吉林省汪清縣第四中學(xué)2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末考試試題

PAGEPAGE7吉林省汪清縣第四中學(xué)2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末考試試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H1N14O16Na23C12第Ⅰ卷（選擇題共60分）一．選擇題（包括20小題，每小題2.5分，共50分。每小題只有一個選項符合題意）1．在2A+B3C+4D反應(yīng)中，下面表示的化學(xué)反應(yīng)速率最快的是()A．v(A)=0.5mol/(L·min)B．v(B)=0.05mol/(L·h)C．v(C)=0.9mol/(L·min)D．v(D)=1.0mol/(L·min)2．已知在25℃、101kPa下,1gC8H18(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出48.40kJ熱量,表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是()A.C8H18(l)+O2(g)8CO2(g)+9H2OΔH=-48.40kJ·mol-1B.C8H18(l)+O2(g)8CO2(g)+9H2O(l)ΔH=-5518kJ·mol-1C.C8H18(l)+O2(g)8CO2(g)+9H2O(l)ΔH=+5518kJ·mol-1D.C8H18(l)+O2(g)8CO2(g)+9H2O(l)ΔH=+48.40kJ·mol-13．下列狀況下的反應(yīng)肯定能自發(fā)進行的是A．ΔH＞０ΔS＜０ B．ΔH＞0ΔS＞０C．ΔH＜0ΔS＜0D．ΔH＜0ΔS＞０4．下列說法錯誤的是A．在任何條件下，純水都呈中性B．FeS、Mg(OH)2屬于難溶電解質(zhì)C．催化劑能變更反應(yīng)所需的活化能D．在25℃時，由CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=—802.31kJ·mol—1，可知CH4的燃燒熱為—802.31kJ·mol—15．恒溫恒容條件下，下列敘述中不是可逆反應(yīng)2A(g)+3B(s)2C(g)達到平衡的標記的是（）①C的生成速率與C的分解速率相等；②單位時間生成amolA，同時消耗1.5amolB；③各組分的濃度不再變更；④混合氣體的密度不再變更；⑤混合氣體的總壓強不再變更；⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變更⑦混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變更；⑧A、B、C的分子數(shù)目比為2:3:2。A．⑤⑥⑧ B．②⑤⑧C．①③④ D．②④⑦6．若溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝1×10－14mol/L，滿意此條件的溶液中肯定可以大量共存的離子組是()A．Al3＋，Na＋，NOeq\o\al(－,3)，Cl－B．K＋，Na＋，Cl－，NOeq\o\al(－,3)C．K＋，Na＋，Cl－，AlOeq\o\al(－,2)D．K＋，NHeq\o\al(＋,4)，SOeq\o\al(2－,4)，NOeq\o\al(－,3)7．在醋酸的電離過程中，加入水會使下列比值增大的是()A．c(CH3COOH)/c(CH3COO—)B．c(CH3COO—)/c(OH—)C．c(H+)/c(CH3COOH)D．c(H+)/c(OH—)8.在肯定條件下發(fā)生下列反應(yīng)，其中屬于鹽類水解反應(yīng)的是

()A．NH4+＋2H2O

NH3·H2O＋H3O+

B．HCO3–+H2OH3O++CO32–C．NH3+H2ONH4++OH–D．Cl2＋H2O

H+＋Cl–＋HClO9．反應(yīng)P(g)+Q(g)M(g)+N(s)ΔH＜0，達到平衡時，下列說法正確的是()A．減小容器體積，平衡不移動B．加入催化劑，M的產(chǎn)率增大C．增大c(P)，P的轉(zhuǎn)化率增大D．降低溫度，Q的轉(zhuǎn)化率增大10.紐扣電池的兩極材料分別是鋅和氧化銀，電解質(zhì)溶液為KOH溶液。電池反應(yīng)為()Zn+Ag2O+H2O=2Ag+Zn(OH)2下列說法錯誤的是A．Zn是負極，Ag2O是正極B．Zn發(fā)生還原反應(yīng)，Ag2O發(fā)生氧化反應(yīng)C．溶液中OH—向負極移動，K+、H+向正極移動D．負極反應(yīng)為Zn+2OH——2e—=Zn(OH)211．物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液，pH由大到小排列正確的是

A．Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KCl

B．Na2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4Cl

C．NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4

D．NaHCO3、H2SO4、C2H5OH、HCl12．化學(xué)用語是學(xué)習化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變更的化學(xué)用語中，正確的是()A．電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應(yīng)為：2Cl－－2e－=Cl2↑B．氫氧燃料電池的負極反應(yīng)：O2＋2H2O＋4e－=4OH－C．粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)為：Cu－2e－=Cu2＋D．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)：Fe－2e－=Fe2＋13．視察下列幾個裝置示意圖，有關(guān)敘述正確的是()A．裝置①中陽極上析出紅色固體B．裝置②的待鍍鐵制品應(yīng)與電源正極相連C．裝置③閉合電鍵后，外電路電子由a極流向b極D．裝置④的離子交換膜允許陽離子、陰離子、水分子自由通過14．2010年在上海舉辦的世博會主打環(huán)保牌，20輛氫燃料電池公交車、300輛氫燃料電池出租車投入運行，它們以氫氣為能源，實現(xiàn)了真正的零污染。氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液，下列有關(guān)該電池的敘述不正確的是()A．正極反應(yīng)式為：O2＋2H2O＋4e－=4OH－B．該燃料電池的總反應(yīng)方程式為：2H2＋O2=2H2OC．工作一段時間后，電解液中KOH的物質(zhì)的量濃度不變D．用該電池電解CuCl2溶液，產(chǎn)生2.24LCl2(標準狀況)時，有0.2mol電子轉(zhuǎn)移15．下列說法中正確的是()。A．在肯定溫度下的AgCl水溶液中，Ag＋和Cl－濃度的乘積是一個常數(shù)B．AgCl的Ksp＝1.8×10－10，在任何含AgCl固體的溶液中，c(Ag＋)＝c(Cl－)，且Ag＋和Cl－濃度的乘積等于1.8×10－10C．溫度肯定時，在AgCl飽和溶液中，Ag＋和Cl－濃度的乘積是一個常數(shù)D．向飽和AgCl溶液中加入鹽酸，Ksp變大16．對于可逆反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，變更單一條件后，下列的選項和圖示相符的是()ABCD探討目的壓強對反應(yīng)的影響溫度對反應(yīng)的影響平衡體系增加N2對反應(yīng)的影響催化劑對反應(yīng)的影響圖示17．常溫時，下列三種溶液：①0.001mol·L－1氨水與0.001mol·L－1HCl溶液等體積混合液②pH＝3的HCl與pH＝11的NaOH溶液等體積混合液③pH＝11的氨水與pH＝3的HCl溶液等體積混合液。其pH大小關(guān)系正確的是()A.①＝②＝③B①>②＝③C.①<②＝③D．①<②<③18．草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性。在0.1mol·L－1KHC2O4溶液中，下列關(guān)系正確的是()A．c(K＋)＋c(H＋)＝c(HC2O4－)＋c(OH－)＋c(C2O42－)B．c(HC2O4－)＋c(C2O42－)＝0.1mol·L－1C．c(C2O42－)＞c(H2C2O4)D．c(K＋)＝c(H2C2O4)＋c(HC2O4－)＋2c(C2O42－)19．在一體積可變的密閉容器中，加入肯定量的X、Y，發(fā)生反應(yīng)mX(g)nY(g)ΔH=QkJ·mol-1。反應(yīng)達到平衡時，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示：氣體體積/Lc(Y)/(mol·L-1)溫度/℃1231001.000.750.532001.200.900.633001.301.000.70下列說法正確的是()A．m>nB．Q<0C．溫度不變，壓強增大，Y的質(zhì)量分數(shù)減小D．體積不變，溫度上升，平衡向逆反應(yīng)方向移動20．在恒容密閉容器中存在下列平衡：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)。當起始投料相同時，CO2(g)的平衡物質(zhì)的量濃度c(CO2)與溫度T的關(guān)系如下圖所示，下列說法錯誤的是()A．反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的ΔH>0B．在T2時，若反應(yīng)處于狀態(tài)D，則肯定有v正<v逆C．平衡狀態(tài)A與C相比，平衡狀態(tài)A的c(CO)小D．若T1、T2時的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1<K2第Ⅱ卷（非選擇題共40分）二．填空題(本題包括4小題，共40分。)21(16分)Ⅰ.放射衛(wèi)星時可用肼(N2H4)為燃料，用二氧化氮為氧化劑，這兩種物質(zhì)反應(yīng)生成氮氣和水蒸氣。已知：N2(g)＋2O2(g)=2NO2(g)ΔH1＝＋67.7kJ/mol；N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)ΔH2＝－534kJ/mol。試計算1mol肼和二氧化氮完全反應(yīng)時放出的熱量為____________kJ，寫出肼與二氧化氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：______________________________。Ⅱ.課題式探討性學(xué)習是培育學(xué)生創(chuàng)建性思維的良好方法，某探討性學(xué)習小組將下列裝置如圖連接，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極。將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極旁邊顯紅色。試回答下列問題：（1）電源A極的名稱是____________。（2）甲裝置中電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式：______________________________。（3）假如收集乙裝置中產(chǎn)生的氣體，兩種氣體的體積比是____________。（4）欲用丙裝置給銅鍍銀，G應(yīng)當是__________(填“銅”或“銀”)，電鍍液的主要成分是___________(填化學(xué)式)。22．（8分，每空2分）已知醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見的酸，在肯定條件下，CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－+H+；ΔH>0（1）25℃時，濃度均為0.1mol/L的鹽酸和醋酸溶液，下列說法正確的是（填序號）①兩溶液的pH相同②兩溶液的導(dǎo)電實力相同③由水電離出的c(OH－)相同④中和等物質(zhì)的量的NaOH溶液，消耗兩溶液的體積相同加水量pH1加水量pH1AB（3）25℃時，向體積為VamLpH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液VbmL至溶液恰好呈中性，則VaVb（填“＞”、“＜”或“＝”），請寫出此時電荷守恒關(guān)系式：；23.(共14分第一空2分，其余每空3分)汽車尾氣里含有的NO氣體是由內(nèi)燃機燃燒時產(chǎn)生的高溫引起氮氣和氧氣反應(yīng)所致：N2(g)＋O2(g)2NO(g)ΔH>0。已知該反應(yīng)在2404℃時，平衡常數(shù)K＝6.4×10－3。請回答下列問題。(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為___________________。(2)該溫度下，向2L密閉容器中充入N2和O2各1mol，平衡時，N2的轉(zhuǎn)化率是________%(保留整數(shù))。(3)該溫度下，某時刻測得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10－1mol/L、4.0×10－2mol/L和3.0×10－3mol/L，此時反應(yīng)________(填“處于化學(xué)平衡狀態(tài)”、“向正方向進行”或“向逆方向進行”)，理由是_________。(4)向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的N2和O2，達到平衡狀態(tài)后再向其中充入肯定量NO，重新達到化學(xué)平衡狀態(tài)。與原平衡狀態(tài)相比，此時平衡混合氣中NO的體積分數(shù)________(填“變大”、“變小”或“不變”)。24．（12分）（1）某學(xué)生用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作分解為如下幾步：A．用蒸餾水洗干凈滴定管B．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管C．用酸式滴定管取稀鹽酸20.00mL，注入錐形瓶中，加入酚酞D．另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次E．檢查滴定管是否漏水F．取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管“0”刻度以上2～3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)整液面至“0”刻度或“0”刻度以下G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，登記滴定管液面所在刻度（1）正確操作的依次是(用序號字母填寫)________。(2)推斷滴定終點的現(xiàn)是。（3）下列操作使得待測液濃度偏低的是A．堿式滴定管在裝液前未用標準NaOH溶液潤洗2～3次B．滴定起先前堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定終點讀數(shù)時未發(fā)覺氣泡C．達到滴定終點時，仰視溶液凹液面最低點讀數(shù)D．滴定過程中，錐形瓶搖蕩得太猛烈，以致有些液滴飛濺出來（4）常溫下，已知0.1mol·L－1一元酸HA溶液中c(OH－)/c(H+)＝1×10－8。

①常溫下，0.1mol·L－1HA溶液的pH=

；寫出該酸（HA）與N