微專(zhuān)題 新情景條件下氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)

112發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。 2②AgCl(s(+Cl-(aq(?[AgCl2[-(aq(K=2.0×10-5；11溫度/℃0溶解度/g2 -10-12]①鐵將AgCl轉(zhuǎn)化為單質(zhì)Ag的化學(xué)方程式為。②不與鐵圈直接接觸的AgCl也能轉(zhuǎn)化為Ag的原因是。3①納米Ag溶解產(chǎn)生Ag+的離子方程式為。2222133 。 為原料生產(chǎn)ZrO2的工藝流程如圖所示：42O3和Al2O3。 ;該過(guò)程中ZrSiO4發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。 44 2具有較強(qiáng)還原性。回答下列問(wèn)題：①圓底燒瓶中反應(yīng)的離子方程式為。 2O5+2NaOH=2NaNbO3+H2O；Ta2O5+2NaOH=2NaTaO355+H2O。33轉(zhuǎn)化為NbF72-的離子方程式為 開(kāi)始沉淀pH完全沉淀pH-11-4 的鋰離子電池的正極材料LiCoO2進(jìn)行氯化處理并再生的一種工藝路線(xiàn)如下：-15；②Li2CO3的溶液度曲線(xiàn)如圖所示。662和SiO2 -10-12]①鐵將AgCl轉(zhuǎn)化為單質(zhì)Ag的化學(xué)方程式為。②不與鐵圈直接接觸的AgCl也能轉(zhuǎn)化為Ag的原因是。3①納米Ag溶解產(chǎn)生Ag+的離子方程式為。77 實(shí)際消耗量大于理論用量的原因是。H2O2電某小組同學(xué)探究不同條件下氯氣與二價(jià)錳化合物的反4-可被OH-還原為MnO-。Ⅰ水Ⅱ5%NaOH溶液88Ⅲ40%NaOH①用化學(xué)方程式表示可能導(dǎo)致溶液堿性減弱的原因但通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定溶液的堿性變化很小。 工序可得深藍(lán)色溶液①,氧化工序發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(5)補(bǔ)全中和工序中主反應(yīng)的離子方程式[Cu(NH3(2[++2H++Cl-=+。 99 。①下列說(shuō)法正確的是。A.燃煤中的有機(jī)硫主要呈正價(jià)B.化合物A具有酸性C.化合物A是一種無(wú)機(jī)酸酯D.工業(yè)上途徑Ⅱ產(chǎn)生的SO3也可用濃H2SO4吸收1142+15O2+2H2O4Fe3++8SO-+4H+O4Fe3++8SO-+4H+；211②AgCl(s(+Cl-(aq(?[AgCl2[-(aq(K=2.0×10-5；溫度/℃0溶解度/g2101Se+4H2O2+4H+=2Cu2++H2SeO3+5H2O 3和H2O，反應(yīng)的離子方程式為：Cu2Se+4H2O2+4H+=2Cu2++H2SeO3+5H2O；1122-10-12]①鐵將AgCl轉(zhuǎn)化為單質(zhì)Ag的化學(xué)方程式為。②不與鐵圈直接接觸的AgCl也能轉(zhuǎn)化為Ag的原因是。3①納米Ag溶解產(chǎn)生Ag+的離子方程式為。-6(2)Fe+AgCl+2HCl=FeCl3+Ag+H2↑形成了以Fe為負(fù)極，AgCl為正極，鹽酸為電解2+4H+=4Ag++2H2O納米Ag與氧氣生成Ag2O，使得Ag+濃度下降c(CrOc(CrO-(Ksp(Ag2CrO4(=mol/L=2×10-5mol/L，c(Cl-(==mol/L=9-6mol/L；=FeCl3+Ag+H2↑;的原電池，正極AgCl得到電子，電極反應(yīng)式為AgCl+e-=Ag+Cl-，3(3)①納米Ag溶解時(shí)被氧化為Ag+，離子方程式為：4Ag+O2+4H+=4Ag++2H2O；3222+(3)2Au+8HCl+3H2O2=2HAuCl4+6H2O屬離子主要是Cu2+；恒，可得反應(yīng)得化學(xué)方程式為：2Au+8HCl+3H2O2=2HAuCl4+6H2O；441 。2+H2O2+6H+=2Li++2Co2++4H2O+O2↑產(chǎn)生氯氣，污染環(huán)境3O4+6Li2CO3+O212LiCoO2+6CO2應(yīng)的離子方程式為2LiCoO2+H2O2+6H+=2Li++2Co2++4H2O+O2↑;若用鹽酸代替H2SO4和H2O2溶液，酸CO3+O212LiCoO2+6CO2；22為原料生產(chǎn)ZrO2的工藝流程如圖所示：42O3和Al2O3。5 ;該過(guò)程中ZrSiO4發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。54+4Cl2+4COZrCl4+SiCl4+4CO2率；ZrSiO4+4Cl2+4COZrCl4+SiCl4+4CO2；332+2H2O2+4H+=Ge4++4H2O+2SGeS2+2H2O2+4H+=4++4H2O+2S； 662+H2O2+6H+=2Ce3++4H2O+O2↑溫度過(guò)高，H2O2受熱易分解3+ClO-+H2O=2Ce(OH)4+Cl-2被H2O2還原為Ce3+，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3+3被NaClO氧化為Ce(OH)4，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Ce=2Ce(OH)4+Cl-。552具有較強(qiáng)還原性?；卮鹣铝袉?wèn)題：①圓底燒瓶中反應(yīng)的離子方程式為。Δ+N2ONaN3+NaOH+NH3吸收N2O，防止污染空氣防止倒吸Δ(2)ClO-+2N3-+H2O=Cl-+3N2↑+2OH-77ΔΔ的離子方程式為ClO-+2N3-+H2O=Cl-+3N2↑+2OH-，故答案為：ClO-+2N3-+H2O=Cl-+3N2↑+2OH-；62O5+2NaOH=2NaNbO3+H2O；Ta2O5+2NaOH=2NaTaO3+H2O。33轉(zhuǎn)化為NbF72-的離子方程式為3-+7HF=NbF72-+3H2O+H+增大H+濃度，加快反應(yīng)速率Cl-會(huì)被NbF3轉(zhuǎn)化為NbF72-的離子方程式為：NbO3-+7HF=NbF72-+3H2O+H+；77開(kāi)始沉淀pH完全沉淀pH88-11-42++MnO4-+6H2O=5CoOOH↓+Mn2++7H+2+被氧化成CoOOH，反應(yīng)的離子方程式為5Co2++MnO4-+6H2O=5CoOOH↓+Mn2++7H+；88的鋰離子電池的正極材料LiCoO2進(jìn)行氯化處理并再生的一種工藝路線(xiàn)如下：-15；②Li2CO3的溶液度曲線(xiàn)如圖所示。2和SiO22+3SiCl4—4LiCl+4CoCl2+3SiO2+O2↑3O4+6Li2CO4+O212LiCoO2+6CO2994O4+6Li2CO3+O2———12LiCoO2+6CO2； -10-12]①鐵將AgCl轉(zhuǎn)化為單質(zhì)Ag的化學(xué)方程式為。②不與鐵圈直接接觸的AgCl也能轉(zhuǎn)化為Ag的原因是。3①納米Ag溶解產(chǎn)生Ag+的離子方程式為。-6(2)Fe+AgCl+2HCl=FeCl3+Ag+H2↑形成了以Fe為負(fù)極，AgCl為正極，鹽酸為電解2+4H+=4Ag++2H2O納米Ag與氧氣生成Ag2O，使得Ag+濃度下降c(CrOc(CrO-(Ksp(Ag2CrO4(=mol/L=2×10-5mol/L，c(Cl-(==mol/L=9-6mol/L；=FeCl3+Ag+H2↑;的原電池，正極AgCl得到電子，電極反應(yīng)式為AgCl+e-=Ag+Cl-，(3)①納米Ag溶解時(shí)被氧化為Ag+，離子方程式為：4Ag+O2+4H+=4Ag++2H2O； 實(shí)際消耗量大于理論用量的原因是。H2O2電【答案】(3)Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O反應(yīng)生成Cu2+能夠催化H2O2分解為H2O和O2Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O，由于反應(yīng)生成Cu2+能夠催化H2O2分解為H2O和O2，導(dǎo)致反應(yīng)中，H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O；反應(yīng)證明Y中含有錳元素5NaBiO3+14H++2Mn2+=2MnO4-+5Bi3++7H2O+5Na+②根據(jù)題目信息可知5NaBiO3+14H++2Mn2+=2MnO4-+5Bi3++7H2O+5Na+。某小組同學(xué)探究不同條件下氯氣與二價(jià)錳化合物的反4-可被OH-還原為MnO-。Ⅰ水Ⅱ5%NaOH溶液Ⅲ40%NaOH①用化學(xué)方程式表示可能導(dǎo)致溶液堿性減弱的原因但通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定溶液的堿性變化很小。2+O2=2MnO2+2H2O2+的還原性隨溶液堿性的增強(qiáng)而增強(qiáng)2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O4MnO4-+4OH-=4MnO-+O2↑+2H2ONaClO3ClO-+2MnO2+2OH-=2MnO4-+3Cl-+H2O過(guò)量Cl2與NaOH反應(yīng)產(chǎn)生NaClO，使溶液的堿性減22+與堿性溶液中NaOH電離產(chǎn)生的OH-反應(yīng)產(chǎn)生Mn(OH)2白色沉淀，該沉淀2Mn(OH)2+O2=2MnO2+2H2O。2與NaOH反應(yīng)產(chǎn)生NaCl、NaClO、H2O，使溶液堿性減弱，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。②溶液紫色變?yōu)榫G色是由于在濃堿條件下，MnO4-可被OH-還原為MnO-，方程式為4MnO4-+4OH-=③溶液紫色緩慢加深，說(shuō)明ClO-將MnO2氧化為MnO4-，方程式為3ClO-+2MnO2+2OH-=2MnO4-+3Cl-+H2O。工序可得深藍(lán)色溶液①,氧化工序發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(5)補(bǔ)全中和工序中主反應(yīng)的離子方程式[Cu(NH3(2[++2H++Cl-=+?！敬鸢浮?3)[Cu(NH3(4[Cl2+Cu=2[Cu(NH3(2[Cl8NH3+4[Cu(NH3(2[++O2+4H+=4[Cu(NH3(4[2++2H2O的化學(xué)方程式為[Cu(NH3(4[Cl2+Cu=2[Cu(NH3(2[Cl；氧化工序中一氯化二氨合亞銅發(fā)生的反應(yīng)為一氯+O2+4H+=4[Cu(NH3(4[2++2H2O，故答案為：[Cu(NH3(4[Cl2+Cu=2[Cu(NH3(2[Cl；8NH3+4[Cu(NH3(2[++O2+4H+=4[Cu(NH3(4[2++2H2O；2+C2CO有白色沉淀生成CO+2[Ag(NH3)2]OH=2Ag↓+(NH4)2CO3+2NH32+C2CO。2CO3+2NH3+2NH3。催化劑中SO-的離子方程式為：2SO-+O2=2SO-； 。+CCO+BeCl2；①下列說(shuō)法正確的是。A.燃煤中的有機(jī)硫主要呈正價(jià)B.化合物A具有酸性C.化合物A是一種無(wú)機(jī)酸酯D.工業(yè)上途徑Ⅱ產(chǎn)生的SO3也可用濃H2SO4吸收2+O2+2CaCO32CaSO4+2CO22+O2+2CaCO32CaSO4+2CO2；故選BCD；OH+Na2SO4+H2O、Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+