2024學年福建省福州某中學普通高中質(zhì)量檢測試題（二）化學試題含解析

2024學年福建省福州高級中學普通高中質(zhì)量檢測試題(二)化學試題

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、下列物質(zhì)中不會因見光而分解的是()

A.NaHCOjB.HNO3C.AglD.HC1O

2、硅與某非金屬元素X的化合物具有高熔點高硬度的性能，X一定不可能是()

A.IVA族元素B.VA族元素C.VIA族元素D.VHA族元素

c(HCN)-c(OH-)一(。田)

3、在NaCN溶液中存在水解平衡:CN-H2O=HCN+OH”,水解常數(shù)Kh=cO(NaCN)c

(NaCN)是NaCN溶液的起始濃度］。25c向lmol/L的NaCN溶液中不斷加水稀釋，NaCN溶液濃度的對數(shù)值Igco與

2pOH［pOH=-lgc(OH-)］的關系下圖所示，下列說法錯誤的是

A.25c時,Kh(CN-)的值為IO，7

B.升高溫度，可使曲線上a點變到b點

C.25℃,向a點對應的溶液中加入固體NaCN,CN?的水解程度減小

D.c點對應溶液中的c(OH-)大于a點

4、碘化碳(Atl)可發(fā)生下列反應：①2Ati+2Mg——MgL+MgAt2②AH+2NH3(I)——NBUl+AtNFh.對上述兩個

反應的有關說法正確的是()

A.兩個反應都是氧化還原反應

B.反應①MgAt2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物

C.反應②中Atl既是氧化劑，又是還原劑

D.MgAt2的還原性弱于Mgh的還原性

5、由下列實驗事實得出的結論不正確的是()

實驗結論

將乙烯通入溟的四氯化碳溶液，溶液最終變?yōu)?/p>

A生成的1,2-二溟乙烷無色可溶于四氯化碳

無色透明

乙酸乙酯和氫氧化鈉溶液混合共熱后，混合液

B乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中可完全水解

不再分層

葡萄糖與新制氫氧化銅混合共熱后，生成磚紅

C葡萄糖是還原性糖

色沉淀

乙酸和乙醇都可與金屬鈉反應產(chǎn)生可燃性氣

D乙酸分子中的氫與乙醇分子中的氫具有相同的活性

體

A.AB.BC.CD.D

6、下列有關氯元素及其化合物的表示正確的是（）

A.質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子：得C1

B.氯離子（C「）的結構示意圖：

C.氯分子的電子式：：（：|：石:

D.氯乙烯分子的結構簡式：H3C-CH2C1

7、相同主族的短周期元素中，形成的單質(zhì)一定屬于相同類型晶體的是

A.第IA族B.第IHA族C.第IVA族D.第VIA族

8、北京冬奧會將于2022年舉辦，節(jié)儉辦賽是主要理念。在場館建設中用到一種耐腐、耐高溫的表面涂料是以某雙環(huán)

O

烯酯為原料制得，該雙環(huán)烯酯的結構如圖所示（）。下列說法正確的是

A.該雙環(huán)烯酯的水解產(chǎn)物都能使濱水褪色

B.1mol該雙環(huán)烯酯能與3molH2發(fā)生加成反應

C.該雙環(huán)烯酯分子中至少有12個原子共平面

D.該雙環(huán)烯酯完全加氫后的產(chǎn)物的一氯代物有7種

9、有關化工生產(chǎn)的敘述正確的是

A.聯(lián)堿法對母液的處理方法是向母液中通入二氧化碳，冰凍和加食鹽

B.列管式熱交換器的使用實現(xiàn)了原料的充分利用

C.焙燒辰砂制取汞的反應原理為：HgS+O2^^->Hg+SO2

D.氯堿工業(yè)、鋁的冶煉、犧牲陽極的陰極保護法都是應用了電解池的原理

10、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.0.1mol/LNaHSCh溶液中，陽離子數(shù)目之和為0.2NA

B.標準狀況下0.2molCL溶于水中，轉移的電子數(shù)為0.2N,、

C.常溫常壓下1.5gNO與1.6gO2充分反應后混合物中原子總數(shù)為0.2NA

D.標準狀況下，4.48LHF含有的分子總數(shù)為0.2NA

11、下列說法不氐確的是

A.乙醇、苯酚與金屬鈉的反應實驗中，先將兩者溶于乙酸配成濃度接近的溶液，再投入綠豆大小的金屬鈉，觀察、

比較實驗現(xiàn)象

B.可以用新制Cu（OH）2濁液檢驗乙醛、甘油、葡萄糖、雞蛋白四種物質(zhì)的溶液（必要時可加熱）

C.牛油與NaOH濃溶液、乙醇混合加熱充分反應后的混合液中，加入冷飽和食鹽水以促進固體沉淀析出

D.分離氨基酸混合液可采用控制pH法、分離乙醇和溟乙烷的混合物可用萃取法

12、SO2不具有的性質(zhì)是（）

A.堿性B.還原性C.氧化性D.漂白性

13、由下列“實驗操作和現(xiàn)象”與“結論”均正確的（）

選項實驗操作及現(xiàn)象結論

將含鐵的氧化物的徜塊用鹽酸浸取，浸

A浸取液中含F(xiàn)e2+

取液能使KMnO4溶液褪色

常溫下，測得飽和Na2cCh溶液的pH

B常溫下水解程度CO；>HCO；

大于飽和NaHCO3溶液的pH

25℃時，向AgNCh溶液中滴加足量

CNaCl溶液至不再產(chǎn)生沉淀，然后滴加25℃時，Ksp(AgCl)>Ksp(Agl)

KI溶液，有黃色沉淀生成

將CL通入滴有酚歆的NaOH溶液后，

DCL具有漂白性

溶液褪色

A.AB.BC.CD.D

14、下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論正確的是

選項實驗操作和現(xiàn)象結論

A向FeB。溶液中通入適量CL,溶液由淺綠色變?yōu)辄S色CL氧化性強于Br2

常溫下，等體積pH=3的HA和HB兩種酸分別加水稀釋，溶液導電能力如圖

d

BHA酸性比HB弱

C向溶有SO2的BaC12溶液中通入氣體X,出現(xiàn)白色沉淀X具有氧化性

D取久置的NazCh粉末，向其中滴加過量的鹽酸，產(chǎn)生無色氣體氣體為氧氣

A.AB.BC.CD.D

15、國際能源期刊報道了一種正在開發(fā)中的綠色環(huán)?！叭珰潆姵亍?，有望減少廢舊電池產(chǎn)生污染。其工作原理如圖所

示。下列說法正確的是

吸用屈a陽離子交拽膜吸附層b

A.“全氫電池”工作時，將酸堿反應的中和能轉化為電能

_

B.吸附層b發(fā)生的電極反應：H2-2e+2OH=2H2O

C.Na+在裝置中從右側透過陽離子交換膜向左側移動

D.“全氫電池”的總反應：2H2+。2=2%0

16、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.向lL0.5mol/L鹽酸溶液中通入NH3至中性（忽略溶液體積變化），此時NHJ個數(shù)為0.5NA

B.向含有FeL的溶液中通入適量氯氣，當有ImolFe?+被氧化時，該反應中轉移電子數(shù)目為3NA

C.標準狀況下，22.4L二氯甲烷中含有4N,\極性共價鍵

D.用惰性電極電解CuSO」溶液，標況下，當陰極生成22.4L氣體時，轉移的電子數(shù)為2NA

17、對下列實驗的分析合理的是

A.實驗I：振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變

B.實驗II：酸性KMnCh溶液中出現(xiàn)氣泡，且顏色保持不變

C.實驗HI：微熱稀HNCh片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)會出現(xiàn)紅棕色

D.實驗IV：將FeCb飽和溶液煮沸后停止加熱，以制備氫氧化鐵膠體

18、化學在生活中有著廣泛的應用，下列對應關系錯誤的是()

選項性質(zhì)實際應用

ASO2具有漂白性SO2可用于食品增白

BSiO2熔點高SiO2可用于制作耐高溫儀器

CA1(OH)3具有弱堿性A1(OH)3可用于制胃酸中和劑

DFe3+具有氧化性FeCh溶液可用于回收廢舊電路板中的銅

A.AB.BC.CD.D

19、短周期主族元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大。這四種元素形成的單質(zhì)依次為m、n、p、q,x、y、z是這些

元素組成的二元化合物，其中z為形成酸雨的主要物質(zhì)之一；25c時，O.Olmol/Lw溶液pH=12。上述物質(zhì)的轉化關

系如圖所示。下列說法正確的是()

A.原子半徑的大?。篴<b<c<d

B.氫化物的穩(wěn)定性：b<d

C.y中陰陽離子個數(shù)比為1：2

D.等物質(zhì)的量y、w溶于等體積的水得到物質(zhì)的量濃度相同的溶液

20、新華網(wǎng)報道，我國固體氧化物燃料電池技術研發(fā)取得新突破?？茖W家利用該技術實現(xiàn)了H2s廢氣資源回收能量,

并得到單質(zhì)硫的原理如圖所示。

下列說法正確的是

A.電極b為電池負極

B.電路中每流過4mol電子，正極消耗44.8LH6

C.電極b上的電極反應為：。2+4葭+4H*=2七0

2

D.電極a上的電極反應為：2H2S+20-4e=S2+2H20

21、甲醇低壓?；铣煞ǎ–MOH+CO-CH3coOH）是當今世界醋酸生產(chǎn)的主要方法，國標優(yōu)等品乙酸含量299.8%。

為檢驗得到的乙酸中是否含有甲醇，可用的方法是

A.觀察放入金屬Na是否產(chǎn)生氣泡

B.觀察滴入的紫色石蕊溶液是否變紅

C.觀察滴入的酸性KMnO4溶液是否褪色

D.觀察插入的表面發(fā)黑的灼熱銅絲是否變紅

c（HX）c（HX）

22、已知：p[v-,--]=-lg[\室溫下，向O.lOmol/LHX溶液中滴加O.lOmol/LNaOH溶液，溶液pH隨

C（X）C（X）

c（HX）

p[]變化關系如圖所示。下列說法正確的是

c（X）

A.溶液中水的電離程度：a>b>c

B.c點溶液中:c(Na*)=10c(HX)

C.室溫下NaX的水解平衡常數(shù)為KT1》

D.圖中b點坐標為(0,4.75)

二、非選擇題(共84分)

H,NCONHCHCOOCH,

23、(14分)某研究小組按下列路線合成甜味劑阿斯巴甜\%Y):

COOH

NH2

°6CH2C1HCOOCH3

③④苯丙氨酸甲酯HeNCONHCHCOOCHs

YCH：

HNCOOHCHOCOCICOOH

2:HCHO儺CHQOC、CH-COOH、

h6

HOOC⑤O

E

已知：①芳香化合物A能發(fā)生銀鏡反應，核磁共振氫譜顯示有5種不同化學環(huán)境的氫原子;

()OH

HCN

②R—(—R,-------*■R?—C—R2

CN

③RCNH+/HZORC00H

—>

OHNH,

④INH

R—C'HCOOII——；-S-*R—('IICOOII

一定條件

回答下列問題：

(DF的結構簡式是___________________________________________

(2)下列說法正確的是o

A.化合物A的官能團是羥基

B.化合物B可發(fā)生消去反應

C.化合物C能發(fā)生加成反應

D.化合物D可發(fā)生加聚反應

(3)寫出阿斯巴甜與足量NaOH水溶液充分反應的化學方程式：。

(4)寫出同時符合下列條件的D的同分異構體的結構簡式：。

①有三種化學環(huán)境不同的氫原子；②含苯環(huán)的中性物質(zhì)。

(5)參照上述合成路線，設計一條由甲醛為起始原料制備氨基乙酸的合成路線

24、(12分)某抗結腸炎藥物有效成分的合成路線如圖(部分反應略去試劑和條件)：

已知：a.揪(揪井Q_0-

b-0~閔2康^0HMM2

根據(jù)以上信息回答下列問題：

(1)燃A的結構簡式是<,

(2)①的反應條件是；②的反應類型是。

(3)下列對抗結腸炎藥物有效成分可能具有的性質(zhì)推測正確的是o

A.水溶性比苯酚好，密度比苯酚的大B.能發(fā)生消去反應

C.能發(fā)生聚合反應D.既有酸性又有堿性

(4)E與足量NaOH溶液反應的化學方程式是.

(5)符合下列條件的E的同分異構體有種，其中核磁共振氫譜有四組峰，峰面積之比3：1：1：1的

異構體的結構簡式為.

a.與E具有相同的官能團

b.苯環(huán)上的一硝基取代產(chǎn)物有兩種

(6)已知()一NH2易被氧化，苯環(huán)上連有烷基時再引入一個取代基，常取代在烷基的鄰對位，而當苯環(huán)上連有較基

時則取代在間位。據(jù)此設計以A為原料制備高分子化合物11壬11?0-4Joli的合成路線.

?(無機試劑任選)

25、(12分)實驗室中根據(jù)2soz+O?、2so，+Q,QX)已知S0；熔點是16.6℃,沸點44.4℃。設計如下圖所示的實

驗裝置制備SO,固體。

(1)實驗開始時，先點燃的酒精燈是(填編號)。

(2)裝置D中濃硫酸的作用除了混合氣體并觀察氣體流速外還有.

(3)裝置F的作用是,

(4)由于可逆反應，所以從E管出來的氣體中含有SO2、SO,o為了證明含有SO?可以將該氣體通入(填

下列編號，下同)、證明含有SO,可以將該氣體通入.

A.品紅B.濱水C.BaJ溶液D.BalNO)溶液

(5)如果沒有裝置G,則F中可能看到o

(6)從裝置G導出的尾氣?？梢杂脽龎A或石灰乳吸收。請寫出用足量燒堿吸收尾氣的離子方程式為：

(7)尾氣常采用燒堿或石灰乳吸收，請分析比較兩種吸收劑吸收的優(yōu)點

26、(10分)草酸亞鐵晶體(FeC2O4-2H2O,M=180g.mol-1)為淡黃色固體，難溶于水，可用作電池正極材料磷酸鐵

鋰的原料。回答下列問題：

實驗1探究純草酸亞鐵晶體熱分解產(chǎn)物

(1)氣體產(chǎn)物成分的探究，設計如下裝置(可重復選用)進行實驗：

①裝置B的名稱為

②按照氣流從左到右的方向，上述裝置的連接順序為a--T點燃(填儀器接口的字母編號)。

③為了排盡裝置中的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸，實驗前應進行的操作是一o

④C處固體由黑變紅，其后的澄清石灰水變渾濁，則證明氣體產(chǎn)物中含有一。

(2)固體產(chǎn)物成分的探究，待固體熱分解充分后，A處殘留黑色固體。黑色固體可能是Fe或FeO,設計實驗證明其

成分為FeO的操作及現(xiàn)象為

（3）依據(jù)（1）和（2）結論，A處發(fā)生反應的化學方程式為—o

實驗2草酸亞鐵晶體樣品純度的測定

工業(yè)制得的草酸亞鐵晶體中常含有FeSCh雜質(zhì)，測定其純度的流程如下圖:

取mg樣品溶于稀餐取25mL溶液滴定，消耗c向反應后溶液加入適量鋅粉,酸化,

酸，配成250mL溶液molL'KMnQ,溶液匕mL消耗cmol-LTKMnQ,溶液匕mL

（4）草酸亞鐵晶體溶解酸化用KMnO4溶液滴定至終點的離子方程式為

（5）草酸亞鐵晶體樣品的純度為一（用代數(shù)式表示），若配制溶液時Fe2+被氧化，則測定結果將一（填“偏高”“偏

低"或"不變"）。

27、（12分）亞硝酰氯（C1N0）是有機物合成中的重要試劑，其沸點為一5.5℃,易水解。已知：AgNO?微溶于水，能溶

于硝酸，AgNO2+HNO3=AgNO3+HNO2,某學習小組在實驗室用Cb和NO制備CINO并測定其純度，相關實驗裝置如圖所示。

（1）制備Ch的發(fā)生裝置可以選用（填字母代號）裝置，發(fā)生反應的離子方程式為

（2）欲收集一瓶干燥的氯氣，選擇合適的裝置，其連接順序為a-（按氣流方向，用小寫字母表示）。

（3）實驗室可用圖示裝置制備亞硝酰氯:

①實驗室也可用B裝置制備NO,X裝置的優(yōu)點為。

②檢驗裝置氣密性并裝入藥品，打開然后再打開飛,通入一段時間氣體，其目的是,然后進行其他

操作，當Z中有一定量液體生成時，停止實驗。

（4）已知：C1N0與H20反應生成HNOz和HC1.

①設計實驗證明HNOz是弱酸：o（僅提供的試劑：1鹽酸、1mol^THNOz溶液、NaNO?溶液、

紅色石蕊試紙、藍色石蕊試紙）。

②通過以下實驗測定C1N0樣品的純度。取Z中所得液體mg溶于水，配制成250mL溶液;取出25.00mL樣品溶于

錐形瓶中，以KzCrO,溶液為指示劑，用cmol-I?AgNOs標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液的體積為20.00mL。滴定

終點的現(xiàn)象是,亞硝酰氯(C1N0)的質(zhì)量分數(shù)為.(已知：AgzCrO”為磚紅色固體；Ksp(AgCl)=

10

1.56XIO-,KSp(Ag2CrO4)=1X10*)

28、(14分)銀的單質(zhì)、合金及其化合物用途非常廣泛。

(l)Ni2+基態(tài)核外電子排布式為o

⑵膠狀銀可催化CH2=CHON加氫生成CH3cH2ON°CH2=CHON分子中。鍵與n鍵的數(shù)目比n(O)：n(7t)=；

CH3cH2c三N分子中碳原子軌道的雜化類型為。

(3)[Ni(N2H4)2](N3)2是一種富氮含能材料。配體N2H4能與水混溶，除因為它們都是極性分子外，還因為

;[Ni(N2H4)2產(chǎn)+中含四個配位鍵，不考慮空間構型，[Ni(N2H4)2產(chǎn)+的結構可用示意圖表示為

(4)一種新型的功能材料的晶胞結構如下圖所示，它的化學式可表示為

29、(10分)已知前四周期六種元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)之和為107,且它們的核電荷數(shù)依次增大。B原

子的P軌道半充滿，其氫化物沸點是同族元素中最低的，D原子得到一個電子后3P軌道全充滿，A與C能形成A2c

型離子化和物，其中的陰、陽離子相差一個電子層，E，+離子和氮原子的核外電子排布相同。請回答下列問題：

(1)A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序是(填元素符號)

(2)化合物BD3的分子空間構型可描述為,B的原子軌道雜化類型為.

(3)已知F元素在人體內(nèi)含量偏低時，會影響02在體內(nèi)的正常運輸。已知F2+與KCN溶液反應得F(CN)2沉淀，

當加入過量KCN溶液時沉淀溶解，生成配合物。則F的基態(tài)原子價電子排布式為oCN」與(一種

分子)互為等電子體，則1個CV中“鍵數(shù)目為。

(4)ECh與碳酸鋼在熔融狀態(tài)下反應，所得晶體的晶胞結構如圖所示，則該反應的化學方程式為

在該晶體中，E，+的氧配為數(shù)為。若該晶胞邊長為anm可計算該晶體的密度為g/cm3(阿伏

加德羅常數(shù)為NA)

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、A

【解題分析】

濃硝酸、碘化銀、次氯酸見光都易分解;碳酸氫鈉加熱分解，見光不分解，以此解答該題。

【題目詳解】

Agl、HNO3、HC10在光照條件下都可分解，而NaHCCh在加熱條件下發(fā)生分解，所以A選項是正確的;

綜上所述，本題選項A。

2,D

【解題分析】

硅與某非金屬元素X的化合物具有高熔點高硬度的性能，說明該晶體為原子晶體，可能為碳化硅、氮化硅、二氧化硅,

而四氯化硅、四氟化硅為分子晶體，所以X一定不可能是VDA族元素，故選D。

3,B

【解題分析】

A.當lgcO=O時，cO（NaCN）=lmoUL,此時c2（ar）=lxl047（mo|/L）2,故由

C2（0H-）

Kb得，Kn(CN)=10-47,A正確；B.隨著豎坐標的值增大，C(O”［降低，即b

cG（NaCN）

點c(O/T)小于a點，而升高溫度可加速鹽類的水解，所以B錯誤；C.向a點加入固體NaCN,相當于減少水的添加

量，會降低CN-的水解程度，C正確；D.隨著豎坐標的值增大，｛?！币?降低，故c點對應溶液中的c(OH-)大于a點,

D正確。所以選擇B。

【解題分析】

A.①中Mg、At元素的化合價變化，屬于氧化還原反應，而②中沒有元素的化合價變化，為非氧化還原反應，故A錯

誤；

B.①中Mg、At元素的化合價變化，MgAtz既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，故B正確；

C.②中沒有元素的化合價變化，為非氧化還原反應，故C錯誤；

D.由還原劑的還原性大約還原產(chǎn)物的還原性可知，Mg的還原性大于MgAtz,不能比較MgAtz、MgL的還原性，故D錯

誤；

故選B.

5、D

【解題分析】

A.乙烯與澳發(fā)生加成反應生成的1,2-二溟乙烷無色，可溶于四氯化碳，因此溪的四氯化碳溶液褪色，故A正確；

B.乙酸乙酯屬于酯，在氫氧化鈉溶液中加熱發(fā)生水解反應生成乙酸鈉和乙醇，因此混合液不再分層，故B正確；

C.熱的新制氫氧化銅懸濁液和葡萄糖產(chǎn)生磚紅色沉淀氧化亞銅，氫氧化銅被葡萄糖還原，葡萄糖表現(xiàn)了還原性，故C

正確；

D.乙醇與鈉反應不如乙酸與Na反應劇烈，則乙醇分子中的羥基氫不如乙酸竣基中的氫活潑，故D錯誤；

答案選D。

6、C

【解題分析】

A、左上角應是質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)=中子數(shù)+質(zhì)子數(shù)=37,應是:;C1,故A說法錯誤；

B、氯離子質(zhì)子數(shù)大于電子數(shù)，其結構示意圖：迤〉）），故B錯誤；

C、氯原子最外層7個電子，每個氯原子都達到8電子穩(wěn)定結構，故C正確；

D、氯乙烯結構簡式：CH2=CHC1,而題目中是氯乙烷，故D說法錯誤。

7、D

【解題分析】

A、第1A族的氫氣是分子晶體，其它堿金屬是金屬晶體，形成的單質(zhì)晶體類型不相同，選項A錯誤；

B、第IHA族硼是原子晶體，其它是金屬晶體，形成的單質(zhì)晶體類型不相同，選項B錯誤；

C、C、Si、Ge等都屬于第IVA族元素，屬于原子晶體，鉛是金屬晶體，形成的單質(zhì)晶體類型不相同，選項C錯誤；

D、第VIA族形成的都是分子晶體，形成的單質(zhì)晶體類型相同，選項D正確；

答案選D。

【題目點撥】

明確晶體類型的劃分、元素在周期表中的位置即可解答，熟練掌握常見原子晶體及其結構，易錯點是選項C。

8、A

【解題分析】

該雙環(huán)烯酯水解產(chǎn)物中都含有碳碳雙鍵，都能使濱水褪色，選項A正確；imol該雙環(huán)烯酯的兩個碳碳雙鍵能與2moi

Hz發(fā)生加成反應，酯基中的碳氧雙鍵不能加成，選項B不正確：分子中不存在苯環(huán)，共平面的原子從碳碳雙鍵出發(fā)，

至少是6個，分子中分別與兩個碳碳雙鍵共平面的原子不一定共面，選項C不正確；分子加氫后，兩邊環(huán)分別有4種

一氯代物，一CHz—上有1種，共有9種，選項D不正確。

9、C

【解題分析】

A.聯(lián)堿法對母液處理方法：向母液中通入氨氣，冰凍和加食鹽，故A錯誤；

B.列管式熱交換器的使用能使能量在流程中得到充分利用，降低了能耗，故B錯誤；

C.硫化汞與氧氣反應生成二氧化硫和汞，可以用焙燒辰砂制取汞，故C正確；

D.犧牲陽極的陰極保護法應用的是原電池工作原理，故D錯誤；

故選：C?

10、C

【解題分析】

A.未給出體積，無法計算物質(zhì)的量，A錯誤；

B.CL溶于水中，部分氯氣與水反應生成次氯酸和氯化氫，轉移的電子數(shù)小于0.2NA,B錯誤；

C.1.5gN0^0.05mol,1.6gO2為0.05moL充分反應，2NO+。2=2N(h,0.05molNO全部反應生成0.05molNO2,

剩余O2為0.025mol,體系中還存在2NO2N2O4,但化學反應原子守恒，所以0.05molNCh中原子總數(shù)0.15NA,

為0.()25moI02中原子總數(shù)0.05NA,反應后混合物中總共原子總數(shù)為0.2NA;C正確；

D.標準狀況下，HF不是氣體，無法計算，D錯誤；故答案為：Co

11、C

【解題分析】

A.因為苯酚是固體，將其溶于乙醛形成溶液時，可以和金屬鈉反應，二者配制成接近濃度，可以從反應產(chǎn)生氣體的快

慢進行比較，故正確；

B.四種溶液中加入新制的氫氧化銅懸濁液，沒有明顯現(xiàn)象的為乙醛，出現(xiàn)沉淀的為雞蛋白溶液，另外兩個出現(xiàn)絳藍色

溶液，將兩溶液加熱，出現(xiàn)磚紅色沉淀的為葡萄糖，剩余一個為甘油，故能區(qū)別；

C.牛油的主要成分為油脂，在氫氧化鈉溶液加熱的條件下水解生成高級脂肪酸鹽，應加入熱的飽和食鹽水進行鹽析，

故錯誤；

D.不同的氨基酸的pH不同，可以通過控制pH法進行分離，乙醇能與水任意比互溶，但溟乙烷不溶于水，所以可以用

水進行萃取分離，故正確。

故選C。

12、A

【解題分析】

二氧化硫為無色、具有刺激性氣味的氣體，可與水、堿以及堿性氧化物反應，具有漂白性、氧化性和還原性，可形成

酸雨，只有A錯誤，故選A。

點睛：明確SO2的性質(zhì)是解題關鍵，二氧化硫為酸性氧化物，可與水、堿以及堿性氧化物反應，S元素化合價為+4價

,處于中間價態(tài)，既具有氧化性也具有還原性，另外還具有漂白性，以此解答。

13、C

【解題分析】

A.酸性KMnfh溶液有強氧化性，能氧化溶液中的CL則溶液褪色無法判斷溶液中一定含有Fe2+,故A錯誤；

B.常溫下，Na2cCh溶解度大于NaHCCh,要比較兩種鈉鹽水解程度相對大小時鈉鹽溶液濃度必須相同，因為兩種鈉

2

鹽飽和溶液濃度不等，所以不能根據(jù)溶液pH判斷常溫下水解程度：CO3->HCO3,故B錯誤；

C.向少量AgNCh溶液中滴加足量NaCl溶液，再滴加KI溶液，若開始有白色沉淀生成，后逐漸變?yōu)辄S色沉淀，說明

碘化銀更難溶，說明碘化銀的溶度積較小，即Ksp(AgI)VKsp(AgCl),故C正確；

D.CL通入到含有酚配的NaOH溶液中，紅色褪去，是因氯氣與NaOH反應生成NaCl和NaClO,導致溶液堿性減弱，

而不是漂白性，故D錯誤；

故答案為Co

14、B

【解題分析】

A.溶液由淺綠色變?yōu)辄S色，可能亞鐵離子、濱離子均被氧化，可能只有亞鐵離子被氧化，則由現(xiàn)象不能比較CL、Bn

的氧化性，故A錯誤；

B.由圖可知，稀釋時HB的導電能力變化大，則HB的酸性強，即HA酸性比HB弱，故B正確；

C.白色沉淀可能為亞硫酸領，則X可能為氨氣，故C錯誤；

D.變質(zhì)的過氧化鈉中含有碳酸鈉，過氧化鈉和碳酸鈉均能與鹽酸反應生成無色氣體，生成的氣體可能為二氧化碳，

故D錯誤；

故選B。

15、A

【解題分析】

由電子流向可知，左邊吸附層為負極，發(fā)生了氧化反應，電極反應是H2-2e-+2OH-=2H2O,右邊吸附層為正極，發(fā)生

了還原反應，電極反應是2H++2e=H2,結合原電池中陽離子移向正極，陰離子移向負極解答該題。

【題目詳解】

A.根據(jù)圖知，左側和右側物質(zhì)成分知，左側含有NaOH、右側含有高氯酸，所以全氫電池”工作時，將酸堿反應的中

和能轉化為電能，故A正確；

B.吸附層a為負極，電極反應式為H2-2e-+2OH=2H2O,吸附層b為正極，電極反應是2H++2e=H2,故B錯誤；

C.電池中陽離子向正極移動，所以Na+在裝置中從左側透過陽離子交換膜向右側移動，故C錯誤；

D.負極電極反應是H2-2e+2OH-=2H2O,正極電極反應是2H++2/=小，電池的總反應為H++OIT=H2O,故D錯誤；

故選Ao

16、A

【解題分析】

A.向1L0.5moi/L鹽酸溶液中通入Nft至中性（忽略溶液體積變化），n（NH?）=n（C「），所以NH；個數(shù)為0.5g,故A正

確；

B.向含有FeL的溶液中通入適量氯氣，氯氣先氧化碘離子，沒有FeL的物質(zhì)的量，不能計算當有1molF『被氧化時

轉移電子的物質(zhì)的量，故B錯誤；

C.標準狀況下，二氯甲烷是液體，22.4L二氯甲烷的物質(zhì)的量不是ImoL故C錯誤；

D.用惰性電極電解CuSO,溶液，陰極先生成銅單質(zhì)再生成氫氣，標況下，當陰極生成22.4L氫氣時，轉移的電子數(shù)大

于2N”故D錯誤。

答案選A。

17、C

【解題分析】

A、漠與氫氧化鈉溶液反應，上層溶液變?yōu)闊o色；

B、濃硫酸與碳反應生成的二氧化硫使酸性高鎰酸鉀溶液褪色；

C、銅與稀硝酸反應生成NO,NO遇到空氣生成紅棕色的二氧化氮；

D、直接加熱飽和氯化鐵溶液，無法得到氫氧化鐵膠體。

【題目詳解】

A、漠單質(zhì)與NaOH溶液反應，則振蕩后靜置，上層溶液變?yōu)闊o色，故A錯誤；

B、蔗糖與濃硫酸反應生成二氧化硫，二氧化硫能夠被酸性KMnCU溶液氧化，導致酸性KMnCh溶液變?yōu)闊o色，故B

錯誤；

C、微熱稀HNO3片刻生成NO氣體，則溶液中有氣泡產(chǎn)生，NO與空氣中氧氣反應生成二氧化氮，則廣口瓶內(nèi)會出現(xiàn)

紅棕色，故C正確；

D、制備氫氧化鐵膠體時，應該向沸水中逐滴加入少量FeCb飽和溶液、加熱至溶液呈紅褐色，故D錯誤；

故選：Co

【題目點撥】

Fe(OH)3膠體的制備：用燒杯取少量蒸儲水，加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入適量的飽和FeCb溶液，繼續(xù)煮沸至溶液

呈紅褐色，停止加熱，即得Fe(OH)3膠體；注意在制備過程中，不能攪拌、不能加熱時間過長。

18、A

【解題分析】

A、SO2有毒，對人體有傷害，不能用于食品加工，故說法錯誤；

B、SiO2是原子晶體，熔點高，因此可以作耐高溫儀器，故說法正確；

C、胃酸的成分是鹽酸，氫氧化鋁表現(xiàn)弱堿性，可以中和胃酸，因此用于胃酸中和劑，故說法正確；

D、銅和Fe3+發(fā)生反應，即2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+,故說法正確。

19、C

【解題分析】

短周期主族元素，a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大。四種元素形成的單質(zhì)依次為m、n、p、q時；x、y、z是這些元

素組成的二元化合物，其中z為形成酸雨的主要物質(zhì)之一，z為SO2,q為S,d為S元素；25℃0.01mol/Lw溶液pH=12,

w為強堿溶液，則w為NaOH,結合原子序數(shù)及圖中轉化可知，a為H,b為O,c為Na,x為H2O,y為NazCh,以

此來解答。

【題目詳解】

根據(jù)上述分析可知：a為H,b為O,c為Na,d為S元素，x為H2O,y為NazCh,z為SO2。

A.原子核外電子層越多，原子半徑越大，同一周期元素從左向右原子半徑減小，則原子半徑的大小：a<b<d?,A錯

誤；

B.元素的非金屬性：O>S,元素的非金屬性越強，其相應的氫化物穩(wěn)定性就越強，故氫化物的穩(wěn)定性：H2O>H2S,

即b>d,B錯誤；

C.y為NazCh,其中含有離子鍵和非極性共價鍵，電離產(chǎn)生2個Na+和所以y中陰、陽離子個數(shù)比為1:2,C

正確；

D.y是NazCh,Na2(h溶于水反應產(chǎn)生NaOH和O2,w為NaOH,1molNazCh反應消耗1molH2O產(chǎn)生2moiNaOH,

所以等物質(zhì)的量y、w溶于等體積的水得到的溶液的物質(zhì)的量濃度不同，D錯誤；

故合理選項是Co

【題目點撥】

本題考查無機物的推斷，把握元素化合物知識、物質(zhì)的轉化推斷物質(zhì)及元素為解答的關鍵，注意酸雨的成分是SO2、

W為NaOH為推斷的突破口，試題側重考查學生的分析與推斷能力。

20、D

【解題分析】

由圖中信息可知，該燃料電池的總反應為2H2S+Ch=2S+2H20,該反應中硫化氫是還原劑、氧氣是氧化劑。硫化氫通

入到電極a,所以a電極是負極，發(fā)生的電極反應為2H2S+2O*_4e-=S2+2H2O；氧氣通入到電極b,所以b電極是正極。

該反應中電子轉移數(shù)為4個電子，所以電路中每流過4moi電子，正極消耗ImoKh,發(fā)生的電極反應為O2+4e=2O”.

綜上所述，D正確，選D。

點睛：本題考查的是原電池原理。在原電池中一定有一個可以自發(fā)進行的氧化還原反應發(fā)生，其中還原劑在負極失去

電子發(fā)生氧化反應，電子經(jīng)外電路流向正極；氧化劑在正極上得到電子發(fā)生還原反應，電子定向移動形成電流。在書

寫電極反應式時，要根據(jù)電解質(zhì)的酸堿性分析電極反應的產(chǎn)物是否能穩(wěn)定存在，如果產(chǎn)物能與電解質(zhì)的離子繼續(xù)反應,

就要合在一起寫出總式，才是正確的電極反應式。有時燃料電池的負極反應會較復雜，我們可以先寫出總反應，再寫

正極反應，最后根據(jù)總反應和正極反應寫出負極反應。本題中電解質(zhì)是氧離子固體電解質(zhì)，所以正極反應就是氧氣得

電子變成氧離子，變化較簡單，可以先作出判斷。

21、C

【解題分析】

A.均與Na反應生成氣泡，不能檢驗，故A不選；

B.滴入的紫色石蕊溶液是否變紅，可檢驗乙酸，不能檢驗乙醇，故B不選；

C.J甲醇能被高鐳酸鉀氧化，使其褪色，則滴入的酸性KMnCM溶液是否褪色可檢驗甲醇，故C選；

D.乙酸與CuO反應，干擾乙醇與CuO的反應，不能檢驗，故D不選；

故選：Co

22、D

【解題分析】

A.根據(jù)圖示可知，a、b、c均為酸性溶液，則溶質(zhì)為HX和NaX,pH<7的溶液中，HX的電離程度大于X-的水解程

度,可只考慮H+對水的電離的抑制,溶液pH越大氫離子濃度越小,水的電離程度越大,則溶液中水的電離程度:a<b<c,

A錯誤；

c(HX)

B.c點溶液中存在電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(X-)+c(OH)此時p［而不］=1,貝ljc(X，)=10c(HX),代入電荷守恒可得:

c(H+)+c(Na+)=10c(HX)+c(OH-),由于溶液呈酸性，c(H+)>c(OH),則c(Na+)<10c(HX),B錯誤；

c(H+>c(X-)c(HX)

C.HX在溶液中存在電離平衡：HX——H++X-,Ka=—\~~~,則pH=pKa+p[\]>帶入c點坐標(1,5.75)

c(HX)c(X)

Kin-14

可知，pKa=4.75,則Ka=10475,則室溫下室溫下NaX的水解平衡常數(shù)=河=10&25,c錯誤；

Ka10

c(H+).c(X]c(HX)

D.HX在溶液中存在電離平衡：HXU=H++X-,4=二~~~則pH=pKa+p[-7—V],帶入c點坐標(1,5.75)

c(HX)c(X)

c(HX)

可知，pKa=4.75,則b點pH=pKa+p[W^y1=0+4.75=4.75,D正確;

故合理選項是Do

二、非選擇題（共84分）

23、

()HCOOH

CH.OC—NC,HCH;COOHBC

C()NIICHC()()CH3△

+3\aOH—

CH,

(,OOH

H：\C()()\aCH

CH3()H

NaOOC

+11,()

OHOH

HCN11II()

HCHO-------->CH,CN----------->CILCOOH

\IU

NHI

3('IIA,OOII

-定條件

【解題分析】

化合物A為芳香族化合物，即A中含有苯環(huán)，根據(jù)A的分子式，以及A能發(fā)生銀鏡反應，A中含有醛基，核磁共振

氫譜有5種不同化學環(huán)境的氫原子，根據(jù)苯丙氨酸甲酯，A的結構簡式為〈O>C氏CH。，根據(jù)信息②，推出B

OHOH

的結構簡式為cHiCHCN,根據(jù)信息③，推出C的結構簡式為,根據(jù)信息④，一NH2

CHiCHCOOH

NH：

取代羥基的位置，即D的結構簡式為I,根據(jù)反應⑥產(chǎn)物，推出F的結構簡式為

ZQVCHICHCOOH

OIK,OOH

IIII

CH,OC—