2020-2021學(xué)年新教材化學(xué)人教版必修第二冊(cè)課時(shí)素養(yǎng)檢測(cè) 第六章 第二節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率與限度

課時(shí)素養(yǎng)檢測(cè)

九化學(xué)反應(yīng)的速率與限度

……“合格性考試...........

（40分鐘70分）

一、選擇題（本題包括9小題,每小題5分，共45分）

1.（2019?武漢高一檢測(cè)）由于化學(xué)反應(yīng)限度的大小對(duì)于生產(chǎn)和生活實(shí)

際有著直接影響，因此科學(xué)家一直想知道怎樣才能描述一個(gè)化學(xué)反應(yīng)

的限度。下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說(shuō)法中正確的是（

A.一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到的平衡狀態(tài)就是這個(gè)反應(yīng)在該條件下所能達(dá)到的

限度

B.當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)一，正向反應(yīng)速率和逆向反應(yīng)速率相

等且等于零

C.平衡狀態(tài)時(shí),各物質(zhì)的濃度保持相等

D.化學(xué)反應(yīng)的限度不可以通過(guò)改變條件而改變

【解析】選Ao平衡狀態(tài)就是一個(gè)可逆反應(yīng)在該條件下所能達(dá)到的最大

限度,A正確；反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)v（正）二v（逆）豐0,各物質(zhì)濃度保持不變但

不一定相等，且當(dāng)外界條件發(fā)生改變時(shí)，這種狀態(tài)可能會(huì)發(fā)生改變，B、

GD錯(cuò)誤。

【補(bǔ)償訓(xùn)練】

化學(xué)反應(yīng)限度的調(diào)控在工業(yè)生產(chǎn)和環(huán)保技術(shù)等方面得到了廣泛的應(yīng)用,

如果設(shè)法提高化學(xué)反應(yīng)的限度，下面說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(

A.能夠節(jié)約原料和能源

B.能夠提高產(chǎn)品的產(chǎn)量

C.能夠提高經(jīng)濟(jì)效益

D.能夠提高化學(xué)反應(yīng)速率

【解析】選D。提高化學(xué)反應(yīng)的限度，可使更多的反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物，

提高產(chǎn)品的產(chǎn)量，提高原料的利用率，但不一定提高化學(xué)反應(yīng)速率。

2.(2020?洛陽(yáng)高一檢測(cè))把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于

容積為2L的容器中，使其發(fā)生如下反應(yīng):3X(g)+Y(g)rZ(g)+2W(g)。

5min末生成0.2molW,若測(cè)得以Z濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為

0.01mol,L1,min則n的值為(

A.4B.3C.2D.1

【解析】選D。因?yàn)関(Z)=0.01mol?(J?min,則5min末時(shí)生成Z

的物質(zhì)的量n(Z)=5minX0.01moI,L1,min1X2L=0.1moI,

n(Z)：n(W)=0.1moI：0.2moI=n：2,故n=1。

【補(bǔ)償訓(xùn)練】

在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2so2+O2=2s已知反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)刻

S02＞。2、S03的濃度分別為2mol?L\1mol?U\2mol?L\當(dāng)反

應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)一,容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度可能為(

A.SOZ為4mol?O2為2mol?L-1

B.SO3為4mol-I?

C.SO2為2.5mol?L'1

D.SO2、SO3為1.5mol?I/

【解析】選C。由于此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故S02、S03的濃度不能為4moiC1,

故SO2、SO3的濃度大于2moi?L小于4mol?L:故A、B項(xiàng)錯(cuò)誤，C

項(xiàng)正確；若SO3為1.5mol?「，則生成SO2濃度為0.5mol?L'SO2濃

度為2.5mol?L：若SO2濃度為1.5moI-L：S()3濃度為2.5mol?L,

故D項(xiàng)錯(cuò)誤。

3.工業(yè)上合成氨反應(yīng)為N2(g)+3H2(g)=2NH3(g),在實(shí)際生產(chǎn)中為提高

合成氨的反應(yīng)速率，下列說(shuō)法正確的是()

A.溫度越高,反應(yīng)速率越快，因此采取的溫度越高越好

B.壓強(qiáng)越高,反應(yīng)速率越快，因此采取的壓強(qiáng)越高越好

C.催化劑能加快反應(yīng)速率，因此可選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎?/p>

D.可向容器中加入一定量的水蒸氣,使氨氣溶解以提高反應(yīng)速率

【解析】選C。溫度高反應(yīng)速率快，但溫度過(guò)高會(huì)消耗更多的燃料，因此

實(shí)際生產(chǎn)中的溫度不是越高越好，故A錯(cuò)誤;壓強(qiáng)大反應(yīng)速率快，但壓強(qiáng)

過(guò)高會(huì)增加設(shè)備的成本，因此實(shí)際生產(chǎn)中的壓強(qiáng)不是越高越好，故B錯(cuò)

誤；可選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┨岣叻磻?yīng)速率，故C正確；加入水蒸氣會(huì)降低反

應(yīng)體系的溫度、且氮?dú)馊苡谒⒉荒芴岣叻磻?yīng)速率，故D錯(cuò)誤。

4.(2019?九江高一檢測(cè))研究物質(zhì)的變化時(shí)可使用具有放射性的"0作

為“示蹤原子”。對(duì)于可逆反應(yīng)2so2+02—2S03,在混合氣體中充入一定

量的陽(yáng)2,足夠長(zhǎng)的時(shí)間后，弋原子()

A.只存在于中

B.只存在于。2和S03中

C.只存在于。2和S02中

D.存在于S02、和S03中

18

【解析】選Do當(dāng)充入一定量后，口。2可以與S02反應(yīng)生成含0的S03,

隨著逆反應(yīng)的進(jìn)行,為原子會(huì)存在于S02、。2和S03中。

5.（2020?平頂山高一檢測(cè)）下列說(shuō)法中正確的是（）

A.0.1mol?L1的鹽酸和0.1mol?L1的硫酸與2mol?L的NaOH溶

液反應(yīng)速率相同

B.大理石塊和大理石粉與0.1mol-1/的鹽酸反應(yīng)的速率相同

C.等量的Mg粉、A1粉和0.1mol?L1的鹽酸反應(yīng)速率相同

D.0.1mol-L的鹽酸和0.1mol-1?的硝酸與相同形狀和大小的大理

石反應(yīng)的速率相同

【解析】選D。A選項(xiàng)是酸堿中和，硫酸的印濃度是鹽酸的2倍，所以速

率不同；B選項(xiàng)中大理石塊與鹽酸接觸面積小，反應(yīng)慢;C選項(xiàng)中蛇比AI

活潑，反應(yīng)速率快。

6.（2019?南開(kāi)高一檢測(cè)）CaCOs與稀鹽酸反應(yīng)（放熱反應(yīng)）生成CO2的量

與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下圖所示。下列結(jié)論不正確的是（）

A.反應(yīng)開(kāi)始4min內(nèi)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響比濃度大

B.一段時(shí)間后,反應(yīng)速率減小的原因是c（H'）減小

C.反應(yīng)在2?4min內(nèi)平均反應(yīng)速率最大

D.反應(yīng)在2?4min內(nèi)生成CO2的平均反應(yīng)速率為v(CO2AO.06

mol,L1?s1

【解析】選D。隨著反應(yīng)的進(jìn)行c(M)減小，而前4min內(nèi)反應(yīng)速率變大,

根據(jù)反應(yīng)是放熱反應(yīng)，可推出前4min內(nèi)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響比濃度

大,A、B項(xiàng)正確；在2?4min內(nèi)ri(CO?)的變化量最大(或曲線的斜率最

大)，可判斷出平均反應(yīng)速率最大,C項(xiàng)正確；由題意及圖可知，該題不知

道容器體積，故不能計(jì)算出反應(yīng)速率。

7.向四個(gè)體積相同的密閉容器中分別充入一定量的S0?和開(kāi)始反應(yīng)

后,按反應(yīng)速率由大到小排列順序正確的是(

甲：500℃,10molSO2和5molO2的反應(yīng)

乙：500℃,用V2O5作催化劑，10molSO2和5molO2的反應(yīng)

丙：450℃,8molSO?和5mol02的反應(yīng)

T：500℃,8molSO2和5mol02的反應(yīng)

A.甲、乙、丙、丁B.乙、甲、丁、丙

C.乙、甲、丙、丁D.丁、丙、乙、甲

【解析】選B。本題比較的是三種因素(催化劑、溫度和濃度)影響化學(xué)

反應(yīng)速率的情況，甲、乙相比，不同的是乙中使用了催化劑，所以反應(yīng)速

率乙〉甲。甲、丁相比，丁中SO?的濃度小于甲中的濃度，所以反應(yīng)速率

甲)丁。丙、丁相比，丙中的溫度較低，故反應(yīng)速率關(guān)系為丁)丙。故反

應(yīng)速率由大到小的順序?yàn)橐?、甲、丁、丙?/p>

【方法規(guī)律】化學(xué)反應(yīng)速率影響因素注意點(diǎn)

⑴主要因素（內(nèi)因）。

不同的化學(xué)反應(yīng),具有不同的反應(yīng)速率，因此,參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)

是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素。

⑵外界因素（外因）。

①溫度：當(dāng)其他條件不變時(shí)一,升高溫度,可以增大化學(xué)反應(yīng)速率；降低溫

度，可以減小化學(xué)反應(yīng)速率。

②催化劑：當(dāng)其他條件不變時(shí)，使用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┩ǔＤ軜O大地加快化

學(xué)反應(yīng)速率。

③濃度：當(dāng)其他條件不變時(shí)一,增大反應(yīng)物的濃度,可以增大化學(xué)反應(yīng)速

率;減小反應(yīng)物的濃度,可以減小化學(xué)反應(yīng)速率。

④壓強(qiáng):對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大氣體的壓強(qiáng),

可以增大化學(xué)反應(yīng)速率;減小氣體的壓強(qiáng)，可以減小化學(xué)反應(yīng)速率。

⑤固體表面積：固體顆粒越小,其單位質(zhì)量的表面積越大,與其他反應(yīng)

物的接觸面積越大,化學(xué)反應(yīng)速率越大。

⑥反應(yīng)物狀態(tài):一般來(lái)說(shuō),配成溶液或反應(yīng)物是氣體,都能增大反應(yīng)物

之間的接觸面積,有利于增大反應(yīng)速率。

⑦形成原電池,可以增大氧化還原反應(yīng)的反應(yīng)速率。

8.某同學(xué)利用鋅粒與鹽酸反應(yīng)制備氫氣，對(duì)于100mL1mol?L的鹽

酸與鋅粒的反應(yīng),采取下列措施能使反應(yīng)速率加快的是（

①升高溫度

②改用100mL3mol?L的鹽酸

③改用300mL1mol?I?的鹽酸

④用等量鋅粉代替鋅粒

⑤滴入少量CuSOi溶液

⑥改用98%的濃硫酸

A.①②④⑤B.①③④⑤

C.①②③④D.①②④

【解析】選A。①升高溫度時(shí)反應(yīng)速率加快;②改用100mL3mol?I_T

鹽酸時(shí)濃度變大，化學(xué)反應(yīng)速率加快;③改用300mL1mol?L鹽酸時(shí)

雖然溶液的體積增大但是溶液的濃度沒(méi)變，故反應(yīng)速率幾乎不變；④用

等量鋅粉代替鋅粒加大了反應(yīng)物的接觸面積使反應(yīng)速率加快;⑤滴入

少量C11SO4溶液,鋅與硫酸銅反應(yīng)生成銅單質(zhì)，鋅、銅與鹽酸構(gòu)成了原電

池使反應(yīng)速率加快；⑥濃硫酸的氧化性強(qiáng),與金屬反應(yīng)不能生成氫氣。

【易錯(cuò)提醒】（1）只有氧化還原反應(yīng)才有可能利用構(gòu)成原電池加快反應(yīng)

速率。

⑵增大反應(yīng)物的濃度不一定加快反應(yīng)速率,如鐵與稀硫酸的反應(yīng),用

濃硫酸代替稀硫酸，由于鈍化反應(yīng)停止。

⑶影響反應(yīng)速率因素應(yīng)注意：

①溫度升高對(duì)任何反應(yīng)速率均增大。

②改變純固體的量,不影響反應(yīng)速率。

③對(duì)于無(wú)氣體的反應(yīng),改變壓強(qiáng)不影響反應(yīng)速率。

④催化劑除了大大提高反應(yīng)速率外，催化劑還有選擇性（專(zhuān)一性）。

9.（2019?寶雞高一檢測(cè)）對(duì)于密閉容器中的反應(yīng):帥+31一2陽(yáng)3,在673

K、30MPa下,n（NH3）和nW）隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。

n

下列敘述正確的是(

A.N%在a'點(diǎn)的正反應(yīng)速率比b，點(diǎn)的正反應(yīng)速率更小

B.c點(diǎn)反應(yīng)達(dá)到平衡

C.d點(diǎn)(t,時(shí)亥IJ)和e點(diǎn)心時(shí)咳U)處n(N2)不一樣

D.e點(diǎn)處c(NH3)不再變化

【解析】選Do隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度減小，正反應(yīng)速率逐漸減

小，則

a'點(diǎn)的正反應(yīng)速率比b'點(diǎn)大，A錯(cuò)誤;c點(diǎn)反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的

量相等，沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，B錯(cuò)誤;d點(diǎn)和e點(diǎn)都處于平衡狀態(tài)，n(M)

不變，d點(diǎn)和e點(diǎn)n(N2)相等，C錯(cuò)誤;e點(diǎn)處于平衡狀態(tài),e點(diǎn)處c(NH3)不

再變化，D正確。

二、非選擇題(本題包括2小題，共25分)

10.(12分)(2019?四平高一檢測(cè))在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)

2N0(g)+O2(g)TNO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如表：

時(shí)間(S)012

n(N0)(mol)0.0200.0100.008

時(shí)間(s)345

n(N0)(mol)0.0070.0070.007

(1)800℃,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),N0的物質(zhì)的量濃度是

⑵如圖中表示NO2變化的曲線是

⑶能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(選填字母序號(hào))。

a.v(NOz)=2v(02)

b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

c.V逆(NO)=2v正(02)

d.容器內(nèi)密度保持不變

(4)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的是(選填字母序號(hào))。

a.及時(shí)分離出NO2氣體

b.適當(dāng)升高溫度

c.增大容器的容積

d.選擇高效催化劑

【解析】(1)平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不再發(fā)生變化，則8001反

應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N0的物質(zhì)的量濃度是0.007mol4-2L=0.0035moI?L。

⑵由化學(xué)方程式:2N0(g)+02(g)TN02(g)可知，平衡時(shí)Ac(NO)：△

c(02)：△C(N02)=2：1：2,由表中數(shù)據(jù)可知，平衡時(shí)4

c(N0)=---------------------------=0.0065mol?L，曲線b平衡時(shí)的濃度為

0.0065mol-。，故曲線b表示NO2的濃度變化。(3)a選項(xiàng)，未指明正

逆反應(yīng)速率，若都為同一方向速率，始終都存在V(N02)=2V(O2)關(guān)系，故

不能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，若為不同方向的速率，速率之比等于化學(xué)計(jì)量

數(shù)之比，說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，所以錯(cuò)誤;b選項(xiàng)，隨反應(yīng)進(jìn)行氣體的物質(zhì)

的量減小，壓強(qiáng)減小，容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變，說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，所以正

確；c選項(xiàng)，不同物質(zhì)表示的正逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，反

應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故v送(NO)=2v正(O2),說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，所以正確；d

選項(xiàng)，反應(yīng)混合氣體的質(zhì)量不變，容器的體積不變，故容器內(nèi)物質(zhì)的密

度保持不變。不能說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，所以錯(cuò)誤。(4)a選項(xiàng)，及時(shí)分離

出N02氣體,反應(yīng)速率降低，所以錯(cuò)誤;b選項(xiàng)，適當(dāng)升高溫度,反應(yīng)速率

增大，所以正確；c選項(xiàng)，增大容器容積，濃度減小，反應(yīng)速率減小，所以

錯(cuò)誤;d選項(xiàng)，選擇高效的催化劑，可以增大反應(yīng)速率，所以正確。

答案：⑴00035mol?1(2)b

⑶be(4)bd

【補(bǔ)償訓(xùn)練】

(2019?鄭州高一檢測(cè))氫氣是合成氨的重要原料,合成氨反應(yīng)的化學(xué)

高溫、高壓.

方程式如下:N2(g)+3H2(g),催化劑、2N&(g),該反應(yīng)為放熱反應(yīng)且每生成

2molNH3,放出92.4kJ的熱量。

⑴當(dāng)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件(不改變岫、乩和NH3

的量)，反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。圖中表示反應(yīng)處于化學(xué)平衡

狀態(tài)的時(shí)間段(L時(shí)刻后)為。

⑵下列能證明反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡的標(biāo)志為。

A.恒容時(shí)壓強(qiáng)不變

B.體系的溫度不變

CM、山、NH3的分子數(shù)之比為1：3：2

D.v正（帥）=v逆（NH3）

【解析】（1）V（正）二V（逆）時(shí)，表明反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)，故t2?t3、

七4?t5段符合。

⑵因該反應(yīng)是氣體分子數(shù)減少且正反應(yīng)為放熱的反應(yīng)，故壓強(qiáng)、溫度

不變能證明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡,A、B項(xiàng)正確；電、“、NH3的濃度不再變

1

化，與分子數(shù)之比無(wú)關(guān),C項(xiàng)錯(cuò)誤;V正（4）=-v逆（陽(yáng)3）時(shí)，正逆反應(yīng)速率才

2

相等，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案：（1）t2?t3、t4~t5⑵A、B

11.（13分）（2019?宜春高一檢測(cè)）一定溫度下,某容積為2L的密閉容

器內(nèi)，某一反應(yīng)中MN的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是O

（2）在圖上所示的三個(gè)時(shí)刻中,（填“匕”氣2"或氣3”）時(shí)刻

處于平衡狀態(tài),此時(shí)V（正）V（逆）（填或）；o?

t2時(shí)間段內(nèi)V（N）=o

⑶已知MN均為氣體，若反應(yīng)容器的容積不變，則“壓強(qiáng)不再

變”（填“能”或“不能”）作為該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的判

斷依據(jù)。

（4）已知MN均為氣體,則下列措施能增大反應(yīng)速率的是（選

填字母）。

A.升高溫度B,降低壓強(qiáng)

C.減小N的濃度D,將反應(yīng)容器體積縮小

【解析】（1）由圖知，N不斷減少，M不斷增加，N是反應(yīng)物,M是生成物，

當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到t3時(shí)，各種物質(zhì)都存在，物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀

態(tài)。在相同的時(shí)間內(nèi)，N減少6moI,M增加3moI,二者的物質(zhì)的量的比

是6moi：3mol=2：1,故反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NTI。

⑵t3時(shí)刻處于平衡狀態(tài)，此時(shí)v（正）=v（逆）o0~t2時(shí)間段內(nèi)，v（N）;（8-4）

11

mol4-2L4-12=—moI,L_,min'o

⑶已知M、N均為氣體，若反應(yīng)容器的容積不變，由于該反應(yīng)是反應(yīng)前

后氣體體積改變的反應(yīng)，則“壓強(qiáng)不再改變”能作為該反應(yīng)已達(dá)到平衡

狀態(tài)的判斷依據(jù)。

（4）A項(xiàng)，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快；B項(xiàng)，降低壓強(qiáng)，物質(zhì)的濃度減小,

反應(yīng)速率減慢；C項(xiàng)，減小N的濃度，反應(yīng)速率減慢；D項(xiàng)，將反應(yīng)容器體

積縮小，物質(zhì)的濃度增大，反應(yīng)速率加快。

答案：（1）2NTI

2

11

（2）t3=―moI,L-,min-（3）能（4）A、D

……匿.等級(jí)性考試...........

（20分鐘30分）

1.（8分）（2019?本溪高一檢測(cè)）對(duì)于反應(yīng)4A+2B=3C,下列說(shuō)法中正確

的是（

A.某溫度時(shí),化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)論用A、B、C中任何物質(zhì)表示,其數(shù)值都

相同

B.其他條件不變時(shí)，降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減小

C.其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快

D.若增大或減小A的物質(zhì)的量，化學(xué)反應(yīng)速率一定會(huì)發(fā)生明顯的變化

【解析】選Bo對(duì)于該反應(yīng)，用不同的反應(yīng)物或生成物表示的反應(yīng)速率，

其數(shù)值不相同，A錯(cuò)誤；如果反應(yīng)物、生成物都不是氣體，則增大壓強(qiáng)對(duì)

化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)影響，C錯(cuò)誤；若A是固體或液體，增大或減小A的物質(zhì)

的量，對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率沒(méi)有明顯影響，D錯(cuò)誤。

【補(bǔ)償訓(xùn)練】

為研究硫酸銅的量對(duì)鋅與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣速率的影響，該同學(xué)設(shè)

計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)。表中所給的混合溶液分別加入6個(gè)盛有過(guò)量Zn

粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體,記錄獲得相同體積的氣體所需的時(shí)

間。下列說(shuō)法正確的是(

實(shí)驗(yàn)

ABcDEF

混合溶液

4mol?LH2sO4溶液

30V,v2V3V4v5

/mL

飽和CuSOi溶液/mL00.52.55v620

H20/mLv7V8V9V.O100

A.%=30,V6=10

B.反應(yīng)一段時(shí)間后，實(shí)驗(yàn)A、E中的金屬呈暗紅色

C.加入MgSO”與Ag2sol可以起與硫酸銅相同的加速作用

D.硫酸銅的量越多,產(chǎn)生氫氣的速率肯定越快

【解析】選Ao反應(yīng)的總體積應(yīng)該相同。A組中硫酸溶液的體積為30mL,

那么其他組硫酸也都為30mL,因此K=30,而硫酸銅溶液和水的總量應(yīng)

相同，F(xiàn)組中硫酸銅溶液體積為20mL,水的體積為0mL,那么總量為20

mL,因此V6=10,故A正確；A中Zn反應(yīng)較慢，看到金屬呈灰黑色，而E中

置換出大量的Cu,看到金屬呈紅色，故B錯(cuò)誤；硫酸鎂與鋅不反應(yīng)，不能

形成原電池，故C錯(cuò)誤;如果硫酸銅過(guò)多，生成的銅附著在鋅表面，會(huì)阻

礙鋅與硫酸的反應(yīng)，反而會(huì)降低反應(yīng)速率，故D錯(cuò)誤。

2.(8分)(2019?廊坊高一檢測(cè))一定溫度下在一容積不變的密閉容器

中發(fā)生可逆反應(yīng)2X(g)=Y(g)+Z(s),以下不能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平

衡狀態(tài)的是()

A.混合氣體的密度不再變化

B.反應(yīng)容器中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變

C.X的分解速率與Y的消耗速率相等

D.單位時(shí)間內(nèi)生成1molY的同時(shí)生成2molX

【解析】選C。因Z為固體，若未達(dá)到平衡，混合氣體的密度會(huì)發(fā)生變

化,A項(xiàng)可作平衡標(biāo)志；C項(xiàng)中X的分解速率與Y的消耗速率之比等于

2：1時(shí)才達(dá)到平衡狀態(tài)。

【補(bǔ)償訓(xùn)練】

可以充分說(shuō)明可逆反應(yīng)P(g)+Q(g)=R(g)+S(g)在恒溫條件下達(dá)到平衡

狀態(tài)的事實(shí)是()

A.反應(yīng)器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化

B.反應(yīng)器內(nèi)P、Q、R、S四種氣體共存

C.生成P的速率與生成S的速率相等

D.生成1molP必有1molQ生成

【解析】選C。對(duì)于該反應(yīng)，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，無(wú)論是否達(dá)

平衡，壓強(qiáng)一直保持不變，而且生成1molP必有1molQ生成，并保持

P、Q、R、S四種氣體共存。

3.(14分)某溫度時(shí),在一個(gè)2L的密閉容器中，A、B、C三種氣體物質(zhì)

的濃度隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：

⑴該反應(yīng)的化學(xué)方程式為O

(2)從開(kāi)始至2min,B的平均反應(yīng)速率為;平衡時(shí),C的濃度為

,A的轉(zhuǎn)化率為o

⑶反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)體系的壓強(qiáng)是開(kāi)始時(shí)的倍。

(4)下列敘述能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(填字母

標(biāo)號(hào))。

A.A、B、C的物質(zhì)的量之比為3：1：3

B.相同時(shí)間內(nèi)消耗3molA,同時(shí)生成3molC

C.相同時(shí)間內(nèi)消耗3nmolA,同時(shí)消耗nmol的B

D.混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化

E.B的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化

⑸在某一時(shí)刻采取下列措施能使該反應(yīng)速率減小的是(填字

母標(biāo)號(hào))。

A.加催化劑

B.降低溫度

C.體積不變,充入A

D.體積不變,從容器中分離出A

【解析】(1)根據(jù)圖示可知反應(yīng)物為A,生成物為B和C；各物質(zhì)濃度的

變化量分別為Ac(A)=2.4mol?L-1-1.2moIV1=1.2moI<-1,Ac(0=1.2

mol?L-1,△c(B)=0.4mol?L：2L的密閉容器中，在2min時(shí)間內(nèi)，三

者化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1.2mol?L?：1.2moI?「：0.4mo