2021-2021學(xué)年高三化學(xué)9月月考試題VII

2019-2020學(xué)年高三化學(xué)9月月考試題(VII)一、選擇題1．下列物質(zhì)的盛放不正確的是A.燒堿必須密封保存B.濃硝酸保存在細(xì)口棕色試劑瓶中C.金屬鈉保存在煤油中D.氫氧化鈉溶液用帶玻璃塞的試劑瓶存放2．下列說法中不正確的是()A．Na2O2可用作呼吸面具中氧氣的來源B．Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOHC．Na2O2和Na2O均可以露置在空氣中保存D．NaCl的性質(zhì)穩(wěn)定，可用作調(diào)味品3．下列反應(yīng)中，反應(yīng)后固體物質(zhì)增重的是()A．氫氣通過灼熱的CuO粉末B．二氧化碳通過Na2O2粉末C．鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng)D．將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液4．下列物質(zhì)中，不能由兩種單質(zhì)直接化合得到的是（）A．HClB．Na2O2C．MgOD．FeCl5．有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，下列敘述錯(cuò)誤的是A．等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同條件下NaHCO3產(chǎn)生的CO2氣體體積大B．同一溫度下，與等濃度的鹽酸反應(yīng)時(shí)，NaHCO3比Na2CO3劇烈C．與同種酸反應(yīng)生成等量的CO2時(shí)，所消耗的酸的量相等D．將石灰水加入到NaHCO3溶液中將會(huì)產(chǎn)生沉淀6．鑒別固體Na2CO3和KHCO3，下列方法不可行的是A．分別配成溶液，再加入澄清石灰水B．分別配成溶液，再加入BaCl2溶液C．分別加熱，再檢驗(yàn)是否有使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生D．分別取適量固體，再進(jìn)行焰色反應(yīng)7．下列關(guān)于金屬性質(zhì)的敘述中正確的是A．鈉與氧氣反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)物是由O2的用量決定的B．鋁箔在空氣中受熱可以熔化且會(huì)發(fā)生劇燃燒C．金屬與非金屬單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時(shí)，被氧化的一定是金屬D．鐵絲不論在空氣還是純氧中都不會(huì)燃燒8．相同物質(zhì)的量的Na2O2和Na2O的比較中，不正確的是A.兩種物質(zhì)所含離子個(gè)數(shù)之比為4:3B．兩種物質(zhì)所含子原個(gè)數(shù)之比為4∶3C．兩種物質(zhì)與足量的CO2反應(yīng)，消耗氣體的質(zhì)量比為1∶1D．兩種物質(zhì)與等質(zhì)量且足量的水反應(yīng)得到溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之比為1∶19．下列關(guān)于Na的敘述中，不正確的是A．Na原子最外層有1個(gè)電子，易失去，是活潑的金屬元素B．Na原子失去1個(gè)電子，Al原子能失去3個(gè)電子，說明Na的還原性比Al弱C．Na與氧氣反應(yīng)，在不同的條件下生成不同的產(chǎn)物D．Na在空氣中會(huì)發(fā)生變化，要保存在煤油中，以隔絕空氣10．下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下不容易實(shí)現(xiàn)的是11．為精確測定工業(yè)純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（含少量NaCl），準(zhǔn)確稱量W0g樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列實(shí)驗(yàn)方法所對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方案和測量數(shù)據(jù)最合理（除W0外）的是實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)方案測量數(shù)據(jù)A．滴定法將樣品配成100mL溶液，取10mL，加入甲基橙，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定消耗鹽酸的體積B．量氣法將樣品與鹽酸反應(yīng)，生成的氣體全部被堿石灰吸收堿石灰增重C．重量法樣品放入燒瓶中，置于天平上，加入足量鹽酸減輕的質(zhì)量D．量氣法將樣品與鹽酸反應(yīng)，氣體通過排水量氣裝置量氣排水體積12．將等物質(zhì)的量的Na、Na2O、Na2O2、NaOH放入等質(zhì)量的足量水中制成NaOH溶液，編號依次是甲、乙、丙、丁，所得的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的說法正確的是（）A．甲=乙=丙=丁B．乙=丙>甲=丁C．乙>丙>甲>丁D．乙=丙>甲>丁13．下列物質(zhì)中既能跟稀硫酸反應(yīng),又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化合物是（）①Al②Al2O3③Al(OH)3④AlCl3⑤NaHCO3A．①③④B．②③⑤C．②③④D．全部14．根據(jù)侯氏制堿原理制備少量NaHCO3的實(shí)驗(yàn)，經(jīng)過制取氨氣、制取NaHCO3、分離NaHCO3、干燥NaHCO3四個(gè)步驟，下列圖示裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?5．在托盤天平的兩邊放上質(zhì)量相等的燒杯，調(diào)節(jié)天平平衡，向兩燒杯中分別注入等質(zhì)量、等濃度的足量稀硫酸，然后向右盤的燒杯中放入一定質(zhì)量的Fe粉，同時(shí)向左盤的燒杯中放入與Fe粉等質(zhì)量的Zn粉，反應(yīng)過程中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是()A．天平最終仍然平衡B．天平指針先偏向左盤，后偏向右盤C．天平指針始終偏向右盤D．天平指針先偏向右盤，后偏向左盤16．已知X、Y、Z、M均為中學(xué)常見單質(zhì)或化合物，它們之間存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物略去）．上述轉(zhuǎn)化中X可能是下列物質(zhì)中的()=1\*GB3①S單質(zhì)=2\*GB3②AlCl3=3\*GB3③NaOH=4\*GB3④NH3．A．1種B．2種C．3種D．4種第II卷（非選擇題共52分）二、填空題17．（9分）2011年8月12日，《云南信息報(bào)》首度披露了云南曲靖鉻污染事件，引起全國廣泛關(guān)注。工業(yè)上將制取重鉻酸鉀（K2Cr2O7）和鉻酸酐（CrO3）的剩余廢渣稱為鉻渣，其成分為：SiO2、Al2O3、MgO、Fe2O3、CrO3、K2物質(zhì)開始沉淀完全沉淀2.73.73.74.74.7a7.69.69.611.1 已知：①重鉻酸鉀和鉻酸酐都易溶于水，這是造成鉻污染的主要原因，它們都是強(qiáng)氧化劑，鉻酸酐溶于水呈酸性； ②+6價(jià)鉻易被人體吸收，可致癌：+3價(jià)鉻不易被人體吸收，毒性小。 ③右表為一些金屬氫氧化物沉淀的pH參照數(shù)據(jù)。 回答下列處理鉻渣、消除鉻污染的有關(guān)問題：（1）將鉻渣用稀硫酸浸取、過濾，在浸出液中加入適量的綠礬（FeSO4·7H2O），加入綠礬的目的是。（2）再向浸出液中緩慢加入燒堿，至pH剛好達(dá)到4.7，過濾，所得沉淀的化學(xué)式是；常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp=10-32，要使Cr3+完全沉淀[c(Cr3+)降至10-5mol·L-1視為沉淀完全]，溶液的pH應(yīng)調(diào)于a=。（3）向（2）中得到的濾液中加入硫酸，調(diào)節(jié)至呈強(qiáng)酸性，所得的溶液是含溶質(zhì)的溶液。18(11分)．有50mLNaOH溶液，向其中逐漸通入一定量的CO2，隨后取此溶液10mL將其稀釋至100mL，并向此稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的HCl溶液，產(chǎn)生CO2氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與所加入鹽酸的體積之間的關(guān)系如下圖所示：（1）甲溶液中的溶質(zhì)是_____________，其物質(zhì)的量之比為__________________。（2）乙溶液中的溶質(zhì)是_____________，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下吸收CO2氣體的體積為________。（3）原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為。三、實(shí)驗(yàn)題19(13分丿．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室從如圖（I）標(biāo)簽的試劑瓶中取少許鈉進(jìn)行燃燒實(shí)驗(yàn)，見圖（II）。（1）裝置的名稱為____________；實(shí)驗(yàn)中，觀察到的淡黃色的固體物質(zhì)是____________（寫化學(xué)式）；觀察到的黃色火焰是___________元素的發(fā)射光譜。（2）實(shí)驗(yàn)后發(fā)現(xiàn)還有少許黑色固體生成。從反應(yīng)物及實(shí)驗(yàn)操作猜測：該黑色物質(zhì)可能為碳與另一種氧化物組成的混合物。則該氧化物可能是___________或____________(寫化學(xué)式）。（3）對黑色固體物質(zhì)的組成做如圖所示探究：①實(shí)驗(yàn)I中加入鹽酸的目的是：________。②僅通過實(shí)驗(yàn)II，用最簡的步驟能快速確定黑色物質(zhì)的組成，請完善該設(shè)計(jì)。【限選試劑：稀鹽酸、KSCN溶濃、K3[Fe(CN)6]溶液、l0％的H2O2溶液】四、簡答題20.(9分)過氧化鈣（CaO2·8H2O）是一種在水產(chǎn)養(yǎng)殖中廣泛使用的供氧劑。（1）Ca（OH）2懸濁液與H2O2溶液反應(yīng)可制備CaO2·8H2O。Ca（OH）2+H2O2+6H2OCaO2·8H2O反應(yīng)時(shí)通常加入過量的Ca（OH）2，其目的是。（2）向池塘水中加入一定量的CaO2·8H2O后，池塘水中濃度增加的離子有____________（填序號）。A．Ca2+B．H+C．CO32-D．OH?（3）水中溶解氧的測定方法如下：向一定量水樣中加入適量MnSO4和堿性KI溶液，生成MnO（OH）2沉淀，密封靜置，加入適量稀H2SO4，等MnO（OH）2與I?完全反應(yīng)生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示劑，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，測定過程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：O2MnO（OH）2I2S4O62?①寫出O2將Mn2+氧化成MnO（OH）2的離子方程式；②取加過一定量CaO2·8H2O的池塘水樣100.00mL，按上述方法測定水中溶解氧量，消耗0.01000mol·L?1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液13.50mL。計(jì)算該水樣中的溶解氧為mg·L?1。五、推斷題(共10分)21．下列圖示中，A為一種常見的單質(zhì)，B（白色）、C、D、E是含A元素的常見化合物，它們的焰色反應(yīng)均為黃色。填寫下列空白：（1）寫出化學(xué)式：A，B。（2）寫出反應(yīng)⑤的離子方程式：。（3）寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)反應(yīng)方程式：。參考答案1．D試題分析：A.燒堿能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，所以燒堿必須密封保存，A項(xiàng)正確；B.濃硝酸見光易分解，應(yīng)放在細(xì)口棕色試劑瓶中，B項(xiàng)正確；C.鈉易與空氣中的氧氣、水等反應(yīng)，與煤油不反應(yīng)，且密度比煤油大，可保存在煤油中，C項(xiàng)正確；D.氫氧化鈉與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)生成具有粘性的硅酸鈉而導(dǎo)致玻璃塞打不開，應(yīng)用橡皮塞，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。【考點(diǎn)定位】考查常見試劑的保存方法?！久麕燑c(diǎn)睛】本題考查常見試劑的保存方法，為高頻考點(diǎn)，注意藥品的保存取決于物質(zhì)的性質(zhì)，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大。在一定程度上考查了學(xué)生的知識的靈活運(yùn)用能力和分析問題解決問題的能力。試劑瓶選用注意的四個(gè)要素：（1）瓶口：固體藥品存放于廣口瓶；液體藥品存放于細(xì)口瓶。（2）瓶質(zhì)：與玻璃強(qiáng)烈反應(yīng)的試劑（如氫氟酸）不能用玻璃試劑瓶盛裝(氫氟酸裝在塑料瓶中）。（3）瓶塞：強(qiáng)堿性溶液不可用玻璃塞試劑瓶盛裝（用橡膠塞）（4）瓶色：見光易分解的試劑保存在棕色試劑瓶中2．C試題分析：A．Na2O2能夠與水蒸氣和二氧化碳反應(yīng)放出氧氣，可用作呼吸面具中氧氣的來源，故A正確；B．Na2O與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，都能生成NaOH，故B正確；C．Na2O2和Na2O都能與空氣中水蒸氣和二氧化碳反應(yīng)應(yīng)該密閉保存，故C錯(cuò)誤；D．在空氣中，NaCl的性質(zhì)穩(wěn)定，常用作調(diào)味品，故D正確；故選C?？键c(diǎn)：考查了鈉及其化合物的性質(zhì)和用途的相關(guān)知識。3．B試題分析：氫氣通過灼熱的CuO粉末，,固體物質(zhì)減輕，故A錯(cuò)誤；二氧化碳通過Na2O2粉末固體物質(zhì)增重，故B正確；鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng)，質(zhì)量不變，故C錯(cuò)誤；將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液固體物質(zhì)減輕，故D錯(cuò)誤。考點(diǎn)：本題考查化學(xué)計(jì)算。4．D試題分析：A、氫氣和氯氣發(fā)生反應(yīng)生成HCl，故錯(cuò)誤；B、金屬鈉和氧氣在點(diǎn)燃或加熱條件下生成過氧化鈉，故錯(cuò)誤；C、鎂和氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，故錯(cuò)誤；D、鐵和氯氣反應(yīng)，無論氯氣過量是否過量，生成FeCl3，故正確?？键c(diǎn)：考查元素及其化合物的性質(zhì)等知識。5．C試題分析：A、等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3，NaHCO3物質(zhì)的量較多，生成二氧化碳多，正確；B、分別滴加HCl溶液，反應(yīng)離子方程式為CO32-+2H+═CO2↑+H2O，HCO3-+H+═H2O+CO2↑，相同條件下NaHCO3比Na2CO3反應(yīng)放出氣體劇烈，正確；C．如分別為一元酸和二元酸，則消耗的酸的物質(zhì)的量不同，錯(cuò)誤；D．都與石灰水反應(yīng)生成沉淀：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，2NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O（NaHCO3足量），正確?？键c(diǎn)：考查Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)6．A試題分析：A．分別配成溶液，分別發(fā)生：Ca2++CO32-=CaCO3↓，Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O，都產(chǎn)生沉淀，不能鑒別，故A錯(cuò)誤；B．分別配成溶液，再加入BaCl2溶液，Ba2++CO32-=BaCO3↓，則有碳酸氫鉀溶液中無現(xiàn)象，可鑒別，，故B正確；C．KHCO3受熱分解：2KHCO3=K2CO3+CO2↑+H2O↑，而Na2CO3在加熱時(shí)不分解，可鑒別，故C正確；D．二者的焰色反應(yīng)碳酸鈉為黃色、碳酸氫鉀透過藍(lán)色鈷玻璃為紫色，能鑒別，故D正確，答案為A?！究键c(diǎn)定位】考查Na2CO3和KHCO3的鑒別【名師點(diǎn)晴】Na2CO3和KHCO3的鑒別是高考高頻考點(diǎn)，主要結(jié)合二者組成及性質(zhì)差異，碳酸鈉穩(wěn)定性比碳酸氫鉀強(qiáng)，物質(zhì)的量濃度相等時(shí)碳酸鈉的堿性強(qiáng)，另外鈉、鉀元素焰色反應(yīng)不同，本題難點(diǎn)是絕對不能用澄清石灰水鑒別，原因雖然原理不一樣，但都有白色沉淀生成，無法鑒別，據(jù)此可解答。7．C試題分析：A、鈉和氧氣反應(yīng)，條件決定產(chǎn)物，產(chǎn)物，不選A；B、鋁箔在空氣受熱熔化，但有表面的氧化鋁包裹，不能劇烈燃燒，產(chǎn)物，不選B；C、金屬的化合價(jià)只有升高，被氧化，正確，選C；D、鐵絲在純氧中能燃燒，錯(cuò)誤，不選D?？键c(diǎn)：金屬的性質(zhì)【名師點(diǎn)睛】金屬的化合價(jià)為正價(jià)，所以金屬反應(yīng)時(shí)都做還原劑，被氧化。金屬鈉容易和氧氣反應(yīng)，常溫下與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，加熱條件下反應(yīng)生成過氧化鈉，鋁在空氣中紅加熱，由于表面形成的氧化膜，所以可以看到鋁熔化，但不滴落，鋁不會(huì)劇烈燃燒。鐵可以在氧氣反應(yīng)，現(xiàn)象為火星四射，產(chǎn)生四氧化三鐵。8．A試題分析：A、氧化鈉和過氧化鈉陰陽離子個(gè)數(shù)比為1：2，故說法錯(cuò)誤；B、根據(jù)化學(xué)式，相同物質(zhì)的量時(shí)，兩者原子個(gè)數(shù)比為4：3，故說法正確；C、2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，Na2O＋CO2=Na2CO3，根據(jù)反應(yīng)方程式，相同物質(zhì)的量時(shí)，消耗CO2的質(zhì)量是相同的，故說法正確；D、2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，Na2O＋H2O=2NaOH，因?yàn)樗亲懔康模虼烁鶕?jù)反應(yīng)方程式得出：兩種溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之比為1：1，故說法正確?？键c(diǎn)：考查過氧化鈉、氧化鈉的性質(zhì)等知識。9．B試題分析：A、Na原子最外層有1個(gè)電子，易失去，是活潑的金屬元素，正確；B、物質(zhì)還原性的強(qiáng)弱取決于失電子的難易，與失電子的數(shù)目多少無關(guān)，錯(cuò)誤；C、Na與氧氣常溫下反應(yīng)生成氧化鈉，加熱條件下生成過氧化鈉，在不同的條件下生成不同的產(chǎn)物，正確；D、Na能與空氣中的氧氣、水蒸氣反應(yīng)，故金屬鈉要保存在煤油中，以隔絕空氣，正確。考點(diǎn)：考查金屬鈉的性質(zhì)和保存。10．B試題分析：氧化鋁溶于氫氧化鈉溶于生成偏鋁酸鈉，二氧化碳與偏鋁酸鈉生成氫氧化鋁沉淀，故A正確；硫燃燒生成二氧化硫，故B錯(cuò)誤；碳酸氫鈉溶解度小于氯化鈉，故C正確；氯化鎂與氫氧化鈣生成氫氧化鎂沉淀，氫氧化鎂加熱分解為氧化鎂和水，故D正確?？键c(diǎn)：本題考查物質(zhì)的轉(zhuǎn)化。11．A試題分析：A．用甲基橙作指示劑，發(fā)生Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，根據(jù)HCl的物質(zhì)的量可確定Na2CO3的含量，A項(xiàng)正確；B.CO2中含有水蒸氣，導(dǎo)致結(jié)果偏大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．CO2揮發(fā)帶出水蒸氣，導(dǎo)致結(jié)果偏大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．CO2能溶于水，不能用排水法收集，可用排飽和碳酸氫鈉溶液的方法收集，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。【考點(diǎn)定位】考查實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評價(jià)

【名師點(diǎn)睛】本題考查實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評價(jià)，題目難度中等，注意二氧化碳的水溶性。具體分析如下：①甲基橙的變色范圍為3.1-4.4，用甲基橙作指示劑，發(fā)生Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，根據(jù)HCl的物質(zhì)的量可確定Na2CO3的含量；②CO2能溶于水，不能用排水法收集，由溶液制備CO2氣體常帶有水蒸氣。12．D試題分析：假設(shè)為1mol，溶質(zhì)的質(zhì)量為：40g、80g、80g、40g，假設(shè)水的質(zhì)量為100g，溶液的質(zhì)量為：122g、162g、162g、140g，因此質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小順序是：乙=丙>甲>丁，故選項(xiàng)D正確。考點(diǎn)：考查鈉及其化合物的性質(zhì)等知識。13．B試題分析：既能跟酸、堿反應(yīng)物質(zhì)為鋁、氧化鋁、氫氧化鋁、弱酸酸式鹽，因此②③⑤符合題意，故選項(xiàng)B正確考點(diǎn)：考查元素及其化合物的性質(zhì)等知識。14．C試題分析：A．氯化銨不穩(wěn)定，加熱易分解，溫度稍低又可生成氯化銨，制備氨氣，應(yīng)用氯化銨和氫氧化鈣為反應(yīng)物，A錯(cuò)誤；B．應(yīng)將二氧化碳從長導(dǎo)管進(jìn)入，否則將液體排出，B錯(cuò)誤；C．從溶液中分離碳酸氫鈉固體，可用過濾的方法，C正確；D．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，不能直接加熱干燥，可烘干，D錯(cuò)誤；答案選C?！究键c(diǎn)定位】考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)【名師點(diǎn)晴】本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的分離、提純以及制備，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁獍盐諏?shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性和可行性的評價(jià)。對實(shí)驗(yàn)方案的正確與錯(cuò)誤、嚴(yán)密與不嚴(yán)密、準(zhǔn)確與不準(zhǔn)確做出判斷。要考慮是否完全合理、有無干擾現(xiàn)象、經(jīng)濟(jì)上是否合算和對環(huán)境有無污染等。15．D試題分析：在金屬活動(dòng)性順序中，由于Zn的活動(dòng)性比Fe強(qiáng)，所以與酸反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生氫氣的速率快，所以開始時(shí)左盤質(zhì)量輕，故天平的指針先偏向右盤；等質(zhì)量的Fe和Zn與足量的稀硫酸反應(yīng)時(shí)，最終所產(chǎn)生氫氣質(zhì)量的多少是由金屬的相對原子質(zhì)量的大小來決定的，相對原子質(zhì)量越大，最后所產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量越少，反之就越多。Zn的相對原子質(zhì)量是65，而鐵的相對原子質(zhì)量是56，所以隨著反應(yīng)的進(jìn)行，最終所產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是右盤多一些，所以右盤質(zhì)量輕，故天平指針最后偏向左盤，故選項(xiàng)D符合題意?？键c(diǎn)：考查太平的使用及有關(guān)計(jì)算的知識。16．D試題分析：①若X為S單質(zhì)，M為氧氣，二者反應(yīng)生成Y為SO2，SO2與氧氣繼續(xù)反應(yīng)得SO3，①符合；②若X為AlCl3，M為NaOH，二者反應(yīng)得到Y(jié)為氫氧化鋁，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)得到偏鋁酸鈉，②符合；③若X為NaOH，M為CO2，二者反應(yīng)得到碳酸鈉，碳酸鈉與二氧化碳反應(yīng)得到碳酸氫鈉，③符合；④若X為NH3，M為氧氣，二者反應(yīng)得到NO，NO與氧氣反應(yīng)得到二氧化氮，④符合;D項(xiàng)正確；答案選D?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化17．18．（1）NaOH、Na2CO3（2分）1:1（2分）（2）Na2CO3、NaHCO3（2分）112ml（2分）（3）0.75mol/L（1分）試題分析：（1）當(dāng)生成CO2氣體時(shí)，發(fā)生反應(yīng)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，由圖可知，生成CO2氣體至最大，消耗HCl為75mL，若二氧化碳與NaOH反應(yīng)后溶液中只有Na2CO3，由Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl可知，將Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3應(yīng)消耗HCl為25mL，而圖象中開始生成CO2氣體時(shí)消耗HCl體積為50mL，說明該階段還發(fā)生反應(yīng)：NaOH+HCl=NaCl+H2O，溶液中溶質(zhì)為NaOH、Na2CO3。中和NaOH消耗HCl的體積為50mL﹣25mL=25mL，由方程式可知NaHCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量之比等于兩個(gè)過程分別消耗鹽酸的體積之比，故NaOH、Na2CO3的物質(zhì)的量之比=25mL：25mL=1：1，濃度之比是1：1；（2）乙中第二階段消耗的鹽酸多，這說明溶液中的溶質(zhì)是碳酸鈉和碳酸氫鈉。生成二氧化碳消耗消耗50mL鹽酸，根據(jù)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，可知CO2體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為0.05L×0.1mol/L×22.4L/mol=0.112L=112mL；（3）生成CO2氣體最大時(shí)，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaCl，根據(jù)鈉離子、氯離子守恒可知n（NaOH）=n（NaCl）=n（HCl）=0.075L×0.1mol/L=0.0075mol，故原氫氧化鈉溶液的濃度=0.75mol/L?！究键c(diǎn)定位】本題考查混合物計(jì)算【名師點(diǎn)晴】根據(jù)消耗鹽酸的體積判斷圖像中各階段發(fā)生的反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生分析思維能力。在Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中，逐滴加入鹽酸，鹽酸先與何種物質(zhì)反應(yīng)，取決于CO32－和HCO3－結(jié)合H＋的難易程度。由于CO32－比HCO3－更易于結(jié)合H＋形成難電離的HCO3－，故鹽酸應(yīng)先與Na2CO3溶液反應(yīng)。只有當(dāng)CO32－完全轉(zhuǎn)化為HCO3－時(shí)，再滴入的H＋才與HCO3－反應(yīng)。19．（1）坩堝；Na2O2；鈉；（2）Fe3O4；FeO；（3）①檢驗(yàn)黑色物質(zhì)中是否有碳，同時(shí)溶解氧化物；②適量的KSCN溶液；如果溶液顯紅色，則黑色物質(zhì)為Fe3O4，反之則為FeO；Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3試題分析：（1）根據(jù)圖示儀器的構(gòu)造可知，儀器為坩堝；實(shí)驗(yàn)中，觀察到的淡黃色的固體物質(zhì)是過氧化鈉；觀察到的黃色火焰是鈉元素的發(fā)射光譜（2）實(shí)驗(yàn)后發(fā)現(xiàn)還有少許黑色固體生成，根據(jù)圖1可知，金屬鈉中混有雜質(zhì)鐵，鐵與氧氣反應(yīng)生成的黑色物質(zhì)有Fe3O4和FeO，故該氧化物可能是Fe3O4或FeO。（3）①由于黑色固體物質(zhì)可能為碳和鐵的氧化物，碳單質(zhì)不溶于鹽酸，鐵的氧化物能溶于鹽酸，所以加入鹽酸目的是檢驗(yàn)黑色固體物質(zhì)中是否有碳，同時(shí)溶解氧化物；②取少量實(shí)驗(yàn)Ⅰ澄清溶液，加入適量的KSCN溶液，如果溶液顯紅色，則黑色物質(zhì)為Fe3O4，如果溶液沒有變成紅色，說明黑色物質(zhì)為FeO，反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3?？键c(diǎn)：考查金屬鈉及其化合物的性質(zhì)、常見化學(xué)儀器的構(gòu)造及名稱、離子檢驗(yàn)等20．（1）提高H2O2的利用率；（2）AD；（3）①2Mn2++O2+4OH═?2MnO（OH）2；②10.80。試題分析：（1）過氧化氫不穩(wěn)定，容易分解，而過氧化鈣穩(wěn)定，緩慢放出氧氣，因此加入過量氫氧化鈣的作用是提高過氧化氫的利用率；（2）過氧化鈣和水反應(yīng)：CaO2＋2H2O=Ca（OH）2＋H2O2，因此水中增加的離子是Ca2＋和OH－，即AD正確；（3）①氧氣化合價(jià)降低，O2由0→－2價(jià)↓4，Mn由＋2價(jià)→＋4↑2，最小公倍數(shù)是4，即Mn2＋的系數(shù)為2，離子反應(yīng)方程式為：2Mn2++O2+4OH═?2MnO（OH）2；②根據(jù)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，氧氣得到的電子最終來自于Na2S2O3，因此根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，即n（O2）×4=n（Na2SO3）×2×（2.5－2），n（O2）=3.375×10－6mol，m（O2）=3.375×10－6×32×103mg=1.08mg，因此水樣中的溶解氧為1.08/100××10－3mg·L－1=10.80mg·L－1?？键c(diǎn)：考查過氧化氫的性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)方程式的配平、化學(xué)計(jì)算等知識。21．（1）ANa，BNa2O（各1分）（2）OHˉ+CO2=HCO3ˉ。（3）2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑試題分析：A是一種常見單質(zhì)，其焰色反應(yīng)為黃色，則A是Na，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，Na在O2中燃燒生成B，B為Na2O2，Na和H2O反應(yīng)生成NaOH和H2，Na2O2和水反應(yīng)生成NaOH和O2，所以C是NaOH，NaOH和過量CO2反應(yīng)生成NaHCO3，所以E是NaHCO3，Na2O2和CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，NaHCO3分解生成Na2CO3、CO2和水，所以D是Na2CO3，（1）通過以上分析知，A是Na、B是Na2O2，故答案為：Na；Na2O2；（2）NaOH和過量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，離子方程式為：CO2+OH-=HCO3-，故答案為：CO2+OH-=HCO3-；（3）在加熱條件下，碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)方程式為：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，故答案為：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O考點(diǎn)：考查了無機(jī)推斷的相關(guān)知識。

參考答案1．D試題分析：A.燒堿能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，所以燒堿必須密封保存，A項(xiàng)正確；B.濃硝酸見光易分解，應(yīng)放在細(xì)口棕色試劑瓶中，B項(xiàng)正確；C.鈉易與空氣中的氧氣、水等反應(yīng)，與煤油不反應(yīng)，且密度比煤油大，可保存在煤油中，C項(xiàng)正確；D.氫氧化鈉與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)生成具有粘性的硅酸鈉而導(dǎo)致玻璃塞打不開，應(yīng)用橡皮塞，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D?！究键c(diǎn)定位】考查常見試劑的保存方法?！久麕燑c(diǎn)睛】本題考查常見試劑的保存方法，為高頻考點(diǎn)，注意藥品的保存取決于物質(zhì)的性質(zhì)，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大。在一定程度上考查了學(xué)生的知識的靈活運(yùn)用能力和分析問題解決問題的能力。試劑瓶選用注意的四個(gè)要素：（1）瓶口：固體藥品存放于廣口瓶；液體藥品存放于細(xì)口瓶。（2）瓶質(zhì)：與玻璃強(qiáng)烈反應(yīng)的試劑（如氫氟酸）不能用玻璃試劑瓶盛裝(氫氟酸裝在塑料瓶中）。（3）瓶塞：強(qiáng)堿性溶液不可用玻璃塞試劑瓶盛裝（用橡膠塞）（4）瓶色：見光易分解的試劑保存在棕色試劑瓶中2．C試題分析：A．Na2O2能夠與水蒸氣和二氧化碳反應(yīng)放出氧氣，可用作呼吸面具中氧氣的來源，故A正確；B．Na2O與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，都能生成NaOH，故B正確；C．Na2O2和Na2O都能與空氣中水蒸氣和二氧化碳反應(yīng)應(yīng)該密閉保存，故C錯(cuò)誤；D．在空氣中，NaCl的性質(zhì)穩(wěn)定，常用作調(diào)味品，故D正確；故選C?？键c(diǎn)：考查了鈉及其化合物的性質(zhì)和用途的相關(guān)知識。3．B試題分析：氫氣通過灼熱的CuO粉末，,固體物質(zhì)減輕，故A錯(cuò)誤；二氧化碳通過Na2O2粉末固體物質(zhì)增重，故B正確；鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng)，質(zhì)量不變，故C錯(cuò)誤；將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液固體物質(zhì)減輕，故D錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：本題考查化學(xué)計(jì)算。4．D試題分析：A、氫氣和氯氣發(fā)生反應(yīng)生成HCl，故錯(cuò)誤；B、金屬鈉和氧氣在點(diǎn)燃或加熱條件下生成過氧化鈉，故錯(cuò)誤；C、鎂和氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，故錯(cuò)誤；D、鐵和氯氣反應(yīng)，無論氯氣過量是否過量，生成FeCl3，故正確?？键c(diǎn)：考查元素及其化合物的性質(zhì)等知識。5．C試題分析：A、等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3，NaHCO3物質(zhì)的量較多，生成二氧化碳多，正確；B、分別滴加HCl溶液，反應(yīng)離子方程式為CO32-+2H+═CO2↑+H2O，HCO3-+H+═H2O+CO2↑，相同條件下NaHCO3比Na2CO3反應(yīng)放出氣體劇烈，正確；C．如分別為一元酸和二元酸，則消耗的酸的物質(zhì)的量不同，錯(cuò)誤；D．都與石灰水反應(yīng)生成沉淀：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，2NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O（NaHCO3足量），正確。考點(diǎn)：考查Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)6．A試題分析：A．分別配成溶液，分別發(fā)生：Ca2++CO32-=CaCO3↓，Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O，都產(chǎn)生沉淀，不能鑒別，故A錯(cuò)誤；B．分別配成溶液，再加入BaCl2溶液，Ba2++CO32-=BaCO3↓，則有碳酸氫鉀溶液中無現(xiàn)象，可鑒別，，故B正確；C．KHCO3受熱分解：2KHCO3=K2CO3+CO2↑+H2O↑，而Na2CO3在加熱時(shí)不分解，可鑒別，故C正確；D．二者的焰色反應(yīng)碳酸鈉為黃色、碳酸氫鉀透過藍(lán)色鈷玻璃為紫色，能鑒別，故D正確，答案為A?！究键c(diǎn)定位】考查Na2CO3和KHCO3的鑒別【名師點(diǎn)晴】Na2CO3和KHCO3的鑒別是高考高頻考點(diǎn)，主要結(jié)合二者組成及性質(zhì)差異，碳酸鈉穩(wěn)定性比碳酸氫鉀強(qiáng)，物質(zhì)的量濃度相等時(shí)碳酸鈉的堿性強(qiáng)，另外鈉、鉀元素焰色反應(yīng)不同，本題難點(diǎn)是絕對不能用澄清石灰水鑒別，原因雖然原理不一樣，但都有白色沉淀生成，無法鑒別，據(jù)此可解答。7．C試題分析：A、鈉和氧氣反應(yīng)，條件決定產(chǎn)物，產(chǎn)物，不選A；B、鋁箔在空氣受熱熔化，但有表面的氧化鋁包裹，不能劇烈燃燒，產(chǎn)物，不選B；C、金屬的化合價(jià)只有升高，被氧化，正確，選C；D、鐵絲在純氧中能燃燒，錯(cuò)誤，不選D?？键c(diǎn)：金屬的性質(zhì)【名師點(diǎn)睛】金屬的化合價(jià)為正價(jià)，所以金屬反應(yīng)時(shí)都做還原劑，被氧化。金屬鈉容易和氧氣反應(yīng)，常溫下與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，加熱條件下反應(yīng)生成過氧化鈉，鋁在空氣中紅加熱，由于表面形成的氧化膜，所以可以看到鋁熔化，但不滴落，鋁不會(huì)劇烈燃燒。鐵可以在氧氣反應(yīng)，現(xiàn)象為火星四射，產(chǎn)生四氧化三鐵。8．A試題分析：A、氧化鈉和過氧化鈉陰陽離子個(gè)數(shù)比為1：2，故說法錯(cuò)誤；B、根據(jù)化學(xué)式，相同物質(zhì)的量時(shí)，兩者原子個(gè)數(shù)比為4：3，故說法正確；C、2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，Na2O＋CO2=Na2CO3，根據(jù)反應(yīng)方程式，相同物質(zhì)的量時(shí)，消耗CO2的質(zhì)量是相同的，故說法正確；D、2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，Na2O＋H2O=2NaOH，因?yàn)樗亲懔康模虼烁鶕?jù)反應(yīng)方程式得出：兩種溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之比為1：1，故說法正確?？键c(diǎn)：考查過氧化鈉、氧化鈉的性質(zhì)等知識。9．B試題分析：A、Na原子最外層有1個(gè)電子，易失去，是活潑的金屬元素，正確；B、物質(zhì)還原性的強(qiáng)弱取決于失電子的難易，與失電子的數(shù)目多少無關(guān)，錯(cuò)誤；C、Na與氧氣常溫下反應(yīng)生成氧化鈉，加熱條件下生成過氧化鈉，在不同的條件下生成不同的產(chǎn)物，正確；D、Na能與空氣中的氧氣、水蒸氣反應(yīng)，故金屬鈉要保存在煤油中，以隔絕空氣，正確?？键c(diǎn)：考查金屬鈉的性質(zhì)和保存。10．B試題分析：氧化鋁溶于氫氧化鈉溶于生成偏鋁酸鈉，二氧化碳與偏鋁酸鈉生成氫氧化鋁沉淀，故A正確；硫燃燒生成二氧化硫，故B錯(cuò)誤；碳酸氫鈉溶解度小于氯化鈉，故C正確；氯化鎂與氫氧化鈣生成氫氧化鎂沉淀，氫氧化鎂加熱分解為氧化鎂和水，故D正確?？键c(diǎn)：本題考查物質(zhì)的轉(zhuǎn)化。11．A試題分析：A．用甲基橙作指示劑，發(fā)生Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，根據(jù)HCl的物質(zhì)的量可確定Na2CO3的含量，A項(xiàng)正確；B.CO2中含有水蒸氣，導(dǎo)致結(jié)果偏大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．CO2揮發(fā)帶出水蒸氣，導(dǎo)致結(jié)果偏大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．CO2能溶于水，不能用排水法收集，可用排飽和碳酸氫鈉溶液的方法收集，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A?！究键c(diǎn)定位】考查實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評價(jià)

【名師點(diǎn)睛】本題考查實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評價(jià)，題目難度中等，注意二氧化碳的水溶性。具體分析如下：①甲基橙的變色范圍為3.1-4.4，用甲基橙作指示劑，發(fā)生Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，根據(jù)HCl的物質(zhì)的量可確定Na2CO3的含量；②CO2能溶于水，不能用排水法收集，由溶液制備CO2氣體常帶有水蒸氣。12．D試題分析：假設(shè)為1mol，溶質(zhì)的質(zhì)量為：40g、80g、80g、40g，假設(shè)水的質(zhì)量為100g，溶液的質(zhì)量為：122g、162g、162g、140g，因此質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小順序是：乙=丙>甲>丁，故選項(xiàng)D正確?？键c(diǎn)：考查鈉及其化合物的性質(zhì)等知識。13．B試題分析：既能跟酸、堿反應(yīng)物質(zhì)為鋁、氧化鋁、氫氧化鋁、弱酸酸式鹽，因此②③⑤符合題意，故選項(xiàng)B正確考點(diǎn)：考查元素及其化合物的性質(zhì)等知識。14．C試題分析：A．氯化銨不穩(wěn)定，加熱易分解，溫度稍低又可生成氯化銨，制備氨氣，應(yīng)用氯化銨和氫氧化鈣為反應(yīng)物，A錯(cuò)誤；B．應(yīng)將二氧化碳從長導(dǎo)管進(jìn)入，否則將液體排出，B錯(cuò)誤；C．從溶液中分離碳酸氫鈉固體，可用過濾的方法，C正確；D．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，不能直接加熱干燥，可烘干，D錯(cuò)誤；答案選C?！究键c(diǎn)定位】考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)【名師點(diǎn)晴】本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的分離、提純以及制備，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意把握?shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性和可行性的評價(jià)。對實(shí)驗(yàn)方案的正確與錯(cuò)誤、嚴(yán)密與不嚴(yán)密、準(zhǔn)確與不準(zhǔn)確做出判斷。要考慮是否完全合理、有無干擾現(xiàn)象、經(jīng)濟(jì)上是否合算和對環(huán)境有無污染等。15．D試題分析：在金屬活動(dòng)性順序中，由于Zn的活動(dòng)性比Fe強(qiáng)，所以與酸反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生氫氣的速率快，所以開始時(shí)左盤質(zhì)量輕，故天平的指針先偏向右盤；等質(zhì)量的Fe和Zn與足量的稀硫酸反應(yīng)時(shí)，最終所產(chǎn)生氫氣質(zhì)量的多少是由金屬的相對原子質(zhì)量的大小來決定的，相對原子質(zhì)量越大，最后所產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量越少，反之就越多。Zn的相對原子質(zhì)量是65，而鐵的相對原子質(zhì)量是56，所以隨著反應(yīng)的進(jìn)行，最終所產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是右盤多一些，所以右盤質(zhì)量輕，故天平指針最后偏向左盤，故選項(xiàng)D符合題意?？键c(diǎn)：考查太平的使用及有關(guān)計(jì)算的知識。16．D試題分析：①若X為S單質(zhì)，M為氧氣，二者反應(yīng)生成Y為SO2，SO2與氧氣繼續(xù)反應(yīng)得SO3，①符合；②若X為AlCl3，M為NaOH，二者反應(yīng)得到Y(jié)為氫氧化鋁，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)得到偏鋁酸鈉，②符合；③若X為NaOH，M為CO2，二者反應(yīng)得到碳酸鈉，碳酸鈉與二氧化碳反應(yīng)得到碳酸氫鈉，③符合；④若X為NH3，M為氧氣，二者反應(yīng)得到NO，NO與氧氣反應(yīng)得到二氧化氮，④符合;D項(xiàng)正確；答案選D?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化17．18．（1）NaOH、Na2CO3（2分）1:1（2分）（2）Na2CO3、NaHCO3（2分）112ml（2分）（3）0.75mol/L（1分）試題分析：（1）當(dāng)生成CO2氣體時(shí)，發(fā)生反應(yīng)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，由圖可知，生成CO2氣體至最大，消耗HCl為75mL，若二氧化碳與NaOH反應(yīng)后溶液中只有Na2CO3，由Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl可知，將Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3應(yīng)消耗HCl為25mL，而圖象中開始生成CO2氣體時(shí)消耗HCl體積為50mL，說明該階段還發(fā)生反應(yīng)：NaOH+HCl=NaCl+H2O，溶液中溶質(zhì)為NaOH、Na2CO3。中和NaOH消耗HCl的體積為50mL﹣25mL=25mL，由方程式可知NaHCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量之比等于兩個(gè)過程分別消耗鹽酸的體積之比，故NaOH、Na2CO3的物質(zhì)的量之比=25mL：25mL=1：1，濃度之比是1：1；（2）乙中第二階段消耗的鹽酸多，這說明溶液中的溶質(zhì)是碳酸鈉和碳酸氫鈉。生成二氧化碳消耗消耗50mL鹽酸，根據(jù)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，可知CO2體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為0.05L×0.1mol/L×22.4L/mol=0.112L=112mL；（3）生成CO2氣體最大時(shí)，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaCl，根據(jù)鈉離子、氯離子守恒可知n（NaOH）=n（NaCl）=n（HCl）=0.075L×0.1mol/L=0.0075mol，故原氫氧化鈉溶液的濃度=0.75mol/L。【考點(diǎn)定位】本題考查混合物計(jì)算【名師點(diǎn)晴】根據(jù)消耗鹽酸的體積判斷圖像中各階段發(fā)生的反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生分