專題06 金屬和金屬材料（練習(xí)）-中考《化學(xué)》一輪復(fù)習(xí)講練測（解析版）

第第頁考點(diǎn)01金屬材料1.中國國家博物館珍藏著一枚“國璽”，即“中華人民共和國中央人民政府之印”，代表著熠熠生輝的共和國符號。她由銅胎鑄字，不易變形。選用這種材料作為印章胎體最大的優(yōu)點(diǎn)是()A.硬度較大 B.熔點(diǎn)較高 C.不溶于水 D.形狀美觀【答案】A【解析】銅胎屬于金屬材料，最大的優(yōu)點(diǎn)是硬度較大。故選A。2.今年6月4日，神州十五號載人飛船（模型圖如下）的返回艙經(jīng)過大氣層時，經(jīng)受住了一千多度的高溫考驗，最終成功返回地面。下列說法錯誤的是()A.太陽翼可將太陽能轉(zhuǎn)化為電能B.飛船大量使用密度較小的合金材料，能減輕船體質(zhì)量C.返回艙表面所用的材料具有熔點(diǎn)高、強(qiáng)度大等特點(diǎn)D.天線材料采用了鈦鎳合金，它屬于有機(jī)合成材料【答案】D【解析】A、太陽翼可將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，故A正確，不符合題意；B、飛船大量使用密度較小的合金材料，能減輕船體質(zhì)量，故B正確，不符合題意；C、返回艙經(jīng)過大氣層時，經(jīng)受住了一千多度的高溫，故返回艙表面所用的材料具有熔點(diǎn)高、強(qiáng)度大等特點(diǎn)，故C正確，不符合題意；D、天線材料采用了鈦鎳合金，它屬于金屬材料，故D錯誤，符合題意。故選：D。3.天舟6號貨運(yùn)飛船在20235月成功發(fā)射，標(biāo)志著我國航天事業(yè)可再進(jìn)一步。科研人員在空間站做了多孔銅、鎂合金等材料性能實驗，以及甲烷微重力燃燒實驗。(1)相同質(zhì)量的鎂和銅，含原子數(shù)更多的是_____，銅能拉成絲，說明銅具有良好的_____(填序號)。A．導(dǎo)電性

B．導(dǎo)熱性

C．延展性(2)為了驗證Mg(H)Cu的金屬活動性順序，小王同學(xué)做了如下兩個實驗：①將鎂條和銅條分別放入相同的稀硫酸中②將鎂條放入CuSO4溶液中。下列有關(guān)敘述正確的是_____(填序號)。A．只需要實驗①就能得出結(jié)論B．實驗②中有紅色物質(zhì)析出C．實驗②反應(yīng)后溶液的質(zhì)量減輕(3)利用甲烷、氧氣和氫氧化鈉溶液組成的燃料電池可供電。三種物質(zhì)共同作用生成一種鹽和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。【答案】(1)鎂/MgC(2)ABC(3)CH4+2O2+2NaOH=Na2CO3+3H2O【解析】（1）相同質(zhì)量的兩種金屬，相對原子質(zhì)量大的所含原子數(shù)目少；因為鎂原子質(zhì)量比銅原子質(zhì)量小，所以相同質(zhì)量的鎂和銅，含原子數(shù)更多的是鎂，銅能拉成絲，說明銅具有良好的延展性，故選C。（2）A、金屬活動性順序中，氫前的金屬可與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，通過實驗①可觀察到鎂條表面有氣泡產(chǎn)生，銅片表面無現(xiàn)象，所以就能得出結(jié)論Mg>(H)>Cu，正確；B、金屬活動性順序中，排在前面的金屬能將排在后面的金屬從其化合物的水溶液中置換出來。鎂的金屬活動性比銅強(qiáng)，所以實驗②中有紅色物質(zhì)析出，正確；C、實驗②的反應(yīng)為：Mg+CuSO4=MgSO4+Cu，160120根據(jù)化學(xué)方程式可知，反應(yīng)后溶質(zhì)質(zhì)量減少，溶劑質(zhì)量不變，所以溶液的質(zhì)量減輕，正確。故選ABC。（3）利用甲烷、氧氣和氫氧化鈉溶液組成的燃料電池可供電。三種物質(zhì)共同作用生成一種鹽和水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律生成鹽是碳酸鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH4+2O2+2NaOH=Na2CO3+3H2O?？键c(diǎn)02合金4.在航天科技中運(yùn)用了大量金屬材料，下列有關(guān)金屬材料的說法正確的是()A．合金中一定只含金屬元素B．生鐵和鋼都是鐵的合金，且生鐵的含碳量更高C．金屬單質(zhì)在常溫下都是固體D．純金屬的硬度一般比它們組成合金的硬度更高【答案】B【解析】A、合金是指在一種金屬物質(zhì)中加熱融合其它金屬或非金屬形成的具有金屬特征的混合物，則合金中也可能含有非金屬，該選項說法不正確；B、生鐵和鋼為常見的鐵合金，生鐵中鋼的含碳量為2%~4.3%，鋼的含碳量在0.03%~2%，即生鐵的含碳量更高，該選項說法正確；C、常溫下，大部分金屬為固體，但汞為液態(tài)，該選項說法不正確；D、合金的硬度比組成的純金屬的硬度大，該選項說法不正確。故選B。5.下列關(guān)于合金的說法正確的是()A．合金中至少含有兩種金屬物質(zhì) B．合金一定不含有非金屬C．合金的硬度一般比各成分金屬大 D．合金不能導(dǎo)電和導(dǎo)熱【答案】C【解析】A、合金是指將一種金屬加熱融合其他金屬或非金屬形成的具有金屬特征的混合物，則合金中至少含有一種金屬，該選項說法不正確；B、合金可能含有非金屬，該選項說法不正確；C、合金的硬度一般比各成分金屬大，該選項說法正確；D、合金還具有金屬特征，具有導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性，該選項說法不正確。故選C。6.北斗系統(tǒng)的全面建成彰顯了中國航天的力量。在航天科技中運(yùn)用了大量金屬材料，下下列有關(guān)金屬材料的說法錯誤的是()A．純金屬和合金都是金屬材料 B．生鐵的主要成分是碳C．金制成金箔是利用了金具有良好的延展性 D．一般來說，合金比組成它的純金屬硬度大【答案】B【解析】A、純金屬和合金都是金屬材料，故A說法正確；B、生鐵中含碳量：2%-4.3%，所以生鐵的主要成分是鐵，故B說法錯誤；C、金制成金箔是利用了金具有良好的延展性，故C說法正確；D、一般來說，合金比組成它的純金屬硬度大、熔點(diǎn)低，故D說法正確。故選B。7.氫能源是理想能源，氫能源開發(fā)一直是前沿科學(xué)研究的課題之一。科學(xué)家研發(fā)出一種以鋁鎵合金（鎵：Ca）和水為原料制取氫氣的新工藝，流程如下圖所示：(1)氫氣是一種能源，它在空氣中燃燒的化學(xué)方程式是。氫氣被稱為“綠色能源”的主要原因是。(2)反應(yīng)①中鎵的作用是，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。電解水制取氫氣相比，用鋁鎵合金和水為原料制取氫氣的優(yōu)點(diǎn)是（答出一點(diǎn)即可）?！敬鸢浮?1)2H2+O2eq\o\ac(\s\up7(點(diǎn)燃),\o(===,====))2H2O氫氣燃燒產(chǎn)物是水，無污染(2)催化作用2Al+3H2Oeq\o\ac(\s\up7(高溫),\o(===,====))Al2O3+3H2↑常溫下反應(yīng)，節(jié)約能源（合理即可）【解析】（1）氫氣在空氣中燃燒生成水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H2+O2eq\o\ac(\s\up7(點(diǎn)燃),\o(===,====))2H2O；氫氣被稱為“綠色能源”的主要原因是氫氣燃燒產(chǎn)物是水，無污染；（2）反應(yīng)①中鎵能使該反應(yīng)在常溫下進(jìn)行，而其質(zhì)量與化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后沒有發(fā)生改變，所以反應(yīng)①中鎵充當(dāng)了催化劑，起到了催化作用；在鎵作為催化劑的條件下，鋁與水反應(yīng)生成氧化鋁和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2Al+3H2Oeq\o\ac(\s\up7(高溫),\o(===,====))Al2O3+3H2↑；電解水制取氫氣需要消耗電能；鎵鋁合金制取氫氣常溫下進(jìn)行，不需要消耗能源，故用鋁鎵合金和水為原料制取氫氣的優(yōu)點(diǎn)是常溫下反應(yīng)，節(jié)約能源（合理即可）?？键c(diǎn)03金屬與氧氣反應(yīng)8．下列關(guān)于物質(zhì)燃燒的現(xiàn)象描述不正確的是()A．鎂帶在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼的白光B．紅磷在空氣中燃燒，產(chǎn)生大量白煙C．鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射D．銅在空氣中加熱，生成紅色物質(zhì)【答案】D【解析】A、鎂帶在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼的白光，故選項說法正確；B、紅磷在空氣中燃燒，產(chǎn)生大量白煙，故選項說法正確；C、鐵絲在氧氣中燃燒，劇烈燃燒，火星四射，故選項說法正確；D、銅在空氣中加熱，生成黑色物質(zhì)，故選項說法錯誤。故選D?？键c(diǎn)04金屬與酸反應(yīng)9．（2022上·北京東城·九年級統(tǒng)考期末）下列金屬不能與稀鹽酸反應(yīng)的是()A．Cu B．Mg C．Fe D．Al【答案】A【解析】A、依據(jù)金屬活動性順序，銅的金屬活動性比氫弱，銅不能與鹽酸反應(yīng)，故A項正確；B、依據(jù)金屬活動性順序，鎂的金屬活動性比氫強(qiáng)，鎂能與稀鹽酸反應(yīng)，故B項錯誤；C、依據(jù)金屬活動性順序，鐵的金屬活動性比氫強(qiáng)，鐵能與稀鹽酸反應(yīng)，故C項錯誤；D、依據(jù)金屬活動性順序，鋁的金屬活動性比氫強(qiáng)，鋁能與稀鹽酸反應(yīng)，故D項錯誤；答案：A。10．（2023·博山區(qū)三模）現(xiàn)將等質(zhì)量且形狀相同的甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量隨反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合價均為+2）。下列說法不正確的是()A．相對原子質(zhì)量：甲＜乙＜丙 B．金屬活動性：乙＜丙＜甲 C．消耗硫酸的質(zhì)量：甲＜乙＜丙 D．甲、乙、丙可能分別是鎂、鐵、鋅【答案】C【分析】根據(jù)相同時間內(nèi)產(chǎn)生氫氣較多（即反應(yīng)劇烈）的金屬活動性較強(qiáng)，結(jié)合產(chǎn)生氫氣的關(guān)系圖判斷三種金屬活動性；結(jié)合三種金屬的化合價及完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量大小，判斷三種金屬的相對原子質(zhì)量的大小。據(jù)此分析?！窘馕觥緼、等質(zhì)量的金屬與足量的稀硫酸反應(yīng)且生成物中金屬元素均為+2價時，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與金屬的相對原子質(zhì)量成反比，結(jié)合圖像可知，相對原子質(zhì)量由大到小的順序為丙＞乙＞甲，故該項正確，不符合題意；B、金屬越活潑，與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體速率越快，單位時間內(nèi)產(chǎn)生的氣體越多，結(jié)合圖像可知，金屬活潑性為甲＞丙＞乙，故該項正確，不符合題意；C、金屬與酸反應(yīng)生成氫氣時，氫氣來源于酸中的氫元素，所以生成的氫氣與消耗的酸的多少順序一致，故消耗酸的質(zhì)量為甲＞乙＞丙，故該項錯誤，符合題意；D、由金屬的活潑性：甲＞丙＞乙，及相對原子質(zhì)量：丙＞乙＞甲，鎂、鐵、鋅的相對原子質(zhì)量分別為24、56、65，且金屬活動性順序為鎂＞鋅＞鐵，故可知甲、乙、丙可能是鎂、鐵、鋅，故該項正確，不符合題意。故選：C。考點(diǎn)05金屬與鹽反應(yīng)11．（2023·山東省青島市中考化學(xué)真題）向含有硝酸銀和硝酸銅的廢液中加入—定質(zhì)量的鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，將濾渣洗滌、干燥、稱量，所得濾渣的質(zhì)量與加入鋅粉的質(zhì)量相等。下列說法不正確的是()A．濾液可能呈藍(lán)色 B．濾渣中至少含有兩種物質(zhì)C．向濾渣中滴加稀鹽酸，一定沒有氣泡產(chǎn)生D．向濾液中滴加稀鹽酸，一定沒有白色沉淀生成【答案】C【解析】由于金屬活動性Zn＞Cu＞Ag，向含有硝酸銀和硝酸銅的廢液中加入—定質(zhì)量的鋅粉，鋅先與AgNO3反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，AgNO3反應(yīng)完，若還有鋅粉，鋅才能與Cu(NO3)2反應(yīng)生成硝酸鋅和銅。根據(jù)Zn+2AgNO3═Zn(NO3)2+2Ag可知，每65份質(zhì)量的鋅可置換出216份質(zhì)量的銀；根據(jù)Zn+Cu(NO3)2═Zn(NO3)2+Cu，每65份質(zhì)量的鋅可置換出64份質(zhì)量的銅，充分反應(yīng)后過濾，將濾渣洗滌、干燥、稱量，所得濾渣的質(zhì)量與加入鋅粉的質(zhì)量相等，說明同時發(fā)生了上述兩個反應(yīng)。A、根據(jù)分析可知，硝酸銅溶液可能有剩余，濾液可能呈藍(lán)色，說法正確；B、根據(jù)分析可知，同時發(fā)生了鋅與AgNO3反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，鋅與Cu(NO3)2反應(yīng)生成硝酸鋅和銅，濾渣中至少銀、銅含有兩種物質(zhì)，說法正確；C、根據(jù)分析可知，鋅可能有剩余，向濾渣中滴加稀鹽酸，可能會有氣泡產(chǎn)生，說法錯誤；D、根據(jù)分析可知，同時發(fā)生了鋅與AgNO3反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，鋅與Cu(NO3)2反應(yīng)生成硝酸鋅和銅，濾液中一定不含硝酸銀，則向濾液中滴加稀鹽酸，一定沒有白色沉淀生成，說法正確。故選C。12．（2023·河北滄州?？寄M預(yù)測）將一定質(zhì)量的鋅粉加入含硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，充分反應(yīng)。反應(yīng)過程中固體質(zhì)量與加入鋅粉的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A．a(chǎn)點(diǎn)固體為鋅和銀B．b點(diǎn)固體中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生C．c點(diǎn)溶液為無色D．d點(diǎn)固體為銀和銅【答案】C【解析】鋅、銅和銀三種金屬的活動性：Zn＞Cu＞Ag，將一定質(zhì)量的鋅粉加入含硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，鋅先與AgNO3反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，每65份質(zhì)量的鋅完全反應(yīng)，生成216份質(zhì)量的銀，固體質(zhì)量增加，AgNO3反應(yīng)完，若還有鋅粉，鋅再與Cu(NO3)2反應(yīng)生成硝酸鋅和銅，每65份質(zhì)量的鋅完全反應(yīng)，生成64份質(zhì)量的銅，固體質(zhì)量減少。A、a點(diǎn)時硝酸銀還沒有完全反應(yīng)，則a點(diǎn)固體為銀，故選項說法不正確；B、b點(diǎn)時，鋅和硝酸銀恰好完全反應(yīng)，固體是銀，加入稀鹽酸，銀與稀鹽酸不反應(yīng)，沒有氣泡產(chǎn)生，故選項說法不正確；C、c點(diǎn)時，鋅和硝酸銅恰好完全反應(yīng)，所得溶液為硝酸鋅溶液，溶液為無色，故選項說法正確；D、c點(diǎn)時，鋅和硝酸銅恰好完全反應(yīng)，d點(diǎn)時鋅過量，則d點(diǎn)時的固體為銀、銅、鋅，故選項說法正確。故選C?？键c(diǎn)06置換反應(yīng)13．（2022·湖南株洲中考真題）下列反應(yīng)中，屬于置換反應(yīng)的是()A．CaCO3+CO2+H2O＝Ca(HCO3)2B．CuCl2eq\o\ac(\s\up7(高溫),\o(===,====))Cu+Cl2↑C．3CO+Fe2O3eq\o\ac(\s\up7(高溫),\o(===,====))2Fe+3CO2D．Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu【答案】D【解析】A、根據(jù)化學(xué)方程式，該反應(yīng)是多種物質(zhì)反應(yīng)生成另一種物質(zhì)屬于化合反應(yīng)，不符合題意；B、根據(jù)化學(xué)方程式，該反應(yīng)是一種物質(zhì)反應(yīng)生成多種物質(zhì)，該反應(yīng)是分解反應(yīng)，不符合題意；C、根據(jù)化學(xué)方程式，該反應(yīng)是兩種化合物反應(yīng)生成一種單質(zhì)和一種化合物，不屬于基本反應(yīng)類型，不符合題意；D、根據(jù)化學(xué)方程式，該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和化合物，屬于置換反應(yīng)，符合題意；故選：D。14．（2022·蕭縣?？迹┫铝谢衔锟梢酝ㄟ^金屬與對應(yīng)的酸發(fā)生置換反應(yīng)獲得的是()A．CuCl2 B．FeCl3 C．AgNO3 D．Al2(SO4)3【答案】D【解析】A、銅的金屬活動性在氫后，所以不能與稀鹽酸反應(yīng)生成CuCl2，故錯誤；B、鐵的金屬活動性在氫前，所以能與稀鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)生成氯化亞鐵，而非FeCl3，故錯誤；C、銀的金屬活動性在氫后，所以不能與稀鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)生成AgCl，故錯誤；D、鋁的金屬活動性在氫前，所以能與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)反應(yīng)生成Al2(SO4)3，故正確。故選：D?？键c(diǎn)07金屬活動順序及應(yīng)用15．（2023·山東聊城中考真題）為證明Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性強(qiáng)弱，下列實驗方案能達(dá)到目的的是A．將Fe、Cu、Ag分別放入稀鹽酸中()B．將Cu分別放入FeCl2、AgNO3溶液中C．將Cu、Ag分別放入FeSO4溶液中D．將Fe放入稀鹽酸、Cu放入AgNO3溶液中【答案】B【解析】A、將Fe、Cu、Ag分別放入稀鹽酸中，只有鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氣體產(chǎn)生氣泡，而銅、銀都不與稀鹽酸反應(yīng)，只能夠證明鐵的金屬活動性比銅、銀強(qiáng)，但不能驗證銅、銀活動性的關(guān)系，選項錯誤；B、將Cu分別放入FeCl2、AgNO3溶液中，銅不與氯化亞鐵反應(yīng)，證明銅的活動性比鐵弱，銅能夠與硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸銅，證明銅的活動性比銀強(qiáng)，選項正確；C、將Cu、Ag分別放入FeSO4溶液中，銅、銀都不與硫酸亞鐵反應(yīng)，證明銅、銀的活動性都比鐵弱，但不能驗證銅、銀活動性的關(guān)系，選項錯誤；D、將Fe放入稀鹽酸，鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣產(chǎn)生氣泡，證明鐵位于金屬活動性順序表中氫的前面，Cu放入AgNO3溶液中反應(yīng)生成硝酸銅和銀，證明銅的活動性比銀強(qiáng)，但不能驗證鐵與銅的活動性的關(guān)系，選項錯誤，故選B。16．（2023·河南中考真題）某化學(xué)小組用下圖所示實驗裝置，探究鋁、銅、銀的金屬活動性順序。(1)鋁絲浸入溶液前需要先用砂紙打磨，其目的是什么？(2)請寫出裝置A或B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。(3)通過圖示中的實驗不能判斷銅、銀的金屬活動性順序，請補(bǔ)充實驗繼續(xù)探究。(簡要敘述實驗步驟)【答案】(1)除去鋁絲表面氧化膜(2)Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag或2Al+3Cu(NO3)2=2Al(NO3)3+3Cu(3)將銅絲插入到硝酸銀溶液中（或?qū)y絲插入到硝酸銅溶液中）【解析】（1）鋁極易與空氣中的氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化鋁薄膜，故鋁絲浸入溶液前需要先用砂紙打磨，其目的是除去鋁絲表面氧化膜。（2）裝置A為鋁和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋁和銀，故方程式為Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag，裝置B為鋁和硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋁和銅，故方程式為2Al+3Cu(NO3)2=2Al(NO3)3+3Cu，寫一個即可。（3）裝置A鋁可以置換出銀，說明鋁的金屬活動性比銀強(qiáng)，裝置B鋁能置換出銅，說明鋁的金屬活動性比銅強(qiáng)，故無法比較銅、銀的金屬活動性順序，故補(bǔ)充實驗為將銅絲插入到硝酸銀溶液中，若銅能置換出銀，則銅的金屬活動性強(qiáng)于銀，或?qū)y絲插入到硝酸銅溶液中，觀察銀不能置換出銅，也可以判斷出銅的金屬活動性強(qiáng)于銀。17．（2023·山東省煙臺市中考真題）垃圾是放錯地方的資源，城市的廢舊電器是一座“金屬礦山”，某廢舊電器中含有鋅、銅、鎳(Ni)三種金屬，興趣小組的同學(xué)為了從中回收金屬銅和鎳，做了如下的探究。已知：硫酸鎳（化學(xué)式NiSO4）能溶于水。實驗一：探究鋅、銅、鎳三種金屬在溶液中的活動性強(qiáng)弱【提出猜想】興趣小組結(jié)合常見金屬活動性順序，提出了以下猜想。猜想一：Zn>Ni>Cu；猜想二：Zn>Cu>Ni；猜想三：。【進(jìn)行實驗】興趣小組進(jìn)行了如下的實驗，請完成實驗報告。實驗步驟實驗現(xiàn)象解釋與結(jié)論取三支試管，分別向其中加入等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸，然后將大小、形狀相同的鋅、銅、鎳三種金屬片分別插入三支試管中。鋅片表面產(chǎn)生的氣泡較快；鎳片表面產(chǎn)生的氣泡較慢；銅片無明顯現(xiàn)象。猜想正確。鎳與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是。實驗二：從含有鋅、銅、鎳三種金屬的廢舊電器中回收銅和鎳【設(shè)計方案】興趣小組設(shè)計了如圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化流程。步驟①中得到的A是。步驟②中生成C的化學(xué)方程式是?！痉此荚u價】合理開發(fā)城市“金屬礦山”的意義是(答1條）?！敬鸢浮俊咎岢霾孪搿縉i>Zn>Cu；【進(jìn)行實驗】一；Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑；【設(shè)計方案】銅/Cu；Zn+NiSO4=ZnSO4+Ni；【反思評價】節(jié)約金屬資源，減少對環(huán)境的污染（合理即可）【解析】實驗一：[提出猜想]由于鋅的活動性比銅強(qiáng)，再結(jié)合其它猜想，則猜想三為Ni>Zn>Cu。[進(jìn)行實驗]根據(jù)現(xiàn)象可知，鋅、鎳均能與硫酸反應(yīng)，銅不能與硫酸反應(yīng)，且鋅反應(yīng)比鎳快，則說明金屬活動性順序Zn>Ni>Cu，即猜想一成立；鎳與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎳和氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑。實驗二：[設(shè)計方案]鋅、鎳的活動性比氫強(qiáng)，銅的活動性比氫弱，加入過量的稀硫酸，鋅、鎳分別與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅、硫酸鎳和氫氣，銅不與硫酸反應(yīng)，則金屬A為銅，溶液B為硫酸鋅、硫酸鎳、硫酸；由于鋅的活動性比鎳的活動性強(qiáng)，鋅與硫酸鎳反應(yīng)硫酸鋅和鎳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+NiSO4=ZnSO4+Ni。[反思評價]合理開發(fā)城市“金屬礦山”可以節(jié)約金屬資源，減少對環(huán)境的污染，故答案為：節(jié)約金屬資源，減少對環(huán)境的污染（合理即可）?？键c(diǎn)08金屬的冶煉18．（2022年福建省龍巖市科學(xué)素養(yǎng)大賽）據(jù)《天工開物》記載，我國古代以爐甘石（主要成分是ZnCO3）來升煉倭鉛（即鋅），其原理如圖2。已知鋅的熔點(diǎn)420℃、沸點(diǎn)906℃。則下列說法不正確的是()A.升煉倭鉛過程只發(fā)生分解反應(yīng)B.冶煉時鋅變?yōu)檎魵庠诙凳依淠秊楣腆wC.“泥封”的目的是為了防止得到的鋅被氧化D.“鋅火”是鋅蒸氣和一氧化碳在空氣燃燒【答案】AB【解析】A.升煉倭鉛的過程中主要反應(yīng)有碳酸鋅在高溫條件下分解生成一氧化碳和氧化鋅，二氧化碳與碳反應(yīng)生成一氧化碳，一氧化碳和氧化鋅在高溫的條件下反應(yīng)生成鋅和二氧化碳，有分解反應(yīng)，也有化合反應(yīng)，故A不正確；B.反應(yīng)區(qū)溫度達(dá)到1100～1300℃，鋅變?yōu)檎魵馀c雜質(zhì)分離，在“兜室”冷凝為液體流出(冷凝區(qū)溫度高于鋅的熔點(diǎn)，低于其沸點(diǎn))，故B不正確；C.鋅易被空氣氧化，為防止鋅被氧化而用“泥封”隔絕空氣，故C正確；D.“鋅火”是未反應(yīng)完的一氧化碳和鋅蒸氣從“兜室”逸出燃燒，故D正確。故選：AB。19．（2023·湖南湘西模擬預(yù)測）如圖是模擬工業(yè)煉鐵的實驗，下列敘述正確的是()A．甲中的反應(yīng)體現(xiàn)了CO具有氧化性B．甲中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)紅色固體變?yōu)殂y白色C．用乙裝置可防止液體倒吸和防止CO污染空氣D．實驗結(jié)束后先移去酒精噴燈，繼續(xù)通CO直至硬質(zhì)玻璃管冷卻【答案】D【解析】A、甲中反應(yīng)為一氧化碳與氧化鐵在高溫條件下下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，該反應(yīng)體現(xiàn)了CO具有還原性，故選項A錯誤；B、一氧化碳與氧化鐵高溫下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，鐵粉為黑色，因此甲中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)紅色固體變?yōu)楹谏腆w，故選項B錯誤；C、一氧化碳不與氫氧化鈣反應(yīng)，從溶液中逸出，留存在試劑瓶的上層空間，由于壓強(qiáng)的作用，溶液被壓入燒杯內(nèi)，一氧化碳?xì)怏w被收集，減少對空氣的污染，但二氧化碳能夠與氫氧化鈣溶液反應(yīng)，既可用來檢驗反應(yīng)生成的氣體，又可以用乙裝置吸收反應(yīng)生成的二氧化碳，不是為了防止產(chǎn)生倒吸，故選項C錯誤；D、實驗結(jié)束后先移去酒精噴燈，繼續(xù)通CO直至硬質(zhì)玻璃管冷卻，防止還原出的鐵在高溫下重新被氧氣氧化，故選項D正確；故選：D。20.（2022·江蘇揚(yáng)州市江都區(qū)實驗初級中學(xué)三模）某實驗小組對24g含F(xiàn)e2O3雜質(zhì)的Fe3O4樣品進(jìn)行成分測定。將生成的CO2氣體用裝置B完全吸收后，裝置B增重18.26g(實驗操作均正確)。下列說法正確的是()A．實驗中看到的現(xiàn)象是固體由黑色逐漸變?yōu)榧t棕色 B．通入的CO質(zhì)量為11.62gC．樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為72.3% D．C裝置的作用是進(jìn)行尾氣處理【答案】C【解析】A、一氧化碳具有還原性，能與Fe2O3、Fe3O4反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，實驗中看到的現(xiàn)象是固體由紅棕色逐漸變?yōu)楹谏蔬x項說法錯誤；B、根據(jù)圖示可知，B裝置中的試劑是堿石灰，堿石灰能吸收反應(yīng)生成的二氧化碳。裝置B增重18.26g，說明反應(yīng)過程中生成二氧化碳質(zhì)量為18.26g。根據(jù)化學(xué)方程式3CO+Fe2O3eq\o\ac(\s\up7(高溫),\o(===,====))2Fe+3CO2、4CO+Fe3O4eq\o\ac(\s\up7(高溫),\o(===,====))3Fe+4CO2可知：每1個CO分子能生成1個CO2分子。設(shè)生成18.26g二氧化碳需要一氧化碳質(zhì)量為x。CO~~CO22844x18.26geq\f(28,44)＝eq\f(39.2,18.26g)x=11.62g。由于在實驗中為了防止爆炸，在點(diǎn)燃酒精燈前先通入一氧化碳，防止反應(yīng)后生成鐵被氧化，熄燈后仍需繼續(xù)通入一氧化碳，所以在實驗中通入一氧化碳質(zhì)量大于11.62g，故選項說法錯誤；C、根據(jù)化學(xué)方程式3CO+Fe2O3eq\o\ac(\s\up7(高溫),\o(===,====))2Fe+3CO2、4CO+Fe3O4eq\o\ac(\s\up7(高溫),\o(===,====))3Fe+4CO2、可知，每生成的1個二氧化碳分子中氧原子有1個來自鐵的氧化物，所以24g樣品中氧元素的質(zhì)量=18.26g×eq\f(16,44)×100%＝6.64g，樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=eq\f(24g-6.64g,24g)×100%≈72.3%故選項說法正確；D、C裝置中的試劑是堿石灰，堿石灰不能吸收一氧化碳，不能用作尾氣處理。堿石灰的作用是吸收空氣中二氧化碳和水蒸氣，防止進(jìn)入B中，影響實驗結(jié)果。故選項說法錯誤。故選：C?？键c(diǎn)09金屬銹蝕條件及探究21．（2022·廣東中考真題）對鐵生銹與燃燒條件的實驗探究如圖所示。下列說法正確的是()A．對比①②可探究：接觸氧氣是否為鐵生銹的條件之一B．對比②③可探究：接觸水是否為鐵生銹的條件之一C．對比①④可探究：溫度達(dá)到著火點(diǎn)是否為鐵燃燒的條件之一D．對比③④可探究：接觸氧氣是否為鐵燃燒的條件之一【答案】C【解析】A.對比①②發(fā)現(xiàn)變量為水，所以可探究：接觸水是否為鐵生銹的條件之一，選項錯誤。B.無法對比②③，因為有多個變量：水和氧氣和二氧化碳，選項錯誤。C.對比①④發(fā)現(xiàn)變量為溫度是否達(dá)到著火點(diǎn)，所以可探究：溫度達(dá)到著火點(diǎn)是否為鐵燃燒的條件之一，正確。D.無法對比③④，因為有多個變量：二氧化碳和氧氣，是否加熱，選項錯誤。故選：C。22．（2023·年福建省中考真題）為完成“研究鋼鐵防護(hù)的方法”的實踐性作業(yè)，學(xué)習(xí)小組查得資料：鋼鐵膜化處理是鋼鐵防護(hù)的重要方法，其目的是在鋼鐵表面形成致密、均勻的保護(hù)膜。檢驗?zāi)さ目垢g性能要做“滴銅實驗”，即往鋼鐵表面滴加含硫酸銅的腐蝕劑，60s后鋼鐵表面才出現(xiàn)紅色物質(zhì)，表明抗腐蝕性能達(dá)標(biāo)，且越遲出現(xiàn)紅色物質(zhì)的越好。請和小組同學(xué)使用某種膜化劑開展如下研究。I.驗證膜的抗腐蝕性能【實驗1】將有膜化和未膜化的薄鋼片分別進(jìn)行滴銅實驗，有膜化的薄鋼片出現(xiàn)紅色物質(zhì)的時間明顯推遲。（1）出現(xiàn)紅色物質(zhì)的原因是_________________（用化學(xué)方程式表示）。（2）有膜化薄鋼片出現(xiàn)紅色物質(zhì)的時間明顯推遲，其原因是_________________。Ⅱ.探究膜化條件對膜層外觀的影響【實驗2】其他條件相同時，將薄鋼片放入pH=3、不同溫度的膜化劑中浸泡20min，觀察鋼片表面形成的膜層外觀。結(jié)果如下：溫度℃50607080膜層外觀粗糙致密、均勻致密、均勻粗糙【實驗3】已知pH≥3.5時，膜化劑不穩(wěn)定。其他條件相同時，將薄鋼片放入60℃、不同pH的膜化劑中浸泡20min，觀察鋼片表面形成的膜層外觀。結(jié)果如下：pH1.52.02.53.0膜層外觀易脫落粗糙致密、均勻致密、均勻（3）實驗3的目的是_________________。（4）根據(jù)實驗2、實驗3的結(jié)果，膜層外觀符合要求的溫度、pH的范圍依次為_________、________。Ⅲ.確定抗腐蝕性能較好的膜化條件【實驗4】依次選取實驗2、實驗3膜層外觀符合要求的鋼片進(jìn)行對比實驗，分別確定適宜的溫度、pH。（5）實驗4中，確定適宜溫度實驗方案是_________________。IV.實踐反思（6）反思上述實踐活動，提出一個關(guān)于鋼鐵膜化處理可進(jìn)一步探究的問題。答：_________________。【答案】（1）Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu（2）腐蝕劑將致密保護(hù)膜破壞需要一定的時間（或其他合理答案）（3）探究不同pH的膜化劑對膜層外觀的影響（4）60-70℃2.5~3.0（5）取60℃、70℃膜化處理后的鋼片，分別進(jìn)行滴銅實驗，觀察并記錄鋼片表面從滴入腐蝕劑到開始出現(xiàn)紅色物質(zhì)的時間（6）膜化劑濃度對鋼鐵膜化處理效果有何影響（或其他合理答案）【解析】（1）鋼是鐵合金。出現(xiàn)紅色物質(zhì)的反應(yīng)為鐵和硫酸銅生成硫酸亞鐵和銅，化學(xué)方程式為Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。（2）有膜化的薄鋼片出現(xiàn)紅色物質(zhì)的時間明顯推遲，說明加入的硫酸銅試劑與鐵接觸到需要較長時間，但最終接觸到，則其原因可能是腐蝕劑將致密保護(hù)膜破壞需要一定的時間。（3）實驗3中，其他條件相同時，將薄鋼片放入不同pH的膜化劑中浸泡，觀察鋼片表面形成的膜層外觀，變量是pH，則實驗?zāi)康氖翘骄坎煌琾H的膜化劑對膜層外觀的影響。（4）膜層外觀致密、均勻時符合要求。從實驗2結(jié)果可知，60℃、70℃膜層外觀是致密、均勻的，所以溫度范圍可確定為60-70℃。從實驗3結(jié)果可知，pH2.5、3.0時膜層外觀是致密、均勻的，所以pH范圍可確定為2.5~3.0。（5）實驗2中，60℃、70℃膜化處理后的鋼片膜層外觀符合要求?？垢g性能的測定是進(jìn)行滴銅實驗，越遲出現(xiàn)紅色物質(zhì)的越好。所以實驗方案是取60℃、70℃膜化處理后的鋼片，分別進(jìn)行滴銅實驗，觀察并記錄鋼片表面從滴入腐蝕劑到開始出現(xiàn)紅色物質(zhì)的時間。（6）實驗2、實驗3分別探究了溫度、pH對鋼鐵膜化處理效果的影響。從實驗過程中可知，形成膜層需要膜化劑，且都提到了在膜化劑中浸泡20min，所以還可以探究膜化劑濃度對鋼鐵膜化處理效果有何影響或在膜化劑中浸泡的時間對鋼鐵膜化處理效果有何影響等?？键c(diǎn)10金屬資源的保護(hù)23．（2023·山東青島中考真題）防止金屬銹蝕能有效保護(hù)金屬資源。下列防銹方法中，與其它三種方法原理不同的是()A．表面涂油 B．表面刷漆 C．覆蓋塑料 D．制成合金【答案】D【解析】A.在金屬制品表面涂油防銹方法中，方法原理是在鐵制品表面涂保護(hù)膜，破壞鐵銹蝕條件，即隔絕氧氣或水；B.在金屬制品表面刷漆防銹方法中，方法原理是在鐵制品表面涂保護(hù)膜，破壞鐵銹蝕條件，即隔絕氧氣或水；C.在金屬制品表面覆蓋塑料，方法原理是在鐵制品表面覆蓋保護(hù)膜，破壞鐵銹蝕條件，即隔絕氧氣或水；D.制成合金進(jìn)行防銹，方法原理是改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，制成耐腐蝕的合金。綜上所述，四種防銹方法中，與其它三種方法原理不同的是D，故選：D。24．（2023·廣西中考真題）下列做法不能有效保護(hù)金屬資源的是()A．防止金屬腐蝕 B．尋找金屬的代用品C．回收利用廢舊金屬 D．肆意開采金屬礦物【答案】D【解析】A、防止金屬腐蝕，可保護(hù)金屬資源，該選項不符合題意；B、尋找金屬的代用品，可保護(hù)金屬資源，該選項不符合題意；C、回收利用廢舊金屬，可保護(hù)金屬資源，該選項不符合題意；D、肆意開采金屬礦物，不利于保護(hù)金屬資源，該選項符合題意。故選D。1．（2023·江蘇常州中考真題）同學(xué)們收集的下列礦石樣品中，主要成分為Fe3O4的是()A．赤鐵礦 B．磁鐵礦 C．孔雀石 D．鋁土礦【答案】B【解析】A、赤鐵礦的主要成分是氧化鐵，其主要成分的化學(xué)式為Fe2O3，故選項不符合題意；B、磁鐵礦的主要成分是四氧化三鐵，其主要成分的化學(xué)式為Fe3O4，故選項符合題意；C、孔雀石的主要成分是堿式碳酸銅，其主要成分的化學(xué)式為Cu2(OH)2CO3，故選項不符合題意；D、鋁土礦的主要成分是氧化鋁，其主要成分的化學(xué)式為Al2O3，故選項不符合題意。故選B。2．（2023江蘇蘇州真題）中華文明源遠(yuǎn)流長，文物承載著文明的記憶。下列蘇州博物館館藏文物中主要由金屬材料制成的是()A.清代瓷盤 B.明代書軸C.西周銅鼎 D.宋代石函【答案】C【解析】A、清代瓷盤由陶瓷制成，陶瓷屬于無機(jī)非金屬材料，不符合題意；B、明代書軸主要成分是纖維素，由天然材料制成，不符合題意；C、西周銅鼎由銅制成，銅屬于金屬材料，符合題意；D、宋代石函由石頭制成，石頭屬于無機(jī)非金屬材料，不符合題意。故選C。3．（2023重慶中考真題B卷）鐵和銅在自然環(huán)境中都能被腐蝕。下列不能說明鐵比銅活潑的事實是()A.歷史上銅比鐵使用更早 B.鐵的文物比銅的稀有C.氧化鐵能與鹽酸反應(yīng)而銅單質(zhì)不能 D.鐵能與硫酸銅溶液反應(yīng)【答案】C【解析】A、活動性弱的金屬使用的更早，因為活動性越弱，越容易制得，故A正確；B、鐵的化學(xué)性質(zhì)活潑，易發(fā)生反應(yīng)，不易保存，能說明鐵比銅活潑，故B正確；C、氧化鐵是金屬氧化物，銅是金屬單質(zhì)，氧化鐵能與鹽酸反應(yīng)而銅單質(zhì)不能，不能說明鐵比銅活潑，故C錯誤；D、鐵能與硫酸銅溶液反應(yīng)，說明鐵比銅活潑，故D正確。故選C。4．（2023江蘇省揚(yáng)州市中考）下列對實驗現(xiàn)象的解釋不正確的是()選項實驗現(xiàn)象解釋A將50mL水和50mL酒精混合，總體積小于100mL分子之間有空隙B向鋅粒中加入稀硫酸，產(chǎn)生氣泡金屬均能與酸反應(yīng)產(chǎn)生H2C將黃銅片和銅片相互刻畫，銅片表面有明顯劃痕合金的硬度往往比其成分金屬大D鐵絲在空氣中不能燃燒，在氧氣中可以燃燒氧氣的濃度對物質(zhì)的燃燒有影響A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】A、50mL酒精和50mL水混合在一起，體積小于100mL，是因為分子之間有間隔（空隙），一部分水分子和酒精分子會互相占據(jù)分子之間的間隔（空隙）。A正確；B、向鋅粒中加入稀硫酸，產(chǎn)生氣泡，是因為鋅的金屬活動性比氫強(qiáng)，能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅溶液和氫氣。不是金屬均能與酸反應(yīng)產(chǎn)生H2，金屬銅就不能與酸反應(yīng)產(chǎn)生H2。B不正確；C、由于合金的硬度往往比其成分金屬大，所以將黃銅片（銅鋅合金）和銅片相互刻畫，銅片表面有明顯劃痕。C正確；D、因為純氧比空氣中氧氣濃度大，氧氣的濃度對物質(zhì)的燃燒有影響。所以鐵絲在空氣中不能燃燒，在氧氣中可以燃燒。D正確。綜上所述：選擇B。5．（2023·湖南省湘潭市中考化學(xué)真題）將光亮的銅絲插入下列溶液中，有明顯現(xiàn)象的是()A．氫氧化鈉溶液 B．硝酸銀溶液 C．硫酸鋁溶液 D．稀鹽酸【答案】B【解析】A、銅絲不能與氫氧化鈉反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，故錯誤；B、金屬活動性銅＞銀，銅與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，銅表面有銀白色物質(zhì)出現(xiàn)，故正確；C、金屬活動性鋁＞銅，銅與硫酸鋁不反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，故錯誤；D、金屬活動性銅位于氫后面，不能與稀鹽酸反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，故錯誤。故選B。6．（2023·江蘇無錫中考真題）用如圖所示裝置探究銅生銹的條件，一個月后發(fā)現(xiàn)銅絲未生銹。下列敘述錯誤的是()A．金屬的腐蝕是金屬從單質(zhì)變成化合物的過程B．在潮濕的空氣中，鋁比鐵耐銹蝕C．在有氧氣和水的條件下，銅比鐵易生銹D．銅生銹可能與空氣中的O2、H2O和CO2有關(guān)【答案】C【解析】A、金屬的腐蝕，實際上是金屬與氧氣、水等發(fā)生反應(yīng)，是金屬從單質(zhì)變成化合物的過程，故選項說法正確；B、在潮濕的空氣中，鋁比鐵耐銹蝕，是因為鋁在空氣中能與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，阻止內(nèi)部的鋁進(jìn)一步被氧化，故選項說法正確；C、用如圖所示裝置探究銅生銹的條件，一個月后發(fā)現(xiàn)銅絲未生銹，說明在有氧氣和水的條件下，銅不如鐵易生銹，故選項說法不正確；D、用如圖所示裝置探究銅生銹的條件，氫氧化鈉溶液能吸收空氣中的二氧化碳，氫氧化鈉固體能防止空氣中的二氧化碳、水蒸氣進(jìn)入盛有銅絲的試管中，一個月后發(fā)現(xiàn)銅絲未生銹，說明銅生銹可能與空氣中的O2、H2O和CO2有關(guān)，故選項說法正確。故選C。7．（2023·湖南省益陽市中考真題）我國宋代《夢溪筆談》中有“熬膽礬鐵釜久之亦化為銅”的記載，其化學(xué)反應(yīng)原理為Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu，該反應(yīng)屬于()A．化合反應(yīng) B．置換反應(yīng)C．分解反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)【答案】B【解析】化合反應(yīng)的定義：兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)；置換反應(yīng)的定義：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成了一種新的單質(zhì)和新的化合物的反應(yīng)；分解反應(yīng)的定義：一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)的定義：兩個化合物之間相互交換成分發(fā)生的反應(yīng)；由該化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)是由金屬單質(zhì)鐵與化合物硫酸銅發(fā)生反應(yīng)生成單質(zhì)銅和化合物硫酸亞鐵，所以該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，故選B。8．（2023·湖南郴州中考真題）為驗證鐵、銅、銀三種金屬的活動性順序，小東設(shè)計了如下所示的兩組實驗。下列說法正確的是()A．通過實驗①、②能夠驗證三種金屬的活動性順序B．實驗②中發(fā)生的反應(yīng)是：2Ag+CuSO4=Ag2SO4+CuC．實驗①中溶液質(zhì)量逐漸增大D．實驗①中溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)辄S色【答案】A【解析】A、①鐵能和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，說明活動性Fe>Cu，銀和硫酸銅溶液不反應(yīng)，說明活動性Cu>Ag，可得出活動性Fe>Cu>Ag，正確；B、實驗②銀的活動性比銅弱，銀和硫酸銅不能發(fā)生反應(yīng)，錯誤；C、實驗①中，溶質(zhì)由硫酸銅變?yōu)榱蛩醽嗚F，溶質(zhì)質(zhì)量減少，溶劑水的質(zhì)量不變，則溶液質(zhì)量逐漸減少直至不再發(fā)生反應(yīng)，錯誤；D、實驗①生成的是硫酸亞鐵，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色，錯誤；故選A9.（2023·黑龍江綏化中考真題）向Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中，加入一定質(zhì)量的Zn粉和Fe粉的混合物。充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和無色濾液。則下列分析正確的是()A．濾渣中一定有Ag、Cu、Fe，可能有ZnB．濾渣中一定有Ag、Cu，可能有FeC．濾液中一定有Zn(NO3)2，可能有AgNO3D．濾液中一定有Zn(NO3)2，可能有Fe(NO3)2【答案】A【分析】金屬活動性Zn>Fe>Cu>Ag。充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和無色濾液。因為濾液為無色，而硝酸銅為藍(lán)色，硝酸亞鐵為淺綠色，則溶液中一定沒有硝酸銅和硝酸亞鐵，則濾渣中一定有銅、鐵。因為銅、鐵比銀活潑，所以銀全部被置換出來，濾渣中有銀，濾液中一定沒有硝酸銀。同時可以確定發(fā)生了鋅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀以及鋅和硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅的反應(yīng)。則濾液中只有硝酸鋅，濾渣中一定有銀、銅、鐵，不確定反應(yīng)后鋅是否有剩余，則可能有鋅?！窘馕觥坑煞治隹芍簽V渣中一定有Ag、Cu、Fe，可能有Zn；濾液中一定有Zn(NO3)2，一定沒有AgNO3、Cu(NO3)2、Fe(NO3)2。故選A。10．（2023四川省眉山市中考）實驗設(shè)計是實驗探究的基本環(huán)節(jié)。下列實驗設(shè)計能達(dá)到對應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?)選項實驗?zāi)康膶嶒炘O(shè)計A鑒別白酒和白糖水觀察顏色B除去KCl溶液中的少量K2SO4加適量BaCl2溶液，過濾C除去氨氣中的水蒸氣將氣體通過濃硫酸D探究銅、銀的金屬活動性順序?qū)~絲、銀絲分別浸入稀鹽酸溶液中A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】A、白酒和白糖水均為無色液體，用觀察顏色的方法不能鑒別，故選項實驗設(shè)計不能達(dá)到對應(yīng)實驗?zāi)康?；B、K2SO4能與適量BaCl2溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鉀，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項實驗設(shè)計能達(dá)到對應(yīng)實驗?zāi)康?；C、濃硫酸具有吸水性，但能與氨氣反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項實驗設(shè)計不能達(dá)到對應(yīng)實驗?zāi)康?；D、將銅絲、銀絲分別浸入稀鹽酸溶液中，均不反應(yīng)，不能探究銅、銀的金屬活動性順序，故選項實驗設(shè)計不能達(dá)到對應(yīng)實驗?zāi)康模还蔬x：B。11．（2023湖南省湘潭市中考化學(xué)真題）中國傳統(tǒng)文化對人類文明貢獻(xiàn)巨大，很多詩句和典籍中都蘊(yùn)含著化學(xué)知識。(1)“春蠶到死絲方盡”所描述的蠶絲屬于（填“天然”或“合成”）纖維。(2)“千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑”中“烈火焚燒”是指高溫煅燒石灰石，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(3)“千淘萬漉雖辛苦，吹盡黃沙始到金”中“淘”和“漉”相當(dāng)于化學(xué)實驗中的操作，實驗室里進(jìn)行該操作用到的玻璃儀器有燒杯、和玻璃棒。(4)《天工開物》中記載了“古法煉鐵”如圖1和“炒鋼法”如圖2①在圖1的爐中鼓入與礦物逆流而行的空氣，“逆流而行”的目的是；再利用生成的一氧化碳和氧化鐵反應(yīng)生成鐵單質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是，此反應(yīng)中體現(xiàn)了一氧化碳的（填“氧化”或“還原”）性。②“炒鋼法”即“持柳棍疾攪即時炒成熟鐵，炒過稍冷之時，或有就塘內(nèi)斬劃方塊者”。不斷翻炒液態(tài)生鐵，是為了降低生鐵中元素的含量。【答案】(1)天然；(2)CaCO3eq\o\ac(\s\up7(高溫),\o(===,====))CaO+CO2↑；(3)過濾；漏斗；(4)使反應(yīng)物充分接觸，增大反應(yīng)物接觸面積；3CO+Fe2O3eq\o\ac(\s\up7(高溫),\o(===,====))2Fe+3CO2；還原；碳【解析】（1）蠶絲屬于天然纖維；（2）高溫煅燒石灰石（主要成分是碳酸鈣），碳酸鈣高溫分解產(chǎn)生氧化鈣和二氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是CaCO3eq\o\ac(\s\up7(高溫),\o(===,====))CaO+CO2↑；（3）“淘”，“漉”是將固體和液體分離，相當(dāng)于化學(xué)實驗操作中的過濾；實驗室里進(jìn)行該操作用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒；（4）①“逆流而行”的目的是使反應(yīng)物充分接觸，增大反應(yīng)物接觸面積，充分反應(yīng)；高溫時一氧化碳和氧化鐵反應(yīng)生成鐵單質(zhì)和二氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是3CO+Fe2O3eq\o\ac(\s\up7(高溫),\o(===,====))2Fe+3CO2；一氧化碳奪走氧化鐵中的氧，體現(xiàn)還原性；②不斷翻炒液態(tài)生鐵，使碳接觸氧氣，碳燃燒生成二氧化碳，是為了降低生鐵中碳元素的含量。12．（2023·山東省威海市中考真題）典籍里的化學(xué)《天工開物》是我國古代勞動人民在長期生產(chǎn)生活實踐中總結(jié)出來的寶貴財富，其中蘊(yùn)含很多化學(xué)知識與方法。(1)顏料制取：“水銀入石亭脂(天然硫)，同研……得銀朱(HgS)。”銀朱是古代作畫的紅色顏料。請寫出制取銀朱的化學(xué)方程式。(2)池鹽制取(圖1)：將鹽池內(nèi)清水(含有Na+、Cl-、Mg2+、SOeq\o\al(2-,4)等)引入旁邊耕成畦壟的地里。“待夏秋之交，南風(fēng)(熱風(fēng))大起，則一宵(一夜)結(jié)成，曰顆鹽(粗鹽)?！比酐}析出時刮東北風(fēng)(冷風(fēng))，則味苦(含硫酸鎂)色惡，不堪食用。請根據(jù)溶解度曲線(圖2)，解釋刮東北風(fēng)(冷風(fēng))時析出鹽且味苦的原因。(3)生石灰的制取和應(yīng)用(圖3)：“每煤餅一層，壘石(石灰石)一層，鋪薪其底，灼火燔(灼燒)之，火力到后，燒酥石性。以水沃之，亦自解散……成質(zhì)之后，入水永劫不壞”。①“灼火燔之”涉及的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是。②“解散”是因為生石灰遇水由塊狀變成粉末。該粉末的主要成分是(填化學(xué)式)。粉末“成質(zhì)之后，入水永劫不壞”，可用于船只、墻壁的填縫防水。請寫出“粉末成質(zhì)”的化學(xué)方程式；根據(jù)“入水永劫不壞”，推測“成質(zhì)”后的產(chǎn)物具有的性質(zhì)是(寫一條即可)。【答案】(1)Hg+S=HgS；(2)氯化鈉溶解度受溫度影響不大，刮南風(fēng)(熱風(fēng))時水蒸發(fā)快，氯化鈉蒸發(fā)結(jié)晶析出；硫酸鎂溶解度受溫度影響大，刮東北風(fēng)（冷風(fēng)）溫度迅速降低，硫酸鎂降溫結(jié)晶析出；(3)①CaCO3eq\o\ac(\s\up7(高溫),\o(===,====))CaO+CO2↑；分解反應(yīng)；②Ca(OH)2；CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O；難溶于水（合理即可）【解析】（1）由題意可知，硫和汞反應(yīng)生成HgS，化學(xué)方程式為Hg+S=HgS；（2）由溶解度曲線可知，氯化鈉的溶解度受溫度的影響不大，刮南風(fēng)(熱風(fēng))時，溫度較高，水蒸發(fā)得快，硫酸鎂的溶解度可能大于氯化鈉的溶解度，氯化鈉蒸發(fā)結(jié)晶析出。硫酸鎂的溶解度受溫度的影響大，刮東北風(fēng)溫度迅速降低，硫酸鎂的溶解度可能小于氯化鈉的溶解度，硫酸鎂降溫結(jié)晶析出；（3）①“灼火燔之”就是高溫煅燒石灰石，涉及的化學(xué)方程式為CaCO3eq\o\ac(\s\up7(高溫),\o(===,====))CaO+CO2↑，該反應(yīng)是由一種物質(zhì)生成兩種新物質(zhì)，屬于分解反應(yīng)；②“解散”是因為生石灰遇水由塊狀變成粉末。這是生石灰與水反應(yīng)生成熟石灰，該粉末的主要成分是氫氧化鈣，其化學(xué)式為Ca(OH)2，粉末“成質(zhì)之后，入水永劫不壞”，可用于船只、墻壁的填縫防水?！胺勰┏少|(zhì)”即氫氧化鈣與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和水，化學(xué)方程式為CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O，根據(jù)“入水永劫不壞”，推測“成質(zhì)”后的產(chǎn)物具有的性質(zhì)是難溶于水、不易與其他物質(zhì)反應(yīng)等。13．（2023遼寧省丹東市中考真題）金屬廣泛應(yīng)用于生活、生產(chǎn)中，其應(yīng)用推動了社會發(fā)展。(1)鐵鑄成鐵鍋是利用了鐵具有良好的性；鐵鍋用于烹飪食物是利用鐵具有良好的性；使用后的鐵鍋?zhàn)詈孟磧艉螅偻可鲜秤糜鸵苑郎P。(2)世界上每年因腐蝕而報廢的鐵，以上得到了回收利用?；厥绽脧U舊金屬的意義是（答一點(diǎn)即可）。(3)早在春秋戰(zhàn)國時期，我國就利用鐵礦石與木炭為原料冶煉生鐵，在冶煉過程中將鐵礦石粉碎，其目的是。現(xiàn)代工業(yè)用赤鐵礦（主要成分為）與一氧化碳在高溫條件下冶煉生鐵，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(4)我國高鐵技術(shù)在世界處于領(lǐng)先地位。鐵軌材料用鋼而不用純鐵，原因是鋼的強(qiáng)度和硬度比純鐵（填“大”或“小”）。【答案】(1)延展；導(dǎo)熱；擦干；(2)節(jié)約資源（合理即可）；(3)增大鐵礦石的接觸面積，使反應(yīng)充分；3CO+Fe2O3eq\o\ac(\s\up7(高溫),\o(===,====))2Fe+3CO2；(4)大【解析】（1）鐵鑄成鐵鍋是利用了鐵具有良好的延展性；鐵鍋用于烹飪食物是利用鐵具有良好的導(dǎo)熱性；鐵生銹的條件是鐵與氧氣和水接觸，使用后的鐵鍋?zhàn)詈孟磧艉蟛粮?，再涂上食用油以防生銹；（2）回收利用廢舊金屬的意義是節(jié)約資源(合理即可)；（3）在冶煉過程中將鐵礦石粉碎，其目的是增大鐵礦石的接觸面積，使反應(yīng)充分。用赤鐵礦與一氧化碳在高溫條件下冶煉生鐵，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是3CO+Fe2O3eq\o\ac(\s\up7(高溫),\o(===,====))2Fe+3CO2；（4）合金的強(qiáng)度和硬度都比純金屬高，鐵軌材料用鋼而不用純鐵，原因是鋼的強(qiáng)度和硬度比純鐵大。14．（2022·山東威海中考真題）物盡其用——金屬之“鋁”社會發(fā)展離不開金屬，生產(chǎn)生活中鐵、鋁及其合金制品隨處可見。(1)鋁制易拉罐（如圖1）某品牌碳酸飲料的易拉罐是由鋁合金制成的，內(nèi)壁附著一層有機(jī)薄膜。該鋁合金中鋁的含量約為97%，還含有鎂、錳、鐵、銦（In）等。①將易拉罐剪成條狀，打磨后與純鋁片相互刻畫，發(fā)現(xiàn)純鋁片表面有劃痕，說明_____。②請你推測組成有機(jī)薄膜的物質(zhì)具有的性質(zhì)：_____、_____（寫兩條即可）。③“是否應(yīng)該停止使用鋁制易拉罐”是當(dāng)前的一個社會性科學(xué)議題。有同學(xué)認(rèn)為應(yīng)該停止使用鋁制易拉罐，理由可能_____（寫一條即可）；也有同學(xué)支持繼續(xù)使用鋁制易拉罐，請你結(jié)合鋁的性質(zhì)闡述理由_____、_____（寫兩條即可）。④生活垃圾要分類投放，可與廢棄易拉罐作為同一類投放的是_____（填字母序號）。A．廢舊電池B．廢棄口罩C．廚余垃圾D．廢舊鐵鍋(2)儲氫材料儲氫材料的研發(fā)是氫能源技術(shù)的關(guān)鍵之一。金屬鋁可用作儲氫材料，儲氫后生成氫化鋁（AlH3），其中氫元素的化合價為_____；釋氫原理為氫化鋁與水反應(yīng)釋放氫氣，同時生成氫氧化鋁，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。(3)制備鋁工業(yè)上常用電解氧化鋁的方法制備金屬鋁，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。(4)鋁合金中的銦（In）如圖2為鋁、銦的原子結(jié)構(gòu)示意圖。某同學(xué)推測金屬銦與鋁的化學(xué)性質(zhì)相似，理由是_____。實驗證明，銦可以與稀鹽酸反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____?！敬鸢浮?1)

合金的硬度比純金屬的大

無毒（合理即可）

耐腐蝕（合理即可）

鋁制易拉罐提煉會產(chǎn)生污染（合理即可）

不易破（合理即可）

攜帶方便（合理即可）

D(2)-1

AlH3+3H2O=3H2↑+Al(OH)3(3)2Al2O3eq\o\ac(\s\up7(通電),\o(===,====))4Al+3O2↑(4)

原子的最外層電子數(shù)相同

2In+6HCl＝2InCl3+3H2↑【解析】（1）①易拉罐是由鋁合金制成的，將易拉罐剪成條狀，打磨后與純鋁片相互刻畫，發(fā)現(xiàn)純鋁片表面有劃痕，說明合金的硬度比組成它的純金屬硬度更大；②某品牌碳酸飲料的易拉罐是由鋁合金制成的，內(nèi)壁附著一層有機(jī)薄膜，由此可推測組成有機(jī)薄膜的物質(zhì)無毒、耐腐蝕、不能與酸反應(yīng)等；③有同學(xué)認(rèn)為應(yīng)該停止使用鋁制易拉罐，理由可能鋁制易拉罐提煉會產(chǎn)生污染；鋁是一種低毒金屬元素，它并非人體需要的微量元素，不會導(dǎo)致急性中毒，但食品中含有的鋁超過國家標(biāo)準(zhǔn)就會對人體造成危害。也有同學(xué)支持繼續(xù)使用鋁制易拉罐，可能是因為其具有重量輕，體積小，不易破碎，便于攜帶等優(yōu)點(diǎn)；④廢棄易拉罐含有金屬，屬于可回收垃圾，故可與廢舊鐵鍋?zhàn)鳛橥活愅斗?。故選D；（2）氫化鋁中鋁元素顯+3價，根據(jù)化合物中正負(fù)化合價的代數(shù)和為0可知，氫元素的化合價為-1；氫化鋁與水反應(yīng)釋放氫氣，同時生成氫氧化鋁，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：AlH3+3H2O=3H2↑+Al(OH)3。（3）氧化鋁在通電的條件下反應(yīng)生成鋁和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al2O3eq\o\ac(\s\up7(通電),\o(===,====))4Al+3O2。（4）最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)，由圖2可知鋁、銦的原子最外層電子數(shù)都是3，所以可推測金屬銦與鋁的化學(xué)性質(zhì)相似；銦與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銦和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2In+6HCl＝2InCl3+3H2↑。15．（2023·江蘇省蘇州市中考真題）中國古代已掌握了銅冶煉和鑄造技術(shù)，現(xiàn)代銅冶煉廢氣、廢水需經(jīng)過處理后排放。Ⅰ、銅的冶煉與防腐(1)如圖所示一氧化碳還原氧化銅的實驗，硬質(zhì)玻璃管內(nèi)出現(xiàn)______（現(xiàn)象），證明反應(yīng)已經(jīng)發(fā)生。(2)上述實驗獲得的Cu中含有少量黑色的CuO。請補(bǔ)充完整提純銅的實驗方案：將所得固體置于燒杯中，______，干燥。（可選用的試劑：稀H2SO4、AgNO3溶液、NaOH溶液，蒸餾水）(3)《周禮·考工記》中記載了鑄造各類青銅器的配方。銅和青銅的相關(guān)性質(zhì)見下表，推斷銅冶煉過程中熔入錫的作用有______銅青銅（含25%的錫）熔點(diǎn)1085℃800℃硬度3.05~6.6注：硬度以金剛石的硬度10為標(biāo)準(zhǔn)，1表示很軟，10表示很硬。(4)某同學(xué)設(shè)計實驗探究銅銹蝕產(chǎn)生銅綠［Cu2(OH)2CO3］的條件（如圖所示），圖中銅片上最不易產(chǎn)生銅綠的是______（填序號）。A．B．C．D．Ⅱ、濕法煉銅廢水的處理(5)濕法煉銅產(chǎn)生酸性廢水，含有的CuSO4、ZnSO4可用鐵炭混合物（鐵粉和活性炭的混合物）除去。其他條件不變，廢水pH對、去除率的影響如圖所示。①pH<3時，鐵炭混合物表面有大量氣泡產(chǎn)生，產(chǎn)生該現(xiàn)象的化學(xué)方程式為______。②相同pH條件下，的去除率遠(yuǎn)高于的原因可能是______。Ⅲ、工業(yè)銅冶煉廢氣的處理(6)工業(yè)上利用反應(yīng)Cu2O+O2eq\o\ac(\s\up7(高溫),\o(===,====))2Cu+SO2冶煉得到Cu，冶煉產(chǎn)生的煙氣中含多種成分。經(jīng)過水洗除塵后，煙氣中部分氣體分子的百分含量（eq\f(氣體中某分子數(shù)目,氣體分子總數(shù))×100%）隨溫度變化如圖所示。①圖中虛線表示SO2或O2的變化，其中曲線X表示的物質(zhì)是______。②當(dāng)500℃煙氣溫度下降時，SO3含量降低的主要原因是______（用化學(xué)方程式表示）。③溫度低于200℃時，煙氣中幾乎不存在水分子的主要原因是______。【答案】(1)黑色固體逐漸變紅(2)加入足量稀硫酸充分反應(yīng)至黑色固體完全溶解，過濾，蒸餾水洗滌濾渣2-3次(3)降低銅的熔點(diǎn)，提高銅的硬度(4)A(5)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe能置換出Cu，但不能置換出Zn(6)SO2SO3+H2O=H2SO4溫度較低時，煙氣產(chǎn)生液態(tài)硫酸有吸水性【解析】（1）一氧化碳和氧化銅在加熱的條件下反應(yīng)生成銅和二氧化碳，故硬質(zhì)玻璃管內(nèi)出現(xiàn)黑色固體逐漸變紅，說明反應(yīng)已經(jīng)發(fā)生；（2）氧化銅能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，銅和稀硫酸不反應(yīng)，故可將所得固體置于燒杯中，加入足量稀硫酸充分反應(yīng)至黑色固體完全溶解，過濾，蒸餾水洗滌濾渣2-3次，干燥；（3）由表中數(shù)據(jù)可知，青銅比銅的硬度大，熔點(diǎn)低，故銅冶煉過程中熔入錫的作用有降低銅的熔點(diǎn)，提高銅的硬度；（4）銅銹蝕產(chǎn)生銅綠，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，生成物中含Cu、C、H、O，反應(yīng)物中也應(yīng)含Cu、C、H、O，銅由銅元素組成，空氣中含碳元素的物質(zhì)是二氧化碳，空氣中含氫元素的物質(zhì)是水，氧氣也應(yīng)參與了反應(yīng)，故銅生銹的條件是銅與氧氣、二氧化碳、水接觸。A、該實驗中，生石灰和氫氧化鈉可吸收空氣中的二氧化碳和水，該實驗中，銅只與氧氣接觸；B、該實驗中銅片與水接觸，但是水中可能溶有空氣中的氣體；C、該實驗中銅片與二氧化碳、氧氣和水接觸，容易生銹；D、該實驗中，銅片與氧氣和水接觸。由以上分析可知，銅片上最不易產(chǎn)生銅綠的是A，因為破壞了銅生銹的兩個條件；（5）①pH<3時，鐵炭混合物表面有大量氣泡產(chǎn)生，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；②相同pH條件下，Cu2+的去除率遠(yuǎn)高于Zn2+的原因可能是：鐵能與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，能置換出銅，但是鋅比鐵活潑，鐵不能置換出Zn，故填：Fe能置換出Cu，但不能置換出Zn；（6）①由圖可知，二氧化硫和氧氣逐漸減少，而三氧化硫逐漸增多，說明二氧化硫和氧氣反應(yīng)生成了三氧化硫，即2SO2+O2=2SO3，由化學(xué)方程式可知，參加反應(yīng)的二氧化硫、氧氣與生成三氧化硫的的分子個數(shù)比為：2：1：2，結(jié)合圖中氣體分子的百分含量變化，曲線X表示的物質(zhì)分子的百分含量約降低了10%，而另一種氣體分子的百分含量約降低了5%，故曲線X表示的物質(zhì)是SO2；②由圖可知，當(dāng)500℃煙氣溫度下降時，三氧化硫和水的含量均降低，是因為三氧化硫和水反應(yīng)生成硫酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO3+H2O=H2SO4；③由圖可知，溫度低于200℃時，此時煙氣中不含氣態(tài)的硫酸，說明此時硫酸轉(zhuǎn)化為液態(tài)，而濃硫酸具有吸水性，故煙氣中幾乎不存在水分子的主要原因是：溫度較低時，煙氣產(chǎn)生液態(tài)硫酸有吸水性。1．（2022年江蘇省“金鑰匙”科技競賽（CESL）初賽）一般情況下，兩種活動性不同的金屬在潮濕的環(huán)境中接觸時，活動性強(qiáng)的金屬首先被腐蝕。造船工業(yè)為了避免輪船的鋼鐵外殼被腐蝕，通常在輪船外殼鑲嵌的金屬是()A.銀塊 B.銅塊 C.鐵塊 D.鋅塊【答案】D【解析】A、銀的金屬活動性比鐵低，故錯誤；B、銅的金屬活動性比鐵低，故錯誤；C、都是鐵為同種金屬，故錯誤；D、鋅的金屬活動性比鐵高，故正確；故選D正確；2.（湖南懷化市2020-2021下學(xué)期6月化學(xué)競賽）根據(jù)如表所列金屬的溶點(diǎn)和沸點(diǎn)的數(shù)據(jù)（其他條件均已滿足）判斷下列選項中不能制得的合金是()金屬abcd熔點(diǎn)℃974606601080沸點(diǎn)℃883117422002500A.a-b合金 B.a-b-c合金C.b-c-d合金 D.a-d合金【答案】D【解析】A、b的熔點(diǎn)低于a的沸點(diǎn)，可以制得合金，不符合題意；B、c的熔點(diǎn)低于a的沸點(diǎn)，可以制得合金，不符合題意；C、d的熔點(diǎn)低于b的沸點(diǎn)，可以制得合金，不符合題意；D、d的熔點(diǎn)高于a的沸點(diǎn)，不能制得合金，符合題意。故選D。3.菠菜中含有草酸。將草酸隔絕空氣加熱，使其完全分解，生成水和碳的氧化物。為了探究上述反應(yīng)生成的碳的氧化物成分，某同學(xué)設(shè)計了如下圖所示實驗。注:NaOH溶液能與CO2反應(yīng)①乙裝置對實驗結(jié)果不產(chǎn)生影響，因此可以去掉乙裝置以簡化實驗方案②丙裝置玻璃管中若發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則一定為置換反應(yīng)③若甲試管內(nèi)溶液變渾濁，丁試管內(nèi)無明顯現(xiàn)象，則該碳的氧化物成分為二氧化碳④若甲試管和丁試管內(nèi)溶液都變渾濁，丙處玻璃管內(nèi)的黑色固體變成紅色，則該碳的氧化物成分為一氧化碳和二氧化碳上述正確的說法個數(shù)有()A．一個 B．二個 C．三個 D．四個【答案】B【解析】吸收二氧化碳用氫氧化鈉溶液，鑒別二氧化碳用澄清石灰水。①乙裝置是吸收盡氣體中的二氧化碳，防止對一氧化碳鑒別實驗的干擾，不能去掉，①不符合題意；②丙裝置玻璃管中的化學(xué)反應(yīng)是：3CO+Fe2O3eq\o\ac(\s\up7(高溫),\o(===,====))2Fe+3CO2，單化化單是置換，②不符合題意；③若甲試管內(nèi)溶液變渾濁，丁試管內(nèi)無明顯現(xiàn)象，則該碳的氧化物成分為二氧化碳，③符合題意；④若甲試管和丁試管內(nèi)溶液都變渾濁，丙處玻璃管內(nèi)的黑色固體變成紅色，則該碳的氧化物成分為一氧化碳和二氧化碳，④符合題意。

故答案為：B4.（2022年江蘇省“金鑰匙”科技競賽(CESL)決賽）北宋沈括在《夢溪筆談》中記載了用“苦泉水”制取銅的方法，其主要生產(chǎn)流程如下圖所示。對圖中各操作步驟的解釋合理的是()A.①通過蒸發(fā)溶劑可獲得晶體 B.②通過復(fù)分解反應(yīng)獲得銅C.③所得硫酸銅溶液一定是飽和的 D.④用鐵單質(zhì)置換出銅單質(zhì)【答案】AD【解析】A、“苦泉水”加熱后能獲得硫酸銅晶體，①通過蒸發(fā)溶劑可獲得晶體，故選項說法正確；B、②是用炭火燒的方法獲得銅，生成物中銅是單質(zhì)，不屬于復(fù)分解反應(yīng)，因為復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物交換成分生成兩種化合物的反應(yīng)，故選項說法錯誤；C、硫酸銅晶體加水溶解形成硫酸銅溶液，③所得硫酸銅溶液不一定是飽和的，故選項說法錯誤；D、④是鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和銅，是單質(zhì)和化合物生成單質(zhì)和化合物的反應(yīng)，屬于置換反應(yīng)，故選項說法正確。故選：AD。5．某溶液中含有Cu(NO3)2和AgNO3，向其中逐漸加入一定質(zhì)量的鐵粉進(jìn)行處理，并繪制加入鐵的質(zhì)量與溶液中溶質(zhì)種類的關(guān)系圖。下列說法正確的是()A．a(chǎn)、b兩點(diǎn)，溶液的質(zhì)量相等B．當(dāng)溶質(zhì)種類為1種時，金屬單質(zhì)種類可能為1種C．當(dāng)溶質(zhì)種類為2種時，金屬單質(zhì)種類可能為2種D．當(dāng)溶質(zhì)種類為3種時，金屬單質(zhì)的種類也為3種【答案】C【解析】A、當(dāng)參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為a、b時，溶液中溶質(zhì)的種類為三種，表明硝酸銀沒有全部被置換出來，硝酸銅沒有參加反應(yīng)，加入的鐵質(zhì)量不等，置換出的銀的質(zhì)量也不相等，所以最后溶液的質(zhì)量也不相等，故A不符合題意；B、當(dāng)溶質(zhì)種類為1種時，表明溶液中的硝酸銀和硝酸銅全部參加反應(yīng)，金屬單質(zhì)至少兩種，不可能為1種，故B不符合題意；C、當(dāng)溶質(zhì)種類為兩種時，硝酸銀全部被置換為銀，硝酸銅可能有部分被置換為銅，金屬單質(zhì)的種類可能是2種，故C符合題意；D、當(dāng)參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為a時，溶液中溶質(zhì)的種類為三種，表明鐵的量少，沒有將硝酸銅和硝酸銀全部置換出來，金屬單質(zhì)是一種，不可能是三種，故D不符合題意。故答案為：C。6．將一定質(zhì)量的鋅粉加入含硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，充分反應(yīng)。反應(yīng)過程中固體質(zhì)量與加入鋅粉的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．a(chǎn)點(diǎn)固體為鋅和銀B．b點(diǎn)固體中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生C．c點(diǎn)溶液為無色D．d點(diǎn)固體為銀和銅【答案】C【解析】鋅、銅和銀三種金屬的活動性：Zn＞Cu＞Ag，將一定質(zhì)量的鋅粉加入含硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，鋅先與AgNO3反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，每65份質(zhì)量的鋅完全反應(yīng)，生成216份質(zhì)量的銀，固體質(zhì)量增加，AgNO3反應(yīng)完，若還有鋅粉，鋅再與Cu(NO3)2反應(yīng)生成硝酸鋅和銅，每65份質(zhì)量的鋅完全反應(yīng)，生成64份質(zhì)量的銅，固體質(zhì)量減少。A、a點(diǎn)時硝酸銀還沒有完全反應(yīng)，則a點(diǎn)固體為銀，故選項說法不正確；B、b點(diǎn)時，鋅和硝酸銀恰好完全反應(yīng)，固體是銀，加入稀鹽酸，銀與稀鹽酸不反應(yīng)，沒有氣泡產(chǎn)生，故選項說法不正確；C、c點(diǎn)時，鋅和硝酸銅恰好完全反應(yīng)，所得溶液為硝酸鋅溶液，溶液為無色，故選項說法正確；D、c點(diǎn)時，鋅和硝酸銅恰好完全反應(yīng)，d點(diǎn)時鋅過量，則d點(diǎn)時的固體為銀、銅、鋅，故選項說法正確。故選C。7．（2022江蘇鹽城市射陽縣綜合素質(zhì)能力競賽）人類的生產(chǎn)和生活都離不開金屬。（一）金屬材料的使用作為一個時代的標(biāo)志，見證了人類文明發(fā)展的過程。歷史上人類冶煉不同金屬的大致年代如圖所示：（1）由圖可知人類最早使用的合金是______；通過敲打可將金屬材料打制成不同的形狀，是利用了金屬的______性。（2）北宋沈括在《夢溪筆談》中記載：“信州鉛山有苦泉，流以為澗。挹其水熬之則成膽礬（硫酸銅晶體）。熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”。下列敘述正確的是______（填序號）A．“苦泉”的溶質(zhì)之一——CuSO4B．“挹其水熬之”——蒸發(fā)溶劑C．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”——發(fā)生置換反應(yīng)（3）鋁的利用距今100多年，現(xiàn)在鋁的年產(chǎn)量得到大幅度的提高。鋁雖然較活潑，但抗腐蝕性能好，原因是______（用化學(xué)方程式表示）（二）實驗室探究銅的冶煉已知：H2+CuOeq\o\ac(\s\up6(△),\o(==,===))Cu+H2O。有文獻(xiàn)報道：在氫氣還原氧化銅的一些實驗中，得到的固體產(chǎn)物是銅和氧化亞銅（Cu2O）組成的混合物。氧化亞銅為紅色固體，在空氣中溶于氨水得到藍(lán)色溶液。某興趣小組對此開展如下探究。Ⅰ、設(shè)計如圖1實驗裝置，開展氫氣還原氧化銅實驗并檢驗固體產(chǎn)物。（1）圖1中制取氫氣的化學(xué)反應(yīng)方程式為______。（2）實驗開始時，______（填序號）A．先向長頸漏斗中加稀硫酸后點(diǎn)酒精燈B．先點(diǎn)燃酒精燈加熱后向長頸漏斗中加稀硫酸（3）取反應(yīng)后的紅色固體于燒杯中，加入氨水并攪拌，觀察到______，證明固體產(chǎn)物有Cu2O。Ⅱ、探究反應(yīng)生成Cu2O的變化情況。稱取若干份質(zhì)量均為0.6000g的CuO，在相同條件下分別用氫氣還原不同時間（t），檢測所得固體中Cu2O的質(zhì)量（m），結(jié)果如圖2。（4）由圖2可知，在氫氣還原氧化銅反應(yīng)過程中，Cu2O質(zhì)量的變化趨勢是______。（5）為確保氫氣還原氧化銅所得固體產(chǎn)物不含Cu2O，應(yīng)采取的措施是______。Ⅲ、探究反應(yīng)生成Cu2O的原因。為解釋實驗結(jié)果，興趣小組對氫氣還原氧化銅的反應(yīng)過程提出如下假設(shè)：假設(shè)1：經(jīng)歷2CuO+H2eq\o\ac(\s\up6(△),\o(==,===))Cu2O+H2O，H2+Cu2Oeq\o\ac(\s\up6(△),\o(==,===))2Cu+H2O兩個反應(yīng)，且在同一條件下兩個反應(yīng)同時進(jìn)行。假設(shè)2：依次經(jīng)歷CuO+H2eq\o\ac(\s\up6(△),\o(==,===))Cu+H2O、Cu+CuOeq\o\ac(\s\up6(△),\o(==,===))Cu2O、H2+Cu2Oeq\o\ac(\s\up6(△),\o(==,===))2Cu+H2O三個反應(yīng)。（6）結(jié)合探究Ⅱ的結(jié)果，通過計算分析，假設(shè)1中“在同一條件下兩個反應(yīng)能同時進(jìn)行”合理的依據(jù)是______。（寫出合理的推理過程）（三）用廢銅屑生產(chǎn)硫酸銅晶體（CuSO4?5H2O）的流程如下：（7）“溶解”時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為______。（8）“洗滌、干燥”過程中常用95%的酒精做洗滌劑，優(yōu)點(diǎn)是______。（9）取10gCuSO4·5H2O，其受熱脫水過程的熱重曲線（剩余固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如下圖所示。則晶體CuSO4·3H2O存在的最高溫度約為______?！敬鸢浮浚ㄒ唬?）青銅延展（2）ABC（3）4Al+3O2＝2Al2O3（二）（1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（2）A（3）溶液變藍(lán)（4）先增大后減?。?）通入足量氫氣，加熱較長時間（6）假設(shè)0.6000gCuO全部變成Cu2O時，其質(zhì)量為0.54g，而由圖2可知Cu2O的最大質(zhì)量為0.3218g，所以兩個反應(yīng)同時進(jìn)行（7）Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O（8）酒精易揮發(fā)，無需加熱烘干，可防止結(jié)晶水合物受熱失去結(jié)晶水或有利于晶體快速晾干（合理即可）（9）113℃【解析】（一）（1）由圖可知人類最早使用的合金是青銅，通過敲打可將金屬材料打制成不同的形狀，是利用了金屬的延展性。故答案為：青銅、延展。(2)A、“苦泉”的溶質(zhì)之是CuSO4，故A正確；B、“挹其水熬之”——蒸發(fā)溶劑，故B正確；C、“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”——發(fā)生置換反應(yīng)，鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，故C正確。故答案為：ABC。(3)鋁的利用距今100多年，現(xiàn)在鋁的年產(chǎn)量得到大幅度的提高，鋁雖然較活潑，但抗腐蝕性能好，原因是鋁能和氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁保護(hù)膜，反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Al+3O2＝2Al2O3。（二）（1）圖1中制取氫氣的反應(yīng)是鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。（2）實驗開始時先向長頸漏斗中加稀硫酸后點(diǎn)酒精燈，利用生成的氫氣排凈試管內(nèi)的空氣，以免氫氣和空氣混合受熱發(fā)生爆炸，故選A。（3）根據(jù)題干信息：氧化亞銅為紅色固體，在空氣中溶于氨水得到藍(lán)色溶液可知，取反應(yīng)后的紅色固體于燒杯中，加入氨水并攪拌，觀察到溶液變藍(lán)，證明固體產(chǎn)物有Cu2O。（4）由圖2可知，在氫氣還原氧化銅反應(yīng)過程中，Cu2O質(zhì)量的變化趨勢是先增大后減小。（5）從圖中可知，過了一段時間后，加熱時間越長，Cu2O的質(zhì)量越小，所以為了所得固體產(chǎn)物不含Cu2O，應(yīng)采取的措施是：延長加熱時間，并通入足量氫氣。（6）根據(jù)銅元素守恒假設(shè)0.6000gCuO全部變成Cu2O時，生成Cu2O的質(zhì)量為x，2CuO~~~~~Cu2O1601440.6000gxeq\f(160,144)＝eq\f(0.6000g,x)x=0.54g而由圖2可知Cu2O的最大質(zhì)量為0.3218g，說明氧化銅未完全轉(zhuǎn)化為Cu2O時,Cu2O就開始轉(zhuǎn)化為其他物質(zhì)，所以兩個反應(yīng)同時進(jìn)行。（7）根據(jù)流程可知，溶解時加入的物質(zhì)有廢銅屑、過量稀H2SO4和H2O2溶液，反應(yīng)后得到的溶液經(jīng)一系列操作后得到硫酸銅晶體（CuSO4?5H2O），結(jié)合質(zhì)量守恒定律，可推知反應(yīng)得到的產(chǎn)物是硫酸銅和水，則“溶解”時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O。（8）洗滌目的是除去硫酸銅晶體表面殘留的雜質(zhì)，洗滌過程中要盡量減少硫酸銅晶體的溶解，防止硫酸銅晶體失去結(jié)晶水，酒精易揮發(fā)，無需加熱烘干，可防止結(jié)晶水合物受熱失去結(jié)晶水或有利于晶體快速晾干。（9）10gCuSO4?5H2O中含CuSO4的質(zhì)量為：10g×eq\f(160,250)×100%＝6.4g，含結(jié)晶水的質(zhì)量為：10g-6.4g=3.6g，則CuS