2022版高考人教版化學(xué)一輪復(fù)習(xí)學(xué)案：第二章 第三講 氧化還原反應(yīng)概念和規(guī)律

第三講氧化還原反應(yīng)概念和規(guī)律

------------（考試要求）---------------------------｛考查方向）--------------------------------（核心素養(yǎng)）-----------------

___________^

考點(diǎn)一氧化還原反1.宏觀辨識(shí)與微觀探析：能正確辨別軾化劑、

i.r解氧化還原反應(yīng)的基本概念

應(yīng)的相關(guān)概念還原劑、弱化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物能靈活運(yùn)用氧

2.了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，知道常

化還原反應(yīng)的相關(guān)規(guī)律

見的弱化劑和還原劑

2.變化觀念與平衡思想：能從原子、分子水平

考點(diǎn)二領(lǐng)化還原反

3.理解輒化還原反應(yīng)的基本規(guī)律.r解分析化學(xué)變化的本質(zhì)；能對(duì)具體物質(zhì)的性質(zhì)和

氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用-

應(yīng)的規(guī)律化學(xué)變化做出解林和推測(cè)

考點(diǎn)一氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念（命題指數(shù)★★★★★）

、必備知識(shí)?自我排查，

1.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)與特征及四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系

（1）氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)與特征

本質(zhì)：反應(yīng)過程中有電壬的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）。

特征：反應(yīng)過程中有元素的化合價(jià)發(fā)生改變。

⑵四種基本反應(yīng)類型和氧化還原反應(yīng)的關(guān)系可用下圖表示。

2.氧化還原反應(yīng)的概念之間的關(guān)系

化合價(jià)降低得到電子.發(fā)生還原反應(yīng)

、，生成

次化劑+還原劑一還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物

____________________________________________I生成

化合價(jià)升高失去電了??發(fā)生氧化反應(yīng)

概括為“升失氧、降得還，劑性一致、其他相反”。

實(shí)例：在Fe2O3+3CO=2Fe+3c02的反應(yīng)中比Q是氧化劑，CO是

還原劑；碳元素被氧化，鐵元素被還原；Fe2O3具有氧化性，CO具有

還原性；CO2是氧化產(chǎn)物,正是還原產(chǎn)物。

3.氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的表示方法

⑴雙線橋法：①標(biāo)變價(jià)，②畫箭頭，③算數(shù)目，④標(biāo)得失。

失ne

口

還原劑+氧化劑^---^氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物

I_________________f

得ne

_______失去2c____________

"If

0+5+2-bl

例如:CtrHHNQ,(濃)—Cu(N(X)2+2N()2f+2H2()

I_________f

得到2e-

⑵單線橋法：箭頭由失電子原子指向得電子原子，線橋上只標(biāo)電子轉(zhuǎn)

移的數(shù)目，不標(biāo)“得”“失”字樣。

〃c

還原劑+氧化劑——氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物

6e-

rq

04-5

例如：3CU+8HNO3^3CU(N()3)2+2N()十+4H2()

4.常見的氧化劑和還原劑

⑴常見氧化劑

常見氧化劑包括某些非金屬單質(zhì)、含有高價(jià)態(tài)元素的化合物、過氧化

物等。例如：

3++

化心一Cb濃硫酸HNO3KMnO4(H+)FeCr2OhH)

cr毀NO或NChMn.Fe^或FeH

⑵常見還原劑

常見還原劑包括活潑的金屬單質(zhì)、非金屬陰離子及含低價(jià)態(tài)元素的化

合物、低價(jià)金屬陽離子、某些非金屬單質(zhì)及其氫化物等。例如：

q化產(chǎn)”)—也生強(qiáng)絲1h

(3)元素化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài)的物質(zhì)既有氧化性，又有還原性，如Fe2+、

2+

SO,(H2so3)、H2O2,其中Fe>SOf(H2so3)主要表現(xiàn)還原性,H2O2

主要表現(xiàn)氧化性。

基本技能?小測(cè).

判斷下列說法是否正確，正確的打7"，錯(cuò)誤的打“X”。

(1)金屬元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)一定發(fā)生了還原反應(yīng)。

提示：蟲金屬元素在化合物中都顯正價(jià)，游離態(tài)時(shí)都是。價(jià)，由化合

態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)一定發(fā)生了還原反應(yīng)。

(2)有單質(zhì)參與和生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。

()

提示：X。石墨在一定條件下轉(zhuǎn)化為金剛石，該化學(xué)反應(yīng)有單質(zhì)參與

和生成，但不是氧化還原反應(yīng)。

⑶IC1與水反應(yīng)生成HC1和HIO的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)。

()

提示：x。IC1中I為+1價(jià)，C1為一1價(jià)，反應(yīng)前后元素的價(jià)態(tài)沒有變

化，不是氧化還原反應(yīng)。

(4)反應(yīng)3NO2+H2O===2HNO3+NO中氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為

2：lo

()

提示：X。該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為1：2。

(5)濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，不能干燥SO2等還原性氣體。

()

提示：X。硫酸中硫元素為+6價(jià)，SO2中硫元素為+4價(jià)，沒有中間價(jià)

態(tài)，濃硫酸與SO2不發(fā)生反應(yīng)，可以干燥SO2。

(6)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2?>Cl2+H2O^^HCl+HC1O均為水

作還原劑的氧化還原反應(yīng)。

提示：X。上述兩個(gè)反應(yīng)中HzO既不作氧化劑，也不作還原劑。

【加固訓(xùn)練一拔高】

HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它能被常見的

強(qiáng)氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2+氧化成

3+

FeOAgNCh是一種微溶于水、易溶于酸的化合物，試回答下列問題:

2+

⑴人體正常的血紅蛋白含有Fe,若誤食亞硝酸鹽（如NaNO2）,則導(dǎo)

致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，服用維生素C可解毒。下列

敘述不正確的是（填字母）。

A.亞硝酸鹽被還原

B.維生素C是還原劑

C.維生素C將Fe3+還原為Fe2+

D.亞硝酸鹽是還原劑

⑵某同學(xué)把新制的氯水加到NaNCh溶液中，觀察到氯水褪色，同時(shí)生

成NaNO3和HC1,請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式：

⑶Fe與過量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO4,若用反應(yīng)所得的酸性溶液，

將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+,要求產(chǎn)物純凈，可選用的最佳試劑是（填

字母）。

a.Cl2b.Fec.H2O2d.HNO3

（4）FeSO4可用于制備一種新型、高效、多功能綠色水處理劑高鐵酸鹽（如

Na2FeO4）,其氧化性比CL、O2、C1O2>KM11O4更強(qiáng)，主要反應(yīng)：2FeSO4

+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2sO4+O2T。

①該反應(yīng)中的氧化劑是,還原劑是o

②簡(jiǎn)要說明Na2FeO4作為水處理劑時(shí)所起的作用

(1)服用維生素C可以解毒，說明在維生素C作用下Fe3+又轉(zhuǎn)化為

Fe2+,鐵元素化合價(jià)降低，被還原，則維生素C具有還原性，而亞硝

酸鹽會(huì)導(dǎo)致Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+,說明亞硝酸鹽具有氧化性，在反應(yīng)中亞

硝酸鹽為氧化劑，所以維生素C是還原劑。(2)由NO1一NO1失2e,

CL一20一得2e,根據(jù)得失電子守恒，可得：NO；+Ch—>NO；+

2C1-,再根據(jù)電荷守恒和原子守恒，配平離子方程式為NO；+CL+

H2O=NO；+2H++2Q-。(3)CL、HNO3都能氧化亞鐵離子，但能引

入新的雜質(zhì)，鐵不能氧化亞鐵離子，H2O2的還原產(chǎn)物是水，不引入雜

質(zhì)，所以最佳試劑是H2O2。(4)該反應(yīng)中鐵元素化合價(jià)由+2變?yōu)?6、

氧元素化合價(jià)由一1變?yōu)?、-2,①得電子化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧

化劑、失電子化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑，所以Na2O2是氧化劑，

NazCh、FeSCU是還原劑，②NazFeCU中鐵元素的化合價(jià)為+6,具有強(qiáng)

氧化性，且還原產(chǎn)物鐵離子能水解生成氫氧化鐵膠體，膠體具有吸附

性能吸附除去水中的懸浮雜質(zhì)。

+

答案：(1)D(2)NO[+Cl2+H2O=NO7+2H+2C1~(3)c

(4)(DNa2O2Na2O2>FeSO4②高鐵酸鈉具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒,

消毒過程中自身被還原為Fe3+,Fe3+水解生成Fe(OH)3膠體能吸附水中

懸浮雜質(zhì)而沉降

、關(guān)鍵能力?層級(jí)突破，

命題角度1：氧化還原反應(yīng)基本概念的判斷

【典例1】(2021?贛州模擬)制取新型水處理劑C1O2的化學(xué)方程式為

2KC1O3+H2c2O4+H2so4=2C1O2T+K2SO4+2co2T+2H2O。下列說

法錯(cuò)誤的是

()

A.KCIO3在反應(yīng)中得到電子

B.CIO2是還原產(chǎn)物

C.H2c2。4在反應(yīng)中被氧化

D.1molKCIO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移

選D。反應(yīng)中氯元素的化合價(jià)由+5降低為+4,則KC1O3為氧化劑，

在反應(yīng)中得到電子，A項(xiàng)正確；因KC1O3為氧化劑，在反應(yīng)中被還原，

則C1O2是還原產(chǎn)物，B項(xiàng)正確；反應(yīng)中碳元素的化合價(jià)由+3升高到

+4,則H2c2。4為還原劑，在反應(yīng)中被氧化，C項(xiàng)正確；反應(yīng)中氯元

素由+5降低為+4,1molKCIO3參加反應(yīng)有1molx(5—4)=1mol電

子轉(zhuǎn)移，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

思維升級(jí)?母題延伸

二氧化氯(C1O2)是一種黃綠色易溶于水的氣體，常用作飲用水消毒。實(shí)

驗(yàn)室通過如下過程制備二氧化氯。

鹽酸NaCK)2溶液y4

；《「(」()2t

NH」C1溶液f盾蒯f|NCh落潤(rùn)十NH,3t

*匚溶液X

112

⑴電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為O

(2)溶液X中大量存在的陰離子是o

(1)由圖示電解NH4C1和鹽酸的混合溶液制得H2和NC13溶液，反應(yīng)的

離子方程式為NH：+3Cr+2H+理堡3H2T+NC13；(2)NCb溶液中加

入NaClO2溶液生成C1O2>NH3和溶液X,NaClO2被氧化成C1O2,NC13

被還原成NH3,反應(yīng)的化學(xué)方程式為6NaClO2+NCh+3H2O=6C1O2T

+NH3T+3NaCl+3NaOH,溶液X中大量存在的陰離子為C1、OH,

答案：(1)NH：+3CF+2H+^^3H2f+NCb

(2)C「、OH-

命題角度2：氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移

【典例2】(2020?黃岡模擬)某科研團(tuán)隊(duì)研究發(fā)現(xiàn)硼氫化鈉(NaBH4)在催

化劑Ru表面與水反應(yīng)可生成H2,其反應(yīng)機(jī)理如圖所示：

A比2Hqe2比2H;o/\2比2Hq/AH：

\J2BH3yj2H2B(OH)\J2HB(OH)22X\J!2B(OH)：

過程①過程②過程③過程④

根據(jù)信息判斷，下列敘述錯(cuò)誤的是

()

A.過程①至過程④中硼元素的化合價(jià)不變

B.X是H3BO3,H3BO3和BEh兩分子中H的化合價(jià)不相等

C.過程③和過程④各產(chǎn)生1mol比時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不相等

D.0.25molNaBH4的還原能力與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LH2的還原能力相當(dāng)

（還原能力即生成H'失去電子的量）

選D。過程①至過程④中硼元素的化合價(jià)都是+3價(jià)，A正確；X是

H3BO3,H3BO3和BH3兩分子中H的化合價(jià)分別是+1、-1價(jià)，B正

確；過程③是+1價(jià)的氫元素和一1價(jià)的氫元素形成氫氣，過程④只有

+1價(jià)的氫元素得電子產(chǎn)生H2,各產(chǎn)生1molH2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不相

等，C正確；0.25molNaBH4生成H+失去電子的量是2mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況

下22.4LH2生成H*失去電子的量是2mol,D錯(cuò)誤。

技法總結(jié)?提能必

1.解決氧化還原反應(yīng)概念的一般思路

找變價(jià)、判類型、分升降、定其他。其中“找變價(jià)”是非常關(guān)鍵的一步,

特別是不同反應(yīng)物中含有同種元素的氧化還原反應(yīng)，必須弄清元素化

合價(jià)的變化情況。

2.代數(shù)和法確定化合物中變價(jià)元素的化合價(jià)方法

先標(biāo)出熟悉元素的化合價(jià)，再根據(jù)化合物中正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為

零的原則求解其他元素的化合價(jià)。如有機(jī)物中碳元素化合價(jià)（設(shè)為次）的

確定方法：有機(jī)物中氧元素的化合價(jià)為-2,氫元素的化合價(jià)為+1。

利用元素化合價(jià)代數(shù)和為零的規(guī)則確定碳元素的化合價(jià)。乙酸（C2H4。2）

中滿足2%+（+l）x4+（—2）x2=0,則％=0。

、題組訓(xùn)練?技能通關(guān)，

命題點(diǎn)1：氧化還原反應(yīng)基本概念的判斷（基礎(chǔ)性考點(diǎn)）

1.（2021?威海模擬）FeCb溶液吸收H2s的原理為2Fe3++H2s=2Fe?+

+2H++S］。下列說法正確的是

A.H2s作氧化劑

2+

B.還原性：H2S>Fe

C.Fe3+發(fā)生氧化反應(yīng)

D.每消耗1molH2s轉(zhuǎn)移4NA個(gè)電子

選B。HzS—S,硫元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，H2s作還原劑，A

錯(cuò)誤；H2s作還原劑，F(xiàn)e?*為還原產(chǎn)物，還原性：H2S>Fe2,,B正確；

Fe3+—>

Fe2+,Fe元素化合價(jià)降低，F(xiàn)e3+發(fā)生還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；根據(jù)得失電子

守恒可知，該反應(yīng)每消耗1molH2s轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子，D錯(cuò)誤。

2.（2021年廣東適應(yīng)性測(cè)試）我國(guó)科學(xué)家研究了活性炭催化條件下煤氣

中的H2s和Hg的協(xié)同脫除，部分反應(yīng)機(jī)理如圖（吸附在催化劑表面的

物種用*標(biāo)注）。有關(guān)該過程的敘述錯(cuò)誤的是

'、酒性炭:

A.產(chǎn)生清潔燃料H2

B.H2s脫除率為100%

C.H2s既被氧化又被還原

D.脫Hg反應(yīng)為Hg+S=HgS

選B。由圖可知：有H2產(chǎn)生，A選項(xiàng)正確；H2s經(jīng)過活性炭催化之后

仍然有H2S,脫除率不是100%,B選項(xiàng)錯(cuò)誤；H2s經(jīng)過活性炭催化后

有H2、S單質(zhì)和SO2產(chǎn)生，H元素化合價(jià)降低，被還原，S元素化合

價(jià)升高，被氧化，C選項(xiàng)正確；由圖可知產(chǎn)生的S單質(zhì)會(huì)與Hg反應(yīng)產(chǎn)

生HgS,D選項(xiàng)正確。

3.(2021?安慶模擬)CL是紡織工業(yè)常用的漂白劑，Na2s2O3可作漂白布

匹后的“脫氯劑s2or和CL反應(yīng)的產(chǎn)物之一為SO「。下列說法中

不正確的是

()

A.該反應(yīng)中還原劑是S2O手

B.H2O參與該反應(yīng)，且作氧化劑

C.根據(jù)該反應(yīng)可判斷氧化性：C12>SOF

D.該反應(yīng)中，每生成ImolSOf，可脫去2moicI2

選B。反應(yīng)的離子方程式為S2O,+4Ch+10OH-=2SOr+8CF+

5H2O,反應(yīng)中S元素化合價(jià)升高，C1元素化合價(jià)降低，故S2。，作還

原劑，CL作氧化劑，A正確，B錯(cuò)誤；在氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧

化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，故氧化性：ch>sor,C正確；由上述

離子方程式可知，反應(yīng)中每生成1molSOf,可脫去2moicL,D正

確。

命題點(diǎn)2：氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移(綜合性考點(diǎn))

4.某反應(yīng)為3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O,

用單線橋表示出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

單線橋是指從失去電子的一方指向得到電子的一方，上面標(biāo)注電子轉(zhuǎn)

移總數(shù),此反應(yīng)中輅元素化合價(jià)由+3價(jià)變化為+6價(jià)，被氧化轉(zhuǎn)移

6e~,用單線橋表示出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的化學(xué)方程式為

6e-

3H2Q+Cr2(SO,)3+10K()H—2K2Cr()(+3K,SO4+

8H2()。

答案：

6e~

rn

3H2()2+Cr2(SO,)3+1OKOH=2K2Cr()4+3K2S()t+

8H2OO

考點(diǎn)二氧化還原反應(yīng)的規(guī)律(命題指數(shù)★★★★★)

、必備知識(shí)?自我排查，

氧化還原反應(yīng)的規(guī)律

⑴電子得失守恒規(guī)律：氧化劑得到電子總數(shù)=還原劑失去電子總數(shù)；

(2)“以強(qiáng)制弱”規(guī)律：氧化劑+還原劑一較弱氧化劑+較弱還原齊I」；這

是氧化還原反應(yīng)發(fā)生的條件。

⑶價(jià)態(tài)歸中規(guī)律：同一元素不同價(jià)態(tài)間發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，化合價(jià)

的變化規(guī)律遵循：高價(jià)+低價(jià)-中間價(jià)態(tài)，中間價(jià)態(tài)可相同、可不同,

但只能靠近不能相互交叉(即價(jià)態(tài)向中看齊)。

失25

II

乩計(jì)HSOJ濃):----Sl+SOzf+2H2O(V)

I___________f

得

__________失6e_________

II

H2s4~H2s(%(濃)=S(+S()2t+2H,()(X)

I_______f

得6e

(4)優(yōu)先反應(yīng)原理：

在溶液中一定是氧化性最強(qiáng)的物質(zhì)和還原性最強(qiáng)的物質(zhì)最先發(fā)生氧化

還原反應(yīng)。

⑸價(jià)態(tài)規(guī)律：元素處于最高價(jià)態(tài)時(shí)只有氧化性，處于最低價(jià)態(tài)時(shí)只有

還原性，處于中間價(jià)態(tài)時(shí)，既有氧化性又有還原性，如Fe3+只有氧化

性，F(xiàn)e2+既有氧化性，又有還原性。

基本技能?小測(cè)3

1.判斷下列說法是否正確，正確的打“小，錯(cuò)誤的打“x”。

2+3+

⑴將Cb通入FeBrz溶液中，先發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2Fe=2Fe+2Cr,

后發(fā)生反應(yīng)Ch+2Br-=Br2+2C1-?

()

提示：4。將Cb通入FeB"溶液中，由于亞鐵離子比澳離子的還原性

強(qiáng)，所以Cb先氧化亞鐵離子，然后氧化澳離子。

⑵元素處于最高價(jià)態(tài)時(shí)一定有強(qiáng)氧化性，元素處于最低價(jià)態(tài)時(shí)一定具

有強(qiáng)還原性。元素處于中間價(jià)態(tài)時(shí)，既有氧化性又有還原性。

()

提示：x0元素處于最高價(jià)態(tài)時(shí)具有氧化性，但不一定是強(qiáng)氧化性，如

Na+是鈉元素的最高價(jià)態(tài)，但是沒有強(qiáng)氧化性，因此不能用化合價(jià)高低

來判斷其氧化性的強(qiáng)弱。

⑶物質(zhì)氧化性或還原性的強(qiáng)弱取決于得失電子的難易，與得失電子的

數(shù)目無關(guān)。

提示：4。如Al被氧化時(shí)產(chǎn)物為AV**,失去3個(gè)電子，而Na被氧化時(shí)

產(chǎn)物為Na+,只失去1個(gè)電子，但還原性Na>Al。

(4)硝酸銅分解的產(chǎn)物可能是CuO、NO2、NOo

()

提示：X。根據(jù)電子得失守恒規(guī)律可知，應(yīng)有元素化合價(jià)升高。

(5)向含「的無色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，加入淀

粉后溶液變成藍(lán)色，則氧化性：Cl2>I2o

()

提示：4。最終淀粉變藍(lán)說明有12生成，b是由C12氧化而來，可證明

氧化性：Cl2>I2o

(6)向FeSCU溶液中先滴入KSCN溶液，再滴加H2O2溶液，加入H2O2

后溶液變成紅色，則Fe2+既有氧化性又有還原性。

()

提示：X。上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象只能說明Fe2+具有還原性，能被H2O2氧化。

2.NaNCh有像食鹽一樣的外觀和咸味，它可將正常的血紅蛋白變?yōu)楦?/p>

鐵血紅蛋白，使血紅蛋白中的鐵元素由正二價(jià)變?yōu)檎齼r(jià)，失去攜氧

能力，美藍(lán)是亞硝酸鹽中毒的有效解毒劑。

(1)下列說法正確的是O

A.解毒劑美藍(lán)應(yīng)該具有氧化性

B.中毒時(shí)亞硝酸鹽發(fā)生氧化反應(yīng)

C.解毒時(shí)高鐵血紅蛋白被還原

D.中毒過程中血紅蛋白顯氧化性

(2)已知NaNCh能發(fā)生如下反應(yīng)：NaNO2+HI->NO+l2+Nal+H2O,

從上述反應(yīng)推知o

A.氧化性：I2>NaNO2B.氧化性：NaNO2>HI

C.還原性：HI>NOD.還原性：b>HI

當(dāng)有0.75molHI被氧化時(shí)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氣體的體積是

________Lo

⑶根據(jù)上述反應(yīng)可用試紙和生活中常見的物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，鑒別NaNO2

和NaCl,現(xiàn)供選用的物質(zhì)有①白酒、②淀粉碘化鉀試紙、③淀粉、④

白糖、⑤食醋，進(jìn)行本實(shí)驗(yàn)時(shí)，可以選用的物質(zhì)至少有(填序

號(hào))。

(4)某工廠的廢液中含有2%?5%的NaNCh直接排放會(huì)造成污染，下列

試劑中①NaCl、②NH￡1、③HNO3、④濃H2so4,能使NaNCh轉(zhuǎn)化為

N2的是(填序號(hào))。

(1)將正常的血紅蛋白變?yōu)楦哞F血紅蛋白，使血紅蛋白中的鐵元素由正

二價(jià)變?yōu)檎齼r(jià)，說明NaNCh具有氧化性，美藍(lán)是亞硝酸鹽中毒的有

效解毒劑，應(yīng)具有還原性。A.解毒劑美藍(lán)應(yīng)該具有還原性，故A錯(cuò)誤;

B.中毒時(shí)亞硝酸鹽發(fā)生還原反應(yīng)，能使血紅蛋白中的鐵元素由正二價(jià)

變?yōu)檎齼r(jià)，故B錯(cuò)誤；C.加入解毒劑美藍(lán)，高鐵血紅蛋白被還原，

故C正確；D.中毒過程中血紅蛋白被氧化，表現(xiàn)出還原性，故D錯(cuò)誤。

(2)氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，還原劑的還原性強(qiáng)于還原

產(chǎn)物的還原性，根據(jù)反應(yīng)2NaNO2+4HI==2NO+b+2Nal+2H2?？?/p>

知，氧化性：NaNO2>I2,還原性：HI>NO,答案選BC;<0.75mol

HI被氧化時(shí)，由I原子守恒可知，生成碘的物質(zhì)的量為=0.375

mol,H（NO）=0.375molx2=0.75mol,其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氣體的體積

是0.75molx22.4Lmor=16.8L。（3）鑒別NaNCh和NaCl,可根據(jù)

NaNCh在酸性條件下具有氧化性，用淀粉碘化鉀試紙來檢驗(yàn)，可加入

醋酸酸化，故答案為②⑤。（4）能使NaNCh轉(zhuǎn)化為N2的應(yīng)是具有還原

性的物質(zhì)，只有NH4cl符合，故答案為②。

答案：（1）C（2）BC16.8⑶②⑤（4）②

、關(guān)鍵能力?層級(jí)突破，

命題角度1：守恒規(guī)律考查

【典例1】（2021?莆田模擬）將0.195g鋅粉加入20.0mL的0.1mol-L'

,MO2溶液中，恰好完全反應(yīng)，則還原產(chǎn)物可能是

()

A.MB.M2+C.M3+D.MO2+

選B。在氧化還原反應(yīng)中一定存在得失電子守恒，設(shè)反應(yīng)后M元素的

化合價(jià)為工，參加反應(yīng)的MO；的物質(zhì)的量為0.1mol-L-,x0.02L=0.002

mol,參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量為0.195g+65g向。1一1=0.003mol,故存

在：（+5—%）x0.002mol=0.003molx2,解得％=+2,故選B。

【規(guī)律方法】

命題角度2：強(qiáng)弱規(guī)律考查

【典例2】（2020?北京西城區(qū)模擬）高鐵酸鉀是一種新型、高效、多功能

水處理劑，工業(yè)上采用向KOH溶液中通入氯氣，然后再加入Fe(NO3)3

溶液的方法制備K2FeO4,發(fā)生反應(yīng)：

①CL+KOH->KC1+KC1O+KCIO3+未配平)；

(2)2Fe(NO3)3+3KC1O+10KOH=2K2FeO4+6KNO3+3KC1+5H2Oo

下列說法正確的是

()

A.反應(yīng)①中每消耗4moiKOH,吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCL

B.氧化性：K2FeO4>KClO

C.若反應(yīng)①中H(C1O")：H(C1O；)=5：1,則氧化劑與還原劑的物質(zhì)

的量之比為2：1

D.若反應(yīng)①的氧化產(chǎn)物只有KC1O,則得到0.2molK2FeO4時(shí)消耗0.3

molCI2

選D。反應(yīng)①的生成物有KC1、KC1O、KC1O3,其中K、C1的物質(zhì)的

量之比為1：1,所以每消耗4molKOH,吸收2mol氯氣，標(biāo)準(zhǔn)狀況

下2mol氯氣的體積為22.4L-mol'x2mol=44.8L,A錯(cuò)誤；反應(yīng)

②K2FeO4為氧化產(chǎn)物，KC1O為氧化劑，則氧化性：K2FeO4<KC1O,

B錯(cuò)誤；設(shè)C1CT為5mol,CIO；為1mol,氯氣轉(zhuǎn)化成C1CT、CIO；被

氧化，轉(zhuǎn)化成KC1被還原，根據(jù)電子守恒可知生成KC1的物質(zhì)的量為

5molx1+1molx(5—0)=10mol,則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為

10mol:(5mol+1mol)=5:3,C錯(cuò)誤；根據(jù)電子守恒可得關(guān)系式：

2K2FeO4~3KClO~3C12,則得到0.2molK2FeO4時(shí)消耗0.3molCl2,D

正確。

【規(guī)律方法】

nc

還原劑+氧化劑一＞氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物

（強(qiáng)還原性）（強(qiáng)氧化性）（弱氧化性）（弱還原性）

技法總結(jié)?提能必

1.守恒法解題的“3步流程”

2.根據(jù)影響因素判斷氧化性、還原性強(qiáng)弱的方法

（1）濃度：同一種物質(zhì)濃度越大，氧化性（或還原性）越強(qiáng)。如氧化性：濃

硫酸〉稀硫酸，濃硝酸＞稀硝酸，還原性：濃鹽酸＞稀鹽酸。

⑵溫度：同一種物質(zhì)，溫度越高其氧化性越強(qiáng)。例如：熱的濃硫酸的

氧化性比冷的濃硫酸的氧化性強(qiáng)。

（3）酸堿性：同一種物質(zhì)，所處環(huán)境酸（堿）性越強(qiáng)其氧化性（還原性）越強(qiáng)。

（4）反應(yīng)條件和產(chǎn)物價(jià)態(tài)：

①與同一物質(zhì)反應(yīng)，一般越易進(jìn)行，則其氧化性或還原性就越強(qiáng)。

②當(dāng)不同的氧化劑作用于同一還原劑時(shí)，如果氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)相同，可

根據(jù)反應(yīng)條件的高低進(jìn)行判斷：一般條件越低，氧化劑的氧化性越強(qiáng)。

③當(dāng)不同氧化劑作用于同一還原劑時(shí)、如果氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)不相同，可

根據(jù)氧化產(chǎn)物的價(jià)態(tài)高低進(jìn)行判斷：氧化產(chǎn)物的價(jià)態(tài)越高，則氧化劑

的氧化性越強(qiáng)。

,題組訓(xùn)練?技能通關(guān),

命題點(diǎn)1:守恒規(guī)律考查(基礎(chǔ)性考點(diǎn))

1.K2SO3易被KMnO4等強(qiáng)氧化劑氧化成K2so4,而在酸性條件下，

KMnO4被還原成Mi?*,那么當(dāng)有1molKMnO4反應(yīng)時(shí)，被氧化的K2sO3

的物質(zhì)的量為

()

A.1molB.2molC.2.5molD.5mol

2+

選C。K2SO3—>K2so4,S元素化合價(jià)升高了2價(jià)，KMnO4—>Mn,

Mn元素化合價(jià)降低了5價(jià)，根據(jù)得失電子守恒，設(shè)被氧化的K2s03

的物質(zhì)的量為％,則％x2=lmolx5,%=2.5mol。

2.(2021.六安模擬)將一定量鐵粉加到一定濃度稀硝酸中，金屬恰好完

全溶解，反應(yīng)后溶液中存在：c(Fe2+)：c(Fe3+)=3:2,則參加反應(yīng)的

Fe和HNO3的物質(zhì)的量之比為

()

A.1：1B.5：16C.2：3D.3：2

選B。設(shè)反應(yīng)中生成3moiFe?*、2molFe3+,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量

為3moix2+2molx3=12mol,根據(jù)得失電子守恒，由4H++NO；+

3e-=N0T+2H2。可知，反應(yīng)中被還原的HNO3是4mol,與Fe?+、

Fe3+結(jié)合的NO；的物質(zhì)的量為3molx2+2molx3=12mol,所以參加

反應(yīng)的〃(Fe)=5mol,參加反應(yīng)的〃(HNC)3)=16mo1,故本題選B。

命題點(diǎn)2：強(qiáng)弱規(guī)律考查(綜合性考點(diǎn))

3.已知CO2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+,CO2O3、CL、FeCb、I2

的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是

()

A.3C12+6FeI2=2FeCl3+4FeI3

B.Cl2+Fel2=FeCl2+l2

C.CO2O3+6HC1(濃)=2CoCb+CI2T+3H2O

3+2+

D.2Fe+2F=2Fe+l2

選A。根據(jù)氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑〉氧化產(chǎn)物，可判斷B中

3+

氧化性：C12>I2;C中氧化性：Co2O3>Cl2;D中氧化性:Fe>I2,這些

結(jié)論與題給信息一致。對(duì)于A,由于「的還原性強(qiáng)于Fe2+,當(dāng)CI2少量

的時(shí)候，CL應(yīng)先氧化「，而不應(yīng)先氧化Fe2+,當(dāng)CI2足量的時(shí)候，F(xiàn)e2

+也會(huì)被氧化成Fe3+。另外，F(xiàn)e3+氧化性強(qiáng)于上，不存在Feb這種物質(zhì)。

4.(2021?呂梁模擬)已知酸性：H2CO3>HC1O>HCO；,氧化性：HC1O

3+

>C12>Br2>Fe>l2o下列離子方程式正確的是

()

3+2+

A.Fe3+與「不能共存的原因：Fe+2r=Fe+l2

B.向NaClO溶液中滴加濃鹽酸：C1O^+H'=HC1O

2+-3

C.向含1molFeBrz溶液中通入1molCL：2Fe+2Br+2Cl2=2Fe

1+Br2+4C1

D.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：2cleT+CO2+H2O=HC1O

+CO；

選C。根據(jù)氧化性Fe3+>l2,所以Fe3+可以和「反應(yīng)生成卜，但題中所

給方程式不滿足得失電子守恒和電荷守恒關(guān)系，正確的離子方程式應(yīng)

該是2Fe3++2「==2Fe2++b,A項(xiàng)錯(cuò)誤；因氧化性HC1O>CL,所以

向NaClO溶液中滴加濃鹽酸可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cb,離子反應(yīng)

為C「+C1O-+2H+=H2O+C12T，B項(xiàng)錯(cuò)誤；向含1molFeBrz溶液

中通入1molCI2,由氧化性順序Cb>Br2>Fe3+及得失電子守恒可知，

離子反應(yīng)正確的是2Fe2++2Br-+2cl2=

3+

2Fe+Br2+4C1~,C項(xiàng)正確；根據(jù)酸性強(qiáng)弱順序：

H2CO3>HClO>HCOr,可知向NaClO溶液中通入少量二氧化碳，反應(yīng)

的產(chǎn)物應(yīng)該為HC1O和HCO；，離子反應(yīng)為CIO-+CO2+H2O=HC1O

+HCO；,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

【加固訓(xùn)練一拔高】

1.含amolFeCh的溶液中加入含bmolFe和bmolCu的混合粉末充

分反應(yīng)(忽略離子的水解)，下列說法中，不正確的是

()

A.當(dāng)好2b時(shí)一，發(fā)生的離子反應(yīng)為2Fe3++Fe=3Fe2+

B.當(dāng)2b<a<4b時(shí),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量〃(b)為2hmol<n(e)<4Z?

mol

C.當(dāng)2a=5b時(shí)，發(fā)生的總離子反應(yīng)為10Fe3++4Fe+Cu=14Fe2++

Cu2+

D.當(dāng)2匕<“<4》時(shí)，反應(yīng)后的溶液中〃(Fe2+)：〃(Cu2+)=W(。-2力：(a

+b)

選D。金屬性鐵〉銅，鐵離子首先氧化金屬鐵，當(dāng)心2b時(shí)鐵離子不

足，發(fā)生的離子反應(yīng)為2Fe3++Fe=3Fe2+,A項(xiàng)正確；當(dāng)2后把4b時(shí)

鐵離子全部參與反應(yīng)，因此反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量“七一)為amol,

即為2bmol<n

(e-)<4Z>mol,B項(xiàng)正確；當(dāng)2a=56時(shí)鐵全部反應(yīng)，銅部分反應(yīng)，發(fā)生

的總離子反應(yīng)為10Fe3++4Fe+Cu=14Fe2++Cu2+,C項(xiàng)正確；當(dāng)

2b<a<4h時(shí)鐵全部反應(yīng)，銅部分反應(yīng)，與鐵反應(yīng)的鐵離子是2bmol,

則與銅反應(yīng)的鐵離子是amol—2/?mol,所以生成銅離子是0.5amol—/?

mol,因此反應(yīng)后的溶液中n(Fe2+)I

n(Cu21)=2(a+/?)I(a—2b),D項(xiàng)錯(cuò)誤。

2.(2021-南陽模擬)某含格(Cr2Of)廢水用硫酸亞鐵錢

[FeSO4?(NH4)2SO4-6H2。]處理，反應(yīng)后鐵元素和銘元素完全轉(zhuǎn)化為沉

淀，該沉淀經(jīng)干燥后得到〃molFeO-Fe.、Cr.Q3,不考慮處理過程中的實(shí)

際損耗，下列敘述錯(cuò)誤的是()

A.消耗硫酸亞鐵的物質(zhì)的量為〃(3一%)mol

B.處理廢水中的CrzO廠的物質(zhì)的量為當(dāng)mol

C.反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為mol

D.在FeOFeyCrKh中,x=3y

選D。A.由鐵元素守恒，消耗硫酸亞鐵的物質(zhì)的量為"0+1),反應(yīng)中

Cr由+6價(jià)變成+3價(jià)，F(xiàn)e部分由+2價(jià)變成+3價(jià)，由Fe,CrKh中化

合價(jià)代數(shù)和為零可知3(x+y)—6=0,則y=2~x,因此消耗硫酸亞鐵

的物質(zhì)的量為〃（3一%）,故A正確；B.根據(jù)格原子守恒，Cr原子為

_/I、_

nxmol,故CnO：的物質(zhì)的量為了mol,故B正確；C.Cr2。，中

Cr為+6價(jià)，F(xiàn)eOFeyCrxCh中Cr為+3價(jià)，1molCr轉(zhuǎn)移電子3mol,

得到nmolFeOFe.vCr.Q3,則一共有nxmolCr原子參加反應(yīng)，故轉(zhuǎn)移

的電子數(shù)為3/umol,故C正確；D.反應(yīng)中Cr由+6價(jià)變成+3價(jià)，F(xiàn)e

部分由+2價(jià)變成+3價(jià)，由得失電子守恒知3%一y=0,即3x=y,故

D錯(cuò)誤。

z真題演你，素養(yǎng)通關(guān).

1.（2020?山東等級(jí)考）下列敘述不涉及氧化還原反應(yīng)的是

（）

A.谷物發(fā)酵釀造食醋

B.小蘇打用作食品膨松劑

C.含氯消毒劑用于環(huán)境消毒

D.大氣中NO2參與酸雨形成

選B。涉及淀粉水解成葡萄糖，葡萄糖分解成乙醇，乙醇氧化成乙酸，

涉及氧化還原反應(yīng)，A