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文檔簡介
2021-2022學年中考化學模似試卷請考生注意:1.請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上,請用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2.答題前,認真閱讀答題紙上的《注意事項》,按規(guī)定答題。一、單選題(本大題共15小題,共30分)1.用化學方程式解釋生活或生產中的現象,下列方程式符合題意且書寫正確的是()A.用硫酸銅配制波爾多液農藥會損壞鐵桶:B.服用含Al(OH)2的藥物治療胃酸過多:C.利用鹽酸除去鐵制品表面的鐵銹:D.把含鹽酸的潔廁靈滴到大理石地面有氣泡:2.下列圖示的實驗操作正確的是A.過濾 B.測溶液的酸堿度C.稀釋濃硫酸 D.檢驗氧氣3.下列各圖中“”和“”分別表示兩種質子數不同的原子,其中表示僅由兩種化合物組成的混合物的圖示是A. B. C. D.4.下圖是甲、乙兩種固體的溶解度曲線。下列說法不正確的是A.10℃時,甲,乙的溶解度相等B.分別將10℃時甲、乙的飽和溶液升溫至20℃,所得溶液的溶質質量分數相等C.30℃時,向80g甲的飽和溶液中加入70g水,所得溶液溶質質量分數為20%D.分別將30℃時甲、乙的飽和溶液降溫到10℃,甲析出固體質量比乙多5.2019年是化學元素周期表問世150周年,我國科學院院士張青蓮教授主持測定了銦、銥、銻、銪等幾種元素的相對原子質量新值,其中銦元素如圖所示,則下列說法正確的是()A.銦元素原子的質子數為49B.銦元素原子的中子數為49C.銦元素是非金屬元素D.銦元素原子的質量為114.86.有關電解水實驗的下列敘述中,錯誤的是A.在水中加少量稀硫酸可增強水的導電性 B.與電源正極相連的一端產生氧氣C.可證明水由氫、氧元素組成 D.正、負極產生的氣體質量比是1:27.實驗室測定蠟燭在盛有一定體積空氣的密閉容器內燃燒至熄滅過程中,O2和CO含量隨時間變化曲線如圖所示,下列敘述錯誤的是A.曲線②表示CO含量的變化B.空氣中氧氣含量不足有利于CO生成C.兩條曲線交點,即達到蠟燭燃燒總量的一半D.蠟燭熄滅時,容器內氧氣未耗盡8.二氧化鉛(PbO2)用作電動車電池的電極,其中鉛元素的化合價為()A.+2B.+4C.-2D.-49.某種含氟(F)牙膏中有一種化學藥物的化學式為Na2FPO3,已知F為﹣1價,則P元素的化合價為A.+5 B.+3 C.+1 D.﹣310.用含雜質(雜質不與酸反應,也不溶于水)的鐵10g與50g稀硫酸恰好完全反應后,濾去雜質,所得溶液的質量為55.4g,則雜質的質量為()A.4.6 B.4.4g C.2.8g D.5.6g11.根據化學方程式:2H2O電解2H2↑+O2↑,無法獲取的信息是()A.反應所需條件 B.生成物的狀態(tài)C.生成物的分子個數比 D.氧氣可助燃12.以下是常用的危險品標志,裝運酒精的包裝箱應貼的標志是()A. B. C. D.13.圖為甲、乙兩種物質(均不含結晶水)的溶解度曲線,下列說法不正確的是()A.t1℃時,甲、乙兩物質的飽和溶液蒸發(fā)等質量水,所得溶液的溶質的質量分數可能相等B.溫度高于t1℃時,甲物質的溶解度大于乙物質的溶解度C.t2℃時,將等質量的甲、乙兩種物質的飽和溶液分別降溫至t1℃,析出晶體的質量甲大于乙D.t2℃時乙溶液中溶質質量分數一定小于甲飽和溶液中溶質的質量分數14.“天宮二號”太空艙利用NiFe2O4作催化劑將航天員呼出的二氧化碳轉化為氧氣。已知Fe元素的化合價為+3價,則Ni元素的化合價為()A.+1 B.+2 C.+3 D.+415.染發(fā)時一般要用到一種著色劑---------對苯二胺,它是一種有毒的化學藥品,對身體有害,對苯二胺的化學式為C6H8N2。下列有關對苯二胺的說法正確的是()A.該物質由6個碳原子,8個氫原子,2個氮原子構成B.該物質含有三種非金屬C.該物質中碳、氫、氮元素的質量比為3:4:1D.該物質能被皮膚少量吸收二、填空題(本大題共1小題,共6分)16.根據物質的溶解度表和物質的溶解度曲線,回答問題。溫度/℃020406080100溶解度/g氯化鈉35.736.036.637.338.439.8硝酸鉀13.331.663.9110169246氫氧化鈣0.190.170.140.120.090.08向20℃的氫氧化鈣飽和溶液中加入少量生石灰,再冷卻至20℃,此時溶液中溶質的質量比加入生石灰前溶液中溶質的質量_____(填“增大”“不變”或“減小”)。混有少量氯化鈉的硝酸鉀固體,加水配成80℃的硝酸鉀飽和溶液,再冷卻至20℃,析出晶體并得到溶液。下列有關說法中正確的是_____(填字母)。A析出的晶體中不一定含有硝酸鉀B所得溶液一定是硝酸鉀飽和溶液C上述方法可以將兩種物質完全分離將甲、乙飽和溶液從60℃降溫到40℃,溶質的質量分數是:甲_____乙(填“>”、“=”、“<”)。等質量的甲、乙飽和溶液從30℃升溫到60℃,為使其溶液恰好飽和,加入的甲、乙固體質量_____(填“相等”或“不相等”)。三、簡答題(本大題共2小題,共25分)17.(8分)氯化鈉的生活、生產中有廣泛的用途。除去粗鹽中難溶性雜質的實驗中,主要有四步實驗,如圖:①下列關于步驟Ⅱ操作的敘述不正確的是_____(填字母)。A濾紙的邊緣要低于漏斗口B液面不要低于濾紙的邊緣C玻璃棒要靠在三層濾紙的一邊D漏斗下端的管口要緊靠燒杯的內壁②操作Ⅲ中,用到的儀器有酒精燈、鐵架臺、蒸發(fā)皿和_____;當觀察到蒸發(fā)皿內_____時,停止加熱,讓余熱蒸干剩余液體。用氯化鈉固體配制質量分數為的氯化鈉溶液。①配制時,涉及以下實驗步驟A稱量及量取B計算C溶解D裝瓶貼標簽。其正確的實驗步驟順序是_____(填字母)②用托盤天平稱量所需的氯化鈉,托盤天平調節(jié)平衡后,接下來的操作應該是_____(填字母)。A先在左盤紙片上加氯化鈉,后在右盤紙片上加砝碼B先在右盤紙片上加砝碼,后在左盤紙片上加氯化鈉③下列操作會導致配制的氯化鈉溶液的溶質質量分數偏大的是_____。A氯化鈉固體中含有雜質B燒杯未干燥直接用于配制溶液C用量筒量取水時采用俯視方法讀數D稱量藥品時砝碼放在左盤并移動了游碼④若用質量分數為的氯化鈉溶液配制上述溶液,需要加水_____。18.(8分)鐵及其化合物應用廣泛。鐵及其化合物的應用①下圖1為某小兒硫酸亞鐵糖漿。適當服用該糖漿可治療______________(選填序號)。A.佝僂病B.侏儒癥C.貧血癥圖中不涉及到的材料是_________________(選填序號)。A.無機材料B.合成材料C.復合材料②食品保鮮“雙吸劑”含鐵粉、食鹽等,上圖2為其原理探究實驗:滴入食鹽水后,關閉分液漏斗活塞。一段時間后,鐵粉上出現紅色固體,氣球______(選填“變大”、“不變”或“變小”)。食鹽水的作用是______。鐵及其化合物的實驗將廢鐵屑加入滴有洗滌劑的熱水中,充分攪拌以除去油污,這利用了洗滌劑的______作用。取干燥后的過量鐵屑溶于一定量的稀H2SO4(水浴加熱控制在50~80℃),攪拌、靜置、過濾、洗滌,檢驗鐵粉已洗凈的方法是________。向上述所得濾液中加入飽和(NH4)2SO4溶液,經蒸發(fā)濃縮、________、過濾等操作得到淺藍綠色晶體。常見含鐵元素的淺藍綠色晶體有:①硫酸亞鐵晶體[FeSO4?7H2O];②硫酸亞鐵銨晶體[FeSO4?(NH4)2SO4?6H2O]。取一定量晶體樣品,溶于適量水,加入足量的______溶液,微熱,并把產生的氣體通入酚酞試液,酚酞試液變成______色,說明該晶體是硫酸亞鐵銨晶體。硫酸亞鐵銨晶體的熱分解實驗興趣小組稱取此晶體樣品39.2g,在科研人員的指導下用下圖裝置進行熱分解實驗。①硫酸亞鐵銨晶體(相對分子質量為392)在100℃完全失去結晶水,剩余物在500℃完全分解為鐵的某氧化物、SO2、SO3、NH3和H2O。②B裝置中濃硫酸只能吸收NH3、SO3和H2O。裝配好實驗裝置后,先要________。加熱前后及過程中均通入N2,停止加熱后繼續(xù)通N2的目的是防止倒吸和________??刂撇煌臏囟葘中固體加熱,測得裝置B和C中的質量變化如下表。溫度/℃室溫100500B裝置/g200.00x228.00C裝置/g100.00100.00103.20①表格中x=________。②最終生成SO3的質量為________g,鐵的某氧化物的化學式為________。四、探究題(本大題共1小題,共9.0分)19.(8分)制取CO2后殘留的廢液收集在學校實驗室的廢液缸中。某化學課外小組的同學想探究廢液中溶質的成分,請我們共同參與探究并回答下列問題:[查閱資料]CaCl2溶液呈中性。(2)[提出問題]廢液中的溶質是什么物質?[作出猜想]猜想一:廢液中的溶質只有CaCl2。猜想二:廢液中的溶質有CaCl2和____(填化學式)。(實驗與結論)①甲同學取少量CaCl2溶液和廢液分別加入到2支試管中,并向其中分別滴加無色酚酞溶液做對比實驗,結果兩試管中溶液均無色,于是甲同學認為猜想一是正確的。②你認為甲同學的實驗________(填“能”或“不能”)證明猜想是正確的,理由是_________。③如果要證明猜想一是否正確,你做對比實驗時選擇加入的試劑是_________,實驗時裝有廢液的試管中可能觀察到的現象是_______。
參考答案一、單選題(本大題共15小題,共30分)1、C【解析】
A、用硫酸銅配制波爾多液農藥會損壞鐵桶是由于鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅,反應的化學方程式為:,故選項錯誤;B、服用含Al(OH)2的藥物治療胃酸(主要成分是鹽酸)過多,反應的化學方程式為:;故選項錯誤;C、利用鹽酸除去鐵制品表面的鐵銹:鐵銹的主要成分是氧化鐵,氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和水,反應的化學方程式為:;故選項正確;D、把含鹽酸的潔廁靈滴到大理石地面有氣泡是由于鹽酸與碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳,反應化學方程式為:,原化學方程式沒有配平,故選項錯誤;故選:C。2、D【解析】
A、過濾時,需要玻璃棒引流,防止液體飛濺;故選項錯誤;B、測定溶液pH值,應該用干燥潔凈的玻璃棒蘸取待測液,滴在pH試紙上,觀察顏色變化,對照標準比色卡測量,不能直接伸入待測液;故選項錯誤;C、應該將濃硫酸沿杯壁緩慢倒入盛有水的燒杯中進行稀釋;故選項錯誤;D、氧氣具有助燃性,將帶火星的木條伸入集氣瓶中,觀察木條是否復燃,檢驗氧氣;故選項正確;故選:D。3、B【解析】
A、A圖是由兩種單質組成的混合物,故錯誤;B、B圖是由兩種化合物組成的混合物,故正確;C、C中是純凈物,故錯誤;D、D圖是由一種單質、兩種化合物組成的混合物,故錯誤。故選B?!军c睛】由多種物質組成的物質是混合物,由一種物質組成的物質是純凈物。4、D【解析】
A、通過分析溶解度曲線可知,10℃時,甲、乙的溶解度相等。A正確;B、10℃時,甲、乙的溶解度相等,升高溫度,溶解度增大,不會析出晶體,所以分別將10℃時甲、乙的飽和溶液升溫至20℃,所得溶液的溶質質量分數相等。B正確;C、30℃時,甲物質的溶解度是60g,所以向80g甲的飽和溶液中加入70g水,所得溶液溶質質量分數為。C正確;D、分別將30℃時甲、乙的飽和溶液降溫到10℃,飽和溶液的質量不能確定,所以析出固體質量也不能確定,故D錯誤。故選D。5、A【解析】
A、元素周期表信息示意圖中,元素名稱左上角的數字表示的是原子序數,根據原子序數=質子數,銦元素原子的質子數為49,選項A正確;B、從圖中可知銦元素原子中的質子數為49,相對原子質量為114.8,根據相對原子質量≈質子數+中子數,銦元素原子中的中子數不是49,選項B不正確;C、銦元素的名稱“銦”是“钅”旁,屬于金屬元素,選項C不正確;D、元素周期表信息示意圖中,元素名稱正下方的數字表示的是元素的相對原子質量,因此銦元素的相對原子質量為114.8,選項D不正確。故選A。6、D【解析】
A.純凈的水幾乎不導電,在水中加少量稀硫酸可增強水的導電性,此選項正確;B.電解水時,與電源正極相連的一端產生氧氣,此選項正確;C.電解水實驗可證明水由氫、氧元素組成,此選項正確;D.電解水實驗中,正、負極產生的氣體分別是氧氣、氫氣,它們的體積比是1:2,此選項錯誤。故選D。7、C【解析】
A、審圖時,要注意橫縱坐標的含義,曲線②從0開始,呈現上升趨勢,可表示為一氧化碳含量的增加,A正確;B、空氣中氧氣含量充足時,蠟燭完全燃燒生成二氧化碳;氧氣不足時,蠟燭不完全燃燒生成一氧化碳,B正確;C、圖中的數據并不能說明蠟燭燃燒了一半,兩條曲線交點,只能說明剩余氧氣的質量與生成一氧化碳的質量相等,C錯誤;D、從圖中觀察,實驗結束后仍然有氧氣剩余,D正確。故選C。8、B【解析】
氧元素通常為-2價,設鉛元素的化合價為x,根據化合物中,正、負化合價的代數和為零,x+(-2)×2=0,x=+4。故選B。9、A【解析】
設化合物Na2FPO3中P元素化合價為n價,依化合物中各元素化合價代數和為零的原則,有(+1)×2+(-1)+n+(-2)×3=0,解之得n=+5;故選A.10、B【解析】
鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣?!驹斀狻吭O鐵的質量為x則雜質的質量為故選B。11、D【解析】
A.根據該化學方程式可知,此反應條件是通電,故不合題意;B.由生成物化學式后的氣體符號可知,生成物是氣體,故不合題意;C.由化學方程式可知,生成的氫氣與氧氣的分子個數之比即為化學計量數之比,即2:1,故不合題意;D.在該反應中,氧氣是生成物,所以此方程式不能體現氧氣的助燃性,故符合題意。故選:D。12、D【解析】
因為乙醇是具有可燃性的液體,屬于易燃品,應該貼的標志是易燃液體;
A、屬于腐蝕品標志,一般用于硫酸或者氫氧化鈉等張貼,故A錯誤;
B、爆炸品是指容易發(fā)生爆炸的,如煙花爆竹等,故B錯誤;
C、自燃物品是指著火點較低的可燃物,如白磷,故C錯誤;
D、屬于易燃標志,常張貼于易燃氣體液體或者固體易燃物品,故D正確。故選D。13、A【解析】
A、由甲、乙兩種物質(均不含結晶水)的溶解度曲線可知,t,℃時,甲、乙兩物質溶解度相同,t1℃時飽和溶液蒸發(fā)等質量水,所得溶液還是該溫度下的飽和溶液,溶質的質量分數一定相等,故A錯誤;B、由甲、乙兩種物質(均不含結晶水)的溶解度曲線可知,溫度高于t1℃時,甲物質的溶解度大于乙物質的溶解度,故B正確;C、由于甲的溶解度受溫度的影響大于乙,所以t2℃時,將等質量的甲、乙兩種物質的飽和溶液分別降溫至t1℃,析出晶體的質量甲一定大于乙,故C正確;D.t2℃時,乙物質的溶解度小于甲物質的溶解度,所以乙的溶液中溶質的質量分數一定小于甲飽和溶液中溶質的質量分數,故D正確。故選A。14、B【解析】
由題干可知,Fe元素的化合價為+3價,而氧元素的化合價一般為-2價,若設Ni元素的化合價為x,根據正負化合價代數和為零原則得:x+(+3)ⅹ2+(-2)ⅹ4=0,x=+2,故B選項符合題意15、D【解析】
A、對苯二胺由對苯二胺分子構成,每個對苯二胺分子由6個碳原子、8個氫原子、2個氮原子組成,不符合題意;B、該物質含有碳、氫、氮三種非金屬元素,不是非金屬,不符合題意;C、該物質中碳、氫、氮元素的質量比為:(12×6):8:(14×2)=18:2:7,不符合題意;D、由“對苯二胺是一種有毒的化學藥品,對身體有害”,可推測出該物質能被皮膚少量吸收,符合題意。故選D。【點睛】相對分子質量:化學式中各原子的相對原子質量的總和化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數之比化合物中元素的質量分數=;化合物中某元素的質量=該化合物的質量×該元素的質量分數。二、填空題(本大題共1小題,共6分)16、減小B<相等【解析】
(1)向20℃的氫氧化鈣飽和溶液中加入少量生石灰,由于生石灰能與水化合生成了氫氧化鈣,放出了熱,再冷卻至20℃,由于反應消耗了部分水,所以析出部分氫氧化鈣,溶液中溶質的質量比加入生石灰前溶液中溶質的質量要減?。唬?)A.由于硝酸鉀的溶解度隨溫度的變化較大,析出的晶體中一定含有硝酸鉀,故A錯誤B.由于有硝酸鉀晶體析出,所得溶液一定是硝酸鉀飽和溶液,故B正確;C.上述方法不可以將兩種物質完全分離,故C錯誤。(3)由溶解度曲線可知,在60℃,甲、乙的溶解度相同,飽和溶液中溶質的質量分數相同,將甲、乙飽和溶液從60℃降溫到40℃,甲有晶體析出,乙的溶質質量分數不變,所以溶質的質量分數是:甲<乙。(4)由溶解度曲線可知,在30℃、60℃,甲、乙的溶解度都相同,等質量的甲、乙飽和溶液從30℃升溫到60℃,為使其溶液恰好飽和,加入的甲、乙固體質量相等。故答案為(1)減小;(2)B;(3)<;(4)相等。三、簡答題(本大題共2小題,共25分)17、B玻璃棒出現較多量固體BACDBC62.5【解析】
(1)除去粗鹽中難溶性雜質的實驗中,主要有溶解、過濾、蒸發(fā)、計算產率四步,①A、過濾時要注意“一貼二低三靠”,濾紙的邊緣要低于漏斗口,選項正確;B、液面不低于濾紙的邊緣會造成雜質不經過濾紙過濾直接進入濾液中,不能起到除雜的目的,選項不正確;C、過濾時若玻璃棒靠在單層濾紙一邊容易搗破濾紙,使雜質進入濾液,所以要靠在三層濾紙的一邊,選項正確;D、漏斗下端的管口要緊靠燒杯的內壁,加快過濾速度,選項正確;②操作Ⅲ是蒸發(fā),用到的儀器有酒精燈、鐵架臺、蒸發(fā)皿和玻璃棒;當觀察到蒸發(fā)皿內出現較多量固體時,停止加熱,讓余熱蒸干剩余液體;(2)①用氯化鈉固體配制質量分數為的氯化鈉溶液,需要經過計算、稱量及量取、溶解、裝瓶貼標簽,則正確的實驗步驟順序是BACD;②用托盤天平稱量所需的氯化鈉,托盤天平調節(jié)平衡后,應先在右盤紙片上加砝碼,后在左盤紙片上加氯化鈉;③A、氯化鈉固體中含有雜質,使得所稱量的氯化鈉質量偏小,導致溶質的質量分數偏??;B、燒杯未干燥使溶液中溶劑水的質量偏大,導致溶質質量分數偏??;C、用量筒量取水時采用俯視方法讀數,則所量取水的實際體積偏小,導致溶質質量分數偏大;D、稱量藥品時應左物右碼,若砝碼和物品放反了,且移動了游碼,則所稱量物質的實際質量=砝碼-游碼=-=4g<6g,溶質質量分數偏小;④若用質量分數為的氯化鈉溶液配制上述溶液,根據稀釋前后溶液中溶質質量不變,設需要加水的質量為x,則有100g×6%=(100g-x)×16%,x=62.5g。【點睛】除去粗鹽中難溶性雜質的實驗中,主要有溶解、過濾、蒸發(fā)、計算產率四步;用一定量固體氯化鈉配制溶液過程中,用到的儀器有天平、量筒、燒杯、玻璃棒、藥匙、膠頭滴管;配好的溶液盛放于細口瓶中;導致配制的氯化鈉溶液的溶質質量分數偏低的因素有:氯化鈉固體中含有雜質,燒杯不干燥直接用于配制溶液,用量筒量取水時采用仰視方法讀數,藥品與砝碼位置放反等,在稀釋溶液時抓住稀釋前后溶質質量不變。18、CC變大加快鐵生銹乳化取最后一次洗滌后的濾液,滴加BaCl2溶液,無現象降溫結晶(或冷卻結晶或結晶)NaOH溶液紅檢查裝置的氣密性使生成的氣體被相應裝置完全吸收210.812Fe2O3【解析】
(一)①(1)適當服用硫酸亞鐵糖漿可治療貧血癥;(2)圖中涉及到的塑料屬于合成材料,鋁蓋屬于金屬材料,玻璃為無機非金屬材料,沒有涉及到復合材料;②(1)滴入食鹽水后,關閉分液漏斗活塞。一段時間后,由于鐵生銹,鐵粉上出現紅色固體,因氧氣減少,壓強變小,氣球變大;(2)食鹽水的作用是加速鐵的銹蝕;(二)(1)將廢鐵屑加入滴有洗滌劑的熱水中,充分攪拌以除去油污,這利用了洗滌劑的乳化作用;(2)取干燥后的過量鐵屑溶于一定量的稀H2SO4(水浴加熱控制在50~80℃),攪拌、靜置、過濾、洗滌,檢驗鐵粉已洗凈的方法是:取最后一次洗滌后的濾液,滴加BaCl2溶液,沒有沉淀生成;(3)向上述所得濾液中加入飽和(NH4)2SO4溶液,經蒸發(fā)濃縮、降溫結晶、過濾等操作得到淺藍綠
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