人教版化學九年級下冊全套單元復習課件

單元復習課件人教版九年級下冊化學第八單元金屬和金屬材料小結(jié)與復習純金屬物理性質(zhì)化學性質(zhì)金屬活動性順序合金硬度更高抗腐蝕性能更強熔點更低金屬資源的利用和保護鐵的冶煉防止金屬腐蝕、回收利用廢舊金屬、有計劃合理地開采礦物、尋找金屬代用品

金屬材料置換反應(yīng)鐵的銹蝕和防護考點一金屬材料及其用途1．金屬材料包括：__________和________。2．合金(1)定義：在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬形成的具有____________的物質(zhì)。(2)性能：合金的____________比組成它們的純金屬高，_____低，抗腐蝕性能________。純金屬合金

金屬特征

強度和硬度熔點強合金在物質(zhì)分類中屬于混合物，且至少含一種金屬，合金的用途比純金屬廣泛。注意(3)常見的兩種鐵的合金________：含碳量2%～4.3%的鐵合金，硬度大、韌性小。________：含碳量0.03%～2%的鐵合金，較硬，韌性佳。其中__________中含有鉻、鎳，不易生銹，抗腐蝕性能好，常用于制造醫(yī)療器械。生鐵鋼不銹鋼金屬的性質(zhì)在很大程度上決定了金屬的用途，但這不是唯一決定的因素，還需考慮價格、資源、是否美觀、使用是否便利，以及廢料是否易于回收和對環(huán)境的影響等多種因素。3．金屬的用途

共性

個性

常溫下一般是固態(tài)汞－液態(tài)大多呈銀白色金屬光澤銅－紫紅、金－黃、鐵粉－黑一般密度較大，熔點較高一般具有良好的導電性、導熱性、延展性考點二金屬的物理性質(zhì)【練習1】（2018湖南湘西州中考）下列有關(guān)“金屬之最”的描述中，屬于金屬物理性質(zhì)的是（ ）A.鈣是人體中含量最多的金屬元素B.鐵是世界年產(chǎn)量最高的金屬C.鋁是地殼中含量最多的金屬D.銀是導電導熱性最好的金屬【練習2】（2018遼寧本溪中考）關(guān)于金屬及合金的說法錯誤的是（）A.合金中至少含有兩種金屬元素B.生鐵和鋼是常見的鐵合金C.黃銅的硬度比純銅的硬度大D.焊錫的熔點比純錫的熔點低AD1.金屬活動性順序KCaNa

FeSnPb(H)

PtAuMgAlZnCuHgAg金屬活動性由強到弱(1)在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強,越容易與氧氣發(fā)生反應(yīng)；(2)在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫；(3)在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來?？键c三金屬的化學性質(zhì)氫前可換氫

前金換后金許多金屬都能與氧氣反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同。(1)鎂、鋁在常溫下就能與氧氣反應(yīng)；(2)鐵、銅在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)，但在點燃或加熱時能與氧氣反應(yīng)；(3)金在高溫下也不與氧氣反應(yīng)（真金不怕火煉）。2.金屬與氧氣反應(yīng)4Al+3O2===2Al2O32Cu+O2===2CuO

△3Fe+2O2===Fe3O4點燃3.金屬與鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)（氫前可換氫）Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑Mg+2HCl====MgCl2+H2↑Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)。置換反應(yīng)：表達式：A+BC==B+AC特征：一換一4.金屬與其他金屬化合物溶液的反應(yīng)（前金換后金）Cu+2AgNO3===2Ag+Cu(NO3)22Al+3CuSO4===3Cu+Al2(SO4)3(1)在初中階段，金屬活動性順序的應(yīng)用不涉及K、Ca、Na(2)Fe在這兩類置換反應(yīng)中，都變成亞鐵離子(Fe2+)Fe+CuSO4===FeSO4+Cu注意【例1】（2018廣東中考）利用鹽酸和硝酸銀探究鐵、銅、銀的金屬活動性順序，下列實驗可以不需要進行的是（）A.鐵+稀鹽酸 B.銅+稀鹽酸C.銀+稀鹽酸 D.銅+硝酸銀溶液解題思路：由金屬活動性順序的應(yīng)用，驗證試驗的設(shè)計思路為：根據(jù)三種金屬與鹽酸反應(yīng)的情況，可驗證鐵的活動性比銅、銀強；然后利用銅和硝酸銀的置換結(jié)果，驗證銅的活動性比銀強。對比四個實驗，不做實驗C也不影響三種金屬活動性的判斷。故選CC

【練習3】(2018新疆中考）如圖是探究鐵和銅金屬活動性的實驗，關(guān)于此實驗說法錯誤的是（ ）A.鐵絲需要砂紙打磨B.溶液由藍色變?yōu)闊o色C.金屬活動性強弱：Fe>CuD.化學反應(yīng)方程式為Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

B【例2】(2018湖北宜昌中考)取一定量的Mg放入Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中,充分反應(yīng)后過濾，得到固體和濾液。下列說法錯誤的是( )A.固體中只有Ag時，濾液一定呈藍色B.固體中有Cu和Ag時，濾液一定呈無色C.固體中一定有Ag，濾液中可能有AgNO3D.固體中可能有Cu，濾液中一定有Mg(NO3)2解題思路：鎂比銅活潑，銅比銀活潑，將一定量的鎂粉加入AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，鎂先和AgNO3反應(yīng)，后和Cu(NO3)2反應(yīng)。固體中一定有Ag，可能有Cu；濾液中一定有Mg(NO3)2，可能有Cu(NO3)2或Cu(NO3)2、AgNO3。對于選項B，固體中有Cu和Ag時，可能是鎂置換了部分Cu(NO3)2，濾液可能呈藍色，故B錯誤B【例3】某不純的鐵5.6g與足量的稀硫酸充分反應(yīng)，生成0.21g氫氣，則鐵中混有的金屬可能是（）

A．Zn B．Cu C．Mg D．Ag解題思路：本題主要考查對“有關(guān)化學反應(yīng)方程式計算”等考點的理解和運用。5.6g鐵與足量稀硫酸充分反應(yīng)生成氫氣0.2g，因此鐵中混有的金屬不可能是銅或銀；5.6g鋅、鎂與足量稀硫酸充分反應(yīng)生成氫氣分別是0.17g、0.47g。由此可知，不純的鐵中，如果含有鋅，則生成的氫氣小于0.2g，如果含有鎂，則生成的氫氣大于0.2g。C考點四鐵的冶煉1.一氧化碳還原氧化鐵(1)實驗裝置(如圖)(2)實驗步驟一氧化碳酒精噴燈早出早退遲到晚歸(3)實驗現(xiàn)象：紅棕色粉末逐漸變?yōu)開_____色，澄清石灰水變________，尾氣燃燒產(chǎn)生_______火焰。黑渾濁藍色Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2

高溫防爆炸防氧化防倒吸點燃或收集【注意】①先通CO(早出)

②實驗完畢后要先撤掉酒精噴燈，繼續(xù)通入CO(晚歸)③CO有毒，要進行尾氣處理(1)原料：鐵礦石(2)原理：

在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石中還原出來。(3)主要設(shè)備：煉鐵高爐2.工業(yè)煉鐵石灰石焦炭空氣Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2

高溫焦炭：①燃燒提供熱量②產(chǎn)生一氧化碳石灰石：將鐵礦石中的SiO2轉(zhuǎn)變?yōu)闋t渣C+O2===CO2C+CO2===2CO點燃高溫考點五金屬資源的保護1．金屬的銹蝕與保護(1)鋁在空氣中耐腐蝕的原因：_______________________________________________________________________________。(2)鐵生銹的條件：鐵與空氣中的________和________反應(yīng)生成鐵銹(主要成分是Fe2O3)。鐵銹疏松易吸水，若不及時除去，會加快鐵制品的銹蝕速度。鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面會生成一層致密的氧化鋁薄膜，阻止內(nèi)部的鋁進一步氧化氧氣水蒸氣問題：如何防止鐵生銹呢？(3)防銹措施：①________________________，如菜刀用完后擦干掛起來。②__________________________，如：刷漆、涂油、電鍍等。③還可以通過添加其他金屬或非金屬制成合金，如不銹鋼。2．保護金屬的有效途徑(1)______________________。(2)______________________。

(3)有計劃合理地開采礦物。(4)尋找金屬的代用品。保持金屬表面潔凈、干燥金屬表面涂上一層保護膜防止金屬腐蝕回收利用廢舊金屬考點六涉及雜質(zhì)問題的計算1．化學方程式所表示的物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系是__________間的關(guān)系。2．當參加反應(yīng)的物質(zhì)或生成的物質(zhì)含有雜質(zhì)時，要換算成純物質(zhì)的質(zhì)量，再進行計算。3．各物質(zhì)間的關(guān)系______________＝含雜質(zhì)物質(zhì)的質(zhì)量×純度(或含量)純凈物純物質(zhì)的質(zhì)量【練習4】（2018四川巴中中考）用“W”形管進行微型實驗，如下圖所示。下列說法錯誤的是（ ）A.a處紅棕色粉末變?yōu)楹谏獴.a處實驗結(jié)束時先停止通入CO,后停止加熱C.b處澄清石灰水變渾濁證明有二氧化碳生成D.可利用點燃的方法進行尾氣處理【練習5】（湖南株洲中考）用1000t含有氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵97%的生鐵的質(zhì)量約是______。B577.3t易錯點歸納1．鐵與鹽酸、稀硫酸以及某些金屬化合物溶液發(fā)生置換反應(yīng)時，生成的是亞鐵離子(Fe2＋)，而不是鐵離子(Fe3＋)。2．金屬與其他金屬化合物溶液發(fā)生反應(yīng)：①在金屬活動性順序里，排在前面的金屬才能置換出排在后面的金屬；②金屬化合物必須能溶于水；③金屬不能是特別活潑的鉀、鈣、鈉；④描述實驗現(xiàn)象時，既要描述金屬顏色的變化，還要描述溶液顏色的變化?；瘜W方程式網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建1.有關(guān)鐵的反應(yīng)A的化學式__________Fe2O3請寫出圖中所涉及的化學方程式①__________________________②____________________________________________________③__________________________④____________________________2．有關(guān)鋅、銅的反應(yīng)請寫出圖中所涉及的化學方程式①__________________________②____________________________________________________③④⑤______________________________________________________________________，____________________________________________⑥Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑Cu+2AgNO3===2Ag+Cu(NO3)2Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu2Cu+O2===2CuO

△CuO+H2===Cu+H2O2CuO+C===2Cu+CO2

高溫

△CuO+CO===Cu+CO

△謝謝觀看Thankyouforwatching!第九單元溶液小結(jié)與復習結(jié)晶溶劑不飽和溶液溶質(zhì)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶液溶解度飽和溶液考點一溶液溶質(zhì)被溶解的物質(zhì)一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)溶劑均一、穩(wěn)定的混合物溶液能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)1．溶液的概念及特征(1)概念(2)特征：均一性穩(wěn)定性【注意】①均一、穩(wěn)定的液體不一定都是溶液。如水、酒精等。②溶液不一定都是無色的。如硫酸銅溶液呈藍色……③溶液中未溶解的部分不能視為溶質(zhì)。④與水發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)，放入水中時，生成物為該溶液的溶質(zhì)，如CaO放入水中時，溶質(zhì)是Ca(OH)2，而不是CaO。2．溶液的組成溶液溶質(zhì)：溶劑：被溶解的物質(zhì)能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)①m溶液=m溶質(zhì)+m溶劑②V溶液≠V溶質(zhì)+V溶劑注意因為在溶質(zhì)分散到溶劑的過程中，構(gòu)成物質(zhì)的粒子不停運動，粒子的間隔發(fā)生了變化。物質(zhì)在溶解時常伴隨有吸熱、放熱現(xiàn)象。如________溶解時會吸熱，表現(xiàn)為溶液的溫度降低；________溶解時會放熱，表現(xiàn)為溶液的溫度升高；_________溶于水時溶液的溫度基本不變。硝酸銨

氫氧化鈉

3．溶解時的吸熱、放熱現(xiàn)象氯化鈉

注意①物質(zhì)溶于水后，往往會使溶液的沸點、凝固點、密度等發(fā)生變化。②氧化鈣遇水也會放出大量的熱，但這一過程并非溶解放熱，而是氧化鈣與水反應(yīng)放出的熱。樣，也可能因討厭一位老師而討厭學習。一個被學生喜歡的老師，其教育效果總是超出一般教師。無論中學生還是小學生，他們對自己喜歡的老師都會有一些普遍認同的標準，諸如尊重和理解學生，寬容、不傷害學生自尊心，平等待人、說話辦事公道、有耐心、不輕易發(fā)脾氣等。教師要放下架子，把學生放在心上。“蹲下身子和學生說話，走下講臺給學生講課”;關(guān)心學生情感體驗，讓學生感受到被關(guān)懷的溫暖;自覺接受學生的評價，努力做學生喜歡的老師。教師要學會寬容，寬容學生的錯誤和過失，寬容學生一時沒有取得很大的進步。蘇霍姆林斯基說過：有時寬容引起的道德震動，比懲罰更強烈。每當想起葉圣陶先生的話：你這糊涂的先生，在你教鞭下有瓦特，在你的冷眼里有牛頓，在你的譏笑里有愛迪生。身為教師，就更加感受到自己職責的神圣和一言一行的重要。善待每一個學生，做學生喜歡的老師，師生雙方才會有愉快的情感體驗。一個教師，只有當他受到學生喜愛時，才能真正實現(xiàn)自己的最大價值。義務(wù)教育課程方案和課程標準（2022年版）簡介新課標的全名叫做《義務(wù)教育課程方案和課程標準（2022年版）》，文件包括義務(wù)教育課程方案和16個課程標準（2022年版），不僅有語文數(shù)學等主要科目，連勞動、道德這些，也有非常詳細的課程標準。現(xiàn)行義務(wù)教育課程標準，是2011年制定的，離現(xiàn)在已經(jīng)十多年了；而課程方案最早，要追溯到2001年，已經(jīng)二十多年沒更新過了，很多內(nèi)容，確實需要根據(jù)現(xiàn)實情況更新。所以這次新標準的實施，首先是對老課標的一次升級完善。另外，在雙減的大背景下頒布，也能體現(xiàn)出，國家對未來教育改革方向的規(guī)劃。課程方案課程標準是啥？課程方案是對某一學科課程的總體設(shè)計，或者說，是對教學過程的計劃安排。簡單說，每個年級上什么課，每周上幾節(jié)，老師上課怎么講，課程方案就是依據(jù)。課程標準是規(guī)定某一學科的課程性質(zhì)、課程目標、內(nèi)容目標、實施建議的教學指導性文件，也就是說，它規(guī)定了，老師上課都要講什么內(nèi)容。課程方案和課程標準，就像是一面旗幟，學校里所有具體的課程設(shè)計，都要朝它無限靠近。所以，這份文件的出臺，其實給學校教育定了一個總基調(diào)，決定了我們孩子成長的走向。各門課程基于培養(yǎng)目標，將黨的教育方針具體化細化為學生核心素養(yǎng)發(fā)展要求，明確本課程應(yīng)著力培養(yǎng)的正確價值觀、必備品格和關(guān)鍵能力。進一步優(yōu)化了課程設(shè)置，九年一體化設(shè)計，注重幼小銜接、小學初中銜接，獨立設(shè)置勞動課程。與時俱進，更新課程內(nèi)容，改進課程內(nèi)容組織與呈現(xiàn)形式，注重學科內(nèi)知識關(guān)聯(lián)、學科間關(guān)聯(lián)。結(jié)合課程內(nèi)容，依據(jù)核心素養(yǎng)發(fā)展水平，提出學業(yè)質(zhì)量標準，引導和幫助教師把握教學深度與廣度。通過增加學業(yè)要求、教學提示、評價案例等，增強了指導性。教育部將組織宣傳解讀、培訓等工作，指導地方和學校細化課程實施要求，部署教材修訂工作，啟動一批課程改革項目，推動新修訂的義務(wù)教育課程有效落實。

本課件是在MicorsoftPowerPoint的平臺上制作的，可以在Windows環(huán)境下獨立運行，集文字、符號、圖形、圖像、動畫、聲音于一體，交互性強，信息量大，能多路刺激學生的視覺、聽覺等器官，使課堂教育更加直觀、形象、生動，提高了學生學習的主動性與積極性，減輕了學習負擔，有力地促進了課堂教育的靈活與高效。部分內(nèi)容取材于網(wǎng)絡(luò)，如有雷同，請聯(lián)系刪除！作品整理不易，僅供下載者本人使用，禁止轉(zhuǎn)載！當在植物油中加入洗滌劑后振蕩，植物油就被分散成無數(shù)細小的油滴，而不能聚集成大的油珠，這種現(xiàn)象被稱為_________。肥皂、洗滌劑等都具有乳化作用。乳化現(xiàn)象4．乳化作用【注意】乳化與溶解的不同點在于，分散的物質(zhì)在水中存在的狀態(tài)不同。植物油被乳化后變成無數(shù)細小的油滴分散在水中，較穩(wěn)定，但不是非常均勻；而溶質(zhì)溶解在水中，是以分子或離子的形式存在的，具有均一、穩(wěn)定的特征。【練習1】（2018海南中考）下列廚房用品在水中能形成溶液的是（）

A.芝麻油B.面粉C.蔗糖D.黃豆醬【練習2】（2018湖北宜昌中考）下列物質(zhì)溶于水的過程中，溶液溫度會明顯降低的是（ ）A.氯化鈉 B.硝酸銨C.濃硫酸 D.氫氧化鈉CB【練習3】（2018湖北天門中考）下列有關(guān)溶液的敘述錯誤的是（ ）A.長期放置后不會分層的液體一定是溶液B.衣服上的油污用汽油或用加了洗滌劑的水可除去C.一瓶合格的生理鹽水密封一段時間，不會出現(xiàn)渾濁D.實驗室常將固體藥品配制成溶液進行化學反應(yīng)，以提高反應(yīng)速率A考點二飽和溶液與不飽和溶液溶液飽和溶液---不飽和溶液--在一定溫度在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液在一定溫度下，在一定量的溶劑里，還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液

增加溶劑、升高溫度加入溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、降低溫度飽和溶液

不飽和溶液

相互轉(zhuǎn)化

①某物質(zhì)的飽和溶液是指相應(yīng)的溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解的溶液，但還可以溶解其他物質(zhì)。如飽和食鹽水還可以繼續(xù)溶解硝酸鉀固體。②通過降低溫度實現(xiàn)由不飽和溶液向飽和溶液的轉(zhuǎn)化，只是針對多數(shù)固體溶質(zhì)而言，對氣體和少數(shù)固體(如熟石灰)等不適用。③對某飽和溶液進行降溫或蒸發(fā)溶劑時，往往會有溶質(zhì)從溶液中以晶體形式析出。注意【練習4】(浙江義烏中考)某次蔗糖溶解實驗過程如圖所示，不考慮水分蒸發(fā)，下列判斷錯誤的是()

A.②中溶液是飽和溶液

B.③中溶液一定是不飽和溶液

C.②③中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不相同

D.③中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量大于②中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量B考點三溶解度及溶解度曲線1．固體物質(zhì)的溶解度(1)概念：在___________下，某固態(tài)物質(zhì)在______g溶劑里達到______狀態(tài)時所溶解的______，叫作這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。如果不指明溶劑，通常所說的溶解度是指物質(zhì)在水中的溶解度。(2)影響因素①內(nèi)因：溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)；②外因：主要是________。一定溫度

100

飽和

質(zhì)量

溫度

...0.01g1g10g易溶可溶微溶難(不)溶.溶解度與溶解性(通常狀態(tài)下)2．氣體的溶解度(1)概念：是指在一定溫度下，壓強為________時，某氣體溶解在_____體積的水里達到________狀態(tài)時的氣體________。(2)影響因素：①內(nèi)因：氣體的性質(zhì)。②外因：主要是溫度和壓強。溫度越高，氣體的溶解度_______；壓強越大，氣體的溶解度______。101kPa

1

飽和

體積

越小

越大

3．溶解度曲線

(1)概念：指溶解度隨溫度變化的曲線。橫坐標表示________，縱坐標表示__________。溫度

溶解度KNO3

NaCl

Ca(OH)2

(3)規(guī)律大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，如_______；少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小，如________；極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，如________。(2)含義：①曲線上的點表示某物質(zhì)的飽和溶液；②曲線的走向表示某物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化趨勢；③兩條曲線的交點表示兩種溶質(zhì)在交點對應(yīng)溫度下的溶解度相同。(4)溶解度曲線常見的考查形式(如圖)①t3℃時，a的溶解度為________g。②P點的含義是_________________________。50

t2℃時，a和c的溶解度相等

③N點對應(yīng)的溶液為t3℃時a的__________溶液，可通過____________________________________等方法使a的不飽和溶液變成飽和溶液。④t1℃時，a、b、c三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序為______________。不飽和

加入a物質(zhì)(或降溫，或恒溫蒸發(fā)溶劑)

c＞b＞a

⑤從a溶液中獲取a晶體可采用_______________________或__________________的方法。⑥從b溶液中獲取b晶體可采用__________________的方法。降溫結(jié)晶

冷卻熱飽和溶液

蒸發(fā)結(jié)晶

⑦t2℃時，a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液各w

g，降溫至t1℃會析出晶體的是__________，此時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由小到大的順序是_________。⑧分離a與少量b

的混合物，可采用____________或____________________的方法。a和b

a＜c＜b降溫結(jié)晶

冷卻熱飽和溶液

考點四溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)1.定義：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比=溶液質(zhì)量(溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量)溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)×100%①質(zhì)量單位要統(tǒng)一②既適用于飽和溶液的計算，也適用于不飽和溶液的計算。③溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一般用百分數(shù)來表示，不能用分數(shù)表示。④未溶解的物質(zhì)不能計入溶質(zhì)質(zhì)量。注意2.一定溫度下，某物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=100g+溶解度溶解度飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)×100%點撥：一定溫度下，某飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為定值。3．關(guān)于溶液稀釋問題的計算溶液稀釋前后,溶質(zhì)的質(zhì)量不變點撥：溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量

×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)【例1】(2018新疆中考)某化學興趣小組取12.5g的大理石樣品(雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng))加入到一定量的稀鹽酸中，產(chǎn)生CO2的質(zhì)量與稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。請計算：(1)生成CO2的質(zhì)量是_____g；(2)該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？（列式計算,計算結(jié)果保留到0.1%)4.4(2)解：設(shè)該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。

73

44

x

4.4g鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=答：該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是7.3%。CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

=4.4g

x44

73x=7.3g100g

7.3g×100%

=7.3%想一想：有沒有別的解題方法？考點五一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)溶液的配制配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液儀器：托盤天平(砝碼盒)、量筒(10mL、50mL、100mL)、___________、燒杯、________、________、擦拭紙、稱量紙。步驟：①計算：需氯化鈉的質(zhì)量為_____，需水的體積為_______②稱量：分別在托盤天平左右兩盤放上相同的稱量紙，調(diào)節(jié)托盤天平平衡后，先將游碼移動至______，然后逐漸往_____盤加氯化鈉固體至天平平衡。玻璃棒

藥匙

膠頭滴管

2.5g

47.5mL

2.5g

左

③量?。河胈_______的量筒量取________的水。④溶解：用玻璃棒攪拌的目的是________________，溶解時________(填“能”或“不能”)在量筒中進行。⑤裝瓶貼標簽。50mL

47.5mL

加速溶解

不能

【練習5】（2018陜西中考）規(guī)范的實驗操作是實驗成功的關(guān)鍵。下列配制20g10%的氯化鈉溶液的操作中不規(guī)范的是（ ）B1．均一、穩(wěn)定的混合物是溶液，溶液不一定是無色透明的，溶液不一定是液體(某些合金、新鮮的空氣也是溶液)；溶液中被溶解的物質(zhì)才是溶質(zhì)，一種溶劑可溶解多種溶質(zhì)。2．只有指明“一定的溫度”和“一定量的溶劑”，溶液的“飽和”與“不飽和”才有確定的意義。3．物質(zhì)溶于水時，如果發(fā)生了化學變化，則反應(yīng)后的生成物是被溶解的溶質(zhì)。4．汽油、洗潔精去油污的原理不同，前者為溶解，后者為乳化。易錯點歸納謝謝觀看Thankyouforwatching!第十單元酸和堿小結(jié)與復習與酸反應(yīng)與堿反應(yīng)與金屬氧化物反應(yīng)與金屬反應(yīng)與指示劑反應(yīng)與指示劑反應(yīng)與非金屬氧化物反應(yīng)H++酸根離子金屬離子+OH-H++OH-==H2O溶液的酸堿性酸溶液堿溶液溶液的酸堿度pH酸堿中和反應(yīng)鹽金屬離子(或銨根離子)

+酸根離子口訣：紫石蕊，遇酸紅，遇堿藍；無酚酞，遇酸無，遇堿紅注意考點一酸堿指示劑酸堿指示劑酸性溶液堿性溶液紫色石蕊溶液變?yōu)開___色變?yōu)開___色無色酚酞溶液______色變?yōu)開___色無

藍

紅

紅指示劑遇到酸性溶液或堿性溶液時，變色的是指示劑，而不是酸性溶液或堿性溶液。堿溶液堿性溶液酸溶液酸性溶液考點二常見酸的性質(zhì)(1)濃鹽酸具有_____＿＿，在空氣中能形成______，有腐蝕性。(2)濃硫酸易溶于水，具有______性、_____性（脫水性）。1．濃鹽酸、濃硫酸的性質(zhì)白霧

吸水

腐蝕

揮發(fā)性

注意①稀釋濃硫酸：酸入水、沿器壁、緩緩倒、不斷攪。②由于濃硫酸具有吸水性，故在實驗室常用作干燥劑。④如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)立即用大量的水沖洗，然后再涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液。③敞口放置，濃鹽酸因揮發(fā)性而使其質(zhì)量減少；濃硫酸因吸水性而使其質(zhì)量增加，所以它們都要密封保存?！揪毩?】（2018湖南郴州中考）分別將一小瓶濃鹽酸、濃硫酸露置在空氣中一段時間后，發(fā)生的共同變化是（ ）A.溶液的質(zhì)量減小 B.溶液的濃度減小C.溶質(zhì)的質(zhì)量減小 D.溶劑的質(zhì)量增大B2．稀鹽酸、稀硫酸的化學性質(zhì)由于鹽酸、稀硫酸在水溶液中都能解離出______，所以具有相似的化學性質(zhì)。H＋

(1)酸能與指示劑反應(yīng)酸能使紫色石蕊溶液變＿＿色，使無色酚酞溶液＿＿＿＿。

紅不變色(2)酸能與多種活潑金屬反應(yīng)，生成鹽和氫氣（氫前可換氫）與稀鹽酸反應(yīng)

與稀硫酸反應(yīng)

鎂鋅鐵Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑（３）酸能與某些金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水現(xiàn)象化學方程式鐵銹＋鹽酸鐵銹＋稀硫酸氧化銅+鹽酸氧化銅+稀硫酸Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2OFe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O

CuO＋2HCl＝CuCl2＋H2OCuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O

紅棕色固體逐漸消失，溶液由無色逐漸變成黃色。黑色固體逐漸消失，溶液由無色逐漸變成藍色。（４）酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)，生成鹽和水NaOH+HCl=

NaCl+H2O

Ca(OH)2+2HCl=

CaCl2+2H2O

2NaOH+H2SO4=

Na2SO4+2H2O小結(jié)稀鹽酸、稀硫酸的化學性質(zhì)1

跟指示劑的反應(yīng)2

跟金屬的反應(yīng)3

跟金屬氧化物的反應(yīng)4

跟堿的反應(yīng)酸能使石蕊溶液變紅色，使酚酞溶液不變色。金屬+酸==鹽+氫氣↑Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O金屬氧化物+酸==鹽+水NaOH+HCl=NaCl+H2O堿+酸==鹽+水【練習2】（2018海南中考）向氧化銅和鐵粉的混合物中加入一定量稀硫酸，充分反應(yīng)后過濾，向濾渣中再滴入稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，則下列判斷正確的是（ ）A.濾渣中可能含Cu

B.濾渣中只含F(xiàn)eC.濾液中不含CuSO4

D.濾液中不一定含F(xiàn)eSO4C考點三常見堿的性質(zhì)氫氧化鈉：白色固體，______溶于水并放出大量的熱；易吸收水分而____，有強烈的腐蝕性。俗稱火堿、燒堿、苛性鈉。氫氧化鈣：白色粉末狀固體，______溶于水，有腐蝕性。極易潮解微注意①氫氧化鈉固體不僅吸水潮解，而且還能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)，使氫氧化鈉轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓徕c而變質(zhì)，所以氫氧化鈉必須密封保存。氫氧化鈣也要密封保存。1．氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)②氫氧化鈣可用生石灰與水反應(yīng)制得，此反應(yīng)能放出大量的熱，反應(yīng)的化學方程式是CaO＋H2O===__________。Ca(OH)2

③如果不慎將堿液沾到皮膚上，要用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。④氧化鈣、氫氧化鈣、碳酸鈣的俗稱及相互轉(zhuǎn)化：碳酸鈣(CaCO3)是大理石或石灰石等主要成分。氧化鈣(CaO)俗稱：生石灰。氫氧化鈣[Ca(OH)2]俗稱：熟石灰、消石灰。2．氫氧化鈉、氫氧化鈣的化學性質(zhì)由于氫氧化鈉、氫氧化鈣在水溶液中都能解離出______，所以具有相似的化學性質(zhì)。OH－

(1)堿溶液能與指示劑反應(yīng)堿溶液能使紫色石蕊溶液變＿＿_，使無色酚酞溶液變＿＿＿。

藍色紅色(2)堿溶液能與某些非金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水。化學方程式

石灰水+CO2NaOH溶液+CO2NaOH溶液+SO3Ca(OH)2+CO2

=CaCO3

+2H2O2NaOH+CO2

=Na2CO3

+H2O2NaOH+SO3

=Na2SO4

+H2O(３)堿和酸發(fā)生中和反應(yīng)，生成鹽和水。小結(jié)氫氧化鈉、氫氧化鈣的化學性質(zhì)1

跟指示劑的反應(yīng)2

跟非金屬氧化物的反應(yīng)3

跟酸的反應(yīng)堿溶液能使石蕊溶液變藍色，使酚酞溶液變紅色。堿溶液+非金屬氧化物==鹽+水2NaOH+CO2

=Na2CO3

+H2O堿+酸==鹽+水NaOH+HCl=NaCl+H2O

【練習3】（2018重慶中考）氫氧化鈉溶液和氨水都能使酚酞溶液變紅，其原因是二者的溶液中均含有一種相同的粒子是（ ）A.H+ B.OH- C.H2OD.H【練習4】（2018湖北恩施州中考）下列關(guān)于氫氧化鈉的描述中錯誤的是（ ）A.可用于改良酸性土壤B.易溶于水，溶解時放出大量的熱C.能去除油污，可作爐具清潔劑D.對皮膚有強烈的腐蝕作用BA考點四常見酸和堿的用途用途鹽酸化工產(chǎn)品?？捎糜诔P、制造藥物等；人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化硫酸化工原料。用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥；除銹；精煉石油等，濃硫酸有吸水性，常用做干燥劑氫氧化鈉重要化工原料，用于制造肥皂，以及石油、造紙、紡織、印染等工業(yè)氫氧化鈣常用作建筑材料，農(nóng)業(yè)上可用于配制農(nóng)藥波爾多液。熟石灰用于改良酸性土壤考點五酸堿中和反應(yīng)酸和堿作用生成______和______的反應(yīng)，叫作中和反應(yīng)。反應(yīng)的實質(zhì)是酸中解離出的H＋與堿中解離出的OH－反應(yīng)生成水分子H＋＋OH－===H2O鹽

水

注意①不少中和反應(yīng)沒有明顯的實驗現(xiàn)象(如NaOH溶液與稀鹽酸的反應(yīng))，常需借助指示劑來判斷反應(yīng)的發(fā)生。如在堿溶液中先加入無色酚酞溶液，使溶液顯紅色，然后邊滴加酸邊振蕩，當溶液由紅色剛好變?yōu)闊o色時，酸堿恰好完全反應(yīng)。②發(fā)生中和反應(yīng)時，會放出熱量。③中和反應(yīng)屬于將要學到的基本反應(yīng)類型中的復分解反應(yīng)。1．中和反應(yīng)(1)調(diào)節(jié)土壤的酸堿性根據(jù)土壤情況，可以利用中和反應(yīng)，在土壤中加入酸性或堿性物質(zhì)，調(diào)節(jié)土壤的酸堿性，以利于農(nóng)作物生長。例如，用_________改良酸性土壤。熟石灰2．中和反應(yīng)的應(yīng)用(2)處理工業(yè)廢水生產(chǎn)過程中的污水，需進行一系列的處理。如硫酸廠的污水中含有硫酸等雜質(zhì)，可以用熟石灰進行中和處理。(3)用于醫(yī)療服用某些含有堿性物質(zhì)[如Mg(OH)2]的藥物以治療胃酸過多；人們被蚊蟲叮咬后腫起大包且痛癢，可以涂一些氨水、牙膏等堿性物質(zhì)中和蚊蟲分泌的蟻酸?！揪毩?】（2018山東臨沂中考）向NaOH溶液中滴入HC1溶液至恰好完全反應(yīng)。(1)右圖表示該反應(yīng)前后溶液中存在的主要離子，在右面橫線上寫出每種圖形表示的離子（填離子符號）。(2)反應(yīng)的化學方程式是_________________________(3)下列物質(zhì)中只有一種能與KOH溶液發(fā)生上述類似反應(yīng)，應(yīng)是_____(填序號)。

①HNO3②CuSO4③CaCl2①Na+OH-NaOH+HC1==NaC1+H2O【練習6】(2018湖南益陽中考)某校化學小組在利用硫酸和氫氧化鈉溶液探究酸堿中和反應(yīng)時，測得燒杯中溶液pH的變化如圖所示。下列說法正確的是（ ）A.a點所示溶液呈酸性B.向b點所示溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈紫色C.該實驗是將NaOH溶液逐滴滴入稀硫酸中D.c點所示溶液中，含有的溶質(zhì)是Na2SO4和NaOHB考點六溶液酸堿度的測定及應(yīng)用1．溶液的酸堿度可用pH表示(1)pH＜7，溶液顯____性，pH越____，酸性越強；(2)pH＝7，溶液顯____性；(3)pH＞7，溶液顯____性，pH越____，堿性越強。酸

小

中

堿

大

2．pH與溶液酸堿性的關(guān)系3．pH的測定方法：在_________________上放一小片pH試紙，用干燥潔凈的_________蘸取待測液，滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與____________比較，讀出pH(正整數(shù))。白瓷板(或玻璃片)玻璃棒標準比色卡注意①用pH試紙測溶液的pH時，pH試紙不能用水潤濕，否則會起到稀釋待測溶液的作用，使結(jié)果不準確。②不能將pH試紙直接放入待測溶液中，會污染試劑。4．溶液酸堿度的重要意義(1)化工生產(chǎn)中許多反應(yīng)必須控制在一定pH范圍內(nèi)。(2)農(nóng)作物適宜在pH為____或接近____的土壤中生長。(3)測定雨水的pH(酸雨的pH小于_____)，可以了解空氣的污染情況。(4)測定人體內(nèi)或排出的液體的pH，可以了解人體的健康狀況。7

7

5.6

【練習7】(2018四川廣安中考)一些食物的近似pH如下:下列說法正確的是（ ）A.雞蛋清和牛奶顯堿性B.要補充維生素可以多吃雞蛋清C.蘋果汁的酸性比葡萄汁弱D.胃酸過多的人應(yīng)少飲葡萄汁和蘋果汁D易錯點歸納1．誤認為酸性溶液就是酸溶液，堿性溶液就是堿溶液。另外酸性溶液和堿性溶液都能導電。2．滴入酚酞溶液顯無色，誤認為就是中性溶液。3．把酸堿指示劑在酸堿溶液中的變色，誤認為是酸堿溶液的變色。4．中和反應(yīng)一定生成鹽和水，但有鹽和水生成的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)。5．測溶液的酸堿度時，pH試紙不能用水潤濕、不能直接插入待測液中，測得的pH只能為正整數(shù)，不能為小數(shù)。樣，也可能因討厭一位老師而討厭學習。一個被學生喜歡的老師，其教育效果總是超出一般教師。無論中學生還是小學生，他們對自己喜歡的老師都會有一些普遍認同的標準，諸如尊重和理解學生，寬容、不傷害學生自尊心，平等待人、說話辦事公道、有耐心、不輕易發(fā)脾氣等。教師要放下架子，把學生放在心上?！岸紫律碜雍蛯W生說話，走下講臺給學生講課”;關(guān)心學生情感體驗，讓學生感受到被關(guān)懷的溫暖;自覺接受學生的評價，努力做學生喜歡的老師。教師要學會寬容，寬容學生的錯誤和過失，寬容學生一時沒有取得很大的進步。蘇霍姆林斯基說過：有時寬容引起的道德震動，比懲罰更強烈。每當想起葉圣陶先生的話：你這糊涂的先生，在你教鞭下有瓦特，在你的冷眼里有牛頓，在你的譏笑里有愛迪生。身為教師，就更加感受到自己職責的神圣和一言一行的重要。善待每一個學生，做學生喜歡的老師，師生雙方才會有愉快的情感體驗。一個教師，只有當他受到學生喜愛時，才能真正實現(xiàn)自己的最大價值。義務(wù)教育課程方案和課程標準（2022年版）簡介新課標的全名叫做《義務(wù)教育課程方案和課程標準（2022年版）》，文件包括義務(wù)教育課程方案和16個課程標準（2022年版），不僅有語文數(shù)學等主要科目，連勞動、道德這些，也有非常詳細的課程標準?，F(xiàn)行義務(wù)教育課程標準，是2011年制定的，離現(xiàn)在已經(jīng)十多年了；而課程方案最早，要追溯到2001年，已經(jīng)二十多年沒更新過了，很多內(nèi)容，確實需要根據(jù)現(xiàn)實情況更新。所以這次新標準的實施，首先是對老課標的一次升級完善。另外，在雙減的大背景下頒布，也能體現(xiàn)出，國家對未來教育改革方向的規(guī)劃。課程方案課程標準是啥？課程方案是對某一學科課程的總體設(shè)計，或者說，是對教學過程的計劃安排。簡單說，每個年級上什么課，每周上幾節(jié)，老師上課怎么講，課程方案就是依據(jù)。課程標準是規(guī)定某一學科的課程性質(zhì)、課程目標、內(nèi)容目標、實施建議的教學指導性文件，也就是說，它規(guī)定了，老師上課都要講什么內(nèi)容。課程方案和課程標準，就像是一面旗幟，學校里所有具體的課程設(shè)計，都要朝它無限靠近。所以，這份文件的出臺，其實給學校教育定了一個總基調(diào)，決定了我們孩子成長的走向。各門課程基于培養(yǎng)目標，將黨的教育方針具體化細化為學生核心素養(yǎng)發(fā)展要求，明確本課程應(yīng)著力培養(yǎng)的正確價值觀、必備品格和關(guān)鍵能力。進一步優(yōu)化了課程設(shè)置，九年一體化設(shè)計，注重幼小銜接、小學初中銜接，獨立設(shè)置勞動課程。與時俱進，更新課程內(nèi)容，改進課程內(nèi)容組織與呈現(xiàn)形式，注重學科內(nèi)知識關(guān)聯(lián)、學科間關(guān)聯(lián)。結(jié)合課程內(nèi)容，依據(jù)核心素養(yǎng)發(fā)展水平，提出學業(yè)質(zhì)量標準，引導和幫助教師把握教學深度與廣度。通過增加學業(yè)要求、教學提示、評價案例等，增強了指導性。教育部將組織宣傳解讀、培訓等工作，指導地方和學校細化課程實施要求，部署教材修訂工作，啟動一批課程改革項目，推動新修訂的義務(wù)教育課程有效落實。

本課件是在MicorsoftPowerPoint的平臺上制作的，可以在Windows環(huán)境下獨立運行，集文字、符號、圖形、圖像、動畫、聲音于一體，交互性強，信息量大，能多路刺激學生的視覺、聽覺等器官，使課堂教育更加直觀、形象、生動，提高了學生學習的主動性與積極性，減輕了學習負擔，有力地促進了課堂教育的靈活與高效。部分內(nèi)容取材于網(wǎng)絡(luò)，如有雷同，請聯(lián)系刪除！作品整理不易，僅供下載者本人使用，禁止轉(zhuǎn)載！化學方程式網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建1．常見酸(HCl、H2SO4)的反應(yīng)①______________________________②______________________________③______________________________④______________________________⑤______________________________⑥______________________________⑦______________________________請寫出稀硫酸與各物質(zhì)反應(yīng)的化學方程式與鹽酸的的反應(yīng)2．常見堿[NaOH、Ca(OH)2]的反應(yīng)①____________________________________________________________②____________________________________________________________③____________________________________________________________2NaOH+CO2===Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2===CaCO3

↓+H2OHCl+NaOH===NaCl+H2O2HCl+Ca(OH)2===CaCl2+2H2O2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2OCa(OH)2+H2SO4===CaSO4+2H2O謝謝觀看Thankyouforwatching!第十一單元鹽化肥小結(jié)與復習鹽概念生活中常見的鹽生產(chǎn)中的鹽氯化鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈣氮肥類型復合肥鉀肥磷肥化肥與鹽反應(yīng)與堿反應(yīng)與酸反應(yīng)與金屬反應(yīng)化學性質(zhì)復分解反應(yīng)條件調(diào)味品、生理鹽水大理石/石灰石主要成分氯化鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈣化學式俗稱用途顏色狀態(tài)溶解性NaClNa2CO3NaHCO3CaCO3食鹽純堿、蘇打小蘇打白色固體白色固體白色固體白色固體易溶易溶易溶難溶玻璃、造紙發(fā)酵粉、治療胃酸過多建筑材料、補鈣劑考點一常見鹽的物理性質(zhì)及用途考點二常見鹽的化學性質(zhì)1．與鹽酸的反應(yīng)Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑NaHCO3+HCl===

NaCl+H2O+CO2↑CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

待檢驗物質(zhì)+稀鹽酸產(chǎn)生氣體變渾濁CO2CaCO3(含CO32-或HCO3-)碳酸根或碳酸氫根離子的檢驗：+澄清石灰水2．特征反應(yīng)Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOHNaCl+AgNO3==AgCl↓

+NaNO32NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2↑△CaCO3===CaO+ CO2↑高溫【練習1】（2018廣西梧州中考）關(guān)于碳酸鈉的說法錯誤的是（ ）

A.易溶于水

B.可用于洗滌油污

C.受熱易分解

D.可用于制造普通玻璃C【練習2】(2018湖南衡陽中考)現(xiàn)有下列四種物質(zhì):

A.碳酸鈣 B.二氧化碳

C.活性炭 D.氯化鈉請用合適物質(zhì)的代號填空。(1)可用于防毒面具的是______

(2)可用于滅火的是______(3)可用作調(diào)味品的是_____

(4)可用作補鈣劑的是_____CBDA考點三鹽的化學性質(zhì)化學性質(zhì)舉例鹽＋金屬1→新鹽＋金屬2CuSO4＋Fe===FeSO4＋Cu鹽＋酸→新鹽＋新酸Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2CO3鹽＋堿→新鹽＋新堿Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH鹽＋鹽→另外兩種鹽Na2CO3＋CaCl2==CaCO3↓+2NaClH2O＋CO2↑考點四酸、堿、鹽的溶解性鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽、銨鹽都可溶；碳酸鹽只鉀、鈉、銨鹽可溶，碳酸鎂微溶。硫酸鹽只有硫酸鋇不可溶；鹽酸鹽(氯化物)只有氯化銀、氯化亞汞不可溶；注意

鹽酸、硫酸、硝酸可溶。堿中還有Ba(OH)2可溶，

Ca(OH)2微溶。鉀鈉硝銨皆可溶碳酸鹽大多不可溶硫酸鹽除了硫酸鋇鹽酸鹽除了銀、亞汞這些你都記住了嗎？考點五復分解反應(yīng)

在溶液里，由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。1.復分解反應(yīng)：2.復分解反應(yīng)發(fā)生的條件有酸可不溶，無酸必須溶或①有水生成；或②有氣體生成；或③有沉淀生成。(滿足一條即可)生成物反應(yīng)物表達式：AB+CD→AD+CB特征：雙交換，價不變鹽與鹽能發(fā)生復分解反應(yīng)，如：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl鹽與堿能發(fā)生復分解反應(yīng)，如：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH鹽與酸能發(fā)生復分解反應(yīng)，如：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3

酸與某些金屬氧化物能發(fā)生復分解反應(yīng)，如：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O酸與堿發(fā)生的中和反應(yīng)屬于復分解反應(yīng)，如：NaOH+HCl=NaCl+H2OH2O+CO2↑3.復分解反應(yīng)的類型寫法【例1】（2018貴州黔南州中考）下列各種溶質(zhì)的溶液混合后無明顯現(xiàn)象的一組是（ ）A.HCl、Na2CO3、K2SO4B.KNO3、Ba(OH)2、NaClC.KCl、AgNO3、HNO3D.NaOH、FeCl3、(NH4)2SO4解題思路：A組有氣體產(chǎn)生；C組有白色沉淀生成；D組有紅褐色沉淀生成。只有B組無明顯現(xiàn)象。所以選BB【例2】（2018湖北襄陽中考）下列各組離子能在pH=3的溶液中大量共存的是（ ）A.NH4+、Na+、NO3-、CO32-B.NO3-、Cu2+、SO42-、OH-C.Mg2+、K+、SO42-、Cl-D.Ca2+、Na+、HCO3-、Cl-解題思路：溶液中一組離子相遇，若有沉淀或水或氣體生成，則該組離子就不能大量共存。pH=3的溶液顯酸性，溶液里有H+。與A組中CO32-和D組中HCO3-相遇會有CO2氣體生成；與B組中OH-相遇會有水生成，同時B組中Cu2+和OH-相遇會產(chǎn)生沉淀。所以答案選CC【練習3】(2018四川德陽中考)向一定質(zhì)量的CaCl2和HC1的混合溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10.6%的Na2CO3溶液，實驗過程中加入Na2CO3溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀或氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是（）A.P點時的溶液只含一種溶質(zhì)B.R點對應(yīng)橫坐標的數(shù)值為180C.O至P過程中溶液的pH變大D.Q至R段表示生成沉淀的過程A【練習4】（2018廣東中考）學習了單質(zhì)、氧化物、酸、堿、

鹽的性質(zhì)后，發(fā)現(xiàn)有很多不同類別的物質(zhì)在發(fā)生反應(yīng)時都有鹽生成（其他物質(zhì)省略），如圖所示。請回答：(1)若鹽是硫酸鉀，則①中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_________________________________;(2)若鹽是氯化亞鐵，則在已顯示的變化中可以通過置換反應(yīng)來實現(xiàn)的有_______ (填序號);(3)若鹽是硝酸銅，由⑦來實現(xiàn)的化學方程式為______________________________________________或____________________________________________(4)圖中⑤處應(yīng)補充的文字是________________

(寫一種，不能與圖中已有信息重復)④⑥金屬氧化物+酸2KOH＋H2SO4===K2SO4＋2H2OBa(NO3)2＋CuSO4===BaSO4↓＋Cu(NO3)22AgNO3＋CuCl2===2AgCl↓＋Cu(NO3)2考點六化肥的種類、作用及區(qū)分1．常用化肥的種類和作用種類常用化肥作用氮肥CO(NH2)2、NH3·H2O、NH4Cl、NH4NO3、NH4HCO3促進作物莖、葉的生長茂盛、葉色濃綠(壯葉)磷肥磷礦粉、鈣鎂磷肥、過磷酸鈣促進作物根系發(fā)達，增強抗寒、抗旱能力(壯根)鉀肥硫酸鉀(K2SO4)、氯化鉀(KCl)促進作物生長健壯，莖稈粗硬，增強抗倒伏能力(壯莖)復合肥硝酸鉀(KNO3)、磷酸二氫銨(NH4H2PO4)同時供給幾種養(yǎng)分，有效成分高(多元肥效)2．化肥的簡易鑒別銨態(tài)氮肥鉀肥磷肥看外觀________色晶體______色粉末加水全部溶于水大多不溶于水或部分溶于水加熟石灰研磨有具有刺激性氣味的氨氣放出無氣味白灰白利用物理性質(zhì)、化學性質(zhì)的不同，初步區(qū)分常用的氮肥、磷肥和鉀肥?！揪毩?】（2018廣東廣州中考）下列關(guān)于化肥的說法不正確的是（）A.化肥對提高農(nóng)作物的產(chǎn)量具有重要作用B.氯化鉀(KC1)和磷酸氫二銨[(NH4)

2HPO4]

都屬于復合肥料C.銨態(tài)氮肥與熟石灰混合研磨后能嗅到刺激性氣味D.化肥的過度使用會造成土壤酸化，可用熟石灰改良B考點七粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除①_____；②_____；③_____；④__________。步驟玻璃棒的作用攪拌，加速溶解攪拌，防止液滴飛濺引流轉(zhuǎn)移固體溶解過濾蒸發(fā)計算產(chǎn)率誤差分析：產(chǎn)率偏低的原因①粗鹽沒有完全溶解②過濾時有濾液損失③蒸發(fā)時有液體濺出【練習6】(2018湖南邵陽中考)在粗鹽的提純實驗中(2)下圖是某同學過濾的操作圖，指出圖中明顯錯誤:_________________;過濾后，如果濾液仍然渾濁，其原因可能是_____________________________________________________________;(3)蒸發(fā)時，蒸發(fā)皿內(nèi)出現(xiàn)____________時停止加熱。沒有用玻璃棒引流液面高于濾紙邊緣(或濾紙破損或儀器不干凈)

較多固體易錯點歸納1．注意區(qū)分純堿與燒堿，蘇打與小蘇打，生石灰與熟石灰、石灰石。2．鹽溶液不一定顯中性。3．不能準確判斷復分解反應(yīng)能否發(fā)生。4．不能正確推斷溶液中離子能否共存?；瘜W方程式網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建1.碳酸鈉與酸、堿、鹽之間的反應(yīng)及轉(zhuǎn)化②鹽酸③硫酸碳酸鈉⑥氯化鈣⑦氯化鋇④氫氧化鈣⑤氫氧化鋇碳酸氫鈉氫氧化鈉①⑧①________________________________________②________________________________________③________________________________________④________________________________________⑤________________________________________⑥________________________________________⑦________________________________________⑧________________________________________Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOHNa2CO3＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋2NaOHNa2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaClNa2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2↑△Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑2.含鈣化合物之間的轉(zhuǎn)化A的化學式__________CaCO3氧化鈣氯化鈣③氫氧化鈣A①高溫②④⑤⑥①____________________________________________②____________________________________________③____________________________________________④____________________________________________⑤____________________________________________⑥____________________________________________CaO＋H2O===Ca(OH)2Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O(合理即可)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl(合理即可)Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O(合理即可)CaCO3===CaO+ CO2↑高溫謝謝觀看Thankyouforwatching!第十二單元化學與生活小結(jié)與復習化學與生活有機合成材料化學與健康人類六大基本營養(yǎng)素油脂蛋白質(zhì)糖類維生素無機鹽水有損健康的物質(zhì)一氧化碳甲醛黃曲霉毒素亞硝酸鹽合成有機高分子材料天然有機高分子材料合成橡膠合成纖維塑料新材料導電塑料復合材料納米材料考點一營養(yǎng)素及在人體中的功能人類為了維持生命，必須從食物中攝取一定數(shù)量的營養(yǎng)。__________、__________、__________、__________、__________和水

，通常稱為人類六大基本營養(yǎng)素。維生素

油脂糖類蛋白質(zhì)

無機鹽營養(yǎng)素的生理功能及主要來源營養(yǎng)素生理功能主要來源蛋白質(zhì)乳類、蛋類、肉類和大豆等糖類給機體活動提供________，包括葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、麥芽糖、纖維素等米、麥、薯類及水果等油脂提供能量，儲備________動、植物油脂以及乳制品、蛋黃等維生素調(diào)節(jié)新陳代謝，預防疾病，維持身體健康構(gòu)成細胞的基本物質(zhì)，是________及______________的主要原料水果、蔬菜、種子食物、動物肝臟、魚類、蛋類、牛奶等機體生長

修補受損組織

能量

能量

注意①淀粉(C6H10O5)n在人體內(nèi)經(jīng)酶的作用，與水發(fā)生一系列反應(yīng)，最終變成葡萄糖(C6H12O6)。葡萄糖在人體內(nèi)經(jīng)緩慢氧化轉(zhuǎn)變?yōu)槎趸己退?，同時放出能量。C6H12O6＋6O2==

6CO2＋6H2O酶②營養(yǎng)素在人體中被氧化放出能量：蛋白質(zhì)18kJ/g、油脂39kJ/g、葡萄糖16kJ/g，維生素不提供能量。在六大營養(yǎng)素中能夠提供能量的是：糖類、蛋白質(zhì)、油脂，其中糖類是人體能量的主要來源，油脂是人體的備用能源。④人體所需大多數(shù)維生素不能在人體內(nèi)合成，必須從食物中攝取。缺乏維生素A會引起夜盲癥；缺乏維生素C會引起壞血病。③酶是一類重要的蛋白質(zhì)，是生物催化劑。一種酶只能催化一種或一類反應(yīng)。注意⑤蛋白質(zhì)、淀粉的常用檢驗方法蛋白質(zhì)：放在火上灼燒，如果有燒焦羽毛的氣味，說明含有蛋白質(zhì)。淀粉：向含有淀粉的物質(zhì)中滴加碘酒，物質(zhì)會變藍?！揪毩?】（2018廣西玉林中考）下列物質(zhì)做食材，不會對健康造成損害的是（ ）

A.短期冰凍的豬肉

B.甲醛浸泡過的海產(chǎn)品

C.發(fā)臭的雞肉

D.霉變的花生A【練習2】（2018湖南邵陽中考）膳食平衡是人體健康的重要保證。蛋白質(zhì)是構(gòu)成細胞的基本物質(zhì)，下列食物中富含蛋白質(zhì)的是（ ）

A.大米、小麥

B.牛奶、雞蛋

C.花生油、豬油

D.黃瓜、蘋果B考點二化學元素與人體健康組成人體的元素有50多種。含量較多的元素是氧、碳、氫、氮，其余的元素主要以無機鹽的形式存在于水溶液中。1．常量元素：在人體中含量高于0.01%的元素。它們約占人體質(zhì)量的99.95%。其中前五位的是______、______、______、______、______。2．微量元素：在人體中含量低于0.01%的元素。如：______、______、______、碘、氟等。氧

碳

氫

氮

鈣

鐵

鋅

硒

元素與人體健康的關(guān)系對人體的作用缺乏對人體健康的影響鈣主要存在于骨骼和牙齒中，是人體內(nèi)含量最高的金屬元素，促進肌肉和神經(jīng)的正常興奮幼兒及青少年缺鈣會患________和發(fā)育不良；老年人缺鈣會發(fā)生__________，容易骨折佝僂病

骨質(zhì)疏松

對人體的作用缺乏對人體健康的影響鐵是血紅蛋白的成分，能幫助氧氣的運輸缺鐵會引起___________鋅影響人體的發(fā)育缺鋅會引起食欲不振，生長遲緩，發(fā)育不良硒有防癌、抗癌作用缺硒可能引起表皮角質(zhì)化和癌癥碘是甲狀腺激素的重要成分缺碘會引起____________，幼兒缺碘會影響生長發(fā)育，造成思維遲鈍氟能防治齲齒缺氟易產(chǎn)生___________續(xù)表貧血

甲狀腺腫大

齲齒

①任何營養(yǎng)物質(zhì)都必須適量攝入，攝入過多或過少都會引起身體病變。②知道一些有害物質(zhì)：一氧化碳、亞硝酸鈉、甲醇、甲醛、黃曲霉毒素、含Pb2＋、Hg2＋的鹽等。③用甲醛水溶液(福爾馬林)制作動物標本，可使標本長期保存；用福爾馬林浸泡過的海產(chǎn)