四川省內(nèi)江市威遠(yuǎn)中學(xué)2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題

PAGE10-四川省內(nèi)江市威遠(yuǎn)中學(xué)2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中試題滿分：100分考試時(shí)間：90分鐘；相對(duì)原子質(zhì)量：Si-28P-31Fe-56O-16S-32Zn-65C-12Cu-64Ag-108N-14一、單選題（每個(gè)2分,共計(jì)44分）1．有機(jī)化學(xué)學(xué)問(wèn)在生活中應(yīng)用廣泛，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．利用自然氣做燃料可以有效地削減“溫室效應(yīng)”的氣體產(chǎn)生B．由于乙醇能夠溶解許多有機(jī)物和無(wú)機(jī)物，所以可用乙醇提取中藥的有效成分C．可以用浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液的硅土來(lái)汲取水果或花朵產(chǎn)生的乙烯，達(dá)到保鮮目的D．從石油中可以獲得乙烯，乙烯是一種重要的基本化工原料2．已知斷裂1mol氣態(tài)分子AB中共價(jià)鍵變成氣態(tài)A和B原子所須要汲取的能量叫A—B鍵的鍵能。幾種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表所示：化學(xué)鍵Br-BrF-FH-FH-BrC-CC≡CH-H鍵能/(kJ·mol-1)194157568366348812436下列說(shuō)法正確的是（）A．H-F鍵的穩(wěn)定性比H-Br鍵弱B．2HBr(g)=H2(g)+Br2(1)ΔH=+102kJ·mol-1C．F2(g)=2F(g)ΔH=-157kJ·mol-1D．2HBr(g)+F2(g)=Br2(g)+2HF(g)ΔH=-441kJ·mol-13．我國(guó)科學(xué)家探討利用CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)制備H2，其能量改變?nèi)鐖D所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．上述反應(yīng)中既有極性鍵的斷裂，又有極性鍵和非極性鍵的形成B．加入催化劑，可以提高反應(yīng)物的相對(duì)能量C．上述反應(yīng)中，正反應(yīng)活化能小于逆反應(yīng)活化能D．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH=+41kJ·mol-14．下列熱化學(xué)方程式中，與反應(yīng)描述對(duì)應(yīng)且書(shū)寫(xiě)正確的是（）A．已知：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)ΔH=-57.3kJ/mol。稀Ba(OH)2溶液與稀硫酸中和：H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+H2O(1)ΔH=-57.3kJ/molB．在25℃、101kPa下，1g辛烷燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出48.4kJ熱量：C8H18(l)+O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1)ΔH=-5517.6kJ/mol查表知葡萄糖固體顆粒的燃燒熱為2800kJ/mol，則葡萄糖固體燃燒可表示為：C6H12O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(g)ΔH=-1400kJ/molD．6.4g硫粉與12.8g銅粉混合高溫下充分反應(yīng),放熱19.12kJ：Cu(s)+S(s)=CuS(s)ΔH=-95.6kJ/mol5．短周期主族元素R、X、Y和Z在周期表中相對(duì)位置如圖所示。已知這四種元素的質(zhì)子數(shù)之和等于55。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．簡(jiǎn)潔陰離子結(jié)合氫離子的實(shí)力：Y＞ZB．常溫常壓下，R單質(zhì)呈氣態(tài)C．Z的氧化物對(duì)應(yīng)水化物肯定是強(qiáng)酸D．Y和Z組成的化合物是共價(jià)化合物6．下列說(shuō)法正確的是()A．對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯B．有化學(xué)鍵斷裂或生成的改變肯定是化學(xué)改變C．肯定條件下向1L密閉容器中加入2molSO2和1molO2，發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，2min末測(cè)得SO3為0.8mol，則2min末時(shí)SO3的反應(yīng)速率為0.4mol/(L·min)D．合金貯氫材料具有優(yōu)異的吸氫性能，在協(xié)作氫能的開(kāi)發(fā)中起到重要作用。溫度T1時(shí)，2g某合金4min內(nèi)汲取H2240mL，吸氫速率為30mL·g－1·min－17．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X、W同主族，Y+與X2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Z原子的最外層電子數(shù)等于X原子最外層電子數(shù)的一半，則下列敘述正確的是（）A．Y2X2中陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為1：1B．原子半徑的大小依次：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)C．X和W形成的常見(jiàn)化合物WX2為直線型分子D．Y、Z的最高價(jià)氧化物的水化物之間能發(fā)生反應(yīng)8．依據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的學(xué)問(wèn)，下列推斷正確的是（）A．同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數(shù)的增加而減弱B．核外電子排布相同的微?；瘜W(xué)性質(zhì)也相同C．Cl￣、S2￣、Ca2+、K+半徑漸漸減小D．與得電子實(shí)力相同9．下列說(shuō)法中正確的是（）A．氣體單質(zhì)中，肯定有σ鍵，可能有π鍵B．PCl3分子是非極性分子C．氫鍵鍵長(zhǎng)一般定義為H…B的長(zhǎng)度，而不是A-H…B的長(zhǎng)度D．的VSEPR模型與離子的空間立體構(gòu)型一樣10．下圖是已經(jīng)合成的最聞名硫－氮化合物分子結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法正確是（）A．該物質(zhì)的分子式為SNB．該物質(zhì)的分子中既有極性鍵又有非極性鍵C．該物質(zhì)中的N原子最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．該物質(zhì)與化合物S2N2互為同素異形體11．下列關(guān)于O、S及其化合物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的論述正確的是（）A．鍵能H－O>H－S，因此H2O的沸點(diǎn)高于H2SB．相對(duì)分子質(zhì)量H2S>H2O，因此H2S比H2O穩(wěn)定C．H2O與SO2均為V形結(jié)構(gòu)，因此中心原子的雜化方式相同D．得電子的實(shí)力O>S，因此O的電負(fù)性強(qiáng)于S12．現(xiàn)有三種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①[Ne]3s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。則下列有關(guān)比較中正確的是()A．最高正化合價(jià):③＞②＞① B．第一電離能:③＞②＞①C．電負(fù)性:③＞②＞① D．原子半徑:③＞②＞①13．有四種不同積累方式的金屬晶體的晶胞如圖所示(原子半徑為rcm)，下列敘述錯(cuò)誤的是（）晶胞中原子的配位數(shù)分別為：①6，②8，③12，④12B．晶胞①的空間利用率：C．晶胞中含有的原子數(shù)分別為：③2，④4，D．金屬晶體是一種“巨分子”，可能存在分子間作用力14．下列說(shuō)法中，正確的是（）A．冰熔化時(shí)，分子中H﹣O鍵發(fā)生斷裂B．原子晶體中，共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)越短，通常熔點(diǎn)就越高C．分子晶體中，共價(jià)鍵鍵能越大，該分子的熔沸點(diǎn)就越高D．分子晶體中，分子間作用力越大，則分子越穩(wěn)定15．下面有關(guān)晶體的敘述中，不正確的是()A．金剛石為網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，由共價(jià)鍵形成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有6個(gè)碳原子B．氯化鈉晶體中，每個(gè)Na＋四周緊鄰且距離相等的Na＋共有6個(gè)C．氯化銫晶體中，每個(gè)Cs＋四周緊鄰且距離相等的Cl－有8個(gè)D．干冰晶體中，每個(gè)CO2分子四周緊鄰且距離相等的CO2分子有12個(gè)16．下列關(guān)于晶體的說(shuō)法中，不正確的是（）①含有離子的晶體肯定是離子晶體②分子晶體若是密積累方式，其配位數(shù)都是12③晶胞是晶體結(jié)構(gòu)的基本單元④共價(jià)鍵的強(qiáng)弱確定分子晶體熔沸點(diǎn)的凹凸⑤MgO遠(yuǎn)比NaCl的晶格能大⑥含有共價(jià)鍵的晶體肯定是原子晶體⑦分子晶體的熔點(diǎn)肯定比金屬晶體低⑧NaCl晶體中，陰、陽(yáng)離子的配位數(shù)都為6A．①④⑥⑦ B．②④⑥⑧ C．③⑤⑦⑧ D．③④⑥⑦17．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)漸漸增大，四種元素形成的化合物甲的結(jié)構(gòu)如圖所示，且W與X、Y、Z均可形成電子數(shù)相等的分子，W2Z常溫常壓下為液體。下列說(shuō)法正確的（）A．YW3分子的空間構(gòu)型為平面三角形B．W2Z的鍵角小于YW3C．物質(zhì)甲分子中存在6個(gè)σ鍵D．Y元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸18．如表涉及了四個(gè)離子方程式，對(duì)離子方程式的正誤推斷及改正方法均正確的是(

)化學(xué)反應(yīng)離子方程式推斷及改正方法A過(guò)量鐵粉與稀硝酸Fe+4H++NO3?=Fe3++NO↑+2H2O正確B向Ba(OH)2溶液中滴加H2SO4溶液Ba2++OH-+H++SO42?=BaSO4↓+H2O錯(cuò)誤，OH-、H+、H2O的計(jì)量數(shù)應(yīng)均為2C過(guò)量的濃氨水加入到AlCl3溶液中Al3++3NH3·H2O=3NH4++Al(OH)3↓錯(cuò)誤，應(yīng)生成AlO2?、NH4+、H2ODCu與醋酸Cu+2H+=Cu2++H2↑錯(cuò)誤，醋酸應(yīng)當(dāng)寫(xiě)分子式19．下列關(guān)于銅、鋅和稀硫酸組成的原電池的說(shuō)法正確的是()A．銅的表面沒(méi)有氣泡產(chǎn)生B．電子從溶液中由鋅向銅定向移動(dòng)C．該原電池利用電能使鋅與硫酸發(fā)生反應(yīng)D．該原電池工作一段時(shí)間后，溶液中c(H+)減小20．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列關(guān)于這種有機(jī)物的說(shuō)法不正確的有（）①該物質(zhì)的分子式為②能使溴水、酸性溶液褪色③分別與、反應(yīng)，兩個(gè)反應(yīng)中反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比均是1∶1④能發(fā)生取代、加成、水解、氧化反應(yīng)A．1種 B．2種 C．3種 D．4種21．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（）A．9g甲基（﹣CH3）所含有的電子數(shù)是10NA個(gè)B．22．4L乙烷中含有的共價(jià)鍵數(shù)為7NA個(gè)C．常溫下，14g乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為3NAD．4.2gC3H6中含有的碳碳雙鍵數(shù)肯定為0．1NA22．下列說(shuō)法不正確的是（）A．60克SiO2晶體中，含有4NA個(gè)硅氧單鍵B．12克金剛石中，含有2NA個(gè)碳碳單鍵C．12克石墨中，含有1.5NA個(gè)碳碳單鍵D．31克白磷中，含有6NA個(gè)磷磷單鍵二、填空題（共計(jì)56分）23．(共計(jì)17分,除標(biāo)注外其余每空1分)。A、B、C、D、E代表前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素。A、D同主族且有兩種常見(jiàn)化合物DA2和DA3；工業(yè)上電解熔融C2A3制取單質(zhì)C；B、E除最外層均只有2個(gè)電子外，其余各層全充溢，E位于元素周期表的ds區(qū)?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）B、C中電負(fù)性較大的是___________，基態(tài)D原子價(jià)電子的排布圖_________________，DA2分子的VSEPR模型是___________，H2A比H2D熔沸點(diǎn)高得多的緣由_________________________________。（2）試驗(yàn)測(cè)得C與氯元素形成化合物的實(shí)際組成為C2Cl6，其球棍模型如圖所示。已知C2Cl6在加熱時(shí)易升華，與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)可生成Na[C(OH)4]。①C2Cl6屬于___________晶體（填晶體類(lèi)型），其中C原子的雜化軌道類(lèi)型為_(kāi)__________雜化。②[C(OH)4]－中存在的化學(xué)鍵有________________________。（2分）③工業(yè)上制備的B單質(zhì)是熔融B的氯化物，而不是電解BA緣由是___________________________。（2分）B、C的氟化物晶格能分別是2957kJ·mol-1、5492kJ·mol-1，二者相差很大的緣由是__________________________________________________________________________。（2分）（4）D與E所形成化合物晶體的晶胞如圖2所示。①

在該晶胞中，E的配位數(shù)為_(kāi)_______________________。②原子坐標(biāo)參數(shù)可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置。圖2晶胞中，原子坐標(biāo)a為（0,0,0）；b為（1/2，0，1/2）；c為（1/2，1/2,0），則d原子的坐標(biāo)參數(shù)為_(kāi)_______________________。（2分）③已知該晶胞的密度為ρg/cm3，則其中兩個(gè)D原子之間的距離為_(kāi)______pm（NA為阿伏伽德羅常數(shù)，列出計(jì)算式即可）（2分）24．(共計(jì)18分,除標(biāo)注外其余每空2分)鐵被譽(yù)為“第一金屬”，鐵及其化合物在生活中有廣泛應(yīng)用。(1)基態(tài)Fe2+的簡(jiǎn)化電子排布式為_(kāi)_____________________。(2)FeCl3的熔點(diǎn)為306℃，沸點(diǎn)為315℃，F(xiàn)eCl3的晶體類(lèi)型是_________（1分）。FeSO4常作凈水劑和補(bǔ)鐵劑，SO的立體構(gòu)型是___________________（1分）。(3)試驗(yàn)室用KSCN溶液、苯酚()檢驗(yàn)Fe3+。N、O、S三種元素的第一電離能由大到小的依次為_(kāi)___________________(用元素符號(hào)表示)，苯酚中碳原子的雜化軌道類(lèi)型為_(kāi)_____________。(4)羰基鐵[Fe(CO)5]可用作催化劑、汽油抗爆劑等。1molFe(CO)5分子中_______molσ鍵，與CO互為等電子體的離子是____________(填化學(xué)式，寫(xiě)一種)。(5)氮化鐵晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示。該晶體中鐵、氮的微粒個(gè)數(shù)之比為_(kāi)_______。(6)氧化亞鐵晶體的晶胞如圖2所示。已知：氧化亞鐵晶體的密度為ρg·cm-3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。在該晶胞中，與Fe2+緊鄰且等距離的Fe2+數(shù)目為_(kāi)_______；Fe2+與O2-最短核間距為_(kāi)________cm。(共計(jì)9分,除標(biāo)注外其余每空2分)I．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。(1)如圖是和反應(yīng)生成過(guò)程中能量的改變示意圖，請(qǐng)問(wèn)該化學(xué)反應(yīng)屬于__________

放熱或吸熱反應(yīng)（1分），請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：__________________________________________。(2)上述反應(yīng)用到的氫氣是一種清潔燃料，已知?dú)錃獾娜紵裏釣?85.8kJ?mol-1，請(qǐng)寫(xiě)出氫氣的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：___________________________________________________。II．已知?；卮鹩嘘P(guān)中和反應(yīng)的問(wèn)題。(3)如圖裝置中儀器A的名稱(chēng)______________________（1分）(4)碎泡沫塑料的作用是__________________________（1分）Ⅲ.已知：2NH3(g)N2(g)+3H2(g)ΔH=akJ·mol-12H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=bkJ·mol-1NH3(l)NH3(g)ΔH=ckJ·mol-1(5)則反應(yīng)4NH3(l)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)的ΔH=_____________kJ·mol-1（用a、b、c表示）。26．(共計(jì)12分,每空2分)以木炭、濃硝酸、水和銅片為原料生成的一氧化氮與過(guò)氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉的裝置如下圖所示（部分夾持裝置略）。已知：①2NO+Na2O22NaNO2②3NaNO2+3HCl=3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O③酸性條件下，NO能與反應(yīng)生成和Mn2+回答下列問(wèn)題：（1）加熱條件下，濃硝酸與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________。（2）B中視察到的主要現(xiàn)象是：有無(wú)色氣體產(chǎn)生，______________，______________。（3）經(jīng)檢驗(yàn)，C中產(chǎn)物除亞硝酸鈉外還含有副產(chǎn)物碳酸鈉和氫氧化鈉。為避開(kāi)產(chǎn)生這些副產(chǎn)物，應(yīng)在B、C裝置間增加一個(gè)裝置，則該裝置中盛放的試劑是_______（填標(biāo)號(hào)）。a.濃硫酸b.無(wú)水氯化鈣c.堿石灰d.五氧化二磷（4）檢驗(yàn)C中產(chǎn)物有亞硝酸鈉的操作方法和試驗(yàn)現(xiàn)象是____________________________。（5）裝置D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________________。

參考答案一、每個(gè)2分,共計(jì)44分。1．A2．D3．B4．B5．C6．D7．D8．D9．D10．B11．D12．B