2020年新高考北京化學試題

2020年北京市普通高中學業(yè)水平等級性考試

化學試題解析

1.近年來，我國航空航天事業(yè)成果顯著。下列成果所涉及的材料為金屬材料的是

A.“天宮二號”航天器使用的質量輕強度高的材料——鈦合金

B.“北斗三號”導航衛(wèi)星使用的太陽能電池材料——神化錢

C.“長征五號”運載火箭使用的高效燃料一液氫

D.“C919”飛機身使用的復合材料——碳纖維和環(huán)氧樹脂

【答案】A

【解析】

【詳解】A.鈦合金是合金材料，屬于金屬材料，故A符合題意

B.碎化錢是一種半導體材料，不是金屬材料，故B不符合題意；

C.液氫是液態(tài)氫氣單質，氫元素是非金屬，不是金屬材料，故C不符合題意；

D.碳纖維是碳元素組成的一種單質，是無機非金屬材料，環(huán)氧樹脂是有機高分子合成材料，都不是金屬材

料，故D不符合題意

答案選A。

2.下列物質的應用中，利用了氧化還原反應的是

A.用石灰乳脫除煙氣中的SO?

B.用明研［KA1（SO4）2?12H2O］處理污水

C.用鹽酸去除鐵銹（主要成分FezONxFhO）

D.用84消毒液（有效成分NaClO）殺滅細菌

【答案】D

【解析】

【詳解】A.SO2是酸性氧化物，可與堿反應，用石灰乳脫除煙氣中的SO2時，SO2與氫氧化鈣反應生成亞

硫酸鈣或亞硫酸氫鈣，反應過程中無元素的化合價變化，沒有利用氧化還原反應，故A不符合題意；

B.用明磯［KA1（SO4）2?12H2O］溶于水中，電離出的鋁離子發(fā)生水解生成氫氧化鋁膠體，利用膠體的吸附性

可吸附污水中的固體顆粒物，該過程利用膠體的吸附性，發(fā)生的反應沒有發(fā)生化合價變化，沒有利用氧化

還原反應，故B不符合題意；

C.用鹽酸去除鐵銹（主要成分FezCh-xFhO）,發(fā)生的主要反應為：6HC1+Fe2O3=2FeCb+3H2。，反應中沒有

元素化合價的變化，沒有利用氧化還原反應，故C不符合題意；

D.用84消毒液有效成分NaClO,具有強氧化性，能使蛋白質發(fā)生變性從而殺死細菌病毒，殺菌消毒的過

程利用了氧化還原反應，故D符合題意；

答案選D。

3.水與下列物質反應時，水表現出氧化性的是

A.NaB.Cl2C.NO2D.Na2O

【答案】A

【解析】

【詳解】A.2Na+2H2O=2NaOH+H2T，H2O中H元素化合價由+1降為0價，得電子被還原，做氧化劑，在

反應中表現出氧化性，故A符合題意；

B.CI2+H2O.*HCI+HCIO,H20中的元素沒有發(fā)生化合價的變化，水在反應中既不是氧化劑也不是還原劑，

既不表現氧化性也不表現還原性，故B不符合題意；

C.3NO2+H2O=2HNCh+NO,H2O中的元素沒有發(fā)生化合價的變化,水在反應中既不是氧化劑也不是還原劑，

既不表現氧化性也不表現還原性，故C不符合題意；

D.Na2O+H2O-2NaOH,該反應沒有元素化合價變化，不是氧化還原反應，水在反應中既不表現氧化性

也不表現還原性，故D不符合題意；

答案選A。

4.已知：33AS（種）與P為同族元素。下列說法不正確的是

A.As原子核外最外層有5個電子

H

B.AsFh的電子式是??

H：As：H

C熱穩(wěn)定性：ASH3<PH3

D.非金屬性：As<Cl

【答案】B

【解析】

【詳解】A.As與P為同族元素，為VA族元素，則其原子核外最外層有5個電子，A說法正確；

H

B.AsH3屬于共價化合物，電子式與氨氣相似，為??，B說法不正確；

H：As：H

C.非金屬的非金屬性越強，其氣體氫化物越穩(wěn)定，非金屬性ASVP,熱穩(wěn)定性：ASH3<PH3,C說法正確：

D.同周期元素，原子序數越小，非金屬性越強，非金屬性：As<Cl,D說法正確；

答案為B。

5.下列說法正確的是

A.同溫同壓下，Ch和CCh的密度相同

B.質量相同的H20和D20（重水）所含的原子數相同

C.物質的量相同的CH3cH20H和CH30cH3所含共價鍵數相同

D.室溫下，pH相同的鹽酸和硫酸中，溶質的物質的量濃度相同

【答案】C

【解析】

【詳解】A.同溫同壓下，。2和C02的體積相同時，其質量之比為32：44,則密度之比為32：44,不相同，

A說法錯誤；

B.質量相同的H?0和D?0（重水）的物質的量之比為20：18,分子中均含有3個原子，則所含的原子數之比

為20：18,不相同，B說法錯誤；

C.每個CH3cH20H和CH30cH3中含共價鍵數均為8條，則物質的量相同的CH3cH20H和CH30cH3所含

共價鍵數相同，c說法正確；

D.室溫下，pH相同的鹽酸和硫酸中，氫離子的濃度相等，硫酸能電離出2個氫離子，而鹽酸只能電離出

一個，故pH相同的鹽酸和硫酸的物質的量濃度不相同，D說法錯誤；

答案為C。

6.下列說法不正確的是

A.用碳酸鈉溶液處理鍋爐水垢：CaSO4（s）+CO：=CaCCh（s）+SO：

+

B.濕潤的淀粉碘化鉀試紙遇氯氣變藍：3Cl2+I-+3H2O=6Cr+IO；+6H

高溫

C.鋁粉和氧化鐵組成的鋁熱劑用于焊接鋼軌：2Al+Fe2O3=A”Ch+2Fe

D.淡黃色的過氧化鈉敞口放置變成白色：2Na2Ch+2CO2=2Na2co3+O2;2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t

【答案】B

【解析】

【詳解】A.硫酸鈣的溶解度大于碳酸鈣的溶解度，溶解度大的物質能向溶解度小的物質轉化，所以鍋爐水

垢中的硫酸鈣可用碳酸鈉溶液處理，使之轉化為碳酸鈣，沉淀轉換的實質就是沉淀溶解平衡的移動，平衡

一般向生成更難溶物質的方向移動，則離子反應為：CaSO4（s）+CO：=CaCC>3⑸+SO；,故A正確；

B.濕潤的淀粉碘化鉀試紙遇氯氣變藍是由于氯氣與碘離子反應生成碘單質，碘單質遇淀粉變藍，發(fā)生的反

應為：C12+2I=12+2C1-,故B錯誤；

C.鋁粉和氧化鐵組成的鋁熱劑發(fā)生反應生成熔融態(tài)的鐵單質，可用于焊接鋼軌，發(fā)生的反應為：2AI+Fe2O3

高溫

^=ALCh+2Fe,故C正確;

D.空氣中含有二氧化碳和水蒸氣，過氧化鈉可與水和二氧化碳反應，淡黃色的過氧化鈉敞口放置變成白色，

發(fā)生的反應有：2Na2Ch+2CO2=2Na2co3+02；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T,氫氧化鈉繼續(xù)與二氧化碳反應,

最終白色物質為碳酸鈉，故D正確；

答案選B。

7.用下列儀器或裝置（圖中夾持略）進行相應實驗，不能達到實驗目的的是

ABCD

而乂浸卜aOH，飛

銅1、溶2女的棉團)

FSr

<

紅水一::高線酸鉀

1b1廣容液3i目一酸性溶液

配制一定物

質的量濃度檢驗濃硫酸與銅反應產生的檢驗漠乙烷消去產物中的

分離酒精和水

的氯化鈉溶二氧化硫乙烯

液

【答案】D

【解析】

【詳解】A.圖示為配制一定量濃度溶液的轉移操作，圖示操作正確，故A能達到實驗目的；

B.濃硫酸和銅在加入條件下反應生成二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，通入到品紅溶液中，若品紅褪色,

則證明生成二氧化硫，二氧化硫氣體是大氣污染物，不能排放到空氣中，試管口用浸有氫氧化鈉溶液的棉

花團吸收二氧化硫，圖示正確，故B能達到實驗目的；

C.浪乙烷在氫氧化鈉醇溶液加熱作用下發(fā)生消去反應生成乙烯，由于乙醇易揮發(fā)，制得的乙烯中含有乙醇

蒸汽，先通過水，使乙醇溶于水，在將氣體通入酸性高鐳酸鉀溶液中，若酸性高缽酸鉀溶液褪色，則可以

證明反應中產生乙烯，故c能達到實驗目的；

D.乙醇和水任意比互溶，分液操作無法分離，故D不能達到實驗目的；

答案選D。

8.淀粉在人體內的變化過程如圖:

下列說法不正確的是

A.n<mB.麥芽糖屬于二糖

C.③的反應是水解反應D.④的反應為人體提供能量

【答案】A

【解析】

【詳解】A.淀粉在加熱、酸或淀粉酶作用下發(fā)生分解和水解時，將大分子的淀粉首先轉化成為小分子的中

間物質，這時的中間小分子物質，為糊精，故n>m,A不正確；

B.麥芽糖在一定條件下水解為2倍的單糖，屬于二糖，B正確；

C.過程③為麥芽糖生成葡萄糖的反應，是水解反應，C正確；

D.④的反應為葡萄糖分解為二氧化碳和水的過程，并提供大量的能量，為人體提供能量，D正確；

答案為A?

9.硫酸鹽（含SO；、HSO；）氣溶膠是PM2.5的成分之一。近期科研人員提出了霧霾微顆粒中硫酸鹽生成的

轉化機理，其主要過程示意圖如圖：

下列說法不正確的是

A.該過程有HzO參與B.NCh是生成硫酸鹽的氧化劑

C.硫酸鹽氣溶膠呈酸性D.該過程沒有生成硫氧鍵

【答案】D

【解析】

【詳解】A.根據圖示中各微粒的構造可知，該過程有H20參與，故A正確；

B.根據圖示的轉化過程，Nth轉化為HNO2,N元素的化合價由+4價變?yōu)?3價，化合價降低，得電子被

還原，做氧化劑，則NO?的是生成硫酸鹽的氧化劑，故B正確：

C.硫酸鹽(含SO：、HSO；)氣溶膠中含有HSO；,轉化過程有水參與，則HSO；在水中可電離生成H+和

so；一,則硫酸鹽氣溶膠呈酸性，故c正確；

D.根據圖示轉化過程中，由SO,轉化為HSO；,根據圖示對照，有硫氧鍵生成，故D錯誤：

答案選D。

10.一定溫度下，反應l2(g)+H2(g)=2HI(g)在密閉容器中達到平衡時，測得c(l2)=01lmmol?LL

c(HD=0.78mmol?LL相同度溫下，按下列4組初始濃度進行實驗，反應逆向進行的是(注：

ImmobL'=lO^mobL1)

ABCD

c(l2)/mmoleL-,1.000.220.440.11

c(H2)/mmoleL'11.000.220.440.44

1.001.564.001.56

【答案】C

【解析】

【分析】

題目中缺少C(H2),則無法計算K,則不能通過&與K的關系判斷平衡的移動方向，但可比較4個選項中

a的大小關系，Qc越大，則可能逆向移動。

［詳解］

Qc(A)=——-------=1,Qc(B)=--------L56-(mo"L)--------=5028,Qc(c)=

1.OOmol/Lx1.OOmol/L022moi/Lx0.22mol/L

——4。。2(呷——=82.64,Qc(D)=——1562(二。〃L)：——&(C)的值最大，答案為C。

0.44moZ/LxOAAmol/LOAAmol/LxQ.Hmol/L

11.室溫下，對于ILO.lmoH/醋酸溶液。下列判斷正確的是

A.該溶液中CH3coO-的粒子數為6.02X1022

B.加入少量CH3COONa固體后，溶液的pH降低

C.滴加NaOH溶液過程中，n(CH3C00)與〃(CH3coOH)之和始終為O.lmol

D.與Na2cCh溶液反應的離子方程式為CO：+2H*=H2O+CO2T

【答案】C

【解析】

【分析】

醋酸是弱電解質，在溶液中部分電離，存在電離平衡，電離方程式為：CH3coOH.，CH3coO+H+,

ILO.lmokL-'醋酸溶液中存在物料守恒：”(CH3coe>)+〃(CH3coOH)=0.1mol,或c(CH3coO)+c(CH3co0H)=

O.lmohL1,據此分析解答。

【詳解】A.ILO.lmoH/i醋酸溶液中醋酸的物質的量為O.lmol,醋酸屬于弱酸，是弱電解質，在溶液中部

分電離，存在電離平衡，則CH3C0。的粒子數小于6.02x1022,故A錯誤；

B.加入少量CH3coONa固體后，溶液中CH3coO的濃度增大，根據同離子效應，會抑制醋酸的電離，溶

液中的氫離子濃度減小，酸性減弱，堿性增強，則溶液的pH升高，故B錯誤；

C.ILO.lmol-L-'醋酸溶液中醋酸的物質的量為O.lmol,滴加NaOH溶液過程中，溶液中始終存在物料守恒，

”(CH3coO)+〃(CH3coOH)=0.1mol,故C正確：

D.醋酸的酸性強于碳酸，則根據強酸制取弱酸，醋酸與Na2c03溶液反應生成醋酸鈉、二氧化碳和水，醋

酸是弱電解質，離子反應中不能拆寫，則離子方程式為CO：+2CH3COOH=H2O+CO2T+2CH3COO-,故D

錯誤；

答案選C。

12.依據圖示關系，下列說法不正確的是

—393.5kJ,mol-1

A.石墨燃燒是放熱反應

B.ImolC(石墨)和ImolCO分別在足量02中燃燒，全部轉化為CCh,前者放熱多

C.C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）\H=\H\-\H1

D.化學反應的只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關，與反應途徑無關

【答案】C

【解析】

【詳解】A.所有的燃燒都是放熱反應，根據圖示，C（石墨）+O2（g）=CO2（g）AHi=-393.5kJ/mol,AHi<0,則

石墨燃燒是放熱反應，故A正確：

B.根據圖示，C（石墨）+O2（g）=CO2（g）A”i=-393.5kJ/mol,CO（g）+O2（g）=CO2（g）AH2=-283.0kJ/mol,根據反

應可知都是放熱反應，ImolC（石墨）和ImolCO分別在足量02中燃燒，全部轉化為CCh,ImolC（石墨）放熱

多，故B正確；

C.根據B項分析，①C（石墨）+02（g）=CCh（g）AHi=-3935kJ/mol,?CO（g）+O2（g）=CO2（g）△”2=-283.0kJ/mol,

根據蓋斯定律①-②x2可得：C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）故C錯誤；

D.根據蓋斯定律可知，化學反應的焰變只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關，與反應途徑無關，故D正確；

答案選C。

13.高分子M廣泛用于牙膏、牙科粘合劑等口腔護理產品，合成路線如圖：

OCH

I3HH1

CH—CH—c—c—

2o人o'o

高分子M

下列說法不正確的是

A.試劑a是甲醇

B.化合物B不存在順反異構體

C.化合物C的核磁共振氫譜有一組峰

D.合成M的聚合反應是縮聚反應

【答案】D

【解析】

【分析】

CHmCH與試劑a發(fā)生加成反應生成B,HOOCCH=CHCOOH分子內脫水生成C,B和C聚合生成M,根據

HH

聚合物M的結構式可知，M的單體為CH2=CH-O-CH3和j二工,由此可知B為CH2=CH-O-CH3,C

HH

=C

為/六\。,則試劑a為CH.QH,據此分析解答。

【詳解】A.根據分析，試劑a為CHQH,名稱是甲醇，故A正確；

B.化合物B為CH2=CH-O-CH3,要存在順反異構，碳碳雙鍵上的每個碳原子連接的兩個原子或原子團不同

時能形成順反異構，B的結構中其中一個雙鍵碳上連接的兩個原子相同，不存在順反異構體，故B正確；

HH

C.化合物C為=\,其結構對稱，只含有一種氫原子，則核磁共振氫譜有一組峰，故c正確；

HH

D.聚合物M是由CH2=CH-O-CH3和中的雙鍵上發(fā)生加成聚合反應，不是縮聚反應，故D錯

誤；

答案選D。

14.某同學進行如下實驗:

實驗步驟實驗現象

將NH4cl固體加入試管中，并將濕潤的pH試試紙顏色變化：黃色-藍色

I紙置于試管口，試管口略向下傾斜，對試管底(pH=10)T黃色一紅色(pH=2)；試管

部進行加熱中部有白色固體附著

試紙顏色變化：黃色—橙黃色

II將飽和NH4C1溶液滴在pH試紙上

(pH=5)

下列說法不正確的是

A.根據I中試紙變藍，說明NH4C1發(fā)生了分反解反應

B.根據I中試紙顏色變化，說明氨氣比氯化氫氣體擴散速率快

C.I中試紙變成紅色，是由于NH4cl水解造成的

D.根據試管中部有白色固體附著，說明不宜用加熱NH4cl的方法制備NH3

【答案】C

【解析】

分析】

實驗1中對NH4cl固體試管加熱，濕潤的pH試紙黃色—藍色(pHRO)T黃色一紅色(pH^2),說明加熱過程

中生成了氨氣，氨氣遇水形成一水合氨，一水合氨為弱堿，使試紙變藍，同時產生了氯化氫氣體，氯化氫

極易溶于水形成鹽酸，中和了一水合氨恢復到黃色，最后變?yōu)榧t色，該過程可證明氯化鏤受熱發(fā)生分解生

成氨氣和氯化氫氣體，試紙先變藍后變紅，說明氨氣擴散的速度比氟化氫快；試管中部有白色固體附著，

說明氯化鐵分解產生的氨氣和氯化氫在擴散過程中由化合生成氯化鐵；

實驗H中將氯化鍍溶液滴在pH試紙上，試紙顏色變化：黃色一橙黃色(pH=5),說明氯化鍍溶液中鍍根離子

水解使溶液顯酸性，據此分析解答。

【詳解】A.氯化鉉是強酸弱堿鹽，其水溶液顯酸性，會使?jié)駶櫟膒H試紙變紅，根據I中試紙變藍，說明

NH4cl發(fā)生了分反解反應，故A正確；

B.根據分析，根據I中試紙顏色變化，說明氨氣比氯化氫氣體擴散速率快，故B正確；

C.根據分析，I中試紙變成紅色，是由于NH4cl分解產生的氯化氫造成的，故C錯誤；

D.根據分析，根據試管中部有白色固體附著，說明氯化核分解產生的氨氣和氯化氫在擴散過程中由化合生

成氯化筱，則不宜用加熱NH4cl的方法制備NH3,故D正確；

答案選C。

第二部分

本部分共5題，共58分。

15.H2O2是一種重要的化學品，其合成方法不斷發(fā)展。

(1)早期制備方法：

T>X力口熱_|>0，_n鹽酸、除雜、后、/減壓烝鏘一TTC

)E——痣液----。

Ba('NO^2-IBaO11->BaOz2111IVUv~~*H'"

①I為分解反應，產物除BaO、O2外，還有一種紅棕色氣體。該反應的化學方程式是一。

②II為可逆反應，促進該反應正向進行的措施是一。

③HI中生成H2O2,反應的化學方程式是。

④減壓能夠降低蒸儲溫度，從H2O2的化學性質角度說明V中采用減壓蒸鏘的原因：-O

⑵電化學制備方法：已知反應2H2O2=2H2O+ChT能自發(fā)進行，反向不能自發(fā)進行，通過電解可以實現由HzO

和。2為原料制備H2O2，如圖為制備裝置示意圖。

o2

L廠電源一1

q

高選擇性催化劑質子交換膜

①a極的電極反應式是—o

②下列說法正確的是一。

A.該裝置可以實現電能轉化為化學能

B.電極b連接電源負極

C.該方法相較于早期劑備方法具有原料廉價，對環(huán)境友好等優(yōu)點

【答案】(1).2Ba(NO3)2-2BaO+O2T+4NO2t(2).增大壓強或增大氧氣的濃度或降低溫度(3).

BaO2+2HCl=BaCl2+H2O2(4).H2O2受熱易分解(5).O2+2H++2e=H2O2(6).AC

【解析】

【分析】

(1)根據流程圖示，硝酸鋼受熱分解，生成氧化物、氧氣和二氧化氮，氧化鋼與氧氣反應生成過氧化鋼，過

氧化釧與鹽酸反應生成氯化金貝和雙氧水，向反應后的溶液中加入試劑除去鋼離子，過濾后對濾液進行減壓

蒸儲，得到雙氧水，據此分析解答；

(2)根據圖示，左端電極上氧氣轉化為雙氧水，氧元素化合價由0價變?yōu)?1價，得電子發(fā)生還原反應，則

a電極為陰極，電極反應為O2+2H++2e=H2O2,b電極為陽極，失電子發(fā)生氧化反應，電極反應為2H2O-4e=

4H++O2T，據此分析解答。

【詳解】(1)①I為分解反應，產物除BaO、O2外，還有一種紅棕色氣體，該氣體為NO?。根據氧化還原反

應電子得失守恒配平該反應的化學方程式為：2Ba(NO3)2型2BaO+O2T+4NO2T；

②II為BaO與氧氣反應生成BaCh,是可逆反應，反應方程式為：2BaO(s)+C)2(g).、2BaC)2(s),正反應為氣

體體積減小的放熱反應，促進該反應正向進行的措施是增大壓強或增大氧氣的濃度或降低溫度；

③IH中過氧化釧與鹽酸反應生成氯化鍬和雙氧水，反應的化學方程式是BaCh+2HCl=BaC12+H2O2；

④H2O2受熱易分解，采用減壓能夠降低蒸儲溫度，防止雙氧水分解導致產率降低；

+

(2)①根據分析，a極的電極反應式是O2+2H+2e=H2O2；

②A.2H2。2=2比0+02丁能自發(fā)進行，反向不能自發(fā)進行，根據圖示，該裝置有電源，屬于電解池，電解池

是將電能轉化為化學能的裝置，故A正確；

B.根據分析，電極b為陽極，電解池陽極與電源正極連接，故B錯誤；

C.根據分析，該裝置的總反應為2H2O+O2鱉2H2O2,根據反應可知，制取雙氧水的原料為氧氣和水，來

源廣泛，原料廉價，對環(huán)境友好等優(yōu)點，故C正確；

答案選ACo

【點睛】易錯點為(1)中的④，H2O2受熱易分解，減壓能夠降低蒸儲溫度，減小雙氧水的分解，提高雙氧水

的產率。

16.奧昔布寧是具有解痙和抗膽堿作用的藥物。其合成路線如圖：

已知:

O

111。OH

MgR1—C—R2

1.R-C1——fRMgCl----------->風Ri—1—R

乙醛,

R2

醇鈉

li-R3COOR4+R5COOR6R3COOR6+R5COOR4

△

(1)A是芳香族化合物，A分子中含氧官能團是

(2)B—C的反應類型是。

(3)E的結構簡式是一。

(4)J-K的化學方程式是一。

(5)已知：G、L和奧昔布寧的沸點均高于200℃,G和L發(fā)生反應合成奧昔布寧時，通過在70c左右蒸出

一(填物質名稱)來促進反應。

(6)奧昔布寧的結構簡式是一。

O

【答案】⑴.酚羥基(2).取代反應?[3).(4).HCmCCH2OH+CH3COOH

濃硫酸.CH3coOCH2c三CH+H2O

Q

(5).乙酸甲酯(6).

【解析】

【分析】

OH

為苯酚，結構簡式為‘人、，苯酚和氫氣發(fā)生加成反應制得B,

A是芳香族化合物，分子式為C6H6。0

B為環(huán)己醇，結構簡式為一OH，環(huán)己醇可以和氯化氫在加熱的條件下反應生成c,C

Cl

為，由圖中①可知，C可以和Mg和乙醛反應制得D,D為,根據D和F生成G,根據G的

()

結構簡式可知，E的結構簡式為：,E與濃硫酸和甲醇在加熱的條件下反應制得F,F的

()

結構簡式為：，1v

,D與F可以在酸性條件下反應制得G；由K的結構簡式，可知J的結

構簡式為：HC=CCH2OH,與乙酸和濃硫酸發(fā)生酯化反應制得K,K與HN(C2H5)2和甲醛反應制得L,L和

G可以根據提示信息②可得奧昔布寧，結構簡式為據此分析。

:CH￡三CCH：N?H5)2

OH

【詳解】(DA是芳香族化合物，分子式為C6H60,為苯酚，結構簡式為“s、，分子中含氧官能團是

0

酚羥基；

(2)環(huán)己醇可以和氯化氫在加熱的條件下反應生成C,B-C的反應類型是取代反應；

(3)根據G的結構簡式可知，E的結構簡式為:

(4)由K的結構簡式，可知J的結構簡式為：HC三CCH2OH,與乙酸和濃硫酸發(fā)生酯化反應制得K,J—K的

化學方程式是HC三CCH2OH+CH3co0H.*赫酸?CH3coOCH2c三CH+H2O：

A

(5)G、L和奧昔布寧的沸點均高于200℃,G和L發(fā)生反應合成奧昔布寧時，是可逆反應，反應過程中生成

了乙酸甲酯，通過在70℃左右將其蒸出來，生成物濃度減小，促進反應正向進行；

(6)G和L發(fā)生反應合成奧昔布寧，奧昔布寧的結構簡式是

【點睛】充分利用題目所給信息，D和F反應得到G的反應原理是難點。

17.用如圖方法回收廢舊CPU中的單質Au(金)，Ag和Cu。

已知：①濃硝酸不能單獨將Au溶解。②HAUC14=H++AUC1；

(1)酸溶后經—操作，將混合物分離。

(2)濃、稀HNO3均可作酸溶試劑。溶解等量Cu消耗HNCh的物質的量不同，寫出消耗HNCh物質的量少

的反應的化學方程式：—o

(3)HNO3-NaCl與王水［“濃硝酸)：*濃鹽酸)=1：3溶金原理相同。

①將溶金反應的化學方程式補充完整：

Au+NaCl+HNGh=HAuCL+++NaN6

②關于溶金的下列說法正確的是一。

A.用到了HNCh的氧化性

B.王水中濃鹽酸的主要作用是增強溶液的酸性

C.用濃鹽酸與NaNO3也可使Au溶解

(4)若用Zn粉將溶液中的ImolHAuCk完全還原，則參加反應的Zn的物質的量是mol。

(5)用適當濃度的鹽酸、NaCl溶液、氨水與鐵粉，可按照如圖方法從酸溶后的的溶液中回收Cu和Ag(圖中

標注的試劑和物質均不同)。

試劑1是一，試劑2是一。

【答案】(1).過濾(2).3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)+2NOT+4H2。(3).4(4).5(5).NO

(6).2H2O⑺.4(8).AC(9).1.5(10).NaCl溶液(11).鹽酸

【解析】

【分析】

廢舊CPU中的單質Au(金)，Ag和Cu,加入硝酸酸化后，金不反應，Ag和Cu轉化為銅離子和銀離子的混

合溶液，含金的溶液中加入硝酸和氯化鈉的混合溶液，金轉化為HAuCL,HAuCL經鋅粉還原分離得到金,

由此分析。

【詳解】(1)Au(金)，Ag和Cu經酸溶后得到金、銅離子和銀離子的混合溶液，將固體和液體分開的的操作

是過濾，將混合物分離；

⑵銅與稀硝酸反應的化學方程式為：3CU+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)+2NOT+4H20；溶解ImolCu消耗HNCh的

8

物質的量為3mol；銅與濃硝酸反應的化學方程式為：Cu+4HNCh(濃尸Cu(NO3)+2NChT+2H20,溶解ImolCu

消耗HNCh的物質的量為4mol；消耗HNCh物質的量少的反應的化學方程式為銅與稀硝酸的反應，化學方

程式為：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)+2NOf+4H20；

(3)①根據化合價的變化規(guī)律可知，金的化合價從0價升高到+3價，作還原劑，硝酸作氧化劑，從+5價降低

到+2價，產物有一氧化氮生成，根據質量守恒，生成物中還有水，化學方程式為：

Au+4NaCl+5HNO3=HAuCl4+2H2O+NOT+4NaNO3；

②A.溶金過程中硝酸的化合價降低，作氧化劑，具有強氧化性，用到了HN03的氧化性，故A正確；

B.王水中V(濃硝酸)：M濃鹽酸)=1：3,金與濃硝酸表面生成致密的氧化膜，不反應，王水中濃鹽酸中提

供了氯離子，利于生成四氯合金離子，利于金與硝酸的反應，主要作用增強硝酸的氧化性，故B錯誤；

C.HNCh-NaCl與王水［丫(濃硝酸)：K(濃鹽酸)=1：3溶金原理相同，則用濃鹽酸與NaNCh也可使Au溶解,

故C正確；

答案選AC；

+

(4)由于HAUC14=H+AUC14,若用Zn粉將溶液中的ImolHAuCL完全還原，HAuCh中金的化合價為+3價，

被鋅還原為0價，鋅的化合價從。價升高到+2價，參加反應的Zn的物質的量x,鋅的化合價從0價升高

到+2價，根據得失電子守恒可知：2x=3,x=1.5moh則參加反應的Zn的物質的量是1.5mol；

(5)根據圖中信息可知，含有銅離子和銀離子的溶液加入試劑1后得到的是物質1和物質3,物質3加入試

劑3后得到的是二氨合銀離子，試劑3是氨水，物質3是氯化銀，試劑1是NaCI溶液，物質1是氯化銅，

氯化銅加入過量鐵粉得到銅和亞鐵離子，經過試劑2,過濾后得到銅單質，試劑2是鹽酸，除去過量的鐵粉，

二氨合銀離子經過還原可以得到銀單質，實現了銅和銀的分離，試劑1是NaCI溶液，試劑2是鹽酸。

【點睛】濃硝酸不能單獨將Au溶解，將濃硝酸中加入濃鹽酸，利于生成四氯合金離子，利于金與硝酸的反

應，主要作用增強硝酸的氧化性，為易錯點。

18.MnCh是重要的化工原料，山軟鎰礦制備MnCh的一種工藝流程如圖：

軟鎰礦忖過量較鑫喟;)‘滔量鐵胤Mn?+溶出液屈UM/純化液討MnO2

資料：①軟鎰礦的主要成分為MnCh,主要雜質有AI2O3和SiCh

②全屬離于沉淀的pH

Fe3+AF+Mn2+Fe2+

開始沉淀時1.53.45.86.3

完全沉淀時2.84.77.88.3

③該工藝條件下，MnCh與H2s04反應。

(1)溶出

①溶出前，軟鎰礦需研磨。目的是一。

②溶出時，Fe的氧化過程及得到MM+的主要途徑如圖所示:

2+

MnO2Mn

Fe―?口Fe2+1小FTe73+

III

i.步驟II是從軟鐳礦中溶出Mn?+的主要反應，反應的離子方程式是一。

ii.若Fe2+全部來自于反應Fe+2H+=Fe2++H2f,完全溶出MN+所需Fe與MnO2的物質的量比值為2。而實際

比值(0.9)小于2,原因是。

(2)純化。已知：MnCh的氧化性與溶液pH有關。純化時先加入MnCh,后加入NP^HzO,調溶液pH4,說

明試劑加入順序及調節(jié)pH的原因：一。

(3)電解。Mi?+純化液經電解得MnCh。生成MnCh的電極反應式是。

(4)產品純度測定。向ag產品中依次加入足量bgNa2c2。4和足量稀H2so4,加熱至充分反應。再用

cmolL“KMnO4溶液滴定剩余Na2c2。4至終點，消耗KMnC)4溶液的體積為dL(已知：MnCh及MnO；均被還

原為MB。相對分子質量：MnCh-86.94；Na2c2O4-134。)

產品純度為一(用質量分數表示)。

A

+2+2+3+

【答案】(1).增大反應速率，提高浸出率(2).MnO2+4H+2Fe=Mn+2Fe+2H2O(3).二氧化

2+2++

缽能夠氧化單質鐵為Fe(4).MnO2的氧化性隨酸性的減弱逐漸減弱(5).Mn-2e+2H2O=MnO2+4H

(Z?-335cd)x86.94

134a

【解析】

【分析】

軟鑄礦首先進行研磨，可增大固體與硫酸的接觸面積，增大反應速率，提高浸出率；加入濃硫酸及過量的

鐵屑，鐵屑與硫酸反應生成硫酸亞鐵，亞鐵離子與二氧化銃反應生成二價鎬離子和鐵離子；再電解鐳離子

的純化液制取二氧化鎰。

【詳解】(I)①研磨軟鎰礦可增大固體與濃硫酸接觸面積，增大反應速率，提高浸出率；

②i.根據反應途徑可知，二氧化鋅與亞鐵離子反應生成二價鎰離子和鐵離子，則反應的離子方程式為

A

+2+2+3+

MnO2+4H+2Fe=Mn+2Fe+2H2O；

ii.根據方程式可知，Fe與MnCh的物質的量比值為2,實際反應時，二氧化鋅能夠氧化單質鐵為Fe?+,導致

需要的減少Fe2+,故實際比值(0.9)小于2。

(2)MnO2的氧化性與溶液pH有關，且隨酸性的減弱，氧化性逐漸減弱，溶液顯酸性時，二氧化鎬的氧化性

較強，故純化時先加入MnCh,后加入NH3H2O,調溶液pH*5,除去溶液中的AP+、Fe3+；

(3)電解時，溶液呈酸性，Mi?+失電子，與水反應生成二氧化鎬和氫離子，則電極反應式為

2++

Mn-2e+2H2O=MnO2+4H；

(4)根據題意可知，部分草酸鈉與二氧化鎰發(fā)生氧化還原發(fā)，剩余部分再與高鎰酸鉀反應

bg

(5H2c2C>4+2KMnO4+3H2s04=K2so4+2MnSO4+10CChT+8H2O),則與二氧化鎬反應的草酸鈉為77^~~r-

134g/mol

-x5；MnCh+Na2c2O4+2H2so4=Na2SO4+MnSO4+2CChT+2H2O,則n(MnCh)=n(Na2c2。4)=

2

,,,(bgcmol/LxdL八,

bg

------------x5,產品純度=(134g/mol2)xioo%=

134g/mol2晟

(。-3354)x86.94

134a°

19.探究Na2sCh固休的熱分解產物。

A

資料：①4Na2so3=Na2S+3Na2SO4②Na2S能與S反應生成Na2Sx,Na2sx與酸反應生成S和H2S。③BaS易

溶于水。

隔絕空氣條件下，加熱無水Na2s。3固體得到黃色固體A,過程中未檢測到氣體生成。黃色固體A加水得到

濁液，放置得無色溶液B。

(1)檢驗分解產物NazS：取少量溶液B,向其中滴加CuSCU溶液，產生黑色沉淀，證實有S七反應的離子

方程式是一。

(2)檢驗分解產物Na2s04：取少量溶液B,滴加BaCh溶液，產生白色沉淀，加入鹽酸，沉淀增多(經檢驗該

沉淀含S),同時產生有臭雞蛋氣味的氣體(H?S),由于沉淀增多對檢驗造成干擾，另取少量溶液B,加入足

量鹽酸，離心沉降(固液分離)后，一(填操作和現象)，可證實分解產物中含有soj。

(3)探究(2)中S的來源。

來源1：固體A中有未分解的Na2so3,在酸性條件下與Na2s反應生成S。

來源2：溶液B中有Na?Sx,加酸反應生成S。

針對來源1進行如圖實驗：

①實驗可證實來源1不成立。實驗證據是一。

②不能用鹽酸代替硫酸的原因是一。

③寫出來源2產生S的反應的離子