2024年1月浙江省普通高校招生選考化學(xué)試題和答案

2024年1月浙江省普通高校招生選考科目考試

化學(xué)試題

選擇題部分

一、選擇題（本大題共16小題，每小題3分，共48分，每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)

是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分）

1.下列物質(zhì)不屬于電解質(zhì)的是

A.CO2B.HC1C.NaOHBaSO4

D.

2.工業(yè)上將CL通入冷的NaOH溶液中制得漂白液，下列說(shuō)法不正確的是

A.漂白液的有效成分是NaClOB.CIO水解生成HC1O使漂白液呈酸性

C.通入CO2后的漂白液消毒能力增強(qiáng)D.NaClO溶液比HC1O溶液穩(wěn)定

3.下列表示不正確的是

A.中子數(shù)為10的氧原子：黑。

B.SO,的價(jià)層電子對(duì)互斥（VSEPR）模型：

c.用電子式表示KC1的形成過(guò)程：K^-Cl：—?K+[^Cl：r

????

CH3cHeH2cHe%

D.'||的名稱：2-甲基4-乙基戊烷

CH3CH2cH3

催化齊U

4.汽車尾氣中的NO和CO在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2NO+2CO—2CO2+N

,列說(shuō)法不正確的

2

是（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）

A.生成L2U2轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NAB.催化劑降低NO與CO反應(yīng)的活化能

C.NO是氧化劑，CO是還原劑D.N

既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

2

5.在溶液中能大量共存的離子組是

23+-

A.H+、I、Ba\N03B.Fe>K\CN\Cl

2+

C.Na\SiO久Br\CaD.NH；、SO2\CH3co0、HCO3

6.為回收利用含12的

廢液，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)方案如下所示，下列說(shuō)法不正確的是

4

A.步驟I中，加入足量Na2c。3溶液充分反應(yīng)后，上下兩層均為無(wú)色

B.步驟I中，分液時(shí)從分液漏斗下口放出溶液A

C.試劑X可用硫酸

D.粗L可用升華法進(jìn)一步提純

7.根據(jù)材料的組成和結(jié)構(gòu)變化可推測(cè)其性能變化，下列推測(cè)不合理的是

材料組成和結(jié)構(gòu)變化性能變化

A生鐵減少含碳量延展性增強(qiáng)

B晶體硅用碳原子取代部分硅原子導(dǎo)電性增強(qiáng)

C纖維素接入帶有強(qiáng)親水基團(tuán)的支鏈吸水能力提高

D順丁橡膠硫疏化使其結(jié)構(gòu)由線型轉(zhuǎn)變?yōu)榫W(wǎng)狀強(qiáng)度提高

A.AB.BC.CD.D

8.下列實(shí)驗(yàn)裝置使用不正確的是

B.圖②裝置用于標(biāo)準(zhǔn)酸溶液滴定未知堿溶液

C.圖③裝置用于測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱

D.圖④裝置用于制備乙酸乙酯

9.關(guān)于有機(jī)物檢測(cè)，下列說(shuō)法正確的是

A.用濃澳水可鑒別澳乙烷、乙醛和苯酚

B.用紅外光譜可確定有機(jī)物的元素組成

C.質(zhì)譜法測(cè)得某有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為72,可推斷其分子式為C5H12

D,麥芽糖與稀硫酸共熱后加NaOH溶液調(diào)至堿性，再加入新制氫氧化銅并加熱，可判斷麥芽糖是否水解

10.下列化學(xué)反應(yīng)與方程式不相符的是

占燃

A.黑火藥爆炸：S+2KNO3+3C二S+N八+3CO人

222

B.四氯化鈦水解：TiC14+(x+2)H2O￡TiO2.xH2O,+4HC1

2+

C.硫化鈉溶液在空氣中氧化變質(zhì)：2S+O2+4H2S.+2H2O

CH2OOCC17H35CH2-OH

D.硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中皂化：CHOOCC17H35+3NaOH

CH2OOCC17H35CH2-OH

3cl7H35coONa

11.制造隱形眼鏡的功能高分子材料Q的合成路線如下：

CH

I試劑a_E區(qū)一I_M~I催化劑3

BWCClqdCHz—C士

4

--I4山濃硫酸/XC6H10O3

COOCH2cH20H

0

下列說(shuō)法不正確的是

A.試劑a為NaOH乙醇溶液B.Y易溶于水

CH3

C.Z的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為D.M分子中有3種官能團(tuán)

H2C=CCOOH

12.X、Y、Z、M和Q五種主族元素，原子序數(shù)依次增大，X原子半徑最小，短周期中M電負(fù)性最小，Z

與Y、Q相鄰，基態(tài)Z原子的s能級(jí)與p能級(jí)的電子數(shù)相等，下列說(shuō)法不正確的是

A.沸點(diǎn)：X2Z>X2Q

B.M與Q可形成化合物1Vl2"、

C.化學(xué)鍵中離子鍵成分的百分?jǐn)?shù)：M2Z>M2Q

D.YZ】與QZ2-

離子空間結(jié)構(gòu)均為三角錐形

3

I()1H

13.破損的鍍鋅鐵皮在氨水中發(fā)生電化學(xué)腐蝕，生成ZnNH2'下列說(shuō)法不正確的是

A.氨水濃度越大，腐蝕趨勢(shì)越大3和2

4

B.隨著腐蝕的進(jìn)行，溶液pH變大

鐵電極上的電極反應(yīng)式為：

C.2NH3+2e-2NH2+H2*

D.每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mLH2,消耗0.010molZn

14.酯在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，歷程如下：

O8-

B8-FO-oo

C

R一OR'+OH=U^R—C—OR/4^RCOH+R'O-RCO'+R^H

I

OH

如

己

l8O-l8OH

巾I快速平衡I

①R—C—OR'=?=、R—C—OR'

II

OHO'

②RCOOCH2cH3水解相對(duì)速率與取代基R的關(guān)系如下表:

取代基RCHC1CHC12CH

水解相對(duì)速率12907200

下列說(shuō)法不正確的是

A.步驟I是OH與酯中C6+作用

B.步驟I使I和II平衡正向移動(dòng)，使酯在NaOH溶液中發(fā)生的水解反應(yīng)不可逆

酯的水解速率：

C.FCH2COOCH2CH3>C1CH2COOCH2CH3

18O

D.與OH-反應(yīng)、與i80H-反應(yīng)，兩者所得醇和竣酸鹽均不同

CH3coeH2cH3CH3coeH2cH3

15.常溫下、將等體積、濃度均為0.40moLL-iBaC12溶液與新制H2S。

溶液混合，出現(xiàn)白色渾濁；再滴

3

加過(guò)量的H2。，溶液，振蕩，出現(xiàn)白色沉淀。

己知：。28

H2s3Kai=1.4.10-,Ka2=6.o.10-

1010

Ksp(BaSO3)=5.0<1O,Ksp(BaSO)=1.1.1O

4

下列說(shuō)法不正確的是

A.凡$。3溶液中存在<:3+)><：3503)><：40；產(chǎn)(011)

B.將0.40moLL」H2SC)3溶液稀釋到()

0.20mol-L1cSO2幾乎不變

C.BaCl,溶液與H2so'BaSO

溶液混合后出現(xiàn)的白色渾濁不含有33

3

D.存在反應(yīng)Ba2++H?O3+H202=BaSO"+2H++H2O是出現(xiàn)白色沉淀的主要原因

16.根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康脑O(shè)計(jì)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到相關(guān)現(xiàn)象，其中方案設(shè)計(jì)或結(jié)論不正確的是

實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆桨冈O(shè)計(jì)現(xiàn)象結(jié)論

將NO2通入下列溶

探究Cu和濃HNO3液至飽和：Cu和濃HN0

反應(yīng)后溶液

①無(wú)色變黃色

呈綠色的主要原因是溶有

A反應(yīng)后溶液呈綠色的①濃HN03

②藍(lán)色變綠色

IM

原因2

②CU(NO3)2和

HNO3,混合溶液

向等物質(zhì)的量濃度的

比較F-與SCN-結(jié)合KF和KSCN混合溶結(jié)合=。3+皿能力:

B溶液顏色無(wú)明顯變化

Fe3+的能力液中滴加幾滴FeCbF>SCN-

溶液，振蕩

分別測(cè)定等物質(zhì)的量

濃度的NH4F與

比較HF與H2so

C的前者pH小HF>H2sO3

3廣工溶液的

酸性(NH4酸性：

PH

探究溫度對(duì)反應(yīng)速率等體積、等物質(zhì)的量溫度高的溶液中先出

D溫度升高，該反應(yīng)速率加快

的影響濃度的Na2s2。與現(xiàn)渾濁

H2SO4溶液在不同

溫度下反應(yīng)

A.AB.BC.CD.D

非選擇題部分

二、非選擇題(本大題共5小題，共52分)

17.氮和氧是構(gòu)建化合物的常見元素。

O

Ho

已S+HII

20HO-S-OH

oll

請(qǐng)回答：

(1)某化合物的晶胞如圖，其化學(xué)式是，晶體類型是。

(2)下列說(shuō)法正確的是o

A電負(fù)性：B>N>0B,離子半徑：P3<S2<C1

C.第一電離能：Ge<Se<AsD.基態(tài)Cr2+的簡(jiǎn)化電子排布式：皿」“4

(3)①H2N-NH2+H+.H2N-NH；,其中-NH2的N原子雜化方式為；比較鍵角

HNUHzN-NH2中的-NH,______H,N-NH；中的-NH+

-'(填或"=")，請(qǐng)說(shuō)明理由O

3

②將HNO3與003按物質(zhì)的量之比1：2發(fā)生化合反應(yīng)生成A,測(cè)得A由2種微粒構(gòu)成，其中之一是

NO；。比較氧化性強(qiáng)弱：NO；HNO

_一(填或“=")；寫出A中陰離子的結(jié)構(gòu)式_______

3

18.固態(tài)化合物Y的組成為MgCaFeMn(CO3),以為原料實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化。

Y

4

已知：NH3與溶液A中金屬離子均不能形成配合物。

請(qǐng)回答：

(1)依據(jù)步驟III,MnCO3>CaCC)3和MgC。

中溶解度最大的是。寫出溶液C中的所有陰離

3

子o步驟n中，加入NH4cl的作用是。

(2)下列說(shuō)法正確的是o

A.氣體D是形成酸雨的主要成分B.固體E可能含有Na2c。3

C.Mn(0H)2可溶于NH4cl溶液D.堿性：Ca(OH)2<Fe(OH)2

(3)酸性條件下，固體NaBiq(微溶于水，其還原產(chǎn)物為無(wú)色的Bi3+)可氧化Mn?+為MnC)4，根據(jù)該反

應(yīng)原理，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Y中含有Mn元素；寫出MV+轉(zhuǎn)化為MnO；的離子方程式_______。

19.通過(guò)電化學(xué)、熱化學(xué)等方法，將CO2轉(zhuǎn)化為HCOOH等化學(xué)品，是實(shí)現(xiàn)“雙碳”目標(biāo)的途徑之一。請(qǐng)回

答：

(1)某研究小組采用電化學(xué)方法將C。?轉(zhuǎn)化為HCOOH,裝置如圖。電極B上的電極反應(yīng)式是

(2)該研究小組改用熱化學(xué)方法，相關(guān)熱化學(xué)方程式如下:

1

I：C(s)+O2(g)CO2(g)AH=-393.5kJ.mol

1

II：C(s)+H2(g)+O2(g)HCOOH(g)AH2=-378.7kJ.mol

HI：CO2(g)+H2(g)——^HCOOH(g)AH3

①AHs=kJ.mol1o

②反應(yīng)III在恒溫、恒容的密閉容器中進(jìn)行，CC)2和H2的投料濃度均為l.Omol.L-1,平衡常數(shù)

K=2.4JO*,則J=2的平衡轉(zhuǎn)化率為=

③用氨水吸收HCOOH，得到LOOmol.L-i氨水和口」6moi憶甲酸鏤的混合溶液，298K

時(shí)該混合溶

*-5

液的pH=。[已知：298K時(shí)，電離常數(shù)41

KbNH3H2O=1.810Ka(HCOOH)=1.8.IO

(3)為提高效率，該研究小組參考文獻(xiàn)優(yōu)化熱化學(xué)方法，在如圖密閉裝置中充分?jǐn)嚢璐呋瘎㎝的

DMSO(有機(jī)溶劑)溶液，CO,和H在溶液中反應(yīng)制備HCOOHCC)2(g)和H?(g)

2,反應(yīng)過(guò)程中保持的

壓強(qiáng)不變，總反應(yīng)CCh+H?——^HCOOH的反應(yīng)速率為v,反應(yīng)機(jī)理如下列三個(gè)基元反應(yīng)，各反應(yīng)的活

化能E,<E]?E

(不考慮催化劑活性降低或喪失)。

3

IV：M+CO2------El

V：Q+H2-

①催化劑M足量條件下，下列說(shuō)法正確的是

A.v與C02(g)的壓強(qiáng)無(wú)關(guān)B.v與溶液中溶解H

的濃度無(wú)關(guān)

2

C.溫度升高，V不一定增大N(CH,CH3),可提高co2

D.在溶液中加入3轉(zhuǎn)化率

②實(shí)驗(yàn)測(cè)得：298K,p(CO2)=p(H?)=2MPa下，v隨催化劑M濃度c變化如圖。c-c時(shí)，v隨c增

大而增大：0co時(shí)，v不再顯著增大。請(qǐng)解釋原因.

1

0CQc/mol,L'

20.HS可用于合成光電材料。某興趣小組用與MgCl2反應(yīng)制備液態(tài)HS,實(shí)驗(yàn)裝置如圖，反應(yīng)方

22

程式為：CaS+MgCl2+2H2O-CaCl2+Mg(OH)2+H2S'。

已知：①HS的沸點(diǎn)是pl,有毒：

2

②裝置A內(nèi)產(chǎn)生的HS氣體中含有酸性氣體雜質(zhì)。

2

請(qǐng)回答：

(1)儀器X的名稱是O

(2)完善虛框內(nèi)的裝置排序：A—B—一F+G

(3)下列干燥劑，可用于裝置C中的是o

A.氫氧化鉀B.五氧化二磷C.氯化鈣D.堿石灰

(4)裝置G中汞的兩個(gè)作用是：①平衡氣壓：②o

(5)下列說(shuō)法正確的是。

A.該實(shí)驗(yàn)操作須在通風(fēng)櫥中進(jìn)行

B.裝置D的主要作用是預(yù)冷卻H2s

C.加入的MgC)固體，可使MgClH2S

溶液保持飽和，有利于平穩(wěn)持續(xù)產(chǎn)生

D.該實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的尾氣可用硝酸吸收

(6)取0.680gH,S產(chǎn)品，與足量CuSC>4溶液充分反應(yīng)后，將生成的置于已恒重、質(zhì)量為

''CuS

31.230g的生煙中，煨燒生成CuO,恒重后總質(zhì)量為32314g

。產(chǎn)品的純度為o

21.某研究小組通過(guò)下列路線合成鎮(zhèn)靜藥物氯硝西泮。

囚HoE

HN弋

氯硝西泮

請(qǐng)回答:

(1)化合物E的含氧官能團(tuán)的名稱是。

(2)化合物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。

(3)下列說(shuō)法不正確的是o

A.化合物A-D的過(guò)程中，采用了保護(hù)氨基的方法

B.化合物A的堿性比化合物D弱

C.化合物B在氫氧化鈉溶液加熱的條件下可轉(zhuǎn)化為化合物A

D.化合物G一氯硝西泮的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)

(4)寫出F—G的化學(xué)方程式o

O

O

C

(5)聚乳酸(HOH)是一種可降解高分子，可通過(guò)化合物X(0O)開環(huán)聚合得到，設(shè)計(jì)以乙

煥為原料合成X的路線(用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選)。

(6)寫出同時(shí)符合下列條件的化合物B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

①分子中含有二取代的苯環(huán)。

2024年1月浙江省普通高校招生選考科目考試

化學(xué)試題

選擇題部分

一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分，每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)

是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)

1.下列物質(zhì)不屬于電解質(zhì)的是

A.CO2B.HC1C.NaOHBaSO4

D.

【答案】A

【解析】

【詳解】A.CO2在水溶液中能導(dǎo)電，是生成的碳酸電離，不是自身電離，不屬于電解質(zhì)，A符合題意；

B.HC1溶于水電離出離子導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，B不符合題意；

C.NaOH在水溶液和熔融狀態(tài)均能電離離子而導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，C不符合題意；

D.BaSCU在熔融狀態(tài)能電離離子而導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，D不符合題意；

故選Ao

2.工業(yè)上將Cb通入冷的NaOH溶液中制得漂白液，下列說(shuō)法不正確的是

A.漂白液的有效成分是NaClOB.CIO-水解生成HC1O使漂白液呈酸性

C.通入CO2后的漂白液消毒能力增強(qiáng)D.NaClO溶液比HC1O溶液穩(wěn)定

【答案】B

【解析】

【詳解】A.漂白液的主要成分是次氯酸鈉(NaClO)和氯化鈉(NaCl),有效成分是次氯酸鈉，A正確；

B.CIO-水解生成HC1O,水解方程式為CIO-+H2OQHC1O+OH-,使漂白液呈堿性，B錯(cuò)誤；

C.通入CO2后，發(fā)生反應(yīng)NaC10+C02+H20=NaHC03+HC10,漂白液消毒能力增強(qiáng)，C正確；

D.次氯酸不穩(wěn)定，次氯酸鹽穩(wěn)定，所以熱穩(wěn)定性NaClO>HClO,D正確；

答案選B。

3.下列表示不正確的是

A.中子數(shù)為10的氧原子：黑。

B.SO2的價(jià)層電子對(duì)互斥(VSEPR)模型：

c.用電子式表示KQ的形成過(guò)程：K^-Cl：—?K+[^Cl：r

CH3cHeH2cHe%

D."||的名稱：2-甲基4-乙基戊烷

CH3CH2cH3

【答案】D

【解析】

【詳解】A.

質(zhì)子數(shù)為8,質(zhì)量數(shù)為18,根據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，可算得中子數(shù)為10,A說(shuō)法正

確；

B.中心原子S價(jià)層電子對(duì)數(shù)：2+；(62.2)，其價(jià)層電子對(duì)互斥(VSEPR)模型為平面三角

形，B說(shuō)法正確；

c.KC1為離子化合物，其電子式表示形成過(guò)程：—?K+[^C1：]--C說(shuō)法正確；

????

CH3cHeH2cHe比

D.有機(jī)物|"|主鏈上有6個(gè)碳原子，第2、4號(hào)碳原子上連有甲基，命名為：2,4-二

CH3CH2cH3

甲基己烷，D說(shuō)法錯(cuò)誤；

答案選D。

催化齊U

4.汽車尾氣中的NO和CO在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2NO+2CO—2CO2+N

,列說(shuō)法不正確的

2

是(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)

A.生成“uulu2轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NAB.催化劑降低NO與CO反應(yīng)的活化能

C.NO是氧化劑，CO是還原劑D.N

既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

2

【答案】D

【解析】

【分析】NO中N的化合價(jià)為+2價(jià)，降低為0價(jià)的N2，1個(gè)NO得2個(gè)電子，作氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，

CO中C為+2價(jià)，化合價(jià)升高為+4價(jià)的CO2，失去2個(gè)電子，作還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)；

【詳解】A.根據(jù)分析，linolCO2轉(zhuǎn)移2NA的電子，A正確；

B.催化劑通過(guò)降低活化能，提高反應(yīng)速率，B正確；

C.根據(jù)分析，NO是氧化劑，CO是還原劑，C正確；

D.根據(jù)分析，用為還原產(chǎn)物，CO2為氧化產(chǎn)物，D錯(cuò)誤；

故答案為：Do

5.在溶液中能大量共存的離子組是

23

A.H\I\Ba\N03B.Fe\K\CN\Cr

2+

C.Na\SiO"Br、CaD.NH；、SO孑、CH3co0、HC03

【答案】D

【解析】

【詳解】A.H+/zc3三種離子會(huì)反生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故A不符合題意；

B.Fe3\CN-會(huì)生成Fe(CN)：離子而不能大量共存，故B不符合題意；

C.Si°久Ca2+CaSiC)3沉淀而不能大量共存，故C不符合題意；

會(huì)生成

D.NH；、CH3C00口「c!雖然不同程度水解，但水解是微弱的，能大量共存，故D符合題意;

答案D。

6.為回收利用含馬的廢液，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)方案如下所示，下列說(shuō)法不正確的是

A.步驟I中，加入足量NazCOs溶液充分反應(yīng)后，上下兩層均為無(wú)色

B.步驟I中，分液時(shí)從分液漏斗下口放出溶液A

C.試劑X可用硫酸

D.粗馬可用升華法進(jìn)一步提純

【答案】B

【解析】

【分析】由題給流程可知，向碘的四氯化碳溶液中加入碳酸鈉溶液，碳酸鈉溶液與碘反應(yīng)得到含有碘化鈉

和碘酸鈉的混合溶液，分液得到四氯化碳和溶液A；向溶液A中加入硫酸溶液，碘化鈉和碘酸鈉在硫酸溶

液中發(fā)生歸中反應(yīng)生成硫酸鈉和碘。

【詳解】A.由分析可知，步驟I中，加入足量碳酸鈉溶液發(fā)生的反應(yīng)為碳酸鈉溶液與碘反應(yīng)得到含有碘

化鈉和碘酸鈉的混合溶液，則充分反應(yīng)后，上下兩層均為無(wú)色，上層為含有碘化鈉和碘酸鈉的混合溶液，

下層為四氯化碳，故A正確；

B.四氯化碳的密度大于水，加入足量碳酸鈉溶液充分反應(yīng)后，上下兩層均為無(wú)色，上層為含有碘化鈉和

碘酸鈉的混合溶液，下層為四氯化碳，則分液時(shí)應(yīng)從分液漏斗上口倒出溶液A,故B錯(cuò)誤；

C.由分析可知，向溶液A中加入硫酸溶液的目的是使碘化鈉和碘酸鈉在硫酸溶液中發(fā)生歸中反應(yīng)生成硫

酸鈉和碘，則試劑X可用硫酸，故C正確；

D.碘受熱會(huì)發(fā)生升華，所以實(shí)驗(yàn)制得的粗碘可用升華法進(jìn)一步提純，故D正確；

故選B。

7.根據(jù)材料的組成和結(jié)構(gòu)變化可推測(cè)其性能變化，下列推測(cè)不合理的是

材料組成和結(jié)構(gòu)變化性能變化

A生鐵減少含碳量延展性增強(qiáng)

B晶體硅用碳原子取代部分硅原子導(dǎo)電性增強(qiáng)

C纖維素接入帶有強(qiáng)親水基團(tuán)的支鏈吸水能力提高

D順丁橡膠硫疏化使其結(jié)構(gòu)由線型轉(zhuǎn)變?yōu)榫W(wǎng)狀強(qiáng)度提高

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

【詳解】A.較低的碳含量賦予材料更好的延展性和可塑性，A正確；

B.碳的電負(fù)性更大一些，則用碳原子取代部分硅原子，晶體硅的導(dǎo)電能力會(huì)下降，B錯(cuò)誤；

C.淀粉、纖維素的主鏈上再接上帶有強(qiáng)親水基團(tuán)的支鏈（如丙烯酸鈉），在交聯(lián)劑作用下形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)可以

提高吸水能力，C正確；

D.在橡膠中加入硫化劑和促進(jìn)劑等交聯(lián)助劑，在一定的溫度、壓力條件下，使線型大分子轉(zhuǎn)變?yōu)槿S網(wǎng)

狀結(jié)構(gòu)，網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)相對(duì)線性結(jié)構(gòu)具有更大的強(qiáng)度，D正確；

故選B。

8.下列實(shí)驗(yàn)裝置使用不正確的是

上！

J玻璃

一攪拌器

卜-溫度計(jì)”

心卜隔熱層￡

夕卜殼國(guó)

①②③④

A.圖①裝置用于二氧化銃和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣

B.圖②裝置用于標(biāo)準(zhǔn)酸溶液滴定未知堿溶液

C.圖③裝置用于測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱

D.圖④裝置用于制備乙酸乙酯

【答案】A

【解析】

【詳解】A.圖①裝置沒(méi)有加熱裝置，不適用于二氧化錦和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，A錯(cuò)誤；

B.利用酸式滴定管中裝有的標(biāo)準(zhǔn)酸溶液滴定未知堿溶液，裝置和操作正確，B正確；

C.圖③裝置用于測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，溫度計(jì)測(cè)溫度、玻璃攪拌器起攪拌作用，裝置密封、隔熱保溫效

果好，C正確；

D.圖④裝置用于制備乙酸乙酯，導(dǎo)管末端不伸入液面下，利用飽和碳酸鈉收集乙酸乙酯，D正確；

答案選A。

9.關(guān)于有機(jī)物檢測(cè)，下列說(shuō)法正確的是

A.用濃濱水可鑒別澳乙烷、乙醛和苯酚

B.用紅外光譜可確定有機(jī)物的元素組成

C.質(zhì)譜法測(cè)得某有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為72,可推斷其分子式為C5H12

D.麥芽糖與稀硫酸共熱后加NaOH溶液調(diào)至堿性，再加入新制氫氧化銅并加熱，可判斷麥芽糖是否水解

【答案】A

【解析】

【詳解】A.澳乙烷可萃取濃澳水中的澳，出現(xiàn)分層，下層為有色層，浪水具有強(qiáng)氧化性、乙醛具有強(qiáng)還

原性，乙醛能還原濱水，溶液褪色，苯酚和濃濱水發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生三澳苯酚白色沉淀，故濃濱水可鑒別

澳乙烷、乙醛和苯酚，A正確；

B.紅外吸收峰的位置與強(qiáng)度反映了分子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)，紅外光譜可確定有機(jī)物的基團(tuán)、官能團(tuán)等，元素分

析儀可以檢測(cè)樣品中所含有的元素，B錯(cuò)誤；

C.質(zhì)譜法測(cè)得某有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為72,不可據(jù)此推斷其分子式為C5HI2,相對(duì)分子質(zhì)量為72的

還可以是C4H8。、C3H4O

等，C錯(cuò)誤；

2

D.麥芽糖及其水解產(chǎn)物均具有還原性，均能和新制氫氧化銅在加熱反應(yīng)生成磚紅色沉淀CU2O,若按方

案進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)，不管麥芽糖是否水解，均可生成磚紅色沉淀，故不能判斷麥芽糖是否水解，D錯(cuò)誤；

答案選A。

10.下列化學(xué)反應(yīng)與方程式不相符的是

占燃

A.黑火藥爆炸：S+2KNO3+3C=^KS+N*+3C0*

222

B.四氯化鈦水解：TiC14+(x+2)H2O￡TiO2.xH2。.+4HC1

2+

C.硫化鈉溶液在空氣中氧化變質(zhì)：2S+O2+4H=2S.+2H2O

CH2OOCC17H35CH2-OH

D.硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中皂化：CH00CC17H35+3NaOH：CH—OH+

CH2OOCC17H35CH2-OH

3cl7H35coONa

【答案】C

【解析】

占燃

【詳解】A.黑火藥爆炸：^^K2S+N2t+3CO2t,A正確；

B.四氯化鈦水解：TiC14+(x+2)H2。合TiCh.xHzOI+4HC1，B正確；

C.硫化鈉強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，在空氣中氧化變質(zhì)：2s2-+0+2HQ-2S.+4OH,c錯(cuò)誤;

CH2OOCC17H35CH2-OH

OH+

D.硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中皂化：CHOOCC]7H35+3NaOH

CHOOCCH

21735CH2-OH

3cl7H35coONa,D正確；

答案選C。

11.制造隱形眼鏡的功能高分子材料Q的合成路線如下：

CH3

叵BWCCL.-FCH2-c士

COOCH2cH20H

?

下列說(shuō)法不正確的是

A.試劑a為NaOH乙醇溶液B.Y易溶于水

CH3

C.Z的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為D.M分子中有3種官能團(tuán)

H2C=CCOOH

【答案】A

【解析】

【分析】X可與澳的四氯化碳溶液反應(yīng)生成C2H4B3可知X為乙烯；C2H4Br2發(fā)生水解反應(yīng)生成

HOCH2CH2OH,在濃硫酸加熱條件下與Z發(fā)生反應(yīng)生成單體M,結(jié)合Q可反推知單體M為

CH3

CH2-C(CH3)COOCH2CH2OH；則z為

H2C=CCOOH

【詳解】A.根據(jù)分析可知，1,2-二澳乙烷發(fā)生水解反應(yīng)，反應(yīng)所需試劑為NaOH水溶液，A錯(cuò)誤;

B.根據(jù)分析可知，Y為HOCH2cH2OH,含羥基，可與水分子間形成氫鍵，增大在水中溶解度，B正確;

CH3

C.根據(jù)分析可知z的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為c正確;

H2C=CCOOH

結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：含碳碳雙鍵、酯基和羥基種官能團(tuán)，正確;

D.MCH2C(CH3)COOCH2CH2OH,3D

答案選A。

12.X、Y、Z、M和Q五種主族元素，原子序數(shù)依次增大，X原子半徑最小，短周期中M電負(fù)性最小，Z

與Y、Q相鄰，基態(tài)Z原子的s能級(jí)與p能級(jí)的電子數(shù)相等，下列說(shuō)法不正確的是

A.沸點(diǎn)：X2Z>X2Q

B.M與Q可形成化合物、加2"2

C.化學(xué)鍵中離子鍵成分的百分?jǐn)?shù)：M2Z>M2Q

D.YZ"與QZ2-

離子空間結(jié)構(gòu)均為三角錐形

3

【答案】D

【解析】

【分析】X半徑最小為H,短周期電負(fù)性最小則M為Na,Z原子的s能級(jí)與p能級(jí)的電子數(shù)相等，則Z

為O,Z與Y、Q相鄰，Y為N,Q為S,以此分析；

【詳解】A.H2O中含有氫鍵，則沸點(diǎn)高于H2S,A正確；

B.Na與O形成Na?。、Na2O2,則O與S同族化學(xué)性質(zhì)性質(zhì)相似，B正確；

c.NazO的電子式為Na+［：g：］2-Na+，Na2s的電子式為Na+§：1-Na+，離子鍵百分比=(電

負(fù)性差值/總電負(fù)性差值)，0的電負(fù)性大于S,則Na2。離子鍵成分的百分?jǐn)?shù)大于Na2S,C正確；

D.NQ為sp2雜化，孤電子對(duì)為0,為平面三角形，SO?一為sp3雜化，孤電子對(duì)為0,正四面體，D錯(cuò)

4

誤；

故答案為：Do

I()1H

13.破損的鍍鋅鐵皮在氨水中發(fā)生電化學(xué)腐蝕，生成ZnNH2'下列說(shuō)法不正確的是

2

A,氨水濃度越大，腐蝕趨勢(shì)越大3和

4

B.隨著腐蝕的進(jìn)行，溶液pH變大

C.鐵電極上的電極反應(yīng)式為：2NH3+2e-2NH2+H2f

D.每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mLH2,消耗0.010molZn

【答案】C

【解析】

—r2+

【詳解】A.氨水濃度越大，越容易生成[Zn(NH3)J，腐蝕趨勢(shì)越大，A正確；

L-2+

B.腐蝕的總反應(yīng)為Zn+4NH3?H2O=[Zn(NH3)4]+H2T+2H2O+2OH-,有OH-離子生成，溶液pH變大,

B正確；

C.該電化學(xué)腐蝕中Zn作負(fù)極，F(xiàn)e作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，鐵電極上的電極反應(yīng)式為：

2H2。+2曰H2,C錯(cuò)誤；

TaoH

0724L.2

D.根據(jù)得失電子守恒，每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mLH,,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為一---------0.02mol

22.4L/mol,消耗

0.010molZn,D正確；

故選C

14.酯在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，歷程如下：

O

B8-O-oo

8+

RTCOR(+OH=U^R—c—OR/U^RCOH+R'O'RCO'+R^H

I

OH

箱

己

l8O-l8OH

快速平衡I

①R—C—OR'R—C—OR'

II

OHO'

②RCOOCH2cH3水解相對(duì)速率與取代基R的關(guān)系如下表:

取代基RC1CHCl2cH

水解相對(duì)速率12907200

下列說(shuō)法不正確的是

A.步驟I是0H-與酯中C6+作用

B.步驟I使I和II平衡正向移動(dòng)，使酯在NaOH溶液中發(fā)生的水解反應(yīng)不可逆

C.酯的水解速率：FCH2COOCH2CH3>C1CH2COOCH2CH3

18O

D.與OH-反應(yīng)、與i80H-反應(yīng)，兩者所得醇和竣酸鹽均不同

CH3coeH2cH3CH3coeH2cH3

【答案】D

【解析】

【詳解】A.步驟I是氫氧根離子與酯基中的+作用生成羥基和O,A正確；

B.步驟I加入氫氧根離子使平衡I正向移動(dòng)，氫氧根離子與竣基反應(yīng)使平衡n也正向移動(dòng)，使得酯在

NaOH

溶液中發(fā)生的水解反應(yīng)不可逆，B正確；

C.從信息②可知，隨著取代基R上C1個(gè)數(shù)的增多，水解相對(duì)速率增大，原因?yàn)镃1電負(fù)性較強(qiáng)，對(duì)電子

的吸引能力較強(qiáng)，使得酯基的水解速率增大，F(xiàn)的電負(fù)性強(qiáng)于CLFCH2對(duì)電子的吸引能力更強(qiáng)，因此酯的

水解速率FCH2coOCH2cH3>C1CH2COOCH2CH

,C正確；

18o3

D.||與氫氧根離子反應(yīng)，根據(jù)信息①可知，第一步反應(yīng)后18。既存在于羥基中也存在于O-

CH3coeH2cH§