2021-2021學(xué)年廣東中考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)-考點(diǎn)19-四種基本反應(yīng)類型學(xué)案

2019-2020學(xué)年(廣東版)中考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)19四種基本反應(yīng)類型學(xué)案【【考綱解讀】考點(diǎn)概況化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。命題把握對(duì)反應(yīng)類型的判斷及書(shū)寫(xiě)。（以選擇題和填空題的形式考查）指點(diǎn)迷津初中化學(xué)學(xué)習(xí)的四種基本反應(yīng)類型是化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)，主要是根據(jù)反應(yīng)物和生成物的數(shù)目或種類來(lái)區(qū)別。解答本題要充分理解各種反應(yīng)類型的特點(diǎn)，只有這樣才能對(duì)相關(guān)方面的問(wèn)題做出正確的判斷?！尽局R(shí)回顧】類型定義代表式特點(diǎn)化合價(jià)變化備注化合反應(yīng)由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)A+B→C多變—可能變化（就某些反應(yīng)中某些元素而言）反應(yīng)物A、B既可代表單質(zhì)，又可代表化合物分解反應(yīng)由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)A→B+C—變多可能變化（就某些反應(yīng)中某些元素而言）生成物中的B、C既可代表單質(zhì)，又可代表化合物置換反應(yīng)由一種單質(zhì)跟一種化合物反應(yīng)生成另一種化合物的反應(yīng)A+BC→B+AC—換—肯定變化（就所有反應(yīng)中某些元素而言）反應(yīng)范圍，①金屬和酸②金屬和鹽③氫氣、碳和金屬氧化物④碳和水蒸氣復(fù)分解反應(yīng)由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)AB+CD→AD+CB相互交換肯定不變（就所有反應(yīng)中所有元素而言）反應(yīng)范圍，①酸+堿②酸+鹽③酸+堿性氧化物④鹽+堿⑤鹽+鹽【【易錯(cuò)歸納】四種基本反應(yīng)類型：分類標(biāo)準(zhǔn)類型名稱實(shí)例根據(jù)反應(yīng)物、生成物的種類、數(shù)目分類化合反應(yīng)C+O2點(diǎn)燃CO2CaO+H2OCa(OH)22H2+O2點(diǎn)燃2H2O分解反應(yīng)2KClO3MnO22KCl+3O2↑CaCO3高溫CaO+CO2↑2H2O通電2H2↑+O2↑置換反應(yīng)Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑Fe+CuSO4Cu+FeSO42CuO+C高溫2Cu+CO2↑復(fù)分解反應(yīng)HCl+NaOHNaCl+H2O(中和反應(yīng))NaCl+AgNO3AgCl↓+NaNO32HCl+CaCO3CaCl2+H2O+CO2↑【【核心題組訓(xùn)練】1．（2016·安順）化學(xué)概念間有包含、并列、交叉等不同關(guān)系。下列選項(xiàng)符合如圖所示關(guān)系的是（）ABCXYDXYX化和反應(yīng)純凈物物理變化化學(xué)反應(yīng)Y氧化反應(yīng)混合物化學(xué)變化化和反應(yīng)A．A B．B C．C D．D2．（2016·湘西州）判斷下列化學(xué)方程式中，屬于分解反應(yīng)的是（）A．H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O B．2H2O通電2H2↑+O2↑C．2CO+O2點(diǎn)燃2CO2 D．Fe+CuSO4FeSO4+Cu3．（2016·寧夏）以下是四個(gè)化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，圖中不同的圓圈代表不同的原子，其中能表示置換反應(yīng)的是（）ABCD4．（2016·株洲）下列反應(yīng)中屬于置換反應(yīng)的是（）A．Fe+CuSO4FeSO4+Cu B．2NO+O22NO2C．3CO+Fe2O3高溫2Fe+3CO2 D．2NaCl電解2Na+Cl2↑5．（2015·廣州）下列化學(xué)反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)是（）A．CH4+2O2點(diǎn)燃CO2+2H2O B．3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4C．NaOH+HClNaCl+H2O D．H2CO3CO2↑+H2O6．（2013·樂(lè)山）初中化學(xué)的很多反應(yīng)可以表示為：甲+乙=丙+丁，其中甲、乙、丙、丁既可能是單質(zhì)也可能是化合物。下列說(shuō)法中，正確的是（）A．若甲、乙、丙、丁均是化合物，則該反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)B．若甲、乙、丙分別是酸、堿、鹽，則丁一定是水C．若甲是一氧化碳，乙是金屬氧化物，則丙一定是二氧化碳D．若甲是鋅，丙是氫氣，則乙一定是稀硫酸7．（2016·濰坊）元素化合價(jià)發(fā)生改變的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。例如：點(diǎn)燃，反應(yīng)前后，F(xiàn)e和Cl元素的化合價(jià)發(fā)生了改變，該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。下列判斷錯(cuò)誤的是（）A．分解反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng) B．置換反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)C．復(fù)分解反應(yīng)都不屬于氧化還原反應(yīng) D．有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)白色沉淀白色沉淀白色沉淀xNa2SO4AgNO3Na2CO白色沉淀白色沉淀白色沉淀xNa2SO4AgNO3Na2CO3發(fā)生反應(yīng)均生成白色沉淀。則X可能是下列哪種物質(zhì)的溶液（）A．HNO3或KNO3 B．HCl或H2SO4C．BaCl2或CaCl2 D．NaOH或Ca(OH)29．（2016·舟山）某同學(xué)利用初中科學(xué)物質(zhì)間相互轉(zhuǎn)化的知識(shí)，設(shè)計(jì)了如圖所示的3條銅的“旅行路線”，每條路線中的每次轉(zhuǎn)化都是通過(guò)一步化學(xué)反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)的，那么，每條路線中可能都有的化學(xué)反應(yīng)類型是（）銅硝酸銅銅氧化銅硝酸銅銅氧化銅銅硫酸銅銅銅B．分解反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)10．（2015·蘭州）對(duì)下列有水生成的四個(gè)化學(xué)方程式的反應(yīng)類型，判斷不正確的是（）①2H2+O2點(diǎn)燃2H2O②H2CO3H2O+CO2↑③H2+CuO△Cu+H2O④SO2+2NaOHNa2SO3+H2OA．①是化合反應(yīng) B．②是分解反應(yīng) C．③是置換反應(yīng) D．④是復(fù)分解反應(yīng)11．（2015·眉山）觀察如圖并回答問(wèn)題：第11題圖由圖可知，HCl與NaOH的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是H+和OH–之間的反應(yīng)，此反應(yīng)可表示為：H++OH–H2O。像這種用實(shí)際參與反應(yīng)的離子來(lái)表示反應(yīng)的式子稱為離子方程式。任何復(fù)分解反應(yīng)都可用離子方程式來(lái)表示。【練習(xí)】按照書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的要求寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式。HCl溶液與AgNO3溶液反應(yīng)：____________________________________________________。HNO3溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)：__________________________________________________?！練w納】復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：陰陽(yáng)離子結(jié)合生成______________________的反應(yīng)?！緫?yīng)用】判斷在水溶液中一定能大量共存的離子組是_____________。12．（2013·呼和浩特）某化學(xué)小組同學(xué)從微觀角度進(jìn)一步理解復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。2–OH2–OH（）H+Cu2+Ba2+Cu3（）氣體或______的過(guò)程。（2）根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，形成一個(gè)復(fù)分解反應(yīng)網(wǎng)絡(luò)圖（如圖所示，圖中直線相連的陰、陽(yáng)離子之間能夠兩兩結(jié)合發(fā)生反應(yīng)），請(qǐng)選擇合適的離子填入如圖括號(hào)內(nèi)（_________，___________），使其兩兩結(jié)合時(shí)，一個(gè)有氣體產(chǎn)生，一個(gè)有沉淀（注：沉淀與珍珠粉的成分相同）生成，其中有氣體生成的化學(xué)反應(yīng)方程式可能是_____________________________。13．（2010·婁底）置換反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)的基本類型之一。金屬與鹽溶液之間的置換反應(yīng)，一般是活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬可把活動(dòng)性較弱的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)。非金屬單質(zhì)也具有類似金屬與鹽溶液之間的置換反應(yīng)規(guī)律，即活動(dòng)性較強(qiáng)的非金屬可把活動(dòng)性較弱的非金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，如在溶液中可發(fā)生下列反應(yīng)：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2；Br2+2KI=2KBr+I2；I2+Na2S=2NaI+S↓由此可判斷下列化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是___________。A．Cl2+2NaI=2NaCl+I2 B．I2+2KBr=2KI+Br2C．Br2+Na2S=2NaBr+S↓ D．Cl2+K2S=2KCl+S↓14．（2011·盤(pán)錦）請(qǐng)從鋅、氧氣、二氧化碳、水、鹽酸、氫氧化鋇溶液、硫酸銅溶液、碳酸鈣中選出適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)，按下列要求寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：（1）生成酸的化合反應(yīng)：_____________________________________________________；（2）生成兩種氧化物的分解反應(yīng)：_____________________________________________；（3）生成氣體的置換反應(yīng)：___________________________________________________；（4）生成兩種沉淀的復(fù)分解反應(yīng)：_____________________________________________。15．（2016·泰安）初中化學(xué)中，我們學(xué)習(xí)了酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H++OH–═H2O。如圖，像這種用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子叫離子方程式。離子方程式的書(shū)寫(xiě)一般按以下步驟：（以Na2SO4與BaCl2反應(yīng)為例）①寫(xiě)出Na2SO4與BaCl2反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________；2–②把易溶于水、易電解的物質(zhì)寫(xiě)成離子形式，把難溶的物質(zhì)、氣體和水等仍用化學(xué)式表示。上述方程式可改寫(xiě)成：2Na++SO4+Ba2++2Cl–══BaSO4↓+2Na++2Cl–2–③刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子：Ba2++SO42–══BaSO4↓④檢查方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。請(qǐng)回答：（1）下列各組中的離子，在pH=3的水溶液中能大量共存的是_______。A、Na+、Mg2+、Cl–、SO42– B、Na+、K+、Cl–、OH–C、Na+、Cu2+、Cl–、SO42- D、Na+、K+、Cl–、CO32–（2）寫(xiě)出稀鹽酸滴在石灰石上所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________