2021年高考化學(xué)真題試卷（北京卷）

2021年高考化學(xué)真題試卷（北京卷）

閱卷人

-------------------、單選題（共14題；共42分）

得分

1.（3分）我國(guó)科研人員發(fā)現(xiàn)中藥成分黃苓素能明顯抑制新冠病毒的活性。下列關(guān)于黃苓素的說(shuō)法錯(cuò)

誤的是（）

A.分子中有3種官能團(tuán)

B.能與Na2c03溶液反應(yīng)

C.在空氣中可發(fā)生氧化反應(yīng)

D.能和Bn發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)

【答案】A

【考點(diǎn)】有機(jī)物中的官能團(tuán)；乙烯的化學(xué)性質(zhì)；苯酚的性質(zhì)及用途；酮

【解析】【解答】A.根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知：該物質(zhì)分子中含有酚羥基、醛鍵、跋基三種官能團(tuán)，A

符合題意；

B.黃苓素分子中含有酚羥基，由于酚的酸性比NaHCCh強(qiáng)，所以黃苓素能與Na2cCh溶液反應(yīng)產(chǎn)生

NaHCCh,B不符合題意；

C.酚羥基不穩(wěn)定，容易被空氣中的氧氣氧化，C不符合題意；

D.該物質(zhì)分子中含有酚羥基，由于羥基所連的苯環(huán)的鄰、對(duì)位有H原子，因此可以與濃濱水發(fā)生

苯環(huán)上的取代反應(yīng)；分子中含有不飽和的碳碳雙鍵，可以與Br2等發(fā)生加成反應(yīng)，D不符合題意；

故答案為：Ao

【分析】由結(jié)構(gòu)可知，分子中含酚羥基、醴鍵、碳碳雙鍵、默基，結(jié)合酚、烯煌等有機(jī)物的性質(zhì)來(lái)

分析。

2.（3分）下列有關(guān)放射性核素最（IH）的表述錯(cuò)誤的是（）

A.H原子核外電子數(shù)為1B.?H原子核內(nèi)中子數(shù)為3

C.IH2與H2化學(xué)性質(zhì)基本相同D.沿2。具有放射性

【答案】B

【考點(diǎn)】原子中的數(shù)量關(guān)系；同位素及其應(yīng)用

【解析】【解答】A.放射性核素IH,質(zhì)量數(shù)是3,質(zhì)子數(shù)是1,質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，所以核

外電子數(shù)等于1,故A不符合題意；

B.放射性核素IH,質(zhì)量數(shù)是3,質(zhì)子數(shù)是1,所以中子數(shù)等于3-1=2,故B符合題意；

C.汩2與H2的相對(duì)分子質(zhì)量不同，二者的沸點(diǎn)不同，但二者同屬于氫氣，化學(xué)性質(zhì)基本相

同，故C不符合題意；

D.IH是放射性核素，所以3H2。也具有放射性，故D不符合題意；

故答案為：Bo

【分析】A.原子核電荷數(shù)核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)；

B.原子中質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)；

C.氣和晁核外電子數(shù)相同，最外層電子數(shù)相同；

D.核素晁（3H）具有放射性。

3.（3分）下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)錯(cuò)誤的是（）

A.N2的結(jié)構(gòu)式：N三N

B.Na+的原子結(jié)構(gòu)示意圖：\

C.澳乙烷的分子模型:

D.co2的電子式：：6：c：6：

【答案】D

【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)示意圖；結(jié)構(gòu)式；球棍模型與比例模型；電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號(hào)及名稱的綜合

【解析】【解答】A.N2分子中N原子間是三鍵，結(jié)構(gòu)式：N三N,不符合題意；

B.Na+的原子結(jié)構(gòu)示意圖:028，不符合題意;

C.澳乙烷的分子模型：,不符合題意;

D.CO2的電子式：，符合題意;

故答案為：D。

【分析】A.氮?dú)庵蠳原子之間以三鍵結(jié)合；

B.鈉離子的核內(nèi)有11個(gè)質(zhì)子，核外有10個(gè)電子；

C.澳乙烷的中Br原子半徑大于C和H原子半徑；

D.二氧化碳中C原子和氧原子之間以雙鍵結(jié)合。

4.（3分）下列性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是（）

A.酸性：HClO4>H2SO3>H2SiO3B.堿性：KOH>NaOH>LiOH

C.熱穩(wěn)定性：H2O>H2S>PH3D.非金屬性：F>O>N

【答案】A

【考點(diǎn)】元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

【解析】【解答】A.元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng)，由于S元

素最高價(jià)含氧酸是H2s。4,不是H2SO3,因此不能根據(jù)元素周期律判斷酸性：HC1O4>H2SO3>

HzSiCh,A符合題意；

B.同一主族元素的金屬性隨原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)。元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水

化物的堿性就越強(qiáng)。元素的金屬性：K>Na>Li,所以堿性：KOH>NaOH>LiOH,B不符合題意；

C.同一周期元素的非金屬性隨原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)；同一主族元素的非金屬性隨原子序數(shù)的增大

而減弱。元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。元素的非金屬性：O>S>P,所以

氫化物的熱穩(wěn)定性：H2O>H2S>PH3,C不符合題意；

D.同一周期元素的非金屬性隨原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)，所以元素的非金屬性：F>O>N,D不符合

題意；

故答案為：Ao

【分析】A.非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，且H2s03不是最高價(jià)含氧酸；

B.金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)；

C.非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；

D.同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)。

5.（3分）實(shí)驗(yàn)室制備下列氣體所選試劑、制備裝置及收集方法均正確的是（）

I

cd

氣體試劑制備裝置收集方法

A02KMnO4ad

稀

BH2Zn+H2so4be

CNOCu+稀HN03bc

DCO2CaCC)3+稀H2SO4bc

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【考點(diǎn)】氣體發(fā)生裝置；氣體的收集；常見氣體制備原理及裝置選擇

【解析】【解答】A.KMnCU是固體物質(zhì)，加熱分解產(chǎn)生。2,由于02難溶于水，因此可以用排水方

法或向上排空氣的方法收集，故不可以使用a、d裝置制取和收集O2,A不符合題意；

B.Zn與H2s04發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生H2,塊狀固體與液體反應(yīng)制取氣體，產(chǎn)生的H?難溶于水，因此

可以用排水方法收集，故可以使用裝置b、e制取H2,B符合題意；

C.Cu與稀HNO3反應(yīng)產(chǎn)生NO氣體，NO能夠與02發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NO2氣體，因此不能使用排空氣

的方法收集，C不符合題意；

D.CaCCh與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的CaS04、CO2氣體，CaSCU微溶于水，使制取CCh氣體不能持續(xù)發(fā)

生，因此不能使用該方法制取CO2氣體，D不符合題意；

故答案為：Bo

【分析】A.KMnCU受熱分解生成氧氣，氧氣密度大于空氣；

B.Zn和稀H2s04生成氫氣，氫氣可以用排水法收集；

C.NO與氧氣反應(yīng)，不能用排空氣法收集；

D.一般用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，C02密度大于空氣，用向上排空氣法收集。

6.（3分）室溫下，1體積的水能溶解約40體積的SO2。用試管收集SO2后進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)

象的分析正確的是（）

A.試管內(nèi)液面上升，證明SO2與水發(fā)生了反應(yīng)

B.試管中剩余少量氣體，是因?yàn)镾Ch的溶解已達(dá)飽和

C.取出試管中的溶液，立即滴入紫色石蕊試液，溶液顯紅色，原因是：SO2+H2OUH2so3、

H2sO3UH++HSO]、HSO]UH++S0j~

D.取出試管中溶液，在空氣中放置一段時(shí)間后pH下降，是由于S02揮發(fā)

【答案】C

【考點(diǎn)】二氧化硫的性質(zhì)

【解析】【解答】A.由信息可知，SO2易溶于水，也能使液面上升，故A不符合題意；

B.二氧化硫與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到限度后，二氧化硫的量不再減少，液面高度也無(wú)明

顯變化，故B不符合題意；

C.滴入石蕊試液，溶液變?yōu)榧t色，說(shuō)明溶液顯酸性，SO2與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸為弱酸，分

步電離出氫離子，故c符合題意；

D.亞硫酸具有較強(qiáng)的還原性，易被氧化為硫酸，弱酸變強(qiáng)酸，也能使pH下降，故D不符合題意；

故答案為：Co

【分析】A.室溫下，1體積的水能溶解約40體積的S02,其先溶于水；

B.二氧化硫中可能含有其他雜質(zhì)，導(dǎo)致水不能充滿試管；

C.酸性溶液能使紫色石蕊試液變紅，亞硫酸為弱酸，在水溶液中電離處氫離子；

D.二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸為弱酸，取出試管中溶液，在空氣中放置一段時(shí)間，被氧

氣氧化，生成硫酸，硫酸為強(qiáng)酸，酸性增強(qiáng)。

7.（3分）下列方程式不能準(zhǔn)確解釋相應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是（）

A.酚儆滴入醋酸鈉溶液中變?yōu)闇\紅色：CH3coO+HzOOCH3coOH+OH-

B.金屬鈉在空氣中加熱生成淡黃色固體：4Na+O2=2Na2O

C.鋁溶于氫氧化鈉溶液，有無(wú)色氣體產(chǎn)生：2A1+2OH-+2H20=2AIO^+3H2T

D.將二氧化硫通入氫硫酸中產(chǎn)生黃色沉淀：SO2+2H2s=3S1+2H2。

【答案】B

【考點(diǎn)】鈉的化學(xué)性質(zhì)；鋁的化學(xué)性質(zhì)；離子方程式的書寫

【解析】【解答】A.CH3coONa溶液呈堿性是因?yàn)榘l(fā)生了CH3coO-的水解：CH3COO

+H2OUCH3coOH+OH-,A不符合題意；

4

B.金屬鈉在空氣中加熱生成淡黃色固體過(guò)氧化鈉：2Na+C>2二Na2O2,B符合題意；

C.鋁與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣：2A1+2OH-+2H20=2加。］+3H?T，C不符合題意；

D.將S02通入H2s溶液生成S單質(zhì)和水：SO2+2H2s=3S1+2H2。，D不符合題意；

故答案為：Bo

【分析】A.醋酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性；

B.鈉在空氣中放置生成氧化鈉；

C.鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣；

D.二氧化硫與硫化氫反應(yīng)生成硫單質(zhì)和水。

8.（3分）使用如圖裝置（攪拌裝置略）探究溶液離子濃度變化，燈光變化不可能出現(xiàn)“亮一暗（或

滅）一亮”現(xiàn)象的是（）

-試劑a

\試劑b

選項(xiàng)ABCD

試齊1」aCuSO4NH4HCO3H2SO4CH3COOH

1

試齊JbBa(OH)2Ca(OH)2Ba(OH)2NH3H2O

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【考點(diǎn)】電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性；離子方程式的書寫

【解析】【解答】A.Ba（OH）2與CuSO4發(fā)生離子反應(yīng)：Ba2++2OH+Cu2++S。/

=BaSO4；+Cu(OH)2；,隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中自由移動(dòng)的離子濃度減小，燈泡變暗，當(dāng)二者恰好反

應(yīng)時(shí)，溶液中幾乎不存在自由移動(dòng)的微粒，燈泡完全熄滅。當(dāng)CuS04溶液過(guò)量時(shí)，其電離產(chǎn)生的

Cu2+、soj-導(dǎo)電，使燈泡逐漸又變亮，A不符合題意；

2+

B.Ca(OH)2與NH4HCO3發(fā)生離子反應(yīng)：Ca+2OH+NH*+HCO3=CaCO3i+H2O+NH3H2O,隨

著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中自由移動(dòng)離子濃度減小，燈泡逐漸變暗，當(dāng)二者恰好反應(yīng)時(shí)，溶液中自由移

動(dòng)的微粒濃度很小，燈泡很暗。當(dāng)NH4HCO3溶液過(guò)量時(shí)，其電離產(chǎn)生的N黨、HCOg導(dǎo)電，使

燈泡逐漸又變亮，B不符合題意；

2++

C.Ba(OH)2與H2s04發(fā)生離子反應(yīng)：Ba+2OH+2H+S0/=BaSO4；+2H2O,隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶

液中自由移動(dòng)的離子濃度減小，燈泡變暗，當(dāng)二者恰好反應(yīng)時(shí)，溶液中幾乎不存在自由移動(dòng)的微

粒，燈泡完全熄滅。當(dāng)H2s04溶液過(guò)量時(shí)，其電離產(chǎn)生的H+、soj-導(dǎo)電，使燈泡逐漸又變亮，C

不符合題意；

D.CH3co0H與氨水發(fā)生離子反應(yīng)：CH3coOH+NH3H20=CH3co0+NHt+H2O,反應(yīng)后自由移

動(dòng)的離子濃度增大，溶液導(dǎo)電能力增強(qiáng)，燈泡更明亮，不出現(xiàn)亮一滅(或暗)一亮的變化，D符合題

思；

故答案為：Do

【分析】溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱與離子濃度成正比，實(shí)驗(yàn)時(shí)燈泡能出現(xiàn)由亮一暗一熄滅一亮，說(shuō)明在滴加

溶液過(guò)程中導(dǎo)致離子濃度減小，最終為0,再繼續(xù)滴加溶液，離子濃度逐漸增大。

9.(3分)用電石(主要成分為CaC2,含CaS和Ca3P2等)制取乙煥時(shí)，常用CuSCU溶液除去乙烘

中的雜質(zhì)。反應(yīng)為：

①CUSO4+H2S=CUS；+H2SO4

②11PH3+24CUSO4+12H2O=3H3Po4+24H2so4+8CU3Pl

下列分析錯(cuò)誤的是()

A.CaS、Ca3P2發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式：CaS+2H2O=Ca(OH)2+H2St>

Ca3P2+6H2O=3Ca(OH)2+2PH3T

B.不能依據(jù)反應(yīng)①比較硫酸與氫硫酸的酸性強(qiáng)弱

C.反應(yīng)②中每24molC11SO4氧化11molPH3

D.用酸性KMnCU溶液驗(yàn)證乙快還原性時(shí)，H2S、PH3有干擾

【答案】C

【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)；乙烘烘燒；氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計(jì)算

【解析】【解答】A.水解過(guò)程中元素的化合價(jià)不變，根據(jù)水解原理結(jié)合乙族中常混有HzS、PH3可知

CaS的水解方程式為CaS+2H2O=Ca（OH）2+H2Sf；Ca3P2水解方程式為

Ca3P2+6H2O=3Ca（OH）2+2PH3f,A項(xiàng)不符合題意；

B.該反應(yīng)能發(fā)生是因?yàn)橛胁蝗苡谒膊蝗苡谒岬腃uS生成，因此反應(yīng)①不能說(shuō)明H2s的酸性強(qiáng)于

H2s04,事實(shí)上硫酸的酸性強(qiáng)于氫硫酸，B項(xiàng)不符合題意；

C.反應(yīng)②中Cu元素化合價(jià)從+2價(jià)降低到+1價(jià)，得到1個(gè)電子，P元素化合價(jià)從-3價(jià)升高到+5

價(jià)，失去8個(gè)電子，則24moicuSO4完全反應(yīng)時(shí)，可氧化PH3的物質(zhì)的量是24moi+8=3mol,C項(xiàng)符

合題意；

D.H2S>PH3均被KM11O4酸性溶液氧化，所以會(huì)干擾KMn04酸性溶液對(duì)乙烘性質(zhì)的檢驗(yàn)，D項(xiàng)不

符合題意；

故答案為：Co

【分析】A.水解過(guò)程中各元素的化合價(jià)不變，根據(jù)水解原理結(jié)合乙煥中?；煊械腍2S、PR可知，

CaS、Ca3P2水解生成氫化物和氫氧化鈣；

B.該反應(yīng)能發(fā)生是因?yàn)橛胁蝗苡谒膊蝗苡谒岬腃uS生成；

C.反應(yīng)②中Cu元素的化合價(jià)由+2價(jià)降低為+1價(jià),得到1個(gè)電子，P元素化合價(jià)從3價(jià)升高到+5

價(jià)，失去8個(gè)電子，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒計(jì)算可氧化PE的物質(zhì)的量；

D.酸性KMnCU溶液具有強(qiáng)氧化性，能氧化還原性物質(zhì)。

10.（3分）NO?和N2O4存在平衡:2NO2（g）UN2O4（g）AH<0。下列分析正確的是（）

A.1mol平衡混合氣體中含1molN原子

B.斷裂2moiNO?分子中的共價(jià)鍵所需能量小于斷裂1molN2O4中的共價(jià)鍵所需能量

C.恒溫時(shí)，縮小容積，氣體顏色變深，是平衡正向移動(dòng)導(dǎo)致的

D.恒容時(shí)，水浴加熱，由于平衡正向移動(dòng)導(dǎo)致氣體顏色變淺

【答案】B

【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的調(diào)控；化學(xué)平衡移動(dòng)原理

【解析】【解答】A.ImolNCh含有ImolN原子，ImolNzCU含有2molN原子，現(xiàn)為可逆反應(yīng)，為

NCh和N2O4的混合氣體,1mol平衡混合氣體中所含原子大于1molN,A項(xiàng)不符合題意；

B.反應(yīng)2NO2（g）=N2CU（g）為放熱反應(yīng)，故完全斷開2moiN02分子中的共價(jià)鍵所吸收的熱量比完全斷

開ImolNzCU分子中的共價(jià)鍵所吸收的熱量少，B項(xiàng)符合題意；

C.氣體體積壓縮，顏色變深是因?yàn)轶w積減小，濃度變大引起的，C項(xiàng)不符合題意；

D.放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，顏色加深，D項(xiàng)不符合題意;

故答案為：Bo

【分析】A.lmolNO2中含ImolN原子，ImolNzCU中含2molN原子；

B.烯變?yōu)樨?fù)，為放熱反應(yīng)，且焰變等于斷裂化學(xué)鍵吸收的能量減去成鍵釋放的能量;

C.恒溫時(shí)，縮小容積，濃度增大；

D.恒容時(shí)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)。

11.（3分）可生物降解的高分子材料聚苯丙生（L）的結(jié)構(gòu)片段如下圖。

聚革丙生（L）-Y,—Xr—（s'*表示鏈延長(zhǎng)）

OO

Y為O-C(CH;),C

脫水0O

已知：RiCOOH+R2coOH二"+H2O

2

水解R'-C-O-C-R

下列有關(guān)L的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.制備L的單體分子中都有兩個(gè)較基

B.制備L的反應(yīng)是縮聚反應(yīng)

C.L中的官能團(tuán)是酯基和酸鍵

D.m、n、p和q的大小對(duì)L的降解速率有影響

【答案】C

【考點(diǎn)】有機(jī)物中的官能團(tuán)；有機(jī)高分子化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；聚合反應(yīng)

【解析】【解答】A.合成聚苯丙生的單體為HO-c-^Vo-ccMih-o-^VcOH、

oo

-、ccu，每個(gè)單體都含有2個(gè)短基，故A不符合題意；

HO-C一（CH2〃-C-OH

B.根據(jù)題示信息，合成聚苯丙生的反應(yīng)過(guò)程中發(fā)生了竣基間的脫水反應(yīng)，除了生成聚苯丙生，還生

成了水，屬于縮聚反應(yīng)，故B不符合題意；

c.聚苯丙生中含有的官能團(tuán)為：-0->g9,不含酯基，故c符合題意；

-c-o-c*

D.聚合物的分子結(jié)構(gòu)對(duì)聚合物的降解有本質(zhì)的影響，因此m、n、p、q的值影響聚苯丙生的降解速

率，故D不符合題意；

故答案為：Co

0/—\。

【分析】A.制備L的單體為HO-C-4^-O-CCHjh—0-4>-C-OH'

oo

IIII

HO-C-（CH；,）qCOH'

B.生成L時(shí)除了生成高分子化合物外還生成小分子水;

C.聚苯丙中含有的官能團(tuán)有-0-.?3P；

-C-O-C-

D.聚合物的分子結(jié)構(gòu)對(duì)聚合物的降解有本質(zhì)的影響。

12.（3分）下列實(shí)驗(yàn)中，均產(chǎn)生白色沉淀。

「應(yīng)（溶液、CaCL2溶液

500、

下列

U-Na2co3溶液0-NaHCOs溶液

NafOs溶液1NaHW溶液

分析錯(cuò)誤的是（）

A.Na2cO3與NaHCO3溶液中所含微粒種類相同

B.CaCb能促進(jìn)Na2co3、NaHCCh水解

C.A12（SC）4）3能促進(jìn)Na2co3、NaHCCh水解

D.4個(gè)實(shí)驗(yàn)中，溶液滴入后，試管中溶液pH均降低

【答案】B

【考點(diǎn)】鹽類水解的原理；影響鹽類水解程度的主要因素；鹽類水解的應(yīng)用

【解析】【解答】A.Na2cCh溶液、NaHCCh溶液均存在Na+、COj~、HCOg、H2co3、H\

OH,H2O,故含有的微粒種類相同，A不符合題意；

B.HC0-H++COj~,加入Ca2+后，Ca2+和coj-反應(yīng)生成沉淀，促進(jìn)HCO&的電離，B符

合題意；

C.A伊與C0j-、WCO3都能發(fā)生互相促進(jìn)的水解反應(yīng)，C不符合題意；

D.由題干信息可知形成沉淀時(shí)會(huì)消耗碳酸根和碳酸氫根，則它們濃度減小，水解產(chǎn)生的氫氧根的濃

度會(huì)減小，pH減小，D不符合題意;

故答案為：Bo

【分析】A.兩溶液都含有Na+、COj-、HCO^、H2cO3、H\OH\H2O；

B.氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)；

C.鋁離子與碳酸根離子、碳酸氫根離子都能發(fā)生雙水解；

D.硫酸鋁與碳酸鈉和碳酸氫鈉發(fā)生雙水解，都生成氫氧化鋁和二氧化碳，氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成

碳酸鈣，碳酸氫根離子電離產(chǎn)生氫離子和碳酸根離子，鈣離子與碳酸根離子結(jié)合促進(jìn)碳酸氫根離子

電離平衡正向移動(dòng)。

13.(3分)Li電池使用過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生LiH,對(duì)電池的性能和安全性帶來(lái)影響。可用D2O與LiH進(jìn)行

反應(yīng)測(cè)定LiH含量，由產(chǎn)物中的n(D2)/n(HD)比例可推算n(Li)/n(LiH)。

已知：①2LiHU2Li+Hz△H>0

②LiH+H2O=LiOH+H2T

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.H2O、D2O的化學(xué)性質(zhì)基本相同

B.Li與DzO反應(yīng)的方程式是2Li+2D2O=2LiOD+D2T

C.n(D2)/n(HD)比例小說(shuō)明n(Li)/n(LiH)比例大

D.80℃下的n(D2)/n(HD)大于25℃下的n(D2)/n(HD)

【答案】C

【考點(diǎn)】反應(yīng)熱和婚變；化學(xué)平衡移動(dòng)原理；堿金屬的性質(zhì)

【解析】【解答】A.H與D互為同位素、具有相同的核外電子排布，則H?0、D2O的化學(xué)性質(zhì)基

本相同，A不符合題意；

B.類似于鈉和水的反應(yīng)，Li與D2O反應(yīng)生成LiOD與D2,化學(xué)方程式是2Li+2D2O=2LiOD+D2f,

B不符合題意；

C.D2由Li與D?O反應(yīng)生成、HD通過(guò)反應(yīng)LiH+D2O=LiOD+HDT,則n(D2)/n(HD)比例小說(shuō)明

n(Li)/n(LiH)比例小,C符合題意；

D.升溫，2LiHU2Li+H2AH>0平衡右移，Li增多LiH減少，則結(jié)合選項(xiàng)C可知：80℃下的

n(D2)/n(HD)大于25℃下的n(D2)/n(HD),D不符合題意；

故答案為：Co

【分析】A.同種物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)基本相同；

B.堿金屬與水反應(yīng)生成堿和氫氣；

C.根據(jù)LiH+D2O=LiOD+HDT分析；

D.根據(jù)勒夏特列原理分析。

14.（3分）已知C3H8脫H2制烯煌的反應(yīng)為C3H8=C3H6+H2。固定C3H8濃度不變，提高CO2濃度,

測(cè)定出口處c3H6、H2、CO濃度。實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖。

已知：

C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（g）△H=-2043.9kJ/mol

C3H6（g）+9/2O2（g）=3CO2（g）+3H2O（g）△H=-1926.1kJ/mol

H2（g）+l/2O2（g）=H2O（g）AH=-241.8kJ/mol

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.C3H8（g）=C3H6（g）+H2（g）△H=+124kJ/mol

B.C3H6、H2的濃度隨CO2濃度變化趨勢(shì)的差異是因?yàn)榘l(fā)生了CO2+H2UCO+H2O

C.相同條件下，提高C3H8對(duì)CO2的比例，可以提高C3H8的轉(zhuǎn)化率

D.如果生成物只有C3H6、CO、H2O、也，那么入口各氣體的濃度co和出口各氣體的濃度符合

3co（C3H8）+co（CC>2）=3c（C3H6）+c（CO）+3c（C3H8）+c（CO2）

【答案】C

【考點(diǎn)】蓋斯定律及其應(yīng)用；化學(xué)平衡移動(dòng)原理；化學(xué)平衡的計(jì)算；質(zhì)量守恒定律

【解析】【解答】A.根據(jù)蓋斯定律結(jié)合題干信息①C3H8（g）+5O2（g）=3CCh（g）+4H2O（g）△Hi=-

2043.9kJ/mol②C3H6（g）+9/2C）2（g）=3CO2（g）+3H2O（g）AH2=-1926.1kJ/mol（3）H2（g）+l/2O2（g）=H2O（g）

AH3=-241.8kJ/mol可知，可由①-②-③得到目標(biāo)反應(yīng)C3H8（g）=C3H6（g）+H2（g）,該反應(yīng)的△H=

AH1-AH2-AH3=（-2043.9kJ/mol）-（-1926.1kJ/mol）-（-241.8kJ/mol）=+124kJ/mol,A不符合題意；

B.僅按C3H8（g）=C3H6（g）+H2（g）可知C3H6、H2的濃度隨CO2濃度變化趨勢(shì)應(yīng)該是一致的，但是氫氣

的變化不明顯，反而是CO與C3H6的變化趨勢(shì)是一致的，因此可以推斷高溫下能夠發(fā)生反應(yīng)

CO2+H2UCO+H2O,從而導(dǎo)致C3H6、H2的濃度隨CO2濃度變化趨勢(shì)出現(xiàn)這樣的差異，B不符合題

息；

C.從圖中可知，相同條件下，C3H6的百分含量隨著C02的濃度增大，C3H6的百分含量增大，即表

示C3H8的轉(zhuǎn)化率增大，而增大CO2的濃度，相當(dāng)于減小C3H8對(duì)CO2的比例，C符合題意；

D.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，抓住碳原子守恒即可得出，如果生成物只有C3H6、CO、H2O、H2,那么入

口各氣體的濃度CO和出口各氣體的濃度符合3co(C3H8)+CO(C02)=3C(C3H6)+c(CO)+3c(C3H8)+c(CO2),D

不符合題意；

故答案為：Co

【分析】A.根據(jù)蓋斯定律合寫方程式計(jì)算；

B.根據(jù)C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g),c(H2)和c(C3H6)應(yīng)該相等，因?yàn)槠渌磻?yīng)造成二者濃度變化不同；

C.根據(jù)圖示投料比(、沖))越大，C3H8轉(zhuǎn)化率越?。?/p>

D.根據(jù)碳原子守恒分析。

閱卷人

一二、非選擇題(共5題；共58分)

得分

15.(9分)環(huán)氧乙烷(”0尸2，簡(jiǎn)稱EO)是一種重要的工業(yè)原料和消毒劑。由乙烯經(jīng)電

O

CH2=CH2+HC1O一HOCH2cH20。

②結(jié)合電極反應(yīng)式說(shuō)明生成溶液a的原

理

（2）（4.5分）一定條件下，反應(yīng)物按一定流速通過(guò)該裝置。

電解效率n和選擇性S的定義:

n（生成B所用的電子）

“n（通過(guò)電極的電子）xlOO%

乳（生成B所用的乙烯）

（一n（轉(zhuǎn)化的乙烯）xlOO%

①若H（EO）=IOO%,則溶液b的溶質(zhì)為

②當(dāng)乙烯完全消耗時(shí)，測(cè)得n（EO戶70%,S（EO戶97%,推測(cè)r）（EO戶70%的原因:

I.陽(yáng)極有H2O放電

n.陽(yáng)極有乙烯放電

III.陽(yáng)極室流出液中含有C12和HC1O

i.檢驗(yàn)電解產(chǎn)物，推測(cè)I不成立。需要檢驗(yàn)的物質(zhì)是o

ii.假設(shè)沒(méi)有生成EO的乙烯全部在陽(yáng)極放電生成CCh,n（CO2戶%。經(jīng)檢驗(yàn)陽(yáng)極放電產(chǎn)物

沒(méi)有CO?.

iii.實(shí)驗(yàn)證實(shí)推測(cè)III成立，所用試劑及現(xiàn)象是o

可選試劑：AgNCh溶液、KI溶液、淀粉溶液、品紅溶液。

【答案】（1）Cb+H2O=HCl+HClO；陰極發(fā)生反應(yīng)：2H2O+2e-=H2f+2OH-生成OH:K+通過(guò)陽(yáng)離

子交換膜從陽(yáng)極遷移到陰極，形成KOH和KC1的混合溶液

（2）KC1；O2;13%；KI溶液和淀粉溶液，溶液變藍(lán)

【考點(diǎn)】電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式；常見氣體的檢驗(yàn)；電解池工作原理及應(yīng)用；氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)

移數(shù)目計(jì)算

【解析】【解答】（1）陽(yáng)極產(chǎn)生氯氣后，可以和水發(fā)生反應(yīng)生成次氯酸其方程式為：Cb+H2O=HC1+

HC1O；溶液a是陰極的產(chǎn)物，在陰極發(fā)生反應(yīng)2H2O+2e-=H2f+2OH-,同時(shí)陽(yáng)極的鉀離子會(huì)向陰極

移動(dòng)和氫氧根結(jié)合形成氫氧化鉀，故答案為：陰極發(fā)生反應(yīng)：2H2O+2e=H2T+2OH-生成OHIK+

通過(guò)陽(yáng)離子交換膜從陽(yáng)極遷移到陰極，形成KOH和KC1的混合溶液；

（2）①若n（EO）=100%則說(shuō)明在電解過(guò)程中只有乙烯中的碳化合價(jià)發(fā)生變化，其他元素化合價(jià)沒(méi)有

變，故溶液b的溶質(zhì)為：KC1；

②i.陽(yáng)極有H?O放電時(shí)會(huì)產(chǎn)生氧氣，故需要檢驗(yàn)的物質(zhì)是02；ii.設(shè)EO的物質(zhì)的量為amol

則轉(zhuǎn)化的乙烯的物質(zhì)的量為：品；生成EO轉(zhuǎn)化的電子的物質(zhì)的量：2amol；此過(guò)程轉(zhuǎn)移電子的

總物質(zhì)的量：瑞;生成C02的物質(zhì)的量：2x^x3%；生成CO2轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量：

70%V/%

a2Xq%x3%x6

2x有x3%x6,則n(C02)=---------13%；

°70%

iii.實(shí)驗(yàn)證實(shí)推測(cè)in成立，則會(huì)產(chǎn)生氯氣，驗(yàn)證氯氣即可，故答案為：KI溶液和淀粉溶液，溶液變

藍(lán)。

【分析】

(1)①由圖可知，陽(yáng)極室產(chǎn)生C12后發(fā)生的反應(yīng)有：02和H2。反應(yīng)生成HC1和HC1O,CH2=CH2和

HC1O反應(yīng)生成HOCH2CH2CI；

②陰極電極反應(yīng)為：2H2O+2e-=H2f+2OH-,陽(yáng)極氯離子放電后，鉀離子通過(guò)陽(yáng)離子膜進(jìn)入陰極，生

成KOH,從而得到KC1和KOH的混合溶液；

(2)①若n(EO)=100%，則說(shuō)明反應(yīng)中只有乙烯中碳的化合價(jià)發(fā)生變化，其它元素化合價(jià)沒(méi)有改變，

即可判斷溶液b的溶質(zhì)；

②i.陽(yáng)極有H2O放電時(shí)會(huì)產(chǎn)生氧氣，即需要檢驗(yàn)氧氣；

ii.設(shè)EO的物質(zhì)的量amol,則轉(zhuǎn)化的乙烯的物質(zhì)的量為：嬴，生成EO轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為：

2amoh此過(guò)程轉(zhuǎn)移的電子的總物質(zhì)的量為幕，生成CO2的物質(zhì)的量為：2x^x3%,生成

70%V/%

CO2轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為2x選x3%x6,即可計(jì)算n(CO2)；

iii.實(shí)驗(yàn)證實(shí)推測(cè)成立，則會(huì)產(chǎn)生氯氣，驗(yàn)證氯氣即可。

16.(10分)某小組實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證“Ag++Fe2+uFe3++Ag”為可逆反應(yīng)并測(cè)定其平衡常數(shù)。

(1)(3分)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證

實(shí)驗(yàn)I：將0.0100mol/LAg2s04溶液與0.0400mo/LFeSCU溶液(pH=l)等體積混合，產(chǎn)生灰黑色沉

淀，溶液呈黃色。

實(shí)驗(yàn)II：向少量Ag粉中加入0.0100mol/LFe2(SO4)3溶液(pH=l),固體完全溶解。

①取I中沉淀，加入濃硝酸，證實(shí)沉淀為Ag?，F(xiàn)象是。

②H中溶液選用Fe2(SO4)3,不選用Fe(NO3)3的原因

是O

綜合上述實(shí)驗(yàn)，證實(shí)“Ag++Fe2+uFe3++Ag”為可逆反應(yīng)。

③小組同學(xué)采用電化學(xué)裝置從平衡移動(dòng)角度進(jìn)行驗(yàn)證。補(bǔ)全電化學(xué)裝置示意圖,寫出操作及現(xiàn)

象

（2）（3.5分）測(cè)定平衡常數(shù)

實(shí)驗(yàn)III：一定溫度下，待實(shí)驗(yàn)I中反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，取vmL上層清液，用cimol/LKSCN標(biāo)

準(zhǔn)溶液滴定Ag+,至出現(xiàn)穩(wěn)定的淺紅色時(shí)消耗KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液V1mLo

資料：Ag++SCNPAgSCNj（白色）K=10i2

Fe3++SCN-#FeSCN2+（紅色）/T=1023

①滴定過(guò)程中Fe3+的作用是。

②測(cè)得平衡常數(shù)K=。

（3）（3.5分）思考問(wèn)題

①取實(shí)驗(yàn)I的濁液測(cè)定c（Ag+）,會(huì)使所測(cè)K值________（填“偏高”“偏低”或“不受影響”）。

②不用實(shí)驗(yàn)II中清液測(cè)定K的原因是o

【答案】（1）灰黑色固體溶解，產(chǎn)生紅棕色氣體；防止酸性條件下，N01氧化性氧化Fe2+干擾實(shí)驗(yàn)

結(jié)果；a：鋁/石墨電極，b：FeSO4或Fe2（SC>4）3或二者混合溶液，c：AgNO3溶液；操作和現(xiàn)象：閉

合開關(guān)K,Ag電極上固體逐漸溶解，指針向左偏轉(zhuǎn)，一段時(shí)間后指針歸零，再向左側(cè)燒杯中加入滴

加較濃的Fe2（SO4）3溶液，與之前的現(xiàn)象相同；或者閉合開關(guān)K,Ag電極上有灰黑色固體析出，指

針向右偏轉(zhuǎn)，一段時(shí)間后指針歸零，再向左側(cè)燒杯中加入滴加較濃的Fe2（SC>4）3溶液，Ag電極上固體

逐漸減少，指針向左偏轉(zhuǎn)

（2）產(chǎn)亍利°.。1-空

指小用；空x（0.01+*

（3）偏低；Ag完全反應(yīng)，無(wú)法判斷體系是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

【考點(diǎn)】化學(xué)平衡常數(shù)；實(shí)驗(yàn)裝置綜合；化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)；原電池工作原理及應(yīng)用

【解析】【解答］（1）①由于Ag能與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)：Ag+2HNO3（^）=AgNO3+NO2t+H2O,故當(dāng)觀

察到的現(xiàn)象為灰黑色固體溶解，產(chǎn)生紅棕色氣體，即可證實(shí)灰黑色固體是Ag,故答案為：灰黑色固

體溶解，產(chǎn)生紅棕色氣體。

②由于Fe（NO3）3溶液電離出NO,將與溶液中的H+結(jié)合成由強(qiáng)氧化性的HNCh,能氧化Fe?+,而干

擾實(shí)驗(yàn)，故實(shí)驗(yàn)H使用的是Fe2（SO4）3溶液，而不是Fe（NCh）3溶液，故答案為：防止酸性條件下，

NO］氧化性氧化Fe?+干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)果。

③由裝置圖可知，利用原電池原理來(lái)證明反應(yīng)Fe2++Ag+=Ag+Fe3+為可逆反應(yīng)，兩電極反應(yīng)為：

Fe2+-e-#Fe3+,Ag++e=Ag,故另一個(gè)電極必須是與Fe3+不反應(yīng)的材料，可用石墨或者柏電極，左

側(cè)燒杯中電解質(zhì)溶液必須含有Fe3+或者Fe2+,采用FeSC）4或Fe2（SCU）3或二者混合溶液，右側(cè)燒杯中

電解質(zhì)溶液必須含有Ag+,故用AgNCh溶液，組裝好儀器后，加入電解質(zhì)溶液，閉合開關(guān)K,裝置

產(chǎn)生電流，電流從哪邊流入，指針則向哪個(gè)方向偏轉(zhuǎn)，根據(jù)b中所加試劑的不同，電流方向可能不

同，因此可能觀察到的現(xiàn)象為：Ag電極逐漸溶解，指針向左偏轉(zhuǎn)，一段時(shí)間后指針歸零，說(shuō)明此時(shí)

反應(yīng)達(dá)到平衡，再向左側(cè)燒杯中加入滴加較濃的Fe2（SO4）3溶液，與之前的現(xiàn)象相同，表明平衡發(fā)生

了移動(dòng)；另一種現(xiàn)象為：Ag電極上有灰黑色固體析出，指針向右偏轉(zhuǎn)，一段時(shí)間后指針歸零，說(shuō)明

此時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，再向左側(cè)燒杯中加入滴加較濃的Fe2（SO4）3溶液，Ag電極上固體逐漸減少，指針

向左偏轉(zhuǎn)，表明平衡發(fā)生了移動(dòng)，故答案為：a：伯/石墨電極，b：FeSCU或Fe2（SO4）3或二者混合溶

液，c：AgNCh溶液；操作和現(xiàn)象：閉合開關(guān)K,Ag電極上固體逐漸溶解，指針向左偏轉(zhuǎn)，一段時(shí)

間后指針歸零，再向左側(cè)燒杯中加入滴加較濃的Fe2（SO4）3溶液，與之前的現(xiàn)象相同；或者閉合開關(guān)

K,Ag電極上有灰黑色固體析出，指針向右偏轉(zhuǎn)，一段時(shí)間后指針歸零，再向左側(cè)燒杯中加入滴加

較濃的Fe2（SO4）3溶液，Ag電極上固體逐漸減少，指針向左偏轉(zhuǎn)。

（2）①Fe3+與SCN-反應(yīng)生成紅色FeSCN2+,因Ag+與SCN反應(yīng)相較于Fe3+與SCN反應(yīng)更加容易及

徹底，當(dāng)溶液變?yōu)榉€(wěn)定淺紅色，說(shuō)明溶液中的Ag+恰好完全滴定，且溶液中Fe3+濃度不變，說(shuō)明上述

反應(yīng)答案平衡，故溶液中Fe3+的作用是滴定反應(yīng)的指示劑，故答案為：指示劑。

②取I中所得上清液vmL。用cimol/L的KSCN溶液滴定，至溶液變?yōu)榉€(wěn)定淺紅色時(shí)，消耗vrniL,

已知：Ag++SCN-=AgSCN,K=10i2,說(shuō)明反應(yīng)幾乎進(jìn)行完全，故有I中上層清液中Ag+的濃度為：

c（Ag+）=今/mol/L,根據(jù)平衡三段式進(jìn)行計(jì)算如下：

Fe2++加+-Ag+Fe3+

起始濃度0.020.010

0.01-^1,故反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

轉(zhuǎn)化濃度（）0.01-20.01—2

jnol/LVVV

cv0.01-^1

平衡濃度｛0.01+ll

mollVV

c(Fe3+)_0.01-空0.01-空

步目示裾|.

2++了日力、力U,c

c(Fe)xc(74(g)空x(0.01+空)'"口"要x（。.?！?/p>

（3）①若取實(shí)驗(yàn)I所得濁液測(cè)定Ag+濃度，則濁液中還有Ag,因存在平衡Fe2++Ag+UAg+Fe3+,

且隨著反應(yīng)Ag++SCN-=AgSCN,使得上述平衡逆向移動(dòng)，則測(cè)得平衡體系中的c(Ag+)偏大，即

空偏大，故所得到的K=0四°"1一號(hào)叫偏小，故答案為：偏小。

v

-Vx(0.01+^7l)

②由于實(shí)驗(yàn)II中Ag完全溶解，故無(wú)法判斷體系是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，因而不用實(shí)驗(yàn)II所得溶液

進(jìn)行測(cè)定并計(jì)算K,故答案為：Ag完全反應(yīng)，無(wú)法判斷體系是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。

【分析】

(1)①Ag與濃硝酸反應(yīng)現(xiàn)象為灰黑色固體溶解，產(chǎn)生紅棕色氣體；

②NCh-與H+結(jié)合成強(qiáng)氧化性的HNO3,能氧化Fe2+,擾實(shí)驗(yàn)；

③由裝置圖可知，利用原電池原理來(lái)證明反應(yīng)Fe2++Ag+=Ag+Fe3+為可逆反應(yīng)，兩電極反應(yīng)為：

Fe2+-e-UFe3+,Ag++e=Ag,故另一個(gè)電極要用惰性電極，左側(cè)必須含有Fe3+或者Fe?+,右側(cè)燒杯

中必須含有Ag；根據(jù)b中所加試劑的不同，電流方向可能不同，據(jù)此分析；

⑵①Fe3+與SCN-反應(yīng)生成紅色FeSCN2+,所以Fe3+的作用是滴定反應(yīng)的指示劑；

②取I中所得上清液vmL,用cimol/L的KSCN溶液滴定，至溶液變?yōu)榉€(wěn)定淺紅色時(shí)，消耗VimL,

已知:

Ag++SCN-=AgSCN,"IOj說(shuō)明反應(yīng)幾乎進(jìn)行完全，故有I中上層清液中Ag+的濃度為:

3+

c(Ag+)=N魯mol/L,根據(jù)平衡三段式計(jì)算各物質(zhì)的濃度，代入K=一黑e)

vc(Fe+)xc(4g+)

(3)①實(shí)驗(yàn)所得濁液含有Ag,因存在平衡Fe2++Ag+UAg+Fe3+,且存在反應(yīng)Ag++SCN=AgSCN,導(dǎo)

001-^1

致測(cè)得平衡體系中的c(Ag+)偏大，即ciVi偏大，故所得到的——'7r

41*(0.01+吃1)

偏低；

②由于實(shí)驗(yàn)II中Ag完全溶解，故無(wú)法判斷體系是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。

17.(14分)治療抑郁癥的藥物帕羅西汀的合成路線如下。

卜金o|

已知:

①毗唆,4

i.RiCHO+CH2(COOH)2-RiCH=CHCOOH

②I

CH3sO2CIR30H

H.R2OHftR2OR3

三乙胺NaH

（1）（2分）A分子含有的官能團(tuán)是

（2）（2分）已知：B為反式結(jié)構(gòu)，下列有關(guān)B的說(shuō)法正確的是（填序號(hào)）

a.核磁共振氫譜有5組峰

b.能使酸性KMnCU溶液褪色

c.存在2個(gè)六元環(huán)的酯類同分異構(gòu)體

d.存在含苯環(huán)、碳碳三鍵的竣酸類同分異構(gòu)體

（3）（2.5分）E-G的化學(xué)方程式

是

（4）（2.5分）J分子中有3個(gè)官能團(tuán)，包括1個(gè)酯基。J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

（5）（2.5分）L的分子式為C7H6。3。L的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是o

（6）（2.5分）從黃樟素經(jīng)過(guò)其同分異構(gòu)體N可制備L。

已知:

②Zn,H0

i.R1CH=CHR2-2R>CHO+R2CHO

①03

O

II9

uHCR3HCOR3

乙酸

寫出制備L時(shí)中間產(chǎn)物N、P、Q的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:

②H+

N—P—Q-L

①水解

【答案】（1）氟原子醛基

(2)abc

、濃硫酸

(3)NC-CH2-COOH+HOCH2cH3-NC-CH2-COOCH2CH3+HO

72

【解析】【解答】

CHO

（1）由分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為@,故A分子含有的官能團(tuán)是氟原子醛基，故答案為:

F

氟原子醛基;

（2）由分析可知，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為故B的反式結(jié)構(gòu)為由此分

析解題:

COOH

a.根據(jù)等效氫原理可知B的核磁共振氫譜共有5種峰，如圖所示彳，a符合題意；

b.由B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，B中含有碳碳雙鍵，故B可以使KMnCU酸性溶液褪色，b符合題意；

c.B具有含2個(gè)六元環(huán)的酯類同分異構(gòu)體如圖倉(cāng)等，。符合題意；

d.根據(jù)B分子的不飽和度為6,若B有具有含苯環(huán)、碳碳三鍵的竣酸類同分異構(gòu)體則其不飽和度為

7,d不符合題意；

故答案為：abc；

(3)由分析可知，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：NCCH2coOH,E再與乙醇、濃硫酸共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成

G,G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：NCCH2coOCH2cH3,故E—G的化學(xué)方程式是NC-CH2-COOH+

濃硫酸.得生、,濃硫酸

HOCH2cH3=NC-CH2-COOCH2CH3+H2O,故答案為：NC-CH2-COOH+HOCH2cH30NC-

CH2-C00CH2CH3+H2O；

(4)由分析可知，J分子中有3個(gè)官能團(tuán)，包括1個(gè)酯基，J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，故答

案為:

(5)由分析可知，L的分子式為C7H6。3,它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，故答案為:

(6)根據(jù)Q到L的轉(zhuǎn)化條件可知Q為酯類，結(jié)合L的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可推知Q的結(jié)構(gòu)

簡(jiǎn)式為，結(jié)合信息i和信息ii可推知P到Q的轉(zhuǎn)化條件為H2O2/HAC,故P的結(jié)構(gòu)

0

簡(jiǎn)式為-，由N到P的反應(yīng)條件為O3/ZnH2O且N為黃樟素的同分異構(gòu)體可推知N的

結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,故答案為:

〈二丫。

,COOC]H|

【分析】由題干合成流程圖中,結(jié)合A的分子式和信息i不難推出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

rHOCH=CHCOOH

為：@,進(jìn)而可以推出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：@,B在與乙醇濃硫酸共熱發(fā)生酯化反

HSCHCOOCHJCHJ

應(yīng)生成D,故D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：(O),C1CH2coONa與NaCN先發(fā)生取代反應(yīng)生成

NCCH2coONa,然后再酸化達(dá)到E,故E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：NCCH2coOH,E再與乙醇、濃硫酸共熱

發(fā)生酯化反應(yīng)生成G,故G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：NCCH2coOCH2cH3,D和G發(fā)生加成反應(yīng)即可生成

JCOOCJI,KWCJL

-，個(gè)人NN-與H2發(fā)生加成反應(yīng)生成J,結(jié)合J的分子式可以推出J的

人，COOC,H,F人1C00CJ1,

結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,由物質(zhì)結(jié)合M的分子式和信息ii,并由(5)L

的分子式為C7H6。3可以推出L的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:

，(6)根據(jù)Q到L的轉(zhuǎn)化條件可知Q為酯類，結(jié)合L的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

■O

,可推知Q的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為結(jié)合信息i和信息ii可推知P到Q的轉(zhuǎn)

化條件為H2O2/Hac,故P的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,由N到P的反應(yīng)條件為O3/ZnH2O且N為

黃樟素的同分異構(gòu)體可推知N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,據(jù)此分析。

18.(12分)鐵黃是一種重要的化工產(chǎn)品。由生產(chǎn)鈦白粉廢渣制備鐵黃的過(guò)程如下。

i.鈦白粉廢渣成分：主要為FeS0#H20,含少量TiOSCU和不溶物

ii.TiOSO4+(x+l)H2O^TiO2xH2O；+H2SO4

iii.0.1mol/LFe?+生成Fe(OH)2,開始沉淀時(shí)pH=6.3,完全沉淀時(shí)pH=8.3；

0.1mol/LFe3+生成FeOOH,開始沉淀時(shí)pH=1.5,完全沉淀時(shí)pH=2.8

(1)(4分)純化

①加入過(guò)量鐵粉的目的

是_____________________________________________________________________________________

②充分反應(yīng)后，分離混合物的方法是O

(2)(4分)制備晶種

為制備高品質(zhì)鐵黃產(chǎn)品，需先制備少量鐵黃晶種。過(guò)程及現(xiàn)象是：向一定濃度FeS04溶液中加入

氨水，產(chǎn)生白色沉淀，并很快變成灰綠色。滴加氨水至pH為6.0時(shí)開始通空氣并記錄pH變化(如

圖)。

①產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式是