2024屆貴州省安順市高考沖刺化學(xué)模擬試題含解析

2024屆貴州省安順市高考沖刺化學(xué)模擬試題

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。

2.請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、下列物質(zhì)的檢驗(yàn)，其結(jié)論一定正確的是()

A.向某溶液中加入BaCb溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入HNCh后，白色沉淀不溶解，也無其他現(xiàn)象，說明原溶液中一

定含有SO42-

B.向某溶液中加鹽酸產(chǎn)生無色氣體，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁，說明該溶液中一定含有CO3?-或Sth?一

C.取少量久置的Na2sth樣品于試管中加水溶解，再加足量鹽酸酸化，然后加BaCL溶液，若加HC1時(shí)有氣體產(chǎn)生,

加BaCL時(shí)有白色沉淀產(chǎn)生，說明Na2sCh樣品已部分被氧化

D.將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，該氣體一定是SO2

2、已知氯氣、溟蒸氣分別跟氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下(Qi、Q2均為正值)：

H2(g)+C12(g)^2HCl(g)+Qi

H2(g)+Br2(g)T2HBr(g)+Q2

根據(jù)上述反應(yīng)做出的判斷正確的是()

A.QI>Q2

B.生成物總能量均高于反應(yīng)物總能量

C.生成ImolHCl(g)放出Qi熱量

D.等物質(zhì)的量時(shí)，Brz(g)具有的能量低于Bn⑴

3、Na2FeO4只在強(qiáng)堿性條件下穩(wěn)定，易被H?還原。以NaOH溶液為電解質(zhì)，制備NazFeO』的原理如圖所示，在制

備過程中需防止Feo」?一的滲透。下列說法不正確

NaO聯(lián)溶液

A.電解過程中，須將陰極產(chǎn)生的氣體及時(shí)排出

2

B.鐵電極上的主要反應(yīng)為：Fe-6e+8OH=FeO4+4H2O

C.電解一段時(shí)間后，Ni電極附近溶液的pH減小

D.圖中的離子交換膜為陰離子交換膜

4、在一定條件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)、熔點(diǎn)如下表:

對(duì)二甲苯鄰二甲苯間二甲苯苯

沸點(diǎn)//p>

熔點(diǎn)/℃13-25-476

下列說法錯(cuò)誤的是()

A.該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)

B.用蒸儲(chǔ)的方法可將苯從反應(yīng)所得產(chǎn)物中首先分離出來

C.甲苯和氫氣完全反應(yīng)所得產(chǎn)物的分子式是C7H16

D.對(duì)二甲苯的一澳代物有2種

5、下列反應(yīng)中，被氧化的元素和被還原的元素相同的是

A.4Na+O2=2Na2OB.2FeCh+Cl2=2FeCl3

C.2Na+2H2O=2NaOH+Hi?D.3NO2+H2O=2HNO3+NO

6、向某二元弱酸H2A水溶液中逐滴加入NaOH溶液，混合溶液中Igx(x為式?入，或一c(A)與pH的變化關(guān)系

C(H2A)c(HA)

如圖所示，下列說法正確的是()

A.pH=7時(shí),存在c(Na*)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)

B.直線I表示的是Ig粵魯隨pH的變化情況

C(H2A)

C2(HA),

C.-——不=1029O71

2

C(H2A)C(A)

D.A”的水解常數(shù)八大于H2A電離常數(shù)的Ka2

7、下圖為一種利用原電池原理設(shè)計(jì)測定02含量的氣體傳感器示意圖，RbAgds是只能傳導(dǎo)Ag+的固體電解質(zhì)。02可

以通過聚四氟乙烯膜與A1L反應(yīng)生成ALO3和L,通過電池電位計(jì)的變化可以測得02的含量。下列說法正確的是()

,+

A.正極反應(yīng)為：3O2+12e+4A1=2A12O3

B.傳感器總反應(yīng)為：3O2+4All3+12Ag=2A12O3+12AgI

C.外電路轉(zhuǎn)移0.01mol電子，消耗02的體積為0.56L

D.給傳感器充電時(shí)，Ag+向多孔石墨電極移動(dòng)

8、常溫下，向20.00mL0.1mol?L“BOH溶液中滴入0.1mo1?L“鹽酸，溶液中由水電離出的c(H+)的負(fù)對(duì)

數(shù)［-Ige水(H+)］與所加鹽酸體積的關(guān)系如下圖所示，下列說法正確的是

A.常溫下，BOH的電離常數(shù)約為IxlO-4

B.N點(diǎn)溶液離子濃度順序：c(B+)>c(Cl)>c(OH-)>c(H+)

C.a=20

D.溶液的pH:R>Q

9、已知：25℃時(shí)，Ka(HA)>Ka(HB).該溫度下，用0.100mol/L鹽酸分別滴定濃度均為0.100mol/L的NaA溶液和

NaB溶液，混合溶液的pH與所加鹽酸體積(V)的關(guān)系如右圖所示。下列說法正確的是

A.滴定前NaA溶液與NaB溶液的體積相同

B.25℃時(shí)，Ka(HA)的數(shù)量級(jí)為IO-"

C.當(dāng)pH均為6時(shí)，兩溶液中水的電離程度相同

D.P點(diǎn)對(duì)應(yīng)的兩溶液中c(A-)+c(HA)<c(B)+c(HB)

10、用0.10mol/L的NaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.050mol/L的鹽酸、磷酸及谷氨酸(HzG),滴

定曲線如圖所示：

下列說法正確的是

A.滴定鹽酸時(shí)，用甲基橙作指示劑比用酚酸更好

B.H3P04與H2G的第一電離平衡常數(shù)Ki的數(shù)量級(jí)不同

C.用酚配作指示劑滴定磷酸到終點(diǎn)時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為NazHPCh

+

D.NaH2PO4溶液中：c(Na)>c(H2PO4)>c(H3PO4)>c(HPO：')

11、LiAlH」和LiH既是金屬儲(chǔ)氫材料又是有機(jī)合成中的常用試劑。它們遇水均能劇烈反應(yīng)釋放出出，LiAllU在125℃

時(shí)分解為LiH、氏和Al。下列說法不正確的是

A.LiAlH,中A1H/的結(jié)構(gòu)式可表示為：AI

LHHHJ

B.ImolLiAlH4在125℃完全分解，轉(zhuǎn)移3mol電子

C.LiAlH』與乙醛作用生成乙醇，LiAlM作氧化劑

D.LiAIHL,溶于適量水得到無色溶液，其反應(yīng)可表示為：LiAlH4+2H2O=LiAlO2+4H2t

12、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較，結(jié)論正確的是

A.堿性：LiOH<RbOH

B.溶解度：Na2CO3<NaHCO3

C.熱穩(wěn)定性：PH3<SiH4

D.沸點(diǎn)：C2H5OH<C2H5SH

13、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是

A.NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥

B.SiO2熔點(diǎn)高硬度大，可用于制光導(dǎo)纖維

C.乙醇能使蛋白質(zhì)變性，75%乙醇可消殺病毒、細(xì)菌

D.Na2s具有還原性，可作廢水中C#+和Hg2+的沉淀劑

14、下列關(guān)于有機(jī)物的敘述錯(cuò)誤的是（）

A.乙醇能發(fā)生取代反應(yīng)

B.分子式為CIOHH的單取代芳香燒，其可能的結(jié)構(gòu)有4種

C.氨基酸、淀粉均屬于高分子化合物

D.乙烯和甲烷可用澳的四氯化碳溶液鑒別

15、下列實(shí)驗(yàn)可以達(dá)到目的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)過程

A探究濃硫酸的脫水性向表面皿中加入少量膽磯，再加入約3mL濃硫酸，攪拌，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

B制取干燥的氨氣向生石灰中滴入濃氨水，將產(chǎn)生的氣體通過裝有P2O5的干燥管

C制備氫氧化鐵膠體向飽和氯化鐵溶液中滴加氨水

D除去MgCL溶液中少量FeCh向溶液中加入足量MgO粉末，充分?jǐn)嚢韬筮^濾

A.AB.BC.CD.D

16、一種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理如圖所示，圖中含酚廢水中有機(jī)物可用C息0表示，左、中、右室間分

)

B.右邊為陰離子交換膜

C.右池電極的反應(yīng)式：2N03+10e+12H+=N21=6H20

D.當(dāng)消耗0.lmolCeHeO,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下將產(chǎn)生0.28mol氮?dú)?/p>

17、“ZEBRA”蓄電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，電極材料多孔Ni/NiCh和金屬鈉之間由鈉離子導(dǎo)體制作的陶瓷管相隔。下列

關(guān)于該電池的敘述錯(cuò)誤的是（）

I-

A.電池反應(yīng)中有NaCl生成

B.電池的總反應(yīng)是金屬鈉還原三價(jià)鋁離子

C.正極反應(yīng)為：NiCh+2e=Ni+2Cl-

D.鈉離子通過鈉離子導(dǎo)體在兩電極間移動(dòng)

18、某化學(xué)實(shí)驗(yàn)創(chuàng)新小組設(shè)計(jì)了如圖所示的檢驗(yàn)CL某些性質(zhì)的一體化裝置。下列有關(guān)描述不正確的是

務(wù)滴管

橡膠塞一軍-濃鹽酸

氯酸鉀

無水氯化鈣

干燥的有色布條

有孔墊片一

1濕潤的有色布條

玻璃管

-2硝酸銀溶液

-3淀粉碘化鉀溶液

塑料吸管4溪化鈉溶液

5硫酸亞鐵溶液

（滴有硫氟化鉀）

橡膠塞L氫氧化鈉溶液

*（滴有酚配）

底座Y

A.濃鹽酸滴到氯酸鉀固體上反應(yīng)的離子方程式為5Cr+CIO；+6H+===3CLT+3H2。

B.無水氯化鈣的作用是干燥CL,且干燥有色布條不褪色，濕潤的有色布條褪色

C.2處溶液出現(xiàn)白色沉淀，3處溶液變藍(lán)，4處溶液變?yōu)槌壬?，三處現(xiàn)象均能說明了CL具有氧化性

D.5處溶液變?yōu)檠t色，底座中溶液紅色消失，氫氧化鈉溶液的作用為吸收剩余的CL以防止污染

19、三容器內(nèi)分別裝有相同壓強(qiáng)下的NO、NO2、O2,設(shè)三容器容積依次為VI、V2、V3,若將三氣體混合于一個(gè)容積

為V1+V2+V3的容器中后，倒立于水槽中，最終容器內(nèi)充滿水。則V|、V2、V3之比不可能是（）

A.3：7：4B.5：7：6C.7：3：6D.1：1：1

20、反應(yīng)2N（h（g）—=N2（Mg）+57kJ,若保持氣體總質(zhì)量不變。在溫度為Ti、T2時(shí)，平衡體系中NCh的體積分?jǐn)?shù)

隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

領(lǐng)

W

字

及

￡

§

A.a^c兩點(diǎn)氣體的顏色：a淺，c深

B.a、c兩點(diǎn)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：a>c

C.b、c兩點(diǎn)的平衡常數(shù)：K>=Kc

D.狀態(tài)a通過升高溫度可變成狀態(tài)b

21、維生素B3可以維持身體皮膚的正常功能，而且具有美容養(yǎng)顏的功效，其分子中六元環(huán)的結(jié)構(gòu)與苯環(huán)相似。下列有

關(guān)維生素B分子的說法錯(cuò)誤的是

A.所有的碳原子均處于同一平面B.與硝基苯互為同分異構(gòu)體

C.六元環(huán)上的一氯代物有4種D.Imol該分子能和4m0IH2發(fā)生加成反應(yīng)

22、硅及其化合物在材料領(lǐng)域中應(yīng)用廣泛。下列敘述正確的是（）

A.晶體硅可做光導(dǎo)纖維B.玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸鹽產(chǎn)品

C.Si（h可與水反應(yīng)制備硅膠D.SiCh可做計(jì)算機(jī)芯片

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）葉酸可以由下列甲、乙、丙三種物質(zhì)合成。

COOH

I

H2N-CH-CH2-CH2-COOH

內(nèi)

（1）甲的最簡式為;丙中含有官能團(tuán)的名稱為

（2）下列關(guān)于乙的說法正確的是（填序號(hào)）。

a.分子中碳原子與氮原子的個(gè)數(shù)比是7：5b.屬于芳香族化合物

C.既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)d.屬于苯酚的同系物

（3）甲在一定條件下能單獨(dú)聚合成高分子化合物，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:

（4）甲可以通過下列路線合成（分離方法和其他產(chǎn)物已經(jīng)略去）:

①步驟I的反應(yīng)類型是?

②步驟I和IV在合成甲過程中的目的是O

③步驟IV反應(yīng)的化學(xué)方程式為.

24、（12分）I.元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途，請(qǐng)根據(jù)周期表中第三周期元素知識(shí)回答問題：

⑴按原子序數(shù)遞增的順序（稀有氣體除外），以下說法正確的是?

a.原子半徑和離子半徑均減小

b.金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)

c.氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增強(qiáng)

d.單質(zhì)的熔點(diǎn)降低

⑵原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素為（填名稱）；氧化性最弱的簡單陽離子是

________________（填離子符號(hào)）。

（3）P2O5是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是（填字母）。

a.NHjb.HIC.SO2d.CO2

（4）KCK）3可用于實(shí)驗(yàn)室制O2,若不加催化劑，400C時(shí)分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離

子個(gè)數(shù)比為1：1.寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

U.氫能源是一種重要的清潔能源。現(xiàn)有兩種可產(chǎn)生出的化合物甲和乙，甲和乙是二元化合物。將6.00g甲加熱至完

全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質(zhì)和6.72LHK已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）。甲與水反應(yīng)也能產(chǎn)生H2,同時(shí)還產(chǎn)生一

種白色沉淀物，該白色沉淀可溶于NaOH溶液?；衔镆以诖呋瘎┐嬖谙驴煞纸獾玫紿2和另一種單質(zhì)氣體丙，丙在

標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的密度為1.25g/Lo請(qǐng)回答下列問題：

（5）甲的化學(xué)式是;乙的電子式是。

⑹甲與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是o

⑺判斷：甲與乙之間（填“可能”或"不可能”）發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生

H2O

25、（12分）三氯化氮（NCb）是一種消毒劑，可利用氯氣與氯化鍍?nèi)芤悍磻?yīng)來制備。已知：三氯化氮的相關(guān)性質(zhì)如

下:

物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)

黃色油狀液體，熔點(diǎn)為-4()℃,沸點(diǎn)為71°C,不溶于

95'C時(shí)爆炸，熱水中發(fā)生水解

冷水、易溶于有機(jī)溶劑，密度為1.65g?cm-3

某小組同學(xué)選擇下列裝置(或儀器)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備三氯化氮并探究其性質(zhì):

G

(l)NCb的電子式為;儀器M的名稱是

⑵如果氣流的方向從左至右，裝置連接順序?yàn)锳、G、、Bo(注明：F儀器使用單孔橡膠塞)

(3)C中試劑是；B裝置的作用是

(4)寫出E裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________

(5)當(dāng)E裝置的燒瓶中出現(xiàn)較多油狀液體時(shí)停止反應(yīng)。控制水浴加熱溫度為;

(6)已知三氯化氮不具有漂白性，三氯化氮與熱水反應(yīng)的化學(xué)方程式為NCb+4H2O=NH3?H2O+3HClO,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)

證明該水解反應(yīng)的產(chǎn)物

26、(10分)某化學(xué)興趣小組為探究Na2so3固體在隔絕空氣加熱條件下的分解產(chǎn)物，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)流程：

已知：氣體Y是一種純凈物，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為1.518g/L。

請(qǐng)回答下列問題：

⑴氣體Y為o

⑵固體X與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生淡黃色沉淀的離子方程式為O

(3)實(shí)驗(yàn)過程中若測得白色沉淀的質(zhì)量為6.291g,則Na2s的分解率為。

(4)Na2s03在空氣易被氧化，檢驗(yàn)Na2sCh是否氧化變質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作是。

27、(12分)(15分)I.目前我國鍋爐煙氣脫硝技術(shù)有新發(fā)現(xiàn)，科學(xué)家對(duì)Ch氧化煙氣脫硝同時(shí)制硝酸進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)研

究，其生產(chǎn)硝酸的機(jī)理如下：

NO女-NO；一：(NOjNO??曲5』20AHNOj

回答下列問題：

（1）Nth分子內(nèi)存在兩個(gè)過氧鍵，且氧均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，請(qǐng)寫出NCh中N的化合價(jià)；NO3極不穩(wěn)定，

常溫下即可爆炸分解，試從電子成鍵角度解釋NO3不穩(wěn)定的原因：。

（2）N2O5與03作用也能生成NO3與氧氣，根據(jù)反應(yīng)前后同種元素，價(jià)態(tài)相同，不參與氧化還原反應(yīng)的原則，請(qǐng)分析

反應(yīng)N2O5+O3^=2NO3+O2中，N2O5的作用是（填“氧化劑”“還原劑”或“既是氧化劑，又是還原

劑，①

（3）請(qǐng)寫出在有水存在時(shí)，03與NO以物質(zhì)的量之比為3：2完全反應(yīng)的總化學(xué)方程式。

H.下圖為某學(xué)習(xí)興趣小組對(duì)Cu與稀硝酸反應(yīng)的改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置圖：

稀硝酸澄清石灰水氫氧化鈉溶液

（4）按如圖組裝好儀器，檢查氣密性后，裝藥品，實(shí)驗(yàn)時(shí)，先關(guān)閉a,打開b,將裝置B下移，使之與稀硝酸接觸產(chǎn)

生氣體，當(dāng)________________（填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），立刻將之上提，并關(guān)閉b,這樣操作的目的為

（5）將銅絲下移，使之與稀硝酸接觸，A中現(xiàn)象是,稍后將銅絲上拉，使之與稀硝酸分離；打開a,

擠壓E,使少量空氣進(jìn)入A中，A中現(xiàn)象是o

（6）打開b,交替擠壓E和F,至裝置內(nèi)氮氧化物氣體被氫氧化鈉溶液充分吸收，寫出Nth氣體與氫氧化鈉溶液充分

反應(yīng)的離子方程式：o

28、（14分）大多數(shù)金屬硫化物難溶于水，可溶于硝酸。例如：

①FeS+HNO3（?。ゝFe（NO3）3+NOt+SI+H2O（未配平）

@CuS+HNO3（濃）-*CuSO4+NO2t+H2O（未配平）

（1）配平反應(yīng)②的方程式：

_CuS+_HNO3（濃）一_CuSO4+_NC>21+__H2。

（2）反應(yīng)①中若生成3.2g硫，則電子轉(zhuǎn)移一個(gè)。

（3）由反應(yīng)①和②是否能夠判斷稀硝酸與濃硝酸的氧化性強(qiáng)弱？并說明判斷依據(jù)?！猳

（4）反應(yīng)①和②所涉及的4種非金屬元素中，原子半徑由大到小的順序是一；未成對(duì)電子最多的原子核外電子排布

式為一。

下列描述，不能用來比較硫、氮兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱的是一。

a.單質(zhì)與氧氣化合的難易程度b.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

c.含氧酸的酸性強(qiáng)弱d.S4N4中共用電子對(duì)的偏向

（5）寫出①NO②S③H2O④N（h四種物質(zhì)的沸點(diǎn)由高到低的順序（用編號(hào)回答）—.若要判斷NO?分子的極性，

你所需要的信息是

29、（10分）氟代硼酸鉀（KBe2B（hF2）是激光器的核心材料，我國化學(xué)家在此領(lǐng)域的研究走在了世界的最前列?；卮鹣?/p>

列問題：

⑴氟代硼酸鉀中各元素原子的第一電離能大小順序是F>O>__?；鶓B(tài)K+電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為—形。

（2）NaBH*是有機(jī)合成中常用的還原劑，其中的陰離子空間構(gòu)型是一，中心原子的雜化形式為一<（NaBHL,中存在

—（填標(biāo)號(hào)）。

a.離子鍵b.氫鍵c.。鍵d.“鍵

（3）BeCL中的化學(xué)鍵具有明顯的共價(jià)性，蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在的BeCL的結(jié)構(gòu)式為一,其中Be的配位數(shù)為

（4）第三周期元素氟化物的熔點(diǎn)如下表:

化合物NaFMgF：AIF3SiFPFs

4SF6

-50.51

熔點(diǎn)/C99312611291-90-83

解釋表中氟化物熔點(diǎn)變化的原因:

⑸CaF2的一種晶胞如圖所示。Ca2+占據(jù)r形成的空隙，其空隙率是。若r（F3=xpm,r（Ca2+）=ypm,設(shè)阿伏加

德羅常數(shù)的值為NA,貝（JCaFz的密度P=g.cm3（列出計(jì)算表達(dá)式）。

參考答案

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、C

【解析】

A、向某溶液中加入BaCL溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入HNO3后，白色沉淀不溶解，也無其他現(xiàn)象，原溶液可能含SCl?-

或CT,故A錯(cuò)誤；

B、向某溶液中加鹽酸產(chǎn)生無色氣體，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁，說明該溶液中一定含有CO3小或Sth?一，或

HCO3-或HSO3-,故B錯(cuò)誤；

C、加HC1時(shí)有氣體產(chǎn)生，加BaCL時(shí)有白色沉淀產(chǎn)生，說明含有SOJ-和stV-,Na2sCh樣品已部分被氧化，故C正

確；

D、能使品紅溶液退色的氣體可能是SO2、Cb等具有漂白性的氣體，故D錯(cuò)誤。

答案選C。

【點(diǎn)晴】

解決本題的關(guān)鍵在于熟練掌握常見物質(zhì)的檢驗(yàn)方法，進(jìn)行物質(zhì)的檢驗(yàn)時(shí)，要依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應(yīng)，選擇適

當(dāng)?shù)脑噭┖头椒ǎㄔ噭┑倪x擇，反應(yīng)現(xiàn)象及結(jié)論判斷。物質(zhì)檢驗(yàn)應(yīng)遵守“三個(gè)原則”，即一看（顏色、狀態(tài)）、二嗅（氣

味）、三實(shí)驗(yàn)（加試劑）。根據(jù)實(shí)驗(yàn)時(shí)生成物所表現(xiàn)的現(xiàn)象不同，進(jìn)行檢驗(yàn)，重點(diǎn)掌握以下離子或物質(zhì)的檢驗(yàn)：Fe3\Fe2\

32-

NH4+、Al\C「、SO4>SO32-、CO32-、HCO3-、NH3、C12、SO2等。

2,A

【解析】

A.非金屬性Cl>Br,HC1比HBr穩(wěn)定，則反應(yīng)①中放出的熱量多，即Q>Qz,故A正確；

B.燃燒反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物總能量均高于生成物總能量，故B錯(cuò)誤；

C.由反應(yīng)①可知，Qi為生成2moiHC1的能量變化，則生成molHCl（g）時(shí)放出熱量小于Q”故C錯(cuò)誤；

D.同種物質(zhì)氣體比液體能量高，則ImolHBr（g）具有的能量大于ImolHBr⑴具有的能量，故D錯(cuò)誤；

故選A。

3、C

【解析】

由電解示意圖可知，鐵電極為陽極，陽極上鐵失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成FeCV：電極反應(yīng)式為Fe—6e-+8OH-=

2

FeO4+4H2O,銀電極為陰極，陰極上水得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2t+2OH、根據(jù)題

意NazFeCh只在強(qiáng)堿性條件下穩(wěn)定，易被Hz還原，電解過程中，須將陰極產(chǎn)生的氣體及時(shí)排出，防止NazFeO4與

反應(yīng)使產(chǎn)率降低。

【詳解】

A項(xiàng)、鎮(zhèn)電極上氫離子放電生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H20+29=H2t+2OH：氫氣具有還原性，根據(jù)題意NazFefh只

在強(qiáng)堿性條件下穩(wěn)定，易被H2還原，電解過程中，須將陰極產(chǎn)生的氣體及時(shí)排出，防止NazFeO」與H2反應(yīng)使產(chǎn)率降

低，故A正確；

B項(xiàng)、陽極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成FeCV：電極反應(yīng)式為Fe-6e，+8OH-=FeO43+4H2O,故B正確；

C項(xiàng)、銀電極上氫離子放電生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2t+2OH：由于有OIT生成，電解一段時(shí)間后，Ni

電極附近溶液的pH增大，故C錯(cuò)誤；

D項(xiàng)、鐵是陽極，電極反應(yīng)式為Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O,Ni電極上氫離子放電，電極反應(yīng)式為2H2。+2"=

H2t+2OH,氫氧根離子向陽極移動(dòng)，圖中的離子交換膜應(yīng)選用陰離子交換膜，故D正確。

故選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查電解池原理，明確各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵。

4、C

【解析】

甲苯發(fā)生取代反應(yīng)生成二甲苯，由表中數(shù)據(jù)可知苯與二甲苯的沸點(diǎn)相差較大，可用蒸儲(chǔ)的方法分離，而對(duì)二甲苯熔點(diǎn)

較低，可結(jié)晶分離，結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)解答該題。

【詳解】

A、甲苯變成二甲苯是苯環(huán)上的氫原子被甲基取代所得，屬于取代反應(yīng)，故A不符合題意；

B、苯的沸點(diǎn)與二甲苯的沸點(diǎn)相差較大，且二者能夠互溶，因此可以用蒸儲(chǔ)的方法分離，故B不符合題意；

C、甲苯和氫氣完全反應(yīng)所得產(chǎn)物為甲基環(huán)己烷，分子式是C7H14,故C符合題意；

D、對(duì)二甲苯結(jié)構(gòu)對(duì)稱，有2種H,則一溟代物有2種，故D不符合題意。

故選：C.

5、D

【解析】

A.4Na+O2=2NazO反應(yīng)中鈉元素被氧化，氧元素被還原，被氧化與被還原的元素不是同一元素，故A錯(cuò)誤；

B.2FeCL+C12=2FeC13反應(yīng)中FeCL為還原劑，被氧化，氯氣為氧化劑，被還原，被氧化與被還原的元素不是同一元

素，故B錯(cuò)誤；

C.2Na+2H2O=2NaOH+H2t反應(yīng)中鈉元素化合價(jià)升高被氧化，H元素化合價(jià)降低被還原，被氧化與被還原的元素不

是同一元素，故C錯(cuò)誤；

D.3NO2+H2O=2HNO3+NO該反應(yīng)中只有N元素的化合價(jià)變化，N元素既被氧化又被還原，故D正確；

故選D。

6、B

【解析】

clHA-)c(A2-)

二元弱酸的Ka尸-------Xc(H+)>Kaz=-----------Xc(H+),當(dāng)溶液的pH相同時(shí)，c(H+)相同，IgX：I>II,

C(H2A)C(HA)

則I表示坨黑與PH的變化關(guān)系'口表示坨篇與PH的變化關(guān)系。

【詳解】

A.pH=4.19,溶液呈酸性，若使溶液為中性，則溶液中的溶質(zhì)為NaHA和NazA,根據(jù)物料守恒，存在c(Na')>

c(H2A)+c(HA")+c(A2'),故A錯(cuò)誤；

由分析：直線I表示的是1g粵竽隨pH的變化情況，故B正確

B.

C(H2A)

c?(HA)_c(HA)二c(A?-)_10T.22

C.2-419=102”,故C錯(cuò)誤;

C(H2A)C(A)-C(H2A)-c(HA)-10

-2-

D.pH=l.22時(shí)和4.19時(shí)，lgX=O,則c(H2A)=c(HAD、c(HA)=c(A),

122+

=10-,K2=~~-xc(H+)=C(H)=1009,A2-的水解平衡常數(shù)Kh產(chǎn)三K=1098i〈10-4.i9=Ka2,故D錯(cuò)誤;

c(HA)IO-419

故選B。

【點(diǎn)睛】

本題考查酸堿混合的定性判斷及溶液pH的計(jì)算，明確圖象曲線變化的意義為解答關(guān)鍵，注意掌握物料守恒及溶液酸

堿性與溶液pH的關(guān)系，D為易難點(diǎn)。

7、B

【解析】

由圖可知，傳感器中發(fā)生4Ali3+3。2—2AI2O3+6I2,原電池反應(yīng)為2Ag+L=2AgL所以原電池的負(fù)極發(fā)生Ag-e-=Ag+,

正極發(fā)生L+2Ag++2e-=2AgL充電時(shí)，陽極與外加電源正極相接、陰極陰極與外加電源負(fù)極相接，反應(yīng)式與正極、負(fù)

極反應(yīng)式正好相反

【詳解】

A.原電池正極電極反應(yīng)為L+2Ag++2e-=2AgI,故A錯(cuò)誤；

B.由題中信息可知，傳感器中首先發(fā)生①4Ali3+3OL2AW)3+6I2,然后發(fā)生原電池反應(yīng)②2Ag+L=2AgL①+3②得到

總反應(yīng)為3O2+4All3+12Ag-2A12O3+12AgI,故B正確；

C.沒有指明溫度和壓強(qiáng)，無法計(jì)算氣體體積，故C錯(cuò)誤；

D.給傳感器充電時(shí)，Ag+向陰極移動(dòng)，即向Ag電極移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；

故選B。

8、D

【解析】

BOH對(duì)水的電離起抑制作用，加入鹽酸發(fā)生反應(yīng)BOH+HC1=BC1+H2O,隨著鹽酸的加入，BOH電離的OIT濃度減小，

對(duì)水電離的抑制作用減弱，而且生成的BC1水解促進(jìn)水的電離，水電離的H+濃度逐漸增大，兩者恰好完全反應(yīng)時(shí)水電

離的H+濃度達(dá)到最大；繼續(xù)加入鹽酸，過量鹽酸電離出H+又抑制水的電離，水電離的H+又逐漸減小，結(jié)合相應(yīng)的點(diǎn)

分析作答。

【詳解】

A.根據(jù)圖象,起點(diǎn)時(shí)-lgc*(H+)=11,c*(H+)=10-Umol/L,即O.lmol/L的BOH溶液中水電離的H+濃度為10-Umol/L,

堿溶液中H+全部來自水的電離，則O.lmol/L的BOH溶液中c(H+)=10-Umol/L,溶液中c(OHD=103moVL,BOH

c(B+\c(OH-\10-3I。q

的電離方程式為BOHWB++OH-,BOH的電離平衡常數(shù)為'/'、)='ROL4錯(cuò)誤；

c(BOH)0.1-10-3

B.N點(diǎn)-Ige水(H+)最小，N點(diǎn)HC1與BOH恰好完全反應(yīng)得到BC1溶液，由于B+水解溶液呈酸性，溶液中離子濃度

由大到小的順序?yàn)閏(Cl)>c(B+)>c(H+)>c(OH),B錯(cuò)誤；

C.N點(diǎn)-Ige水(H+)最小，N點(diǎn)HC1與BOH恰好完全反應(yīng)得到BC1溶液，N點(diǎn)加入的鹽酸的體積為2().()()mL,則

a<20.00mL,C錯(cuò)誤；

D.N點(diǎn)Jgc水(H+)最小，N點(diǎn)HC1與BOH恰好完全反應(yīng)得到BC1溶液，R點(diǎn)加入的鹽酸不足、得到BOH和BC1

的混合液，Q點(diǎn)加入的鹽酸過量、得到BC1和HC1的混合液，即R點(diǎn)加入的鹽酸少于Q點(diǎn)加入的鹽酸，Q點(diǎn)的酸性

強(qiáng)于R點(diǎn)，則溶液的pH：R>Q,D正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

解答本題的關(guān)鍵是理解水電離的H+濃度與加入的鹽酸體積間的關(guān)系，抓住關(guān)鍵點(diǎn)如起點(diǎn)、恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)等。

9、C

【解析】

A.由題中信息Ka(HA)>Ka(HB)可知，相同濃度下A-的水解程度小于上的水解程度，滴定至P點(diǎn)，滴加等體積的鹽酸

時(shí)兩溶液的pH相等，則滴定前NaA溶液的體積大于NaB溶液的體積，故A錯(cuò)誤；

B.25C時(shí)，由題圖可知,0.100moH7iNaA溶液的pH=U,則Ka(HA)=――~~-=-------------；---------------------=10,

c(HA)10mol/L

故B錯(cuò)誤；

C.當(dāng)pH均為6時(shí)，溶液中的OH-均由水電離產(chǎn)生且濃度相等，故兩溶液中水的電離程度相同，故C正確；

D.滴定前NaA溶液的體積大于NaB溶液的體積，根據(jù)物料守恒得：c(A-)+c(HA)>c(BO+c(HB),故D錯(cuò)誤。

故選C。

【點(diǎn)睛】

滴定圖像的分析：

⑴抓反應(yīng)的“起始”點(diǎn)：判斷酸、堿的相對(duì)強(qiáng)弱；

(2)抓反應(yīng)“一半”點(diǎn)：判斷是哪種溶質(zhì)的等量混合；

(3)抓“恰好”反應(yīng)點(diǎn)：判斷生成的溶質(zhì)成分及溶液的酸堿性；

(4)抓溶液的“中性”點(diǎn)：判斷溶液中溶質(zhì)的成分及哪種物質(zhì)過量或不足；

(5)抓反應(yīng)的“過量”點(diǎn)：判斷溶液中的溶質(zhì)，判斷哪種物質(zhì)過量。

10、C

【解析】

A.鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)至終點(diǎn)時(shí)，pH=7,與酚猷的變色范圍8~10接近，甲基橙的變色范圍在3.L4.4,則使用

酚酰做指示劑更好，故A錯(cuò)誤；

B.滴定前，0.050mol/LH3P與H2G的pH值幾乎相等，由此可得，二者第一電離平衡常數(shù)總的數(shù)量級(jí)相同，故B

錯(cuò)誤；

C.20.00mL、0.050mol/L的磷酸用0.10mol/L的NaOH完全中和應(yīng)消耗30mL氫氧化鈉，根據(jù)圖像，滴定磷酸共有

兩次突躍，第二次為滴定磷酸的終點(diǎn)，用酚醐作指示劑滴定磷酸到終點(diǎn)時(shí)，消耗氫氧化鈉的體積為20mL,則可以確

定達(dá)到終點(diǎn)是，溶液中的溶質(zhì)為NazHPfh,故C正確，

D.當(dāng)溶液中的溶質(zhì)為NaH2P04時(shí)，應(yīng)為磷酸的第一次滴定突躍，根據(jù)圖像顯示，此時(shí)溶液顯酸性，即H2POj的電離

程度大于水解程度，即C(HPOJ-)>C(H3Po4),則c(Na+)>c(H2PC)4)>c(HPO：)>c(H3PO4),故D錯(cuò)誤；

答案選C。

11、C

【解析】

fHy

A.LiAlHa中A1H/與NH4+為等電子結(jié)構(gòu)，所以其結(jié)構(gòu)與錢根離子相似，可表示為：Al,故A正確；

/\\

[HiHJ

B.UAIH4中的Li、Al都是主族金屬元素，H是非金屬元素，故Li為+1價(jià)，A1為+3價(jià)，H為-1價(jià)，受熱分解時(shí)，根

據(jù)A1元素化合價(jià)變化即可得出ImolLiAl也在125c完全分解，轉(zhuǎn)移3moi電子，故B正確；

C.乙醛生成乙醇得到氫，在有機(jī)反應(yīng)中得氫去氧是還原反應(yīng)，所以LiAlH’與乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作還原劑，

故C錯(cuò)誤；

D.LiAlH4中的-1價(jià)H和水中的+1價(jià)H發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氫氣，同時(shí)生成的OH-與A產(chǎn)反應(yīng)生成AR)*所以反

應(yīng)方程式為：LiAlH4+2H2O=LiAlC)2+4H2T，故D正確。

故選D。

12、A

【解析】

A.因金屬性：Li<Rb,所以其堿性：LiOHvRbOH,A項(xiàng)正確；

B.相同溫度下，碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉的溶解度，所以溶解度：Na2cO3>NaHCO3,B項(xiàng)錯(cuò)誤。

C.因非金屬性：P>Si,所以熱穩(wěn)定性：PHj>SiH4,C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.C2H50H分子之間能形成氫鍵，而C2H5SH分子之間只存在范德華力，因此沸點(diǎn)：C2H5OH>C2H5SH,D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。

【點(diǎn)睛】

本題重點(diǎn)要準(zhǔn)確掌握元素周期律及金屬性、非金屬性的判斷依據(jù)，其中D項(xiàng)是學(xué)生的易錯(cuò)點(diǎn)，要了解分子晶體中，若

存在氫鍵，則因氫鍵的影響沸點(diǎn)反常高；若無氫鍵，則相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大，對(duì)應(yīng)的物質(zhì)沸點(diǎn)越高。學(xué)

生要準(zhǔn)確掌握這些化學(xué)基本功，學(xué)以致用。

13>C

【解析】

A.NH4HCO3中含有植物生長需要的N元素，可用作氮肥，與其受熱易分解的性質(zhì)無關(guān)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.Si(h傳導(dǎo)光的能力非常強(qiáng)，常用于制光導(dǎo)纖維，與SiCh熔點(diǎn)高硬度大沒有對(duì)應(yīng)關(guān)系，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.75%乙醇能殺菌消毒，利用乙醇能使蛋白質(zhì)變性的性質(zhì)，C項(xiàng)正確；

D.硫化鈉與CM+和Hg2+反應(yīng)生成硫化物沉淀，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，沒有體現(xiàn)還原性，D項(xiàng)錯(cuò)誤;

答案選C。

14、C

【解析】

A.乙醇能與酸、鹵代燃等發(fā)生取代反應(yīng)，故A正確；

B.分子式為CioHg的單取代芳香崎，不飽和度為4,分子中含有一個(gè)苯環(huán)和一個(gè)丁基，其同分異構(gòu)體取決于丁基的種

數(shù)，丁基有4種，可能的結(jié)構(gòu)有4種，故B正確；

C氨基酸不是高分子化合物，淀粉屬于高分子化合物，故C錯(cuò)誤；

D.乙烯可與溟發(fā)生加成反應(yīng)，可用溟的四氯化碳溶液鑒別，故D正確。

答案選C。

15、D

【解析】

A、該實(shí)驗(yàn)體現(xiàn)的是濃硫酸的吸水性，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B、氨氣為堿性氣體，而P2O5是酸性氧化物，兩者在潮濕的條件下可發(fā)生反應(yīng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C、向飽和氯化鐵溶液中滴加氨水將得到氫氧化鐵沉淀，得不到膠體，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D、MgO粉末可促進(jìn)鐵離子水解生成氫氧化鐵的沉淀，過濾后得到MgCb溶液，選項(xiàng)D正確；

答案選D。

16、B

【解析】

A.苯酚的酸性比碳酸弱，根據(jù)圖示可知左邊進(jìn)入的是高濃度的苯酚溶液，逸出的氣體有CO2,說明反應(yīng)后溶液的酸性

增強(qiáng)，pH減小，A正確；

B.根據(jù)圖示可知，在右邊裝置中，NO3一獲得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，被還原變?yōu)镹2逸出，所以右邊電極為正極，原電池

工作時(shí)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽離子向正極移動(dòng)，所以工作時(shí)中間室的Ct移向左室，Na+移向右室，所以右邊為陽離

子交換膜，B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)B的分析可知，右池電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式：2NO3-+l()e-+12H+=N2f+6H20,C正確；

+

D.在左室發(fā)生反應(yīng)：C6H5OH+llH2O-28e=6CO2+28H,根據(jù)電極反應(yīng)式可知每有Imol苯酚該反應(yīng)，轉(zhuǎn)移28moi電子,

28

反應(yīng)產(chǎn)生N2的物質(zhì)的量是n(N2)=而mol=2.8mol,則當(dāng)消耗O.lmolC6H6。，將會(huì)產(chǎn)生0.28mol氮?dú)?，D正確；

故合理選項(xiàng)是B。

17、B

【解析】

A.在反應(yīng)中，Na失去電子變?yōu)镹a+,與電解質(zhì)中的結(jié)合形成NaCL所以電池反應(yīng)中有NaCI生成，正確；

B.在電池正極是NiCb+2e-=Ni+2c「，所以其總反應(yīng)是金屬鈉還原Ni?+變?yōu)镹i,錯(cuò)誤；

C.根據(jù)電池結(jié)構(gòu)及工作原理可知：正極反應(yīng)為：NiCh+2e-=Ni+2Cr,正確；

D.根據(jù)同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引的原則，鈉離子通過鈉離子導(dǎo)體從負(fù)極移向正極，正確；

答案選B。

18、C

【解析】

濃鹽酸滴到氯酸鉀固體上的作用是為了制備CL,根據(jù)含同種元素物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，化合價(jià)只靠近不交叉，

配平后可得反應(yīng)的離子方程式：5C「+C1O；+6H+===3CLT+3H20,A正確；為了檢驗(yàn)CL有無漂白性，應(yīng)該先把

CL干燥，所以，無水氯化鈣的作用是干燥CL,然后會(huì)出現(xiàn)干燥有色布條不褪色而濕潤有色布條褪色的現(xiàn)象，B正確；

CL與3處碘化鉀置換出單質(zhì)碘，遇淀粉變藍(lán)，與4處漠化鈉置換出單質(zhì)澳，使溶液變橙色，均說明了CL具有氧化性,

CL與水反應(yīng)生成HC1和HCK),HC1與硝酸銀產(chǎn)生白色沉淀，無法說明CL具有氧化性，C錯(cuò)誤；CL與5處硫酸亞鐵

生成Fe3+,Fe3+與SCV生成血紅色配合物，氫氧化鈉溶液可以吸收剩余的CL,防止污染空氣，D正確。

19、B

【解析】

NO、NO2與02、H2O反應(yīng)后被完全吸收，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NO+3O2+2H2O

31

=4HNO3、4NO2+O2+2HO=4HNO.從反應(yīng)方程式可以得出：n(O)=-Xn(NO)+-Xn(NO)

232442o

用此關(guān)系式驗(yàn)證備選答案。

31

A.一X3H—x7=4,A不合題意；

44

31

B.-x5+-x7W6,B符合題意；

44

31

C.-x7+-x3=6,C不合題意；

44

31

D.-xl+-xl=l,D不合題意。

44

故選B。

20、A

【解析】

A.c點(diǎn)壓強(qiáng)高于a點(diǎn)，c點(diǎn)Nth濃度大，則a、c兩點(diǎn)氣體的顏色：a淺，c深，A正確；

B.c點(diǎn)壓強(qiáng)高于a點(diǎn)，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，氣體質(zhì)量不變，物質(zhì)的量減小，則a、c兩點(diǎn)氣體的平均相

對(duì)分子質(zhì)量：a<c,B錯(cuò)誤；

C.正方應(yīng)是放熱反應(yīng)，在壓強(qiáng)相等的條件下升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，NOz的含量增大，所以溫度是TI>T2,

則b、c兩點(diǎn)的平衡常數(shù)：Kb>K“C錯(cuò)誤；

D.狀態(tài)a如果通過升高溫度，則平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，NCh的含量升高，所以不可能變成狀態(tài)b,D錯(cuò)誤；

答案選A。

21、D

【解析】

A.該分子中所有C原子和N原子都采用sp2雜化且碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以該分子中的所有C原子可能位于同一平

面，故A正確；

B.硝基苯的分子式為C6H5NO2,該分子的分子式也為C6H5NO2,且二者結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故B正確；

C.六元環(huán)上含有4種氫原子，所以其六元環(huán)上的一氯代物是4種，故C正確；

D.瓶基中的碳氧雙鍵不能加成，維生素B3分子中的六元環(huán)與苯環(huán)相似，則Imol該物質(zhì)最多能和3moi氫氣發(fā)生加成

反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故答案為Do

22、B

【解析】

A.二氧化硅可做光導(dǎo)纖維，晶體硅常做半導(dǎo)體材料，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.玻璃的主要原料是純堿、石灰石、石英，水泥的主要原料是黏土、石灰石，陶瓷主要原料是黏土，石英主要成分是

二氧化硅、黏土屬于硅酸鹽，故都屬于硅酸鹽產(chǎn)品，故D正確；B項(xiàng)正確；

C.SiCh可與水不反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.半導(dǎo)體硅能夠?qū)щ?，可做?jì)算機(jī)芯片，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

二、非選擇題(共84分)

23>C7H7NO2竣基、氨基

取代反應(yīng)保護(hù)氨基

【解析】

(1)由甲的結(jié)構(gòu)簡式<.<><>11，則甲的分子式為C7H7NO2,所以甲的最簡式為C7H7NO2；由丙的結(jié)構(gòu)簡式

COOH

I所以丙中含有官能團(tuán)的名稱為竣基、氨基；答案：C7H7NO2；竣基、氨基。

CH2-CH2-COOH

(2)a.分子中碳原子與氮原子的個(gè)數(shù)比是7：5,故a正確；

b.分子中沒有苯環(huán)，故b錯(cuò)誤；

c.分子中含有氨基能與鹽酸反應(yīng)，含有氯原子又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故c正確；

d.分子中沒有苯環(huán)，故d錯(cuò)誤，故選ac,

(3).甲為在一定條件下能單獨(dú)聚合