重慶市縉云教育聯盟2024-2025學年高二化學11月月考試題

PAGE22PAGE23重慶市縉云教化聯盟2024-2025學年高二化學11月月考試題留意：本試卷包含Ⅰ、Ⅱ兩卷。第Ⅰ卷為選擇題，全部答案必需用2B鉛筆涂在答題卡中相應的位置。第Ⅱ卷為非選擇題，全部答案必需填在答題卷的相應位置。答案寫在試卷上均無效，不予記分。第I卷（選擇題）一、單選題（本大題共15小題，共45.0分）7。由煉鋼污泥簡稱鐵泥，其中含有少量鐵的氧化物制備軟磁性材料。其主要試驗流程如下：

下列說法錯誤的是

A.酸浸時應加入稍過量的硫酸

B.流程中“沉淀”中發(fā)生的離子反應為：

C.過濾操作運用燒杯、玻璃棒、漏斗等儀器

D.流程中“過濾1”所得濾液中可以加入KSCN溶液檢驗是否含有化學與生活、生產、社會可持續(xù)發(fā)展親密相關。下列有關說法正確的是A.以高純硅制成的光導纖維內窺鏡可用于醫(yī)學檢查

B.我國在研發(fā)新冠疫苗領域遙遙領先，新冠疫苗應在高溫條件下貯存

C.我國近年來大力發(fā)展核電、光電，電能屬于一次、可再生能源

D.二氧化硫不能用來漂白食品，但可以用作葡萄酒的防腐劑和抗氧化劑除去下列物質中混有的少量雜質括號內的物質，選用的試劑和方法都正確的是被提純的物質雜質選用的試劑選用的方法A.乙烷乙烯酸性高錳酸鉀溶液洗氣B.乙酸乙酯乙酸飽和碳酸鈉溶液過濾C.乙醇水新制的生石灰蒸餾D.苯己烯溴水過濾A.A B.B C.C D.D時，在密閉容器的兩個區(qū)域中分別充入了和，容器中的隔板固定在1處，充入氣體后，無摩擦且可滑動的活塞位于3處如圖所示，抽出隔板后，在密閉容器里反生反應：，充分反應后容器內的壓強為零不考慮水蒸氣產生的壓強，下列說法不正確的是

A.密閉容器內充入氣體的物質的量之比為

B.隔板左室與右室氣體的密度之比為

C.抽出隔板后，活塞不斷向左移動直到反應停止

D.抽出隔板后，充分反應后氧化產物比還原產物的質量多乙烯氣相干脆水合反應制備乙醇：。乙烯的平衡轉化率隨溫度、壓強的改變關系如下起始時，；a點容器體積為。下列分析不正確的是

A.乙烯氣相干脆水合反應的

B.圖中a點對應的平衡常數

C.圖中壓強的大小關系為：

D.達到平衡狀態(tài)a、b所須要的時間：工業(yè)合成氨的原料氣來源于化石燃料，如采納甲烷與二氧化碳反應：

。向密閉容器中充入物質的量濃度均為的和，在肯定條件下，測得的平衡轉化率與溫度及壓強的關系如圖所示。下列說法不正確的是

A.

B.、條件下，該反應時達到平衡點X，則

C.、、、大小的依次為

D.平衡時CO與的物質的量比為已知熱化學方程式：

。下列說法正確的是

A.加入合適的催化劑，可以使該反應的減小

B.將和置于一密閉容器中反應后，放出的熱量為

C.相同條件下，斷鍵所汲取的能量比成鍵所釋放的能量多

D.將肯定量和置于某密閉容器中充分反應后，放出熱量，則此過程中有被還原在容積為的恒溫恒容密閉容器中發(fā)生反應，反應過程中的部分數據如表所示：

下列說法正確的是A.用表示的平均反應速率為

B.當與的反應速率：：4時，反應達到化學平衡狀態(tài)

C.容器內氣體的密度不再改變時，反應達到化學平衡狀態(tài)

D.相同條件下起始投料改為和，達到平衡狀態(tài)所需時間少于某油脂的結構為，關于該油脂的敘述不正確的是A.肯定條件下可與氫氣發(fā)生加成反應

B.該油脂能使溴的四氯化碳溶液褪色

C.與氫氧化鈉溶液混合加熱能得到肥皂的主要成分

D.與其互為同分異構體且完全水解后產物相同的油脂還有三種下列關于乙酸的說法中不正確的是A.乙酸的官能團為羧基

B.乙酸是具有劇烈刺激性氣味的液體

C.乙酸分子里含有4個氫原子，所以乙酸是四元酸

D.乙酸和乙醇可酯化成乙酸乙酯用下列試驗裝置完成對應的試驗，能達到試驗目的的是A.制取并收集少量乙炔

B.制取并檢驗乙烯

C.檢驗溴乙烷與NaOH乙醇溶液反應生成的氣體

D.制取并提純乙酸乙酯能證明乙烯分子中含有一個碳碳雙鍵的事實是A.乙烯分子中碳、氫原子個數比為1：2

B.乙烯完全燃燒生成的和水的物質的量相等

C.乙烯易與發(fā)生加成反應，且1mol乙烯完全加成須要消耗

D.乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色溶液在不同溫度下均可被過量氧化，當完全消耗即有析出，依據析出所需時間可以求得的反應速率。將濃度均為的溶液含少量淀粉、過量酸性溶液混合，記錄間溶液變藍時間，時未視察到溶液變藍，試驗結果如下圖。據圖分析，下列推斷不正確的是

A.之前與之后溶液變藍的時間隨溫度的改變趨勢相反

B.圖中b、c兩點對應的反應速率相等

C.圖中a點對應的反應速率為

D.溫度高于時，淀粉不宜用作該試驗的指示劑“節(jié)能減排、低碳生活”已經走進生產生活等各個領域，下列有關說法不正確的是

A.太陽能、地熱能、核能等均屬于“新能源”

B.“低碳”是指采納含碳量低的烴類化合物作燃料

C.削減化石能源的運用能削減的排放量

D.圖中甲烷經一氯甲烷轉化成低碳烯烴的途徑體現了“節(jié)能減排”的思想工業(yè)上制備下列物質的生產流程合理的是

A.由鋁土礦冶煉鋁：鋁土礦

B.從海水中提取鎂：海水

C.由NaCl制漂白粉：飽和食鹽水漂白粉

D.由黃鐵礦制硫酸：黃鐵礦第II卷（非選擇題）二、試驗題（本大題共4小題，共40.0分）對某地區(qū)的顆粒物進行采樣分析，顆粒物溶于水后形成的溶液中只含有、、、、、、、、中的若干種。為確定該顆粒物的組成，某化學愛好小組對顆粒物進行如下試驗：

回答下列問題：

“氣體2”分子中含有______填“極性鍵”或“非極性鍵”。

試驗室常用一種堿和一種鹽制備“沉淀1”，該反應的化學方程式為______。

寫出“溶液5”生成“氣體1”時發(fā)生反應的離子方程式：______。

該顆粒物的水溶液中肯定不含有的陽離子為______；不能確定的陰離子為______，請補充試驗驗證其是否存在：______。

該顆粒物為大氣污染物采樣，由以上試驗結果分析，該地區(qū)大氣污染主要有______填標號。

A.燃煤污染

B.機動車尾氣

C.土壤揚塵

D.建筑粉塵某探究小組同學設計乙醇被氧化的試驗裝置如圖所示夾持裝置儀器已省略，其試驗操作為

按圖示安裝好試驗裝置；

關閉a、b、c，在銅絲的中間部分加熱片刻；

打開a、b、c，通過限制a和b，有節(jié)奏間歇性地通入氣體，可在M處視察到明顯的試驗現象。

試回答以下問題：

中發(fā)生反應的化學方程式______；B的作用：______；C中熱水的作用：______；

處發(fā)生反應的化學方程式：______；

從M管中可視察到的現象：______，從中可相識到該試驗過程中催化劑______填“參與”或“不參與”化學反應，還可以相識到催化劑起催化作用須要肯定的______；

試驗一段時間后，假如撤掉酒精燈，反應將接著進行，其緣由是______；

中可能收集到的物質有______，能否用分液的方法將E中收集到的物質分別？填“能”或“不能”______?，F甲、乙兩化學小組安裝兩套如圖所示的相同裝置，用以探究影響分解速率的因素。

儀器a的名稱___________。催化下分解的化學方程式為___________________________________。甲小組有如下試驗設計方案，請幫助他們完成表格中未填部分。試驗編號試驗目的催化劑濃度甲組試驗Ⅰ作試驗參照2983滴溶液甲組試驗Ⅱ______________298____________甲、乙兩小組得出如圖數據。

由甲組試驗數據可得出文字結論____________________________________。由乙組探討的酸、堿對分解影響因素的數據分析：乙組提出可以用固體與溶液反應制，其化學反應方程式為_______________________________；支持這一方案的理由是__________________________________?；瘜W是以試驗為基礎的一門自然學科，化學試驗是探討和學習物質及其改變的基本方法，是科學探究的一種重要途徑，試驗室欲配制的碳酸鈉溶液，回答下列問題：通過計算可知，應用托盤天平稱取________固體。配制過程需用到的儀器：膠頭滴管、托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒，還缺少的儀器是________。在配制過程中其他操作都正確，下列操作中會引起誤差且使?jié)舛绕〉氖莀_______填序號。沒有洗滌燒杯和玻璃棒

容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水未冷卻到室溫就將溶液轉移到容量瓶并定容

定容時俯視刻度線下列操作中，容量瓶所具備的功能有________填序號。配制肯定體積精確濃度的標準溶液

長期貯存溶液用來溶解固體溶質

常用來代替量筒量取肯定體積的液體下圖所示是分別混合物時常用的儀器，回答下列問題：

寫出上述儀器的名稱：A________，E________。Ⅱ選擇下列方法分別物質，將分別方法的序號填在橫線上。A.萃取

分液

冷卻結晶

蒸發(fā)結晶

蒸餾

過濾分別水和植物油的混合物：________；從硝酸鉀中除去氯化鈉雜質：________；分別飽和食鹽水和碳酸鈣的混合物：________；分別沸點為和甲苯沸點為的混合物：________。三、計算題（本大題共1小題，共8.0分）將肯定量的鋅與濃硫酸充分反應后，鋅完全溶解，同時生成氣體標準狀況。將反應后的溶液稀釋至，測得溶液的，試推斷氣體A的組成及各成分物質的量，并計算加入鋅的量。

答案和解析1.【答案】B

【解析】【分析】

本題考查化學工藝流程分析，側重考查學生對學問的應用實力，題目難度一般。

【解答】

A.酸浸時為保證鐵及其氧化物能夠充分溶解，應加入稍過量的硫酸，故A正確；

B.流程中“沉淀”中發(fā)生的離子反應為：，故B錯誤；

C.過濾操作運用的基本儀器為燒杯、玻璃棒、漏斗，故C正確；

D.一般用來檢驗，故D正確，

故選B。

2.【答案】D

【解析】【分析】

考查化學學問在生活生產中的應用，提高學生化學常識以及學生對化學的愛好，意識到化學學科在生活中的重要性，題目難度不大。

【解答】

A.光導纖維是用制成，故A錯誤；

B.高溫會是疫苗失去活性，疫苗一般是低溫保存，故B錯誤；

C.核能和光能屬于不行再生能源，故C錯誤；

D.二氧化硫有毒一般不能用來漂白食品，但可以用作葡萄酒的防腐劑和抗氧化劑，故D正確，

故選D。

3.【答案】C

【解析】解：乙烯被高錳酸鉀氧化生成二氧化碳，引入新雜質，不能除雜，故A錯誤；

B.乙酸與碳酸鈉反應后，與乙酸乙酯分層，然后分液可分別，故B錯誤；

C.CaO與水反應后，增大與乙醇的沸點差異，然后蒸餾可分別，故C正確；

D.己烯與溴水發(fā)生加成反應生成的有機物易溶于苯，且溴易溶于苯，引入新雜質，不能除雜，故D錯誤；

故選：C。

A.乙烯被高錳酸鉀氧化生成二氧化碳；

B.乙酸與碳酸鈉反應后，與乙酸乙酯分層；

C.CaO與水反應后，增大與乙醇的沸點差異；

D.己烯與溴水發(fā)生加成反應生成的有機物易溶于苯，且溴易溶于苯。

本題考查混合物分別提純，為高頻考點，把握有機物的性質、發(fā)生的反應、除雜原則為解答的關鍵，側重分析與試驗實力的考查，留意有機物的性質差異，題目難度不大。

4.【答案】B

【解析】【分析】

本題考查阿伏加德羅定律及其應用，嫻熟駕馭阿伏加德羅定律及其推論是解答這類問題的關鍵，試題難度一般。

【解答】

依據充入氣體后，無摩擦且可滑動的活塞位于3處如圖所示，抽出隔板后，在密閉容器里反生反應：，充分反應后容器內的壓強為零不考慮水蒸氣產生的壓強，可知二氧化硫和硫化氫恰好完全反應，所以硫化氫的物質的量為2mol。

A.依據上述分析可知充入二氧化硫后密閉容器內充入氣體的物質的量之比為，故A正確；

B.充入二氧化硫后隔板左室與右室氣體的密度之比為，故B錯誤；

C.依據題目信息可知充分反應后容器內的壓強為零不考慮水蒸氣產生的壓強，所以抽出隔板后，活塞不斷向左移動直到反應停止，故C正確；

D.依據反應以及上述分析可知2mol硫化氫參與反應，得到的氧化產物為2mol，還原產物為1mol，所以抽出隔板后，充分反應后氧化產物比還原產物的質量多，故D正確。

5.【答案】C

【解析】【分析】

本題考查化學平衡計算及圖象分析，側重考查分析推斷及計算實力，明確溫度、壓強與化學平衡移動影響原理及化學平衡常數計算方法是解本題關鍵，題目難度不大。

【解答】

A.壓強不變時，上升溫度乙烯轉化率降低，平衡逆向移動，正反應為放熱反應，則，故A正確；

B.a點乙烯轉化率為，則消耗的，

可逆反應

起先

1

0

消耗

平衡

化學平衡常數，故B正確；

C.相同溫度下，增大壓強平衡正向移動，乙烯轉化率增大，依據圖知，相同溫度下轉化率：，則壓強，故C錯誤；

D.溫度越高、壓強越大化學反應速率越快，反應達到平衡時間越短，溫度、壓強都是，則反應速率，所以達到平衡狀態(tài)a、b所須要的時間：，故D正確。

6.【答案】B

【解析】【分析】

本題主要考查化學平衡的圖像分析，難度較大，解題的關鍵是對基礎學問的敏捷運用和對題干信息的解讀。

【解答】

A.由圖像中的改變曲線可知，溫度越高，的平衡轉化率越高，故正反應方向為吸熱反應，則，故A正確；

B.由圖像可知，、條件下，的轉化率為，由三段式處理

數據：

起始量

0

0

改變量

平衡量

該反應時達到平衡，則，故B錯誤；

C.由化學方程式可知，該反應為氣體分子數增多的反應，增大壓強，平衡向逆反應方向移動，即壓強越高，轉化率越低，則由圖中的四組壓強曲線可知，故C正確；

D.依據可知，CO與為生成物且化學計量數相同，則

平衡時CO與的物質的量比為，故D正確。

7.【答案】C

【解析】【分析】本題考查了可逆反應、化學反應中能量的改變，屬于對基礎學問的考查，解題的關鍵是對基礎學問的敏捷運用?！窘獯稹?/p>

A.加入合適的催化劑，對焓變無影響，故A錯誤；

B.此反應是可逆反應，和未反應徹底，放出熱量小于QkJ，故B錯誤；

C.

為吸熱反應，相同條件下，斷鍵所汲取的能量比和成鍵所釋放的能量多，故C正確；

D.將肯定量和置于某密閉容器中充分反應后，放出熱量，則此過程中有被氧化，故D錯誤。

8.【答案】D

【解析】解：內，則，故A錯誤；

B.當與的反應速率：：4時，滿意反應速率之比等于化學計量數之比，但不能說明正逆反應速率相等，不能用于推斷是否達到平衡狀態(tài)，故B錯誤；

C.氣體質量不變，容器體積不變，密度不變，不能用于推斷是否達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；

D.同條件下起始投料改為和，濃度分別為、，濃度增大，則反應速率增大，達到平衡狀態(tài)所需時間少于4min，故D正確。

故選：D。

A.內，以此計算用表示的平均反應速率；

B.如達到平衡，則正逆反應速率相等；

C.氣體質量不變，容器體積不變，密度不變；

D.同條件下起始投料改為和，濃度增大，反應速率增大。

本題考查化學平衡的計算，為高頻考點，把握表格數據的應用、反應速率的計算、平衡移動為解答的關鍵，側重分析與計算實力的考查，留意選項D為解答的難點，題目難度不大。

9.【答案】D

【解析】解：依據結構可知生成該油脂的高級脂肪酸含有不飽和鍵，所以該油脂可以與氫氣發(fā)生加成反應，故A正確；

B.依據結構可知生成該油脂的高級脂肪酸含有不飽和鍵，能夠與溴發(fā)生加成反應，所以該油脂能使溴的四氯化碳溶液褪色，故B正確；

C.油脂在堿性環(huán)境下水解為皂化反應，可以制取肥皂，故C正確；

D.與其互為同分異構且完全水解后產物相同的油脂有和兩種，故D錯誤。

故選：D。

A.依據結構可知生成該油脂的高級脂肪酸含有不飽和鍵；

B.依據結構可知生成該油脂的高級脂肪酸含有不飽和鍵，能夠與溴發(fā)生加成反應；

C.油脂在堿性環(huán)境下水解為皂化反應；

D.與其互為同分異構且完全水解后產物相同的油脂有和兩種。

本題考查油脂的水解，留意油脂的組成和結構，特殊是硬脂酸、軟脂酸和油酸的區(qū)分，題目難度中等。

10.【答案】C

【解析】解：乙酸的官能團為，名稱為羧基，故A正確；

B.常溫下乙酸是具有劇烈刺激性氣味的液體，可用作調味品，故B正確；

C.乙酸分子里含有4個氫原子，但只有中可電離出氫離子，為一元酸，故C錯誤；

D.乙酸含，乙醇含，二者可發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，故D正確；

故選：C。

乙酸為，含具有酸性，可發(fā)生酯化反應，為一元酸，以此來解答。

本題考查乙酸的性質，為高頻考點，把握官能團與性質、有機反應為解答的關鍵，側重分析與應用實力的考查，留意選項C為解答的易錯點，題目難度不大。

11.【答案】C

【解析】【分析】

本題考查化學試驗方案的評價，為高頻考點，把握物質的性質、物質的制備及檢驗、試驗技能為解答的關鍵，側重分析與試驗實力的考查，留意試驗的評價性分析，題目難度不大。

【解答】

A.收集乙炔的試管不能密封，氣體過多時試管易炸裂，故A錯誤；

B.須要測定反應液的溫度為，圖中缺少溫度計，故B錯誤；

C.水可除去揮發(fā)的醇，乙烯被高錳酸鉀氧化，可檢驗生成的烯烴，故C正確；

D.稀硫酸不具有吸水性，應選濃硫酸，故D錯誤。

故選C。

12.【答案】C

【解析】解：不能依據原子的個數比推斷，碳、氫原子個數比為1：2不能確定結構特點，故A錯誤；

B.乙烯完全燃燒生成的和的物質的量相等，說明乙烯分子里碳、氫原子個數比為1：2，不能說明含有一個碳碳雙鍵，故B錯誤；

C.乙烯與溴水能發(fā)生加成反應，說明存在碳碳雙鍵，1mol乙烯消耗1mol溴單質，說明含有一個碳碳雙鍵，故C正確；

D.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的不肯定是碳碳雙鍵，碳碳三鍵也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故D錯誤。

故選：C。

乙烯分子式為，如含有碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應，可通過消耗的溴的量的關系推斷是否含有碳碳雙鍵，如含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成反應和氧化反應，以此解答該題。

本題考查有機物的結構和性質，為高頻考點，側重于學生的分析實力的考查，留意把握試驗證明的角度和合理性的評價，難度不大。

13.【答案】B

【解析】【分析】

本題考查化學反應速率的影響因素，側重圖象分析及溫度對反應的影響，留意不同溫度下均可被過量氧化，留意分析實力和解決問題實力的考查，題目難度較大。

【解答】

A.從圖象中可以看出，以前，溫度越高，反應速率越快，后溫度越高，變色時間越長，反應越慢，而，未變藍，淀粉完全水解了，故A正確；

B.圖中b、c反應時間相同、溫度不同，溫度高反應速率快，故B錯誤；

C.a點時間為80s，濃度改變量為，a點對應的反應速率為，故C正確；

D.溫度高于時，淀粉起先水解，已不宜作為該反應的指示劑，故D正確。

故選B。

14.【答案】B

【解析】【分析】

本題考查了“低碳經濟”，關注社會熱點，結合書本已駕馭的學問是解答的關鍵．

【解答】

A.太陽能、地熱能、核能等均屬于“新能源”，故A正確；

B.“低碳”是以低能耗、低污染、低排放為基礎的經濟模式，故B錯誤；

C.削減化石能源的運用就是削減二氧化碳的排放，故C正確；

D.從圖示可知，氯化氫循環(huán)利用，排出的水無污染，符合“節(jié)能減排”思想，故D正確；

故選B。

15.【答案】D

【解析】【分析】

本題綜合考查元素化合物學問，為高頻考點，側重于化學與工業(yè)生產的考查，有利于培育學生良好的科學素養(yǎng)，題目難度不大，留意相關基礎學問的積累。

【解答】

A.工業(yè)上電解熔融氧化鋁冶煉鋁，不能電解氯化鋁，故A錯誤；

B.工業(yè)上電解熔融氯化鎂制取鎂，故B錯誤；

C.工業(yè)上用氯氣和石灰乳反應制漂白粉，故C錯誤；

D.黃鐵礦的主要成分是，煅燒生成二氧化硫，催化氧化生成三氧化硫，然后用濃硫酸汲取得到硫酸，故D正確；

故選D。

16.【答案】極性鍵

、

取適量“溶液1”于試管中，向其中加入足量的硝酸鋇溶液，靜置，取上層清液，滴加硝酸銀溶液，若有白色沉淀出現，則含，反之則無

ABC

【解析】解：“氣體2”為二氧化碳，二氧化碳為共價化合物，二氧化碳的電子式為：，其分子中含有兩個碳氧雙鍵，不同非金屬元素之間易形成極性共價鍵，其分子中含有極性鍵，

故答案為：極性鍵；

顆粒物溶于水后形成的溶液中只含有、、、、、、、、中的若干種，溶液1中加入過量NaOH溶液并加熱有氣體1生成且得到溶液，沒有沉淀生成說明不含，生成氣體說明含有，氣體1為氨氣，向溶液2中通入二氧化碳有沉淀1生成且沉淀能溶解于NaOH溶液說明含有不含，沉淀1為氫氧化鋁，試驗室常用氨水和鋁鹽的水溶液制備，反應方程式為：，

故答案為：；

“氣體1”為氨氣，“溶液4”為偏鋁酸鈉溶液，向溶液3中加入足量氯化鋇溶液得到沉淀且沉淀能部分溶解與稀鹽酸生成氣體，說明含有、，氣體2為二氧化碳氣體，該碳酸根離子為通入二氧化碳得到的，向溶液5中加入Al粉和NaOH并加熱得到氣體1，該氣體為氨氣，結合已知條件知，原溶液中含有，溶液5為硝酸銨溶液，發(fā)生反應的離子方程式為：，

故答案為：；

該顆粒物的水溶液中，肯定存在的離子有、、、，肯定不存在的離子有、、，不能確定的離子有、，所以肯定不存在的陽離子有、，不能確定的陰離子有，為確定該顆粒物的水溶液中是否存在，取適

量“溶液1”于試管中，向其中加入足量的硝酸鋇溶液，靜置，取上層清液，滴加硝酸銀溶液，若有白色沉淀出現，則含，反之則無，

故答案為：、；；取適量“溶液1”于試管中，向其中加入足量的硝酸鋇溶液，靜置，取上層清液，滴加硝酸銀溶液，若有白色沉淀出現，則含，反之則無；

該顆粒物為大氣污染物采樣，肯定存在的離子有、、、，該地區(qū)大氣污染主要有燃煤污染，機動車尾氣，土壤揚塵，

故答案為：ABC。

顆粒物溶于水后形成的溶液中只含有、、、、、、、、中的若干種，溶液1中加入過量NaOH溶液并加熱有氣體1生成且得到溶液，沒有沉淀生成說明不含，生成氣體說明含有，氣體1為氨氣，向溶液2中通入二氧化碳有沉淀1生成且沉淀能溶解于NaOH溶液說明含有不含，沉淀1為氫氧化鋁，則不存在能和反應的，溶液4為偏鋁酸鈉溶液，向溶液3中加入足量氯化鋇溶液得到沉淀且沉淀能部分溶解與稀鹽酸生成氣體，說明含有、，氣體2為二氧化碳氣體，該碳酸根離子為通入二氧化碳得到的，向溶液5中加入Al粉和NaOH并加熱得到氣體1，該氣體為氨氣，結合已知條件知，原溶液中含有，溶液5為硝酸銨溶液，結合題目分析解答。

本題考查了離子反應、離子檢驗，明確離子性質、離子共存條件是解本題關鍵，留意干擾因素的解除，難點是離子方程式書寫，主要考查物質組分推斷考查學生分析問題和綜合運用的實力，題目難度中等。

17.【答案】

干燥

C中熱水使D中乙醇變?yōu)檎魵膺M入M中參與反應

受熱部分的銅絲交替出現變黑、變紅的現象

參與

溫度

乙醇的催化氧化反應是放熱反應，反應放出的熱量維持反應接著進行

乙醇、乙醛

不能

【解析】解：為氧氣的簡易制備裝置，過氧化氫在二氧化錳催化作用下生成水和氧氣，反應的化學方程式為：，B裝置中的濃硫酸用于干燥，C裝置中圓底燒瓶浸泡在熱水中，燒瓶中的乙醇變?yōu)檎魵膺M入M裝置，

故答案為：；干燥；C中熱水使D中乙醇變?yōu)檎魵膺M入M中參與反應；

裝置中乙醇催化氧化生成乙醛，發(fā)生反應的化學方程式為：

，

故答案為：

；

銅絲做催化劑，和氧氣反應生成氧化銅，，和乙醇反應又生成銅，，即：，

熱部分的銅絲由于間歇性地鼓入空氣而交替出現變黑，變紅的現象，催化劑參與反應過程，催化作用須要一的溫度，

故答案為：受熱部分的銅絲交替出現變黑、變紅的現象；參與；溫度；

撤掉酒精燈，反應仍進行，是因醇的催化氧化反應是放熱反應，放出的熱量滿意反應所需溫度，

故答案為：乙醇的催化氧化反應是放熱反應，反應放出的熱量維持反應接著進行；

中收集到乙醇和乙醛，由于乙醇和乙醛易溶于水，所以不能用分液的方法分別，

故答案為：乙醇、乙醛；不能。

乙醇被氧化的試驗：裝置A，制備氧氣，過氧化氫在二氧化錳催化作用下生成水和氧氣，裝置B，濃硫酸汲取氧氣中的水蒸氣，裝置C，加熱乙醇得到乙醇蒸氣進入M，裝置D，乙醇催化氧化生成乙醛，裝置E，收集乙醛。

中是過氧化氫在二氧化錳催化作用下生成水和氧氣；B是汲取氧氣中的水蒸氣；C是加熱乙醇得到乙醇蒸氣進入M；

處是乙醇的催化氧化反應生成乙醛；

銅絲做催化劑，和氧氣反應生成氧化銅，和乙醇反應又生成銅，催化劑參與反應過程，催化作用須要肯定的溫度；

試驗進行一段時間后，假如撤掉酒精燈，反應能接著進行，說明反應是放熱反應；

乙醇易揮發(fā)，且易溶于水，分液應分別互不相溶的液體，乙醇與乙醛互溶不能分別。

本題考查了物質現在的試驗驗證方法和試驗設計，主要是過氧化氫的分解反應，乙醇的催化氧化產物推斷和檢驗，側重于學生的分析、試驗實力的考查，題目難度中等。

18.【答案】

錐形瓶