2019-2020學年度化學九年級全一冊第二單元 溶液人教版練習題二

2019-2020學年度化學九年級全一冊第二單元溶液人教版練習題二

第1題【單選題】

下列物質放入水中，能形成溶液的是（）

A、牛奶

B、蔗糖

C、面粉

D、食用油

【答案】：

B

【解析】：

【解答】A、牛奶不能溶于水，形成的混合物不均一、不穩(wěn)定待一段時間會潛蟲，屬于乳濁液,故A錯誤；

B、蔗糖能溶于水，形成的混合物也是均一、穩(wěn)定的，故B正確；

C、面粉不能溶于水，形成的混合物不均一、不穩(wěn)定待一段時間會有沉淀產生,屬于懸濁液，故C錯誤；

D、食用油不能溶于水，形成的混合物不均一、不穩(wěn)定待一段時間會分層，屬于乳濁液，故D錯誤;

婕B.

【分析】根據溶液的定義來判斷本題：溶液是指一種或J1種物質分散到另一種物質中形成均T定的混合物,知道溶液的特

點,易濁液、簿蟲液和溶液的區(qū)別.

第2題【單選題】

下列有關溶液的說法錯誤的是（）

A、生理鹽水中溶質是氯化鈉

B、--種溶液中溶劑只有-一種

C、濃溶液可能是不飽和溶液

D、飽和溶液就是不能再溶解這種溶質的溶液

【答案】：

D

【解析】：

【解答】解：A、生理鹽水是由氯化鈉和水組成的，所以生理鹽水中溶質是氯化鈉,故A正確；

B、溶液是均一、穩(wěn)定的混合物,溶質可以是多種，但是溶劑只要一種,故B正確；

C、溶液的濃稀指的是溶液的質量分數(shù)，飽和、不飽和指的是溶解的溶質是否達到了最大限度，故C正確；

D、在說明飽和溶液時,T要指明溫度，故D錯誤.

故選：D.

【分析】A、根據生理鹽水的組成成分進行分析；

B、根據溶液的定義進行分析；

C、根據溶液的濃稀指的是溶液的質量分數(shù),飽和、不飽和指的是溶解的溶質是否達到了最大限度進行分忻；

D、根據在說明飽和溶液時r一定要指明溫度進行分析.

>第3題【單選題】

A、A

B、B

C、C

D、D

【答案】：

C

【解析】：

【解答】解：A、喝完汽水打嗝，是由于胄內的溫度高二?化碳的溶解度變小而導致的,故選項說法正確.B、水垢的主要成分

水是碳酸鈣，能與酸反應，醋除去熱水瓶中的水垢，是因為水垢能和醋酸反應而溶解，故選項說法正確.

*汽油能溶解油污，用汽油洗滌油污,是利用了溶解原理,故選項說法錯誤.

D、鋁、氧化鋁均能與酸反應，鋁制容器不能盛酸性物質，是因為酸性物質會破壞鋁的氧化膜，進而腐蝕金屬鋁，故選項說法

正確.

邂C

【分析】A、利用氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，隨著壓強的增大而增大，進行分析判斷.

B、根據水垢的主要成分水是碳酸鈣，進行分析判斷.

C、根據汽油能溶解油污，進行分析判斷.

D、根據鋁、氧化鋁均能與酸反應，進行分析判斷.

>第4題【單選題】

如圖是甲乙兩種固體物質的溶解度曲線，下列說法正確的是（）

溶

解

度

g

A、甲的溶解度受溫度的影響比乙小

B、tl℃時，甲、乙溶解度相等

C、t2℃時，甲的飽和溶液的溶質質量分數(shù)等于30%

D、可采用降低溫度的方法使乙的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?/p>

【答案】：

B

【解析】：

【解答】A,由溶解度曲線可以看出來甲的溶解度受溫度影響變化大而乙變化小.故不正確；

B、t1℃時甲、乙的溶解度曲線相交表明在此溫度下甲乙的溶解度相等.故正確；

C、由圖可頒2℃時甲的溶解度為30g,則其溶質質量分數(shù)是^^^^縹-xl00%?23.1%,故不正確；

100g+30g

D、由圖可知乙的溶解度隨溫度的升高而升高，所以使接近飽和的溶液變?yōu)椴伙柡腿芤簯邷囟?故不正確；

:B.

【分析】溶解度受溫度影響，且不同的物質在不同的溫度下溶解度不同，所以在比較不同物質的溶解度時,f要指明溫度否

則沒有意義.同時在溶解度曲統(tǒng)上的點表示飽和溶液?

＞第5題【單選題】

欲配制100g質量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液，下列說法中錯誤的是（）

A、用托盤天平稱取10.0g氫氧化鈉

B、氫氧化鈉易潮解，應放在玻璃器皿中稱量

C、將配好的溶液裝入試劑瓶中，塞好瓶塞并貼上標簽

D、實驗中用到的玻璃儀器只有燒杯和量筒

【答案】：

D

【解析】：

【解答】解：A、溶質質量=溶液質量,溶質的質量分數(shù)，配制100g質量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液，需氫氧化鈉的質量

=100gx10%=10.0g,雌項激正確.

B,氫氧化鈉易潮解，具有強烈的腐蝕性，應放在玻璃器皿中稱量,故選項說法正確.

C、將配好的溶液裝入試劑瓶中，塞好瓶塞并貼上標簽，故選項說法正確.

D、配制100g質量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液，首先計算配制溶液所需氫氧化鈉和水的質量,再稱量所需的氫氧化鈉和量取

水，最后進行溶解;在這些操作中需要的儀器：托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯和玻璃棒，其中屬于玻璃儀器的是玻

璃棒、燒杯、膠頭滴?、量筒，故選項說法錯誤.

嵋D.

【分析】配制分數(shù)的溶液的步驟：計算、稱量（量?。?、溶解、裝瓶貼簽，由溶質質量=溶液質量x溶質的質量分數(shù)計

算所需溶質的質量；由實驗步驟分析解答需要的儀器、使用注意事項.

＞第6題【單選題】

如圖是兩種物質的溶解度曲線，下列說法正確的是（）

A、甲的溶解度大于乙的溶解度

B、t2℃時等質量甲、乙兩物質的飽和溶液降溫至tl℃時，兩溶液中溶質質量分數(shù)相等

C、tl°C時等質量甲、乙兩種物質的飽和溶液中溶質質量相等

D、甲物質中混有少量的乙物質適合蒸發(fā)結晶的方法提純甲

【答案】：

C

【解析】：

【解答】A、物質的溶解度與溫度有很大關系,沒有指明溫度,不能比較溶解度的大小，故A錯誤；

B、t2℃時，甲、乙物質的溶解度榜,所以溶質和溶解質量不相等,所以等質量甲、乙兩物質的飽和溶液降溫至t/C時，溶質

相等，但是溶劑不等,所以溶質質量分數(shù)根,故B錯誤;

C、t『C時，甲、乙物質的溶解度相等，所以等質量甲、乙兩種物質的飽和溶液中溶質質量相等,故C正確；

D、甲物質的溶解度受溫度影響較大,所以甲物質中混有少量的乙物質適合降溫結晶的方法提純甲，故D錯誤.

雌C

【分析】根據固體的溶解度曲愛可以：①查出某物質在T溫度下的溶解度，從而確定物質的溶解性，②比較不同物質在同一

溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數(shù)的大小，③判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通

過降溫結晶還是蒸箍晶的方法達到提純物質的目的.

第7題【單選題】

下圖為A、B、C三種物質的溶解度曲線，請據圖判斷下列敘述中正確的是（）

A、tl℃時，B物質的溶解度為40

B、tl℃時，三種物質的溶解度由大到小的順序為：A>B>C

C、要使A從其熱飽和溶液中析出，最好采用冷卻溶液法

D、要將C的不飽和溶液轉化為飽和溶液可以采取降溫的方法

【答案】：

【解析】：

［解答］根據所學知識和題中信息知,A、t/C時，B物質的溶解度為40g,溶解度單位是克,故A不符合題意;

B、匕℃時，三種物質的溶解度由大到小的順序為：B>A=C,故B不符合題意;

C、要使A從其熱飽和溶液中析出，最好采用冷卻溶液法，A物質溶解度隨溫度的升高而增大，B物質溶解度隨溫度的升高而變化

不大，C物質溶解度隨溫度的升高而減少,故C符合題意;

D、要將C的不飽和溶液轉化為飽和溶液可以采取升溫的方法，C物質溶解度隨溫度的升高而減少.

故答案為：C

【分析】根據固體的溶解度曲我可以：①查出某物質在一定溫度下的溶解度，從而確定物質的溶解性，②比較不同物質在同一

溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質的質量分散的大小，③判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通

過降溫結晶還是蒸發(fā)結晶的方法達到提純物質的目的.

第8題【單選題】

推理是化學學習中常用的思維方法之一。下列推理正確的是（）

A、溶液是均一、穩(wěn)定的，均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液

4NH3+3O：點燃2X+6HQ

依據化學方程式:，可推出X的化學式為N2

C、酸能使紫色石蕊試液變紅，通入二氧化碳后的紫色石蕊試液變紅，所以二氧化碳是酸

D、稀有氣體的原子（除氨外）最外層電子數(shù)都為8,最外層電子數(shù)為8的微粒一定是稀有氣體的原

【答案】：

【解析】：

【解答】A、溶液是均一、穩(wěn)定的混合物,故均一、穩(wěn)定的液體不f是溶液，選項不符合題意；

B、根據質量守恒定律,化學反應前后原子種類和數(shù)量不發(fā)生變化,根據方程式可知X的化學式為N2,選項符合題意；

C、通入二氧化碳后的紫色石蕊試液變紅,是二氧化碳與水反應生成了碳酸,碳酸是一種弱酸，能使紫色石蕊溶液變紅,選項不

取返；

D、最外層電子數(shù)為8的微粒有可能是得到電子或失去電子的離子，不一定是稀有氣體的原子，選項不符合題意.

故答案為：B.

【分析】A,根據溶液定義分析；

B、根據質量守恒定律分析；

C、根據二?化碳的性質分析；

D、根據稀有氣體的原子的電子結構分析.

第9題【單選題】

圖中四個圖像能正確反映其對應實驗操作的是（）

A、①高溫煨燒一定質量的石灰石

B、②用等質量、等濃度的雙氧水分別制取氧氣

C、③向一定體積的稀鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液

D、④某溫度下，向一定量飽和硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀晶體

【答案】：

C

【解析】：

【解答】①高溫城燒一定質量的石灰石時，分解生成氧化鈣和二氧化碳,而氧化鈣為固體物質，圖象顯示反應后固體質量為

零.故A不正確；

②用等質量、等濃度的雙氧水分別制取氧氣，力壞加催化劑，只是改變化學反應速率,最終產生氧氣一樣多；而圖示顯示加

催化劑與不加生成的氧氣不一樣；故B不正確.

③向一會積的稀鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液發(fā)生反應，溶液酸性減弱至完全反應后堿性又逐漸增強,pH逐漸增大；題意

與圖示相符；故C正確.

④某溫度下，向和硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀晶體時,原溶液及原溶液溶質量不變，其溶質質量分數(shù)不變.而圖象顯

示其溶質質量分數(shù)開始逐漸增加，與題意不符；故D不正確.

婕C

【分析】高溫煙燒一定質量的石灰石時，能分解生成氧化鈣和二氧化碳；

用等質量、等濃度的雙氧水分別制取氧氣，無論加不加催化劑，最終產生氧氣一樣多；

向的稀鹽酸中逐鹿加入氫氧化鈉溶液，溶液酸性減弱,pH逐漸增大；

某溫度下，向Ta&和硝酸鉀溶液中力DA硝酸鉀晶體時,原溶液及原溶液溶質量不增加，其溶質質量分數(shù)不變.

第10題【單選題】

A、A

B、B

C、C

D、D

【答案】：

A

【解析】：

【解答】A、硬水和軟水J0QJE皂水哨根據出現(xiàn)泡沫還是浮渣可以鑒§11,正確；純堿滴加白醋有氣泡放出，而食鹽滴加白醋沒有

現(xiàn)象，正確；羊毛點燃后有燒焦羽毛的氣味，而化纖灼燒沒有燒焦羽毛的氣味，正確；A符合題意;

B,白色污染指廢棄塑料對環(huán)境的污染，正確；溫室效應會導致地球的溫度升高，對生存環(huán)境有影響，錯誤；重金屬污染對人體

內蛋白質有影響,正確；B不符合題意；

C、汽油去油污是溶解原理，洗滌劑去油污是乳化原理,錯誤；蛋白質與油脂的組成元素不完全相同，錯誤；合金與純金屬的硬

度不相同，錯誤；壞符合題意;

D、構成物質三種粒子有分子、原子、離子，正確；塑料屬于有機合成材料，錯誤；出、C、CO2一三種具有還原性的物質，正

確；D不符合題意.

故答案為：A.

【分析】A、通常用用月巴皂水檢驗硬水和軟水；純堿中有碳酸根，加酸有氣泡產生,食鹽加酸不會產生氣泡；羊毛點燃后有燒焦

羽毛的氣味，而化纖灼燒沒有燒焦羽毛的氣味；

B、白色污潮g廢棄塑料對環(huán)境的污染；溫室效應會對生存環(huán)境有影響；

C、汽油去油污是溶解原理，洗滌劑去油污是乳化原理；蛋白質與油脂的組成元素不完全相同；合金與純金屬的硬度不相同；

D、陶瓷、玻璃屬于無機合成材料，塑料屬于有機合成材料.

第11題【單選題】

A、A

B、B

C、C

D、D

【答案】：

D

【解析】：

【解答】解：A,向鹽酸中加水，酸性減弱，pH增大，但是不會大于等于7,故A錯誤;B、一定溫度下，向不飽和硝酸鉀溶液

中力叭硝酸鉀,開始溶液的質量不會等于0,故B錯誤;

C、加熱高鎰酸鉀固體,會生成氧氣，導致固體質量減少,而反應前后鎰元素的質量不變，故鎰元素的含量會增大，故C錯誤;

D、在鹽酸和氯化鎂的混合溶液中加入氫氧化鉀溶液，鹽酸先與氫氧化鉀反應,等鹽酸肖耗盡,氯化鎂與氫氧化鉀反應生成氫

氧化鎂沉淀，故開始沒有沉淀,過一段時間再出現(xiàn)沉淀，故D正確；

腌D.

【分析］根據已有的知識進行分析,酸性溶液的pH小于7,加水稀釋酸性減弱,pH增大，但是不會大于等于7;T溫度下，

T的水中不能無限量的溶解硝酸鉀；高鎰酸鉀受熱會分解生成氧氣；鹽酸能與堿反應,氯化鎂1絢氫氧化鉀反應生成氫氧化

鎂沉淀，據此解答.

第12題【多選題】

如圖是a、b、c三種固體物質的溶解度曲線，下列說法正確的是（）

A、a屬于易溶性物質

B、t°C時c物質的飽和溶液，可采用升高溫度方法使其變?yōu)椴伙柡腿芤?/p>

C、90℃時，將50ga物質加入到50g水中充分攪拌，可得到100ga的飽和溶液

D、將20℃時三種物質的飽和溶液升溫到90℃,所得溶液中溶質的質量分數(shù)的大小關系是：a>c>b

【答案】：

A,D

【解析】：

【解答】解：A,20℃時，a物質的溶解度是54.5g,所以a屬于易溶性物質，故A符合題意;

B、大于t°C時，c物質的溶解度隨溫度的升高而減小，所以t℃時c物質的飽和溶液，可采用逐漸溶劑方法使其變?yōu)椴伙柡腿芤海?/p>

故B不符合題意；

C、90℃時，a物質的溶解度是70g,所以將50ga物質加入到50g水中充分解,可得到85ga的飽和溶液，故壞符合題意；

D、20℃時，a物質的溶解度最大,b物質的溶解度最小，c物質的溶解度等于90℃的溶解度，所以將20℃時三種物質的飽和溶

液升溫到90℃,所得溶液中溶質的質量分數(shù)的大小關系是：a>c>b,故D符合題意.

故答靠為：AD.

【分析】A、20℃時，溶解度大于10克的屬于易容物質；

B、t℃時c物質無論升溫還是降溫溶解度都減小，有溶質析出，fS會是飽和溶液；

C,90℃時，a的溶解度為70克，則在50克水中最務溶解35克a物質；

D、20℃時abc三種物質飽和溶液的溶質質量分數(shù)大小關系為:a>c>b,當升溫至90℃時，ab均變成不飽和溶液，但溶質質量

分數(shù)不變，話析出晶體變成90℃時的飽和溶液，溶質質量分數(shù)減小，但大于20℃時c的飽和溶液的溶質質量分數(shù)，故最終溶質

質量分數(shù)大小的關系為：a>c>b.

>第13題【多選題】

實驗室模擬“侯氏制堿法”制純堿，其原理是NaCI+NH4HCO3=NaHCO3+NH4CI,再將碳酸氫鈉加熱分解得

到純堿.如圖是NaCI、NH4CI、NaHCO3的溶解度曲線，下列說法正確的是（）

A、NaHCO3從溶液中分離出，可采用的操作是蒸發(fā)結晶

B、NH4CI飽和溶液的溶質質量分數(shù)一定大于NaCI飽和溶液的溶質質量分數(shù)

C、40℃時,溶解度大小關系是：NH4CI>NaCI>NaHCO3

D、20℃時，100g水中加入11.7gNaCI和15.8gNH4HCO3固體，充分反應后，理論上可析出7.14g

NaHCO3晶體

【答案】：

CD

【解析】：

【解答】解：A、NaHCC>3的溶解度較小，從溶液中分離出來可采用過濾方法，故A錯誤；B、飽和溶液的溶質質量分數(shù)取決于

溶解度，b匕較兩種固體物質的溶解度大<J凄在同一溫度下進行，故B錯誤；

C、由圖可以看出，40℃時,溶解吐小:NH4CI>NaCI>NaHCO3,C正確；

D、演計算,11.7gNaCI和15.8gNH4HCO3固體NaHCO3,20℃時NaHC03的度為

9.66g,則析出固體的質量=16.8g-9.66g=7.14g,D正確.

SSd^CD.

【分析】解:A、根據碳酸氫鈉的溶解度分析；

B、根據飽和溶液溶質質量分數(shù)的比較方法分析；

C、根據圖象分析；

D、根據方程式的計算分析解答.

第14題【多選題】

下列表示反應對應變化關系的四個圖象中，正確的是（）

H2

的

質

>

小

A.向相同質量的鋁和鎂中分別加入足量稀鹽酸

溶

質

質

蚩

名

B、0力口入6肖酸節(jié)甲質量g向接近飽和的硝酸鉀溶液中加硝酸鉀固體

C、°力口入水的質里g向一定量的稀鹽酸中加水

溶質

質量

分數(shù)

發(fā)）

分蒸

慮水

（不考

升溫

溶液

酸鉀

和硝

給飽

T也

D、

：

案】

【答

AD

：

析】

【解

大,故

的質量

的氫氣

鋁生成

鎂鋁，

質量的

可知同

方程式

，根據

屬決定

量由金

氣的質

生成氧

,所以

足量

硫酸

因為

：A.

】解

【解答

；

錯誤

零，故

不為

質量

質的

中溶

溶液

酸鉀

和的d肖

.不飽

；B

正確

;

錯誤

7,故

H小于

性,p

顯酸

鹽酸

C.稀

.

正確

變,故

分數(shù)不

的質量

中溶質

以溶液

變，所

質量不

溶劑的

溶質與

,但是

變大

解度

溫，溶

溶液升

硝酸鉀

飽和的

D.

D.

雌A

分析；

過程來

反應的

屬與酸

根據金

】A.

【分析

；

分析

溶來

中的

溶液

不甘

B.領

分析；

稀釋來

據馥的

C.根

析.