8.氧化還原基礎講義高一化學上學期人教版2019

一、氧化還原反應1.定義凡是存在元素化合價升降的化學反應，稱為氧化還原反應。2.特征元素的化合價在反應前后發(fā)生了變化。3.本質電子的轉移包括電子得失和共用電子對的偏移（偏離和偏向）。4.氧化反應物質所含元素化合價升高的反應叫做氧化反應。5.還原反應物質所含元素化合價降低的反應叫做還原反應。6.氧化劑在氧化還原反應中得到電子（或電子對偏向）的物質，為氧化劑?；蟽r降低，具有氧化性。7.還原劑在氧化還原反應中失去電子（或電子對偏離）的物質，為還原劑?；蟽r升高，具有還原性。8.氧化產物還原劑發(fā)生氧化反應得到的產物（即化合價升高的生成物）。9.還原產物氧化劑發(fā)生還原反應得到的產物（即化合價降低的生成物）。10.口訣升失氧化、還原劑；降得還原、氧化劑。解釋：化合價升高，失去電子，發(fā)生氧化反應，為還原劑，具有還原性，被氧化，對應產物為氧化產物；化合價降低，得到電子，發(fā)生還原反應，為氧化劑，具有氧化性，被還原，對應產物為還原產物。11.易錯提醒①有單質參與的反應，不一定是氧化還原反應。（同素異形體之間的轉化）②氧化還原反應不一定有電子的得失，可以是共用電子對的偏移。③氧化還原反應的本質是電子的轉移，特征是元素的化合價發(fā)生了變化。④氧化劑和還原劑可以是同一物質，氧化產物和還原產物也可以是同一物質。⑤氧化還原反應中有一種元素化合價升高，不一定有另一種元素化合價降低，可以是同一元素化合價既升高又降低。

二、化合價的判斷元素化合價正確的判斷，是氧化還原反應學習的基礎。1.口訣：2.常用判斷方法①金屬均為正價，非金屬價態(tài)有正有負。②常見酸根價態(tài)要記清。③氫為價、氧為價，根據電荷守恒判斷其他元素價態(tài)。④化合物中氫與金屬、直接相連時為價，其余為價。⑤化合物中過氧根的氧元素為價，其余為價。

三、四大基本反應類型與氧化還原反應1.置換反應涉及到兩種單質的轉換，所以一定涉及到化合價的升降，因此所有的置換反應都是氧化還原反應。2.復分解反應只是離子或原子團之間的交換，不涉及到化合價升降，因此所有的復分解的反應都不是氧化還原反應，屬于非氧化還原反應。3.化合反應和分解反應與氧化還原反應均為交集關系，需要具體反應具體分析。有單質參加或生成的化合反應和分解反應是氧化還原反應；沒有單質參加或生成的化合反應和分解反應是非氧化還原反應。

四、雙線橋1.概念表示反應前后同一元素由反應物轉化為生成物時電子轉移的情況。2.畫法3.應用與口訣相結合，判斷氧化劑、還原劑、氧化反應、還原反應、氧化產物、還原產物、轉移電子數等。4.例子5.易錯提醒①箭頭的方向不是電子轉移方向，只表示變價元素反應前后電子得失情況。②得到電子數等于失去電子數，等于電子轉移總數。

五、單線橋1.概念表示反應過程中不同元素原子間的電子轉移情況。2.畫法在反應物中，用↑和↓分別在變價元素上方把化合價的升降趨勢表示出來，并連接，這就是電子轉移的方向，在橫線上方標出轉移電子總數。3.應用與口訣相結合，判斷氧化劑、還原劑、轉移電子數等。4.例子5.易錯提醒①在反應物中，由化合價升高的元素