定量分析化學(xué)復(fù)習(xí)題

PAGE《定量分析化學(xué)》復(fù)習(xí)題一、填空題1、有效數(shù)字的運(yùn)算法則，下列計(jì)算式的結(jié)果各應(yīng)包括幾位有效數(shù)字：（1）213.64+4.402+0.3244_______位；（2）pH﹦0.03，求H+濃度_______位。2、在分析過程中，下列情況各造成何種（系統(tǒng)、隨機(jī)）誤差。（1）稱量過程中天平零點(diǎn)略有變動__________；（2）分析用試劑中含有微量待測組分__________；（3）重量分析中，沉淀溶解損失__________；（4）讀取滴定管讀數(shù)時，最后一位數(shù)值估計(jì)不準(zhǔn)__________。3、分析結(jié)果的準(zhǔn)確度是指________與________之間的符合程度。4、隨即誤差符合正態(tài)分布規(guī)律，其特點(diǎn)是________、____和________。根據(jù)上述規(guī)律，為減少偶然誤差，應(yīng)________。5、可疑值的檢驗(yàn)方法常用法、________法、________法。6、顯著性檢驗(yàn)最常用的方法有________和________法。7、t檢驗(yàn)法是檢驗(yàn)與________、________、或________是否有顯著性差異的。8、F檢驗(yàn)法是通過比較兩組數(shù)據(jù)的________以確定它們________的是否有顯著性差異。9、檢驗(yàn)并消除系統(tǒng)誤差的常用方法是________、________、________、________。10、寫出下列濃酸（或濃堿）的質(zhì)量百分濃度：⑴.市售濃鹽酸含HCl的質(zhì)量百分濃度約為___________⑵.市售濃硫酸含H2SO4的質(zhì)量百分濃度約為___________⑶.市售濃氨水含NH3的質(zhì)量百分濃度約為___________11、1：1的HCl溶液的濃度約為___________mol/L；1：5的H2SO4溶液的濃度約為___________mol/L。12、由于利用分析反應(yīng)不同，滴定分析法可分為___________、___________、___________、___________等四種。滴定分析法適用于___________含量組分的測定。13、配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的方法一般用___________，___________兩種。14、如用KHP測定NaOH溶液的濃度，這種確定濃度的操作稱為___________。而此處KHP稱為___________物質(zhì)。15、與每毫升標(biāo)準(zhǔn)溶液相當(dāng)?shù)拇郎y組分的質(zhì)量（單位為g）稱為滴定度，用________表示。16、用0.2000mol/L溶液滴定0.1000mol/L酒石酸溶液時，在滴定曲線上出現(xiàn)____________個突躍范圍。（酒石酸的pKa1﹦3.04，pKa2﹦4.37）17、已知某一標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液吸收CO2后，有0.2%的NaOH轉(zhuǎn)變成Na2CO3，用此溶液測定HAc濃度時，會使分析結(jié)果偏_________。18、六亞甲基四胺的pKb=8.85，用它配制緩沖溶液的pH緩沖范圍是_________，NH3的pKb=4.76，其pH緩沖范圍是_________。19、H2C2O4的pKa1﹦1.2，pKa2﹦4.2。當(dāng)pH=1.2時，草酸溶液中的主要存在形式是_________，當(dāng)［HC2O4-20、溶液中離子活度與濃度的關(guān)系式是________，活度系數(shù)與溶液中各種離子的________有關(guān)，也與各種離子的________有關(guān)。21、在測定純堿中的Na2CO3含量時，滴定至終點(diǎn)前需要加熱煮沸2min，是為了________。22、今有某Na2CO3試樣，以甲基橙為指示劑，用c(H2SO4)=Amol/L的硫酸標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定，耗去BmL。Na2CO3的稱樣量為Wg，現(xiàn)已知Na2CO3的摩爾質(zhì)量為106.0g/mol，則Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為________。23、以HCl標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定氨水，分別以酚酞和甲基橙為指示劑，消耗HCl溶液的體積分別為V酚酞和V甲基橙，則它們的關(guān)系為________。24、有一堿液樣品，可能是NaOH、Na2CO3、NaHCO3或它們的混合物溶液，今用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，若以酚酞為指示劑，消耗HCl溶液的體積為V1，若取同樣量的該堿液，用同一HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，而以甲基橙為指示劑，消耗HCl溶液體積為V2，試由下列關(guān)系判斷堿液的組成：(1)當(dāng)V1=V2時，組成：________(2)當(dāng)V2=2V1時，組成：________(3)當(dāng)V1＜V2＜2V1時，組成：________(4)當(dāng)V1=0，V2＞0時，組成：________25、水分子之間存在著質(zhì)子的傳遞作用,稱為水的________作用,這個作用的平衡常數(shù)在25度時等于________。26、因一個質(zhì)子的得失而相互轉(zhuǎn)變的一對酸堿,稱為________。它的Ka與Kb的關(guān)系是________。27、含有Zn2+和Al3+的酸性混合溶液，欲在pH=5～5.5的條件下，用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的Zn2+。加入一定量六亞甲基四胺的作用是_________；加入三乙醇胺的作用是_________。28、EDTA酸效應(yīng)曲線是指_____________________________________________，當(dāng)溶液的pH越大，則_________越小。29、EDTA的化學(xué)名稱為________。配位滴定常用水溶性較好的________來配制標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液。30、EDTA的結(jié)構(gòu)式中含有兩個________和四個________，是可以提供六個________的螯合劑。EDTA屬于配位劑。它在強(qiáng)酸溶液中有種存在型體，各種型體的濃度受溶液的影響。31、EDTA配合物的有效濃度是指________，它隨溶液的________升高而________。32、提高配位滴定選擇性常用的方法有：________和________。33、當(dāng)EDTA的酸效應(yīng)系數(shù)為1時,則表示EDTA的總濃度為________。34、影響配位平衡常見的因素是________和________。35、用EDTA滴定金屬離子M時,有時要加入掩蔽劑X來掩蔽干擾離子N,則掩蔽劑必須符合KNX________KNY和KMX________KMY以及掩蔽劑本身須________。36、配位滴定曲線突躍范圍長短主要決定于________和________。37、氧化還原滴定，在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)附近的電位突約的長短與________兩電對的________有關(guān)。它們相差越________，電位突約越________。38、氧化還原滴定的指示劑大都是結(jié)構(gòu)復(fù)雜的________，它們具有________性質(zhì)，它們的________和________型具有不同的________。39、直接碘量法是利用________作標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液來直接滴定一些________物質(zhì)的方法，反應(yīng)只能在________性或________性溶液中進(jìn)行。40、間接碘量法分析過程中加入KI和少量HCl的目的是________、________、________。41、KMnO4是一種強(qiáng)________劑，在酸性溶液中KMnO4與還原劑作用時可以獲得________個電子而被________成________。反應(yīng)中常用________來酸化。42、利用電極電位可以判斷氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的________、________和________。43、標(biāo)定硫代硫酸鈉一般可以選擇為________基準(zhǔn)物,標(biāo)定高錳酸鉀一般可以選擇為________基準(zhǔn)物。44、氧化還原滴定中,采用的指示劑有________、________和________。45、氧化還原反應(yīng)是基于________轉(zhuǎn)移的反應(yīng),比較復(fù)雜,反應(yīng)常是分步進(jìn)行,需要一定時間才能完成,因此,氧化還原滴定是,需注意________速度于________速度相適應(yīng)。46、影響氧化還原反應(yīng)速度的因素有________、________、________、________。47、在氧化還原滴定前,經(jīng)常要把待測組分處理成一定的價態(tài),這一步驟稱為________。48、高錳酸鉀在強(qiáng)酸介質(zhì)中被還原為________,在微酸,中性或弱堿性介質(zhì)中還原為________,強(qiáng)堿性介質(zhì)中還原為________。49、銀量法按所用指示劑的不同分為、、。50、重量分析法分為、、。二、單項(xiàng)選擇題1、同一樣品分析，采取一種相同的分析方法，每次測得的結(jié)果依次為31.27％、31.26％、31.28％，其第一次測定結(jié)果的相對偏差是（）A、0.03％B、0.00％C、0.06％D、-0.06％2、測定某鐵礦石中硫的含量，稱取0.2952g，下列分析結(jié)果合理的是（）A、32%B、32.4%C、32.42%D、32.420%3、對某試樣進(jìn)行平行三次測定，得CaO平均含量為30.60%，而真實(shí)含量為30.30%則30.60%-30.30%=0.30%為（）A、相對誤差B、絕對誤差C、相對偏差D、絕對偏差4、下列四個數(shù)據(jù)中修改為四位有效數(shù)字后為0.5624的是：（）（1）0.56235（2）0.562349（3）0.56245（4）0.5624515、測得某種新合成的有機(jī)酸的pKa值為12.35，其Ka值應(yīng)表示為（）A、4.5×1013B、4.5×10-13C、4.46×1013D、4.46×106、在某離子鑒定時，懷疑所用蒸餾水含有待檢離子，此時應(yīng)（）A、另選鑒定方法B、進(jìn)行對照試驗(yàn)C、改變?nèi)芤核岫菵、進(jìn)行空白試驗(yàn)7、能更好的說明測定數(shù)據(jù)分散程度的是（）A、標(biāo)準(zhǔn)偏差B、相對偏差C、平均偏差D、相對平均偏差8、定量分析工作要求測定結(jié)果的誤差（）A、愈小愈好B、等于0C、沒有要求D、在允許誤差范圍內(nèi)25、按被測組分含量來分，分析方法中常量組分分析指含量（）A、＜0.1％B、＞0.1％C、＜1％D、＞1％9、一個樣品分析結(jié)果的準(zhǔn)確度不好，但精密度好，可能存在（）A、操作失誤B、記錄有差錯C、使用試劑不純D、隨機(jī)誤差大10、某產(chǎn)品雜質(zhì)含量標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定不應(yīng)大于0.033，分析4次得到如下結(jié)果：0.034、0.033、0.036、0.035，則該產(chǎn)品為（）A、合格產(chǎn)品B、不合格產(chǎn)品C、無法判斷11、下列敘述錯誤的是（）A、誤差是以真值為標(biāo)準(zhǔn)的，偏差是以平均值為標(biāo)準(zhǔn)的B、對某項(xiàng)測定來說，它的系統(tǒng)誤差大小是可以測定的C、在正態(tài)分布條件下，σ值越小，峰形越矮胖D、平均偏差常用來表示一組測量數(shù)據(jù)的分散程度12、系統(tǒng)誤差的性質(zhì)是（）A、隨機(jī)產(chǎn)生B、具有單向性C、呈正態(tài)分布D、難以測定13、當(dāng)置信度為0.95時，測得Al2O3的μ置信區(qū)間為（35.21±0.10）%，其意義是（）A、在所測定的數(shù)據(jù)中有95%在此區(qū)間內(nèi)B、若再進(jìn)行測定，將有95%的數(shù)據(jù)落入此區(qū)間內(nèi)C、總體平均值μ落入此區(qū)間的概率為0.95D、在此區(qū)間內(nèi)包含μ值的概率為0.9514、滴定分析的相對誤差一般要求達(dá)到0.1%，使用常量滴定管消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積應(yīng)控制在（）A、5～10mLB、10～15mLC、20～30mLD、15～20mL15、欲配制6mol/L的H2SO4溶液，在100ml蒸餾水中應(yīng)加入多少毫升18mol/L的硫酸溶液（）A．60mlB.40mlC.50mlD.10mlE.80ml16、已知鄰苯二甲酸氫鉀（KHP）的摩爾質(zhì)量為204.2g/mol，用它來標(biāo)定0.1mol/L的NaOH溶液，應(yīng)稱取KHP的質(zhì)量為（）A.0.25g左右B.0.4g左右CD.0.1g左右E.0.7g左右17、用同一種KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液分別滴定條件相等的FeSO4和H2C2O4溶液，消耗的KMnO4A.C(FeSO4)=C(H2C2O4)B.C(FeSO4)=2C(H2C2OC.2C(FeSO4)=C(H2C2O4)D.C(FeSO4)=4C(H2C2OE.C(FeSO4)=4C(H2C2O418、用同一種NaOH溶液分別滴定條件相等的H2SO4和HAc溶液，消耗的體積相等說明H2SO4和HAc溶液的濃度關(guān)系是（）A.C(H2SO4)=C(HAc)B.C(H2SO4)=2C(HAc)C.2C(H2SO4)=C(HAc)D.C(H2SO4)=4C(HAc)E.C(H2SO4)=4C(HAc)19、已知T（NaOH/H2SO4）=0.004904g/mL，則氫氧化鈉的物質(zhì)的量的濃度應(yīng)為（單位為mol/L）（）A.0.0001000B.0.005000C0.01000D.0.05000E.0.100020、將至于普通干燥器中保存的Na2B4O7·10H2O作為基準(zhǔn)物質(zhì)用于標(biāo)定鹽酸的濃度，則鹽酸的濃度將（）A.偏高B.偏低C.影響D.能確定E.全部不對21、下列物質(zhì)中，能用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定的是（）A、苯酚B、氯化銨C、醋酸鈉D、草酸22、用0.1mol/LHCl滴定0.1mol/LNaOH時pH突躍范圍是9.7～4.3，用0.01mol/LHCl滴定0.01mol/LNaOH時pH突躍范圍是（）A、9.7～4.3B、8.7～4.3C23、在分析化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用的去離子水中，加入1-2滴甲基橙指示劑，則應(yīng)呈現(xiàn)（）A、紫色B、紅色C、黃色D、無色24、測定某混合堿時，用酚酞作指示劑時所消耗的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液比繼續(xù)加甲基橙作指示劑所消耗的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液多，說明該混合堿的組成為（）A、Na2CO3+NaHCO3B、Na2CO3+NaOHC、NaHCO3+NaOHD、Na2CO325、pH=5和pH=3的兩種鹽酸以1:2體積比混合，混合溶液的pH是（）A、3.17B、10.1C26、物質(zhì)的量濃度相同的下列物質(zhì)的水溶液，其pH值最高的是（）A、Na2CO3B、NaAcC、NH4ClD、NaCl27、用鹽酸溶液滴定Na2CO3溶液的第一、二個化學(xué)計(jì)量點(diǎn)可分別用（）為指示劑。A、甲基紅和甲基橙B、酚酞和甲基橙C、甲基橙和酚酞D、酚酞和甲基紅28、在1mol/LHAc溶液中，欲使氫離子濃度增大，可采取下列何種方法（）A、加水B、加NaAcC、加NaOHD、0.1mol/LHCl29、能直接進(jìn)行滴定的酸和堿溶液是（）A、0.1mol/LHF(Ka=6.8×10-4)B、0.1mol/LHCN(Ka=4.9×10-10)C、0.1mol/LNH4Cl(Kb=1.8×10-5)D、0.1mol/LNaAc(Ka=1.8×10-5)30、用酸堿滴定法測定工業(yè)醋酸中的乙酸含量，應(yīng)選擇的指示劑是（）A、酚酞B、甲基橙C、甲基紅D、甲基紅-次甲基藍(lán)31、欲配制pH=5.0緩沖溶液應(yīng)選用的一對物質(zhì)是（）A、HAc(Ka=1.8×10-5)-NaAcB、HAc-NH4C、NH3H2O(Kb=1.8×10-5)-NH4ClD、KH2PO4-Na2HPO432、欲配制pH=10.0緩沖溶液應(yīng)選用的一對物質(zhì)是（）A、HAc(Ka=1.8×10-5)～NaAcB、HAc～NH4C、NH3H2O(Kb=1.8×10-5)～NH4CID、KH2PO4-Na2HPO433、雙指示劑法測混合堿，加入酚酞指示劑時，消耗HCl標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液體積為15.20mL；加入甲基橙作指示劑，繼續(xù)滴定又消耗了HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液25.72mL，那么溶液中存在（）A、NaOH+Na2CO3B、Na2CO3+NaHCO3C、NaHCO3D、Na234、在HCl滴定NaOH時,一般選擇甲基橙而不是酚酞作為指示劑,主要是由于（）A、甲基橙水溶液好B、甲基橙終點(diǎn)CO2影響小C、甲基橙變色范圍較狹窄D、甲基橙是雙色指示劑35、某溶液主要含有Ca2+、Mg2+及少量Fe3+、Al3+，今在pH=10的溶液中加入三乙醇胺，以EDTA滴定，用鉻黑T為指示劑，則測出的是（）A、Mg2+量B、Ca2+量C、Ca2+、Mg2+總量D、Ca2+、Mg2+、Fe3+、Al3+總量36、準(zhǔn)確滴定單一金屬離子的條件是（）A、lgcMK′MY≥8B、lgcMKMY≥8C、lgcMK′MY≥6D、lgcMKMY≥637、在EDTA配位滴定中，下列有關(guān)酸效應(yīng)系數(shù)的敘述，正確的是（）A、酸效應(yīng)系數(shù)越大，配合物的穩(wěn)定性愈大B、酸效應(yīng)系數(shù)越小，配合物的穩(wěn)定性愈大C、pH值愈大，酸效應(yīng)系數(shù)愈大D、酸效應(yīng)系數(shù)愈大，配位滴定曲線的pM突躍范圍愈大38、EDTA的有效濃度[Y]與酸度有關(guān)，它隨著溶液pH值增大而（）A、增大B、減小C、不變D、先增大后減小39、產(chǎn)生金屬指示劑的僵化現(xiàn)象是因?yàn)椋ǎ〢、指示劑不穩(wěn)定B、MIn溶解度小C、KˊMIn<KˊMYD、KˊMIn>KˊMY40、產(chǎn)生金屬指示劑的封閉現(xiàn)象是因?yàn)椋ǎ〢、指示劑不穩(wěn)定B、MIn溶解度小C、KˊMIn<KˊMYD、KˊMIn>KˊMY41、配位滴定所用的金屬指示劑同時也是一種（）A、掩蔽劑B、顯色劑C、配位劑D、弱酸弱堿42、使MY穩(wěn)定性增加的副反應(yīng)有（）A、酸效應(yīng)B、共存離子效應(yīng)C、水解效應(yīng)D、混合配位效應(yīng)43、在Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+混合溶液中,用EDTA測定Fe3+、Al3+的含量時,為了消除Ca2+、Mg2+的干擾,最簡便的方法是（）A、沉淀分離法B、控制酸度法C、配位掩蔽法D、溶劑萃取法44、配位滴定中，使用金屬指示劑二甲酚橙，要求溶液的酸度條件是（）A、pH=6.3~11.6B、pH=6.0C45、用EDTA標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定金屬離子M，若要求相對誤差小于0.1%，則要求（）A、CMKˊMY≥106B、CMKˊMY≤106C、KˊMY≥106D、KˊMYαY(H)≥10646、配位滴定中加入緩沖溶液的原因是（）A、EDTA配位能力與酸度有關(guān)B、金屬指示劑有其使用的酸度范圍C、EDTA與金屬離子反應(yīng)過程中會釋放出H+D、KˊMY會隨酸度改變而改變47、與配位滴定所需控制的酸度無關(guān)的因素為（）A、金屬離子顏色B、酸效應(yīng)C、羥基化效應(yīng)D、指示劑的變色48、EDTA與金屬離子多是以（）的關(guān)系配合。A、1:5B、1:4C、1:2D、1:149、碘量法滴定的酸度條件為（）A、弱酸B、強(qiáng)酸C、弱堿D、強(qiáng)堿50、在酸性介質(zhì)中，用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸鹽溶液，滴定應(yīng)該是（）A、將草酸鹽溶液煮沸后，冷卻至85℃C、將草酸鹽溶液煮沸后立即進(jìn)行D、將草酸鹽溶液加熱至75—85℃51、以K2Cr2O7標(biāo)定Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液時，滴定前加水稀釋時是為了（）A、便于滴定操作B、保持溶液的弱酸性C、防止淀粉凝聚D、防止碘揮發(fā)52、在間接碘量法中加入淀粉指示劑的適宜時間是（）A、滴定開始時B、滴定近終點(diǎn)時C、滴入標(biāo)準(zhǔn)溶液近50%時D、滴入標(biāo)準(zhǔn)溶液至50%后53、在酸性條件下，KMnO4與S2-反應(yīng)，正確的離子方程式是（）A、MnO4—+S2-+4H+=MnO2+S↓+2H2O↓B、2MnO4—+5S2-+16H+=2Mn2++5S↓+8H2OC、MnO4—+S2-+4H+=Mn2++SO2↑+2H2OD、2MnO4—+S2-+4H+=2MnO4—+SO2↑+2H2O54、用基準(zhǔn)物Na2C2O4標(biāo)定配制好的KMnO4溶液，其終點(diǎn)顏色是（）A、藍(lán)色B、亮綠色C、紫色變?yōu)榧兯{(lán)色D、粉紅色55、用Na2C2O4標(biāo)定高錳酸鉀時，剛開始時褪色較慢，但之后褪色變快的原因（）A、溫度過低B、反應(yīng)進(jìn)行后，溫度升高C、Mn2+催化作用D、高錳酸鉀濃度變小56、間接碘量法若在堿性介質(zhì)下進(jìn)行，由于（）歧化反應(yīng)，將影響測定結(jié)果。A、S2O32-B、I-C、I2D、S4O62-57、已知EoCl2/Cl-=2.85VEol2/I-=1.36VEoBr2/Br-=1.08V則還原能力次序?yàn)椋ǎ〢、Br->Cl->F-B、F-Br-Cl-C、Cl-Br-FD、Br-F-Cl58、用H2C2O4·2H2O標(biāo)定KMnO4溶液時，溶液的溫度一般不超過（）以防H2C2O4的分解。A、60℃B、75℃C、4059、為減小間接碘量法的分析誤差，下面哪些方法不適用（）A、開始慢搖快滴，終點(diǎn)快搖慢滴B、反應(yīng)時放置于暗處C、加入催化劑D、在碘量瓶中進(jìn)行反應(yīng)和滴定60、當(dāng)增加反應(yīng)酸度時，氧化劑的電極電位會增大的是（）A、Fe3+B、I2C、K2Cr2O7D、Cu2+61、重鉻酸鉀滴定法測鐵,加入H3PO4的作用,主要是（）A、防止沉淀B、提高酸度C、降低Fe3+/Fe2+電位,使突躍范圍增大D、防止Fe2+氧化62、重鉻酸鉀法滴定鐵的操作中,加入HgCl2,主要是為了（）A、氧化Fe2+B、掩蔽Fe3+C、除去H2OD、除去過量SnCl263、配制淀粉指示劑,加入HgI2是為了（）A、抑制細(xì)菌生長B、加速溶解C、易于變色D、防止沉淀64、重鉻酸鉀法中，為減小Cr3+的綠色影響終點(diǎn)的觀察，常采取的措施是（）A、加掩蔽劑B、加有機(jī)溶劑萃取除去C、加沉淀劑分離D、加較多水稀釋65、下列測定中，需要加熱的有（）A、KMnO4溶液滴定H2O2B、KMnO4法測定MnO2C、碘量法測定Na2SD、溴量法測定苯酚66、關(guān)于制備I2標(biāo)準(zhǔn)溶液錯誤的說法是（）A、由于碘的揮發(fā)性較大，故不宜以直接法制備標(biāo)準(zhǔn)溶液B、標(biāo)定I2溶液的常用基準(zhǔn)試劑是Na2C2O4C、I2應(yīng)先溶解在濃KI溶液中，再稀釋至所需體積D、標(biāo)定I2溶液的常用基準(zhǔn)試劑是As2O367、KMnO4滴定所需的介質(zhì)是（）A、硫酸B、鹽酸C、磷酸D、硝酸68、淀粉是一種()指示劑A、自身B、氧化還原型C、專屬D、金屬69、標(biāo)定I2標(biāo)準(zhǔn)溶液的基準(zhǔn)物是：（）A、As203B、K2Cr2O7C、Na2CO3D、H2C2O470、用K2Cr2O7法測定Fe2+，可選用下列哪種指示劑（）A、甲基紅－溴甲酚綠B、二苯胺磺酸鈉C、鉻黑TD、自身指示劑71、用KMnO4法測定Fe2+，可選用下列哪種指示劑（）A、紅－溴甲酚綠B、二苯胺磺酸鈉C、鉻黑TD、自身指示劑72、在Sn2+、Fe3+的混合溶液中，欲使Sn2+氧化為Sn4+而Fe2+不被氧化，應(yīng)選擇的氧化劑是哪個（）A、KIO3B、H2O2C、HgCl2D、SO32-73、在1mol/L的H2SO4溶液中，；；以Ce4+滴定Fe2+時，最適宜的指示劑為（）A、二苯胺磺酸鈉B、鄰苯胺基苯甲酸C、鄰二氮菲-亞鐵D、硝基鄰二氮菲-亞鐵74、對高錳酸鉀滴定法，下列說法錯誤的是（）A、可在鹽酸介質(zhì)中進(jìn)行滴定B、直接法可測定還原性物質(zhì)C、標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液用標(biāo)定法制備D、在硫酸介質(zhì)中進(jìn)行滴定75、碘量法測定CuSO4含量，試樣溶液中加入過量的KI，下列敘述其作用錯誤的是（）A、還原Cu2+為Cu+B、防止I2揮發(fā)C、與Cu+形成CuI沉淀D、把CuSO4還原成單質(zhì)Cu76、間接碘量法要求在中性或弱酸性介質(zhì)中進(jìn)行測定,若酸度大高,將會（）A、反應(yīng)不定量B、I2易揮發(fā)C、終點(diǎn)不明顯D、I-被氧化,Na2S2O3被分解77、在間接碘法測定中,下列操作正確的是（）A、邊滴定邊快速搖動B、加入過量KI,并在室溫和避免陽光直射的條件下滴定C、在70-80℃D、滴定一開始就加入淀粉指示劑78、以K2Cr2O7法測定鐵礦石中鐵含量時，用0.02mol/LK2Cr2O7滴定。設(shè)試樣含鐵以Fe2O3(其摩爾質(zhì)量為150.7g/mol)計(jì)約為50%，則試樣稱取量應(yīng)為（）A、0.1g左右B、0.2g左右C、1g左右D、0.35g左右79、間接碘量法測定水中Cu2+含量，介質(zhì)的pH值應(yīng)控制在（）A、強(qiáng)酸性B、弱酸性C、弱堿性D、強(qiáng)堿性80、用碘量法測定維生素C(Vc)的含量，Vc的基本單元是（）A、VcB、VcC、VcD、Vc81、在間接碘量法中，滴定終點(diǎn)的顏色變化是（）A、藍(lán)色恰好消失B、出現(xiàn)藍(lán)色C、出現(xiàn)淺黃色D、黃色恰好消失82、（）是標(biāo)定硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液較為常用的基準(zhǔn)物。A、升華碘B、KIO3C、K2Cr2O7D、KBrO383、在碘量法中，淀粉是專屬指示劑，當(dāng)溶液呈藍(lán)色時，這是（)A、碘的顏色B、I-的顏色C、游離碘與淀粉生成物的顏色D、I-與淀粉生成物的顏色84、配制I2標(biāo)準(zhǔn)溶液時，是將I2溶解在（）中。A、水B、KI溶液C、HCl溶液D、KOH溶液三、多項(xiàng)選擇1、提高分析結(jié)果準(zhǔn)確度的方法有（）A、減小稱量誤差B、對照試驗(yàn)C、空白試驗(yàn)D、提高儀器精度2、準(zhǔn)確度和精密度關(guān)系為（）A、準(zhǔn)確度高，精密度一定高B、準(zhǔn)確度高，精密度不一定高C、精密度高，準(zhǔn)確度一定高D、精密度高，準(zhǔn)確度不一定高3、下列情況將對分析結(jié)果產(chǎn)生負(fù)誤差的有（）A、標(biāo)定HCl溶液濃度時，使用的基準(zhǔn)物Na2CO3中含有少量NaHCO3B、用差減法稱量試樣時，第一次讀數(shù)時使用了磨損的砝碼C、加熱使基準(zhǔn)物溶解后，溶液未經(jīng)冷卻即轉(zhuǎn)移至容量瓶中并稀釋至刻度，搖勻，馬上進(jìn)行標(biāo)定D、用移液管移取試樣溶液時事先未用待移取溶液潤洗移液管4、在下述情況下，何種情況對測定（或標(biāo)定）結(jié)果產(chǎn)生正誤差（）A、以HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定某堿樣。所用滴定管因未洗凈，滴定時管內(nèi)壁掛有液滴。B、以K2Cr2O7為基準(zhǔn)物，用碘量法標(biāo)定Na2S2O3溶液的濃度時，滴定速度過快，并過早讀出滴定管讀數(shù)C、用于標(biāo)定標(biāo)準(zhǔn)濃度的基準(zhǔn)物，在稱量時吸潮了。（標(biāo)定時用直接法滴定。）D、以EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定鈣鎂含量時，滴定速度過快。5、以下那些是系統(tǒng)誤差的特點(diǎn)（）A.誤差可以估計(jì)其大小B.誤差是可以測定的C.在同一條件下重復(fù)測定中，正負(fù)誤差出現(xiàn)的機(jī)會相等D.它對分析結(jié)果影響比較恒定E.通過多次測定可以減少系統(tǒng)誤差6、用0.1mol/LNaOH滴定0.1mol/LHCOOH(pKa=3.74)。對此滴定適用的指示劑（）A、酚酞B、溴甲酚綠C、甲基橙D、百里酚藍(lán)7、下列關(guān)于判斷酸堿滴定能否直接進(jìn)行的敘述正確的是（）A、當(dāng)弱酸的電離常數(shù)Ka∠10-9時，可以用強(qiáng)堿溶液直接滴定B、當(dāng)弱酸的濃度c和弱酸的電離常數(shù)Ka的乘積cKa≥10-8時，滴定可以直接進(jìn)行C、極弱堿的共軛酸是較強(qiáng)的酸，只要能滿足cKa≥10-8的要求，就可以用標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定D、對于弱堿，只有當(dāng)cKb≤10-8時，才能用酸標(biāo)準(zhǔn)溶液直接進(jìn)行滴定8、已知某堿溶液是NaOH與Na2CO3的混合液，用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，現(xiàn)以酚酞做指示劑，終點(diǎn)時耗去HCl溶液V1mL，繼而以甲基橙為指示劑滴定至終點(diǎn)時又耗去HCl溶液V2mL，則V1與V2的關(guān)系不應(yīng)是（）A、V1=V2B、2V1=V2C9、H2PO4-的共軛堿不應(yīng)是（）A、HPO42-B、PO43-C、H+D、H3PO410、欲使H2C2O4中C2O42-不干擾Ca2+（pKa1=1.25，pKa2=4.2）A、＜1.25B、＞4.211、根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，（）是酸。A、NH4+B、NH3C12、與緩沖溶液的緩沖容量大小有關(guān)的因素是（）A、緩沖溶液的總濃度B、緩沖溶液的pH值C、緩沖溶液組分的濃度比D、外加的酸量E、外加的堿量13、下列各混合溶液。具有pH的緩沖能力的是（）A、100ml1mol/LHAc+100ml1mol/LNaOHB、100ml1mol/LHCl+200ml2mol/LNH3H2OC、200ml1mol/LHAc+100ml1mol/LNaOHD、100ml1mol/LNH4Cl+100ml1mol/LNH3H2O14、下列屬于共軛酸堿對的是（）A、HCO3-和CO32-B、H2S和HS-C、HCl和Cl-D、H3O+和OH-15、在EDTA滴定中，下列（）能降低配合物MY的穩(wěn)定性。A、M的水解效應(yīng)B、EDTA的酸效應(yīng)C、M的其他配位效應(yīng)D、pH的緩沖效應(yīng)16、在EDTA（Y）配位滴定中，金屬離子指示劑（In）的應(yīng)用條件是（）A、In與MY應(yīng)有相同的顏色B、In與MIn應(yīng)有顯著不同的顏色C、In與MIn應(yīng)當(dāng)都能溶于水D、MIn應(yīng)有足夠的穩(wěn)定性，且K’MIn＞K’MYE、MIn應(yīng)有足夠的穩(wěn)定性，且K’MIn〈〈K’MY。17、EDTA的副反應(yīng)有（）A、配位效應(yīng)B、水解效應(yīng)C、共存離子效應(yīng)D、酸效應(yīng)18、配制Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液時，應(yīng)用新煮沸的冷卻蒸餾水并加入少量的Na2CO3，其目的是（）A、防止Na2S2O3氧化B、增加Na2S2O3溶解度C、驅(qū)除CO2D、易于過濾E、殺死微生物19、硫代硫酸鈉的標(biāo)準(zhǔn)溶液不是采用直接法配制法而是采用標(biāo)定法，是因?yàn)椋ǎ〢、無水硫代硫酸鈉摩爾重量小B、結(jié)晶硫代硫酸鈉含有少量雜質(zhì)，在空氣易風(fēng)化和潮解C、結(jié)晶的硫代硫酸鈉含有結(jié)晶水，不穩(wěn)定D、其水溶液不穩(wěn)定，容易分解20、在酸性介質(zhì)中，以KMnO4溶液滴定草酸鹽時，對滴定速度的要求錯誤的是（）A、滴定開始時速度要快B、開始時緩慢進(jìn)行，以后逐漸加快C、開始時快，以后逐漸緩慢D、始終緩慢進(jìn)行21、對于酸效應(yīng)曲線，下列說法正確的有（）A、利用酸效應(yīng)曲線可確定單獨(dú)滴定某種金屬離子時所允許的最低酸度B、利用酸效應(yīng)曲線可找出單獨(dú)滴定某種金屬離子時所允許的最高酸度C、利用酸效應(yīng)曲線可判斷混合金屬離子溶液能否進(jìn)行連續(xù)滴定D、繪制酸效應(yīng)曲線時，金屬離子的濃度均假設(shè)為0.02mol/L（以滴定終點(diǎn)的溶液體積計(jì)）E、酸效應(yīng)曲線代表溶液的pH值與溶液中MY的絕對穩(wěn)定常數(shù)的對數(shù)值（lgKMY）以及溶液中EDTA的酸效應(yīng)系數(shù)的對數(shù)值（lgα）之間的關(guān)系22、提高配位滴定的選擇性可采用的方法是（）A、增大滴定劑的濃度B、控制溶液溫度C、控制溶液的酸度D、利用掩蔽劑消除干擾23、EDTA直接滴定法需符合（）A、c（M）K’MY≥10-6B、c（M）K’MY≥c（N）K’NYC、c（M）K’MY/c（N）K’NY≥105D、要有某種指示劑可選用24、某EDTA滴定的pM突躍范圍很大，這說明滴定時的（）A、M的濃度很大B、酸度很大C、反應(yīng)完成的程度很大D、反應(yīng)平衡常數(shù)很大25、在碘量法中為了減少I2的揮發(fā)，常采用的措施有（）A、使用碘量瓶B、溶液酸度控制在pH>8C、適當(dāng)加熱增加I2的溶解度，減少揮發(fā)D、加入過量KI26、以下關(guān)于氧化還原滴定中的指示劑的敘述正確的是（）A、能與氧化劑或還原劑產(chǎn)生特殊顏色的試劑稱氧化還原指示劑B、專屬指示劑本身可以發(fā)生顏色的變化，它隨溶液電位的不同而改變顏色C、以K2Cr2O7滴定Fe2+，采用二苯胺磺酸鈉為指示劑，滴定終點(diǎn)是紫紅色褪去D、在高錳酸鉀法中一般無須外加指示劑E、鄰二氮菲-亞鐵鹽指示劑的還原形是紅色，氧化形是淺藍(lán)色27、重鉻酸鉀法與高錳酸鉀法相比，其優(yōu)點(diǎn)有（）A、應(yīng)用范圍廣B、K2Cr2O7溶液穩(wěn)定C、K2Cr2O7無公害D、K2Cr2O7易于提純E、在稀鹽酸溶液中，不受Cl-影響28、對于間接碘量法測定還原性物質(zhì)，下列說法正確的有（）A、被滴定的溶液應(yīng)為中性或微酸性B、被滴定的溶液中應(yīng)有適當(dāng)過量的KIC、近終點(diǎn)時加入指示劑，滴定終點(diǎn)時被滴定的溶液的藍(lán)色剛好消失D、滴定速度可適當(dāng)加快，搖動被滴定的溶液也應(yīng)同時加劇E、被滴定的溶液中存在的Cu2+離子對測定無影響29、用相關(guān)電對的電極電位可判斷氧化還原反應(yīng)的一些情況，它可以判斷（）A、氧化還原反應(yīng)的方向B、氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的程度C、氧化還原滴定突躍的大小D、氧化還原反應(yīng)的速度30、下列氧化物中，當(dāng)增加反應(yīng)酸度時哪些氧化劑的電極電位會增大（）A、I2B、KIO3C、FeCl3四、判斷題1.分析純NaOH（固體）可用來直接配制標(biāo)準(zhǔn)溶液。2.只有基準(zhǔn)試劑才能用來直接配制標(biāo)準(zhǔn)溶液，所以優(yōu)級純的鄰苯二甲酸氫鉀不能直接配制標(biāo)準(zhǔn)溶液。3.容量瓶與移液管不配套會引起偶然誤差。4、測定的精密度好，但準(zhǔn)確度不一定好，消除了系統(tǒng)誤差后，精密度好的，結(jié)果準(zhǔn)確度就好。5、分析測定結(jié)果的精密度高則分析測定結(jié)果的準(zhǔn)確度不一定就高。6、將7.63350修約為四位有效數(shù)字的結(jié)果是7.634。7、誤差是指測定值與真實(shí)值之間的差，誤差的大小說明分析結(jié)果準(zhǔn)確度的高低。8、在沒有系統(tǒng)誤差的前提條件下，總體平均值就是真實(shí)值。9、在平行測定次數(shù)較少的分析測定中，可疑數(shù)據(jù)的取舍常用Q檢驗(yàn)法。10、允許誤差也稱為公差，是指進(jìn)行多次測定所得到的一系列數(shù)據(jù)中最大值與最小值的允許界限（也即極差）。11、H2SO4是二元酸，因此用NaOH滴定有兩個突躍。（）12、鹽酸和硼酸都可以用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定。（）13、強(qiáng)酸滴定弱堿達(dá)到化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時pH>7。（）14、常用的酸堿指示劑，大多是弱酸或弱堿，所以滴加指示劑的多少及時間的早晚不會影響分析結(jié)果。（）15、鄰苯二甲酸氫鉀不能作為標(biāo)定NaOH標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的基準(zhǔn)物。（）16、雙指示劑法測定混合堿含量，已知試樣消耗標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液鹽酸的體積V1>V2，則混合堿的組成為Na2CO3+NaOH。（）17、酸堿滴定曲線是以pH值變化為特征的，滴定時酸堿的濃度愈大，滴定的突躍范圍愈小。（）18、0.1mol/LHAc-NaAc緩沖溶液的pH值是4.74(Ka=1.8×10-5)。（）19、酸堿指示劑的變色與溶液中的氫離子濃度無關(guān)。（）20、強(qiáng)堿滴定一元弱酸的條件是CKa≥10-8。（）21、H2C2O4的兩步離解常數(shù)為Ka1=5.6×10-2，Ka2=5.1×10-522、雙指示劑法測混合堿的特點(diǎn)是變色范圍窄、變色敏銳。（）23、金屬指示劑是指示金屬離子濃度變化的指示劑。24、造成金屬指示劑封閉的原因是指示劑本身不穩(wěn)定。25、EDTA滴定某金屬離子有一允許的最高酸度（pH值），溶液的pH再增大就不能準(zhǔn)確滴定該金屬離子了。26、用EDTA進(jìn)行配位滴定時，被滴定的金屬離子（M）濃度增大，lgKMY也增大，所滴定突躍將變大。27、金屬指示劑的僵化現(xiàn)象是指滴定時終點(diǎn)沒有出現(xiàn)。28、酸效應(yīng)曲線的作用就是查找各種金屬離子所需的滴定最低酸度。29、只要金屬離子能與EDTA形成配合物，都能用EDTA直接滴定。30、EDTA配位滴定時的酸度，根據(jù)lgCMK’MY≥6就可以確定。31、一個EDTA分子中，由2個氨氮和4個羧氧提供6個配位原子。32、EDTA與金屬離子配合時，不論金屬離子的化合價是多少，一般均是以1∶1的關(guān)系配合。33、提高配位滴定選擇性的常用方法有：控制溶液酸度和利用掩蔽的方法。34、在配位滴定中，要準(zhǔn)確滴定M離子而N離子不干擾須滿足lgKMY-lgKNY≥5。35、間接碘量法加入KI一定要過量，淀粉指示劑要在接近終點(diǎn)時加入。36、使用直接碘量法滴定時，淀粉指示劑應(yīng)在近終點(diǎn)時加入；使用間接碘量法滴定時，淀粉指示劑應(yīng)在滴定開始時加入。37、配好Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液后煮沸約10min。其作用主要是除去CO2和殺死微生物，促進(jìn)Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液趨于穩(wěn)定。38、碘法測銅,加入KI起三作用:還原劑,沉淀劑和配位劑。39、配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液時，需要將KMnO4溶液煮沸一定時間并放置數(shù)天，配好的KMnO4溶液要用濾紙過濾后才能保存。40、配制好的KMnO4溶液要盛放在棕色瓶中保護(hù)，如果沒有棕色瓶應(yīng)放在避光處保存。41、在滴定時，KMnO4溶液要放在堿式滴定管中。42、用Na2C2O4標(biāo)定KMnO4，需加熱到70～80℃43、標(biāo)定KMnO4溶液時，第一滴KMnO4加入后溶液的紅色褪去很慢，而以后紅色褪去越來越快。44、用高錳酸鉀法測定H2O2時，需通過加熱來加速反應(yīng)。45、配制I2溶液時要滴加KI。46、配制好的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)立即用基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定。47、用K2Cr2O7作基準(zhǔn)物質(zhì)標(biāo)定Na2S2O3溶液時，要加入過量的KI和HCl溶液，放置一定時間后才能加水稀釋，在滴定前還要加水稀釋。48、標(biāo)定I2溶液時，既可以用Na2S2O3滴定I2溶液，也可以用I2滴定Na2S2O3溶液，且都采用淀粉指示劑。這兩種情況下加入淀粉指示劑的時間是相同的。49、為使沉淀溶解損失減少到允許范圍內(nèi)加入適當(dāng)過量的沉淀劑可達(dá)到目的。（）50、EDTA的酸效應(yīng)系數(shù)與溶液的pH有關(guān)，pH越大，則酸效應(yīng)系數(shù)也越大。51、由于KMnO4性質(zhì)穩(wěn)定，可作基準(zhǔn)物直接配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液。52、由于K2Cr2O7容易提純，干燥后可作為基準(zhǔn)物直接配制標(biāo)準(zhǔn)液，不必標(biāo)定。53、間接碘量法要求在暗處靜置，是為防止I-被氧化。54、提高反應(yīng)溶液的溫度能提高氧化還原反應(yīng)的速度，因此在酸性溶液中用KMnO4滴定C2O42-時，必須加熱至沸騰才能保證正常滴定。55、在配位反應(yīng)中，當(dāng)溶液的pH一定時，KMY越大則K’MY就越大。五、簡答題1、找出下列物質(zhì)中相應(yīng)的共軛酸堿對，并用質(zhì)子理論比較下列物質(zhì)的酸堿性的強(qiáng)弱？HAc、HF、HCl、NH4+、(CH2)6N4、NaAc、NH3、CO32-、HCO3-、H3PO4、F-、H2PO4-、Cl-、(CH2)6N4H+（pKaHAc=4.76pKaHF=9.31pKa2(H2CO3)=10.25pKa1(H3PO4)=2.16pKbNH3=4.75pKb(CH2)6N4=8.87)2、何謂滴定突躍？它的大小與哪些因素有關(guān)？酸堿滴定中指示劑的選擇原則是什么？3、如何配制無CO2的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液？4、EDTA和金屬離子形成的配合物有哪些特點(diǎn)？5、配合物的絕對穩(wěn)定常數(shù)和條件穩(wěn)定常數(shù)有什么不同？為什么要引入條件穩(wěn)定常數(shù)？6、酸效應(yīng)曲線是怎樣繪制的？它在配位滴定中有什么用途？7、金屬離子指示劑應(yīng)具備哪些條件？為什么金屬離子指示劑使用時要求一定的pH范圍。六、計(jì)算1、某鐵礦石中含鐵量為39.19%，若甲分析結(jié)果是39.12%，39.15%，，39.18%；乙分析結(jié)果是39.18%，39.23%，39.25。試比較甲、乙二人分析結(jié)果的準(zhǔn)確度和精密度。2、鋼中鉻含量五次測定結(jié)果是：1.12%，1.15%，1.11%，1.16%，1.12%。試計(jì)算分析結(jié)果的置信區(qū)間（置信度為95%）。3、石灰石中鐵含量四次測定結(jié)果為：1.61%，1.53%，1.54%，1.83%。試用Q檢驗(yàn)法和4