高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課件專題4非金屬及其化合物第3講（59張）

第3講含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用【2019·備考】最新考綱：1.掌握硫元素的單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。2.了解硫元素的單質(zhì)及其重要化合物的制備方法。3.了解二氧化硫?qū)Νh(huán)境質(zhì)量的影響?？键c(diǎn)一硫及其氧化物的性質(zhì)(頻數(shù)：★★☆難度：★★☆)1.自然界中硫元素的存在2.硫的物理性質(zhì)俗稱顏色狀態(tài)溶解性水酒精CS2_______黃色或淡黃色固體_______微溶_______硫黃不溶易溶3.硫的化學(xué)性質(zhì)氧化還原氧化還原①單質(zhì)硫燃燒時(shí)，產(chǎn)物只能是SO2，無論O2的量是否充足，均不會(huì)生成SO3。②汞蒸氣有毒，實(shí)驗(yàn)室里不慎灑落一些汞，可撒上硫粉進(jìn)行處理(Hg＋S===HgS)。4.二氧化硫(1)物理性質(zhì)顏色氣味毒性密度溶解性_______________________比空氣________________無色刺激性有毒大易溶于水(2)化學(xué)性質(zhì)填寫下列表格：現(xiàn)象或化學(xué)方程式SO2表現(xiàn)的性質(zhì)①_________________________________________的通性②_____________________________③_____________________________SO2＋CaO===CaSO3④______________________________________SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2OSO2＋NaOH===NaHSO3SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O酸性氧化物氧化性⑤_______________________________________⑥_____________________________________使酸性高錳酸鉀溶液、溴水褪色使品紅溶液褪色___________SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl還原性漂白性(3)SO2對大氣的污染與防治①酸雨的形成過程：②SO2對大氣的污染與防治：酸雨脫硫5.三氧化硫(1)物理性質(zhì)：熔點(diǎn)16.8℃，沸點(diǎn)44.8℃，在常溫下為_____，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為_____。(2)化學(xué)性質(zhì)液態(tài)固態(tài)SO3＋H2O===H2SO4SO3＋2NaOH===Na2SO4＋H2O1.教材基礎(chǔ)知識(shí)判斷(1)硫與鐵反應(yīng)生成硫化亞鐵(

)(2)硫與汞反應(yīng)生成硫化亞汞，體現(xiàn)了硫的弱氧化性(

)(3)硫在空氣中燃燒的產(chǎn)物是二氧化硫，在純氧中燃燒的產(chǎn)物是三氧化硫(

)(4)二氧化硫可廣泛用于食品的漂白(

)(5)SO2有漂白性，所以SO2可使溴水褪色(

)(6)SO2氣體通入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀BaSO3(

)答案(1)√

(2)×

(3)×

(4)×

(5)×

(6)×2.教材基礎(chǔ)知識(shí)探究用CS2或熱的燒堿溶液均能洗滌附著在試管內(nèi)壁上的硫，根據(jù)硫單質(zhì)的性質(zhì)簡述其洗滌原理。答案硫黃易溶于CS2，所以可用CS2溶解試管內(nèi)壁的硫。硫能與熱的燒堿溶液反應(yīng)生成可溶性的Na2S和Na2SO3，達(dá)到除硫的目的。3.(溯源題)(2017·北京理綜，10)根據(jù)SO2通入不同溶液中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是(

)

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀SO2有還原性BH2S溶液產(chǎn)生黃色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性DNa2SiO3溶液產(chǎn)生膠狀沉淀酸性：H2SO3>H2SiO3答案C探源：本高考題源于教材SJ必修1P88“觀察與思考”，對SO2的性質(zhì)進(jìn)行了考查。題組一硫及其氧化物性質(zhì)1.下列說法正確的是(

)A.SO2和SO3都是酸性氧化物，二者的水溶液都是強(qiáng)酸B.將銅片放入濃硫酸中，無明顯現(xiàn)象是因?yàn)殂~片發(fā)生了鈍化C.硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成大量的SO3D.富含硫黃的礦物在工業(yè)上可用于制造硫酸解析SO2溶于水形成亞硫酸，亞硫酸不是強(qiáng)酸，A錯(cuò)誤；常溫下銅片和濃硫酸不反應(yīng)，加熱條件下才反應(yīng)，B錯(cuò)誤；硫粉在過量的純氧中燃燒生成大量的SO2，C錯(cuò)誤。答案D2.在探究SO2水溶液成分和性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是(

)答案A3.(2018·河北衡水中學(xué)期中)某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3＋，他們使用的藥品和裝置如下圖所示，下列說法不合理的是(

)A.能表明I－的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是B中藍(lán)色溶液褪色B.裝置C的作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣C.為了驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入用稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀D.為了驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入KMnO4溶液，紫紅色褪去答案D【歸納總結(jié)】實(shí)驗(yàn)創(chuàng)新：SO2性質(zhì)實(shí)驗(yàn)改進(jìn)步驟：①如圖所示，連接好實(shí)驗(yàn)裝置。②取少量Na2SO3粉末裝入到小試管中，將小試管放入U(xiǎn)型管中，再用帶橡皮塞的滴管吸入約3mL的濃硫酸，然后塞好橡皮塞。③在另一橡皮塞下方插入一根銅絲，銅絲下端分別放含紫色石蕊試液的脫脂棉和含酸性KMnO4溶液的脫脂棉，然后塞好橡皮塞。④輕輕擠壓膠頭滴管，使?jié)饬蛩峋従徚飨拢鶕?jù)反應(yīng)劇烈程度控制流速，觀察品紅溶液、含紫色石蕊試液的脫脂棉、含酸性KMnO4溶液的脫脂棉和小氣球是否有變化。⑤觀察到明顯現(xiàn)象后，用酒精燈加熱U型管底部，觀察品紅溶液是否恢復(fù)原有的顏色。⑥反應(yīng)結(jié)束后，打開止水夾，用稀NaOH溶液來吸收多余的SO2氣體。拓展下列能使品紅溶液褪色，且褪色原理基本相同的是____________。①活性炭②氯水③二氧化硫④臭氧⑤過氧化鈉⑥雙氧水②④⑤⑥題組二SO2對環(huán)境的影響及性質(zhì)綜合探究4.(2018·株洲模擬)如圖是某煤發(fā)電廠處理廢氣的裝置示意圖。下列說法錯(cuò)誤的是(

)A.使用此廢氣處理裝置可減少酸雨的形成B.裝置內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)有化合、分解、置換和氧化還原反應(yīng)C.整個(gè)過程的反應(yīng)可表示為2SO2＋2CaCO3＋O2===2CaSO4＋2CO2D.可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)廢氣處理是否達(dá)標(biāo)解析裝置內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)有SO2與CaO的化合，CaCO3的分解反應(yīng)以及CaSO3被氧氣氧化為CaSO4的反應(yīng)，沒有發(fā)生置換反應(yīng)。答案B5.(2018·安徽安慶二模)SO2雖是大氣污染物之一，但也是重要的工業(yè)原料，某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，對SO2的部分性質(zhì)進(jìn)行了探究。(1)二氧化硫的水溶液①SO2易溶于水，常溫常壓下溶解度為1∶40，其中有H2SO3生成。向SO2的飽和溶液中加入NaHSO3固體，有氣體冒出，原因是___________________________________________________________________。(結(jié)合有關(guān)平衡方程式簡要說明)②欲驗(yàn)證酸性：H2SO3＞HClO，選用下面的裝置，其連接順序?yàn)椋篈→________________________(按氣流方向用大寫字母表示即可)。能證明H2SO3的酸性強(qiáng)于HClO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為___________________________________。(2)二氧化硫的還原性已知SO2具有還原性，可以還原I2，可以與Na2O2發(fā)生反應(yīng)，按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(部分固定裝置未畫出)解析(1)②次氯酸具有強(qiáng)氧化性、二氧化硫具有還原性，不能利用二氧化硫與漂白粉溶液直接反應(yīng)判斷亞硫酸與次氯酸的酸性強(qiáng)弱，應(yīng)先驗(yàn)證亞硫酸酸性比碳酸強(qiáng)，再結(jié)合碳酸酸性比HClO強(qiáng)，間接作出判斷。A裝置制備二氧化硫，由于濃鹽酸易揮發(fā)，制備的二氧化硫中混有HCl，用飽和的亞硫酸氫鈉溶液除去HCl，再通過碳酸氫鈉溶液，可以驗(yàn)證亞硫酸酸性比碳酸強(qiáng)，用酸性高錳酸鉀溶液除去二氧化碳中的二氧化硫，用品紅溶液檢驗(yàn)二氧化硫是否除盡，再通入F中。(2)A中制備二氧化硫，X干燥二氧化硫，C中是SO2與Na2O2反應(yīng)，D中氫氧化鈉溶液吸收剩余的二氧化硫，防止污染空氣。E裝置檢驗(yàn)I－還原性弱于SO2，F(xiàn)裝置驗(yàn)證二氧化硫?yàn)樗嵝詺怏w，并吸收二氧化硫，防止污染空氣?！練w納總結(jié)】工業(yè)上常見的SO2尾氣處理方法方法二：氨水脫硫法該脫硫法采用噴霧吸收法，霧化的氨水與煙氣中的SO2直接接觸吸收SO2，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3＋SO2＋H2O===(NH4)2SO3，2(NH4)2SO3＋O2===2(NH4)2SO4。(或生成NH4HSO3，然后進(jìn)一步氧化)方法三：鈉、堿脫硫法鈉、堿脫硫法是用NaOH/Na2CO3吸收煙氣中的SO2，得到Na2SO3和NaHSO3，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O，Na2CO3＋SO2===Na2SO3＋CO2，Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3。考點(diǎn)二硫酸硫酸根離子的檢驗(yàn)(頻數(shù)：★★☆難度：★★☆)1.硫酸的物理性質(zhì)2.稀H2SO4具有酸的通性硫酸是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液中的電離方程式為______________________，能與指示劑、金屬、堿性氧化物、堿、鹽等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。將濃H2SO4沿器壁慢慢注入水中并用玻璃棒不斷攪拌3.濃H2SO4的特性(1)填寫下表吸水性脫水性強(qiáng)氧化性(2)分別寫出濃硫酸與Cu、C反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________________________、___________________________________________________。(3)常溫下，鐵、鋁遇濃H2SO4_______，可用鋁槽車運(yùn)輸濃H2SO4。鈍化1.教材基礎(chǔ)知識(shí)填空硫酸是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室的常見藥品，其性質(zhì)有①酸性②吸水性③脫水性④強(qiáng)氧化性⑤催化作用。請將序號(hào)填在相應(yīng)的橫線上：(1)鋅和稀H2SO4制H2___________________________________________。(2)濃硫酸作干燥劑____________________________________________。(3)濃硫酸與蔗糖的炭化實(shí)驗(yàn)(黑面包實(shí)驗(yàn))___________________________。(4)實(shí)驗(yàn)室用乙醇和冰醋酸制取乙酸乙酯___________________________。(5)濃硫酸與銅的反應(yīng)________________________________________。(6)濃硫酸使?jié)駶櫴镌嚰埾茸兗t，后來又變黑_____________________。答案(1)①

(2)②

(3)②③④

(4)②⑤

(5)①④

(6)①③2.教材(知識(shí))→工業(yè)(應(yīng)用)→高考(能力)(3)三氧化硫的吸收①設(shè)備：吸收塔②原理：SO3＋H2O===H2SO3工業(yè)處理：①爐氣要凈化，以防催化劑中毒②常壓下(400℃～500℃)轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，反應(yīng)沒必要采用高壓操作③為了防止形成酸霧，提高吸收率，吸收SO3時(shí)不用水而用98.3%的濃H2SO4印證：(2016·上海)在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，為了有利于SO2的轉(zhuǎn)化，且能充分利用熱能，采用了中間有熱交換器的接觸室(見圖)。下列說法錯(cuò)誤的是(

)A.a、b兩處的混合氣體成分含量相同，溫度不同B.c、d兩處的混合氣體成分含量相同，溫度不同C.熱交換器的作用是預(yù)熱待反應(yīng)的氣體，冷卻反應(yīng)后的氣體D.c處氣體經(jīng)熱交換后再次催化氧化的目的是提高SO2的轉(zhuǎn)

化率答案B探源：本高考題源于教材SJ必修1P92“交流與討論”，對接觸法制硫酸工藝分析。題組一硫酸的性質(zhì)應(yīng)用1.對下列事實(shí)的解釋正確的是(

)A.蘸有濃硫酸和蘸有濃氨水的玻璃棒靠近沒有白煙，說明硫酸與氨氣不反應(yīng)B.醫(yī)療上可用硫酸鋇作X射線透視腸胃的內(nèi)服藥，是因?yàn)榱蛩徜^不溶于酸C.向50mL18mol·L－1的H2SO4溶液中加入足量的銅片加熱充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量等于0.45molD.常溫下，濃H2SO4可以用鋁制容器貯存，說明鋁與濃硫酸不反應(yīng)解析氨與揮發(fā)性酸反應(yīng)可形成白煙，硫酸難揮發(fā)，A錯(cuò)誤；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸的濃度降低，稀硫酸不能與銅反應(yīng)，C錯(cuò)誤；常溫下濃硫酸使鋁鈍化(化學(xué)變化)，形成致密的氧化膜阻礙了反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，D錯(cuò)誤。答案B2.用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置(夾持儀器已略去)探究銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng)。下列實(shí)驗(yàn)不合理的是(

)A.上下移動(dòng)①中銅絲可控制SO2生成的量B.②中選用品紅溶液驗(yàn)證SO2的生成C.③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2D.為確認(rèn)CuSO4生成，向①中加水，觀察顏色解析上、下移動(dòng)銅絲可控制銅絲與濃H2SO4的反應(yīng)，進(jìn)而控制SO2的生成量，A正確；根據(jù)裝置的特點(diǎn)可知，選項(xiàng)B正確；SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，據(jù)此可以檢驗(yàn)SO2，C正確；D不正確，應(yīng)該將①中的溶液倒入水中，觀察。答案D答案C[探究二]分析上述實(shí)驗(yàn)中SO2的體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含有H2和Q氣體。為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置(圖中夾持儀器省略)?！九囵B(yǎng)示例】關(guān)鍵信息信息分析與遷移信息①鐵釘中含有碳，在加熱條件下，碳可與濃硫酸反應(yīng)生成CO2氣體信息②常溫下鐵在濃硫酸中鈍化形成致密氧化膜，可阻止內(nèi)部的鐵與CuSO4溶液反應(yīng)信息③溶液中含有Fe3＋時(shí)要檢驗(yàn)Fe2＋，應(yīng)從Fe3＋和Fe2＋性質(zhì)的不同點(diǎn)進(jìn)行分析，二者均具氧化性，但Fe3＋氧化性更強(qiáng)，故不能用氧化性檢驗(yàn)；只有Fe2＋具有還原性，故可用Fe2＋的還原性檢驗(yàn)，選用的氧化劑可與Fe2＋反應(yīng)，且現(xiàn)象明顯信息④X中的Fe3＋可與Fe反應(yīng)生成Fe2＋，F(xiàn)eSO4是一種常見的補(bǔ)血?jiǎng)┬畔ⅱ軸O2與溴水反應(yīng)生成硫酸，硫酸可與BaCl2溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀信息⑥在SO2和CO2的混合氣體中檢驗(yàn)CO2，應(yīng)首先除去SO2并檢驗(yàn)SO2已經(jīng)完全除去，再檢驗(yàn)CO2，試劑依次為酸性KMnO4溶液、品紅溶液、澄清石灰水[試題分析]考查意圖：該題主要考查考生對酸堿反應(yīng)的理解。等物質(zhì)的量的強(qiáng)堿與酸性氣體(或者稱為酸酐)反應(yīng)時(shí)，生成的產(chǎn)物可能為強(qiáng)堿弱酸鹽或強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽。但同為等物質(zhì)的量的弱酸酸酐與堿反應(yīng)，得到的最終產(chǎn)物的酸堿性也不同。分析酸堿反應(yīng)后溶液的pH，實(shí)際是考查考生對酸堿反應(yīng)的理解，特別是對不同弱酸的酸式鹽的水解和電離趨勢的大小和溶