2021高考化學試題分類匯編-化學實驗

2021高考化學沖刺

?電化學基礎

?化學反應速率與化學平衡

?電解質(zhì)溶液

?化學實驗

?有機化學

明確考試重點熟悉常見題型

掌握解題方法沉著冷靜應考

2021高考化學沖刺-----化學實驗

常考考的：

1.儀器使用

2.基本操作

3.常見物質(zhì)、氣體制備

4.溶液配制

5.常見離子檢驗

6.分離提純

7.實驗分析步驟設計、儀器選擇使用

8.實驗誤差分析、物質(zhì)的除雜和檢驗、尾氣處理等

9.實驗方案的分析評價

10.實驗中的有關計算

1.氣體制備、除雜、PH試紙使用（2020江蘇高考7）下列有關實驗原理或?qū)嶒灢僮髡?/p>

確的是

A,用水濕潤的pH試紙測量某溶液的pH

B,用量筒量取20mLO.5000moIL_1H2s0,溶液于燒杯中,加水80mL,配制成0.1000mol-L

一唱2sO4溶液

C.實驗室用圖2所示裝置制取少量氨氣

D.實驗室用圖3所示裝置除去C12中的少量HCI

2.圖像分析、中和滴定、溶解度（2020江蘇高考10）下列圖示與對應的敘述相符的是

A.圖5表示某吸熱反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化

B.圖6表示0.1000mol-L-'NaOH溶液滴定20.OOmLO.1000mol-L-'CH3C00H溶液

所得到的滴定曲線

C.圖7表示KN03的溶解度曲線，圖中a點所示的溶液是80℃時郵。3的不飽和溶

液

D.圖8表示某可逆反應生成物的量隨反應時間變化的曲線，由圖知t時反應物轉(zhuǎn)化率

最大

3.膠體、離子檢驗、萃取原理（2020江蘇高考13）下列有關實驗原理、方法和結論都正確

的是

A.向飽和FeC13溶液中滴加過量氨水，可制取Fe（0H）3膠體

B.取少量溶液X,向其中加入適量新制氨水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說明X

溶液中一定含有Fe2+

C.室溫下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入適量NaOH溶液，振蕩、靜置后分液，可除

去苯中少量苯酚

D.已知L-一L+I-,向盛有KL溶液的試管中加入適量CCI*振蕩靜置后CCU層顯

紫色，說明KL在CCI4中的溶解度比在水中的大

5.黑子、物質(zhì)檢驗（2020安徽高考10）下列有關實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結論都正確的是

選項實驗操作現(xiàn)象解釋或結論

過量的Fe粉中加入稀HNO3,充

A溶液呈紅色稀HNO3將Fe氧化為Fe3+

分反應后，滴入KSCN溶液

BAgl沉淀中滴入稀KCI溶液有白色沉淀出現(xiàn)AgCI比Agl更難溶

Al箔表面被HNO3氧

CAI箔插入稀HN03中無現(xiàn)象

化，形成致密的氧化膜

用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色

D試紙變藍色濃氨水呈堿性

石蕊試紙上

6.實驗分析（2020廣東高考23）下列實驗現(xiàn)象預測正確的是

A、實驗I：振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變濃H2s。4

B、實驗II:酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡，且顏色逐漸褪去

C、實驗III：微熱稀HN03片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)始終保持無色

D、實驗IV：繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，當光束通過體系時可產(chǎn)生丁達爾效應

7.離子檢驗(2020天津)向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作，結論

正確的是

操作現(xiàn)象結論

A滴加BaCIz溶液生成白色沉淀原溶液中有s(V-

下層溶液顯紫

B滴加氯水和CCI%振蕩、靜置原溶液中有r

色

原溶液中有Na+,無

C用潔凈笆絲蘸取溶液進行焰色反應火焰呈黃色

K+

滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試

D試紙不變藍原溶液中無NA+

管口

10.實驗分析(2020四川)下列實驗“操作和現(xiàn)象”與“結論”對應關系正確的是

操作和現(xiàn)象結論

向裝有Fe(N03)2溶液的試管中加入稀H2s。4,在管

AHN03分解生成了N02

口觀察到紅棕色氣體

向淀粉溶液中加入稀H2s加熱幾分鐘，冷卻后

B淀粉沒有水解成葡萄糖

再加入新制Cu(0H)2濁液，加熱，沒有紅色沉淀生成。

向無水乙醇中加入濃H2s(k加熱至170℃產(chǎn)生的

C使溶液褪色的氣體是乙烯

氣體通入酸性KMnO4溶液，紅色褪去。

D向飽和Na2c。3中通入足量C02,溶液變渾濁析出了NaHC03

綜合型題目

12.(2020江蘇高考10,15分)高氯酸鏤(NH4CI04)是復合火箭推進劑的重要成分，實驗室

可通過下列反應制取

NaC104(aq)+NH4Cl(aq)=NH4CIO4(aq)+NaCl(aq)

⑴若NH4cl用氨氣和濃鹽酸代替，上述反應不需要外界供熱就能進行，其原因

是O

(2)反應得到的混合溶液中NH4cIO’和NaCI的質(zhì)量分數(shù)分別為0.30和0.15(相關物質(zhì)

的溶解度曲線見圖9）。從混合溶液中獲得較多NH4c104晶體的實驗操作依次為（填

操作名稱）、干燥。

溫度/C

圖9

（3）樣品中NH4c104的含量可用蒸儲法進行測定，蒸儲裝置如圖10所示（加熱和儀器固

定裝置已略去），實驗步驟如下：

步驟1：按圖10所示組裝儀器，檢查裝置氣密性。

步驟2：準確稱取樣品ag（約0.5g）于蒸儲燒瓶中，加入約150mL水溶解。

步驟3:準確量取40.00mL約0.1mol?「52s0’溶解于錐形瓶中。

步驟4:經(jīng)滴液漏斗向蒸儲瓶中加入20mL3mol-L-'NaOH溶液。

步驟5:加熱蒸儲至蒸儲燒瓶中剩余約100mL溶液。

步驟6：用新煮沸過的水沖洗冷凝裝置2?3次，洗滌液并入錐形瓶中。

步驟7:向錐形瓶中加入酸堿指示劑，用cmolJTNaOH標準溶液滴定至終點，消耗NaOH

標準溶液%mL。

步驟8.將實驗步驟1?7重復2次

①步驟3中，準確量取40.00mIH2sO4溶液的玻璃儀器是。

②步驟1?7中確保生成的氨被稀硫酸完全吸收的實驗是（填

寫步驟號）。

③為獲得樣品中NH4cIO,的含量，還需補充的實驗是

15.（2020安徽高考27,14分）

Mn02是一種重要的無機功能材料，粗Mn02的提純是工業(yè)生產(chǎn)的重要環(huán)節(jié)。某研究性學

習小組設計了將粗Mn02（含有較多的MnO和MnC03）樣品轉(zhuǎn)化為純Mn（）2實驗，其流程如

下：

（1）第①步加稀H2s。4時，粗帕。2樣品中的（寫化學式）轉(zhuǎn)化為可溶性物質(zhì)。

（2）第②步反應的離子方程式

+C103_+=Mn（）2+C121+o

（3）第③步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺（含鐵圈）、、、,

已知蒸發(fā)得到的固體中有NaCIOs和NaOH,則一定還有含有（寫化學式）。

（4）若粗如。2樣品的質(zhì)量為12.69g,第①步反應后,經(jīng)過濾得到8.7gMn02,并收集

到0.224LC02（標準狀況下），則在第②步反應中至少需要molNaCIO3

16.（2020北京高考27,15分）

甲、乙兩同學為探究S02與可溶性鋼的強酸鹽能否反應生成白色BaS03沉淀，用下圖所

示裝置進行實驗（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗）

濃硫酸

實驗操作和現(xiàn)象:

操作現(xiàn)象

A中有白霧生成，銅片表面產(chǎn)生氣泡

關閉彈簧夾，滴加一定量濃硫酸，加熱B中有氣泡冒出，產(chǎn)生大量白色沉淀

C中產(chǎn)生白色沉淀，液面上方略顯淺棕色并逐漸消失

打開彈簧夾，通入電

—

停止加熱，一段時間后關閉

從B、C中分別取少量白色沉淀，加稀鹽酸均未發(fā)現(xiàn)白色沉淀溶解

(DA中反應的化學方程式是o

(2)C中白色沉淀是該沉淀的生成表明S02具有性。

(3)C中液面上方生成淺棕色氣體的化學方程式是o

⑷分析B中不溶于稀鹽酸的沉淀產(chǎn)生的原因，甲認為是空氣參與反應，乙認為是白霧

參與反應。

①為證實各自的觀點，在原實驗基礎上：

甲在原有操作之前增加一步操作，該操作是；

乙在A、B間增加洗氣瓶D,D中盛放的試劑是。

②進行實驗，B中現(xiàn)象：

甲大量白色沉淀

乙少量白色沉淀

檢驗白色沉淀，發(fā)現(xiàn)均不溶于稀鹽酸。結合離子方程式解釋實驗現(xiàn)象異同的原因：

⑸合并(4)中兩同學的方案進行試驗。B中無沉淀生成，而C中產(chǎn)生白色沉淀，由此得出

的結論是O

17.(2020福建高考25,16分)

化學興趣小組對某品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量進行以下探究：

查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其它成分遇到鹽酸時無氣體

生成。

I.摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗

取適量牙膏樣品，加水成分攪拌、過濾。

(1)往濾渣中加入過量NaOH溶液，過濾。氫氧化鋁與NaOH溶液反應的離子方程式是

(2)往(1)所得濾液中先通入過量二氧化碳，再加入過量稀鹽酸。觀察到的現(xiàn)象是

H.牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定

利用下圖所示裝置(圖中夾持儀器略去)進行實驗，充分反應后，測定C中生成的

BaC03沉淀質(zhì)量，以確定碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。

(3)實驗過程中需持續(xù)緩緩通入空氣。其作用除了可攪拌B、C中的反應物外，還有：

(4)C中反應生成BaC03的化學方程式是o

(5)下列各項措施中，不能提高測定準確度的是(填標號)。

a.在加入鹽酸之前，應排凈裝置內(nèi)的C02氣體

b.滴加鹽酸不宜過快

c.在A-B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置

d,在B-C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置

(6)實驗中準確稱取8.00g樣品三份，進行三次測定，測得820()3平均質(zhì)量為3.948。

則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為O

(7)有人認為不必測定C中生成的BaC03質(zhì)量，只要測定裝置C在吸收C02前后的質(zhì)量

差，一樣可以確定碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。實驗證明按此方法測定的結果明顯偏高，

原因是O

18、(2020廣東高考33,17分)某同學進行實驗研究時，欲配制1.Omol?匚也(011)2溶液,

但只找到在空氣中暴露已久的Ba(0H)2-8H2。試劑(化學式量：315)。在室溫下配制溶

液時發(fā)現(xiàn)所取試劑在水中僅部分溶解，燒杯中存在大量未溶物。為探究原因，該同學

查得Ba(0H)2-8H2。在283K、293K和303K時的溶解度(g/100gH20)分別為2.5、3.9

和5.6O

(1)燒杯中未溶物可能僅為BaC03,理由是

(2)假設試劑由大量Ba(0H)2-8H2。和少量BaC03組成，設計實驗方案，進行成分檢

驗。在答題卡上寫出實驗步驟、預期現(xiàn)象和結論。(不考履結晶水的檢驗；室溫時

BaC03飽和溶液的pH=9.6)

限選試劑及儀器：稀鹽酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH計、燒杯、試管、帶

塞導氣管、滴管

實驗步驟預期現(xiàn)象和結論

步驟1:取適量試劑于潔凈燒杯中，加入足量蒸儲水，充

分攪拌，靜置，過濾，得濾液和沉淀。

步驟2：取適量濾液干試管中，滴加稀硫酸。

步驟3：取適量步驟1中的沉淀于是試管中,___________o

步驟4：

(3)將試劑初步提純后，準確測定其中Ba(0H)2-8H2。的含量。實驗如下：

①配制250ml約0.1mol-LBa(0H)2溶液：準確稱取w克試樣,置于燒杯制加適量蒸

儲水，,將溶液轉(zhuǎn)入,洗滌，定容，搖勻。

②滴定：準確量取25.00ml所配制Ba(0H)2溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將

(填“0.020”、“0.2020”、“0.1980”或“1.5”)mol?(＞鹽酸裝入50ml酸式滴定管,

滴定

至終點，記錄數(shù)據(jù)。重復滴定2次。平均消耗鹽酸Vml。

③計算Ba(0H)2-8H2。的質(zhì)量分數(shù)=(只列出算式，下做運算)

19.(2020山東高考30,14分)實驗室以含有Ca2+、Mg2+.CL、SO?-.Br一等離子的鹵水

為主要原料制備無水CaCL和BE流程如下：

|溶液V

1過速qy.,

溶激Y---------*?希治/-無水CnCI,

上樂解浪X怒必脫水

下以溶液V——

(1)操作I使用的試劑是,所用主要儀器的名稱是._o

(2)加入溶液W的目的是o用CaO調(diào)節(jié)溶液Y的pH,可以除去Mg2+。由

表中數(shù)據(jù)可知，理論上可選擇pH最大范圍是。酸化溶液Z時，使用的

試劑為O

開始沉淀時的pH沉淀完全時的pH

Mg2+9.611.0

Ca2+12.2c(0H-)=1.8mol-L-1

⑶實驗室用貝殼與稀鹽酸反應制備并收集C02氣體，下列裝置中合理的是

(4)常溫下，H2s。3的電離常數(shù)K4=1.2x10-2,K“2=6.3x10-3,H2cO3的電,離常數(shù)

K,“=4.5x10]^=4.7x10-"o某同學設計實驗驗證H2sO3酸性強于H2CO3:

將SO2和C02氣體分別通入水中至飽和，立即用酸度計測兩溶液的pH,若前者的pH

小于后者，則H2s03酸性強于H2c03。該實驗設計不正確，錯誤在于o

設計合理實驗驗證2s03酸性強于H2c03(簡要說明實驗步驟、現(xiàn)象和結

論)。o儀器器自選。

供選的試劑：CO2、SO2、Na2c。3、NaHCO3sKMnO4.NaHS03,蒸儲水、飽和石灰水、酸性

KMnO4溶液、品紅溶液、pH試紙。

21.(2020重慶，15分)固態(tài)化合物A由兩種短周期元素組成，可與水發(fā)生復分解反應,

甲組同學用題27圖裝置(夾持裝置略)對其進行探究實驗。

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III

(1)儀器B的名稱是o

(2)試驗中，n中的試紙變藍，W中黑色粉末逐漸變?yōu)榧t色并有M生成，則HI中的試

劑為；w發(fā)生反應的化學方程式為;V中的試

劑為O

(3)乙組同學進行同樣實驗，但裝置連接順序為i—m—w—n—V-VI,此時II中

現(xiàn)象為原因是O

(4)