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第二節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)
第1課時(shí)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表
新課程標(biāo)準(zhǔn)學(xué)業(yè)質(zhì)量目標(biāo)
1.進(jìn)?步認(rèn)識(shí)周期表中原子結(jié)構(gòu)和位置、價(jià)態(tài)、元素?cái)?shù)目等之
1.宏觀辨識(shí)與微觀探析:通過(guò)辨識(shí)原子結(jié)構(gòu)及價(jià)電子排布與元
間的關(guān)系。
素在周期相中的位置之間的關(guān)系?形成“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的觀
2.知道最外層電子排布和價(jià)電子層的含義。
念。
3.認(rèn)識(shí)周期表中各區(qū)及元素周期表的規(guī)律.
2.證據(jù)推理與模型認(rèn)知:通過(guò)原子價(jià)電子排布特點(diǎn)與各區(qū)元素
1.知道周期表中各區(qū)、周期、族元素的原子結(jié)構(gòu)和位置間的關(guān)
化學(xué)性質(zhì)關(guān)系?也/運(yùn)用模型解釋現(xiàn)象的本質(zhì)和規(guī)律。
\系。
必備知識(shí)?自主學(xué)習(xí)
一、元素周期系
1.堿金屬元素和稀有氣體元素原子的價(jià)層電子排布
最左側(cè)IA族兀最右側(cè)稀白氣體
周期價(jià)層電子排布價(jià)層電子排布
素百
—?dú)?S1氮1S2
鋰2sl2s22P6
—鈉3sl3s23P6
四鉀4sl克14s24P6
五鋤5sl銀5s25P6
六艷6sl氨6s26P6
2.元素周期系的形成
⑴每一周期(第一周期除外)從堿金屬元素開(kāi)始到罹苴氣體元素結(jié)束,
最外層電子排布從逆遞增到直n止,但元素周期系的周期不是單調(diào)
的,每一周期里元素的數(shù)目不總是一樣多。
⑵元素形成周期系的根本原因是元素的原子核外電子排布發(fā)生周期
性的重復(fù)。
⑶根據(jù)構(gòu)造原理得出的核外電子排布,可以解釋元素周期系的基本結(jié)
構(gòu)。例如:第一周期從復(fù)開(kāi)始,以筌結(jié)束;其余周期總是從皿能
級(jí)開(kāi)始,以皿能級(jí)結(jié)束,其間遞增的核電荷數(shù)(或電子數(shù))就等于每個(gè)
周期里的元素?cái)?shù)。
6s—?7s—?
2s—>3s—a4s----**3d5s—4
Is4f―>5f—?
2p3p---->4p4d---->5p
5cl—??6P6d—?7p
周期*二二四五七
元素?cái)?shù)28818183232
/自主探索
⑴目前元素周期表有幾個(gè)周期?元素在周期表中處于哪一周期主要
由原子結(jié)構(gòu)中哪一部分決定的?
提示:有7個(gè)周期,周期序數(shù)=原子結(jié)構(gòu)中的電子層數(shù)。
⑵每一周期元素第一個(gè)元素是堿金屬,最后一個(gè)元素是哪類(lèi)元素?
提示:每一周期從堿金屬開(kāi)始,以稀有氣體元素結(jié)束。
⑶(情境思考)除了我們熟知的現(xiàn)行元素周期表,元素周期表還有許多
其他形式,其中一種如下圖所示:
①元素周期表中周期和族的劃分依據(jù)是什么?
提示:元素周期表中周期的劃分依據(jù)是元素原子的電子層數(shù)(周期序
數(shù)=電子層數(shù)),而族的劃分依據(jù)則是元素原子的價(jià)電子數(shù)。
②主族元素的原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中的位置有什么關(guān)系?
提示:主族元素原子的電子層數(shù)即其周期序數(shù),最外層電子數(shù)即其主
族序數(shù)。
二、元素周期表的分區(qū)
1.元素周期表的分區(qū)
按電子排布,可把周期表里的元素劃分成5個(gè)區(qū)。除ds區(qū)外,區(qū)的
名稱(chēng)來(lái)自按構(gòu)造原理最后填入電子的能級(jí)符號(hào)。
2.各區(qū)價(jià)層電子排布特點(diǎn)
分區(qū)價(jià)層電子排布
S區(qū)起~2
P區(qū)ns2npi~6(除He外)
d區(qū)(n-1川1~9、1~2(除鈿外)
ds區(qū)(n-l)di°nsi~2
f區(qū)(n-2)f0~14(n-l)d°~2ns2
,自主探索
(l)s區(qū)都是金屬元素。()
提示:X;S區(qū)中氫元素屬于非金屬。
⑵明確了元素所處周期序數(shù)和所處的族,該元素就一定能確定。
()
提示:X;每一周期的第vm族均有三種元素;而且15種鐲系元素和
15種銅系元素均分別位于同一周期同一族。
關(guān)鍵能力?合作學(xué)習(xí)
知識(shí)點(diǎn)一核外電子排布與周期表的關(guān)系
1,周期、能級(jí)組和元素?cái)?shù)目的對(duì)應(yīng)關(guān)系
周期周期中所含兀素的數(shù)對(duì)應(yīng)能級(jí)組對(duì)應(yīng)能級(jí)組電子最大容量
—21S2
82s、2p8
—83s、3p8
四184s、3d、4p18
五185s、4d、5p18
7\326s、4f、5d、6p32
七327s、5f、6d、7p32
2.價(jià)層電子排布和周期表的關(guān)系
⑴原子的電子層數(shù)=能級(jí)中最高能層序數(shù)=周期序數(shù)。
⑵主族元素原子的價(jià)層電子數(shù)-該元素在周期表中的主族序數(shù)。
族序數(shù)IAHAHIAIVAVAVIAVHA0
價(jià)層電ns2ns2ns2ns2ns2ns2
ns1ns2
子排布np1np2np3n—p94np5np6
⑶過(guò)渡元素(除錮系、舸系外,以第四周期為例)
周期表中列數(shù)族序數(shù)價(jià)層電子排布
3IHB(n-l)dxns2
4IVB(n-l)d2ns2
5VB(n-l)d3ns2
6VIB(n-l)d5nsi
7VDB(n-l)d5ns2
8-10vm(n-l)d6~8ns2
11IB(n-ljd^ns1
12UB(n-l)d10ns2
3.價(jià)層電子排布與元素的最高正價(jià)數(shù)
⑴當(dāng)主族元素失去全部?jī)r(jià)電子后,表現(xiàn)出該元素的最高化合價(jià),最高
正價(jià)=主族序數(shù)(0、F除外)。
(2)niB~VHB族可失去ns和(n-l)d軌道上的全部電子,所以,最高
正價(jià)數(shù)二族序數(shù)。
⑶vm族可失去最外層的s電子和次外層的部分(n-l)d電子,所以最
高正價(jià)低于族序數(shù)⑻,只有Ru和0s可表現(xiàn)八價(jià)。
(4)IB族可失去ns1電子和部分(n-l)d電子,所以IB的族數(shù)(最高
正價(jià),口B只失去ns2電子,□B的族序數(shù)=最高正價(jià)。
易錯(cuò)提醒、對(duì)價(jià)電子認(rèn)識(shí)的誤區(qū)
⑴價(jià)電子不一定是最外層電子,只有主族元素的價(jià)電子才是最外層電
子。對(duì)于過(guò)渡元素還包括部分內(nèi)層電子。
⑵元素的價(jià)電子數(shù)不一定等于其所在族的族序數(shù),對(duì)部分過(guò)渡元素是
不成立的。
⑶同一族元素的價(jià)電子排布不一定相同,如過(guò)渡元素中的鋪系元素和
銅系元素就不相同,在第vm族中部分元素的價(jià)電子排布也不相同。
」合作探究..
⑴價(jià)電子就是最外層電子嗎?
提示:只有主族元素的價(jià)電子才是最外層電子,過(guò)渡元素還包括部分
內(nèi)層電子。
⑵元素的價(jià)電子數(shù)一定等于其所在的族序數(shù)嗎?
提示:這一關(guān)系只對(duì)主族元素成立,對(duì)于部分過(guò)渡元素不成立。
⑶同一族元素的價(jià)電子排布一定相同嗎?為什么?
提示:過(guò)渡元素中的鐲系和銅系元素不相同,在vm族中部分元素的價(jià)
電子排布也不相同。
2典例示范》
【典例】(2021?長(zhǎng)沙高二檢測(cè))若某原子的價(jià)層電子排布式為4dl5s2,
則下列說(shuō)法正確的是()
A.該元素位于周期表中第五周期WB族
B.該元素原子價(jià)電子數(shù)為2個(gè)
C.該元素為非金屬元素
D.該元素原子N能層共有8個(gè)電子
教師專(zhuān)用心【解題指南】通過(guò)價(jià)電子排布確定元素在周期表中位置的
思維流程為:
⑴原子序數(shù)的確定:原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=各能級(jí)上電子
數(shù)之和。
⑵周期數(shù)的確定:周期數(shù)=基態(tài)原子最高能層數(shù)。
⑶族的確定:
①主族元素:主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=價(jià)層電子數(shù);
②過(guò)渡元素:價(jià)層(n-l)d+ns的電子數(shù)=縱列數(shù)胸系、舸系除外)。
選A。該原子的價(jià)層電子排布式為4dl5s2,該元素基態(tài)原子的電子排
布式為Is22s22P63s23P63dl04s24P64dl5s2,與價(jià)層電子排布式為3dzs2
的Sc元素同族,位于周期表第mB族,所以該元素位于周期表中第
五周期IDB族,故A正確;該原子的價(jià)層電子排布式為4dl5s2,位于
周期表第WB族,所以該元素原子價(jià)電子數(shù)為3個(gè),故B錯(cuò)誤;該元
素位于周期表中第五周期DIB族,屬于過(guò)渡元素,是副族,副族元素
均為金屬元素,故C錯(cuò)誤;第N層的電子排布為4s24P64dl,有9個(gè)
電子,故D錯(cuò)誤。
【母題追問(wèn)】該原子核內(nèi)有多少個(gè)質(zhì)子?最高正價(jià)是多少?
提示:原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=各能級(jí)上電子數(shù)之和=39,
最iW)正價(jià)為+3。
規(guī)律方法,由元素的價(jià)電子排布判斷其在周期表中的位置的規(guī)律:
價(jià)電子排布x或y的取值周期表中位置
第n周期xA族(說(shuō)明:書(shū)寫(xiě)時(shí),x、
nsxx=l,2y應(yīng)換成相應(yīng)的羅馬字母表示,
卜同)
x=l,2,3,4,5第n周期(2+x)A族
nss-2n9p?x
x=6第〃周期0族
x+y<7第n周期(x+y)B族
(n-l)dxnsy
7<x+y<10第n周期VID族
(n-l)d10nsxx=l,2第n周期xB族
方素養(yǎng)訓(xùn)練、
1.已知某元素+2價(jià)離子的電子排布式為Is22s22P63s23P6,該元素在
周期表中屬于()
A.VB族B.IIB族
C.VID族D.IIA族
選Do由題意推知,該元素的價(jià)層電子排布式為4s2。故該元素位于
第四周期第HA族。
2.(2021?煙臺(tái)高二檢測(cè))下列說(shuō)法不正確的是()
A.元素原子的核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化是形成元素周期系的根
本原因
B.周期序數(shù)越大,該周期所含金屬元素越多
C.所有區(qū)的名稱(chēng)均來(lái)自按構(gòu)造原理最后填入電子的能級(jí)符號(hào)
D.周期表共18個(gè)縱列,可分為7個(gè)主族8個(gè)副族(包括VID族)1個(gè)0
族
選Co除ds區(qū)外,區(qū)的名稱(chēng)來(lái)自按構(gòu)造原理最后填入電子的能級(jí)的
符號(hào)。
3.元素的存在,與原子結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性,特別是與原子核的穩(wěn)定性有
關(guān)。人們發(fā)現(xiàn),原子序數(shù)大于83(鋤之后)的元素,都是放射性元素,
而原子序數(shù)在92之后(超鈾元素)的元素,全部是用人工方法合成的元
素(Np、Pu在自然界中也有,但含量極微)。目前已公布了112號(hào)元素
的合成方法。人們要問(wèn):新的人工合成的元素究竟還可以合成多少
種?
物理學(xué)家根據(jù)原子核結(jié)構(gòu)理論計(jì)算,認(rèn)為周期系最后可能出現(xiàn)的是原
子序數(shù)為175的元素。人工合成的元素,已完成第七周期(0族元素的
原子序數(shù)應(yīng)為118),并進(jìn)入第八周期,甚至第九周期。在未來(lái)的第八、
九周期中,原子中的電子依次填充新的能級(jí)5g能級(jí)和6g能級(jí)。依
照已有的規(guī)律,可以推知g能級(jí)最多能容納18個(gè)電子。
能級(jí):spdfg
電子數(shù):26101418
⑴由此可以推測(cè),第八、九周期各將有多少種元素?
⑵在這兩個(gè)周期里,"超銅系''和"新超啊系”各有多少種元素?
提示:⑴第八、九周期都將有50種元素,是超長(zhǎng)周期。
⑵"超婀系〃和"新超銅系〃為5g~6f和6g~7f內(nèi)過(guò)渡系,各有33種元
素。
知識(shí)點(diǎn)二元素周期表的分區(qū)
1,各區(qū)元素化學(xué)性質(zhì)及價(jià)電子排布特點(diǎn)
包括的屬價(jià)電子排布化學(xué)性質(zhì)
海~2(最后的除氫外,都是活潑金屬元素(堿金屬和
S區(qū)IA、nA族
電子填在ns上)堿土金屬)
ns2npi~6
最外層電子參與反應(yīng),隨著最外層電
niA~VHA、(除氨外,最后
P區(qū)子數(shù)目的增加,非金屬性增強(qiáng),金屬
0族的電子填在
性減弱(0族除外)
叩上)
HIB-VIIB(n-l)d1~9ns1~2均為過(guò)渡金屬,由于d軌道都未充滿(mǎn)
d區(qū)(鐲系、啊系[最后的電子填電子,因此d軌道上的電子可以不同
除外)、vm族在(n-l)d上]程度地參與化學(xué)鍵的形成
(n-l)d10ns1~2均為過(guò)渡金屬,d軌道已充滿(mǎn)電子,
ds區(qū)工B、HB族[(n-l)d全因此d軌道上的電子一般不再參與化
充滿(mǎn)]學(xué)鍵的形成
鐲系、(n-2)f0~14鐲系兀素的化學(xué)性質(zhì)非常相近;婀系
f區(qū)
銅系(n-l)d0~2ns2元素的化學(xué)性質(zhì)也非常相近
2.根據(jù)原子結(jié)構(gòu)確定元素分區(qū)的思路
,3■確定,人nq"“心"、確定
電子排布式一H介層電子排布式一-
1Az/zs1
-7ZS12s區(qū)
IIA:ns"
IIIA?\||A(價(jià)電子數(shù)
=族序數(shù))
——〃S2一〃p1-6P區(qū)一
族(排滿(mǎn))
元素的
分區(qū)
iB:(〃一l)d'A
("-1)d"'?sH2—?ds區(qū)
nB:(77-l)d107?S2
'IUB?VIIB(價(jià)電子數(shù)
=族序數(shù))
(n—l)dfd區(qū)f<
VIII(價(jià)電子數(shù)一
、8、9、10)
y合作探究
⑴最外層電子數(shù)相同的兩種元素一定同族嗎?舉例說(shuō)明。
提示:不一定,如IA和IB、HA和HB。
⑵同族元素的價(jià)層電子排布一定相同嗎?舉例說(shuō)明。
提示:不一定,如He與同族元素。
/典例示范
【典例】(2021?武漢高二檢測(cè))下列關(guān)于原子核外電子排布與元素在周
期表中位置關(guān)系的表述中,正確的是()
A.原子的價(jià)層電子排布為ns2npi~6的元素一定是主族元素
B.基態(tài)原子的p能級(jí)上有5個(gè)電子的元素一定是VHA族元素
C.原子的價(jià)層電子排布為(n-l)d6~8ns2的元素一定位于族
D.基態(tài)原子的N層上只有1個(gè)電子的元素一定是主族元素
教師專(zhuān)用》【解題指南】解+析有關(guān)元素周期表分區(qū)問(wèn)題的思維流程如
下:
⑴熟記元素周期表分區(qū)簡(jiǎn)圖;
⑵區(qū)的名稱(chēng)來(lái)自按照構(gòu)造原理最后填充的能級(jí)的符號(hào)(除ds區(qū)外)。
選Bo0族元素價(jià)層電子排布也符合ns2npi~6,所以不一定是主族元
素,故A錯(cuò)誤;基態(tài)原子的p能級(jí)上有5個(gè)電子的元素價(jià)層電子排布
為ns2np5的元素,一定位于VHA族,故B正確;原子的價(jià)層電子排布
為(n-l)d6-8ns2的元素為VID族元素,不是位于DIB~VHB族,故C錯(cuò)
誤;基態(tài)原子的N層上只有1個(gè)電子的元素,可能為K、Cr或Cu,K
為主族元素,Cr、Cu為副族元素,故D錯(cuò)誤。
【母題追問(wèn)】⑴最外層電子數(shù)為ns2的元素都在元素周期表第2列
嗎?
提示:元素周期表第2列為HA族,而最外層電子數(shù)為ns2的元素可
能為He、IIA族元素或一些過(guò)渡元素。
⑵已知某元素+3價(jià)離子的電子排布式為Is22s22P63s23P63d5,該元素
位于周期表中什么位置?哪個(gè)區(qū)?
提示:該元素+3價(jià)離子的電子排布式為Is22s22P63s23P63d5,則該元
素原子核外電子排布式為Is22s22P63s23P63d64s2,處于第四周期第Vin
族位置,屬于d區(qū)。
規(guī)律方淙元素周期表中各族元素的分布特點(diǎn)
包括兀素價(jià)電子排布元素分類(lèi)
S區(qū)IA、IIA族ns\ns2活潑金屬
P區(qū)LHA~。族ns2npi~6大多為非金屬
d區(qū)LUB~vin族(n-l)d1~9ns1~2過(guò)渡元素
ds區(qū)IB、IIB族(n-ljd^ns1"2過(guò)渡元素
f區(qū)鋪系和啊系(n-2)f°~14(n-l)d°~2ns2過(guò)渡元素
2素養(yǎng)訓(xùn)練
1.(2021長(zhǎng)沙高二檢測(cè))閃爍著銀白色光澤的金屬鈦(221)因具有密度
小、強(qiáng)度大、無(wú)磁性等優(yōu)良的機(jī)械性能,被廣泛應(yīng)用于軍事、醫(yī)學(xué)等
領(lǐng)域,號(hào)稱(chēng)"崛起的第三金屬已知鈦有48「、4力、50刀等核素,下
列關(guān)于金屬鈦的敘述中不正確的是()
A.上述鈦原子中,中子數(shù)不可能為22
B.鈦元素在周期表中處于第四周期
c.鈦的不同核素在周期表中處于不同的位置
D.鈦元素是d區(qū)的過(guò)渡元素
選C。481、49「、50「等核素的中子數(shù)分別為26、27、28,A正確;
22口的價(jià)電子排布式為3d24s2,因此鈦是d區(qū)第四周期的過(guò)渡元素,B、
D正確;元素在周期表中的位置由其質(zhì)子數(shù)決定,鈦的同位素原子的
質(zhì)子數(shù)相同,在周期表中的同一位置,C不正確。
2.下列關(guān)于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的價(jià)層電子排
布特點(diǎn)的有關(guān)敘述正確的是()
A.Cu位于元素周期表中第四周期IB族,屬于ds區(qū)元素
B.0的基態(tài)原子中,2p能級(jí)為半充滿(mǎn),屬于p區(qū)元素
C.最外層電子排布式為4sl,一定屬于IA族
D.最外層電子排布式為ns2npi,該元素可能是IDA族或WB族
選Ao銅位于第四周期第IB族,故A正確;N元素,氧元素的2p
能級(jí)有四個(gè)電子,不是半充滿(mǎn),故B錯(cuò)誤;最外層電子排布式為4sl,
該元素不一定位于第IA族,如銅的最外層電子排布式為4s1,但銅
屬于第IB,故C錯(cuò)誤;最外層電子排布式為ns2npi,該元素位于HlA
族,故D錯(cuò)誤。
3.在元素周期表中,同周期的元素從左到右非金屬性漸強(qiáng),同主族
元素從上到下非金屬性漸弱,結(jié)果使元素周期表右上角的元素主要呈
現(xiàn)非金屬性。因此,在元素周期表中非金屬元素主要集中在右上角三
角區(qū)內(nèi)(如圖)。
處于非金屬三角區(qū)邊緣的元素常被稱(chēng)為半金屬或準(zhǔn)金屬,為什么?
提示:處于非金屬三角區(qū)邊緣的元素既能表現(xiàn)出一定的非金屬性,又
能表現(xiàn)出一定的金屬性,因此,這些元素常被稱(chēng)為半金屬或準(zhǔn)金屬。
---------------課堂小結(jié)---------------
核周期性變化/周期:序數(shù)=最高能層'/
元
外
*序數(shù)1素
電
價(jià)層電子排布族:取決于價(jià)電子數(shù))-結(jié)構(gòu)<周
子
期
排
表
布最后填入電子,區(qū):與價(jià)電子層的能級(jí))
的能級(jí)符號(hào)-1符號(hào)有關(guān)廣
(除ds區(qū))
,三言?xún)烧Z(yǔ)話重點(diǎn)上
1?周期表結(jié)構(gòu)中幾個(gè)等式:最高能層序數(shù)二周期序數(shù),價(jià)層電子數(shù)
=族序數(shù),最高正價(jià)=族序數(shù)(。、F除外)。
2.分區(qū)與價(jià)層電子排布的對(duì)應(yīng)關(guān)系:
分區(qū)價(jià)電子排布
S區(qū)ns1?2
P區(qū)ns2npi~6
d區(qū)(n-1)49nsi~2
ds區(qū)(n-l)di°nsi~2
f區(qū)(n-2)f0~14(n-l)d°~2ns2
課堂檢測(cè)?素養(yǎng)達(dá)標(biāo)
1,下列關(guān)于價(jià)層電子排布為3s23P4的粒子描述正確的是()
A.該元素在元素周期表中位于p區(qū)
B.它的核外電子排布式為[Ar]3s23P,
C.該元素為氧元素
Is2s2p3s3p
D.其軌道表示式為血Gfl畫(huà)皿迎EED
選該元素為硫元素,元素在元素周期表中位于區(qū),故正確;
AoSpA
S元素核外電子排布式為[Ne]3s23P4,故B錯(cuò)誤;價(jià)電子排布為3s23P,
的粒子其基態(tài)原子核外電子排布式為Is22s22P63s23P4,其核外電子數(shù)
為16,為S元素,故C錯(cuò)誤;S原子核外電子排布遵循能量最低原理、
泡利原理、洪特規(guī)則,其軌道表示式為用舊嚶,故D錯(cuò)誤。
2.(202L德州高二檢測(cè))世界矚目的港珠澳大橋是世界上最長(zhǎng)的斜拉
橋,橋受力部件采用高強(qiáng)度拉力鋼索(如圖)。鋼索表面的合金保護(hù)層
含有鋅、鋁和少量鋼,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()
A.鋅位于元素周期表的d區(qū)
B.基態(tài)AI原子電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為啞鈴形
C.鋼位于元素周期表中第四周期VB族
D.鋼的價(jià)層電子排布為3d34s2
選第三周期稀有氣體的原子序數(shù)為鋅的原子序數(shù)為
Ao18,30,30
-18=12,則鋅在周期表中處于第四周期IIB族,ds區(qū),故A錯(cuò)誤;
基態(tài)AI原子電子占據(jù)最高能級(jí)為3p能級(jí),電子云輪廓圖為啞鈴形,
故B正確;第三周期稀有氣體的原子序數(shù)為18,機(jī)的原子序數(shù)為23,
23-18=5,則鋼在周期表中處于第四周期VB族,故C正確;鋼的
原子序數(shù)為23,其核外電子排布為Is22s22P63s23P63d34s2,則鋼的價(jià)
層電子排布為3d34s2,故D正確。
3.(2021?黃岡高二檢測(cè))根據(jù)下列基態(tài)原子的最外層電子排布,能確
定該元素在元素周期表中位置的是()
A.4s1B.3d104sn
C.nsnnp3nD.ns2np3
選C。A項(xiàng)中最外層為4s1的價(jià)電子排布包括4式3d54s\3矛。4#;
B項(xiàng)中3d104sn的電子排布包括3d104s\3d】。4s2等;C項(xiàng)中n為2,即
2s22P6;D項(xiàng)中n可能為2、3、4、5、6O
4.(2021銅陵高二檢測(cè))已知某元素+3價(jià)離子的電子排布式為
Is22s22P63s23P63d5,該元素在周期表中的位置是()
A.第三周期VUI族,p區(qū)B.第三周期VB族,ds區(qū)
C.第四周期vn族,d區(qū)D.第四周期v族,f區(qū)
選C。+3價(jià)離子的核外有23個(gè)電子,則原子核外有26個(gè)電子,26
號(hào)元素是鐵,位于第四周期恤族,位于d區(qū)。
5.(2021?南京|W)二檢測(cè))前四周期兀素中,基態(tài)原子的4s能級(jí)中只有
1個(gè)電子且位于d區(qū)的元素共有()
A.0種B.1種C.2種D.3種
選Bo基態(tài)原子的4s能級(jí)中只有1個(gè)電子,則該元素最外層僅有的
一個(gè)電子位于4s能級(jí),即4s1,該原子4s能級(jí)未填充滿(mǎn),一是按照
能級(jí)順序正常填充的結(jié)果:Is22s22P63s23P64s】,為19K元素;二是按
照洪特規(guī)則的特例填充的結(jié)果:is22s22P63s23P63d54s】、
Is22s22P63s23P63cli04si,為24Cr和2gCu,29C11位于ds區(qū),位于d區(qū)只
有1種Cr,所以只有1種符合。
6.(2021?廣州高二檢測(cè))X、Y、Z為主族元素,X原子的最外層電子排
布為ns1;Y原子的M電子層有2個(gè)未成對(duì)電子;Z原子的最外層p
軌道上只有一對(duì)成對(duì)電子目Z原子的核外電子比Y原子少8個(gè)電子,
由這三種元素組成的化合物的分子式不可能的是()
A.XYZ4B.X2YZ4C.X2YZ3D.X2Y2Z3
選A。X元素的原子最外層電子排布為nsI,為第IA族元素,化合價(jià)
為+1價(jià),Y原子的M電子層有2個(gè)未成對(duì)電子其電子排布式為
Is22s22P63s23P2或Is22s22P63s23P4,為Si元素或S元素,化合價(jià)為+4
價(jià)或+6價(jià);Z原子的最外層p軌道上只有一對(duì)成對(duì)電子,且Z原子
的核外電子比Y原子少8個(gè)電子,且Y和Z屬于同一主族元素,所以
Z元素是。元素,丫是S元素,由這三種元素組成的化合物中氧元素
顯-2價(jià),Y顯+4價(jià)或+6價(jià),X顯+1價(jià),Y的化合價(jià)為+7價(jià),不
符合,故A選;Y的化合價(jià)為+6價(jià),符合,故B不選;丫的化合價(jià)
為+4價(jià),符合,故C不選;Y的平均化合價(jià)為+2價(jià),如Na2s2O3,
符合,故D不選。
7.(2021?寧德高二檢測(cè))在核電荷數(shù)為1~36的元素中,原子的最外
層電子排布滿(mǎn)足ns1的元素共有()
A.3種
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