2011北京各區(qū)二模初三實驗探究

2011北京各區(qū)二模實驗探究題匯編西城區(qū)32．（7分）課外小組同學(xué)在實驗室進(jìn)行一氧化碳還原氧化鐵的實驗?！静殚嗁Y料】濃硫酸△Ⅰ．常溫下，甲酸（HCOOH）是無色易揮發(fā)的液體，濃硫酸△甲酸分解的化學(xué)方程式為：HCOOHCO↑+H2O。Ⅱ．鐵與氯化鐵溶液在常溫下發(fā)生反應(yīng)生成氯化亞鐵?！緦嶒炘O(shè)計及操作】（1）利用下列裝置完成用純凈、干燥的一氧化碳還原氧化鐵實驗，并檢驗氣態(tài)產(chǎn)物。NaOHNaOH溶液澄清石灰水濃硫酸氧化鐵甲乙丙丁戊①若各步均反應(yīng)完全，裝置的連接順序為_____→尾氣處理（填序號）。②實驗時先點(diǎn)燃甲中的酒精燈，一段時間后再點(diǎn)燃丁中的酒精噴燈，目的是；裝置乙的作用是。③裝置丁中觀察到的現(xiàn)象是_____，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。（2）為檢驗氧化鐵是否反應(yīng)完全，同學(xué)們設(shè)計如下實驗方案：從裝置丁中取出少量反應(yīng)后的固體粉末于試管中，加入足量稀鹽酸，若觀察到有大量氣泡產(chǎn)生且溶液變?yōu)闇\綠色，則說明氧化鐵已完全反應(yīng)。上述判斷是否正確，理由是_____。33．（7分）有一包未知粉末，其中含有碳酸鈉、氫氧化鈉、碳酸鈣、生石灰、氯化鈉、硫酸銅六種物質(zhì)中的四種。興趣小組為確定其組成設(shè)計并進(jìn)行如下實驗?！緦嶒炓弧考捉M同學(xué)進(jìn)行定性探究。實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論及分析（1）取少量該未知粉末于燒杯中，加入足量的水溶解、過濾。粉末部分溶解，得到白色濾渣和無色濾液。原粉末中一定不含_____；白色濾渣不一定是原粉末中的碳酸鈣，其理由是_____（用化學(xué)方程式表示）。（2）向濾液中滴加無色酚酞試液。溶液變紅濾液中存在堿性物質(zhì)。（3）向（2）中滴加足量稀鹽酸。原固體粉末中一定含有Na2CO3。【實驗二】乙組同學(xué)進(jìn)行定量探究。21g未知21g未知粉末加入100g15%的稀鹽酸8.8gCO2恰好完全反應(yīng)溶液A固體B蒸發(fā)實驗測得固體B中含15g氯元素。試綜合甲、乙兩組同學(xué)的實驗進(jìn)行分析。（1）乙組實驗中一定發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑和。（2）該未知粉末的組成可能是。32．（7分）（1）①甲→乙→戊→丁→丙（2分，有錯不得分）高溫===②產(chǎn)生CO氣體，排盡裝置內(nèi)的空氣，防止加熱爆炸除去CO高溫===③紅色粉末變成黑色Fe2O3+3CO2Fe+3CO2（2）不正確，未反應(yīng)的氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵溶液，氯化鐵溶液與生成的鐵反應(yīng)，溶液也可變?yōu)闇\綠色。33．（7分）實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論及分析一定不含硫酸銅，CaO+H2O=Ca(OH)2Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH溶液由紅色變?yōu)闊o色，有氣泡生成綜合甲、乙兩組同學(xué)的分析：（1）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑（2）Na2CO3、NaCl、CaCO3、NaOH或Na2CO3、NaCl、CaCO3、CaO(2分)東城區(qū)32、（共5分）某化學(xué)小組對“SO2能否與H2O反應(yīng)生成酸”的課題開展探究?！静殚嗁Y料】（1）SO2有毒，常溫下是一種無色氣體，易溶于水。（2）算能使藍(lán)色的石蕊試紙變成紅色。【實驗過程】（1）常溫下，實驗室用稀硫酸與固體亞硫酸鈉反應(yīng)制取SO2。下列氣體的制備裝置能用于制備SO2的是（填序號）A.加熱高錳酸鉀制取氧氣B.稀鹽酸與大理石反應(yīng)制二氧化碳C.過氧化氫分解（二氧化錳作催化劑）制氧氣（2）右圖A中，實驗時，A中藍(lán)色石蕊試紙的顏色始終沒有變化，由此得出的結(jié)論是。（3）右圖B中，在通入SO2之前，將滴管內(nèi)的水滴到試紙上，試紙顏色沒有發(fā)生變化，由此得出的結(jié)論是，當(dāng)有SO2通過時，濕潤的藍(lán)色石蕊試紙變紅，由此得出的結(jié)論是。（4）該實驗中尾氣處理的方法是：將其通入溶液中。33．（8分）為探究四瓶未知無色溶液的成分，甲、乙、丙三組同學(xué)分別設(shè)計了如下實驗。已知四種溶液分別是碳酸鈉、氫氧化鈉、氫氧化鈣和稀鹽酸中的一種?！緦嶒炦^程】甲組實驗方案：將四瓶溶液標(biāo)號分別為1、2、3、4，只利用紫色石蕊試液進(jìn)行實驗。實驗步驟和操作實驗現(xiàn)象和結(jié)論（1）如圖所示：①2號溶液由無色變?yōu)榧t色，則2號溶液是②另三支試管中溶液均由無色變藍(lán)色（2）另取1、3、4、號溶液，分別滴加2號溶液①3號溶液中有氣泡放出，則3號溶液是②另二支試管中溶液無明顯變化（3）另取1、4號溶液，分別滴加①1號溶液中有白色沉淀析出，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為另一支試管中溶液無明顯變化乙組實驗方案：不用其他試劑進(jìn)行實驗。實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論任取三種溶液于三支試管中，分別滴加第四中溶液一支試管中有氣泡放出，其余二支試管中溶液無明顯變化第四種溶液為稀鹽酸一支試管中有白色沉淀析出，其余二支試管中溶液無明顯變化第四種為碳酸鈉溶液三支試管中溶液均無明顯變化第四種為氫氧化鈉溶液【實驗分析】經(jīng)過交流后，發(fā)現(xiàn)實驗結(jié)論（填序號）是不正確的；若該結(jié)論正確，對應(yīng)的實驗現(xiàn)象應(yīng)時。丙組實驗方案：將四種溶液編號為1、2、3、4，不用其他試劑進(jìn)行實驗。實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論（1）如圖所示：①A、B、C均無明顯變化②D中有沉淀析出標(biāo)號為1、2、3、4的溶液依次為（用化學(xué)式表示）：或33.丙組實驗.NaOHCa(OH)2,2HCl,Na2CO3,或2HClNa2CO3NaOHCa(OH)2朝陽區(qū)32、（6分）以下是初中化學(xué)的一些基本實驗：（1）A中可燃物應(yīng)取過量的原因是，整個實驗過程中觀察到的現(xiàn)象是；（2）B中玻璃棒的作用是；（3）一段時間后，C中的實驗現(xiàn)象為___________________________________；（4）D中玻璃管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，酒精燈的作用是_____________________。33．（7分）過氧化鈉(Na2O2)是一種淡黃色固體。在一次科技活動中，同學(xué)們將包有Na2O2固體的棉花放入了如右圖所示的裝置中，發(fā)現(xiàn)高低不同的兩根蠟燭，下面的蠟燭先（1）實驗過程中蠟燭由下往上依次熄滅，說明二氧化碳具有的性質(zhì)。（2）棉花為什么會燃燒呢？同學(xué)們認(rèn)為棉花要燃燒，除了滿足棉花是可燃物之外，還需滿足、。【提出問題】上述實驗中是如何給棉花提供燃燒條件的？【查閱資料】1．在常溫下Na2O2與CO2、H2O均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。2．無水硫酸銅為白色固體，吸水后變?yōu)樗{(lán)色?！緦嶒炘O(shè)計】經(jīng)過討論，同學(xué)們設(shè)計用下圖所示裝置進(jìn)行實驗探究?！緦嶒灢襟E】①檢查整套裝置的氣密性；②把相關(guān)的試劑放入對應(yīng)的儀器內(nèi)；③用力推動針筒的活塞，把稀鹽酸注入試管內(nèi)；④一段時間后，在P處放置一根帶火星的木條，觀察現(xiàn)象。注意：整個實驗過程中不考慮稀鹽酸的揮發(fā)和空氣對實驗的影響?！緦嶒灛F(xiàn)象】①帶火星的木條復(fù)燃；②無水硫酸銅沒有變藍(lán)色；③飽和的澄清石灰水變渾濁。【實驗分析】D裝置燒杯內(nèi)澄清石灰水變渾濁的原因是?！緦嶒灲Y(jié)論】①Na2O2和CO2反應(yīng)產(chǎn)生的一種氣體，使圖1中的棉花滿足了燃燒的一個條件。②Na2O2和CO2反應(yīng)過程中伴隨能量變化，使圖1中的棉花滿足了燃燒的另一個條件?！就卣固岣摺竣貼a2O2和CO2反應(yīng)除生成一種氣體外，還生成了一種固體，學(xué)生甲認(rèn)為生成的固體是NaOH，學(xué)生乙認(rèn)為是Na2CO3，同學(xué)們經(jīng)思考后認(rèn)為同學(xué)的猜想是錯誤的，理由是。②寫出Na2O2和CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式。32、（1）充分消耗O2產(chǎn)生大量白煙，冷卻后燒杯中水倒流入集氣瓶，約占?xì)怏w體積的1/5（2）攪拌使熱量擴(kuò)散（3）鐵絲表面變紅U型管中a液面上升（4）Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2點(diǎn)燃未反應(yīng)的CO，防止其污染空氣。33、(1)CO2密度比空氣大，CO2不能燃燒也不支持燃燒的性質(zhì)。(2)與氧氣接觸溫度達(dá)到著火點(diǎn)【實驗分析】Na2O2和CO2反應(yīng)放出熱量，使石灰水溫度升高，氫氧化鈣的溶解度減小，析出氫氧化鈣固體?！就卣固岣摺?①甲反應(yīng)前后元素種類不變，反應(yīng)物中沒有氫元素所以不能生成NaOH。②2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3+O2昌平區(qū)32.（5分）某學(xué)習(xí)小組用右圖裝置測定銅鋅合金中鋅、銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（1）B中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為；（2）主要實驗操作步驟有：檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，再進(jìn)行的操作還有：①記錄C的液面位置；②將B中剩余固體過濾，洗滌，干燥，稱重；③待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后，記錄C的液面位置；④由A向B滴加足量試劑。上述操作的順序是（填序號）；（3）若實驗用銅鋅合金的質(zhì)量為ag，與酸充分反應(yīng)后，測得氫氣體積為VL，為求出合金中鋅、銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，還缺少的一個數(shù)據(jù)是（填字母）；A.反應(yīng)前加入稀酸的體積B.反應(yīng)前加入稀酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C.實驗前反應(yīng)裝置中空氣的體積D.實驗條件下氫氣的密度（4）若實驗用銅鋅合金的質(zhì)量為ag，與酸充分反應(yīng)后，B中剩余固體的質(zhì)量為bg，則鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；（5）實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則得到鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將（填“偏大”、“偏小”或“不受影響”）。33.（8分）實驗室有5種白色固體，老師讓化學(xué)實驗小組同學(xué)鑒別這些固體。（1）調(diào)查研究①5種白色固體分別是：NaOH、Na2CO3、CuSO4、Ca(OH)2和NaHCO3。②查閱資料：小組同學(xué)查閱了NaOH、Na2CO3和NaHCO3的一些性質(zhì)。性質(zhì)NaOHNa2CO3NaHCO3溶解性20℃時溶解度109g20℃時溶解度21.5g溶解時放熱20℃時溶解度9.6g溶解時放熱加熱不分解不分解發(fā)生分解反應(yīng)，分解產(chǎn)物為碳酸鈉、二氧化碳和水。（2）實驗探究：同學(xué)們的探究報告如下，請你幫助完成。實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論第一步：在5支試管中分別放入少量的5種白色固體，分別標(biāo)上A、B、C、D、E，然后依次加入一定量的水并振蕩。A、C、D的溶液為無色；B的溶液為渾濁；E的溶液呈藍(lán)色。B是E是第二步：向上述A、C、D溶液中分別滴加無色的酚酞溶液。三支試管中的酚酞溶液均變紅。結(jié)論：第三步：依據(jù)右圖裝置，對A、B、C進(jìn)行實驗。①加熱固體AB溶液無明顯現(xiàn)象。A是Na2CO3②待①停止加熱后，通過長頸漏斗向C溶液中加入稀鹽酸C溶液中有氣泡產(chǎn)生，B溶液中有氣泡逸出并有白色沉淀生成。B溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為第四步：依據(jù)右圖裝置，對B、C進(jìn)行實驗。被加熱的試管口有無色液滴生成，B溶液中有氣泡逸出且溶液變渾濁。C是利用排除法得出：D是NaOH（3）實驗反思：老師引導(dǎo)同學(xué)們討論了上述實驗探究過程，進(jìn)行全面反思，發(fā)現(xiàn)實驗結(jié)論仍有不確定性，不能確定的物質(zhì)是（填化學(xué)式）；請用物理方法繼續(xù)鑒別。實驗步驟實驗現(xiàn)象和結(jié)論32.（5分，每空l分。）（1）Zn+2HClZnCl2+H2↑（或Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑）（2）①④③②（3）D（4）×100%（5）偏小33.（8分，每空l分，最后一問2分。）（2）實驗結(jié)論B是Ca(OH)2E是CuSO4結(jié)論：溶液均呈堿性Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2ONaHCO3（3）NaOH和Na2CO3；實驗步驟實驗現(xiàn)象和結(jié)論20oC時，分別取25g的A、D兩固體于燒杯中，再分別加入100g水，充分?jǐn)嚢琛Ｈ鬉有部分未溶，D全部溶解，則A是Na2CO3，D是NaOH。若A全部溶解，D有部分未溶，則A是NaOH，D是Na2CO3。石景山區(qū)32．（5分）已知2H2SO4(濃)+C△CO2↑+2SO2↑+2H2O。為了證明木炭與濃硫酸反應(yīng)有二氧化碳和二氧化硫生成，甲、乙兩位同學(xué)分別用下面的裝置進(jìn)行實驗。實驗中甲同學(xué)在C中盛放足量的飽和碳酸氫鈉溶液，乙同學(xué)在C中盛放足量的酸性高錳酸鉀溶液，兩位同學(xué)在其他裝置中盛放的藥品相同且適量。ABCDABCD【提供資料】①CO2不能使品紅溶液褪色，SO2能使品紅溶液褪色。②CO2與飽和NaHCO3溶液不發(fā)生反應(yīng)；SO2+2NaHCO3Na2SO3+H2O+2CO2。③CO2與酸性高錳酸鉀溶液不發(fā)生反應(yīng)；SO2與酸性高錳酸鉀溶液能發(fā)生反應(yīng)。④SO2+Ca(OH)2CaSO3↓+H2O⑴D中盛放的試劑是▲。⑵觀察到▲現(xiàn)象，證明有二氧化硫生成。⑶甲、乙兩位同學(xué)能夠?qū)崿F(xiàn)實驗?zāi)康牡氖恰?，另一位同學(xué)不能實現(xiàn)實驗?zāi)康牡脑蚴恰?3．（8分）一瓶無色液體A，含有NaCl、NaOH和Na2CO3中的兩種；一包白色粉末B，含有CaO、Ca(OH)2和CaCO3中的兩種?；瘜W(xué)小組的同學(xué)決定探究A和B的成分。【查閱資料】①氯化鈣溶液呈中性，碳酸鈉溶液呈堿性；②CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl；③Ca(OH)2溶于水時無明顯的溫度變化?！緦嶒炦^程】同學(xué)們設(shè)計了如下圖所示的實驗方案，請根據(jù)圖示過程回答問題。⑴固體C為▲，寫出濾液1與液體A之間發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式▲。⑵液體A中一定含有▲，白色粉末B中一定含有▲。⑶若液體A滴加適量，則濾液2中的溶質(zhì)組成可能為▲?！纠^續(xù)探究】⑷對白色粉末B的成分作出進(jìn)一步的判斷，最簡單的方法是▲。⑸對無色液體A的成分作出進(jìn)一步的判斷，其實驗方案是▲。32．（5分）⑴澄清石灰水⑵B中品紅溶液褪色⑶乙甲用飽和碳酸氫鈉溶液吸收二氧化硫的同時生成了二氧化碳，干擾了對二氧化碳的檢驗。（2分）33．（8分）⑴CaCO3Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH⑵Na2CO3CaCO3⑶NaOH或NaOH和NaCl⑷取B放入水中，看是否放熱⑸取少量A溶液于試管中，加入足量（或過量）氯化鈣溶液，過濾，向濾液中滴加幾滴無色酚酞溶液，若溶液變紅，溶液A中含有NaOH和Na2CO3，若溶液不變色，溶液A中含有NaCl、Na2CO3。（2分）順義區(qū)32．（6分）小偉利用下圖所示裝置進(jìn)行系列探究活動。從分液漏斗依次向集氣瓶中加入①適量滴有酚酞的氫氧化鈉溶液；②過量的氫氧化鈣溶液；③一定量的稀鹽酸?；卮鹣铝袉栴}：（1）實驗①發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）實驗②的探究目的是。（3）整個實驗過程中，酚酞起到的作用是。（4）實驗③結(jié)束時，集氣瓶內(nèi)溶液澄清，則溶液中溶質(zhì)的組成可能是（寫其中的一種），確定該組成的方法是。33．（7分）小明上網(wǎng)閱讀時得知根據(jù)氨氣還原氧化銅的反應(yīng)，可設(shè)計測定銅元素相對原子質(zhì)量（Ar）的實驗。小明很感興趣，和化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計了如下探究活動，請結(jié)合下圖回答問題。（1）實驗室利用氯化銨和氫氧化鈣固體之間的復(fù)分解反應(yīng)制取氨氣。小明將A與E連接，觀察到無色酚酞試液變紅，說明氨氣顯（填“酸性”、“中性”、或“堿性”）。A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）小剛將純凈干燥的氨氣通入B中，觀察到玻璃管內(nèi)黑色固體變?yōu)榱良t色，管口有液滴，同時生成空氣中含量最多的氣體，B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）小組同學(xué)測定銅元素相對原子質(zhì)量（Ar）的實驗設(shè)想是：先稱量反應(yīng)物CuO的質(zhì)量M（CuO），反應(yīng)完全后測定生成物水的質(zhì)量M（H2O），由此計算出Cu的相對原子質(zhì)量。①小組每位同學(xué)從所提供的儀器中選擇并組裝了一套用于本實驗的裝置，其中簡單、合理的是（填序號，裝置可重復(fù)使用）。A．a(chǎn)cdbbeecdB．a(chǎn)eebbcdeeC．a(chǎn)eebbeecdD．a(chǎn)bbeecd②在本實驗中，使測定結(jié)果Ar(Cu)偏大的是_______________(填序號)；A．CuO未完全起反應(yīng)B．CuO不干燥C．氫氧化鈉固體不干燥D．CuO中混有不反應(yīng)的雜質(zhì)E．NH4C1與Ca(OH)2混合物不干燥③在本實驗中，還通過測定_______________和_____________的質(zhì)量達(dá)到目的。32．（6分）最后1空2分，其他每空1分。其他合理答案得分（1）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（2）探究堿和鹽能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)（3）判定酸和堿能發(fā)生中和反應(yīng)（4）NaCl、CaCl2、HCl、酚酞；取少量該溶液于試管中，滴加碳酸鈉溶液，若有氣泡產(chǎn)生，則溶液中的溶質(zhì)為NaCl、CaCl2、HCl、酚酞；若無氣泡產(chǎn)生，溶液中的溶質(zhì)為NaCl、CaCl2、酚酞。33．（7分）（3）③全對得1分；（3）②選對1個得1分，全對得2分，有錯不得分；其他每空1分。其他合理答案得分（1）堿性；Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2H2O+2NH3↑（2）3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O（3）①C②AD③CuOCu大興區(qū)31．（6分）學(xué)?；瘜W(xué)學(xué)習(xí)小組同學(xué)設(shè)計出下圖所示裝置，并進(jìn)行白磷燃燒實驗。（1）圖中標(biāo)“=1\*GB3①”的儀器名稱是。（2）圖A可用于實驗室制氧氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為，氧氣的收集方法是或。（3）當(dāng)燒杯內(nèi)的水受熱，溫度計顯示30℃時，打開圖Ａ中分液漏斗的玻璃塞和活塞，在圖Ｂ中盛有水的試管中有氣泡均勻逸出，白磷未燃燒，白磷未燃燒的原因是。（4）隨著水溫升高，溫度計顯示40℃時，再次打開活塞，白磷在水里燃燒。白磷燃燒的化學(xué)方程式為。32．（7分）某興趣小組的同學(xué)利用下圖裝置研究二氧化碳的性質(zhì)。（儀器的固定裝置已經(jīng)省略）（1）A裝置用于實驗室制取二氧化碳，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）實驗開始后，關(guān)閉K2、打開K1，可觀察到B中現(xiàn)象為；C中的蠟燭由下至上依次熄滅，說明二氧化碳具有的性質(zhì)是；待蠟燭熄滅后，鐵片上的棉花劇烈燃燒起來，由此可得到的推論是。（3）實驗開始后，關(guān)閉K1和K3，打開K2，觀察E中現(xiàn)象，然后打開K3，再觀察E中現(xiàn)象，其不同之處是，有關(guān)反應(yīng)的方程式為。33．（6分）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)對食品保鮮袋進(jìn)行了如下研究。【研究課題】食品保鮮袋的元素組成?！静殚嗁Y料】堿石灰是由NaOH和CaO組成的吸濕劑；無水硫酸銅可作吸水劑，且吸水后由白色變?yōu)樗{(lán)色?！咎岢霾孪搿勘ｕr袋可能由“碳、氫、氧”中的兩種或三種元素組成。【實驗設(shè)計】小組同學(xué)設(shè)計了如下實驗裝置，利用燃燒法測定保鮮袋的元素組成。【實驗步驟】（1）按上圖圖示連接好儀器。（2）檢查裝置的氣密性。（3）按圖示裝好藥品和1.4g剪碎的保鮮袋樣品，除D、E、F外將儀器按原圖組裝。（4）向A中緩慢注水一段時間后，將已稱重的D、E兩干燥管和未稱重的F干燥管接到C的尾端。（5）點(diǎn)燃C處的酒精燈，直至保鮮袋子碎片完全燃燒。（6）熄滅酒精燈并繼續(xù)向A中注水一段時間。（7）分別對D、E進(jìn)行第2次稱重。【實驗分析】（1）B處的濃硫酸的作用是。F處干燥管的作用是。（2）在點(diǎn)燃酒精燈前，要向A中緩慢注水一段時間是為了。（3）熄滅酒精燈后繼續(xù)向A中注水一段時間是為了?！緦嶒灲Y(jié)論】第1次對D、E稱重質(zhì)量分別為；第2次對D、E稱重質(zhì)量分別為，則該食品保鮮袋的元素組成為。31．（6分）（1）酒精燈（2）2H2O2MnO22H2O+O2↑向上排空氣法排水法點(diǎn)燃（3）溫度未達(dá)到著火點(diǎn)點(diǎn)燃（4）4P+5O22P2O5（條件寫加熱給分）32．（7分）（1）CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑（2）紫色石蕊溶液變紅二氧化碳本身不燃燒也不支持燃燒，密度比空氣大。過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣并放出熱量。（3）關(guān)閉K3時E中無現(xiàn)象，打開K3時E中溶液變渾濁。2NaOH+CO2Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O（2分）寫出1個給1分。33．（6分） 【實驗分析】（1）吸收水分。防止空氣中的水分和CO2進(jìn)入E裝置。（2）排出玻璃管C中的空氣；將足量的氧氣充入到C裝置中，確保樣品完全燃燒。（3）使C中的水蒸氣及CO2氣體完全被D、E裝置吸收。【實驗結(jié)論】碳元素和氫元素。（2分）房山區(qū)32.(5分）某化學(xué)小組的同學(xué)欲對某種塑料的組成進(jìn)行分析研究（資料顯示該塑料只含C、H兩種元素），他們設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置。目的是通過測量有關(guān)數(shù)據(jù)，推算塑料組成元素的含量（圖中字母A至G均表示裝置序號）。請根據(jù)實驗裝置，回答下列問題：(1)A裝置制取的氧氣中混有少量CO2和水蒸氣，為使D裝置中塑料試樣在純氧中燃燒，用于除去CO2的裝置為（填裝置序號）；反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)氣體的吸收裝置E中的試劑為。(3)堿石灰的成分是氫氧化鈉和氧化鈣，G裝置的作用是。33.（8分）三位同學(xué)用下圖所示裝置做一氧化碳還原氧化鐵的實驗。當(dāng)觀察到玻璃管A中的粉末由紅色逐漸變?yōu)楹谏珪r，停止加熱，繼續(xù)通一氧化碳，冷卻到室溫，停止通氣，同時觀察到澄清的石灰水變渾濁。用一氧化碳還原氧化鐵的實驗裝置小明認(rèn)為：依據(jù)上述實驗現(xiàn)象可以判斷出生成的黑色固體為金屬鐵。小紅認(rèn)為：僅從上述實驗現(xiàn)象，不足以證明生成的黑色固體為金屬鐵，她增加了一個實驗：用磁鐵靠近生成的黑色固體，看到有黑色固體被磁鐵吸引。于是得出生成的黑色固體為金屬鐵的結(jié)論。小光通過查詢有關(guān)資料得知：△===（1）一氧化碳與氧化鐵在加熱條件下，可發(fā)生如下反應(yīng)△===3Fe2O3+CO2Fe3O4+CO2（2）四氧化三鐵（Fe3O4）為黑色固體，有強(qiáng)磁性，能夠被磁鐵吸引。因此，小光認(rèn)為小明和小紅的結(jié)論都不能成立，你是否同意他的說法？，請具體說明你的理由。小光欲通過實驗檢驗生成的黑色固體是否含有金屬鐵。請你幫他設(shè)計實驗并填寫下表。實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論除上述方案，還可以采取另一種實驗方案，所用的試劑是，將該試劑與黑色固體混合，通過觀察，判斷黑色固體中是否含金屬鐵。32．（5分，最后一空2分，其余每空1分）（1）B2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O（2）濃硫酸（3）吸收空氣中的二氧化碳，使實驗結(jié)果更準(zhǔn)確。33．（8分，除說明外，每空1分）Δ同意Δ根據(jù)資料可知，在此條件下會發(fā)生反應(yīng)：3Fe2O3+CO====2Fe3O4+CO2，生成的Fe3O4也是黑色固體且能被磁鐵吸引，同時生成的CO2也能使澄清石灰水變渾濁（2分）實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取少量黑色固體于試管中，向其中滴加稀鹽酸若產(chǎn)生氣泡若沒有氣泡產(chǎn)生則黑色固體中含金屬鐵則黑色固體中不含金屬鐵硫酸銅溶液是否有紅色固體生成（方法合理得分）懷柔區(qū)32.（6分）老師用下圖所示裝置為同學(xué)們做了一個興趣實驗。已知裝置B、C、D中依次盛有紫色石蕊試液、足量的澄清石灰水和稀鹽酸。小資料：HCl氣體極易溶于水。（1）打開A中的玻璃塞和活塞，B中實驗現(xiàn)象是。B中的現(xiàn)象不能說明二氧化碳與水反應(yīng)的原因是。C中的化學(xué)反應(yīng)的方程式是。（2）一段時間后，關(guān)閉A中的活塞和玻璃塞，打開彈簧夾K2及E中的玻璃塞和活塞，待足量的過氧化氫溶液流入錐形瓶后，立即關(guān)閉E中的活塞，并用彈簧夾K2夾緊橡皮管。C中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是，解釋C中呈現(xiàn)的現(xiàn)象的原因是。33.（7分）有一包白色的固體粉末，可能是NaHCO3、NaOH中的一種或二種，化學(xué)小組對其組成進(jìn)行如圖所示的實驗：資料：1.酒精燈加熱溫度約500～600℃；2.NaOH318.4℃熔化不分解，1390℃沸騰不分解；3.Na2CO3+CaCl2→CaCO3↓+2NaCl4.Na2CO3溶液呈堿性；CaCl2溶液呈中性（1）完成實驗報告的內(nèi)容：實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論①取一定量的白色粉末加熱，將產(chǎn)生的氣體通入小燒杯中，至無氣體產(chǎn)生時，停止加熱（小燒杯內(nèi)盛有澄清的石灰水）試管內(nèi)壁有無色液滴，石灰水變渾濁，試管內(nèi)剩余白色固體物質(zhì)

粉末中一定含有反應(yīng)的化學(xué)方程式是②取實驗①所剩余白色固體少量于試管中，向試管中加入稀鹽酸實驗①所剩余白色固體中一定含有；反應(yīng)的化學(xué)方程式是（2）為確定白色粉末中是否含有NaOH的方案是：取實驗①所剩余白色固體少量，。32．（6分）（1）紫色的石蕊試液變?yōu)榧t色；濃鹽酸中的氯化氫氣體進(jìn)入B也可使紫色的石蕊試液變?yōu)榧t色；CO2+Ca(OH)2→CaCO3↓+H2O（2）白色渾濁消失，變?yōu)槌吻迦芤海贿^氧化氫分解出的氧氣使稀鹽酸進(jìn)入到C中，難溶的碳酸鈣被稀鹽酸溶解。（2分）33．（7分）（1）①NaHCO3②2NaHCO3→Na2CO3+H2O+CO2③有氣體產(chǎn)生④Na2CO3⑤Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑（2）⑥加水溶解，加入過量的CaCl2溶液使沉淀完全，靜置后向上層清液中滴加酚酞溶液。若溶液變紅，則產(chǎn)物中有NaOH；若溶液不變色，則產(chǎn)物中沒有NaOH（2分）平谷區(qū)32、（共5分）某小組用碳酸鈉和石灰乳來制備燒堿，反應(yīng)結(jié)束后濾去沉淀，將濾液蒸干得到粗產(chǎn)品。小組同學(xué)按以下實驗流程對粗產(chǎn)品的純度進(jìn)行分析。A.粗產(chǎn)品B.飽和NaHCO3溶液C.D.NaOH（1）實驗資料：二氧化碳在飽和碳酸氫鈉溶液中幾乎不溶解。（2）操作步驟：①稱量裝置D的質(zhì)量為ｍ1克；②連接好裝置，檢查氣密性；③將過量的濃鹽酸慢慢滴加到盛有粗產(chǎn)品的錐形瓶中，直至無氣泡冒出；④再次稱量裝置D的質(zhì)量為ｍ2克（ｍ1﹤ｍ2；假設(shè)產(chǎn)生的氣體均被裝置D吸收）。（3）根據(jù)上述實驗，回答下列問題：①粗產(chǎn)品中一定有___▲___；一定沒有___▲___。②C中的試劑為___▲___（填物質(zhì)的名稱）。③該方案測得燒堿的純度比理論值偏小，請分析“偏小”的原因___▲___。氧立得便攜式制氧器反應(yīng)倉33．（8分）小麗去爺爺家，發(fā)現(xiàn)爺爺買了一臺氧立得便攜式制氧器，她仔細(xì)閱讀了所用制氧劑的說明

氧立得便攜式制氧器反應(yīng)倉氧氧氧立得復(fù)方制氧劑

A劑：固體氧釋放劑。

B劑：不溶于水的固體，保證出氧速率穩(wěn)定。用法與用量：將A劑、B劑先后放入裝好水的氧立得制氧器反應(yīng)倉中，通過導(dǎo)管和鼻塞吸氧。規(guī)格：A劑：50g/包B劑：3g/包【提出問題】A劑的主要成分和B劑的作用各是什么？【查閱資料】過碳酸鈉（化學(xué)式2Na2CO3·3H2O2）俗稱固體雙氧水，白色結(jié)晶顆粒。過碳酸鈉溶于水或受熱時，分解生成碳酸鈉和過氧化氫，是很好的固體氧釋放劑?！咀龀霾孪搿坎孪擘瘢篈劑可能是過碳酸鈉。猜想Ⅱ：B劑的作用是催化作用?！驹O(shè)計實驗】請你幫助小麗完成下列實驗報告。驗證猜想Ⅰ主要操作步驟主要實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論實驗①如左圖，取少量A劑放入試管中，加水溶解，然后___▲___。生成大量氣體___▲___。___▲___。實驗②另取少量A劑放入試管中，加水溶解，然后將所得溶液倒入另一只裝有少量二氧化錳的試管中。稍后將帶火星的木條放在試管口生成大量氣體此氣體使帶火星的木條復(fù)燃___▲___。綜合上述①、②的實驗結(jié)果分析，得出初步結(jié)論：A劑的主要成分是過碳酸鈉驗證猜想Ⅱ?qū)嶒灢襟E實驗現(xiàn)象解釋或結(jié)論實驗③將一包A劑和一包B劑放在盛有水的制氧倉中，制完氧之后，取出剩余物，過濾、洗滌、干燥、稱重。稱得固體質(zhì)量為3g___▲___。實驗④___▲___。產(chǎn)生大量氣體，該氣體使帶火星的木條復(fù)燃___▲___。綜合上述③、④的實驗結(jié)果分析，得出結(jié)論：B劑的作用是催化作用【反思拓展】請你針對制氧劑的保存或反應(yīng)后的剩余物的處理提一條合理化建議：___▲___。門頭溝32．（5分）人通過肺與外界進(jìn)行氣體交換，吸入空氣，排出CO2等氣體．但人體排出的CO2究竟是空氣中原有的，還是人體代謝的最終產(chǎn)物．為了證實這個問題，某同學(xué)采用了如圖裝置進(jìn)行實驗．實驗過程是：一同學(xué)反復(fù)慢慢從呼吸口呼吸，能證明人呼出的氣體中所含有CO2不是來自空氣，而是人體的代謝最終產(chǎn)物，請回答：（1）呼氣時，乙瓶中的現(xiàn)象是__________。（2）甲瓶中所裝試劑的作用是__________；丙瓶中所裝試劑的作用是____________。（3）請寫出甲瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。（4）能驗證實驗?zāi)康牡默F(xiàn)象是_________。33．（9分）請你參與某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行研究性學(xué)習(xí)的過程，并協(xié)助完成相關(guān)任務(wù)：【研究課題】：探究熱水壺底部水垢的主要成分【查閱資料】：該小組同學(xué)通過查閱資料知道，天然水中一般都含有Ca2＋、Mg2＋、HCO3－等離子，在加熱時，這些離子趨于生成溶解度更小的物質(zhì)—水垢（主要成分為碳酸鹽、堿等的混合物）。同時，他們還查閱到下列有關(guān)物質(zhì)的溶解性：物質(zhì)Ca(HCO3)2Mg(HCO3)2Ca(OH)2Mg(OH)2CaCO3MgCO3溶解性可溶可溶微溶不溶不溶微溶【提出猜想】：水垢的主要成分一定含有CaCO3和，可能含有Ca(OH)2和。寫出Ca(HCO3)2受熱分解的化學(xué)方程式?！驹O(shè)計方案】：⑴甲同學(xué)在燒杯中放入少量研碎的水垢，加入適量蒸餾水充分?jǐn)嚢瑁∩蠈忧逡杭尤?，沒有白色沉淀，說明水垢中無Ca(OH)2；⑵乙同學(xué)設(shè)計下列實驗裝置，進(jìn)一步確定水垢中含有碳酸鹽的成分，步驟如下：①按圖組裝儀器，將50g水垢試樣放入錐形瓶中，加入足量某酸溶液；②測量一定時間內(nèi)干燥管內(nèi)物質(zhì)增加的質(zhì)量（見下列曲線）；③待錐形瓶中不再產(chǎn)生氣泡時，打開活塞B，從導(dǎo)管A處緩緩鼓