2022-2023學(xué)年新教材人教版必修第一冊(cè) 第二章 第二節(jié) 課時(shí)2 氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法 氯離子的檢驗(yàn) 學(xué)案

課時(shí)2氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法氯離子的檢驗(yàn)

課標(biāo)要求素養(yǎng)要求

1.通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究氯氣的制法，學(xué)習(xí)物質(zhì)分

離、檢驗(yàn)和制備等實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)的核心思路1.宏觀辨識(shí)與微觀探析:學(xué)習(xí)氯氣的制備

與基本方法，能利用氯及其化合物的性質(zhì)和

課方法，以氯及其化合物知識(shí)的學(xué)習(xí)為線

標(biāo)反應(yīng),設(shè)計(jì)常見物質(zhì)制備、分離、提純、檢

索，建立含氯的物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。

解

驗(yàn)等簡(jiǎn)單任務(wù)的方案。

讀2.科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任:了解氯氣的發(fā)現(xiàn)

2.深入了解氯及其化合物的主要性質(zhì)，能從

史，學(xué)習(xí)科學(xué)家的研究精神及勤于鉆研、

物質(zhì)類別和元素價(jià)態(tài)變化的視角說(shuō)明物質(zhì)的

嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。

轉(zhuǎn)化路徑。

3.了解氯離子的檢驗(yàn)方法。

［自主學(xué)習(xí)〕必備知識(shí)

知識(shí)點(diǎn)一氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法

1.氯氣制備的反應(yīng)原理和實(shí)驗(yàn)裝置

反應(yīng)原理實(shí)驗(yàn)裝置

化學(xué)方程式:①M(fèi)nO?+4HCl（濃）

△

---^MnC12+2HQ+CL1

離子方程式:②MnO2+4H.+2Cl

NaOHftM

△2.

*2

===Mn+2H,0+Cl2t

2.NaOH溶液的作用:③吸收多余的Ch,以防污染環(huán)境。

“判一判

1.將濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙放在集氣瓶口，可驗(yàn)證氯氣是否收集滿（J）

2.MnOz與稀鹽酸在加熱的條件下反應(yīng)也可制得氯氣（X）

知識(shí)點(diǎn)二氯離子的檢驗(yàn)

1.實(shí)驗(yàn)探究

在三支試管中分別加入2~3mL稀鹽酸、NaCl溶液、Na2cQ；溶液，然后各滴入幾滴AgN。,溶液,

觀察現(xiàn)象。再分別加入少量稀硝酸，觀察現(xiàn)象。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

溶液

滴入幾滴AgNQ,溶液加入少量稀硝酸

稀鹽酸①有白色沉淀生成②沉淀不溶解

NaCl溶液③有白色沉淀生成④沉淀不溶解

NazCQ,溶液⑤有白色沉淀生成⑥沉淀溶解，有氣泡產(chǎn)生

2.氯離子的檢驗(yàn)方法

(1)操作方法:向未知溶液中先加⑦適量稀硝酸，再加⑧AgNCX溶液。

(2)現(xiàn)象:產(chǎn)生⑨白色沉淀o

(3)原理:⑩Ag'+Cl'=YlgCl1o

(4)加入稀硝酸的目的:排除?」0/—等的干擾。

釁IJ-判

1.溶液中加入AgNOs溶液有沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明溶液中一定含Cl(X)

2.NaC10中含有氯元素，向NaClO溶液中加入用硝酸酸化的AgNOs溶液，可產(chǎn)生白色沉淀

(X)

3.檢驗(yàn)C1時(shí)，要加稀硝酸排除其他離子的干擾(J)

互動(dòng)探究?關(guān)鍵能力

探究點(diǎn)一氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法

已知HC1極易溶于水,CL在飽和食鹽水中溶解度很小。實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的流程示意圖如下:

問題1：用高錦酸鉀固體和濃鹽酸反應(yīng)也可制備CL,且該反應(yīng)無(wú)需加熱,你能寫出該反應(yīng)的化

學(xué)方程式嗎？濃鹽酸的作用是什么？

*提示2KMnCh+16HCl（濃）===2KCl+2MnCl2+5Cl2t+8H20o濃鹽酸體現(xiàn)還原性和酸性。

問題2:用該裝置制得的CL中可能混有什么氣體雜質(zhì)？請(qǐng)說(shuō)明上述流程圖中除雜試劑的目的。

M提示因?yàn)闈恹}酸易揮發(fā)，所以制得的Cl2中會(huì)含有HC1和水蒸氣;因?yàn)镃h在水中有一定

的溶解度,在飽和食鹽水中溶解度很小，而HC1極易溶于水，所以可用飽和食鹽水除去HC1,再

通過(guò)濃硫酸除去水蒸氣。

問題3：實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的裝置中，盛放飽和食鹽水和濃硫酸的洗氣瓶能否顛倒位置？為什么？

上提示不能。若顛倒位置濃硫酸將水蒸氣吸收后，氣體通過(guò)飽和食鹽水時(shí)又會(huì)混入水蒸氣。

問題4:如何檢驗(yàn)氯氣是否收集滿？你能想出幾種辦法？

*提示①將濕潤(rùn)的紫色石蕊試紙靠近集氣瓶口，試紙先變紅后褪色，則表明已收集滿。②將

濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙靠近集氣瓶口，試紙變藍(lán)，則表明已收集滿。（答案合理即可）

探究歸納

1.反應(yīng)原理

△△

2

化學(xué)方程式:MnO?+4HCl（濃）^MnCk+C12T+2HzO,離子方程式:MnO2+4H'+2cl^Mn+2H20+

Cl2to

2.實(shí)驗(yàn)裝置

⑴發(fā)生裝置（［部分）

△

①特點(diǎn):固體+液體—＞氣體。

②儀器:鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、酒精燈、石棉網(wǎng)、圓底燒瓶、分液漏斗等。

③試劑:A中盛放濃鹽酸,B中盛放二氧化鎰。

（2）除雜（凈化）裝置（H部分）

裝置盛放試劑試劑的作用

C飽和氯化鈉溶液除去氯氣中的氯化氫

D濃硫酸干燥氯氣

（3）收集裝置（HI部分）

收集方法:向上排空氣法。

（4）尾氣處理裝置（IV部分）

①導(dǎo)氣管要伸入液面以下；

②F中盛放的試劑一般為氫氧化鈉溶液，作用是吸收過(guò)量的氯氣，防止污染環(huán)境。

易錯(cuò)提醒（1）注意鹽酸濃度的變化。本實(shí)驗(yàn)中濃鹽酸要過(guò)量，因?yàn)殡S著反應(yīng)的進(jìn)行,鹽酸濃

度減小,MnO?與稀鹽酸不反應(yīng)。（2）實(shí)驗(yàn)中要緩緩加熱,以減少HC1的揮發(fā)。

原理拓展因?yàn)楦哞T酸鉀、重銘酸鉀、氯酸鉀具有強(qiáng)氧化性，可以氧化濃鹽酸制取氯氣，故

可以用高錦酸鉀、重銘酸鉀、氯酸鉀等氧化劑代替二氧化錦制取氯氣,且反應(yīng)在常溫下就能

發(fā)生，不需要加熱，如2KMn（V16HCl（濃）===2KCl+2MnCl2+5Cl2t+8H20o

3.以氯氣的制備為例探究實(shí)驗(yàn)室氣體制備思路

⑴設(shè)計(jì)氣體制備裝置的基本思路

（2）氣體裝置的連接順序

I條裝置IT氣體收集或性I

I質(zhì)檢驗(yàn)裝置l^7誣

液體+液體一*氣體（如圖b）,

固體+液體一*氣體（如圖b、c）,

固體+液體與氣體（如圖d、e）,

△

液體+液體一*氣體（如圖d、e）o

②除雜凈化和干燥儀器的裝置

a.凈化原則:不減少被凈化氣體的量;不引入新雜質(zhì);操作簡(jiǎn)便，易于分離。

b.凈化裝置

氣體

一苗一

In

裝置I（洗氣瓶）:盛液體除雜試劑，氣流方向是長(zhǎng)管進(jìn)，短管出。

裝置II（干燥管）:盛固體除雜試劑,氣流方向是粗口進(jìn)，細(xì)口出。

⑶收集方法:由氣體的性質(zhì)決定。

①排水法:收集難溶于水且不與水發(fā)生反應(yīng)的氣體，如。2、乩等。

②向上排空氣法:收集不與空氣反應(yīng)，且密度比空氣大的氣體，如。2、CO,、CL等。

方寸

③向下排空氣法:收集不與空氣反應(yīng)，且密度比空氣小的氣體，如H?等。

J￥

（4）吸收尾氣儀器的組裝

尾氣處理的目的主要是防止有毒尾氣污染空氣或使人中毒以及尾氣在有限空間內(nèi)達(dá)到爆炸

極限而發(fā)生爆炸。不同的方法應(yīng)選用不同的裝置。

常用方法：

①點(diǎn)燃法:如CO、也、CH,等易燃性氣體，可用此法。

②吸收法:如Cb、SO?、HC1、H2s等可用堿液吸收。

③轉(zhuǎn)化法:采用一定的方法，使有毒氣體轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體后再排放，如NO、N0?轉(zhuǎn)化為電即可

排放。

④導(dǎo)出室外法:如此是無(wú)毒氣體，可將其導(dǎo)出室外，以防在實(shí)驗(yàn)室內(nèi)達(dá)到爆炸極限。

探究應(yīng)用

例(2021河北唐山高一期中)實(shí)驗(yàn)室制備Ck通常采用如圖所示裝置:

(1)A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是，其中氧化劑

是,還原劑是。

(2)儀器a的名稱是0

(3)B裝置中所盛的試劑是C裝置的作用是o

(4)E裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

(5)將下圖裝置代替D和E裝置,可進(jìn)行“氯氣與金屬鈉反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)，以下敘述正確的

是o

N?浸有堿液的棉花球

A.反應(yīng)生成的大量白煙是氯化鈉晶體

B.玻璃管尾部塞一團(tuán)浸有堿液的棉球是用于吸收過(guò)量的氯氣，以免其污染空氣

C.玻璃管中,鈉燃燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生蒼白色火焰

D.若在棉球外沿滴一滴淀粉-KI溶液，可據(jù)其顏色變化判斷氯氣是否被堿液完全吸收

△

*答案(l)Mn()2+4HCl(濃)^MnCk+C12t+2HaMn02HC1

(2)分液漏斗

(3)飽和食鹽水干燥CL

;

(4)2NaOH+CLNaCl+NaC10+H20

（5）ABD

*解析（1）A裝置中二氧化錦與濃鹽酸共熱發(fā)生反應(yīng)生成氯化鋅、氯氣和水,發(fā)生反應(yīng)的化

△

學(xué)方程式是MnO#4HCl（濃）^MnCh+C12t+2HQMnOz中Mn元素由+4價(jià)降為+2價(jià),MnO,為氧

化劑,HC1中氯元素由-1價(jià)升為0價(jià),作為還原劑。（2）儀器a的名稱是分液漏斗。（3）B裝置

中所盛的試劑是飽和食鹽水，用來(lái)除去氯氣中的氯化氫氣體;C裝置裝有濃硫酸，其作用是干

燥Cl20（4）氯氣有毒，直接排放會(huì)污染空氣,E裝置利用氫氧化鈉溶液吸收氯氣,發(fā)生反應(yīng)的化

學(xué)方程式為2NaOH+CL-NaCl+NaC10+H#。（5）鈉和氯氣反應(yīng)生成氯化鈉，反應(yīng)生成的大量

白煙是氯化鈉晶體,A正確;堿液可吸收過(guò)量的氯氣，防止其污染空氣,B正確;鈉燃燒產(chǎn)生黃色

火焰,C錯(cuò)誤;碘離子可以被氯氣氧化成碘單質(zhì)，碘遇淀粉變藍(lán),所以可根據(jù)浸有淀粉-KI溶液

的棉球的顏色變化判斷氯氣是否被堿液完全吸收,D正確。

解題感悟Mn。?與濃鹽酸反應(yīng),MnO2是氧化劑被還原，而HC1既是還原劑，又起到酸的作用。

氯氣有毒，不能直接排放到大氣中，制備氯氣時(shí)要注意尾氣處理。

五移應(yīng)用I

1.（2021河北衡水高一月考）下圖所示儀器可用于實(shí)驗(yàn)室制備少量無(wú)水FeCh,儀器連接順序

正確的是（）

A.a-b-c-d-e-f-g-hB.a-e-d-c-b-h-i-g

C.a-d-e-c-b-h-i-gD.a-c-b-d-e-h-i-f

*答案B

2.已知KMnO,在常溫下與濃鹽酸反應(yīng)可生成CL,下圖是用KMnO,與濃鹽酸反應(yīng)制取CL的簡(jiǎn)

B.用試管①收集CL,試管②可防止NaOH溶液倒吸到試管①中

C.③用于吸收多余的CL,防止污染環(huán)境

D.用該裝置收集到的CL中會(huì)混有HC1和水蒸氣

度答案A試管①用于收集Ck,試管②用于防止NaOH溶液倒吸入①中,NaOH溶液吸收多余

的CL,防止污染環(huán)境，①中收集到的Ck不純，混有HC1和水蒸氣。

探究點(diǎn)二探究鹵素離子的檢驗(yàn)

盾境探究

材料一:自來(lái)水一般是用Ch殺菌、消毒的，不法商販用自來(lái)水冒充蒸得水出售。

材料二:如下圖所示，家中有一碗水，姐姐說(shuō)是蒸儲(chǔ)水，弟弟說(shuō)是鹽水。

問題1：可用什么試劑鑒別自來(lái)水和蒸儲(chǔ)水？

?提示自來(lái)水用C12殺菌、消毒后會(huì)含有C1,可加入硝酸酸化的AgNO,溶液來(lái)鑒別。

問題2:如何用化學(xué)方法證明材料二中的水中含有NaCl?

*提示利用焰色試驗(yàn)證明Na的存在;加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，生成白色沉淀，證明C1

的存在。

問題3：若被檢驗(yàn)的溶液中含有SOf,應(yīng)如何檢驗(yàn)是否含有C1?

?提示因?yàn)锳gzSO,微溶于水,SOf的存在會(huì)干擾C1的檢驗(yàn)，故先加入Ba（N0：；）2溶液除去溶液

中的SO于,然后加入硝酸酸化的AgNQ；溶液，看是否產(chǎn)生白色沉淀,檢驗(yàn)是否含有Clo

,探究歸納

C1的檢驗(yàn)

檢驗(yàn)溶液中的C1要排除其他離子的干擾。

⑴若被檢液中有cor、P。：存在（它們的銀鹽沉淀溶于稀硝酸）,一般先在被測(cè)液中加入稀硝

酸酸化，以排除干擾離子。加入AgNQ,溶液發(fā)生反應(yīng):Ag+Cl-=AgClI（白色）,AgCl沉淀是不

溶于稀硝酸的。若在Na2c溶液中加入AgN（）3溶液也會(huì)產(chǎn)生白色的Ag2c沉淀，此沉淀可溶

于稀硝酸;發(fā)生的反應(yīng)為2Ag+COr—Ag2C034,Ag2CO3+2HNO;i—2AgN03+H20+C02t0P01也能

與Ag.發(fā)生反應(yīng)生成Ag3P0,黃色沉淀，此沉淀也可溶于稀硝酸。

（2）若被檢液中有SO才存在，需先用Ba（N0j2溶液除去SOf,再加入硝酸酸化的AgN03溶液檢驗(yàn)

C1的存在。

今呆究應(yīng)用

例對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是（）

A.加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色、無(wú)味的氣體，將氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁,一定有CQ2-

B.加入氯化鋼溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SOf

C.加入硝酸酸化的硝酸鋼溶液既無(wú)沉淀生成也無(wú)氣體生成，再加AgNO：,溶液立即出現(xiàn)白色沉

淀,一定有C1

D.加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失,一定有Ba2'

?答案CA項(xiàng)，向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色、無(wú)味氣體，該

氣體為二氧化碳，原溶液中可能含有HCO3,不一定含有CO|-；B項(xiàng)，向某溶液中加入氯化鋼溶

液，有白色沉淀生成,再加鹽酸酸化，沉淀不溶解，該白色沉淀可能為氯化銀，原溶液中可能含

有Ag*,不一定含有SOi；C項(xiàng)，加入硝酸酸化的硝酸鋼溶液既無(wú)沉淀也無(wú)氣體生成,排除了

SOf的干擾，再加入AgNO,溶液，生成了白色沉淀，該沉淀是氯化銀，則原溶液中一定有C1;D項(xiàng),

加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，沉淀可能為碳酸鈣，原溶液中不一定

含有Ba?，,也可能含Ca2\

解題感悟注意碳酸鹽和碳酸氫鹽,均能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO?氣體。檢驗(yàn)C1時(shí)，注意排除

SOf和CO/的干擾。注意掌握SOf的檢驗(yàn)方法,取待測(cè)溶液，加入稀鹽酸酸化,再加入BaCl2

溶液,如果有白色沉淀產(chǎn)生，則含有SOfo

五移應(yīng)用I

1.（2021寧夏中衛(wèi)高一期中）能夠用來(lái)鑒別BaCb、NaCl、&CQ,三種物質(zhì)的試劑是（）

A.AgNOs溶液

B.NaOH溶液

C.稀硫酸

D.稀硝酸

?答案CA項(xiàng)，加入AgNO：,溶液都產(chǎn)生白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別;B項(xiàng)，加入NaOH溶液都

無(wú)明顯現(xiàn)象，不能鑒別;C項(xiàng)，加入稀硫酸產(chǎn)生白色沉淀的為BaCk,產(chǎn)生無(wú)色、無(wú)味氣體的為

K2c0：,,無(wú)明顯現(xiàn)象的為NaCl,現(xiàn)象不同，可以鑒別;D項(xiàng)，加入稀硝酸，產(chǎn)生無(wú)色、無(wú)味氣體的為

K2c0.但BaCh和NaCl都無(wú)明顯現(xiàn)象，故用稀硝酸不能鑒別BaCL和NaCE

2.在未知液中加入AgNQ,溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解,有無(wú)色無(wú)味的

氣體生成，將氣體通入澄清石灰水,石灰水變渾濁，由此判斷未知液中一定含有（）

A.Cl、SO?"B.Q-、N03

2-

C.Cl\co3D.Cl\OH

?答案C根據(jù)題給現(xiàn)象，生成的白色沉淀部分溶于稀硝酸，且產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的

無(wú)色、無(wú)味氣體，則原溶液中存在CO『和C1。

評(píng)價(jià)檢測(cè)?素養(yǎng)提升

課堂檢測(cè)

1.在實(shí)驗(yàn)室利用濃鹽酸和二氧化銃制氯氣，制備裝置中應(yīng)安裝分液漏斗而不能使用長(zhǎng)頸漏斗,

有關(guān)理由敘述錯(cuò)誤的是（）

A.防止氯氣擴(kuò)散到空氣中造成污染

B.便于控制加入鹽酸的量

C.長(zhǎng)頸漏斗方便于添加液體

D.盡量避免氯化氫揮發(fā)到空氣中

*答案C

2.（2021湖南株洲高一期中）檢驗(yàn)C1時(shí)所用試劑HNO3的作用是（）

A.防止CO1的干擾

B.防止C1的干擾

C.生成AgOL沉淀

D.防止NO3的干擾

*答案A

3.下列說(shuō)法不正確的是（）

A.檢驗(yàn)Cl的試劑是硝酸銀和硝酸

B.檢驗(yàn)SOf的試劑是氯化鋼和鹽酸

C.檢驗(yàn)co孩的試劑是鹽酸、澄清石灰水和氯化鈣

D.向溶液中加入BaCk溶液后生成白色沉淀，即可證明有SQ2-

*答案D

4.（2021湖南長(zhǎng)沙高一期中）實(shí)驗(yàn)室制取干燥純凈的Ch,其中合理的裝置是（氣體流向從左到

右）（）

每濃鹽酸

B.凈化CL

C.收集C1,D.尾氣處理

e答案C

5.（2021山東臨沂高一月考）%、Yz、Z2三種氣體之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的

是（）

丫2-

,?點(diǎn)燃fXJ（常溫常壓下呈液態(tài)）

\=

點(diǎn)燃?XZ（產(chǎn)生蒼白色火焰）

Z,—

A.X2為5

B.X2Y為Na20

C.X2、Y2、4分別為4、0八Cl2

D.Z2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為CL+NaOH^NaC10+NaC1+H20

?答案C

6.在實(shí)驗(yàn)室中用二氧化銃跟濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣。進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)所用儀器如下圖

所示。

.濃鹽酸

(1)連接上述儀器的正確順序(填各接口處的字母):—

接;接;接;接。

(2)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙檢驗(yàn)是否有CL產(chǎn)生。如果有Ck產(chǎn)生,可觀察

到，化學(xué)方程式為o

(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。

①氣體發(fā)生裝置中進(jìn)行的反應(yīng):。

②NaOH溶液中發(fā)生的反應(yīng):0

?答案(1)ECDABHGF

(2)試紙變藍(lán)2KI+Ck^2KCl+l2

△

(3)(l)Mn02+4HCl(^)^MnCl2+Cl2t+2H20

②2NaOH+Ch^NaC1+NaC10+H20

素養(yǎng)視角

某化學(xué)興趣小組在探究次氯酸鈉溶液的性質(zhì)時(shí)發(fā)現(xiàn):向過(guò)量FeSO」溶液中滴入幾滴

NaClO溶液，并加入適量硫酸，溶液立即變黃。請(qǐng)你協(xié)助他們完成該反應(yīng)還原產(chǎn)物的探究。

1.(宏觀辨識(shí)與微觀探析)(1)甲同學(xué)推測(cè)該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為Cb;乙同學(xué)推測(cè)該反應(yīng)的還原

產(chǎn)物為o

(2)你認(rèn)為甲同學(xué)的推測(cè)是否正確?(填“正確”或“不正確”)。請(qǐng)用簡(jiǎn)要的文字

或離子方程式說(shuō)明理

由

o根據(jù)乙同學(xué)的推測(cè)，上述反應(yīng)的離子方程式

為>

*答案(1)C1

(2)不正確因?yàn)镕eSO」過(guò)量,反應(yīng)中有剩余，而CL與Fe"不能共存，因此還原產(chǎn)物不可能為

2++

Cl22Fe+C10~+2H===2Fe"+Cl+也0

士解析(1)向過(guò)量FeSOi溶液中滴入幾滴NaClO溶液，并加入適量硫酸，亞鐵離子具有還原性,

次氯酸鈉具有氧化性，氯元素的化合價(jià)有降低的趨勢(shì)，降為0價(jià)產(chǎn)生氯氣或者是降為T價(jià)產(chǎn)

生氯離子。

2.(科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí))請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證乙同學(xué)的推測(cè)是否正確。要求寫出實(shí)

驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論：

實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

步驟

1：

步驟

2：

*答案

實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

步驟1:取少許反應(yīng)后的溶液

于試管A中，滴加過(guò)量有白色沉淀生成

Ba(N0?2溶液，靜置

步驟2：取試管A中的上層清

液于試管B中，滴幾滴稀硝若有白色沉淀生成，則乙同學(xué)的推測(cè)正確;若沒有白色沉淀生成，則乙同學(xué)的推測(cè)不正確

酸和幾滴AgNQJ容液

?解析檢驗(yàn)c「需用HNO3、AgN03溶液,但溶液中存在sof與Ag也會(huì)產(chǎn)生沉淀，故檢驗(yàn)c「之

前應(yīng)先除去sof。

N課時(shí)評(píng)價(jià)作業(yè)

6基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)練

1.氯仿（CHCL）可用作麻醉劑，常因保存不慎而被空氣氧化,產(chǎn)生劇毒物質(zhì)COCb（光氣）和氯化

氫，為防止事故發(fā)生,使用前要檢驗(yàn)氯仿是否變質(zhì)，應(yīng)選用的檢驗(yàn)試劑是（）

B.AgN()3溶液

C.NaOH溶液D.KI溶液

*答案B

2.（2021浙江金華高一月考）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)，下列操作正確的是（）

NaHCO,

飽和溶液

A.制取少量氯氣B.除去氯氣中混有的少fit氯化氫

C.制取氯氣D.干燥氯氣

?答案D

3.（2021江蘇無(wú)錫高一期中）下列檢驗(yàn)C1的方法正確的是（）

A.向某溶液中滴加AgNO：,溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明該溶液中有C1

B.向某溶液中先滴加鹽酸,再滴加AgNOs溶液，若產(chǎn)生白色沉淀,說(shuō)明溶液中有C1

C.向某溶液中先滴加AgNQ溶液，再滴加鹽酸，若產(chǎn)生白色沉淀,說(shuō)明溶液中有C1

D.向某溶液中滴加用出@酸化的AgNO：；溶液，若產(chǎn)生白色沉淀,說(shuō)明溶液中有C1

金答案DA項(xiàng)中可能生成碳酸銀、硫酸銀等沉淀，不能說(shuō)明該溶液中有C1,故A錯(cuò)誤;先

滴加鹽酸，引入C1,不能說(shuō)明該溶液中有C1,故B錯(cuò)誤;加入鹽酸，不能排除C1的干擾，故C錯(cuò)

誤;因氯化銀不能溶解于硝酸,滴加用HNO：,酸化的AgNO：,溶液，若產(chǎn)生白色沉淀,可說(shuō)明溶液中

有故D正確。

4.向盛有Ck的三個(gè)集氣瓶甲、乙、丙中各注入下列液體中的一種:①AgNQ，溶液、②NaOH

溶液、③水，振蕩后的現(xiàn)象如圖所示,則甲、乙、丙中注入的液體分別是（）

^3-無(wú)色無(wú)色黃綠色

無(wú)曙尋白色渾說(shuō)三斗淺黃綠色

申7,丙

A.①②③B.②①③C.③①②D.①③②

?答案BC1?為黃綠色氣體，能溶于水，溶于水得到氯水,氯水因?yàn)槿芙釩h顯淺黃綠色，三

個(gè)集氣瓶中只有丙中溶液顏色為淺黃綠色，所以丙中注入液體為水;氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸

和次氯酸,鹽酸與AgNOs溶液反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，甲和乙中，只有乙出現(xiàn)了白色沉淀，所

以乙中注入液體為AgNOs溶液;氯氣能夠與NaOH溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，溶液

為無(wú)色，故甲中注入液體為氫氧化鈉溶液。

5.檢驗(yàn)下列物質(zhì)所選用的試劑錯(cuò)誤的是（）

選項(xiàng)待檢驗(yàn)物質(zhì)所用試劑

A氯水中的ClAgNQ,溶液、稀硝酸

B未知溶液中的HCO3BaCl?溶液

C未知溶液中的SOf稀鹽酸、BaCk溶液

D鈉與水反應(yīng)有0H生成酚酷溶液

?答案BBaCL溶液與HCC）3不反應(yīng)，無(wú)法達(dá)到檢驗(yàn)的目的，故B錯(cuò)誤。

6.現(xiàn)有鹽酸、NaCl溶液、NaOH溶液和新制氯水，可用來(lái)區(qū)別它們的一種試劑是（）

A.AgNOs溶液B.酚酷溶液

C.紫色石蕊溶液D.飽和食鹽水

?答案C題給四種溶液與AgNQ；溶液混合，均生成白色沉淀，不能鑒別，故A錯(cuò)誤;鹽酸、

NaCl溶液和新制氯水遇酚酗溶液均為無(wú)色，不能鑒別，故B錯(cuò)誤;鹽酸、NaCl溶液、NaOH溶

液和新制氯水四種溶液與紫色石蕊溶液混合的現(xiàn)象分別為顯紅色、顯紫色、顯藍(lán)色、先變

紅后褪色，現(xiàn)象不同,能鑒別，故c正確;題給四種溶液與飽和食鹽水均不反應(yīng)，現(xiàn)象相同，不能

鑒別，故D錯(cuò)誤。

7.（2021河南鄭州高一月考）某?；瘜W(xué)興趣小組用濃鹽酸與二氧化鋅加熱反應(yīng)來(lái)制取并收集

氯氣,裝置如卜：

（1）寫出該反應(yīng)的離子方程式:還原劑是。

（2）實(shí)驗(yàn)開始前,某學(xué)生對(duì)裝置進(jìn)行了氣密性檢查。方法是連接好裝置之后,用彈簧夾夾住

（填“A”或"B”）處膠皮管，向分液漏斗中加水并打開活塞，當(dāng)加到一定量時(shí)，停止加水，靜置

觀察。當(dāng)觀察到分液漏斗中時(shí),表明該裝置不漏氣。

（3）興趣小組的某些同學(xué)準(zhǔn)備在燒杯中加入下列溶液中的一種來(lái)吸收殘余氯氣，你認(rèn)為其中

錯(cuò)誤的是（填序號(hào)）。

A.氫氧化鈉溶液

B.碳酸鈉溶液（呈堿性）

C.濃硫酸

?答案（1加1102+4萬(wàn)+2。上蟲4+021+240HC1（2）B水不能進(jìn)入燒瓶（3）C

M解析（1）濃鹽酸與二氧化鎰在加熱的條件下生成二氯化錦、氯氣和水,離子方程式為

Mn0z+4H*+2ClK=Mn"+C12t+2HQ;反應(yīng)時(shí),HC1中C1元素的化合價(jià)由變?yōu)?,失電子，作還原

劑。（2）連接好裝置之后,用彈簧夾夾住B處膠皮管，打開分液漏斗活塞并注入一定量的水，若

分液漏斗中的水不能再進(jìn)入燒瓶，則裝置的氣密性良好。（3）氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成

氯化鈉、次氯酸鈉和水,A能吸收氯氣;碳酸鈉溶液呈堿性，與氯氣發(fā)生反應(yīng),生成氯化鈉、次

氯酸鈉、二氧化碳和水,B能吸收氯氣;氯氣與濃硫酸不反應(yīng),C不能吸收氯氣。

6素養(yǎng)提升練

8（A）.（2021遼寧大連高一期中）用下列裝置制備并檢驗(yàn)CL的性質(zhì)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.圖I中:如果MnO,過(guò)量,濃鹽酸就可全部反應(yīng)

B.圖II中:充分光照后,量筒中剩余氣體約為10mL（條件相同）

C.圖III中:生成棕黃色的煙霧，若在集氣瓶中加入少量水，所得溶液呈藍(lán)色

D.圖IV中:干燥的有色布條不褪色，濕潤(rùn)的有色布條能褪色，說(shuō)明Ch有漂白性

?答案B題圖I中反應(yīng)過(guò)程中濃鹽酸不斷變稀，稀鹽酸不與MnO?反應(yīng),A錯(cuò)誤;題圖HI中生

成棕黃色的煙,C錯(cuò)誤;題圖IV中干燥的有色布條不褪色，濕潤(rùn)的有色布條能褪色，說(shuō)明Ck與

HQ反應(yīng)生成的HC10有漂白性，不能說(shuō)明C1,有漂白性,D錯(cuò)誤。

8（B）.（不定項(xiàng)）（2021遼寧大連高一期中）用下列裝置制備并檢驗(yàn)CL的性質(zhì)，下列有關(guān)說(shuō)法正

確的是)

A.圖I中:如果MnO?過(guò)量,濃鹽酸就可全部反應(yīng)

B.圖II中:充分光照后,量筒中剩余氣體約為10mL（條件相同）

C.圖III中:生成棕黃色的煙，若在集氣瓶中加入少量水，所得溶液呈藍(lán)色

D.圖IV中:干燥的有色布條不褪色，濕潤(rùn)的有色布條能褪色，說(shuō)明CL有漂白性

?答案BC題圖I中反應(yīng)過(guò)程中濃鹽酸不斷變稀，稀鹽酸不與MnO?反應(yīng),A錯(cuò)誤;題圖IV中

干燥的有色布條不褪色，濕潤(rùn)的有色布條能褪色，說(shuō)明CL與H20反應(yīng)生成的HC10有漂白性，

不能說(shuō)明Ck有漂白性,D錯(cuò)誤。

9.（2021浙江紹興高一期中）氧氣是無(wú)色無(wú)味的氣體，但用氯酸鉀與二氧化鋅加熱制得的氣體

卻有異常的氣味，將用這種方法制得的氣體通入蒸儲(chǔ)水中，然后滴加含硝酸的硝酸銀溶液，產(chǎn)

生了白色沉淀。根據(jù)上述事實(shí)，得出下列結(jié)論：

①這種方法制得的氣體不是純凈物，而是混合物；

②這種方法制得的氣體中含有氯元素；

③這種方法制得的氣體中至少有一種含氯元素的物質(zhì)；

④這種方法制氧氣的實(shí)驗(yàn)中至少發(fā)生了兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)。

以上結(jié)論正確的是（）

A.①②③④B.僅①②

C.僅①②③D.僅①③

?答案A氧氣是無(wú)色無(wú)味的氣體，但用氯酸鉀與二氧化鎬加熱制得的氣體卻有異常的氣

味,說(shuō)明得到的氣體不是純凈物，而是混合物，故①正確;制得的氣體通入蒸儲(chǔ)水中，然后滴加

含硝酸的硝酸銀溶液，產(chǎn)生了白色沉淀，說(shuō)明這種方法制得的氣體中含有氯元素，故②正確;根

據(jù)②的分析可知制得的氣體中至少有一種含氯元素的物質(zhì)，故③正確;題述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生了一

個(gè)制氧氣的反應(yīng)和一個(gè)制含氯元素的物質(zhì)的反應(yīng)，因此至少發(fā)生了兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)，故④正確。

10.實(shí)驗(yàn)室用下列兩種方法制氯氣:①用含14.6gHCl的濃鹽酸與足量的MnOz反應(yīng);②用

8.7gMnOz與足量濃鹽酸反應(yīng)。所得的氯氣（）

A.①比②多B.②比①多

C.一樣多D.無(wú)法比較

△

*答案B濃鹽酸與MnOz反應(yīng)的化學(xué)方程式是MnOz+4HCl（濃）-MnCb+ZHzO+Cbt,稀鹽酸

和MnO?不反應(yīng)，①用含14.6gHCl的濃鹽酸與足量的MnO?反應(yīng),HC1不能完全反應(yīng)，參加反應(yīng)的

HC1的質(zhì)量小于14.6g,生成氯氣的質(zhì)量小于7.1g；②用8.7gMnO?與足量濃鹽酸反應(yīng),MnOz能

完全反應(yīng),生成氯氣的質(zhì)量等于7.1g,得到的氯氣②比①多，故選Bo

11（A）.實(shí)驗(yàn)室既可用MnO?與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)制備CL,也可用KMnO,與濃鹽酸在常溫

下反應(yīng)制備CL化學(xué)方程式為2KMnO4+16HCl（濃）=-2MnC12+2KCl+5CkT+8Ho下列有關(guān)說(shuō)法

錯(cuò)誤的是（）

A.KMnO）的氧化性比MnO?的強(qiáng)

B.上述兩個(gè)反應(yīng)中，濃鹽酸均只體現(xiàn)還原性

C.制備等質(zhì)量Ch,消耗MnO?的質(zhì)量比KMnOi的質(zhì)量多

D.用足量MnOz與含有146gHe1的濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)彳導(dǎo)到C1?的質(zhì)量小于71g

△

?答案B由題可知:①M(fèi)nO?+4HCl（濃）一MnCk+Ckt+ZHQ;②2KMnO,+16HCl（濃）^=

2MnCl2+2KCl+5Cl2t+8H20oKMnO,與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)，而MnO?與濃鹽酸反應(yīng)需要加熱，因

此KMnO,的氧化性比MnO?的強(qiáng)，故A正確;由①②兩個(gè)化學(xué)方程式可知，鹽酸在反應(yīng)中均體現(xiàn)

了酸性和還原性，故B錯(cuò)誤;由反應(yīng)①可知，制備71g氯氣消耗Mn0287g,由反應(yīng)②可知，制備

71g氯氣消耗KMnO..63.2g,因此制備等質(zhì)量CL,消耗MnO2的質(zhì)量比KMnOi的質(zhì)量多，故C正確;

由反應(yīng)①可知，隨著反應(yīng)的進(jìn)行鹽酸的濃度降低，稀鹽酸與MnOz不反應(yīng)，所以得到CL的質(zhì)量

小于71g,故D正確。

11（B）.（不定項(xiàng)）實(shí)驗(yàn)室既可用MnO?與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)制備CL,也可用KMnO”與濃鹽

酸在常溫下反應(yīng)制備CL,化學(xué)方程式為2KMnO,+16HCl（濃）^2MnC12+2KCl+5CLT+8H2。,下列

有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.KMnO,的氧化性比MnO2的強(qiáng)

B.上述兩個(gè)反應(yīng)中，濃鹽酸均只體現(xiàn)還原性

C.制備等質(zhì)量Ch,消耗MnO?的質(zhì)量比KMnOi的質(zhì)量少

D.用足量MnOz與含有146gHCl的濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)彳導(dǎo)到CL的質(zhì)量小于71g

△

*答案BC由題可知:①M(fèi)n（V4HCl（濃）^MnCk+C12t+2HQ;②2KMnO,+16HCl（濃）==

2MnCl2+2KCl+5Cl2t+8H2OoKMnO”與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)，而MnO?與濃鹽酸反應(yīng)需要加熱，因

此KMnO,的氧化性比Mn02的強(qiáng)，故A正確;由①②兩個(gè)化學(xué)方程式可知，鹽酸在反應(yīng)中均體現(xiàn)

了酸性和還原性，故B錯(cuò)誤;由反應(yīng)①可知，制備71g氯氣消耗Mn0z87g,由反應(yīng)②可知，制備

71g氯氣消耗KMnO.,63.2g,因此制備等質(zhì)量Ch,消耗MnO?的質(zhì)量比KMnO4的質(zhì)量多，故C錯(cuò)誤;

由反應(yīng)①可知，隨著反應(yīng)的進(jìn)行鹽酸的濃度降低，稀鹽酸與MnO?不反應(yīng)，所以得到CL的質(zhì)量

小于71g,故D正確。

12.（2021云南玉溪高一月考）某?；瘜W(xué)興趣小組為研究氯氣的性質(zhì)并模擬工業(yè)制備漂白粉，

設(shè)計(jì)了下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。已知:①A中反應(yīng)為KCIO3+6HCI（濃）-KC1+3c3H2O;

②石灰乳的主要成分為Ca（OH卜，其他雜質(zhì)不參與反應(yīng)。

⑴裝置A中反應(yīng)的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為

(2)寫出裝置B中反應(yīng)的離子方程式:-實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,

立即將裝置B中溶液滴幾滴在紫色石蕊試紙上，可觀察到的現(xiàn)象是

(3)裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，因此裝置C中I、II、III處依次放入的

物質(zhì)正確的是(填編號(hào))o

編號(hào)1IIIII

A干燥的有色布條堿石灰濕潤(rùn)的有色布條

B干燥的有色布條濃硫酸濕潤(rùn)的有色布條

C濕潤(rùn)的有色布條濃硫酸干燥的有色布條

D濕潤(rùn)的有色布條堿石灰干燥的有色布條

(4)待裝置E中物質(zhì)完全反應(yīng)后,經(jīng)過(guò)一系列加工處理，得到漂白粉樣品,其有效成分為

(填化學(xué)式)。

(5)裝置F的作用是(用離子方程式表示)。

⑹為測(cè)定(4)中所得漂白粉的有效成分含量。稱取ag漂白粉樣品溶解，向所得溶液中通入

C0,至不再產(chǎn)生沉淀為止，若反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量為恒,則該漂白粉中有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

(用含a、6的式子表示)。

+

*答案(1)5：1(2)C12+H2O—=H+Cr+HC10先變紅后褪色(3)C(4)Ca(C10)2

⑸5+20萬(wàn)^=€1+C10+40⑹鬻X100%

金解析(DKCIO3+6HCI(濃)-KC1+3C14+3H2。中,根據(jù)氧化還原反應(yīng)中“化合價(jià)不交叉”

原則可知,KC10,中C1元素化合價(jià)由+5降低至0生成CL.HC1中部分C1元素化合價(jià)由T升

高至0生成CL,根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等及變價(jià)C1原子數(shù)目可知，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的

質(zhì)量之比為5