7.3幾種重要的鹽（第2課時）練習九年級化學下冊

第3節(jié)幾種重要的鹽第2課時幾種常見的鹽一、基礎鞏固1.氯化鈉是一種常見的化學物質。下列說法不正確的是()A．氯化鈉是常見的食品調味劑B．氯化鈉可用于生產氯氣、燒堿C．蒸發(fā)海水即可獲得純凈的氯化鈉固體D．氯化鈉可用于腌制食品2.小明學習了化學知識后，覺得化學很有趣，他決定制作一個“無殼雞蛋”。除雞蛋外，他還應從廚房中選取的實驗用品是()A．味精B．食鹽C．白醋D．醬油3.下列關于NaHCO3的描述錯誤的是()A．俗稱：蘇打B．用途：可作發(fā)酵粉和治療胃酸過多的藥物C．物理性質：白色固體D．化學性質：可與稀HCl、稀H2SO4反應4.【2023·眉山】下列有關純堿的認識錯誤的是()A．組成：由碳、氧和鈉三種元素組成B．性質：能與BaCl2、NaCl等鹽溶液反應C．用途：用于玻璃、造紙、紡織等的生產D．生產：侯氏制堿法5.鹽在日常生活中使用廣泛。下列有關鹽的用途的說法不正確的是()A．氯化鈉可用于配制生理鹽水B．碳酸鈣可用作補鈣劑C．亞硝酸鈉可用于腌制蔬菜D．小蘇打可用于焙制糕點6.檢驗碳酸鹽的正確方法是()A．滴加稀鹽酸，產生使燃著的木條火焰熄滅的氣體B．滴加BaCl2溶液，產生白色沉淀C．加熱，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體D．滴加稀鹽酸，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體7.多角度看物質，有助于加深對物質的認識。Na2CO3是一種常見的鹽，請回答下列問題：(1)Na2CO3溶液顯堿性，其pH_____7(填“＜”“＞”或“＝”)。(2)Na2CO3可看成是堿和非金屬氧化物反應的產物，寫出該反應的化學方程式：___________________________。(3)Na2CO3作為反應物之一，寫出一個符合反應A＋B→C＋D的化學方程式：______________________________________________。8.有一種“石頭紙”，主要成分為碳酸鈣，其外觀與普通紙相似。鑒別“石頭紙”與普通紙有多種方法。若分別用燃著的火柴去點這兩種紙，不易燃燒的是_____紙；若分別在紙上滴加________________，有大量氣泡產生的是“石頭紙”。二、能力提升9.下列對實驗過程的評價正確的是()A．向某固體中滴加稀鹽酸，產生無色氣體，證明該固體中一定含有CO2－B．檢驗某固體中是否含有CO2－，只需加入稀鹽酸，有氣泡產生，則一定是碳酸鹽C．向某無色溶液中滴加稀鹽酸，有氣泡產生，則該溶液中一定含有CO2－D．檢驗食鹽中是否混有純堿，可采用取樣加入稀鹽酸的方法10下列關于CaCO3的說法正確的是()A．組成：由一個鈣元素、一個碳元素和三個氧元素組成B．性質：能與稀硫酸反應C．用途：煅燒可制得氫氧化鈣D．制?。河蒙遗c水反應11.【2023·涼山一?！侩娪啊堕W閃的紅星》中有一個片段：少年英雄潘冬子巧妙地將食鹽化為鹽水，再用棉襖吸收，成功突破了敵人的封鎖線，最終順利地把食鹽送給了紅軍。下列有關食鹽(主要成分為氯化鈉)的說法不正確的是()A．氯化鈉是由Na＋和Cl－構成的B．氯化鈉有咸味，可作調味品C．要重新獲得棉襖上的食鹽，需經過溶解、過濾、蒸發(fā)結晶等操作D．配制6%的氯化鈉溶液，量取水時俯視讀數(shù)，會導致所配制的溶液溶質質量分數(shù)偏小12.除去氯化鈉溶液中混有的少量碳酸鈉，應選用的適量試劑是()A．稀硫酸B．稀鹽酸C．澄清石灰水D．硝酸銀溶液13.《周禮·考工記》中記載了制取氫氧化鉀漂洗絲帛的工藝，流程是：將木頭燒成灰，用其灰汁浸泡絲帛，再加入石灰即可。下列說法錯誤的是()A．“灰”的主要成分是K2CO3B．漂洗絲帛的液體可使酚酞試液顯紅色C．“石灰”常用于改良堿性土壤D．高溫煅燒石灰石可以得到“石灰”14.【2023·揭陽期末】利用數(shù)字化實驗可以更準確地比較不同顆粒大小的碳酸鈣與稀鹽酸反應的速率，如圖1所示，傾斜錐形瓶使試管內的稀鹽酸流入瓶中與固體發(fā)生反應，瓶內氣壓的變化如圖2所示。下列有關說法不正確的是()A．曲線②表示的是塊狀碳酸鈣與稀鹽酸的反應B．a點表示某種顆粒大小的碳酸鈣與稀鹽酸的反應已停止C．等質量不同顆粒大小的碳酸鈣參加反應，粉末狀碳酸鈣產生的CO2質量更多D．對比曲線①②中的c、d兩點可知，產生相同質量的CO2，粉末狀碳酸鈣用時更少15.【2023·蘭州】向少量氯化鈣和稀鹽酸的混合液中逐滴加入一定溶質質量分數(shù)的碳酸鈉溶液，用pH傳感器采集的實驗數(shù)據(jù)如圖所示。下列有關說法正確的是()A．a→b過程，溶液的酸性逐漸增強B．b點時，碳酸鈉和稀鹽酸恰好完全反應C．c點時，溶液中的溶質為氯化鈉和碳酸鈉D．a→b→c→d過程，溶液中氯化鈉的質量不斷增大16.初中常見含鈣化合物的轉化關系如圖所示，請回答下列問題：(1)Ca(OH)2的俗稱是_________________。(2)反應①的基本反應類型是__________。(3)反應②________(填“放出”或“吸收”)熱量。(4)反應③可用于檢驗CO2，反應的化學方程式為_______________________________。17.為探究碳酸鈉的化學性質，某同學做了如下兩個實驗：實驗一：將一定量的氫氧化鈣溶液加入碳酸鈉溶液中；實驗二：將一定量的稀鹽酸加入碳酸鈉溶液中。將兩個實驗后的廢液倒入同一潔凈的燒杯中，發(fā)現(xiàn)有氣泡產生。綜合以上實驗，請回答下列問題：(1)實驗一中，該同學觀察到的現(xiàn)象為_______________。(2)實驗二中，反應后的廢液中一定含有的溶質有_____________(填化學式)。(3)關于實驗后廢液的利用，下列說法一定合理的是_____(填字母)。A．實驗一反應結束后的上層清液可用來鑒別MgCl2溶液和NaCl溶液B．實驗二反應結束后的廢液可用來除去碳粉中混入的少量氧化銅C．實驗一、實驗二混合后的廢液可用來證明露置在空氣中的NaOH已經變質18.Na2CO3、NaHCO3是生活中常見的鹽，某實驗小組通過以下實驗來探究這兩種物質的性質(已知：Na2CO3、NaHCO3的水溶液均呈堿性；NaHCO3受熱易分解生成Na2CO3、H2O和CO2)。(1)稱取兩種固體各1g分別放入兩支試管中，再各加入5mL水，振蕩。固體充分溶解，并恢復至室溫。①發(fā)現(xiàn)Na2CO3完全溶解，而NaHCO3有剩余。由此得出結論：在室溫下，_________________。②向所得溶液中各滴入1～2滴酚酞試液，溶液均顯____色。(2)①取少量NaHCO3固體按下圖所示裝置進行實驗。可觀察到的現(xiàn)象是：大試管口有水珠生成，__________________。②用________的方法可以除去混在Na2CO3粉末中的少量NaHCO3。(3)測定Na2CO3樣品(含NaCl雜質)中Na2CO3的質量分數(shù)：①稱取mg樣品放入燒杯中，加水溶解。②加入過量的CaCl2溶液充分反應，反應的化學方程式為__________________________；證明反應后CaCl2有剩余的方法是_____________________________________________。③過濾、洗滌、干燥，稱量沉淀的質量為ng，則樣品中Na2CO3的質量分數(shù)為________。參考答案1.C【點撥】海水中除水和氯化鈉外，還含有氯化鎂、氯化鉀等其他鹽，故蒸發(fā)海水不能得到純凈的氯化鈉固體。2.C【點撥】雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，白醋中含有醋酸，碳酸鈣能與醋酸反應而溶解。3.A【點撥】碳酸氫鈉的俗稱是小蘇打。4.B【點撥】純堿是碳酸鈉的俗稱，能與BaCl2、CaCl2等鹽溶液反應，不能與NaCl反應，B錯誤。5.C【點撥】亞硝酸鈉有毒，會危害人體健康，所以不能用亞硝酸鈉腌制蔬菜。6.D【點撥】碳酸鹽能與鹽酸反應生成二氧化碳氣體，檢驗二氧化碳氣體用澄清石灰水。7.（1）＞（2）CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O（3）Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH(合理均可)8.石頭；稀鹽酸(合理均可)9.D【點撥】能與稀鹽酸反應產生無色氣體的固體物質有碳酸鹽和活潑金屬，故A錯誤；檢驗CO2－需用稀鹽酸和澄清石灰水這兩種試劑，故B錯誤；能與稀鹽酸反應產生氣體的溶液，可能含有CO2－，也可能含有HCO－，故C錯誤；檢驗食鹽中是否混有純堿，可取樣滴加稀鹽酸，若有氣泡產生，證明樣品中混有純堿，若沒有氣泡產生，證明樣品中不含純堿，故D正確。10.B【點撥】元素只論種類，不論個數(shù)，A錯誤；碳酸鈣高溫煅燒得到的是氧化鈣，不是氫氧化鈣，C錯誤；生石灰與水反應生成的是氫氧化鈣，不是碳酸鈣，D錯誤。11.D【點撥】俯視讀數(shù)會導致所量取的水的質量偏小，使配得的氯化鈉溶液的溶質質量分數(shù)偏大。12.B【點撥】本題采用對照法解答，對照除雜的原則“不增”“不減”“易分”進行分析。要除去氯化鈉中混有的少量碳酸鈉，若選用稀硫酸，硫酸與碳酸鈉反應生成硫酸鈉，會引入新雜質硫酸鈉，違背了“不增”的原則；若選用稀鹽酸，鹽酸與碳酸鈉反應生成氯化鈉，在除去雜質的同時，又增加了被提純物質的量，是較好的除雜方法；若選用澄清石灰水，石灰水與碳酸鈉反應生成氫氧化鈉，會引入新雜質氫氧化鈉，違背了“不增”的原則；若選用硝酸銀溶液，氯化鈉、碳酸鈉都能與硝酸銀反應，違背了“不減”的原則。13.C【點撥】木頭燃燒后生成灰，其主要成分是碳酸鉀，A正確；漂洗絲帛的液體含有氫氧化鉀，呈堿性，能使酚酞試液變紅，B正確；石灰是氧化鈣的俗稱，與水反應可生成堿性物質氫氧化鈣，氫氧化鈣常用于改良酸性土壤，C錯誤；高溫煅燒石灰石發(fā)生的反應是碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣的俗稱為石灰，D正確。14.C【點撥】本題采用控制變量法和圖像分析法解答。粉末狀碳酸鈣與稀鹽酸的接觸面積大，反應速率快，反應時間短，故曲線①表示的是粉末狀碳酸鈣與稀鹽酸的反應，曲線②表示的是塊狀碳酸鈣與稀鹽酸的反應，A正確；曲線①a點之后的氣壓不再變化，說明此時反應已停止，不再產生二氧化碳，B正確；由質量守恒定律可知，生成的二氧化碳中的碳元素全部來自碳酸鈣，所以等質量不同狀態(tài)的碳酸鈣參加反應，產生的二氧化碳質量相等，C錯誤；對比曲線①②中的c、d兩點可知，達到相同的氣壓，c點的時間短，即產生相同質量的二氧化碳，粉末狀碳酸鈣用時更少，D正確。15.B【點撥】向少量氯化鈣和稀鹽酸的混合液中逐滴加入一定溶質質量分數(shù)的碳酸鈉溶液，由圖像可知，a→b過程，pH由2增大到7，說明發(fā)生的反應是鹽酸和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，則a→b過程，溶液的酸性逐漸減弱，A錯誤；b點時pH等于7，碳酸鈉和稀鹽酸恰好完全反應，B正確；c點時，碳酸鈉和氯化鈣恰好完全反應，Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl，溶液中的溶質為氯化鈉，C錯誤；a→b→c過程，溶液中氯化鈉的質量不斷增大，c→d過程碳酸鈉過量，氯化鈉的質量不變，D錯誤。16.（1）熟石灰(或消石灰)（2）分解反應（3）放出（4）CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O17.（1）有白色沉淀產生（2）HCl、NaCl（3）A、B【點撥】因為實驗一與實驗二的廢液混合后能產生氣體，說明實驗一中的碳酸鈉過量，實驗二中的稀鹽酸過量。實驗一反應結束后的上層清液中一定含有氫氧化鈉，故能用來鑒別MgCl2溶液和NaCl溶液；因為實驗二中鹽酸過量，故反應結束后的廢液可以用來除去碳粉中混入的少量氧化銅；因為無法判斷實驗一中的碳酸鈉和實驗二中的鹽酸哪一個更多，故無法用混合后的廢液來鑒別NaOH是否變質。18.（1）