大二輪高考總復(fù)習(xí)化學(xué)第一部分專題03氧化還原反應(yīng)

專題強化訓(xùn)練(三)氧化還原反應(yīng)1．反應(yīng)4P＋3KOH＋3H2O=3KH2PO2＋PH3中磷單質(zhì)發(fā)生的變化是()A．只被氧化B．被氧化與被還原的個數(shù)比為1∶3C．只被還原D．氧化劑與還原劑的質(zhì)量比是1∶3解析：反應(yīng)中4摩爾磷有1摩爾磷化合價降低，做氧化劑，被還原，3摩爾磷化合價升高做還原劑被氧化，選D。答案：D2．氫化亞銅(CuH)是一種難溶物質(zhì)，用CuSO4溶液和“另一種反應(yīng)物”在40℃～50℃時反應(yīng)可生成CuH。CuH不穩(wěn)定，易分解，在氯氣中能燃燒，跟鹽酸反應(yīng)能產(chǎn)生氣體。A．“另一種反應(yīng)物”一定具有還原性B．CuH＋Cl2=CuCl＋HCl(燃燒)C．CuH＋HCl=CuCl＋H2↑(常溫)D．CuH既可做氧化劑也可做還原劑解析：A.CuSO4溶液和“另一種反應(yīng)物”在40℃～50℃時反應(yīng)可生成CuH，反應(yīng)中CuSO4的Cu元素化合價降低，則Cu被還原，所以“另一種反應(yīng)物”具有還原性，故A正確；B.CuH在氯氣中能燃燒，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CuCl2和HCl，故B錯誤；C.CuH中H的化合價為－1價，具有還原性，可與HCl反應(yīng)生成H2，反應(yīng)的方程式為CuH＋HCl=CuCl＋H2↑答案：B3．研究表明：多種海產(chǎn)品體內(nèi)含有＋5價的砷(As)元素，對人體無毒，而砒霜的成分是As2O3，有劇毒；青菜中含有維生素C。專家忠告：不要同時大量食用海鮮和青菜，否則容易中毒。下面有關(guān)解釋不正確的是()A．As2O3中As為＋3價B．致人中毒過程中砷發(fā)生氧化反應(yīng)C．維生素C能將＋5價砷還原成＋3價砷D．維生素C具有還原性解析：＋5價的砷(As)元素有氧化性，維生素C有還原性，＋5價的砷(As)元素與維生素C能發(fā)生氧化還原應(yīng)生成＋3價的砷(As)，所以不要同時大量食用海鮮和青菜。根據(jù)化合物中元素的化合價代數(shù)和為0判斷，As2O3中As為＋3價，A項正確。砷元素由＋5價變?yōu)椋?價，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，B項錯誤。砷元素由＋5價變?yōu)椋?價，得電子的物質(zhì)是氧化劑，氧化劑被還原，C項正確。該反應(yīng)中砷元素由＋5價變?yōu)椋?價，得電子的物質(zhì)是氧化劑，所以維生素C是還原劑，還原劑具有還原性，D項正確。答案：B4．已知：2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2OK2Cr2O7＋14HCl=2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2OMnO2＋4HCleq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O其中，KMnO4和一般濃度的鹽酸即可反應(yīng)，K2Cr2O7需和較濃的鹽酸(＞6mol·L－1)反應(yīng)，MnO2需和濃鹽酸(＞8mol·L－1)反應(yīng)。根據(jù)以上信息，下列結(jié)論中不正確的是()A．上述反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于離子反應(yīng)B．生成1molCl2轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為2NA(NA為阿伏加德羅常數(shù))C．氧化性：KMnO4＞K2Cr2O7＞Cl2＞MnO2D．鹽酸的濃度越大，Cl－的還原性越強解析：審題時觀察方程式，發(fā)現(xiàn)三個反應(yīng)中均有鹽酸參與，且都有Cl2生成，再結(jié)合題給信息，氧化性的強弱順序為KMnO4＞K2Cr2O7＞MnO2＞Cl2。以上三個反應(yīng)均為溶液中的離子反應(yīng)，A正確；Cl－被氧化生成Cl2，B正確。答案：C5．(2017·廣元二模)做實驗時不小心沾在皮膚上的高錳酸鉀會形成黑斑，很久才能消除，若用乙二酸的稀溶液擦洗黑斑，黑斑可以迅速褪去，其反應(yīng)的離子方程式為MnOeq\o\al(－,4)＋H2C2O4＋H＋→CO2↑＋Mn2＋＋eq\x()下列有關(guān)此反應(yīng)的敘述正確的是()A．乙二酸中C顯＋2價B．反應(yīng)的離子方程式右側(cè)方框內(nèi)的產(chǎn)物是OH－C．氧化劑和還原劑的化學(xué)計量數(shù)之比是5∶2D．若有6molH＋參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子10mol解析：有機物中H為＋1價，O為－2價，H2C2O4中碳的化合價為＋3價，根據(jù)化合價升降配平方程式可得，2MnOeq\o\al(－,4)＋5H2C2O4＋6H＋=10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O，此反應(yīng)MnOeq\o\al(－,4)為氧化劑，H2C2O4為還原劑，若有2molMnOeq\o\al(－,4)反應(yīng)共轉(zhuǎn)移10mol電子，則A、B、C錯誤，D正確。答案：D6．根據(jù)如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷下列說法正確的是(反應(yīng)條件已略去)()A．反應(yīng)①②③④⑤均屬于氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)③還屬于置換反應(yīng)B．反應(yīng)⑤說明該條件下鋁可用于制熔點較高的金屬C．相同條件下生成等量的O2，反應(yīng)③和④轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1∶1D．反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶4解析：A.①為二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣、氯化錳、水，②為氯氣與石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣、水，③為過氧化氫分解生成水和氧氣，④為氯酸鉀分解生成氯化鉀和氧氣，⑤為鋁和二氧化錳發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成Mn和氧化鋁，均存在元素的化合價變化，均屬于氧化還原反應(yīng)，但③不屬于置換反應(yīng)，故A錯誤；B.⑤為鋁熱反應(yīng)，放出大量的熱，可用于制熔點較高的金屬，故B正確；C.③中O元素的化合價由－1價升高為0，④中O元素的化合價由－2價升高為0，則相同條件下生成等量的O2，反應(yīng)③和④轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1∶2，故C錯誤；D.反應(yīng)①4HCl(濃)＋MnO2eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中Mn元素的化合價由＋4價降低為＋2價，HCl中Cl元素的化合價由－1價升高為0，由電子守恒可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2，故D錯誤；故選B。答案：B7．某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3＋，他們使用的藥品和裝置如圖所示，下列說法不合理的是()A．能表明I－的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是B中藍色溶液褪色B．裝置C的作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣C．為了驗證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀D．為了驗證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入KMnO4溶液，紫紅色退去解析：A.向含有淀粉的碘水中通入SO2氣體，會發(fā)生反應(yīng)：SO2＋I2＋2H2O=H2SO4＋2HI，由于I2反應(yīng)消耗，因此B中藍色溶液褪色，證明物質(zhì)的還原性：SO2＞I－，正確；B.SO2是大氣污染物，由于SO2是酸性氣體，可以與NaOH發(fā)生反應(yīng)：SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O，所以可以用NaOH溶液吸收尾氣，防止污染空氣，正確；C.若A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)：SO2＋2H2O＋2FeCl3=H2SO4＋2HCl＋2FeCl2，溶液中含有硫酸，當加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液時，會發(fā)生反應(yīng)：H2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2HCl，產(chǎn)生白色沉淀；若沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則由于酸性HCl＞H2SO3，向溶液中加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，不產(chǎn)生白色沉淀，正確；D.若SO2與FeCl3不發(fā)生反應(yīng)，向A中加入KMnO4溶液，發(fā)生反應(yīng)：2KMnO4＋5SO2＋2H2O=K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4，溶液紫紅色褪去；若SO2與FeCl3發(fā)生反應(yīng)：SO2＋2H2O＋2FeCl3=H2SO4＋2HCl＋2FeCl2；當向該溶液中加入酸性高錳酸鉀溶液時，會發(fā)生反應(yīng)：MnOeq\o\al(－,4)＋5Fe2＋＋8H＋=Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O，溶液紫紅色也褪去，因此不能驗證A中是否發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，錯誤；故選D。答案：D8．已知6.0gNaOH和6.4gS混合后加熱，恰好發(fā)生如下反應(yīng)：aNaOH＋bS→cNa2Sx＋dNa2S2O3＋eH2O，A．1 B．2C．3 D．4解析：6.0gNaOH和6.4gS混合后加熱，恰好發(fā)生反應(yīng)，n(NaOH)＝6.0g÷40g/mol＝0.15mol，n(S)＝6.4g÷32g/mol＝0.2mol，所以n(NaOH)∶n(S)＝0.15mol∶0.2mol＝3∶4，則a∶b＝3∶4，所以(2c＋2d)NaOH＋(cx＋2d)S＝cNa2Sx＋dNa2S2O3＋(c＋d)H2O，則(2c＋2d)∶(cx＋2d)＝3∶4、2答案：C9．氧化還原反應(yīng)實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應(yīng)式：NOeq\o\al(－,3)＋4H＋＋3e－=NO↑＋2H2O，KMnO4、Na2CO3、Cu2O、FeSO4四種物質(zhì)中有物質(zhì)甲能使上述還原過程發(fā)生。則下列說法中正確的是()A．物質(zhì)甲可能是KMnO4B．總反應(yīng)中只體現(xiàn)了硝酸的強氧化性C．反應(yīng)中若產(chǎn)生3.0g氣體，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3D．氧化過程的反應(yīng)式一定為：Cu2O－2e－＋2H＋=2Cu2＋＋H2O解析：A.硝酸根得到電子，說明物質(zhì)甲應(yīng)該失去電子，作還原劑，高錳酸鉀一般做氧化劑，A錯誤；B.反應(yīng)中還有硝酸鹽生成，所以還體現(xiàn)硝酸的酸性，B錯誤；C.3.0g氣體是NO，物質(zhì)的量是0.1mol。氮元素的化合價從＋5價降低到＋2價，得到3個電子，因此轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.3答案：C10．根據(jù)表中信息判斷，下列選項不正確的是()序號反應(yīng)物產(chǎn)物①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4……②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3③MnOeq\o\al(－,4)……Cl2、Mn2＋……A．第①組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為H2O和O2B．第②組反應(yīng)中Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比為1∶1C．第③組反應(yīng)中生成1molCl2，轉(zhuǎn)移電子2molD．氧化性由強到弱順序為MnOeq\o\al(－,4)＞Cl2＞Br2＞Fe3＋解析：A.從反應(yīng)物和產(chǎn)物分析，錳元素化合價降低，做氧化劑，所以過氧化氫做還原劑，氧化合價升高，生成氧氣，氫元素生成水，正確，不選A；B.反應(yīng)中只有亞鐵離子被氧化，所以根據(jù)電子守恒，氯氣和溴化亞鐵的比例為1∶2，錯誤，選B；C.從反應(yīng)物和生成物分析，高錳酸根氧化氯離子生成氯氣，每摩爾氯氣生成轉(zhuǎn)移2摩爾電子，正確，不選C；D.根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物分析，高錳酸鉀的氧化性大于過氧化氫，氯氣的氧化性大于溴大于鐵離子，高錳酸根的氧化性大于氯氣，所以有氧化性由強到弱的順序為MnOeq\o\al(－,4)＞Cl2＞Br2＞Fe3＋，正確，不選D。答案：B11．某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物如下：Al＋NaNO3＋H2O→Al(OH)3＋N2↑＋NaAlO2(1)該反應(yīng)中被還原的元素是________，氧化產(chǎn)物是________。(2)若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移10mol電子，則生成標準狀況下N2的體積為________L。(3)配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。Al＋____NaNO3＋____H2O→____Al(OH)3＋____N2↑＋____NaAlO2答案：(1)NAl(OH)3、NaAlO2(2)22.4(3)=4Al(OH)3＋3N2↑＋6NaAlO212．(1)①將廢釩催化劑(主要成分V2O5)與稀硫酸、亞硫酸鉀溶液混合，充分反應(yīng)，所得溶液顯酸性，含VO2＋、K＋、SOeq\o\al(2－,4)等。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________________________________________。②向上述所得溶液中加入KClO3溶液，充分反應(yīng)后，溶液中新增加了VOeq\o\al(＋,2)、Cl－。寫出并配平該反應(yīng)的離子方程式__________________________________________________。(2)將酸性條件下，鐵與NOeq\o\al(－,3)反應(yīng)的離子方程式補充完整：eq\x()Fe＋eq\x(1)NOeq\o\al(－,3)＋eq\x()________=eq\x()Fe2＋＋eq\x(1)NHeq\o\al(＋,4)＋eq\x()________(3)六價鉻[Cr(Ⅵ)]有劇毒，廢水中的Cr2Oeq\o\al(2－,7)常用鐵氧磁體法除去，即把過量的FeSO4·7H2O加入含Cr2Oeq\o\al(2－,7)的廢水中，調(diào)節(jié)pH＜4，F(xiàn)e2＋將Cr(Ⅵ)還原為Cr3＋。寫出上述Fe2＋還原Cr2Oeq\o\al(2－,7)的離子方程式，并標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：________________________________________________________________________。解析：(1)①K2SO3為還原劑，氧化產(chǎn)物為K2SO4，V2O5為氧化劑，還原產(chǎn)物為VO2＋。②KClO3把VO2＋氧化成VOeq\o\al(＋,2)，本身被還原成Cl－，離子方程式為ClOeq\o\al(－,3)＋6VO2＋＋3H2O=Cl－＋6VOeq\o\al(＋,2)＋6H＋。答案：(1)①V2O5＋K2SO3＋2H2SO4=2VOSO4＋K2SO4＋2H2O②ClOeq\o\al(－,3)＋6VO2＋＋3H2O=Cl－＋6VOeq\o\al(＋,2)＋6H＋(2)410H＋43H2O(3)＋14H＋=6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O13．(2017·江蘇卷)堿式氯化銅是重要的無機殺菌劑。(1)堿式氯化銅有多種制備方法①方法1：45～50℃時，向CuCl懸濁液中持續(xù)通入空氣得到Cu2(OH)2Cl2·3H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________________________②方法2：先制得CuCl2，再與石灰乳反應(yīng)生成堿式氯化銅。Cu與稀鹽酸在持續(xù)通入空氣的條件下反應(yīng)生成CuCl2，F(xiàn)e3＋對該反應(yīng)有催化作用，其催化原理如下圖所示。M′的化學(xué)式為________。(2)堿式氯化銅有多種組成，可表示為Cua(OH)bClc·xH2O。為測定某堿式氯化銅的組成，進行下列實驗：①稱取樣品1.1160g，用少量稀HNO3溶解后配成100.00mL溶液A；②取25.00mL溶液A，加入足量AgNO3溶液，得AgCl0.1722g；③另取25.00mL溶液A，調(diào)節(jié)pH4～5，用濃度為0.08000mol·L－1的EDTA(Na2H2Y·2H2O)標準溶液滴定Cu2＋(離子方程式為Cu2＋＋H2Y2－=CuY2－＋2H＋)，滴定至終點，消耗標準溶液30.00mL。通過計算確定該樣品的化學(xué)式(________________________________________________________________________________________________________________________________________________解析：(1)①由CuCl到Cu2(OH)2Cl2·3H2O，銅元素的化合價升高，空氣中的O2是氧化劑。②在該催化反應(yīng)過程中有Fe3＋與Fe2＋的循環(huán)，該循環(huán)的起始物質(zhì)是Fe3＋。(2)注意有效數(shù)字規(guī)則的應(yīng)用；注意“取25.00mL溶液A”和“另取25.00mL溶液A”。答案：(1)①4CuCl＋O2＋8H2Oeq\o(=,\s\up7(45～50℃))2Cu2(OH)2Cl2·3H2O②Fe2＋(2)n(Cl－)＝n(AgCl)×eq\f(100.00mL,25.00mL)＝eq\f(0.1722g,143.5g·mol－1)×eq\f(100.00mL,25.00mL)＝4.800×10－3moln(Cu2＋)＝n(EDTA)×eq\f(100.00mL,25.00mL)＝0.08000mol·L－1×30.00mL×10－3L·mL－1×eq\f(100.00mL,25.00mL)＝9.600×10－3moln(OH－)＝2n(Cu2＋)－n(Cl－)＝2×9.600×10－3mol－4.800×10－3mol＝1.440×10－2molm(Cl－)＝4.800×10－3mol×35.5g·mol－1＝0.1704gm(Cu2＋)＝9.600×10－3mol×64g·mol－1＝0.6144gm(OH－)＝1.440×10－2mol×17g·mol－1＝0.2448gn(H2O)＝eq\f(1.1160g－0.1704g－0.6144g－0.2448g,18g·mol－1)＝4.800×10－3mola∶b∶c∶x＝n(Cu2＋)∶n(OH－)∶n(Cl－)∶n(H2O)＝2∶3∶1∶1化學(xué)式為Cu2(OH)3Cl·H2O14．“將少量氯水加入到NaI溶液中”的學(xué)生實驗產(chǎn)生了大量含碘廢液。某研究小組用該含碘廢液制備固體NaI，實驗流程如下：已知：反應(yīng)②2I－＋2Cu2＋＋SOeq\o\al(2－,3)＋H2O=2CuI↓＋SOeq\o\al(2－,4)＋2H＋回答下列問題：(1)產(chǎn)生含碘廢液的離子方程式為__________________________________________。(2)①中I2與Na2SO3溶液反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。(3)③中CuI發(fā)生了氧化反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________。(4)化合物B中含兩種元素，鐵元素與另一種元素物質(zhì)的量之比為3∶8，