2024-2025學年新教材高中化學專題2研究物質(zhì)的基本方法專題素養(yǎng)測評含解析蘇教版必修1

PAGE9-專題2一、選擇題：共15小題，每題3分，共45分。1．下列中草藥煎制步驟中，屬于過濾操作的是()A.冷水浸泡B.加熱煎制C.箅渣取液D.罐裝保存【解析】選C。冷水浸泡中草藥，使草藥軟化，便于熬制，不是過濾；加熱煎制，主要是使草藥的成分析出，不是過濾；把藥渣去除，保留液體，是過濾的操作；罐裝保存，只是把草藥轉(zhuǎn)移到容器中保存，不是過濾。2．(2024·南京高一檢測)下列各原子結(jié)構(gòu)示意圖中所表示的核外電子排布正確的是()【解析】選C。A項，應(yīng)當先排滿K層再排L層；B項與各層最多排2n2個電子不符，K層最多排2個電子；D項不符合最外層最多能排8個電子的規(guī)律。3．下列有關(guān)儀器用途或操作的說法中正確的是()A．試管、燒杯均可用于給液體、固體加熱B．使食鹽水中氯化鈉結(jié)晶析出時，常用到的儀器有坩堝、酒精燈、玻璃棒、泥三角C．灼燒固體時可用坩堝D．蒸發(fā)結(jié)晶試驗中，蒸發(fā)皿應(yīng)放在石棉網(wǎng)上加熱【解析】選C。試管可以給液體、固體加熱，而燒杯只能用于給液體加熱，A錯誤；從食鹽水中析出NaCl晶體常用蒸發(fā)結(jié)晶，運用的儀器應(yīng)是蒸發(fā)皿而不是坩堝，B錯誤；結(jié)晶試驗中，蒸發(fā)皿可以干脆加熱，不須要放在石棉網(wǎng)上加熱，D錯誤。4.2024年3月23日，考古探討專家對三星堆四號坑的文物提取了碳屑樣品進行了14C年頭數(shù)據(jù)檢測，其中公布的部分數(shù)據(jù)顯示三星堆四號坑文物的年頭很可能屬于商代文物。下列關(guān)于14C的說法正確的是()A．核外電子數(shù)為8 B．質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差為8C．與14N互為同位素 D．能與O2反應(yīng)生成14CO2【解析】選D。14C的質(zhì)子數(shù)為6，質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，所以核外電子數(shù)為6，故A錯誤；質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)，14C的質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)＝14－6＝8，質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之差為2，故B錯誤；質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同種元素的原子互為同位素，14N和14C為不同元素，不是同位素，故C錯誤；元素的化學性質(zhì)跟核外電子數(shù)有關(guān)，碳元素都能與O2反應(yīng)生成CO2，所以14C與O2反應(yīng)生成14CO2，故D正確。5．下列試驗中，所實行的分別方法與對應(yīng)原理都正確的是()選項目的分別方法原理A分別碘水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大B分別汽油和四氯化碳分液四氯化碳和汽油的密度不同C除去KNO3固體中混雜的NaCl結(jié)晶NaCl在水中的溶解度很大D除去乙醇中的水蒸餾乙醇與水的沸點相差較大【解析】選D。乙醇與水互溶，不能作萃取劑，應(yīng)選苯或四氯化碳分別出碘水中的碘；汽油和四氯化碳互溶，不能分液，應(yīng)選蒸餾法分別；硝酸鉀的溶解度受溫度影響大于氯化鈉，則選擇結(jié)晶法分別。6．下列說法正確的是()A．碳-12原子和碳-13原子的中子數(shù)相同B．KMnO4和K2MnO4中有相同的原子團C．Fe2＋和Fe3＋都屬于鐵元素，核外電子數(shù)不同D．和化學性質(zhì)相像【解析】選C。碳-12原子和碳-13原子的質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)－質(zhì)子數(shù)，分別為6、7，中子數(shù)不相同，A錯誤；KMnO4和K2MnO4中的原子團不同，分別為MnOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))和MnOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))，B錯誤；Fe2＋和Fe3＋的質(zhì)子數(shù)為26，都屬于鐵元素，原子失去電子數(shù)不同，所帶電荷數(shù)不同，核外電子數(shù)不同，C正確；是稀有氣體元素性質(zhì)穩(wěn)定，是金屬元素易失電子，二者化學性質(zhì)不同，D錯誤。7．(2024·宿遷高一檢測)下列是對某溶液進行離子檢測的方法和結(jié)論，其中正確的是()A．用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，該溶液確定是鈉鹽溶液B．加入足量的CaCl2溶液，產(chǎn)生白色溶液，則溶液中確定含有大量的COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))C．加入NaOH溶液后加熱產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，則溶液中確定含有大量的NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))D．先加入適量的鹽酸酸化，再加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則溶液中確定含有大量的Cl－【解析】選C。焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)，焰色反應(yīng)呈黃色的溶液含有Na＋，可能是NaOH溶液或鈉鹽溶液，A項錯誤；CaCl2溶液中既有Ca2＋，又有Cl－，在溶液中COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))、POeq\o\al(\s\up1(3－),\s\do1(4))等均可與Ca2＋結(jié)合生成白色沉淀；Cl－可與Ag＋結(jié)合生成AgCl白色沉淀，B項錯誤；在加熱條件下與OH－反應(yīng)生成有刺激性氣味的氣體NH3，說明溶液中含有大量的NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))，C項正確；由于先加入適量的鹽酸酸化，溶液中含有Cl－，再加入AgNO3溶液，確定產(chǎn)生白色沉淀，原溶液中不愿定含有大量的Cl－，D項錯誤。8．A、B兩種原子，A的M電子層比B的M電子層少3個電子，B的L電子層電子數(shù)恰為A的L電子層電子數(shù)的2倍。A和B分別是()A．硅原子和鈉原子B．硼原子和氦原子C．氯原子和碳原子D．碳原子和鋁原子【解析】選D。A原子的M層比B原子的M層少3個電子，B原子的L層電子數(shù)恰為A原子L層電子數(shù)的2倍，說明A、B為其次、第三周期元素；L層最多排8個電子，B原子的L層電子數(shù)恰為A原子L層電子數(shù)的2倍，說明B原子L層有8個電子，A原子的L層有4個電子，故A是碳；A原子的M層比B原子的M層少3個電子，故B為鋁。9．下列對進行焰色反應(yīng)試驗操作留意事項的說明，正確的是()①鉀的火焰顏色，要透過藍色鈷玻璃視察②先把鉑絲灼燒到與原來火焰顏色相同，再蘸取被檢物質(zhì)③每次試驗后，要用硫酸把鉑絲洗凈④沒有鉑絲，也可用光滑無銹的鐵絲代替A．僅有③不正確B．僅有④不正確C．僅有②不正確D．全對【解析】選A。在視察鉀的焰色反應(yīng)時要透過藍色鈷玻璃片，濾去鈉的黃光的干擾，①正確；取一根干凈的鉑絲，放在酒精燈上灼燒至無色，再蘸取被檢物質(zhì)，進行焰色反應(yīng)，②正確；鹽酸易揮發(fā)，其鹽高溫時也易揮發(fā)，灼燒時，鹽酸及其鹽可一起揮發(fā)掉，以達洗凈的目的，不用硫酸來清洗鉑絲，③錯誤；干凈的細鐵絲，放在酒精燈上灼燒至無色，本身無顏色，故可用鐵絲進行焰色反應(yīng)，④正確。10．(2024·南昌高一檢測)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列關(guān)于0.2mol·L－1硝酸鋇溶液的說法不正確的是()A．1L溶液中所含陰陽離子總數(shù)是0.6NAB．1L溶液中含有0.2NA個NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))C．500mL溶液中含有0.2NA個NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))D．500mL溶液中Ba2＋濃度為0.2mol·L－1【解析】選B。1L溶液中所含Ba2＋和NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))的物質(zhì)的量分別為0.2mol、0.4mol，即含有0.2NA個Ba2＋和0.4NA個NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))，即陰陽離子總數(shù)是0.6NA，A正確，B錯誤；500mL溶液中含有0.2NA個NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))，C正確；500mL溶液中Ba2＋濃度就是0.2mol·L－1，D正確。11．(2024·渭南高一檢測)某學習小組需0.1000mol·L－1的碳酸鈉溶液450mL。下列有關(guān)說法正確的是()A．稱量前應(yīng)將Na2CO3·xH2O灼燒至恒重B．配制時需用托盤天平稱取4.8g無水碳酸鈉C．100mL上述溶液的濃度為0.0200mol·L－1D．配制好的碳酸鈉溶液可存放在容量瓶中【解析】選A。A項，Na2CO3·xH2O的相對分子質(zhì)量不確定，故稱量前應(yīng)將Na2CO3·xH2O灼燒至恒重，正確；B項，因無450mL容量瓶，需選擇500mL容量瓶，因此需用托盤天平稱取5.3g無水Na2CO3，錯誤；C項，取用確定體積的Na2CO3溶液時，其物質(zhì)的量濃度與原溶液相同，錯誤；D項，容量瓶主要用于配制溶液，不能用來儲存溶液，錯誤。12．將5mol·L－1的硝酸鎂溶液amL稀釋至bmL，稀釋后溶液中NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))的物質(zhì)的量濃度為()A．eq\f(5a,b)mol·L－1B．eq\f(10a,b)mol·L－1C．eq\f(b,5a)mol·L－1D．eq\f(a,b)mol·L－1【解析】選B。依據(jù)稀釋時NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))守恒可知5mol·L－1×amL×10－3L·mL－1×2＝bmL×10－3L·mL－1×c(NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)))，則c(NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)))＝eq\f(10a,b)mol·L－1。13．符合如下試驗過程和現(xiàn)象的試劑組是()選項甲乙丙AMgCl2HNO3K2SO4BBaCl2HNO3K2SO4CNaNO3H2SO4Ba(NO3)2DBaCl2HClCaCl2【解析】選B。選項A中，加入丙(K2SO4)時無白色沉淀生成；選項C中加入甲(NaNO3)時，無白色沉淀生成；選項D中加入丙(CaCl2)時無白色沉淀生成。14．(2024·新鄉(xiāng)高一檢測)短周期元素中，A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；B元素原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍；C元素原子M層電子數(shù)等于其L層電子數(shù)的一半；D元素原子最外層有1個電子，D的陽離子與B的陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同，則4種元素原子序數(shù)關(guān)系中正確的是()A．C＞D＞B＞AB．D＞B＞A＞CC．A＞D＞C＞BD．B＞A＞C＞D【解析】選A。A元素原子的次外層電子數(shù)只能是2，最外層電子數(shù)是4。A的原子序數(shù)為6；B元素的內(nèi)層電子總數(shù)只能是2，最外層電子數(shù)為6，B的原子序數(shù)為8；C元素原子有3個電子層，L層必有8個電子，M層有4個電子，C的原子序數(shù)為14；D的陽離子與B的陰離子(即O2－)電子層結(jié)構(gòu)相同，D為Na，原子序數(shù)為11；故原子序數(shù)關(guān)系：C＞D＞B＞A。15．(雙選)(2024·邢臺高一檢測)下列對試驗操作分析錯誤的是()A．配制0.1mol·L－1NaCl溶液時，若沒有洗滌燒杯和玻璃棒，則所得溶液物質(zhì)的量濃度偏高B．NH4NO3溶解吸熱，若配制0.5mol·L－1NH4NO3溶液時干脆將溶解后的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度偏高C．配制確定物質(zhì)的量濃度溶液時，若所用砝碼已經(jīng)生銹，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度偏高D．配制確定物質(zhì)的量濃度溶液時，若定容中不當心加水超過刻度線，馬上將超出的水吸出，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度偏低【解析】選A、B。配制0.1mol·L－1NaCl溶液時，若沒有洗滌燒杯和玻璃棒，則溶質(zhì)的物質(zhì)的量削減，所得溶液物質(zhì)的量濃度偏低，A項錯誤；NH4NO3溶解吸熱，若配制NH4NO3溶液時干脆將溶解后的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，則依據(jù)熱脹冷縮可知所得溶液的體積偏大，因此物質(zhì)的量濃度偏低，B項錯誤；配制確定物質(zhì)的量濃度溶液時，若所用砝碼已經(jīng)生銹，則砝碼質(zhì)量增加，溶質(zhì)的質(zhì)量偏大，因此所得溶液的物質(zhì)的量濃度偏高，C項正確；配制確定物質(zhì)的量濃度溶液時，若定容時不當心加水超過刻度線，馬上將超出的水吸出，則溶質(zhì)的物質(zhì)的量削減，所得溶液的物質(zhì)的量濃度偏低，D項正確。二、非選擇題：共4小題，共55分。16.(13分)過濾在試驗、生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用。某探討性學習小組在試驗室測定某含NaCl雜質(zhì)的碳酸鈉樣品中Cl－的含量，其試驗步驟如下：①將100g樣品溶于水得到溶液A。②向A中加入稀HNO3酸化后，再加入沉淀劑B，使Cl－完全沉淀下來。③進行如圖所示操作，得到固體C，洗滌，干燥。④稱量得固體C的質(zhì)量為2.87g。(1)沉淀劑B為________(填化學式)。(2)向A中加入稀HNO3酸化的目的是___________________________________。(3)如何洗滌固體C：_______________________________。假如得到固體C后干脆干燥、稱量，會使樣品中氯元素的質(zhì)量分數(shù)________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。(4)該樣品中氯元素的質(zhì)量分數(shù)為________。【解析】依據(jù)試驗流程可知，樣品溶于水得到氯化鈉和碳酸鈉溶液；向溶液中加入稀HNO3酸化，硝酸會與碳酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉、二氧化碳和水，從而解除COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))對Cl－測定的影響，然后加入過量沉淀劑B，使Cl－完全沉淀下來，氯離子和銀離子反應(yīng)生成AgCl沉淀，則沉淀劑B為AgNO3；由于固體表面會殘留溶液中的溶質(zhì)離子，稱量固體質(zhì)量之前必需洗滌，否則會使稱得質(zhì)量偏大。洗滌時在原過濾器中用蒸餾水沖洗干凈即可。依據(jù)Cl原子守恒得m(Cl－)＝2.87g×eq\f(35.5,143.5)＝0.71g，則Cl元素養(yǎng)量分數(shù)＝eq\f(0.71g,100g)×100%＝0.71%。答案：(1)AgNO3(2)解除COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))對Cl－測定的影響(3)在原過濾器中用蒸餾水沖洗偏大(4)0.71%17．(15分)(2024·秦皇島高一檢測)混合物的分別提純在生產(chǎn)生活中有著重要的意義，請依據(jù)題目要求完成下題：已知某工業(yè)廢水中含有大量FeSO4、較多的Cu2＋以及部分污泥，通過下列流程可從該廢水中回收FeSO4·7H2O晶體及金屬Cu。(1)步驟1的主要操作中需用到的玻璃儀器有________、________、________。(2)步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________。(3)步驟3中加入的試劑X為________。(4)步驟4中涉及的操作是蒸發(fā)濃縮、________、過濾、洗滌、烘干?！窘馕觥抗I(yè)廢水中含有大量FeSO4、較多的Cu2＋以及部分污泥，首先通過步驟1進行過濾除去污泥，在步驟2中加入過量的Fe，發(fā)生Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu，過量的Fe用稀硫酸除去，發(fā)生反應(yīng)為Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑，最終所得濾液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾可得到FeSO4·7H2O晶體。(1)步驟1、步驟2、步驟3都為過濾操作，須要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗；(2)在步驟2中加入過量的Fe，發(fā)生Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu，以制得單質(zhì)Cu；(3)經(jīng)步驟2后所得固體混合物為Fe和Cu的混合物，過量的Fe用稀硫酸除去；(4)最終所得濾液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、烘干，可得到FeSO4·7H2O晶體。答案：(1)漏斗玻璃棒燒杯(2)Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu(3)稀硫酸(4)冷卻結(jié)晶或降溫結(jié)晶18．(13分)(2024·蘇州高一檢測)Ⅰ.一同學在畫某種元素的一種單核微粒的結(jié)構(gòu)示意圖時，遺忘在圓圈內(nèi)標出其質(zhì)子數(shù)，請你依據(jù)下面的提示做出推斷。(1)若該粒子為中性微粒，則這種微粒的符號是________。(2)若該粒子得到一個電子后變?yōu)橹行栽樱湓雍芎啙嵤ル娮?，則這種微粒的符號是________。(3)若該微粒失去1個電子后，變?yōu)橹行栽?，其原子很簡潔得?個電子，則這種微粒的符號是________。Ⅱ.已知某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為。(4)當x－y＝10時，該粒子為________(填“原子”“陽離子”或“陰離子”)。(5)當y＝8時，粒子可能為(填名稱)________、________、________、________、________?！窘馕觥竣?(1)若為中性微粒，說明核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，即該微粒質(zhì)子數(shù)為10，為Ne原子。(2)若該微粒得到1個電子后變?yōu)橹行栽?，則該微粒帶一個單位正電荷，為Na＋。(3)若該微粒失去1個電子后變?yōu)橹行栽?，則該微粒帶一個單位負電荷，為F－。Ⅱ.(4)當x－y＝10時，x＝10＋y，說明核電荷數(shù)等于核外電子數(shù)，所以該粒子應(yīng)為原子；(5)當y＝8時，應(yīng)為有18個電子的粒子，所以可能為氬原子、氯離子、硫離子、鉀離子、鈣離子。答案：Ⅰ.(1)Ne(2)Na＋(3)F－Ⅱ.(4)原子(5)氬原子氯離子硫離子鉀離子鈣離子19．(14分)試驗室用63%的濃HNO3(其密度為1.4g·mL－1)配制240mL0.50mol·L－1稀HNO3，若試驗儀器有A.10mL量筒B．50mL量筒C．托盤天平D．玻璃棒E．100mL容量瓶F．250mL容量瓶G．500mL容量瓶H．膠頭滴管I．200mL燒杯(1)此濃硝酸的物質(zhì)的量濃度為________mol·L－1。(2)須