山東省濟(jì)寧市兗州區(qū)2024-2025學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期中試題

PAGE10-山東省濟(jì)寧市兗州區(qū)2024-2025學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期中試題本試卷分第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分。滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。留意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、座號(hào)、考生號(hào)、學(xué)校和科類填寫在答題卡和試卷規(guī)定的位置上。2.第I卷每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。3.第II卷必需用0.5毫米黑色簽字筆作答，答案必需寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)的位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不能運(yùn)用涂改液、膠帶紙、修改帶。不按以上要求作答的答案無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16Na23Cl35.5Fe56Cu64Ag108第I卷(選擇題共50分)選擇題(本題包括20小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，其中1～10題，每小題2分，11～20題，每小題3分，共50分)1.化學(xué)與生產(chǎn)，生活、社會(huì)親密相關(guān)，下列有關(guān)說法中不正確的是A.國慶70周年天安門廣場慶祝晚會(huì)上燃放的“焰火”讓全世界為之歡呼、傾倒，這主要是利用了化學(xué)中“焰色試驗(yàn)”的有關(guān)學(xué)問B.一般玻璃是以純堿、石灰石和石英為原料經(jīng)高溫?zé)Y(jié)而制成的C.NaHCO3固體可以做干粉滅火劑，金屬鈉著火可以用其來滅火D.高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇堿會(huì)“斷路”2.下列說法正確的是A.化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變更，且均表現(xiàn)為吸熱或放熱B.能量守恒定律說明，必需從外界汲取能量后才表現(xiàn)出放熱反應(yīng)C.石墨完全轉(zhuǎn)化為金剛石時(shí)，要汲取熱量，說明金剛石穩(wěn)定D.化學(xué)反應(yīng)是吸熱還是放熱取決于生成物具有的總能量和反應(yīng)物具有的總能量3.下列關(guān)于能量的說法不合理的是A.原電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B.太陽能電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C.火力發(fā)電涉及多種能量之間的轉(zhuǎn)化D.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變更，肯定伴隨著能量變更4.某裝有紅色溶液的試管，加熱時(shí)溶液顏色漸漸變淺，則原溶液可能是①滴有酚酞的氨水②滴有酚酞的氫氧化鈉溶液③溶有SO2的品紅溶液④滴有酚酞的飽和氫氧化鈣溶液A.①②B.①③C.③④D.①④5.下列反應(yīng)中，說明氨有還原性和堿性的是A.2NH3＋3CuO3Cu＋N2＋3H2OB.8NH3＋3Cl2＝6NH4Cl＋N2C.4NH3＋6NO5N2＋6H2OD.NH3＋HCl＝NH4Cl6.恒溫恒容的密閉容器中，能夠說明可逆反應(yīng)2NO2(g)＝2NO(g)＋O2(g)達(dá)到化學(xué)平衡平衡的是①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2；②用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變更表示的反應(yīng)速率之比為2：2：1；③混合氣體的顏色不再變更；④混合氣體的密度不再變更。A.①③B.①④C.②④D.②③7.除去相關(guān)物質(zhì)中的雜質(zhì)，所選試劑和操作均正確的是8.航標(biāo)燈為航海員指明白方向。航標(biāo)燈的電源必需長效、穩(wěn)定。我國科技工作者研制出以鋁合金、Pt－Fe合金網(wǎng)為電極材料的海水電池。在這種電池中①鋁合金是負(fù)極②海水是電解質(zhì)溶液③鋁合金電極發(fā)生還原反應(yīng)A.①②B.②③C.①③D.①②③9.下列圖示變更為吸熱反應(yīng)的是10.類比是探討物質(zhì)性質(zhì)的常用方法之一，可預(yù)料很多物質(zhì)的性質(zhì)，但類比是相對的，不能違反客觀事實(shí)。下列各種類比推想的說法中正確的是A.加熱條件下，已知Fe與S能干脆化合生成FeS，推想Cu與S可干脆化合生成Cu2SB.已知Mg加入CuSO4溶液中Mg＋Cu2＋＝Cu＋Mg2＋，推想Na加入到CuSO4溶液中2Na＋Cu2＋＝Cu＋2NaC.加熱條件下，已知足量Cu與濃硫酸反應(yīng)只生成SO2，推想足量鋁與濃硫酸反應(yīng)也只生成SO2D.已知足量Fe與稀硝酸反應(yīng)生成Fe(NO3)2，推想點(diǎn)燃時(shí)足量Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl211.有a、b、c、d四種金屬，將a與b用導(dǎo)線連接起來，浸入稀硫酸中，負(fù)極反應(yīng)式為b－2e－＝b2＋；將a，d分別投入等濃度的鹽酸中，a比d反應(yīng)猛烈；又知肯定條件下能發(fā)生離子反應(yīng)：c2＋＋d＝d2＋＋c，則四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的依次是A.dcabB.dabcC.dbacD.badc12.如圖是硫元素在自然界中的循環(huán)示意圖，下列說法不正確的是A.硫在自然界只有游離態(tài)B.煤中含有硫元素，燃煤中加入生石灰可脫硫C.硫具有弱氧化性，和變價(jià)金屬反應(yīng)，通常將金屬氧化成低價(jià)態(tài)D.硫化氫溶于水得到氫硫酸，氫硫酸是弱酸，能與堿、堿性氧化物反應(yīng)13.將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中。然后向小燒杯中加入鹽酸，反應(yīng)猛烈，醋酸漸漸凝固。由此可知A.NH4HCO3和鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.該反應(yīng)中，熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C.醋酸與NH4HCO3發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D.該反應(yīng)的離子方程式為：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O14.某同學(xué)在試驗(yàn)室選用下列試驗(yàn)裝置，驗(yàn)證濃硫酸與碳反應(yīng)[2H2SO4(濃)＋CCO2↑＋2SO2↑＋2H2O]的生成產(chǎn)物。下列說法正確的是A.濃硫酸與碳反應(yīng)中濃硫酸表現(xiàn)出酸性和強(qiáng)氧化性B.驗(yàn)證產(chǎn)物的正確連接依次可能為I→IV→III→IIC.裝置II中酸性高錳酸鉀溶液左右品紅溶液的作用不相同D.若連接依次為I→II→III→IV，無法檢驗(yàn)產(chǎn)物中有無CO215.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A.氨水中通入少量的SO2氣體：SO2＋OH－＝HSO3－B.NH4Cl溶液與澄清石灰水混合加熱：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2OC.氯化鈣溶液中通入CO2氣體：Ca2＋＋H2O＋CO2＝CaCO3↓＋2H＋D.二氧化錳跟濃鹽酸共熱制Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O16.在肯定溫度下，某容器內(nèi)的某一反應(yīng)中，X、Y的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間的變更曲線如圖所示，下列表述正確的是A.t1時(shí)，Y的濃度是X的濃度的2倍B.反應(yīng)的化學(xué)方程式為X2YC.t2時(shí)，反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)D.t3時(shí)，X、Y的量不再變更，化學(xué)反應(yīng)停止了，正、逆反應(yīng)速率為零17.已知X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖粉末變黑。A與X反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物均已略去，則下列有關(guān)說法正確的是A.X使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了X的強(qiáng)氧化性B.若A為鐵，則室溫下A不會(huì)在X中溶解，不發(fā)生反應(yīng)C.若A為碳單質(zhì)，則將C通入少量的澄清石灰水中，肯定可以視察到白色沉淀產(chǎn)生D.工業(yè)上，B轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)條件為400～500℃、常壓、運(yùn)用催化劑18.憑借清潔、儲(chǔ)量大、能量轉(zhuǎn)換率高、運(yùn)行穩(wěn)定等優(yōu)勢，氫能被現(xiàn)代工業(yè)視為最志向、潛力最大的新能源。2024年上海進(jìn)博會(huì)展覽中，諸多氫能源汽車紛紛亮相。氫燃料電池被譽(yù)為氫能源汽車的心臟。某種氫燃料電池的內(nèi)部結(jié)構(gòu)如圖，下列說法正確的是A.電池每消耗11.2L氫氣，電路中通過的電子數(shù)目為NAB.a處通入的是氧氣C.右側(cè)電極發(fā)生的反應(yīng)為：O2＋4e－＋4H＋＝2H2OD.右側(cè)電極為電池的負(fù)極19.關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，正確的是A.圖a比較兩種物質(zhì)的熱穩(wěn)定性B.圖b分別SiO2和NH4ClC.圖c用銅片和稀硝酸制NOD.圖d試驗(yàn)室制取NH320.如圖所示，夾子起先處于關(guān)閉狀態(tài)，將液體A滴入試管②與氣體B充分反應(yīng)，打開夾子，發(fā)覺試管①內(nèi)的水立即沸騰了。則液體A和氣體B的組合不行能是下列的A.亞硫酸鈉溶液、氯氣B.水、一氧化氮C.水、二氧化氮D.氫氧化鈉溶液、二氧化碳第II卷(非選擇題共50分)21.(14分)某化學(xué)愛好小組為了制取并探究氨氣性質(zhì)，按下列裝置(部分夾持裝置已略去)進(jìn)行試驗(yàn)。(制取氨氣的反應(yīng)原理：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O)(1)A發(fā)生裝置N元素的化合價(jià)是該反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)：填(“是”或“否”)。甲、乙、丙三位同學(xué)分別用如圖所示三套試驗(yàn)裝置及化學(xué)藥品來制取氨氣其中有一位同學(xué)沒有完成制取并探究氨氣性質(zhì)試驗(yàn)(假如他們的試驗(yàn)操作都正確)，你認(rèn)為沒有收集到氨氣的同學(xué)是填(“甲”、“乙”或“丙”)，收集不到氨氣的主要緣由是(用化學(xué)方程式表示)。若用如右圖裝置代替上述A裝置來完成試驗(yàn)，裝置中加入試劑合理的是。a.濃氨水b.濃氨水與CaOc.NH4Cl與Ca(OH)2(2)用5.35gNH4Cl固體與足量Ca(OH)2反應(yīng)，最多可制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下氨氣的體積為L。(NH4Cl的摩爾質(zhì)量為53.5g·mol－1)(3)氣體通過C、D裝置時(shí)，試紙顏色會(huì)發(fā)生變更的是D，緣由是：。(4)當(dāng)試驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，擠壓E裝置中的膠頭滴管，滴入1～2滴濃鹽酸，可視察到的現(xiàn)象是。(5)若收集一集氣瓶氨氣，檢驗(yàn)氨氣是否收集滿的方法是。(6)某同學(xué)用如圖所示裝置進(jìn)行氨氣的性質(zhì)試驗(yàn)，依據(jù)燒瓶內(nèi)產(chǎn)生紅色噴泉的現(xiàn)象，說明氨氣具有性質(zhì)(填序號(hào))。a.還原性b.極易溶于水c.與水反應(yīng)生成堿性物質(zhì)(7)氨氣的用途很廣。如可用氨氣處理二氧化氮：8NH3＋6NO2＝7N2＋12H2O該反應(yīng)中氨氣體現(xiàn)(填“氧化性”或“還原性”)。22.(12分)化學(xué)反應(yīng)在發(fā)生物質(zhì)變更的同時(shí)伴隨有能量的變更，是人類獲得能量的重要途徑，而很多能量的利用與化學(xué)反應(yīng)中的能量變更親密相關(guān)。I.(1)H2＋Cl2＝2HCl的反應(yīng)過程如右圖所示：①依據(jù)右圖填寫下表：②該反應(yīng)為反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。(2)硅是太陽能電池的重要材料。工業(yè)冶煉純硅的原理是：粗硅冶煉：(a)SiO2＋2CSi＋2CO↑。精煉硅：(b)Si＋3HClSiHCl3＋H2；(c)SiHCl3＋H2Si＋3HCl?；瘜W(xué)反應(yīng)與能量變更如圖所示，回答下列問題：①(a)是反應(yīng)，(b)是反應(yīng)，(c)是反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。②反應(yīng)(b)破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所汲取的能量(填“大于”或“小于”)形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量。II.理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池。請利用反應(yīng)“Cu＋2Ag＋＝2Ag＋Cu2＋”設(shè)計(jì)一個(gè)化學(xué)電池(正極材料用碳棒)，回答下列問題：(1)該電池的負(fù)極材料是，電解質(zhì)溶液是。(2)正極上出現(xiàn)的現(xiàn)象是。(3)若導(dǎo)線_上轉(zhuǎn)移電子1mol，則生成銀g。23.(12分)硫元素是動(dòng)植物生長不行缺少的元素，圖1是自然界中硫元素的存在示意圖。圖2是硫元素的常見化合價(jià)與部分物質(zhì)類別的對應(yīng)關(guān)系，回答下列問題。(1)圖1中與圖2中M對應(yīng)的物質(zhì)是；N對應(yīng)的物質(zhì)中鐵元素的化合價(jià)為。(2)X與Y能發(fā)生反應(yīng)，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為。(3)Na2SO3溶液易變質(zhì)，試驗(yàn)室檢驗(yàn)Na2SO3溶液是否變質(zhì)的基本操作是。(4)硫酸是用途廣泛的化工原料，可作脫水劑、吸水劑、氧化劑和催化劑等。甲、乙兩位同學(xué)用銅和硫酸做原料，設(shè)計(jì)了兩種制取硫酸銅的方案。方案甲：銅與濃硫酸加熱干脆反應(yīng)，即Cu→CuSO4方案乙：由Cu→CuO→CuSO4①方案甲，中銅和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是。該反應(yīng)體現(xiàn)了濃硫酸的性。②這兩種方案，你認(rèn)為哪一種方案更合理？。理由是。24.(12分)某溫度時(shí)，在0.5L密閉容器中，某一可逆反應(yīng)的A、B氣態(tài)物質(zhì)的量隨時(shí)間變更的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析可得：(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)若降低溫度，則該反應(yīng)的正反應(yīng)速率(填“加快”“減慢”或“不變”，下同)，逆反應(yīng)速率。(3)第4min時(shí)，正、反應(yīng)速率的大小關(guān)系為v正(填”>”<”或”＝”)v逆。(4)0～4min內(nèi)，用B的濃度變更來表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率mol·L－1·min－1。(5)能推斷該反應(yīng)在肯定溫度下達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是。A.容器中壓強(qiáng)不變B.混合氣體中A的濃度不再變更C.容器中氣體密度不變D.c(A)＝c(B)(6)平衡時(shí)混合氣體中B的體積分?jǐn)?shù)約為。(7)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)體系內(nèi)壓強(qiáng)與起先時(shí)的壓強(qiáng)之比為。2024—2025學(xué)年度其次學(xué)期期中教學(xué)質(zhì)量檢測高一化學(xué)試題2024.0412345678910CDBDBAAACA11121314151617181920DABCDADCBB21．(14分)(1)-3(1分)否(1分)乙(1分)2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4(2分)b(1分)(2)2.24(2分)(3)氨氣與水反應(yīng)生成一水合氨呈堿性(1分，寫NH3+H2O=NH3?H2O，一水合氨呈堿性也給分)