2.3.4物質(zhì)的量濃度課件高一上學(xué)期人教版化學(xué)

溫故而知新質(zhì)量物質(zhì)的量微粒數(shù)N氣體體積n=m/Mn=N/NAn=V/Vm4gNaOH相當(dāng)于

molNaOH標(biāo)況下，11.2LH2是

molH23.01*1023個(gè)H+相當(dāng)于

molH+0.10.50.5第二章海水中的重要元素----鈉和氯

第三節(jié)物質(zhì)的量

第4課時(shí)物質(zhì)的量濃度都是高錳酸鉀溶液,為什么顏色不同呢因?yàn)闈舛炔煌绾味康乇硎救芤旱臐庀〕潭饶?？表示溶液濃度的方法有多種,我們就學(xué)過(guò)什么質(zhì)量分?jǐn)?shù)ωω=溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量×100%eg:35NaOH溶于100g水中，計(jì)算其質(zhì)量分?jǐn)?shù)？ω=35/(35+100)*100%=25.9%在科學(xué)實(shí)驗(yàn)和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中,人們?cè)谑褂萌芤簳r(shí),一般都量取溶液的體積而較少去稱量其質(zhì)量.物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí),反應(yīng)物的物質(zhì)的量之間有一定的比例關(guān)系,比質(zhì)量關(guān)系簡(jiǎn)單得多.一、物質(zhì)的量濃度1.定義：?jiǎn)挝惑w積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量,叫做溶質(zhì)B的

物質(zhì)的量濃度2.符號(hào)：CB

單位：mol/L3.表達(dá)式:CB=nBV(溶液)4.意義：若某溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，則表示1L

中含有

溶質(zhì)．溶液1mol【學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)一】1.將40gNaOH配成2L溶液，其物質(zhì)的量的濃度為2.標(biāo)況下，22.4LHCl氣體配成0.5L鹽酸，其物質(zhì)的量的濃度為0.5mol/L2mol/L3.2.3gNa投入水中配成2L溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.05mol/L1、將98gH2SO4溶解在1L的水中，所得的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/L2、將98g硫酸溶液稀釋成1L溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol／L【思考與交流】判斷下列說(shuō)法正確嗎？3、從1L1mol/L的蔗糖溶液中取出100mL，所得的溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L關(guān)于物質(zhì)的量濃度的幾點(diǎn)說(shuō)明a.體積指的是溶液的體積。b.對(duì)于一定濃度的溶液，不論取用體積是多少，濃度不變。（溶液是均一的，穩(wěn)定的）c.溶質(zhì)可以是化合物、單質(zhì)，也可以是離子。d.用結(jié)晶水化合物配制溶液時(shí)，其溶質(zhì)不包含結(jié)晶水。eg:1mol/L的MgCl2溶液中，Mg2+的物質(zhì)的量濃度是

Cl-的物質(zhì)的量濃度為

。

1mol/L2mol/LC離子=C溶質(zhì)×溶質(zhì)化學(xué)式中離子個(gè)數(shù)e.對(duì)于易溶于水，在水中完全電離的化合物：1.0.5L1mol/LFeCl3溶液與0.2L濃度為1mol/LKCl溶液中的Cl-的數(shù)目之比為()A.5∶2B.3∶1C.15∶2D.1∶32.下列溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度最大的是（）A、100mL1mol/L的NaCl溶液B、100mL1mol/L的Na2SO4溶液C、100mL0.5mol/L的Na3PO4溶液D、400mL0.5mol/L的Na2SO4溶液CB【學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)二】二.物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的關(guān)系CB密度：g/cm3摩爾質(zhì)量：g/mol【例題】某濃硝酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為94%，密度為1.5g/cm3。

計(jì)算該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度。=1000*1.5g/cm3*94%63g/mol=22.4mol/L三.有關(guān)溶液稀釋的計(jì)算依據(jù)：濃溶液配制稀溶液前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量或質(zhì)量不變C濃

?V濃=C稀

?

V稀1）體積單位只要前后一致，不一定要全部轉(zhuǎn)換為L(zhǎng)。2）兩種溶液混合或濃溶液的稀釋，體積不能簡(jiǎn)單相加。eg:配制200ml1.0mol/L的H2SO4溶液,需要18mol/LH2SO4的體積是多少例：配制500mL1mol/L的H2SO4溶液，需要密度為1.836g/mL的濃硫酸（98%硫酸）多少毫升？解:ρ(g/cm3)×1000×ω=C(mol/L)×M(g/mol)1.836g/mL×1000

×98%

＝C[H2SO4(aq)]×98g/molC[H2SO4(aq)]

＝18.36mol／LC濃?V濃=C稀?V稀1mol/L×500mL=18.36mol／L×V濃

V濃=27mlaA(g)＋bB(g)===cC(g)＋dD(g)化學(xué)計(jì)量數(shù)比：

a

∶b

∶

c

∶d物質(zhì)的量比：a

∶b

∶

c

∶d同溫同壓氣體體積比：a

∶b

∶

c

∶d三、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用(1)參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為