1.3氧化還原反應(yīng)測試題高一上學(xué)期化學(xué)人教版

1.3氧化還原反應(yīng)測試題20232024學(xué)年高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊一、單選題1．下列利用氧化還原反應(yīng)原理實現(xiàn)的是（）A．丹砂（HgS）煉汞 B．石灰石生產(chǎn)生石灰C．酒精蒸餾 D．活性炭使蔗糖脫色2．日常生活中的許多現(xiàn)象與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)，下列現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是（）ABCD銅制器具產(chǎn)生銅綠鐵制菜刀生銹金屬冶煉醋酸除水垢A．A B．B C．C D．D3．氫化鈉(NaH)可在野外用作生氫劑，其中氫元素化合價為1價，化學(xué)反應(yīng)原理為：。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（）A．NaH是氧化劑 B．中氫元素被氧化C．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) D．既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物4．下列反應(yīng)中，被氧化的元素和被還原的元素相同的是（）A．4Na+O2=2Na2O B．2FeCl2+Cl2=2FeCl3C．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ D．3NO2+H2O=2HNO3+NO5．下列變化過程中，需加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（）A．Al→Al3+ B．CuO→Cu C．Cl2→Cl D．CO→CO26．下列轉(zhuǎn)化必須要通過加氧化劑才能發(fā)生的是（不考慮電解）（）A．NaHCO3→Na2CO3 B．KMnO4→O2C．KI→I2 D．Fe2O3→Fe7．關(guān)于反應(yīng)，下列說法正確的是（）A．CuO是還原劑，被氧化B．是還原劑，被氧化C．既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物D．Cu是氧化產(chǎn)物8．過硫酸銨[(NH4)2S2O8]也稱過二硫酸銨，用作食品保存劑、氧化劑以及高分子聚合物的引發(fā)劑，易溶于水，且與水發(fā)生非氧化還原反應(yīng)：4(NH4)2S2O8+2H2O2NH4HSO4+H2O2。下列說法錯誤的是（）A．(NH4)2S2O8中的S為+7價B．過硫酸銨可用于殺菌消毒C．過硫酸銨與水反應(yīng)的產(chǎn)物NH4HSO4屬于酸式鹽D．將過硫酸銨加入酸性FeSO4溶液中發(fā)生的離子方程式：2Fe2++S2O=2Fe3++2SO9．將幾滴KSCN(SCN是“類鹵離子”)溶液加入酸性的含有Fe3+的溶液中，溶液變?yōu)榧t色，將該紅色溶液分為兩份：①向其中一份中加入適量KMnO4溶液，溶液紅色褪去；②向另一份中通入SO2，溶液紅色也褪去。下列說法中錯誤的是（）A．①中溶液紅色褪去的原因是KMnO4將SCN氧化，使Fe(SCN)3消失B．②中溶液紅色褪去的原因是SO2將Fe3+還原為Fe2+C．②中溶液紅色褪去的原因是SO2將SCN還原D．SCN在適當條件下可失去電子被氧化劑氧化為(SCN)210．CN是導(dǎo)致水污染的離子之一，在堿性條件下，雙氧水可將其轉(zhuǎn)化為碳酸鹽和一種無毒氣體。關(guān)于該轉(zhuǎn)化反應(yīng)，下列說法正確的是（）A．CN既作氧化劑又作還原劑B．處理1molCN，消耗1.5molH2O2C．生成1mol無毒氣體，轉(zhuǎn)移10mol電子D．用雙氧水處理后的廢水可直接排放11．下列物質(zhì)中，按只有氧化性、只有還原性、既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是（）A．Cu2+、K、HCl B．Cl2、Al、H2C．NO2、Na、Cl2 D．O2、SO2、H2O12．下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化中，需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是（）A． B．C． D．13．純堿在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。工業(yè)上，用純喊溶液從海水中提取溴，氯氣置換海水中溴之后，富集、提取溴的主要原理是：反應(yīng)1：3Br2+3Na2CO3=NaBrO3+5NaBr+3CO2↑；反應(yīng)2：NaBrO3+5NaBr+3H2SO4=3Na2SO4+3Br2+3H2O；反應(yīng)3：實驗室里用純堿溶液吸收尾氣中的氯氣生成三種鹽。下列說法正確的是（）A．反應(yīng)1中氧化劑、還原劑的質(zhì)量之比為1：5B．標準狀況下，22.4L溴單質(zhì)含2mol溴原子C．反應(yīng)3中的三種鹽是NaClO、NaClO3和NaHCO3D．反應(yīng)1中Br2的作用類似于反應(yīng)3中的Cl214．隨著我國汽車年銷量的大幅增加，空氣環(huán)境受到了很大的污染。汽車尾氣處理裝置里，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的過程如圖所示，下列說法正確的是（）A．反應(yīng)過程中氧化劑只有，還原產(chǎn)物只有B．汽車尾氣的主要污染成分包括、和C．每生成轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D．催化轉(zhuǎn)化總化學(xué)方程式為15．已知下列三個離子反應(yīng)方程式如下：①X2++Y＝X+Y2+；Y2++W＝W2++Y；③W2++Z＝Z2++W。則氧化性最強的粒子是（）A．X2+ B．Y2+ C．W2+ D．Z2+16．下列氧化還原反應(yīng)中，水作氧化劑的是（）A．C+H2OCO+H2 B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑C．2F2+2H2O=4HF+O2 D．3NO2+H2O=2HNO3+NO17．已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+。Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是（）A．3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3B．Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2OC．Cl2+FeI2=FeCl2+I2D．2Fe3++2I=2Fe2++I218．堿式氯化銅制備需要的可用作催化劑得到，其催化原理如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是（）A．上述轉(zhuǎn)化過程中與個數(shù)比B．圖中M、N分別為、C．a(chǎn)、b、c之間的關(guān)系式為：D．N參加的反應(yīng)離子方程式為：19．幾種物質(zhì)在酸性溶液中的還原性強弱順序如下：SO2＞I－＞Fe2+＞H2O2。據(jù)此判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（）A．2Fe3+＋SO2＋2H2O=2Fe2+＋SO42＋4H+B．H2O2＋H2SO4=SO2↑＋O2↑＋2H2OC．SO2＋I2＋2H2O=H2SO4＋2HID．2Fe3+＋2I－=2Fe2+＋I220．在下列變化中，需要加入合適的氧化劑才能實現(xiàn)的是（）A．HCl→H2 B．CO2→CO C．FeCl3→FeCl2 D．SO2→SO3二、綜合題21．（1）工業(yè)上以粗銅為原料采取如下圖所示流程制備硝酸銅晶體：①在步驟a中，還需要通入氧氣和水，其目的是。②在保溫去鐵的過程中，為使Fe3+沉淀完全，可以向溶液中加入CuO，調(diào)節(jié)溶液的pH，根據(jù)下表數(shù)據(jù)，溶液的pH應(yīng)保持在范圍。氫氧化物開始沉淀時的pH氫氧化物沉淀完全時的pHFe3+Cu2+1.94.73.26.7不用加水的方法調(diào)節(jié)溶液pH的原因是。③進行蒸發(fā)濃縮時，要用硝酸調(diào)節(jié)溶液的pH=1，其目的是（結(jié)合離子方程式說明）。（2）工業(yè)上常利用硝酸銅溶液電鍍銅，電鍍時陰極的電極反應(yīng)式是。（3）下圖是某小組同學(xué)查閱資料所繪出的硝酸銅晶體[Cu（NO3）2·nH2O]的溶解度曲線（溫度在30℃前后對應(yīng)不同的晶體），下列說法正確的是（填字母）。a．A點時的溶液為不飽和溶液b.B點時兩種晶體可以共存c.按上述流程最終得到的晶體是Cu（NO3）2·3H2Od.若將C點時的溶液降溫至30℃以下，可以析出Cu（NO3）2·6H2O晶體（4）某些共價化合物（如H2O、NH3、N2O4等）在液態(tài)時有微弱的導(dǎo)電性，主要是因為發(fā)生了電離，如：2NH3NH+NH，由此制備無水硝酸銅的方法之一是用Cu與液態(tài)N2O4反應(yīng)。液態(tài)N2O4電離得到的兩種離子所含電子數(shù)相差18，則液態(tài)N2O4電離的方程式是；Cu與液態(tài)N2O4反應(yīng)制得無水硝酸銅的化學(xué)方程式是。22．鐵是人類較早使用的金屬之一。化學(xué)研究中涉及到鐵及其化合物的相關(guān)文獻種類很多。請回答下列問題：（1）I.現(xiàn)有下列八種物質(zhì)：①綠礬、②鐵、③鐵紅、④Fe(OH)3膠體、⑤FeCl3溶液、⑥FeCl2、⑦K2FeO4、⑧FeO。下列說法正確的有____(填字母)。A．不屬于電解質(zhì)的有①②④ B．④與⑤可用丁達爾效應(yīng)區(qū)分C．③⑧都屬于堿性氧化物 D．①⑥⑧中均含有二價鐵元素（2）寫出利用上述物質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)制備⑥的化學(xué)方程式：。（3）部分含鐵物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價的關(guān)系如圖所示：①寫出g→d的化學(xué)方程式：。②根據(jù)上述“價一類”二維圖信息，下列說法正確的是(填字母)。A．d膠體可用于飲用水消毒和凈化B．a(chǎn)轉(zhuǎn)化為c只需控制純氧的量即可實現(xiàn)C．a(chǎn)→b→c→d之間的轉(zhuǎn)化均可以通過一步反應(yīng)實現(xiàn)D．將a加入f的溶液中，溶液質(zhì)量增加（4）II.高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種暗紫色固體，易與水反應(yīng)得到氧氣和Fe(OH)3沉淀，是一種環(huán)保、高效、多功能飲用水處理劑，制備流程如圖所示：寫出反應(yīng)II的離子方程式：。（5）該條件下，物質(zhì)的溶解性：Na2FeO4K2FeO4(填“>”或“<”)。（6）現(xiàn)有兩份失去標簽的紫色K2FeO4固體和KMnO4固體，請設(shè)計相關(guān)實驗方案加以鑒別：。23．釩性能優(yōu)良，用途廣泛，有金屬“維生素”之稱。完成下列填空：（1）將廢釩催化劑(主要成分V2O5)與稀硫酸、亞硫酸鉀溶液混合，充分反應(yīng)后生成VO2+等離子，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（2）向上述所得溶液中加入KClO3溶液，完善并配平反應(yīng)的離子方程式。ClO+VO2++=Cl+VO+（3）V2O5能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生VO2+和一種黃綠色氣體，該氣體能與Na2SO3溶液反應(yīng)被吸收，則、Cl、VO2+還原性由大到小的順序是。（4）在20.00mL0.1moI.L1溶液中，加入0.195g鋅粉，恰好完全反應(yīng)，則還原產(chǎn)物可能是。a.VO2+b.c.V2+d.V24．雷尼鎳(RaneyNi)是一種多孔結(jié)構(gòu)的鎳鋁合金，對氫氣具有強吸附性，是烯烴、炔烴氫化反應(yīng)的高效催化劑。一種以銅鎳渣(主要含Cu、Fe、Co和Ni)生產(chǎn)雷尼鎳的流程如下：下表列出了有關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH：氫氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Ni(OH)2開始沉淀的pH1.56.57.7沉淀完全的pH3.39.99.2（1）“酸浸”時，如通入空氣并不斷攪拌，可將“濾渣1”氧化溶解，離子方程式為。（2）“除鐵”時，先加入適量H2O2氧化Fe2+，理論上消耗的n(H2O2)：n(Fe2+)=；再加入NiO以調(diào)節(jié)溶液的pH。應(yīng)控制pH的范圍為。（3）“電解”(以惰性材料作電極)是為了獲得單質(zhì)鎳。電解產(chǎn)物中可循環(huán)利用的物質(zhì)是。（4）“堿浸”是為了形成多孔結(jié)構(gòu)的雷尼鎳，反應(yīng)的離子方程式為。使用新制雷尼鎳進行氫化反應(yīng)時，不加氫氣也可實現(xiàn)氫化的目的，原因是。（5）“濾液”主要成分與過量CO2反應(yīng)的離子方程式為。25．配平(1)(2)；用雙線橋法表示(3)(4)氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移。（1）（）KI+（）KIO3+（）H2SO4—（）I2+（）K2SO4+（）H2O（2）（）Cu2S+（）HNO3—（）Cu(NO3)2+（）H2SO4+（）NO2↑+（）H2O（3）MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O（4）3S+6KOH＝K2SO3+2K2S+3H2O

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A.丹砂(HgS)煉汞是將汞的化合物分解為汞單質(zhì)，有元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，A符合題意；B.用石灰石制生石灰，發(fā)生碳酸鈣高溫分解生成CaO和二氧化碳的反應(yīng)，沒有元素的化合價變化，則不屬于氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；C.酒精蒸餾是物理變化，不是化學(xué)變化，C不符合題意；D.活性炭使蔗糖脫色是利用了活性炭的吸附性，屬于物理變化，D不符合題意；故答案為：A【分析】分析選項所給生產(chǎn)過程中是否有涉及元素化合價的變化，若有元素化合價發(fā)生變化，則可利用氧化還原反應(yīng)實現(xiàn)；若無元素化合價變化，則不可利用氧化還原反應(yīng)實現(xiàn)。2．【答案】D【解析】【解答】A．銅是金屬單質(zhì)，產(chǎn)生銅綠，銅的化合價發(fā)生了變化，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)；不符合題意B．鐵是金屬單質(zhì)，鐵生銹是鐵被氧化的過程，發(fā)生氧化還原反應(yīng)；不符合題意C．金屬冶煉是金屬由正價被還原為0價的過程，發(fā)生氧化還原反應(yīng)；不符合題意D．醋酸和水垢的成分CaCO3、Mg(OH)2等發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)，不屬于氧化還原反應(yīng)；符合題意故答案為：D。

【分析】根據(jù)青銅器為銅單質(zhì)，銅綠為堿式碳酸銅，銅元素化合價發(fā)生變化，為氧化還原反應(yīng)解答；

B、根據(jù)鐵銹化學(xué)式為Fe2O3，鐵單質(zhì)變?yōu)檠趸F，鐵元素化合價發(fā)生變化，為氧化還原反應(yīng)解答；

C、根據(jù)金屬冶煉，將金屬礦石經(jīng)過氧化還原反應(yīng)后，被還原為金屬單質(zhì)解答；

D、根據(jù)水垢主要成分為碳酸鈣，醋酸與碳酸鈣反應(yīng)生成醋酸鈣，二氧化碳，水，各元素化合價不變解答；3．【答案】D【解析】【解答】A．NaH中氫元素為1價，反應(yīng)時化合價升高，作還原劑，故A不符合題意；B．中的部分氫元素化合價降低，作氧化劑被還原，故B不符合題意；C．該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，不符合置換反應(yīng)的概念，不是置換反應(yīng)，故C不符合題意；D．既是化合價降低的產(chǎn)物，又是化合價升高的產(chǎn)物，故既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】A、NaH中氫元素為1價，化合價升高，作還原劑；

B、中的部分氫元素化合價降低，被還原；

C、反應(yīng)物中沒有單質(zhì)，不屬于置換反應(yīng)。4．【答案】D【解析】【解答】A.4Na+O2=2Na2O反應(yīng)中鈉元素被氧化，氧元素被還原，被氧化與被還原的元素不是同一元素，故A不符合題意；B.2FeCl2+Cl2=2FeCl3反應(yīng)中FeCl2為還原劑，被氧化，氯氣為氧化劑，被還原，被氧化與被還原的元素不是同一元素，故B不符合題意；C.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑反應(yīng)中鈉元素化合價升高被氧化，H元素化合價降低被還原，被氧化與被還原的元素不是同一元素，故C不符合題意；D.3NO2+H2O=2HNO3+NO該反應(yīng)中只有N元素的化合價變化，N元素既被氧化又被還原，故D符合題意；故答案為：D?！痉治觥扛鶕?jù)化合價的升降變化D選項只有氮元素化合價發(fā)生變化，是氧化還原反應(yīng)中的歧化反應(yīng)。5．【答案】A【解析】【解答】A．Al→Al3+，鋁元素化合價升高，被氧化，需要加入氧化劑，A符合題意；B．CuO→Cu，銅元素化合價降低，被還原，需要加入還原劑，B不符合題意；C．Cl2→Cl，氯元素化合價降低，被還原，需要加入還原劑，C不符合題意；D．→CO2，元素化合價未發(fā)生改變，不需要加入氧化劑或還原劑，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】元素化合價升高，需要加入氧化劑。6．【答案】C【解析】【解答】A.碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉，不必加氧化劑，故A不符合題意；

B.高錳酸鉀加熱分解生成氧氣，不必加氧化劑，故B不符合題意；

C.碘化鉀中的碘離子生成碘單質(zhì)，碘的化合價升高，必須加入氧化劑才能實現(xiàn)，故C符合題意；

D.氧化鐵中的鐵轉(zhuǎn)化為鐵單質(zhì)，化合價降低，必須加入還原劑才能實現(xiàn)，故D不符合題意。

故答案為：C?！痉治觥扛鶕?jù)物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程中元素化合價的變化分析是否需要加入氧化劑即可。7．【答案】B【解析】【解答】A.銅元素的化合價降低，被還原，是氧化劑，A項不符合題意；B.氫元素的化合價升高，氫氣是還原劑，被氧化，B項符合題意；C.氫元素的化合價升高，水是氧化產(chǎn)物，C項不符合題意；D.氧化銅是氧化劑，銅是還原產(chǎn)物，D項不符合題意。故答案為：B。

【分析】主要考察氧化還原反應(yīng)時，化合價升高做還原劑，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，得到氧化產(chǎn)物；化合價降低做氧化劑，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，得到還原產(chǎn)物：CuO為氧化劑，Cu為還原產(chǎn)物，H2為還原劑，H2O為氧化產(chǎn)物；8．【答案】A【解析】【解答】A．S的最外層電子數(shù)為6，最高化合價是+6價，不會是+7；事實上,中存在一個過氧鍵,嚴格說來S是+6價,8個O中有6個是2價,2個是1價，A符合題意；

B．過硫酸銨與水反應(yīng)生成過氧化氫，過氧化氫具有強氧化性，可用于殺菌消毒，B不符合題意；

C．NH4HSO4電離方程式：，能電離出氫離子，屬于酸式鹽，C不符合題意；

D．過硫酸根在酸性條件下具有強氧化性，將亞鐵離子氧化成鐵離子，本身被還原成硫酸根，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒及電荷守恒配平即可：2Fe2++S2O=2Fe3++2SO，D不符合題意；

故答案為：A。

【分析】A．（NH4）2S2O8中有6個O為2價，2個O為1價，化合物中元素化合價代數(shù)和為0計算，（+1）×2+2x+（2）×6+2×（1）=0，x=+6；

B．過硫酸銨具有強氧化性，能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，所以可用于殺菌消毒；

C．NH4HSO4在水中能電離出銨根離子、氫離子和硫酸根離子，屬于酸式鹽；

D．過硫酸銨具有強氧化性，能把亞鐵離子氧化為鐵離子，則將過硫酸銨加入酸性FeSO4溶液中發(fā)生的離子方程式：2Fe2++S2O82═2Fe3++2SO42。9．【答案】C【解析】【解答】本題考查KMnO4、Fe3+、（SCN）2的氧化性的相對強弱。所涉及方程式為：2MnO4+10SCN+16H+=2Mn2++5(SCN)2+8H2O2Fe3＋＋SO2＋4H＋=2Fe2＋＋SO42－＋2H2O故答案為：C。

【分析】A、KSCN主要用于檢查溶液中是否含有Fe3+，KMnO4具有強氧化性；與SCN反應(yīng)；

B、C、SO2中S元素為+4價，具有還原性，F(xiàn)e3+具有氧化性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

D、KMnO4具有強氧化性與SCN反應(yīng)；SCN具有還原性，失電子化合價升高，可轉(zhuǎn)化為(SCN)2。10．【答案】C【解析】【解答】，A、碳和氮化合價升高，CN作還原劑，故A不符合題意；

B、處理1molCN，消耗2.5molH2O2，故B不符合題意；

C、生成1mol無毒氣體N2，碳由+2價升高為+4價，氮由3價升高為0價，轉(zhuǎn)移10mol電子，故C符合題意；

D、用雙氧水處理后的廢水中含有未反應(yīng)的雙氧水，碳酸根離子等，不可直接排放，故D不符合題意；

故選C。【分析】加入濃的雙氧水，可將其轉(zhuǎn)化為可溶性碳酸鹽及氮氣，該反應(yīng)的離子方程式：2CN－+5H2O2+2OH－=2CO32－+N2+6H2O11．【答案】A【解析】【解答】A.Cu2+處于最高價態(tài)，只具有氧化性，K處于最低價態(tài)，只有還原性，HCl中Cl為1價，化合價可升高為0、+1、+5價等，H為+1價，化合價可降低為0價，所以HCl既有氧化性又有還原性，故A符合題意；B.Cl2、H2既有氧化性又有還原性，Al只有還原性，故B不符合題意；C.NO2中N為+4價，處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性，Na只有還原性，Cl2既有氧化性又有還原性，故C不符合題意；D.O2中O為0價，處于最高價態(tài)，只具有氧化性，SO2中S為+4價，處于中間價態(tài)，H2O中H為+1價，處于最高價態(tài)，O為2價，故SO2、H2O既有氧化性又有還原性，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】一般來說，元素化合價為最高價態(tài)，應(yīng)具有氧化性，元素化合價為最低價態(tài)，則只具有還原性，化合價處于中間價態(tài)，則既有氧化性又有還原性，據(jù)此分析。12．【答案】C【解析】【解答】A.，氫元素化合價升高需要加入氧化劑，故A不符合題意；

B.，碳元素化合價升高，需要加入氧化劑，故B不符合題意；

C.，硅元素化合價降低被還原，需要加入還原劑，故C不符合題意；

D.通入二氧化碳即可得到，故D不符合題意；

故答案為：C

【分析】根據(jù)加入還原劑反應(yīng)才能發(fā)生，說明化合價降低，找出即可。13．【答案】D【解析】【解答】A．反應(yīng)1中Br元素的化合價由0價降至NaBr中的1價，由0價升至NaBrO3中的+5價，Br2既是氧化劑、又是還原劑，根據(jù)得失電子守恒，氧化劑、還原劑的質(zhì)量之比為5：1，A不符合題意；B．標準狀況下，溴單質(zhì)呈液態(tài)，不能用22.4L/mol計算22.4L溴單質(zhì)物質(zhì)的量，B不符合題意；C．根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理，氯元素一部分化合價升高，另一部分化合價降低，用純堿溶液吸收尾氣中的氯氣生成的三種鹽是NaClO，NaCl、NaHCO3，C不符合題意；D．反應(yīng)1中溴單質(zhì)和反應(yīng)3中氯氣都既表現(xiàn)氧化性、又表現(xiàn)還原性，D符合題意；故答案為：D。

【分析】反應(yīng)3Br2+3Na2CO3=NaBrO3+5NaBr+3CO2↑中，Br2既是氧化劑、又是還原劑；用純堿溶液吸收尾氣中的氯氣生成NaClO，NaCl、NaHCO3。14．【答案】D【解析】【解答】A．反應(yīng)過程中NO中N化合價降低，O2化合價降低變?yōu)?2價，因此氧化劑有、O2，還原產(chǎn)物有、，故A不符合題意；B．不是汽車尾氣的主要污染物，故B不符合題意；C．根據(jù)總反應(yīng)方程式，每生成，需要2molNO和1nolO2反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，故C不符合題意；D．根據(jù)前面分析得到在催化轉(zhuǎn)化總化學(xué)方程式為，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】氧化還原反應(yīng)的基本口訣：升失氧化還原劑，降得還原氧化劑；

化合價升高，失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，作為還原劑，得到還原產(chǎn)物；

化合價降低，得到電子，被還原，發(fā)生還原法院，作為氧化劑，得到氧化產(chǎn)物；

電子的數(shù)目=元素的價態(tài)變化數(shù)目×該元素原子的個數(shù)。15．【答案】A【解析】【解答】三個離子反應(yīng)方程式：①X2++Y＝X+Y2+，②Y2++W＝W2++Y，③W2++Z＝Z2++W，根據(jù)化合價升降判斷出氧化劑氧化產(chǎn)物，①氧化劑X2+的氧化性大于氧化產(chǎn)物Y2+；②氧化劑Y2+的氧化性大于氧化產(chǎn)物W2+；③氧化劑W2+的氧化性大于氧化產(chǎn)物Z2+；所以氧化性強弱順序為X2+>Y2+>W2+>Z2+；故答案為：A。

【分析】根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物分析。16．【答案】A【解析】【解答】A．在該反應(yīng)中H元素化合價由反應(yīng)前H2O中的+1價變?yōu)榉磻?yīng)后H2中的0價，化合價降低，得到電子被還原，所以水作氧化劑，A符合題意；B．在該反應(yīng)中Na2O2中的1價的O元素部分升高變?yōu)镺2中的0價，部分降低變?yōu)镹aOH中的2價，而H2O的組成元素在反應(yīng)前后價態(tài)不變，因此Na2O2作氧化劑、還原劑，而H2O既不是氧化劑，也不是還原劑，B不符合題意；C．在該反應(yīng)中O元素化合價由反應(yīng)前H2O中的2價變?yōu)榉磻?yīng)后O2中的0價，化合價升高，失去電子被氧化，所以水作還原劑，C不符合題意；D．在該反應(yīng)中NO2中的+4價的N元素部分升高變?yōu)镠NO3中的+5價，部分降低變?yōu)镹O中的+2價，而H2O的組成元素在反應(yīng)前后價態(tài)不變，因此NO2作氧化劑、還原劑，而H2O既不是氧化劑，也不是還原劑，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】根據(jù)給出的方程式標出元素的化合價，即可水的作用17．【答案】A【解析】【解答】A、根據(jù)反應(yīng)：3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3，還原性是碘離子強于亞鐵離子，碘離子會先被氯氣氧化，和題意不相符合，不可能發(fā)生，故A選；B、根據(jù)反應(yīng)：Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O，得出氧化性是：Co2O3＞Cl2，和題意相符合，反應(yīng)可能發(fā)生，故B不選；C、因為氧化性FeCl3＞I2，所以氯氣先氧化碘離子后氧化鐵離子，反應(yīng)為Cl2+FeI2=FeCl2+I2，故C不選；D、根據(jù)反應(yīng)：2Fe3++2I═2Fe2++I2，得出氧化性是：Fe3+＞I2，和題意相符合，反應(yīng)可能發(fā)生，故D不選；故答案為：A。

【分析】氧化還原反應(yīng)有關(guān)題目，得先從化合價變化入手，判斷氧化劑、氧化產(chǎn)物、還原劑、還原產(chǎn)物。根據(jù)氧化還原反應(yīng)的特點：失電子化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)為還原劑；得電子化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)為氧化劑；在離子方程式書寫過程中，根據(jù)得失電子數(shù)守恒進行配平，并注意生成物中對應(yīng)氣體符號、沉淀符號的標注；據(jù)此進行分析即可。氧化還原反應(yīng)中，氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物，還原劑還原性大于還原產(chǎn)物18．【答案】A【解析】【解答】A．根據(jù)整個過程中電子守恒得：2n(Cu2+)=4n(O2)，故與個數(shù)比2：1；故A符合題意；B．根據(jù)圖示氧氣做氧化劑，故N為二價鐵離子，M為三價鐵離子，故B不符合題意；C．根據(jù)化合物中元素化合價代數(shù)和為零判斷，電荷守恒得：；故C不符合題意；D．根據(jù)原子、電子守恒判斷氧氣和二價鐵離子的反應(yīng)方程式為：；故D不符合題意；故答案為：A；

【分析】A.結(jié)合得失電子守恒分析；

B.該反應(yīng)中氧氣為氧化劑，銅為還原劑；

C.根據(jù)化合物中化合價代數(shù)和為0計算；

D.N為亞鐵離子，能被氧氣氧化為鐵離子。19．【答案】B【解析】【解答】A．二氧化硫的還原性大于亞鐵離子，所以二氧化硫能氧化鐵離子生成亞鐵離子，能發(fā)生，故A不符合題意；

B．若該反應(yīng)發(fā)生，S元素的化合價降低，O元素的化合價升高，則H2O2為還原劑，還原性強弱為H2O2＞SO2，與已知的還原性強弱矛盾，不可能發(fā)生，故B符合題意；

C．因該反應(yīng)中S元素的化合價升高，I元素的化合價降低，則SO2為還原劑，還原性強弱為SO2＞I，與已知的還原性強弱一致，能發(fā)生，故C不符合題意；

?D．碘離子的還原性大于亞鐵離子，所以碘離子能和鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，能發(fā)生，故D不符合題意；故答案為：B。【分析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)中強氧化劑和強還原劑反應(yīng)生成弱氧化劑和弱還原劑進行分析即可。20．【答案】D【解析】【解答】A、HCl→H2中H元素的化合價降低，需要加入合適的還原劑來實現(xiàn)，如加入Zn，故A不符合題意；B、CO2→CO中C元素的化合價降低，需要加入合適的還原劑來實現(xiàn)，如加入碳，故B不符合題意；C、FeCl3→FeCl2中Fe元素的化合價降低，需要加入合適的還原劑來實現(xiàn)，如加入鐵，故C不符合題意；D、SO2→SO3中S元素的化合價升高，則需要加入合適的氧化劑來實現(xiàn)，如加入氧氣，故D符合題意；故答案為：D．

【分析】在氧化還原反應(yīng)中氧化劑得電子，所以變化中失電子的過程，即元素化合價升高的過程需要加入氧化劑才能實現(xiàn)，據(jù)此判斷即可。21．【答案】（1）提高原料的利用率，減少污染物的排放；3.2~4.7；加水會將溶液稀釋，不利于將濾液蒸發(fā)濃縮；由于Cu2+發(fā)生水解：Cu2+＋2H2OCu（OH）2＋2H+，加入硝酸可以抑制硝酸銅的水解（2）Cu2+＋2e＝Cu（3）bd（4）N2O4NO+＋NO3；Cu＋2N2O4＝Cu（NO3）2＋2NO↑【解析】【解答】（1）粗銅中加入稀硝酸，F(xiàn)e、Cu和稀硝酸反應(yīng)生成Fe（NO3）3、Cu（NO3）2，同時生成氮氧化物，氮氧化物和水反應(yīng)生成硝酸，能循環(huán)利用，調(diào)節(jié)溶液的pH，將Fe（NO3）3轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，然后過濾得到濾渣，濾液為Cu（NO3）2溶液，向濾液中加入稀硝酸并調(diào)節(jié)溶液的pH，然后蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌得到硝酸銅晶體，①氮氧化物有毒，且NO不和水反應(yīng)，通入氧氣和水，氮氧化物和氧氣、水反應(yīng)生成硝酸，硝酸能循環(huán)利用，從而提高原料利用率，且減少污染物的排放，故答案為：將NOx轉(zhuǎn)化為硝酸，提高原料的利用率，減少污染物的排放；②調(diào)節(jié)溶液的pH使氫氧化鐵完全沉淀，銅離子不產(chǎn)生沉淀，當溶液的pH在1.9～3.2之間，鐵離子沉淀，而銅離子不產(chǎn)生沉淀，pH為4.7時銅離子產(chǎn)生沉淀，所以調(diào)節(jié)溶液的pH為3.24.7；加水會將溶液稀釋，不利于將濾液蒸發(fā)濃縮，故不用加水的方法調(diào)節(jié)溶液pH；③銅離子水解生成氫氧化銅和氫離子，水解方程式為Cu2+＋2H2OCu（OH）2＋2H+，加入稀硝酸能抑制硝酸銅溶解；（2）工業(yè)上常利用硝酸銅溶液電鍍銅，電鍍時，鍍層金屬做陽極，待鍍物質(zhì)做陰極，陰極的電極反應(yīng)式是：Cu2++2e=Cu；（3）a．在溶解度曲線上方的溶液為過飽和溶液，所以A點時的溶液為飽和溶液，故錯誤；B.根據(jù)圖象知，B點時兩種晶體在水溶液中都達到飽和，所以二者可以共存，故正確；C.結(jié)晶溫度較低，晶體以Cu（NO3）2·6H2O析出，故錯誤；D.若將C點時的溶液降溫至30℃以下，如果溶液為過飽和溶液，根據(jù)圖象知，可以析出Cu（NO3）2·6H2O晶體，故正確；故答案為：bd；（4）液態(tài)N2O4電離得到的兩種離子所含電子數(shù)相差18，則液態(tài)N2O4電離的方程式是；N2O4NO+＋NO3；Cu與液態(tài)N2O4反應(yīng)制得無水硝酸銅，根據(jù)質(zhì)量守恒和電子守恒可寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2N2O4=Cu（NO3）2+2NO↑。

【分析】（1）向體系中通入氧氣和水，可以是氮氧化物化合物轉(zhuǎn)化為硝酸，而不使它們排放空氣中；根據(jù)可逆反應(yīng)移動的原理，增大生成物的濃度，反應(yīng)會向逆反應(yīng)進行；

（2）陰極是銅離子得電子，生成銅單質(zhì)；

（3）根據(jù)圖像可以解毒出曲線上各點的含義；

（4）用化學(xué)式和離子符號表示電離過程的式子，稱為電離方程式，表示物質(zhì)溶解于水時電離成離子的化學(xué)方程式。離子所帶電荷數(shù)一般可根據(jù)它們在化合物中的化合價來判斷。所有陽離子帶的正電荷總數(shù)與所有陰離子所帶的負電荷總數(shù)相等；銅和四氧化二氮會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成亞硝酸同和一氧化氮。22．【答案】（1）B；C（2）（3）；D（4）（5）>（6）分別取一定量兩種固體溶于水，產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象的為K2FeO4，否則為KMnO4【解析】【解答】（1）A．①綠礬為七水硫酸亞鐵，屬于電解質(zhì)，故A不正確；B．丁達爾效應(yīng)可用于區(qū)分膠體和溶液，故B正確；C．Fe2O3和FeO與酸反應(yīng)生成鹽和水，都屬于堿性氧化物，故C正確；D．①⑥⑧中均含有正二價鐵元素，化合價需要區(qū)分正負，故D不正確；故故答案為：BC；（2）鐵和FeCl3溶液反應(yīng)可制備FeCl2；方程式為；故答案為；（3）①g為Fe(OH)2，d為Fe(OH)3，g→d的化學(xué)方程式為；故答案為；②A．d膠體可用于飲用水凈化，不能用于消毒，故A不正確；B．a(chǎn)為Fe，c為Fe2O3，F(xiàn)e常溫下生成FeO，轉(zhuǎn)化為c需控制溫度，故B不正確；C．Fe2O3不能一步得到Fe(OH)3，故C不正確；D．將a加入f的溶液中，，溶液質(zhì)量增加，故D正確；故故答案為：D；（4）反應(yīng)II的反應(yīng)方程式為，離子方程式為；故答案為；（5）向飽和的KOH溶液中加入NaFeO4，K2FeO4晶體析出，說明該條件下，物質(zhì)的溶解性Na2FeO4>K2FeO4，故答案為>；（6）K2FeO4能與水反應(yīng)生成Fe(OH)3膠體，而高錳酸鉀溶水形成的是溶液，可用丁達爾效應(yīng)鑒別K2FeO4和KMnO4兩種紫紅色溶液；故答案為分別取一定量兩種固體溶于水，產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象的為K2FeO4，否則為KMnO4。

【分析】（1）電解質(zhì)必須為化合物，單質(zhì)和混合物不屬于。

（3）A氫氧化鐵膠體可以凈水，但是不能對其消毒；B.單質(zhì)鐵轉(zhuǎn)化為三價鐵需要高溫，所以要控制條件；C.鐵的氧化物都難溶于水，不與水反應(yīng)，不可能一步生成氫氧化物。

（4）反應(yīng)I為氯氣和貼反應(yīng)生成三價鐵，反應(yīng)II為次氯酸鈉與三價鐵反應(yīng)生成高鐵酸鈉，溶于飽和氫氧化鉀中，利用溶解性差異，最后生成高鐵酸鉀。23．【答案】（1）（2）（3）（4）c【解析】【解答】(1)由題意可知，V2O5與稀硫酸、亞硫酸鉀反應(yīng)生成VOSO4、K2SO4，由元素守恒可知還生成H2O，配平后化學(xué)方程式為：。(2)向上述所得溶液中加入KClO3溶液，與發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成和Cl，氯元素化合價由+5降低為?1，共降低6價，V元素化合價由+4升高為+5，共升高1價，化合價升降最小公倍數(shù)為6，則按得失電子數(shù)守恒、元素質(zhì)量守恒、電荷守恒，得離子方程式為：(3)V2O5能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生VO2+和一種黃綠色氣體即氯氣，則鹽酸中氯元素化合價從1價升高到0價，Cl為還原劑，VO2+為還原產(chǎn)物，已知還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，則還原性：Cl>VO2+，氯氣能與Na2SO3溶液反應(yīng)被吸收，氯氣將亞硫酸根氧化生成硫酸根、自身被還原為Cl?，離子反應(yīng)方程式為：，則還原性：；因此、Cl、VO2+還原性由大到小的順序是。(4)在20.00mL0.1moI.L1溶液中，加入0.195g鋅粉，恰好完全反