化學(xué)平衡習(xí)題

化學(xué)平衡習(xí)題一：[化學(xué)平衡習(xí)題]高考化學(xué)選擇題有什么技巧

高考每一科要首先對(duì)題型的命題特點(diǎn)和題目類型特點(diǎn)進(jìn)行分析和歸納總結(jié)。其次,針對(duì)高考中?？嫉目键c(diǎn)類型進(jìn)行分析和常用的答題模板進(jìn)行解密。下面是陽(yáng)光網(wǎng)我為你整理的高考化學(xué)選擇題技巧內(nèi)容，盼望對(duì)你有關(guān)心。

高考化學(xué)選擇題秒殺技巧

技巧1、列舉特例、速排選項(xiàng)

高考選擇題往往考查一般規(guī)律中的特別狀況，這就要求考生熟識(shí)特例，對(duì)于一些概念推斷、命題式推斷正誤類題目，假如從正面不能直接作出推斷，可以列舉反例、特例，快速推斷選項(xiàng)正誤

通性通法：對(duì)于一些概念式、命題式推斷類問(wèn)題，可以采納列舉特例法或反例法推斷，這就要求在學(xué)習(xí)中，不僅要把握一般規(guī)律，而且還要熟識(shí)一些特別例證，例證越豐富，解這類題就越快越準(zhǔn)

技巧2、巧用假設(shè)，以靜制動(dòng)

在解答有關(guān)四大平衡(化學(xué)平衡、電離平衡、沉淀溶解平衡)移動(dòng)問(wèn)題時(shí)，有時(shí)會(huì)消失多因素(如溫度、水解平衡、濃度或壓強(qiáng))的影響，針對(duì)這類問(wèn)題，可以采納假設(shè)法，先假設(shè)其他因素不變，推斷第一個(gè)因素變化對(duì)結(jié)果產(chǎn)生的影響，然后再推斷其次個(gè)因素變化對(duì)結(jié)果產(chǎn)生的影響，進(jìn)而得出正確答案

通性通法：對(duì)于化學(xué)平衡體系，若轉(zhuǎn)變體積，推斷某成分濃度的變化，先假設(shè)轉(zhuǎn)變體積時(shí)平衡不移動(dòng)，推斷體積轉(zhuǎn)變時(shí)導(dǎo)致濃度變化，與題目條件對(duì)比，然后推斷平衡移動(dòng)的方向。例如，某氣體反應(yīng)平衡中，若生成物A的濃度為c(A)=0.5mol/L,體積擴(kuò)大至2倍，達(dá)到新平衡時(shí)c(A)=0.3mol/L，若平衡不移動(dòng)，則體積擴(kuò)大至2倍，A的濃度為0.25mol/L0.3mol/L，說(shuō)明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，若忽視體積變化，易錯(cuò)誤推斷平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

技巧3、抓住恒、區(qū)分離子

在電解質(zhì)溶液中，部分同學(xué)分不清水電離的離子與電解質(zhì)電離的離子，對(duì)解這類題目感到很困惑。假如抓住水電離的H+與OH-濃度恒，辨析離子來(lái)源，就簡(jiǎn)單突破這類題目。即先寫出溶液中全部的電離平衡、水解平衡方程式，包括水電離平衡方程式，然后分析離子來(lái)源，從中找到離子濃度之間的相關(guān)聯(lián)系

通性通法：

1.H+或OH-來(lái)源：酸溶液中OH-來(lái)自水的電離，H+來(lái)自酸電離和水電離的H+之和堿溶液中H+來(lái)自水的電離，OH-來(lái)自于堿電離和水電離的OH-之和能水解的鹽溶液中OH-和H+都來(lái)自于水，只是一部分被鹽電離的離子“消耗”了。例如，25℃時(shí)，pH=5的氯化銨溶液中，銨根離子消耗OH-，所以，水電離的H+濃度為1×10-5mol/L,而不是1×10-9mol/L

2.近似處理規(guī)章：當(dāng)酸電離的H+濃度是水電離的H+濃度的100倍及以上時(shí)，可以忽視水電離的H+，近似計(jì)算pH。堿的溶液作相像處理

技巧4、識(shí)別圖像、緊抓原理

化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡圖像始終高中化學(xué)的是重點(diǎn)和難點(diǎn)，解這類題的關(guān)鍵是精確?????熟悉圖像，抓住原理與圖像關(guān)系解題。圖像主要包括化學(xué)反應(yīng)速率與時(shí)間，濃度與時(shí)間，濃度(或轉(zhuǎn)化率)與溫度、線、縱坐標(biāo)表示含義)，然后抓住點(diǎn)、壓強(qiáng)、圖像，首先看清晰圖像表示什么(橫坐標(biāo)、面之間的關(guān)系，假如有數(shù)據(jù)，肯定要看清晰數(shù)據(jù)與點(diǎn)之間的對(duì)應(yīng)關(guān)系，最終再依據(jù)圖像分析解答

通性通法：突破化學(xué)平衡圖像題宜采納三步曲：第一步，識(shí)圖像。識(shí)別圖像縱坐標(biāo)和橫坐標(biāo)表示什么，曲線、點(diǎn)、平臺(tái)的含義及變化趨向，及圖像中的數(shù)據(jù)變化。其次步，用原理。有關(guān)化學(xué)原理主要有影響化學(xué)反應(yīng)速率因素和化學(xué)平衡移動(dòng)的因素，化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡相關(guān)概念和規(guī)律。第三步，找聯(lián)系。將化學(xué)原理與圖像信息聯(lián)系起來(lái)分析、處理問(wèn)題

技巧5、抓住結(jié)構(gòu)、類推性質(zhì)

有機(jī)物性質(zhì)主要由其所含官能團(tuán)類別打算，同類官能團(tuán)使有機(jī)物具有相像的化學(xué)性質(zhì)，在處理有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系中，可以借助教材介紹的典型有機(jī)物進(jìn)行類推。有機(jī)物結(jié)構(gòu)包括官能團(tuán)、碳鏈、官能團(tuán)位置之間關(guān)系以及氫原子種類數(shù)，有機(jī)物性質(zhì)包括物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)

通性通法：(1)中學(xué)重要的官能團(tuán)和主要性質(zhì)：

官能團(tuán)重要反應(yīng)代表物

碳碳雙鍵加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)和加聚反應(yīng)乙烯

碳碳叁鍵加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)和加聚反應(yīng)乙炔

醇羥基置換反應(yīng)、氧化反應(yīng)、消去反應(yīng)和酯化反應(yīng)乙醇

鹵素原子水解反應(yīng)、消去反應(yīng)溴乙烷

酚羥基取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)和中和反應(yīng)苯酚

醛基還原反應(yīng)、氧化反應(yīng)乙醛

羧基中和反應(yīng)、酯化反應(yīng)乙酸

酯基水解反應(yīng)乙酸乙酯

氨基中和反應(yīng)氨基酸

高考化學(xué)選擇題突破攻略

方法1：直接推斷法

依據(jù)所學(xué)的概念、規(guī)律等直接推斷，得出正確的答案。這種方法一般適用于基本不需要推理的常識(shí)性試題，這些題目主要考查考生對(duì)識(shí)記內(nèi)容的記憶和理解程度。

方法2：特別賦值法

試題選項(xiàng)有不同的計(jì)算結(jié)果，需要考生對(duì)結(jié)果的正確性進(jìn)行推斷。有些試題假如考生采納全程計(jì)算的方法會(huì)發(fā)覺(jué)計(jì)算過(guò)程煩瑣，甚至有些試題超出運(yùn)算力量所及的范圍，這時(shí)可采納特別值代入的方法進(jìn)行推斷。

方法3：特例反對(duì)法

特例反對(duì)法是在解選擇題時(shí)，當(dāng)遇到一些似是而非并且迷惑性極強(qiáng)的選項(xiàng)時(shí)，直接運(yùn)用教材中有關(guān)概念往往難以辨清是非，而借助已把握的一些特例或列舉反面特例進(jìn)行反對(duì)，逐一消退干擾項(xiàng)，從而快速獵取正確答案的一種方法。

方法4：選項(xiàng)分組法

有一類選擇題，可以通過(guò)合抱負(fù)象，敏捷分組進(jìn)行解答。這類選擇題的題干中有“分別”“依次”等強(qiáng)調(diào)挨次的詞語(yǔ)消失。先找出最有把握推斷的敘述項(xiàng)，并把它們的位置固定，再與供選項(xiàng)進(jìn)行比較，最終得出答案。這種解法既可避開多選、漏選，又能提高答題速度。

方法5：巧用推論法

在平常的學(xué)習(xí)中，積累了大量的推論，這些推論在計(jì)算題中一般不行直接應(yīng)用，但運(yùn)用其解答選擇題時(shí)優(yōu)勢(shì)就顯而易見(jiàn)了，可大大提高解題的速度和精確?????率。

方法6：篩選法

篩選法是依據(jù)已經(jīng)把握的概念、原理、規(guī)律，在正確理解題意的基礎(chǔ)上，通過(guò)查找不合理因素(不正確的選項(xiàng))，將其逐一排解，從而獲得正確答案的一種方法。

方法7：比較分析法

假如涉及一個(gè)圖像，可以對(duì)圖像從上到下、從外到內(nèi)認(rèn)真觀看。假如涉及幾個(gè)圖像，可以分別比較不同條件下的相像處和相同條件下的不同處。比較分析法是確定事物之間同異關(guān)系的一種思維過(guò)程和方法。

方法8：等效思維法

等效思維法就是要在保持效果或關(guān)系不變的前提下，對(duì)簡(jiǎn)單的討論對(duì)象、背景條件、過(guò)程進(jìn)行有目的的分解、重組、變換或替代，使它們轉(zhuǎn)換為我們所熟知的、更簡(jiǎn)潔的抱負(fù)化模型，從而達(dá)到簡(jiǎn)化問(wèn)題的目的。

方法9：信息特征法

信息特征法是依據(jù)試題供應(yīng)的各種信息特征(如結(jié)構(gòu)特征、位置特征、性質(zhì)特征、組成特征、現(xiàn)象特征、數(shù)值特征等)，進(jìn)行大跨度、粗線條的分析，推理或聯(lián)想的一種方法，可以做到去表象、抓實(shí)質(zhì)，融會(huì)貫穿，快速求解。

方法10：計(jì)算推理法

計(jì)算法是依據(jù)命題給出的數(shù)據(jù)，運(yùn)用公式推導(dǎo)或計(jì)算其結(jié)果并與備選選項(xiàng)對(duì)比，作出正確的選擇，這種方法多用于涉及的量較多，難度較大的題目。

二：[化學(xué)平衡習(xí)題]高二化學(xué)平衡學(xué)問(wèn)點(diǎn)歸納總結(jié)

化學(xué)平衡的內(nèi)容是高中同學(xué)學(xué)習(xí)化學(xué)的時(shí)候遇到的一個(gè)難點(diǎn)學(xué)問(wèn)點(diǎn)，這個(gè)內(nèi)容是比較簡(jiǎn)單的，我們需要反復(fù)理解。下面是百分網(wǎng)我為大家整理的高二化學(xué)重要的學(xué)問(wèn)點(diǎn)，盼望對(duì)大家有用!

高二化學(xué)平衡學(xué)問(wèn)點(diǎn)

化學(xué)平衡

1、化學(xué)平衡狀態(tài)

(1)溶解平衡狀態(tài)的建立：當(dāng)溶液中固體溶質(zhì)溶解和溶液中溶質(zhì)分子聚集到固體表面的結(jié)晶過(guò)程的速率相等時(shí)，飽和溶液的濃度和固體溶質(zhì)的質(zhì)量都保持不變，達(dá)到溶解平衡。溶解平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡狀態(tài)。

小貼士：

①固體溶解過(guò)程中，固體的溶解和溶質(zhì)分子回到固體溶質(zhì)表面這兩個(gè)過(guò)程始終存在，只不過(guò)二者速率不同，在宏觀上表現(xiàn)為固體溶質(zhì)的削減。當(dāng)固體全部溶解后仍未達(dá)到飽和時(shí)，這兩個(gè)過(guò)程都不存在了。

②當(dāng)溶液達(dá)到飽和后，溶液中的固體溶解和溶液中的溶質(zhì)回到固體表面的結(jié)晶過(guò)程始終在進(jìn)行，并且兩個(gè)過(guò)程的速率相等，宏觀上飽和溶液的濃度和固體溶質(zhì)的質(zhì)量都保持不變，達(dá)到溶解平衡狀態(tài)。

(2)可逆反應(yīng)與不行逆反應(yīng)

①可逆反應(yīng)：在同一條件下，同時(shí)向正、反兩個(gè)方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)稱為可逆反應(yīng)。

前提：反應(yīng)物和產(chǎn)物必需同時(shí)存在于同一反應(yīng)體系中，而且在相同條件下，正、逆反應(yīng)都能自動(dòng)進(jìn)行。

②不行逆反應(yīng)：在肯定條件下，幾乎只能向肯定方向(向生成物方向)進(jìn)行的反應(yīng)。

(3)化學(xué)平衡狀態(tài)的概念：化學(xué)平衡狀態(tài)指的是在肯定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。

理解化學(xué)平衡狀態(tài)應(yīng)留意以下三點(diǎn)：

①前提是“肯定條件下的可逆反應(yīng)”，“肯定條件”通常是指肯定的溫度和壓強(qiáng)。

②實(shí)質(zhì)是“正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等”，由于速率受外界條件的影響，所以速率相等基于外界條件不變。

③標(biāo)志是“反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變”。濃度沒(méi)有變化，并不是各種物質(zhì)的濃度相同。對(duì)于一種物質(zhì)來(lái)說(shuō)，由于單位時(shí)間內(nèi)的生成量與消耗量相等，就表現(xiàn)出物質(zhì)的多少不再隨時(shí)間的轉(zhuǎn)變而轉(zhuǎn)變。

2、化學(xué)平衡移動(dòng)

可逆反應(yīng)的平衡狀態(tài)是在肯定外界條件下(濃度、溫度、壓強(qiáng))建立起來(lái)的，當(dāng)外界條件發(fā)生變化時(shí)，就會(huì)影響到化學(xué)反應(yīng)速率，當(dāng)正反應(yīng)速率不再等于逆反應(yīng)速率時(shí)，原平衡狀態(tài)被破壞，并在新條件下建立起新的平衡。此過(guò)程可表示為：

(1)化學(xué)平衡移動(dòng)：可逆反應(yīng)中舊化學(xué)平衡的破壞、新化學(xué)平衡的建立過(guò)程。

(2)化學(xué)平衡移動(dòng)的緣由：反應(yīng)條件的轉(zhuǎn)變，使正、逆反。應(yīng)速率發(fā)生變化，并且正、逆反應(yīng)速率的轉(zhuǎn)變程度不同，導(dǎo)致正、逆反應(yīng)速率不相等，平衡受到破壞，平衡混合物中各組分的含量發(fā)生相應(yīng)的變化。

①若外界條件轉(zhuǎn)變，引起υ正ν逆時(shí)，正反應(yīng)占優(yōu)勢(shì)，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，各組分的含量發(fā)生變化;

②若外界條件轉(zhuǎn)變，引起υ正ν逆時(shí)，逆反應(yīng)占優(yōu)勢(shì)，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，各組分的含量發(fā)生變化;

③若外界條件轉(zhuǎn)變，引起υ正和ν逆都發(fā)生變化，假如υ正和ν逆仍保持相等，化學(xué)平衡就沒(méi)有發(fā)生移動(dòng)，各組分的含量從保持肯定到條件轉(zhuǎn)變時(shí)含量沒(méi)有變化。

(3)濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響

在其他條件不變的狀況下：

增大反應(yīng)物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，使反應(yīng)物的濃度降低;

減小產(chǎn)物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，使產(chǎn)物的濃度增大;

增大產(chǎn)物的濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，使產(chǎn)物的濃度降低;

減小反應(yīng)物的濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，使反應(yīng)物的濃度增大。

(4)壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響

在其他條件不變的狀況下，對(duì)于有氣體參與或者生成的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，會(huì)使氣體的濃度增大相同的倍數(shù)，正、逆反應(yīng)速率都增加，化學(xué)平衡向著氣體體積縮小的反應(yīng)方向移動(dòng);

減小壓強(qiáng)，會(huì)使氣體的濃度減小相同的倍數(shù)，正、逆反應(yīng)速率都減小，會(huì)使化學(xué)平衡向著氣體體積增大的反應(yīng)方向移動(dòng)。

(5)溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響

在其他條件不變的狀況下，溫度上升，化學(xué)平衡向著吸熱反應(yīng)方向移動(dòng);溫度降低，化學(xué)平衡向著放熱反應(yīng)方向移動(dòng)。

(6)催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響

使用催化劑不影響化學(xué)平衡的移動(dòng)。由于催化劑可以轉(zhuǎn)變化學(xué)反應(yīng)速率，而且對(duì)于可逆反應(yīng)來(lái)說(shuō)，催化劑對(duì)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率影響的程度是等同的，所以平衡不移動(dòng)。但應(yīng)留意，雖然催化劑不使化學(xué)平衡移動(dòng)，但使用催化劑可影響可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間。

(7)勒夏特列原理

①原理內(nèi)容：假如轉(zhuǎn)變影響平衡的一個(gè)條件(如溫度、壓強(qiáng)等)，平衡就向能夠減弱這種轉(zhuǎn)變的方向移動(dòng)。

高中化學(xué)學(xué)問(wèn)要點(diǎn)

化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能——電池

1、原電池的工作原理

(1)原電池的概念：

把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置稱為原電池。

(2)Cu-Zn原電池的工作原理：

如圖為Cu-Zn原電池，其中Zn為負(fù)極，Cu為正極，構(gòu)成閉合回路后的現(xiàn)象是：Zn片漸漸溶解，Cu片上有氣泡產(chǎn)生，電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。該原電池反應(yīng)原理為：Zn失電子，負(fù)極反應(yīng)為：Zn→Zn2++2e-;Cu得電子，正極反應(yīng)為：2H++2e-→H2。電子定向移動(dòng)形成電流。總反應(yīng)為：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu。

(3)原電池的電能

若兩種金屬做電極，活潑金屬為負(fù)極，不活潑金屬為正極;若一種金屬和一種非金屬做電極，金屬為負(fù)極，非金屬為正極。

2、化學(xué)電源

(1)鋅錳干電池

負(fù)極反應(yīng)：Zn→Zn2++2e-;

正極反應(yīng)：2NH4++2e-→2NH3+H2;

(2)鉛蓄電池

負(fù)極反應(yīng)：Pb+SO42-PbSO4+2e-

正極反應(yīng)：PbO2+4H++SO42-+2e-PbSO4+2H2O

放電時(shí)總反應(yīng)：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。

充電時(shí)總反應(yīng)：2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO4。

(3)氫氧燃料電池

負(fù)極反應(yīng)：2H2+4OH-→4H2O+4e-

正極反應(yīng)：O2+2H2O+4e-→4OH-

電池總反應(yīng)：2H2+O2=2H2O

3、金屬的腐蝕與防護(hù)

(1)金屬腐蝕

金屬表面與四周物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)或因電化學(xué)作用而遭到破壞的過(guò)程稱為金屬腐蝕。

(2)金屬腐蝕的電化學(xué)原理。

生鐵中含有碳，遇有雨水可形成原電池，鐵為負(fù)極，電極反應(yīng)為：Fe→Fe2++2e-。水膜中溶解的氧氣被還原，正極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-→4OH-，該腐蝕為“吸氧腐蝕”，總反應(yīng)為：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2又馬上被氧化：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3分解轉(zhuǎn)化為鐵銹。若水膜在酸度較高的環(huán)境下，正極反應(yīng)為：2H++2e-→H2↑，該腐蝕稱為“析氫腐蝕”。

(3)金屬的防護(hù)

金屬處于干燥的環(huán)境下，或在金屬表面刷油漆、陶瓷、瀝青、塑料及電鍍一層耐腐蝕性強(qiáng)的金屬防護(hù)層，破壞原電池形成的條件。從而達(dá)到對(duì)金屬的防護(hù);也可以利用原電池原理，采納犧牲陽(yáng)極愛(ài)護(hù)法。也可以利用電解原理，采納外加電流陰極愛(ài)護(hù)法。

高二化學(xué)基礎(chǔ)學(xué)問(wèn)

化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化

化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是反應(yīng)物化學(xué)鍵的斷裂和生成物化學(xué)鍵的形成，化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中伴隨著能量的釋放或汲取。

一、化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)

1、化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱

(1)反應(yīng)熱的概念：

當(dāng)化學(xué)反應(yīng)在肯定的溫度下進(jìn)行時(shí)，反應(yīng)所釋放或汲取的熱量稱為該反應(yīng)在此溫度下的熱效應(yīng)，簡(jiǎn)稱反應(yīng)熱。用符號(hào)Q表示。

(2)反應(yīng)熱與吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)的關(guān)系。

Q0時(shí)，反應(yīng)為吸熱反應(yīng);Q0時(shí)，反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

(3)反應(yīng)熱的測(cè)定

測(cè)定反應(yīng)熱的儀器為量熱計(jì)，可測(cè)出反應(yīng)前后溶液溫度的變化，依據(jù)體系的熱容可計(jì)算出反應(yīng)熱，計(jì)算公式如下：

Q=-C(T2-T1)式中C表示體系的熱容，T1、T2分別表示反應(yīng)前和反應(yīng)后體系的溫度。試驗(yàn)室常常測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱。

2、化學(xué)反應(yīng)的焓變

(1)反應(yīng)焓變

物質(zhì)所具有的能量是物質(zhì)固有的性質(zhì)，可以用稱為“焓”的物理量來(lái)描述，符號(hào)為H，單位為kJ·mol-1。

反應(yīng)產(chǎn)物的總焓與反應(yīng)物的總焓之差稱為反應(yīng)焓變，用ΔH表示。

(2)反應(yīng)焓變?chǔ)與反應(yīng)熱Q的關(guān)系。

對(duì)于等壓條件下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，若反應(yīng)中物質(zhì)的能量變化全部轉(zhuǎn)化為熱能，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱等于反應(yīng)焓變，其數(shù)學(xué)表達(dá)式為：Qp=ΔH=H(反應(yīng)產(chǎn)物)-H(反應(yīng)物)。

(3)反應(yīng)焓變與吸熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)的關(guān)系：

H0，反應(yīng)汲取能量，為吸熱反應(yīng)。

H0，反應(yīng)釋放能量，為放熱反應(yīng)。

(4)反應(yīng)焓變與熱化學(xué)方程式：

把一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的變化和反應(yīng)焓變同時(shí)表示出來(lái)的化學(xué)方程式稱為熱化學(xué)方程式，如：H2(g)+O2(g)=H2O(l);ΔH(298K)=-285.8kJ·mol-1

書寫熱化學(xué)方程式應(yīng)留意以下幾點(diǎn)：

①化學(xué)式后面要注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)：固態(tài)(s)、液態(tài)(l)、氣態(tài)(g)、溶液(aq)。

②化學(xué)方程式后面寫上反應(yīng)焓變?chǔ)，ΔH的單位是J·mol-1或kJ·mol-1，且ΔH后注明反應(yīng)溫度。

③熱化學(xué)方程式中物質(zhì)的系數(shù)加倍，ΔH的數(shù)值也相應(yīng)加倍。

3、反應(yīng)焓變的計(jì)算

(1)蓋斯定律

對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，無(wú)論是一步完成，還是分幾步完成，其反應(yīng)焓變一樣，這一規(guī)律稱為蓋斯定律。

(2)利用蓋斯定律進(jìn)行反應(yīng)焓變的計(jì)算。

常見(jiàn)題型是給出幾個(gè)熱化學(xué)方程式，合并出題目所求的熱化學(xué)方程式，依據(jù)蓋斯定律可知，該方程式的ΔH為上述各熱化學(xué)方程式的ΔH的代數(shù)和。

(3)依據(jù)標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓，ΔfHmθ計(jì)算反應(yīng)焓變?chǔ)。

對(duì)任意反應(yīng)：aA+bB=cC+dD

H=[cΔfHmθ(C)+dΔfHmθ(D)]-[aΔfHmθ(A)+bΔfHmθ(B)]

三：[化學(xué)平衡習(xí)題]高考化學(xué)大題解題技巧

對(duì)于理綜考試來(lái)說(shuō)，化學(xué)題如何快速攻克，高考化學(xué)有哪些解題技巧，下面由我為整理有關(guān)高考化學(xué)大題解題技巧的資料，供參考!

高考化學(xué)大題解題技巧

1、列舉特例、速排選項(xiàng)

高考選擇題往往考查一般規(guī)律中的特別狀況，這就要求考生熟識(shí)特例，對(duì)于一些概念推斷、命題式推斷正誤類題目，假如從正面不能直接作出推斷，可以列舉反例、特例，快速推斷選項(xiàng)正誤

2、抓住結(jié)構(gòu)、類推性質(zhì)

有機(jī)物性質(zhì)主要由其所含官能團(tuán)類別打算，同類官能團(tuán)使有機(jī)物具有相像的化學(xué)性質(zhì)，在處理有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系中，可以借助教材介紹的典型有機(jī)物進(jìn)行類推。有機(jī)物結(jié)構(gòu)包括官能團(tuán)、碳鏈、官能團(tuán)位置之間關(guān)系以及氫原子種類數(shù)，有機(jī)物性質(zhì)包括物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)

3、巧用假設(shè)，以靜制動(dòng)

在解答有關(guān)四大平衡(化學(xué)平衡、電離平衡、沉淀溶解平衡)移動(dòng)問(wèn)題時(shí)，有時(shí)會(huì)消失多因素(如溫度、水解平衡、濃度或壓強(qiáng))的影響，針對(duì)這類問(wèn)題，可以采納假設(shè)法，先假設(shè)其他因素不變，推斷第一個(gè)因素變化對(duì)結(jié)果產(chǎn)生的影響，然后再推斷其次個(gè)因素變化對(duì)結(jié)果產(chǎn)生的影響，進(jìn)而得出正確答案

4、識(shí)別圖像、緊抓原理

化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡圖像始終高中化學(xué)的是重點(diǎn)和難點(diǎn)，解這類題的關(guān)鍵是精確?????熟悉圖像，抓住原理與圖像關(guān)系解題。圖像主要包括化學(xué)反應(yīng)速率與時(shí)間，濃度與時(shí)間，濃度(或轉(zhuǎn)化率)與溫度、線、縱坐標(biāo)表示含義)，然后抓住點(diǎn)、壓強(qiáng)、圖像，首先看清晰圖像表示什么(橫坐標(biāo)、面之間的關(guān)系，假如有數(shù)據(jù)