2021-2021學(xué)年高三化學(xué)開學(xué)摸底調(diào)研試題

2019-2020學(xué)年高三化學(xué)開學(xué)摸底調(diào)研試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Al-27S-32Cl-35.5Fe-56第Ⅰ卷選擇題（共40分）一、單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1．化學(xué)與環(huán)境、材料、信息、能源關(guān)系密切，下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A．低碳生活注重節(jié)能減排，減少溫室氣體的排放B．推廣使用可降解塑料及布質(zhì)購(gòu)物袋，以減少“白色污染”C．信息產(chǎn)業(yè)中的光纜的主要成份是單質(zhì)硅D．啟用大氣中細(xì)顆粒物（PM2.5）的監(jiān)測(cè)，以追根溯源，采取措施，改善空氣質(zhì)量2．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（ ）A．CH4分子的球棍模型：B．丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CHCH2C．NH3的電子式：D．質(zhì)子數(shù)為53、中子數(shù)為78的碘原子：3．下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用的說法不正確的是 （ ）A．生石灰能與水反應(yīng)，但不可用來(lái)干燥氯氣B．二氧化硫有漂白、殺菌性能，可在食品加工中大量使用C．明礬能水解生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑D．常溫下濃硝酸能使鐵發(fā)生鈍化，可在常溫下用鐵制槽罐車貯運(yùn)濃硝酸4．用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?）圖1圖2圖3圖4A．用圖1所示裝置除去Cl2中含有的少量HClB．用圖2所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體C．用圖3所示裝置配制一定濃度的硫酸溶液D．用圖4所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層5．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）

A．0.1mol?L﹣1AlCl3溶液中：H+、Na+、Cl﹣、SO42﹣B．含有0.1mol?L﹣1Fe3+的溶液中：Na+、K+、SCN﹣、NO3﹣C．使甲基橙變紅色的溶液中：Fe2+、K+、NO3﹣、SO42﹣D．由水電離產(chǎn)生的c（H+）=10﹣12mol?L﹣1的溶液中：NH4+、SO42﹣、HCO3﹣、Cl﹣6．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ）A.鐵跟稀硫酸反應(yīng)2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B.向AlCl3溶液中加入過量的氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlOeq\o\al(－,2)＋4NHeq\o\al(＋,4)＋2H2OC.向稀NH4HCO3溶液中加入過量NaOH溶液：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－=NH3·H2OD.向苯酚鈉溶液中通入少量CO2：7.下列各組物質(zhì)之間通過一步就能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是（ ）物質(zhì)編號(hào)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系abcd①Na2ONa2O2NaNaOH②Al2O3NaAlO2AlAl(OH)3③FeCl2FeCl3FeCuCl2④NONO2N2HNO3A．①② B．②③ C．②④ D．①③8．X、Y、Z、W均為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增。X與Z位于同一主族，Y元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng)，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為14。下列說法正確的是（）A．原子半徑由小到大的順序：X<Y<Z<WB．Y單質(zhì)在一定條件下可以與氧化鐵發(fā)生置換反應(yīng)C．Z的最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸D．常溫下，0.1mol·L－1W的氫化物水溶液的pH＞19.空間實(shí)驗(yàn)室“天宮一號(hào)”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池（RFC），RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池．如圖為RFC工作原理示意圖．下列有關(guān)說法正確的是（）A．當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，a極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O21.12LB．b電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：4H20+4e-=2H2↑+40H-C．c電極上進(jìn)行還原反應(yīng)，B池中的H+可以通過隔膜進(jìn)入A池D．d電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：02+4H++4e-=2H2010.下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是 （ ）甲乙丙丁A．圖甲表示向CH3COOH溶液中加水時(shí)溶液的導(dǎo)電性變化，則CH3COOH溶液的pH：a>bB．圖乙表示催化劑不能改變化學(xué)反應(yīng)的焓變C．圖丙表示pH相同的鹽酸與醋酸中分別加入水后溶液pH的變化，其中a對(duì)應(yīng)的是鹽酸D．圖丁表示0.01mol·L-1鹽酸滴定0.01mol·L-1NaOH溶液的滴定曲線二、不定項(xiàng)選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計(jì)20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。11．下列說法正確的是（ ）A．將海水中的鋼閘門和碳棒相連可保護(hù)鋼閘門不被腐蝕B．SiO2(s)＋2C(s)＝Si(s)＋2CO(g)在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0C．常溫下，NH4Cl溶液加水稀釋，增大D．向濃度均為0.1mol·L－1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，出現(xiàn)黃色沉淀，則Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)12.綠茶中含有的物質(zhì)EGCG具有抗癌作用，能使癌細(xì)胞自殺性死亡，其結(jié)構(gòu)見下圖。下列有關(guān)EGCG的說法中正確的是A．EGCG不易被氧化B．EGCG的分子中有1個(gè)手性碳原子C．1molEGCG與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)最多消耗6molBr2D．1molEGCG與氫氧化鈉溶液反應(yīng)最多消耗10molNaOH13．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向Fe溶液中通入適量Cl2溶液由淺綠色變?yōu)辄S色氧化性：Cl2＞Fe3+B向某溶液中先滴加鹽酸無(wú)現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成原溶液中含有SO42－C蔗糖溶液在硫酸存在下水浴一段時(shí)間后，再與銀氨溶液混合加熱無(wú)銀鏡出現(xiàn)蔗糖沒有水解D向無(wú)水乙醇中加入濃H2SO4，加熱至170°C將產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液紫紅色褪去使溶液褪色的不一定是乙烯14．25℃時(shí)，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A．物質(zhì)的量濃度相等的①NH4Cl②(NH4)2SO4③NH4Al(SO4)2三種溶液中，c(NHeq\o\al(＋,4))由大到小的順序?yàn)椋孩郏劲冢劲貰．0.1mol·L－1CH3COOH與0.05mol·L－1NaOH溶液等體積混合(pH＜7)：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞cCH3COOH)＞c(H＋)C．0.1mol·L－1Na2CO3與0.05mol·L－1NaHCO3溶液等體積混合：5c(Na＋)＝3[c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(H2CO3)]D．在0.1mol·L－1NaHC2O4溶液（pH＜7）中：c(OH－)＋2c(C2Oeq\o\al(2－,4))＝c(H＋)＋2c(H2C2O4)15．在體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)，圖I表示200℃時(shí)容器中A.B.C物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化，圖Ⅱ表示不同溫度下平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)隨起始n(A):n(B)的變化關(guān)系。則下列結(jié)論正確的是A.200℃時(shí)，反應(yīng)從開始到平衡的平均速率v(B)=0.04mol·L－1·min－1B.圖Ⅱ所知反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)的△H＞0，且a=2C.若在圖Ⅰ所示的平衡狀態(tài)下，再向體系中充入He，重新達(dá)到平衡前v(正)>v(逆)D.200℃時(shí)，向容器中充入2molA和1molB，達(dá)到平衡時(shí)，A的體積分?jǐn)?shù)小于0.5

第Ⅱ卷非選擇題（共80分）16.(16分)以菱鋅礦(主要成分為ZnCO3,同時(shí)含有MnO、FeO、Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)堿式碳酸鋅[ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O]的工藝流程如下:已知Fe2+、Fe3+、Zn2+生成氫氧化物沉淀的pH見下表:待沉淀離子Fe2+Fe3+Zn2+開始沉淀的pH5.81.15.9完全沉淀的pH8.83.28.0(1)“酸浸”時(shí)硫酸與ZnCO3反應(yīng)的離子方程式為▲，為提高“酸浸”時(shí)鋅元素的浸出率，可以采取的措施有：①適當(dāng)提高硫酸濃度；②適當(dāng)提高反應(yīng)溫度；③▲。

(2)用KMnO4溶液除去Mn2+的離子方程式為▲，加入高錳酸鉀溶液除錳離子外，還可能起的作用是▲。

(3)濾渣2主要成分的化學(xué)式是▲，“調(diào)pH”時(shí)，pH不能過高，其原因是▲。

(4)檢驗(yàn)Fe3+是否沉淀完全的實(shí)驗(yàn)操作是▲。(5)Zn2+完全沉淀時(shí)溶液中c(Zn2+)=10-5mol·L-1,則該溫度Ksp[Zn(OH)2]=▲。17．(14分)化合物F是有效的驅(qū)蟲劑。其合成路線如下：(1)化合物A的官能團(tuán)為▲和▲(填官能團(tuán)的名稱)。(2)反應(yīng)③的反應(yīng)類型是▲。(3)在B→C的轉(zhuǎn)化中，加入化合物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為▲。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：▲(4)E(C10H16O2)有多種同分異構(gòu)體，請(qǐng)寫出同時(shí)滿足下列條件的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：▲。I．分子中含有六元碳環(huán)；Ⅱ．分子中含有兩個(gè)醛基且只含有四種環(huán)境的氫原子(5)已知:RCH2Br化合物是合成抗癌藥物白黎蘆醇的中間體，請(qǐng)寫出以、和CH3OH為原料制備該化合物的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用)。合成路線流程圖示例如下:H2CCH2CH3CH2BrCH3CH2OH18.（1）溶液X是▲。（2）檢驗(yàn)濾液中是否存在K＋的操作是▲。（3）黃鉀銨鐵礬的化學(xué)式可通過下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定：①稱取一定質(zhì)量的樣品加入稀硝酸充分溶解，將所得溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶并配制成100.00mL溶液A。②量取25.00mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體9.32g。③量取25.00mL溶液A，加入足量NaOH溶液，加熱，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體224mL，同時(shí)有紅褐色沉淀生成。④將步驟③所得沉淀過濾、洗滌、灼燒，最終得固體4.80g。通過計(jì)算確定黃鉀銨鐵礬的化學(xué)式(寫出計(jì)算過程)?！?9.(14分)無(wú)水AlCl3可用作有機(jī)合成的催化劑，食品膨松劑等。已知AlCl3、FeCl3分別在183℃、315℃時(shí)升華，無(wú)水AlCl3遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧。I．工業(yè)上由鋁土礦（主要成分是Al2O3和Fe2O3）和石油焦（主要成分是碳單質(zhì)）制備無(wú)水AlCl3的流程如下：（1）焙燒爐中發(fā)生反應(yīng)：①Fe2O3(s)+3C(s)2Fe(s)+3CO(g)；②3CO(g)+Fe2O3(s)2Fe(s)+3CO2(g)則反應(yīng)②的平衡常數(shù)的表達(dá)式為K＝▲。（2）氯化爐中Al2O3、Cl2和C在高溫下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為▲；爐氣中含有大量CO和少量Cl2，可用Na2SO3溶液除去Cl2，其離子方程式為▲。（3）700℃時(shí)，升華器中物質(zhì)經(jīng)充分反應(yīng)后需降溫實(shí)現(xiàn)FeCl3和AlCl3的分離。請(qǐng)選擇合適

的溫度范圍

▲

。

a.

低于183℃

b.

介于183℃和315℃之間

c.

高于315℃(4)精制無(wú)水AlCl3的合格品中，AlCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不得低于96%?，F(xiàn)稱取16.25g精制后的無(wú)水AlCl3樣品，溶于過量的NaOH溶液，過濾出沉淀物，沉淀物經(jīng)洗滌、灼燒、冷卻、稱重，其殘留固體質(zhì)量為0.16g。該樣品中AlCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為▲。II．實(shí)驗(yàn)室可用下列裝置制備無(wú)水AlCl3。裝置B、C中應(yīng)盛放的試劑名稱分別為▲、▲，F(xiàn)中所盛放試劑的作用是▲。20.(12分)在汽車上安裝三效催化轉(zhuǎn)化器，可使汽車尾氣中的主要污染物（CO、NOx、碳?xì)浠衔铮┻M(jìn)行相互反應(yīng)，生成無(wú)毒物質(zhì)，減少汽車尾氣污染。（1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=＋180.5kJ·mol－12C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221.0kJ·mol－1C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ·mol－1尾氣轉(zhuǎn)化的反應(yīng)之一：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)△H＝▲。（2）某研究性學(xué)習(xí)小組在技術(shù)人員的指導(dǎo)下，在某溫度時(shí)，按下列流程探究某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO濃度如表：請(qǐng)回答下列問題(均不考慮溫度變化對(duì)催化劑催化效率的影響)：①前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=______▲_____________。②在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=▲。（寫出計(jì)算結(jié)果），若該溫度下，某時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi)N2、CO2、NO、CO的濃度分別為2.5×10-4mol/L、5.0×10-4mol/L、5.0×10-4mol/L和3.1×10-3mol/L，此時(shí)反應(yīng)

▲（填“處于化學(xué)平衡狀態(tài)”、“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”或“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”）③對(duì)于該可逆反應(yīng)，下列敘述正確的是▲（填字母）。A．該反應(yīng)在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行B．該反應(yīng)使用催化劑意義不大C．該反應(yīng)體系達(dá)到平衡時(shí)CO、NO的轉(zhuǎn)化率相等

D．每消耗1mol