河北省邢臺(tái)市2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷【含答案解析】

2023-2024學(xué)年高二(下)期中考試化學(xué)本試卷滿分100分，考試用時(shí)75分鐘注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)、座位號(hào)填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.本試卷主要考試內(nèi)容：人教版選擇性必修2第二章、第三章，選擇性必修3第一章、第二章。5.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Fe-56Ga-70As-75—、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1.承德被譽(yù)為“國(guó)光蘋果之鄉(xiāng)”，出產(chǎn)的國(guó)光蘋果是國(guó)家地理標(biāo)志保護(hù)產(chǎn)品。下列說法正確的是A.乙炔能促進(jìn)蘋果成熟B.蘋果中含有鐵元素，含鐵化合物屬于金屬晶體C.蘋果富含水分，H2O為極性分子D.蘋果中含有大量的鉀元素，含K化合物中一定不存在非極性鍵【答案】C【解析】【詳解】A．乙烯具有催熟功能，乙炔不能促進(jìn)蘋果成熟，故A錯(cuò)誤；B．含鐵的單質(zhì)是金屬晶體，蘋果中含有鐵元素，不是鐵單質(zhì)，故不是金屬晶體，故B錯(cuò)誤；C．H2O為極性鍵構(gòu)成的極性分子，故C正確；D．含K化合物中可能會(huì)存在非極性鍵，如過氧化鉀中含有非極性鍵，故D錯(cuò)誤；故選C2.下列化學(xué)用語正確的是A.對(duì)硝基苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B.SO2的VSEPR模型：C.π鍵電子云輪廓圖：D.用電子式表示NaCl的形成過程：【答案】C【解析】【詳解】A．對(duì)硝基苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：，A錯(cuò)誤；B．SO2的中心原子S為sp2雜化，VSEPR模型為平面三角形，B錯(cuò)誤；C．π鍵電子云輪廓圖：，C正確；D．用電子式表示NaCl的形成過程：，D錯(cuò)誤；故選C。3.4一乙烯基聯(lián)苯主要用作有機(jī)合成中間體，常用于制備其他有機(jī)化合物或高聚物。其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)4一乙烯基聯(lián)苯的說法錯(cuò)誤的是A.含有σ鍵和π鍵 B.與苯乙烯互為同系物C.分子中最多有26個(gè)原子共平面 D.能使溴的四氯化碳溶液褪色【答案】B【解析】【詳解】A．分子中C-H鍵為σ鍵，碳碳雙鍵和苯環(huán)中都含有σ鍵和π鍵，A正確；B．苯乙烯只含有1個(gè)苯環(huán)，結(jié)構(gòu)不相似，不互為同系物，B錯(cuò)誤；C．苯、與苯環(huán)直接相連的原子，乙烯中所有原子共面，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，故分子中所有原子均可共面，最多有26個(gè)原子共平面，C正確；D．分子中含有碳碳雙鍵能和溴發(fā)生加成反應(yīng)，故能使溴的四氯化碳溶液褪色，D正確；故選B。4.下列操作中，最終反應(yīng)生成的物質(zhì)不是配合物的是A.往MgCl2溶液中加入足量的NaOH溶液 B.往少量硫酸銅溶液中滴入足量的氨水C.AgCl溶解在氨水中 D.往AlCl3溶液中加入足量的NaOH溶液【答案】A【解析】【詳解】A．往MgCl2溶液中加入足量的NaOH溶液，最終生成Mg(OH)2沉淀，不是配合物，故A符合題意；B．往少量硫酸銅溶液中滴入足量的氨水，最終無沉淀，生成[Cu(NH3)4]SO4，是配合物，B不符合題意；C．AgCl溶解在氨水中最終生成[Ag(NH3)2]Cl，是配合物，C不符合題意；D．往AlCl3溶液中加入足量的NaOH溶液，生成Na[Al(OH)4]，是配合物，D不符合題意；故選A。5.物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)。下列實(shí)例與解釋不相符的是選項(xiàng)實(shí)例解釋AO3在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度O3的極性微弱B冰的密度小于水冰中的氫健具有方向性和飽和性，降低了水分子的空間利用率CCF3COOH的酸性強(qiáng)于CCl3COOHF的電負(fù)性比Cl大D12一冠醚一4識(shí)別Li+超分子具有自組裝的特征A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．已知水是極性分子，CCl4是非極性分子，根據(jù)“相似相溶原理”，O3臭氧極性微弱，所以在CCl4中的溶解度高于在水中的溶解度，A不符合題意；B．由于氫健具有方向性和飽和性，導(dǎo)致冰的體積增大，降低了空間利用率，所以冰的密度小于水，B不符合題意；C．氟原子電負(fù)性大于氯的電負(fù)性，則吸電子能力強(qiáng)于氯，氟乙酸比氯乙酸更易發(fā)生電離，所以氟乙酸的酸性強(qiáng)于氯乙酸的酸性，C不符合題意；D．冠醚識(shí)別堿金屬離子反映了超分子的“分子識(shí)別”的特征，D符合題意；故選D。6.某化學(xué)興趣小組用如圖所示裝置制備，下列說法錯(cuò)誤的是A.球形冷凝管能冷凝回流反應(yīng)物，提高反應(yīng)物利用率B.若觀察到紫色石蕊試液變紅，說明圓底燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生了加成反應(yīng)C.棉花上沾有的試劑可為濃NaOH溶液D.和均為含有大π鍵的芳香族化合物【答案】B【解析】【詳解】A．圖中球形冷凝管的作用是冷凝回流反應(yīng)物溴單質(zhì)和苯，提高反應(yīng)物的利用率，A正確；B．液溴與苯在FeBr3催化下反應(yīng)生成溴苯和HBr，溴化氫能使紫色石蕊試液變紅，該反應(yīng)為取代反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．液溴與苯在FeBr3催化下反應(yīng)生成溴苯和HBr，同時(shí)液溴易揮發(fā)，則棉花上沾有的試劑可為濃NaOH溶液，用于吸收多余的HBr和溴單質(zhì)，C正確；D．苯和溴苯中均含有苯環(huán)，則兩者均為含有大π鍵的芳香族化合物，D正確；故選B。7.下列物質(zhì)中，一氯代物數(shù)目最多的為A.新戊烷 B.環(huán)己烷 C.甲苯 D.【答案】D【解析】【詳解】A．新戊烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，連接在同一個(gè)碳原子上的甲基上的H等效，因此只有一種環(huán)境的H，一氯代物只有1種，故A不符合題意；B．環(huán)己烷(

)只含有一種環(huán)境的H，因此一氯代物只有1種，故B不符合題意；C．甲苯為軸對(duì)稱，即，有4種環(huán)境的H，因此一氯代物有4種，故C不符合題意；D．該物質(zhì)具有軸對(duì)稱性，即，有6種環(huán)境的H，因此一氯代物有6種，故D符合題意；故答案選D。8.金屬鐵因生產(chǎn)工藝和溫度不同，會(huì)有不同的晶體結(jié)構(gòu)。α-Fe和γ-Fe的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是A.金屬鐵因?yàn)橛凶杂梢苿?dòng)的離子而具有導(dǎo)電性 B.1個(gè)γ-Fe晶胞的質(zhì)量約為(4×56)gC.γ-Fe中鐵原子的配位數(shù)為12 D.α-Fe與γ-Fe的性質(zhì)相同【答案】C【解析】【詳解】A．金屬鐵具有導(dǎo)電性的原因是鐵原子最外層的電子逃逸出原子，形成自由電子。這些自由電子在電場(chǎng)力的作用下能夠做定向移動(dòng)，從而形成電流，使得金屬鐵能夠?qū)щ?，故A錯(cuò)誤；B．1個(gè)γ-Fe晶胞中有個(gè)鐵原子，故質(zhì)量約為，故B錯(cuò)誤；C．γ-Fe屬于面心立方最密堆積，配位數(shù)為12，故C正確；D．α-Fe與γ-Fe晶體結(jié)構(gòu)不同，故性質(zhì)不相同，故D錯(cuò)誤；故答案選C。9.某同學(xué)用如圖所示裝置制備乙炔并驗(yàn)證其性質(zhì)，下列說法錯(cuò)誤的是A.為了實(shí)現(xiàn)反應(yīng)的發(fā)生“隨關(guān)隨?！?，甲裝置可以用丙裝置代替B.制備乙炔的化學(xué)方程式為CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑C.實(shí)驗(yàn)過程中會(huì)看到酸性KMnO4溶液褪色D.若將乙試管中的溶液換成CuSO4溶液，實(shí)驗(yàn)過程中可能會(huì)有黑色沉淀產(chǎn)生【答案】A【解析】【詳解】A．丙裝置為啟普發(fā)生器，電石和水反應(yīng)放熱，且反應(yīng)劇烈，生成的氫氧化鈣微溶于水，易堵塞反應(yīng)容器，實(shí)驗(yàn)室制取乙炔，不能用啟普發(fā)生器，故A錯(cuò)誤；B．實(shí)驗(yàn)室制取乙炔氣體是用電石與水發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式為CaC2+2H2O→Ca(OH)2+↑，故B正確；C．乙炔，乙炔中的雜質(zhì)等會(huì)與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，均會(huì)導(dǎo)致酸性KMnO4溶液褪色，故C正確；D．乙炔和硫酸銅不反應(yīng)，和硫酸銅反應(yīng)生成硫化銅沉淀，硫化銅沉淀為黑色，故D正確；故答案選A。10.贊皇大棗的營(yíng)養(yǎng)價(jià)值豐富，被譽(yù)為“百果之首”“天然維生素之王”。其富含的一種有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是A.可以利用質(zhì)譜儀測(cè)出有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量和官能團(tuán)的種類B.M含有官能團(tuán)的名稱為羥基、醛基C.M能與氯水在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)D.M可能形成分子內(nèi)氫鍵和分子間氫鍵【答案】D【解析】【詳解】A．質(zhì)譜儀可以測(cè)出有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量，測(cè)定分子中官能團(tuán)的種類應(yīng)該用紅外光譜儀，A錯(cuò)誤；B．M含有的官能團(tuán)的名稱為羥基、羧基，B錯(cuò)誤；C．能在光照條件下與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)的是烷烴或烷基中與飽和碳原子相連的氫，且Cl2需為氣態(tài)，M中沒有飽和碳原子，C錯(cuò)誤；D．M中有羧基和羥基，與羧基處于間位的羥基可以與羧基形成分子內(nèi)氫鍵，與羧基處于對(duì)位的羥基可以與其他M分子形成分子間氫鍵，D正確；本題選D。11.M、W、X、Y、Z是五種短周期原子序數(shù)依次增大的主族元素，基態(tài)W原子的價(jià)層電子排布式為nsnnpn-1，Y是空氣中含量最多的元素，液態(tài)Z2為淺藍(lán)色液體。五種元素形成的一種化合物F的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.最簡(jiǎn)單氫化物的鍵角：X>Y B.晶體F為離子晶體C.第一電離能：Z>Y>X D.F中X、Y和Z原子的雜化類型相同【答案】C【解析】【分析】M、W、X、Y、Z五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，由題干信息可知，Y是空氣中含量最多的元素，故Y為N元素；液態(tài)Z2為淺藍(lán)色液體，故Z為O元素；基態(tài)W原子的價(jià)層電子排布式為nsnnpn-1，可知n=2，價(jià)層電子排布式為2s22p1，故W為B元素；M只形成一個(gè)單鍵，因此M為H元素；X可形成4個(gè)共價(jià)鍵，因此X為C元素，綜上所述，M為H元素、W為B元素、X為C元素、Y為N元素、Z為O元素。【詳解】A．X為C元素、Y為N元素，形成的最簡(jiǎn)單氫化物分別為CH4、NH3，價(jià)層電對(duì)數(shù)均為4，但NH3含有一對(duì)孤電子對(duì)，孤電子對(duì)越多，對(duì)成鍵電子對(duì)的斥力越大，分子的鍵角越小，因此NH3的鍵角比CH4的鍵角小，即X>Y，故A正確；B．離子晶體中含有的微粒是陽離子和陰離子，觀察圖中結(jié)構(gòu)可知為離子晶體，故B正確；C．X為C元素、Y為N元素、Z為O元素，同周期元素從左到右，第一電離能有增大趨勢(shì)，N原子2p能級(jí)半充滿，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，第一電離能大于同周期相鄰元素，所以第一電離能：，即Y>Z>X，故C錯(cuò)誤；D．X為C元素、Y為N元素、Z為O元素，該化合物中C周圍有4條鍵，C的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，故C的雜化方式為；陽離子中心原子N形成4條鍵，帶一個(gè)單位正電荷，N的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，故N的雜化方式為；O周圍有2條鍵，同時(shí)存在兩對(duì)孤對(duì)電子，O的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，故O的雜化方式為，故D正確；故答案選C。12.CNTSH/S作為鋰硫電池硫的載體材料，具有機(jī)械強(qiáng)度高、導(dǎo)電性佳、比表面積和孔隙率大等特點(diǎn)，其合成過程如圖所示，下列說法正確的是A.碳納米管屬于有機(jī)高分子材料B.CNT-COOH與發(fā)生了取代反應(yīng)生成CNTSHC.能與水分子形成氫鍵，可表示為D.中S-S-S的鍵角為120°【答案】B【解析】【詳解】A．碳納米管只含碳元素，屬于無機(jī)物，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)時(shí)，CNT-COOH中羥基被取代或中氨基上H原子被取代，可知該反應(yīng)為取代反應(yīng)，B正確；C．S原子的電負(fù)性小于O原子的電負(fù)性，則氨基與水形成氫鍵，C錯(cuò)誤；D．S原子均為sp3雜化，S原子上2對(duì)孤電子對(duì)成鍵電子排除，使S-S-S的鍵角小于120°，D錯(cuò)誤；故選B。13.有機(jī)物R是―種用于有機(jī)合成和其他化學(xué)過程研究的化學(xué)品，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.R與濃硝酸和濃硫酸的混合物加熱時(shí)能發(fā)生取代反應(yīng)B.R能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.R的核磁共振氫譜圖中只有2組峰D.相對(duì)分子質(zhì)是比R小126目與R互為同系物的有機(jī)物有8種【答案】B【解析】【詳解】A．根據(jù)圖知，該分子中苯環(huán)上的氫原子能和濃硝酸在濃硫酸作催化劑、加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)，A正確；B．該物質(zhì)的支鏈上，直接連接苯環(huán)的碳原子上沒有氫原子，所以支鏈不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，則不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B錯(cuò)誤；C．R含有2種氫原子，所以R的核磁共振氫譜圖中只有2組峰，C正確；D．相對(duì)分子質(zhì)是比R小126且與R互為同系物中，支鏈上碳原子的個(gè)數(shù)為，符合條件的有機(jī)物的支鏈上含有3個(gè)碳原子，可能有1個(gè)、2個(gè)或3個(gè)支鏈，如果有1個(gè)支鏈，可能是丙基或異丙基，各有1種結(jié)構(gòu)；如果是2個(gè)取代基，分別是-CH3、-CH2CH3，有鄰位、間位、對(duì)位3種位置異構(gòu)；如果是3個(gè)甲基，有3種位置異構(gòu)，所以符合條件的結(jié)構(gòu)有8種，D正確；故選B。14.氯亞鉑酸鉀(K2PtCl4)廣泛用作制造各種鉑配合物和藥物的起始原料，—種以氯亞鉑酸鉀為原料制備有機(jī)物iv的合成路線如圖所示，[PtCl4]2-為平面結(jié)構(gòu)，下列說法正確的是A.ii的配體為Pt2+B.iii中Pt2+和O的雜化方式均為sp3C.1mol的非金屬原子中共含有6mol孤電子對(duì)D.反應(yīng)3的離子方程式為+2H2O＋2Ag+→+2AgI↓【答案】D【解析】【詳解】A．Pt2+沒有孤電子對(duì)，但含有空軌道為中心離子，ii的配體為鄰二苯胺和I，A錯(cuò)誤；B．[PtCl4]2-為平面結(jié)構(gòu)，則iii中Pt2+與2個(gè)N原子、2個(gè)O原子形成平面結(jié)構(gòu)，不是正四面體結(jié)構(gòu)，所以Pt2+不是sp3雜化，B錯(cuò)誤；C．中的N、O原子均與Pt2+形成配位鍵，但只有O原子含有1對(duì)孤電子對(duì)，則1mol的非金屬原子中共含有2mol孤電子對(duì)，C錯(cuò)誤；D．硝酸銀為可溶性鹽，而碘化銀為難溶性鹽，所以反應(yīng)3的離子方程式為+2H2O＋2Ag+→+2AgI↓，D正確；故選D。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.已知：A是最簡(jiǎn)單的烯烴，其產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志；D是高分子化合物，化學(xué)名稱為聚乙烯；E溶液可作調(diào)味品。有機(jī)物A～F的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。請(qǐng)回答下列問題：（1）A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________；反應(yīng)①的反應(yīng)類型為___________，1molB與Cl2在光照條件下發(fā)生反應(yīng)，最多消耗___________molCl2。（2）E的結(jié)構(gòu)式為___________，D___________(填“能”或“不能”)使酸性高錳酸鉀溶液褪色。（3）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為___________。（4）相對(duì)分子質(zhì)量比A大42的烯烴類的物質(zhì)有___________種(不考慮立體異構(gòu))，其中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，且個(gè)數(shù)比為6∶2∶1∶1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________?！敬鸢浮浚?）①.②.加成反應(yīng)③.5（2）①.②.不能（3）（4）①.5②.【解析】【分析】A是最簡(jiǎn)單的烯烴，其產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，所以A是乙烯；D是高分子化合物，化學(xué)名稱為聚乙烯；E溶液可作調(diào)味品，則E是乙酸；A到B發(fā)生加成反應(yīng)，B是氯乙烷；A到C是發(fā)生加成反應(yīng)，C是乙醇；乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，F(xiàn)為乙酸乙酯，據(jù)此作答?！拘?詳解】A是最簡(jiǎn)單的烯烴，其產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，所以A是乙烯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，與HCl發(fā)生加成反應(yīng)，B是氯乙烷，1molC2H5Cl與Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，含有5molH，因此最多消耗5molCl2，故答案為：；加成反應(yīng)；5?！拘?詳解】E是乙酸，結(jié)構(gòu)式為，D是高分子化合物，化學(xué)名稱為聚乙烯，聚乙烯中沒有不飽和鍵，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故答案為：；不能。【小問3詳解】反應(yīng)⑤為乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯：，故答案為：。【小問4詳解】相對(duì)分子質(zhì)量比乙烯大42的烯烴類的物質(zhì)分子式為C5H10，不考慮立體異構(gòu)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有5種，；其中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，且個(gè)數(shù)比為6∶2∶1∶1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為：5；。16.某礦石中富含Cu(OH)2CO3和Ni(OH)2，還含有Fe，Al，Si，Ca的氧化物。以該礦石為原料制備Ni(OH)2·2NiCO3·nH2O的流程如圖所示，請(qǐng)回答下列問題：已知：①相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如表所示。金屬離子Fe2+Fe3+Al3+Cu2+Ni2+開始沉淀的pH7.52.53.74.77.0完全沉淀的pH903.34.56.58.7②Ni2O3在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。（1）基態(tài)Fe的價(jià)層電子軌道表示式為___________。（2）濾渣1的主要成分為___________；加入Ni2O3后生成Fe3+的離子方程式為___________。（3）“萃取”時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為Cu2++2HA(有機(jī)相)CuA2(有機(jī)相)+2H+，“反萃取”時(shí)加入稀硫酸的目的是___________。一種有機(jī)萃取劑M及萃取Cu2+后生成的N的結(jié)構(gòu)如圖所示，M中碳原子的雜化方式有___________種；N中Cu元素的化合價(jià)為___________價(jià)，N中提供孤電子對(duì)形成配位鍵的原子有___________(填標(biāo)號(hào))。（4）“沉鎳”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。【答案】（1）（2）①.②.（3）①.可使平衡逆向移動(dòng)，釋放出銅離子到水溶液中②.2③.+2④.①④（4）【解析】【分析】向礦石中含Cu(OH)2CO3和Ni(OH)2，還含有Fe，Al，Si，Ca的氧化物中加入硫酸Cu(OH)2CO3和Ni(OH)2，還含有Fe，Al，Ca的氧化物都生成對(duì)應(yīng)的鹽溶液，Si的氧化為不溶于硫酸，故濾渣1為，由已知Ni2O3在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，在加入適量的Ni2O3，能將Fe2+氧化為Fe3+，離子方程式為；加入碳酸鈣調(diào)節(jié)pH值使Al3+、Fe3+生成氫氧化銅和氫氧化鋁沉淀，再加入氟化鈉溶液除去鈣離子，濾液3中含有Cu2+和Ni2+，加入有機(jī)萃取劑，將Cu2+萃取進(jìn)入有機(jī)相，Ni2+進(jìn)入水相，再加入碳酸氫鈉溶液進(jìn)行沉鎳，發(fā)生，即可得到Ni(OH)2·2NiCO3·nH2O，據(jù)此回答?！拘?詳解】基態(tài)Fe的價(jià)層排布式為，則基態(tài)Fe的價(jià)層電子軌道表示式為；【小問2詳解】根據(jù)分析，濾渣1的主要成分為，Ni2O3在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，加入Ni2O3后生成Fe3+的離子方程式為；【小問3詳解】“萃取”時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為Cu2++2HA(有機(jī)相)CuA2(有機(jī)相)+2H+，“反萃取”時(shí)加入稀硫酸可使平衡逆向移動(dòng)，釋放出銅離子到水溶液中；一種有機(jī)萃取劑M及萃取Cu2+后生成的N的結(jié)構(gòu)如圖所示，M中苯環(huán)和碳碳雙鍵中的碳原子為sp2雜化，-C9H19中的碳原子為sp3雜化，雜化方式有2種；N中Cu元素和N形成配位鍵，和O形成離子鍵，Cu的化合價(jià)為+2價(jià)；N中提供孤電子對(duì)形成配位鍵的原子有①和④；【小問4詳解】“沉鎳”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為17.硝基苯是重要的基本有機(jī)中間體。實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯的步驟為：i．配制一定比例的濃硫酸和濃硝酸的混合酸30mL(過量)，小心加入三頸燒瓶中。ii．向室溫下的混合酸中逐滴加入12.48g苯，充分振蕩，混合均勻。iii．在電熱套(一種能精確控溫加熱的儀器)上控制溫度為50℃進(jìn)行反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖(加熱和夾持裝置已省略)。相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如表：有機(jī)物苯硝基苯密度/(g·cm-3)0.881.21沸點(diǎn)/℃80211水中溶解性不溶難溶請(qǐng)回答下列問題：（1）儀器A的名稱為___________；球形冷凝管中進(jìn)水口為___________(填“b”或“c”)；的空間結(jié)構(gòu)為___________。（2）三頸燒瓶適宜的規(guī)格為___________(填標(biāo)號(hào))；三頸燒瓶?jī)?nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。A．25mLB．50mLC．100mLD．150mL（3）分離提純硝基苯。①反應(yīng)結(jié)束后，先加冷水洗滌，然后用5%NaOH溶液進(jìn)行“堿洗”，“堿洗”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：___________；“堿洗”后獲得有機(jī)物需要的儀器有___________(填標(biāo)號(hào))。A．B．C．D．②“堿洗”后“水洗”，“水洗”后進(jìn)行蒸餾，最終獲得9.84g硝基苯，則該實(shí)驗(yàn)中硝基苯的產(chǎn)率為___________%?！敬鸢浮浚?）①.恒壓滴液漏斗②.b③.平面三角形（2）①.C②.+HNO3+H2O（3）①.H++OH－＝H2O②.A③.50【解析】【分析】在一定條件下，苯和混酸混合發(fā)生硝化反應(yīng)生成硝基苯和水，結(jié)合裝置、物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。【小問1詳解】由圖可知，儀器A的名稱為恒壓滴液漏斗；球形冷凝管中進(jìn)水口為b；中中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+0.5×（6－2×3）=3+0=3，其空間結(jié)構(gòu)為平面三角形；【小問2詳解】反應(yīng)過程中加入混合酸30mL和12.48g苯，由于三頸燒瓶中液體體積不能超過其體積的，則適宜的規(guī)格為100mL；三頸燒瓶?jī)?nèi)苯與濃硝酸在濃硫酸作催化劑，加熱條件下反應(yīng)生成硝基苯和水，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為+HNO3+H2O；【小問3詳解】①反應(yīng)結(jié)束后，先加冷水洗滌，然后用5%NaOH溶液進(jìn)行“堿洗”，“堿洗”時(shí)，除去未反應(yīng)的硝酸和硫酸，其反應(yīng)的離子方程式為：H++OH－＝H2O；“堿洗”后分液可獲得有機(jī)物，需要的儀器是分液漏斗，答案選A；②“堿洗”后“水洗”，“水洗”后進(jìn)行蒸餾，最終獲得9.84g硝基苯，理論上生成硝基苯的質(zhì)量為g＝19.68g，則該實(shí)驗(yàn)中硝基苯的產(chǎn)率為=50%。18.半導(dǎo)體在集成電路、消費(fèi)電子，通信系統(tǒng)、光伏發(fā)電、照明，大功率電源轉(zhuǎn)換等領(lǐng)域都有應(yīng)用。（1）硅是常見的半導(dǎo)體材料。金剛石和硅相比較，熔點(diǎn)更高的是___________，原因是___________。硅有晶體硅和無定形硅，可以用___________(填方法名稱)來區(qū)分晶體硅和無定形硅。（2）2022年，科研人員發(fā)現(xiàn)立方砷化硼是科學(xué)界已知的最好的半導(dǎo)體