山西省呂梁市2024-2025學年高二化學上學期期末考試試題

PAGEPAGE10山西省呂梁市2024-2025學年高二化學上學期期末考試試題（本試卷滿分100分，考試時間90分鐘。答案一律寫在答題卡上）可能用到的相對原子質量:H：1C：12N：14O：16S：32Na：23K：39Cu：64Zn：65Ag：108一、選擇題（本題包括18個小題，每小題3分，共54分）在每小題列出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的，請將正確選項的字母標號在答題卡相應位置涂黑。1.化學與生活親密相關，下列有關說法錯誤的是A.熱的純堿溶液去污效果更好緣由是溫度上升促進水解B.銨態(tài)氮肥和草木灰混合運用肥效會更好C.工業(yè)合成氨通常適當增加氮氣的濃度來提高氫氣的轉化率D.硫酸鋇難溶于水和鹽酸故可用做醫(yī)療上的“鋇餐”2.已知熱化學方程式：①C（金剛石，s）+O2（g）=CO2（g）△H1②C（石墨，s）+O2（g）=CO2（g）△H2③C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H3=+1.9kJ/mol下列說法正確的是A.石墨轉化成金剛石的反應是放熱反應B.△H3=△H1-△H2C.金剛石比石墨穩(wěn)定D.△H1<△H23.對于反應：A+BC，下列條件的變更肯定能使化學反應速率加快的是A.增加體系的壓強B.削減C的物質的量濃度C.增加A的物質的量D.上升體系的溫度4.在恒溫恒容的密閉容器中可逆反應2NO2（g）2NO（g）+O2（g），達到平衡狀態(tài)的標記是①單位時間內生成nmolO2的同時生成2nmolNO2②混合氣體NO2、NO、O2三者分子數目之比為2∶2∶1的狀態(tài)③混合氣體的顏色不再變更的狀態(tài)④NO2、NO、O2表示的反應速率之比為2∶2∶1的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再變更的狀態(tài)⑥混合氣體的壓強不再變更的狀態(tài)⑦混合氣體的平均相對分子質量不再變更的狀態(tài)⑧2V正（NO2）=2V逆（O2）A.①③⑥⑦B.②⑤⑥⑦C.①③④⑤⑧D.①②③④⑤⑥⑦⑧5.在肯定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）。2min末該反應達到平衡，生成0.8molD，并測得C的濃度為0.2mol·L-1。下列推斷錯誤的是A.x＝1B.增加B，平衡向右移動，B的平衡轉化率增大C.平衡時B的轉化率為40%D.2min內A的反應速率為0.3mol·L-1·min-16.為探究Fe3+和Cu2+對H2O2分解反應的催化效果，甲、乙兩組同學分別設計了如圖1、圖2所示的試驗。下列敘述中不正確的是A.圖1試驗可通過視察產生氣泡的快慢來比較反應速率的大小B.若圖1所示的試驗中反應速率為①>②，則肯定說明Fe3+比Cu2+對H2O2分解催化效果好C.用圖2裝置比較反應速率可測定在相同狀況下反應產生肯定氣體體積所需反應時間D.為檢查圖2裝置的氣密性，可關閉A處活塞，將注射器活塞拉出肯定距離，一段時間后松開活塞，視察活塞是否復原7.KClO3和KHSO3可發(fā)生下列反應：（未配平），已知酸性越強，該反應的反應速率越快。如圖為反應速率隨時間（t）的變更曲線。下列有關說法不正確的是A.KClO3和KHSO3發(fā)生反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶3B.反應起先階段速率漸漸增大可能是c（H+）漸漸增高導致的C.縱坐標為時的隨時間（t）的變更曲線與原圖曲線完全吻合D.反應后期速率漸漸減小的主要緣由是降低8.在某容積肯定的密閉容器中，可逆反應：A（g）+B（g）xC（g）有圖Ⅰ所示的反應曲線，試推斷對圖Ⅱ的說法中正確的是（T表示溫度，p表示壓強，C%表示C的體積分數）A.p3>p4，y軸表示A的物質的量B.p3<p4，y軸表示B的體積分數C.p3<p4，y軸表示混合氣體的密度D.p3>p4，y軸表示混合氣體的平均9.在10L恒容密閉容器中充入X（g）和Y（g），發(fā)生反應X（g）+Y（g）M（g）+N（g），所得試驗數據如下表，下列說法正確的是試驗編號溫度/℃起始時物質的量/mol平衡時物質的量/moln（X）n（Y）n（M）①7000.400.100.090②8000.100.400.080③8000.200.30a④9000.100.15bA.試驗①中，若5min時測得n（M）=0.050mol，則0至5min時間內，用N表示的平均反應速率v（N）=1.0×10-2mol/（L·min）B.試驗②中，該反應的平衡常數K=2.0C.試驗③中，達到平衡時，X的轉化率為60%D.試驗④中，達到平衡時，b>0.06010.在2L的密閉容器中發(fā)生反應xA（g）+yB（g）zC（g），圖甲表示200℃時容器中A、B、C物質的量隨時間的變更，圖乙表示不同溫度下平衡時C的體積分數隨起始n（A）∶n（B）的變更關系。則下列結論正確的是A.200℃時，反應從起先到平衡的平均速率v（B）=0.04mol·L-1·min-1B.200℃時，該反應的平衡常數為25C.當外界條件由200℃降溫到100℃，原平衡肯定被破壞，且正逆反應速率均增大D.由圖乙可知，反應xA（g）+yB（g）zC（g）的△H<0，且a=211.室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說法正確的是A.溶液中導電粒子的數目增加，導電性增加B.醋酸的電離程度增大，c（H+）亦增大C.再加入10mLpH=11NaOH溶液，混合液pH=7D.溶液中不變12.溫度肯定時，為了使Na2S溶液中的比值變小，可實行的措施是①加適量鹽酸②加適量NaOH（s）③加適量KOH（s）④加適量KHS（s）⑤加水⑥通入適量Cl2⑦加熱A.②③④B.①②⑤⑥⑦C.②③D.③④13.某酸式鹽NaHY的水溶液中，HY-的電離程度小于HY-的水解程度。下列敘述正確的是A.該酸式鹽NaHY的水溶液呈酸性B.該酸式鹽的水溶液中：C.HY-的水解方程式為：D.該酸式鹽的水溶液中離子濃度大小關系為：14.化學平衡常數（K）、電離常數（Ka，Kb）、溶度積常數（Ksp）是推斷化學反應及物質性質的重要常數，下列關于這些常數的說法中，正確的是A.當溫度上升時，弱酸、弱堿的電離常數（Ka，Kb）和溶度積常數（Ksp）肯定均變大B.說明相同物質的量濃度時，氫氰酸的酸性比醋酸的強C.向氯化鋇溶液中加入等體積同濃度的碳酸鈉和硫酸鈉溶液，先產生BaSO4沉淀，則D.化學平衡常數的大小與溫度、濃度、壓強有關，與催化劑無關15.高鐵電池是一種新型可充電電池，與一般高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應為：，下列敘述錯誤的是A.高鐵電池的負極材料是ZnB.放電時正極旁邊溶液的堿性減弱C.電池工作時每轉移3mol電子，正極有1molK2FeO4被還原D.放電時正極和充電時陰極均發(fā)生還原反應16.如圖所示是碳酸鈣（CaCO3）在25℃和100℃兩種狀況下，在水中的溶解平衡曲線。下列有關說法正確的是A.B.a、b、c、d四點對應的溶度積Ksp相等C.溫度不變，蒸發(fā)水，可使溶液由a點變到c點D.25℃時，CaCO3的Ksp＝2.8×10-917.利用如圖所示裝置模擬電解原理在工業(yè)生產上的應用。下列說法正確的是A.氯堿工業(yè)中，X電極上反應式是B.電解精煉銅時，Z溶液中的Cu2+濃度不變C.在鐵片上鍍銅時，Y是純銅D.制取金屬鎂時，Z是熔融的氯化鎂18.以氨作為燃料的固體氧化物（含有O2-）燃料電池，具有全固態(tài)結構、能量效率高的特點，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是A.該電池工作時的總反應式為B.固體氧化物作為電池工作時的電解質，其作用是讓電子在電池內部移動C.電池工作時，接觸面上的電極反應式為D.外電路的電流方向為從電極a流向電極b二、非選擇題（本題包括5個小題，共46分）19.（8分）為了合理利用化學能，確保平安生產，化工設計須要充分考慮化學反應的反應熱，并實行相應措施?；瘜W反應的反應熱通常用試驗進行測定，也可進行理論推算。（1）試驗測得，5g液態(tài)甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出113.5kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學方程式_____________________________。（2）今有如下兩個熱化學方程式：則a_______b（選填“>”、“<”或“=”）（3）由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學鍵釋放的最低能量叫鍵能。從化學鍵的角度分析，化學反應的過程就是反應物的化學鍵的破壞和生成物的化學鍵的形成過程?；瘜W鍵H-HN-HN≡N鍵能/kJ·mol-1436391945已知反應。試依據表中所列鍵能數據估算a的值：_____________。（4）依據蓋斯定律可以對某些難以通過試驗干脆測定的化學反應的反應熱進行推算。已知：依據蓋斯定律，計算298K時由C（s）和H2（g）生成1molC2H2（g）反應的反應熱△H=___________。20.（9分）氧化劑H2O2在反應時不產生污染物，被稱為綠色氧化劑，因而受到人們越來越多的關注。Ⅰ.某試驗小組以H2O2分解為例，探究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應速率的影響。在常溫下依據下表所示的方案完成試驗。試驗編號反應物催化劑①10mL2%H2O2溶液無②10mL5%H2O2溶液無③10mL5%H2O2溶液1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液④10mL5%H2O2溶液+少量HCl溶液1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液⑤10mL5%H2O2溶液液+少量NaOH溶液1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液（1）試驗①和②的目的是________________________。同學們進行試驗時沒有視察到明顯現(xiàn)象而無法得出結論。資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解。為了達到試驗目的，你對原試驗方案的改進方法是______________________（填一種即可）。（2）試驗③④⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變更的關系如圖甲所示，分析該圖能夠得出的試驗結論是________________________。Ⅱ.資料顯示，某些金屬離子對H2O2的分解起催化作用，為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，該試驗小組的同學設計了如圖乙所示的試驗裝置進行試驗。（1）某同學通過測定O2的體積來比較H2O2的分解速率快慢，試驗時可以通過測量_________來比較。（2）0.1gMnO2粉末加入50mLH2O2溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖丙所示，說明反應速率變更的緣由___________________________。（3）依據化學反應速率與化學平衡理論，聯(lián)系化工生產實際，你認為下列說法錯誤的是_____________（填序號）。A.化學反應速率理論可以指導怎樣在肯定時間內快出產品B.勒夏特列原理可以指導怎樣使有限原料多出產品C.催化劑的運用是提高產品產率的有效方法D.正確利用化學反應速率和化學反應限度都可以提高化工生產的綜合經濟效益21.（10分）工業(yè)上用含鋅物料（含F(xiàn)eO、CuO、FeS、CuS等雜質）制取活性ZnO的流程如下：已知：各離子起先沉淀及完全沉淀時的pH如表所示。離子Fe2+Fe3+Zn2+Cu2+起先沉淀的pH6.341.486.24.7完全沉淀的pH9.73.28.06.7（1）含鋅廢料中的少量CuS和ZnS，加入硫酸后ZnS可以溶解而CuS不溶，則相同溫度下Ksp（CuS）________Ksp（ZnS）（選填“＞”、“＜”或“＝”）。（2）其次步中先加入A物質的目的是___________________，物質A可運用下列物質中的_________。A.O2B.KMnO4C.H2O2D.Cl2（3）加入氨水的目的是調整溶液的pH，pH應限制的范圍是________________。（4）加入Zn粉發(fā)生反應的離子方程式有____________________________________________。（5）B溶液溶質的化學式是__________，其在農業(yè)生產中的一種用途是_________________________。22.（8分）Ⅰ.在肯定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：，其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表所示：t℃70080083010001200K0.60.91.01.672.6回答下列問題：（1）該反應為__________反應（選填“吸熱”或“放熱”）。（2）某溫度下，各物質的平衡濃度符合下式：，試推斷此時的溫度為_____________。（3）若830℃時，向容器中充入1molCO、5molH2O，反應達到平衡后，其化學平衡常數K________1.0（選填“大于”、“小于”或“等于”）。（4）830℃時，容器中的反應已達到平衡，在其他條件不變的狀況下，擴大容器的體積，平衡__________移動（選填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”）。（5）若1200℃時，某時刻體系中CO2、H2、CO、H2O的濃度分別為2mol·L-1、2mol·L-1、4mol·L-1、4mol·L-1，則此時上述反應為____________（選填“正反應方向進行”、“逆反應方向進行”或“平衡狀態(tài)”）。Ⅱ、反應，平衡常數為K1；反應，平衡常數為K2；在不同溫度時K1、K2的值如表：t℃700℃900℃K11.472.15K22.381.67反應，平衡常數為K，則△H=___________（用△H1和△H2表示），K=________（用K1和K2表示），且由上述計算可知，反應是_________反應（選填“吸熱”或“放熱”）。23.（11分）某愛好小組的同學用下圖所示裝置探討有關電化學的問題（甲、乙、丙三池中溶質足量），當閉合該裝置的電鍵K時，視察到電流計的指針發(fā)生了偏轉。請回答下列問題：（1）甲池為____________（選填“原電池”、“電解池”或“電鍍池”），A電極的電極反應式為__________。（2）丙池中F電極為__________（選填“正極”、“負極”、“陰極”或“陽極”），該池的總反應的化學方程式為_________________________。（3）當池中C極質量削減10.8g時，甲池中B電極理論上消耗O2的體積為_______mL（標準狀況下），一段時間后，斷開電鍵K，下列物質能使乙池復原到反應前濃度的是_____