79x10-5)

第二部分單元練習(xí)題

I氣體、溶液和膠體

一、是非題：

1、相同聚集狀態(tài)的幾種物質(zhì)相混，便得到單相系統(tǒng)的混合物。（）

2、在t℃時(shí)，液體A較液體B有較高的蒸汽壓，由此可以合理推斷A比B有較低的

正常沸點(diǎn)。（）

3、0℃以下純水不能以液態(tài)形式存在。（）

4、一個(gè)溶液所有組分的摩爾分?jǐn)?shù)的總和為1。（）

5、0.1mol-kg”甘油的水溶液和0.1mol-kgT甘油的乙醇溶液，應(yīng)有相同的沸點(diǎn)升高式）

6、質(zhì)量分?jǐn)?shù)0.01的蔗糖水溶液和質(zhì)量分?jǐn)?shù)0.01的果糖水溶液有相同的滲透壓。（）

7、江河入?？谛纬扇侵轎,原因之一是海水中的氯化鈉對(duì)江水中土壤溶膠的聚沉作

用造成的。（）

二、選擇題：

1、不揮發(fā)的溶質(zhì)溶于水形成溶液之后，將使其（）。

A.熔點(diǎn)高于0℃B.熔點(diǎn)低于0℃

C.熔點(diǎn)仍為0℃D.熔點(diǎn)與溶質(zhì)分子量有關(guān)

2、不揮發(fā)的溶質(zhì)溶于水后會(huì)引起（）。

A.沸點(diǎn)降低B.熔點(diǎn)升高C.蒸汽壓升高D.蒸汽壓下降

3、下列水溶液滲透壓最大的是（）。

l

A.0.1i-nol-L-Ci2H22OllB.O.lmolL'^HsOH

l

C.O.lmolL'KClD.0.1molLK2SO4

4、今有果糖（C6Hl2。6）（I）、葡萄糖（C6Hl2。6）（11）、蔗糖（G2H22?！保?11）三種溶液，

質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為0.01,則三者滲透壓（左）的大小關(guān)系是（）。

A.TC\-7T\\-7T\\\B.71\-7C\\>TVmC.K\>7T\\>7TmD.7t\—7t^<71\x^

5、將X（蔗糖Cl2H22O11）及丫（葡萄糖c6Hl2。6）各稱出10g,分別溶入100g水中，成為

X、丫兩溶液，用半透膜將兩溶液分開(kāi)后，發(fā)現(xiàn)（）。

A.X中水滲入丫B.丫中水滲入XC.沒(méi)有滲透現(xiàn)象D.無(wú)法確定

6、在體積相等的三個(gè)箱子中，分別放有不等量乙酸的燒杯：A箱杯中乙醛最少，過(guò)

一段時(shí)間乙醛完全揮發(fā)了；B箱中乙醛中量，蒸發(fā)后剩下少量；C箱中乙醛最多，

蒸發(fā)后剩余一半。三個(gè)箱子中乙酸蒸氣壓的關(guān)系是（）。

A.PA=PB=PCB.pA<PB<PcC.PA<PB-PB=PCD.PA=PB>PB<PC

7、已知質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.05的葡萄糖（C6Hl2。6）是血液的等滲溶液，則質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.05

的尿素[（NH2）2CO]溶液應(yīng)該是血液的（）。

A.等滲溶液B.高滲溶液

C.低滲溶液D.37℃是等滲溶液，其它溫度不一定

8、將的冰放進(jìn)0℃的鹽水之中，系統(tǒng)將是（）o

A.冰一水平衡B.水會(huì)在冰的表面上凍結(jié)，使冰的體積增大

C.冰會(huì)熔化而體積變小D.無(wú)法判斷

9、由0.0050molL'KCl和0.0040moFL」AgN03溶液等體積混合,制備AgCl溶膠，

則膠團(tuán)的結(jié)構(gòu)為（）。

+x++x+

A.[（AgCl）mnCl'（n-x）K]'-xKB.[（AgCl）m-nAg-（n-x）NO3-]-xNO3'

+x++x+

C.[（AgCl）m-nNO3'-（n-x）Ag]'xAgD.[（AgCl）mnK（n-x）Cr]xCr

10、土壤膠粒帶負(fù)電荷，對(duì)它凝結(jié)能力最強(qiáng)的是（）。

A.Na2SO4B.AlCbC.MgSO4D.K3[Fe（CN）6]

11、溶膠粒子在進(jìn)行電泳時(shí)（）。

A.膠粒向正極運(yùn)動(dòng)，電位離子和吸附離子向負(fù)極移動(dòng)，

B.膠粒向正極移動(dòng)，擴(kuò)散層向負(fù)極移動(dòng)，

C.膠團(tuán)向一個(gè)極移動(dòng)，

D.膠粒向一極移動(dòng)，擴(kuò)散層向另一極移動(dòng)。

12、明研的凈水作用是（）。

A.觸變B.離漿C.鹽析D.凝結(jié)

13、某混合氣體中含氣體A為Imol,B為2mol,C為3moi，混合氣體的壓力為202.6kPa，

則其中B的分壓為（）。

A.101.3kPaB.33.8kPaC.67.4kPaD.16.89kPa

14、lgH2（g）與4g02（g）,常溫下混合于同一容器內(nèi)，Hz與。2的分壓比為（）?

A.1：5B.1：4C.4：1D.5：1

15、過(guò)量施用化肥會(huì)使土壤板結(jié)，主要原因?yàn)椋ǎ?/p>

A.土壤溶液滲透壓升高B.土壤溶液酸度升高

C.土壤溶液酸度降低D.電解質(zhì)使土壤膠體凝聚

16、恒溫、恒容，在A、B兩種混合理想氣體中，再加入C理想氣體，則A氣體的

分壓力（）。

A.變大B.變小C.不變D.不一定

17、質(zhì)量相等的阻凍劑乙醇、甘油、甲醛、葡萄糖中效果最好的是（）?

A.乙醇B.甘油C.甲醛D.葡萄糖E.四種都一樣

18、下列有關(guān)相的說(shuō)法不正確的是（）。

A.多相系統(tǒng)就是不均勻系統(tǒng)B.系統(tǒng)中處于不同的相，則其物態(tài)也一定不同

C.固體混合物是多相系統(tǒng)D.多種氣體的混合物，只存在一個(gè)相

19、關(guān)于溶液的依數(shù)性，下面的說(shuō)法正確的是（）。

A.依數(shù)性僅適用于非電解質(zhì)的稀溶液B.其主導(dǎo)因素是蒸汽壓下降

C.依數(shù)性僅與溶液的質(zhì)量摩爾濃度有關(guān)D.依數(shù)性與溶液的濃度和溶質(zhì)的性質(zhì)有關(guān)

20、下列說(shuō)法正確的是（）。

A.相同濃度的非電解質(zhì)稀溶液，其凝固點(diǎn)下降值恒大于沸點(diǎn)上升值

B.在不同的溶液中，只要溶液的質(zhì)量摩爾濃度相等，則其沸點(diǎn)上升值必相同

C.水溶液達(dá)凝固點(diǎn)時(shí)，是指溶劑和溶質(zhì)都結(jié)冰

D.水的冰點(diǎn)就是水的三相共存點(diǎn)

三、填空題：

1、KI與過(guò)量的AgNCh溶液制得的Agl溶膠，通電后膠粒向（）極移動(dòng)。AgNO3

溶液與過(guò)量的KI生成碘化銀溶膠，通電后膠粒向（）極移動(dòng)。

2、對(duì)氫氧化鐵溶膠來(lái)說(shuō),K2so4的凝結(jié)值應(yīng)比KC1（）。而比K3[Fe（CN）6^J（）。

3、丁鐸爾效應(yīng)是由于溶膠粒子對(duì)光的（）作用而產(chǎn)生的，利用此效應(yīng)可制成

（）鏡。

4、溶膠具有一定的聚結(jié)穩(wěn)定性的原因是和，

具有一定動(dòng)力學(xué)穩(wěn)定性的原因是。

5、實(shí)驗(yàn)室常用冰鹽做制冷劑，是由于食鹽溶解于冰表面的水中形成溶液，使

降低，導(dǎo)致冰的熔化。在熔化過(guò)程中因而使環(huán)境制冷。

6、過(guò)量施肥會(huì)使農(nóng)作物枯萎，是由于植物細(xì)胞膜是半透膜，施肥過(guò)量，使

濃度增高，高于植物根系的細(xì)胞液，植物體內(nèi)水分會(huì)土壤。

II化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)

一、是非題：

1、在298K及標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，穩(wěn)定單質(zhì)的△/〃,：、△/G,：、S（都為零。（）

2、對(duì)于A,“：〉。，AS：<0的反應(yīng)，在任何溫度下進(jìn)行，其正向反應(yīng)都是非自發(fā)

的。（）

3、在373K和101325Pa下，ImolH?。?與ImolH?。。）的熔值相等。（）

4、在373K和101325Pa下，ImolH?。?與ImolH?。。）的嫡值相等。（）

5、孤立系統(tǒng)內(nèi)發(fā)生的任何自發(fā)過(guò)程都是向端增加的方向進(jìn)行。（）

6、金剛石的燃燒熱為-395.4kJmo「，石墨的燃燒熱為-393.5kJ-mori,由此可以判定

由石墨生成金剛石應(yīng)該是吸熱的。（）

7、如果某反應(yīng)在一定條件下，ArGm>0,說(shuō)明此反應(yīng)絕對(duì)不能進(jìn)行。（）

8、自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，其烙值總是下降的。（）

9、對(duì)于一個(gè)反應(yīng)，當(dāng)溫度發(fā)生改變，通常對(duì)和優(yōu)影響較小，而對(duì)八,說(shuō)值

影響較大。（）

10、在熱力學(xué)零度時(shí)，任何純物質(zhì)的完美晶體的燃值都等于零。（）

二、選擇題：

1、絕熱保溫瓶?jī)?nèi)盛滿熱水，并將瓶口用絕熱塞塞緊，瓶?jī)?nèi)是（）。

A.單相孤立系統(tǒng)B.多相孤立系統(tǒng)C.單相封閉系統(tǒng)D.多相封閉系統(tǒng)

2、在298K時(shí)，石墨的標(biāo)準(zhǔn)生成熱△/”,?為（）o

A.大于零B.小于零C.等于零D.無(wú)法確定

3、化學(xué)反應(yīng)C（s）+CO2（g）=2CO（g）的婚變公品為（）。

A.大于零B.小于零C.等于零D.無(wú)法確定

4、化學(xué)反應(yīng)C（右*）-C（金削石）的=1.9kJ?mol',ArG,^=2.9kJ?mol"',金

剛石與石墨相比，無(wú)序性更高的是（）。

A.石墨B.金剛石C.兩者都一樣D.無(wú)法確定

5、某一系統(tǒng)經(jīng)不同途徑從始態(tài)到相同的終態(tài)，則下列關(guān)系一定成立的是（）。

A.Q（1）=Q（2）B.W（1）=W（2）C.Q（l）+W（l）=Q（2）+W（2）D.AU（1）<AU（2）

6、熱力學(xué)第一定律數(shù)學(xué)表達(dá)式適用于（）。

A.敞開(kāi)系統(tǒng)B.封閉系統(tǒng)C.孤立系統(tǒng)D.任何系統(tǒng)

7、在恒溫恒壓下，某系統(tǒng)只作膨脹功，當(dāng)此系統(tǒng)處于平衡狀態(tài)時(shí)（）o

A.ArGm>0B.ArGm=0C.ArGm<0D.無(wú)法確定

8、下列過(guò)程AS/0的是（）。

A.碘的升華B.水結(jié)成冰

C.SnO2（s）+2H2（g）=Sn（s）+2H2O（i）D.乙烯聚合成聚乙烯

9、下列過(guò)程&Hm〈0的是（）。

A.氣體等溫膨脹B.水變成水蒸氣C.I2（s）=l2（g）D.鹽從飽和溶液中析出

10、在298K及101325Pa下，反應(yīng)：2H2仁）+0加）=2比0（1）\,.H^n^-512kJ,

則H20m的△/：為（）。

A.572kJ-mor'B.-572kJ-moiC.286kJmo「D.-286kJmor'

11、在乙醇的燃燒熱反應(yīng)方程中，其生成物是（）。

A.C0（g）,%0（g）B.CQ（g）,也。（g）C,C0（g）,40（。D.CQ（g）,也。（/）

12、用燧變&Sm判斷反應(yīng)的自發(fā)性，只適用于（）。

A.理想氣體B.封閉系統(tǒng)C.孤立系統(tǒng)D.敞開(kāi)系統(tǒng)

13、一種反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行的條件是（）。

A.ArHm>0,ArSm>0B.ArHm<0,ArSm<0

C.ArHm>0,ArSm<0D.ArHm<0,ArSm>0

14、下列反應(yīng)均為放熱反應(yīng),其中在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)是（）。

A.2H2（g）+O2（g）=2H2（3（g）B?2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）

D.N（）+3H（g）=2NH

C.2c4日0出）+13C）2（g）=8CC）2（g）+10H2O（g）2g23（g）

15、在下列各反應(yīng)中，哪一個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)熱是反應(yīng)物的燃燒熱（）。

1八

4-

A，C（S）-02（g）=C0（g）B.C2H50H⑴+3C）2（g）=2CC）2（g）3H2。（1）

D.Fe（s）+g02（g）=FeO⑸

C.2c（石墨）+3H2（g）=C2H6（g）

16、已知AgC%）的△/G：=-109.8V?mor',則反應(yīng)2Age%）=2Ag⑹+Cb（g）的

應(yīng)為（）。

A.109.8kJ-mo-B.219.6kJmor'

C.-109.8kJmor'D.-219.6kJmor'

17、一種反應(yīng)在高溫下能自發(fā)進(jìn)行，而在低溫下不能自發(fā)進(jìn)行的條件是（）。

A.ArHm<0,ArSm>0B.ArHm<0,ArSm<0

C.ArHm>0,ArSm>0D.ArHm>0,ArSin<0

18、已知在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，下述反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)反應(yīng)熱分別為：

MnO2（s）=MnO⑸+—。2?Ariri1

MnC）2⑸+Mn（s）=2MnO（s）△則MnC>2⑸的標(biāo)準(zhǔn)生成熱A/H,：應(yīng)為

（）。

A-A,%+2A聲:B.卜此

C.A+AH°D.

19、對(duì)反應(yīng)N2H4?+O2（g）=N2（g）+2H2O（|）來(lái)說(shuō)，&Hm與&Um的關(guān)系是（）。

A.ArHin=ArUmB.ArH,n=ArUm+2RTC.ArHm=ArUm—RT

20、在298K和101325Pa下，反應(yīng)C6H6小+7；。2金）=6€：0海）+3比0（1）的恒容熱Qv和恒

壓熱QP的關(guān)系為（）。

A.Qv>QpB.Qv〈QpC.Qv=QpD.無(wú)法確定

三、填空題：

1、Imol水在373K及101325Pa下全部蒸發(fā)，其熱效應(yīng)AH=40.66kJ,同時(shí)對(duì)大氣做

功W=3.09kJ,此過(guò)程的內(nèi)能變化AU=（）。

2、在（）內(nèi)，任何自發(fā)過(guò)程中系統(tǒng)的燧值總是增大的，這就是（）原理。

3、在（）條件下，對(duì)于只作膨脹功的系統(tǒng)，任何自發(fā)過(guò)程中系統(tǒng)的自由能總

是減少的，這就是（）原理。

4、在任何溫度下，等溫等壓的反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是（）。

5、AH=Q成立的條件是（）,AU=Q成立的條件是（）。

6、在封閉系統(tǒng)中，對(duì)于理想氣體，AU=O成立的條件是（），AU=-W成立的條件

是（）。

四、計(jì)算題：

1、水在100℃時(shí)的汽化熱為40.63kJmo「，求Imol液態(tài)水在汽化時(shí)的燧變AS。

2、已知反應(yīng)和有關(guān)熱力學(xué)數(shù)據(jù):

MgCO3(s):=MgO⑸+CO2(g)

(kJmor1)-1095.8-601.7-393.5

s：(Jmor'-K-1)65.726.94213.74

求lOOkPa下，MgCChG）分解的溫度是多少？

in化學(xué)平衡

一、是非題：

1、多步反應(yīng)的總平衡常數(shù)為各步平衡常數(shù)之積。（）

2、平衡常數(shù)和轉(zhuǎn)化率都能表示反應(yīng)進(jìn)行的程度，但平衡常數(shù)與濃度無(wú)關(guān)，而轉(zhuǎn)化率

則與濃度有關(guān)。（）

3、改變壓力對(duì)C（s）+H20?=C0?+H2（g）平衡無(wú)影響，而對(duì)CO2（g）+H2?=C0（g）+H20（g）

平衡有影響。（）

4、一可逆反應(yīng)，其正反應(yīng)的&Hm為正，而逆反應(yīng)的&Hm為負(fù)，則正反應(yīng)的平衡常

數(shù)將隨溫度升高而增大。（）

5、向平衡體系添加某一反應(yīng)物，會(huì)提高這一物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率。（）

6、反應(yīng)N2（g）+O2（g）=2N0?和|N2?+g02?=NO?代表同一個(gè)反應(yīng)，所以平衡常數(shù)也

一樣。（）

7、一反應(yīng)A+B=C+D,ArHm>0,升高溫度時(shí)平衡向右移動(dòng)，這是因?yàn)闇囟壬邥r(shí)，

正反應(yīng)速率升高，逆反應(yīng)速率降低造成的。（）

8、八,。,：的正值越大，則K"越小，表示正向反應(yīng)進(jìn)行的程度越小。（）

9、在生產(chǎn)中，往往使一種物質(zhì)過(guò)量，是為了提高另一種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率。（）

10、恒定容積的情況下，向平衡系統(tǒng)加入惰性氣體，不會(huì)引起平衡的移動(dòng)。（）

11、對(duì)于可逆反應(yīng)，其正反應(yīng)與逆反應(yīng)的平衡常數(shù)之和為1。（）

12、恒定系統(tǒng)總壓情況下加入惰性氣體，不會(huì)引起平衡移動(dòng)。（）

13、反應(yīng)N2（g）+3H2?=2NH3?,ArHm<0,增大壓力，可提高N%的產(chǎn)率。（）

14、一定溫度下，一反應(yīng)的平衡常數(shù)可因加入催化劑而增大。（）

15、標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)變了，平衡一定會(huì)移動(dòng)。反之，平衡移動(dòng)了，標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)一定會(huì)

改變。（）

二、選擇題：

1、在800℃時(shí)，反應(yīng)CaO（s）+CO2（g）=CaCO3（s）的K‘=24,則CO2的平衡分壓為（）。

A.24B.V24C.—D.242

24

2、反應(yīng)NO（g）+CO?=-N2（g）+CO2（g）,ArHm<0,欲使有害氣體NO,CO盡可能轉(zhuǎn)化

為N2和CO2，應(yīng)采取的條件為（）。

A.低溫高壓B.高溫高壓C.低溫低壓D.高溫低壓

3、根據(jù)公式AG=RTln-%,在等溫下反應(yīng)能向正反應(yīng)方向自發(fā)進(jìn)行的條件是（）。

K

A.Q<K，B.Q=KeC.Q>K，D.無(wú)法判斷

4、反應(yīng)CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）,ArHm>0；若要提高CO的產(chǎn)率，采取的方法為（）。

A.增加總壓力B.加入催化劑C.提高溫度D.降低溫度

5、影響化學(xué)平衡常數(shù)的因素有（）。

A.催化劑B.反應(yīng)物濃度C.總濃度D.溫度

6、對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)，欲使其平衡時(shí)的產(chǎn)物產(chǎn)量增加，可行的措施是（）。

A.升高溫度B.增加壓力C.增加起始反應(yīng)物濃度D.加入催化劑

7、平衡狀態(tài)不會(huì)因容器大小改變而受到明顯影響的是（）。

=

A.H2(g)+l2(s)2HI(g)B.N2(g)+O2(g)=2NO(g)

1

C.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)D.比。2(1)=比0(|)+/C)2(g)

8、某反應(yīng)在「時(shí)達(dá)到平衡，測(cè)得平衡常數(shù)K：,溫度下降到T2后達(dá)到平衡，測(cè)得

K：>K：,此反應(yīng)的△耳?,是（）。

A.等于0B.大于0C.小于0D.由&Sm決定

9、某反應(yīng)A（S）+D2&）=A2+（aq）+D⑸的K）=10,當(dāng)[D2+]=0.5moll/,[A2+]=0.1mol-L-1

時(shí)，此反應(yīng)為（）?

A.平衡狀態(tài)B.逆反應(yīng)自發(fā)C.正反應(yīng)自發(fā)D.無(wú)法判定

10、25℃時(shí)，反應(yīng)N2（g）+3H2?=2NH3（g）,ArHm<0；在密閉容器中該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，

若體積恒定加入惰性氣體；則（）。

A.平衡左移，氨產(chǎn)量增加B.平衡左移，氨產(chǎn)量減少

C.平衡狀態(tài)不變D.正反應(yīng)速率加快

11、在封閉體系中某反應(yīng)的AG〈0,它能（）。

A.自發(fā)進(jìn)行到底B.不能進(jìn)行

C.逆反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行D.自發(fā)進(jìn)行到平衡態(tài)

12、密閉容器中，反應(yīng)A（g）+B（g）=C（g）達(dá)到平衡，若溫度不變，體積減

小2/3,則平衡常數(shù)為原來(lái)的（）。

A.三倍B.兩倍C.九倍D.不變

13、一定溫度下，某化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)（）。

A.恒為常數(shù)B.由反應(yīng)式?jīng)Q定

C.隨平衡濃度而變D.隨平衡壓力而變

14、在T、P恒定下，化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡，不一定成立的是（）。

A.\G\=0B.A,.G?,=0C4G：“='H，T\S：“D.\G^-RT\nKff

15、在剛性密閉容器中，理想氣體反應(yīng)A（g）+B（g）=Y（g）達(dá)平衡，若在定溫下加入一

定量的惰性氣體，平衡（）

A.向右移動(dòng)B.向左移動(dòng)C.不移動(dòng)D.不能確定

三、填空題：

1、A,G,：的代數(shù)值（）,則K，越大，表示反應(yīng)進(jìn)行的（）越大。

2、催化劑可縮短（）,但不能改變（）。

3、對(duì)可逆反應(yīng)，溫度變化不但影響反應(yīng)進(jìn)行的（）,也可能從根本上改變反應(yīng)

的（）。

4、改變濃度或壓力，可以使化學(xué)平衡（）,但不能改變（）；而改變溫度，

既可使（）,又改變（）。

5、可逆反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)（）和（）相等，各反應(yīng)物及生成物濃度不隨（）而改變。

6、反應(yīng)N2（g）+3H2（g）=2N%（g）,ArHm<0,在密閉容器中該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若降低溫

度，平衡（）移動(dòng)；若加大壓力，則平衡（）移動(dòng)；若恒容下加入惰性氣體,

則平衡（）移動(dòng)。

7、某反應(yīng)在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)298K時(shí)，Kf=6.1X10",673K時(shí)，K；=6.OX1（）5,說(shuō)明該反

應(yīng)為（）熱反應(yīng)，\rH^n（298K）=（）?

8、溫度T時(shí)，某反應(yīng)C=1/2A+1/2B的K：=2,則反應(yīng)A+B=2C的K；=（

四、計(jì)算題：

1、在250℃以及1.0Xl（）5pa壓力時(shí)，PCk有0.80離解為PCb和Cb。若溫度不變而

將壓力增至2Xl（）5pa,PCI5的離解率是多少？

2、已知反應(yīng)H2（g）+I2（g）=2Hl在628K時(shí)的K,=54.4,現(xiàn)混合H2和12的量各為0.2mol,

并在該溫度和5.10kPa下達(dá)到平衡，求L的轉(zhuǎn)化率。

3、在523K時(shí),放在2升容器中的0.70molPC15達(dá)到平衡時(shí)有0.50mol分解，求算該

溫度時(shí)的值。

IV化學(xué)動(dòng)力學(xué)初步

一、是非題：

1、催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率，但不能改變物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率。（）

2、加熱會(huì)加快反應(yīng)速率，因?yàn)榉磻?yīng)的活化能降低了。（）

3、氣體反應(yīng)3A+3B-2D+3E的反應(yīng)速率一定是尸ACA3cB）（）

4、催化劑在反應(yīng)前后，自身的化學(xué)組成和質(zhì)量都沒(méi)改變，說(shuō)明催化劑不參與化學(xué)反

應(yīng)歷程。（）

5、某反應(yīng)A+2B-D,必是三分子反應(yīng)。（）

6、某反應(yīng)由10℃升高到20℃時(shí)，速率變?yōu)樵瓉?lái)的3倍，從10℃升到30℃時(shí)，速率

將增加到原來(lái)的6倍。（）

7、在化學(xué)反應(yīng)中使用催化劑提高了反應(yīng)速率，是因?yàn)槭筴u：增加而k或減小。（）

8、凡速率方程式中各物質(zhì)濃度的指數(shù)等于反應(yīng)方程式中其化學(xué)式前的系數(shù)時(shí)，此反

應(yīng)必為基元反應(yīng)。（）

9、一可逆反應(yīng)，如果其Ea“>Ea逆，則正反應(yīng)必有較大的溫度系數(shù)。（）

10、一反應(yīng)體系中加入催化劑后，雖然降低了反應(yīng)的Ea，但反應(yīng)的不變?（）

11、對(duì)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，越負(fù)，反應(yīng)速率越大。（）

12、活化能越高的反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，反應(yīng)速率增加越快。（）

13、在反應(yīng)2so2?+O2（g）=2SC>3（g）中使用V2O5為催化劑，可加快SO3的生成速率，降

低SO3的分解速率。（）

14、當(dāng)反應(yīng)物A的濃度加倍時(shí)，若此反應(yīng)速率也加倍，這個(gè)反應(yīng)對(duì)A必定是一級(jí)反

應(yīng)（）

15、放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率都快（）

16、升溫可增大反應(yīng)速率，所以可獲得更多的產(chǎn)物（）

17、自由能降低很多的化學(xué)反應(yīng)，根本用不著使用催化劑（）

18、平衡常數(shù)越大，說(shuō)明反應(yīng)速率越快（）

二、選擇題：

1、有一個(gè)化學(xué)反應(yīng)：aA+bB-cC+dD,則反應(yīng)的反應(yīng)級(jí)數(shù)是（）?

A.一定等于a+bB.等于（a+b）-（c+d）

C.有可能等于a+bD.不可能等于a+b

2、升高溫度反應(yīng)速率增大的原因是（）。

A.分子的活化能提高了B.反應(yīng)的活化能降低了

C.活化分子數(shù)增多了D.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

3、已知反應(yīng)2NO+C12=2NOC1是基元反應(yīng)，則該反應(yīng)的速率方程和總反應(yīng)級(jí)數(shù)分別

為（）。

A.v=kCN0Ccu,二級(jí)B.v=kc^ocCb,三級(jí)

C.v=kC：oC%,,四級(jí)D.v=kcci,一級(jí)

4、已知A—B+C是一個(gè)基元反應(yīng)，則（）。

A.它是單分子反應(yīng)B.它是三分子反應(yīng)

C.它的v和c；成正比D.它的v與CA無(wú)關(guān)

5、反應(yīng)A?+B（g）-C?的反應(yīng)速率常數(shù)的單位為（）。

A.L?s'1B.L?mof'?s-1C.L2?mol-2?s-1D.不能確定

6、合成氨反應(yīng)中使用催化劑的目的（）。

A.減小反應(yīng)的可逆性B.降低反應(yīng)的AH

C.提高NH3的轉(zhuǎn)化率D.縮短生產(chǎn)周期

7、平行反應(yīng)以及連續(xù)反應(yīng)A—上?>C都是k|>>k2,

決定反應(yīng)速率的主要是（）o

A.兩反應(yīng)中都是如B.兩反應(yīng)中都是k2

C.平行反應(yīng)中是k”連續(xù)反應(yīng)中是k2

D.平行反應(yīng)中是k2，連續(xù)反應(yīng)中是k1

8、反應(yīng)2so3?02so2（g）+O2?，A,,H^=57.07kJ/mol,它的活化能（）。

A.Ea正AEa逆B.EaiE=Ea逆C.Ea.,K<Eai￡D.無(wú)法判斷

9、相同的反應(yīng)物轉(zhuǎn)變成相同的產(chǎn)物，如果加入催化劑使反應(yīng)分兩步進(jìn)行，那么比一

步進(jìn)行（）。

A.放熱多B.嫡增加多

C.ArUm增加多D.ArUnnArSm,&Hm變化相同

10、若某反應(yīng)的反應(yīng)速率常數(shù)的單位為mol-L-'?s'1,該化學(xué)反應(yīng)的總級(jí)數(shù)為（）。

A.0B.1C.2D.3

11、反應(yīng)A?+Bgf%）的速率方程為vnlo^CB，若使密閉容器增大一倍，則反應(yīng)速率

為原來(lái)的（）。

A.1/6倍B.1/8倍C.8倍D.1/4倍

1111

12、某反應(yīng)在716K時(shí)，ki=3.10XlO^mol'Lmin-；745K,k2=6.78XlO^mol'<win',

該反應(yīng)的反應(yīng)級(jí)數(shù)和活化能分別為（）。

A.1和-119.7kJ?mol_1B.1和119.7kJ?mol'1

C.2和-119.7kJ?mol_1D.2和119.7kJ?mol-1

13、下列敘述正確的是（）。

A.活化能的大小不一定能表示一個(gè)反應(yīng)的快慢，但可以表示一反應(yīng)受溫度的影

響是顯著還是不顯著

B.任意一種化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率都與反應(yīng)物濃度的乘積成正比

C.任意兩個(gè)反應(yīng)相比，反應(yīng)速率常數(shù)k較大的反應(yīng)，其反應(yīng)速率必較大

D.根據(jù)阿侖尼烏斯公式，兩個(gè)不同反應(yīng)只要活化能相同，在一定的溫度下，其

反應(yīng)速率常數(shù)一定相同

14、某反應(yīng)在40℃時(shí)需1小時(shí)完成，30℃時(shí)需2小時(shí)完成，則10℃時(shí)需（）小時(shí)

A.3B.8C.2D.4

15、已知反應(yīng)a的活化能Ea=75kJ/moL反應(yīng)b的活化能Ea=105kJ/moL在300K及

標(biāo)態(tài)壓力下（Aa=Ab）比值ka/kb855（）。

A.e2B.1C.2D.e12

16、化學(xué)反應(yīng)的活化能為90kJ/mor',升高溫度平衡常數(shù)變小，表明逆反應(yīng)的活化能

（）

A.>90kJ/mol_1B.=90kJ/mof'C.<90kJ/mol_1D.無(wú)法確定

t）

17、2NO2（g）-N2O4（g）△rGm=-5.8kJ/mol,N2（g）+3%（g）-2NH3（g）

0

△rGm=-16.7kJ/moh在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)條件下（）

A.前反應(yīng)比后反應(yīng)快B.后反應(yīng)比前反應(yīng)快

C.兩反應(yīng)速率相同D.無(wú)法確定

18、低溫下反應(yīng)CO（g）+NO2（g）□CO2（g）+NO（g）經(jīng)試驗(yàn)測(cè)得為二級(jí)反應(yīng),

其速率方程為V=%CNO；，則下列反應(yīng)歷程中，與此速率方程一致的是（）

A.CO+NO2fCO2+NO

B.2NODN2O4（快）N2O4+2COD2CO2+NO（慢）

C.2NO2T2NO+O2（慢）2co+。2—2cCh（快）

三、填空題：

1、催化劑可以增大反應(yīng)速率，是因?yàn)榇呋瘎﹨⒓恿耍ú犯淖兞耍ǎ?/p>

降低了（）。

2、基元反應(yīng)A（g）+2B（g）=C（g）+D（g）,>0,其速率方程為

（）,反應(yīng)級(jí)數(shù)是（）。若A的分壓增加到原來(lái)的3倍，B的

分壓減小到原來(lái)的1/3,則其反應(yīng)速率將是原來(lái)的（）倍。當(dāng)溫度升高時(shí)，k

變（），K'變（）。

3、增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率增大，這是因?yàn)椋ǎ﹐

4、某反應(yīng)的溫度系數(shù)為2,當(dāng)溫度由0℃升高到40℃時(shí)，反應(yīng)速率增加至原來(lái)的（）

倍。

5、溫度上升10℃,（）較大的反應(yīng)速率增大的倍數(shù)比（）較小的反應(yīng)速率增

大的倍數(shù)要（）。

6、由阿累尼烏斯方程可知，反應(yīng)速率隨Ea的增大而（）,隨溫度T的降低而

（）。

7、在一定溫度下，反應(yīng)的活化能越（），則（）數(shù)愈多，反應(yīng)的速率（）o

8、對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，越負(fù)，則反應(yīng)的（）常數(shù)（）,而活化

能越小，反應(yīng)的（）常數(shù)（）。

9、催化劑能等同地加速（）,所以它不能改變（）。

10、25℃時(shí)，反應(yīng)N2?+3H2（g）f2NH3?的△,〃,：=-92.38kJ/mol,若溫度升高，則正反

應(yīng)速率增大的程度比逆反應(yīng)速率增大的程度（）。

11、A變?yōu)锽的反應(yīng)是一個(gè)二級(jí)反應(yīng)，反應(yīng)速率與A的（