河南省濮陽(yáng)市2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期1月期末化學(xué)試題（含答案解析）

河南省濮陽(yáng)市2023—2024學(xué)年高二上學(xué)期1月期末考試化學(xué)試題考生注意：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)填寫(xiě)在試卷和答題卡上，并將考生號(hào)條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12O16一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1.電負(fù)性是由美國(guó)化學(xué)家鮑林提出的。下列不能根據(jù)元素電負(fù)性判斷的是A.元素原子的得電子能力B.元素形成化合物中的化合價(jià)正、負(fù)C.不同元素之間形成的化學(xué)鍵類(lèi)型D.氫化物水溶液的酸性【答案】D【解析】【詳解】A．電負(fù)性越大，得到電子能力越強(qiáng)，A正確；B．電負(fù)性越大，得到電子能力越強(qiáng)，在化合物中一般顯負(fù)價(jià)，而電負(fù)性小的一般顯正價(jià)，B正確；C．電負(fù)性相差較大，一般認(rèn)為兩種成鍵元素的電負(fù)性差值大于1.7，不同元素之間形成離子鍵；電負(fù)性相差較小，則不同元素之間形成共價(jià)鍵，C正確；D．氫化物水溶液的酸性與電負(fù)性無(wú)必然關(guān)系，D錯(cuò)誤；故選D。2.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.鈉的焰色試驗(yàn)呈黃色是原子核外電子躍遷釋放能量的結(jié)果B.根據(jù)對(duì)角線(xiàn)規(guī)則，鋰與鎂性質(zhì)相似，鋰燃燒生成氧化鋰而不是過(guò)氧化鋰C.乙酸的酸性弱于三氟乙酸，這是因?yàn)閮煞N分子中的碳原子雜化方式不同D.I2在水中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，這種現(xiàn)象可用相似相溶原理解釋【答案】C【解析】【詳解】A．金屬焰色反應(yīng)原理是激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時(shí)，以一定波長(zhǎng)（可見(jiàn)光區(qū)域）光的形式釋放能量而形成的，A正確；B．根據(jù)對(duì)角線(xiàn)規(guī)則，鎂元素和鋰元素的性質(zhì)具有相似性，則鋰燃燒生成氧化鋰而不是過(guò)氧化鋰，B正確；C．乙酸的酸性弱于三氟乙酸，這是因?yàn)榉娯?fù)性較大，使得三氟乙酸中羧基氫更容易電離出氫離子導(dǎo)致，C錯(cuò)誤；D．I2為非極性分子，水為極性分子、四氯化碳為非極性分子，碘單質(zhì)在水中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，可用相似相溶原理解釋?zhuān)珼正確；故選C。3.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.溶液中：、、、B.中性溶液中：、、、C.的溶液中：、、、D.由水電離出來(lái)的的溶液中：、、、【答案】A【解析】【詳解】A．該組里離子彼此不反應(yīng)，且均不與硫酸反應(yīng)，可以大量共存，故A正確；B．在中性溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．的溶液顯酸性，、在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．水電離的，該溶液可能是酸性溶液、也可能是堿性溶液，在堿性條件下不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選：A。4.實(shí)驗(yàn)室能用K2Cr2O7與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2，工業(yè)上采用電解飽和氯化鈉溶液(氯堿工業(yè))的方法制備Cl2。下列說(shuō)法正確的是A.基態(tài)氯原子核外電子占據(jù)的最高能級(jí)的電子云輪廓圖為啞鈴形B.氯堿工業(yè)中陽(yáng)極常用鐵作電極材料，陽(yáng)極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑C.基態(tài)24Cr的價(jià)層電子排布式為D.電負(fù)性：Cl>O>H【答案】A【解析】【詳解】A．基態(tài)氯原子核外電子排布為，核外電子所占據(jù)的最高能級(jí)為3p，電子云輪廓為啞鈴形，故A正確；B．氯堿工業(yè)中陽(yáng)極為惰性電極，而鐵是活性電極，若用鐵作陽(yáng)極，則鐵失電子，故B錯(cuò)誤；C．基態(tài)24Cr的價(jià)層電子排布式為，故C錯(cuò)誤；D．電負(fù)性：O>Cl，故D錯(cuò)誤；故選：A。5.資源化利用是解決資源和能源短缺、減少碳排放的一種途徑。以為催化劑，可使在溫和條件下轉(zhuǎn)化為甲醇，反應(yīng)歷程如圖所示。與在活化后的催化劑表面發(fā)生可逆反應(yīng)，每生成1mol放熱49.3kJ。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.該反應(yīng)的B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)C.向容器中充入1mol和足量后，在催化劑存在下充分反應(yīng)放熱49.3kJD.該反應(yīng)中每消耗1molCO2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為【答案】C【解析】【詳解】A．由圖可知該過(guò)程的總反應(yīng)方程式為：，反應(yīng)前后氣體分子數(shù)減少，則，故A正確；B．由上述反應(yīng)可知該反應(yīng)的平衡常數(shù)，故B正確；C．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，1mol不能完全消耗，則放熱小于49.3kJ，故C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)中每消耗1molCO2，消耗3mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，故D正確；故選：C。6.白磷(P4)在Cl2中燃燒生成PCl3和PCl5。下列說(shuō)法正確的是A.P4分子中每個(gè)磷原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4B.PCl3的空間構(gòu)型為平面正三角形C.PCl5分子中P原子最外層滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu)D.因P電負(fù)性比Cl小，故PCl3的水解產(chǎn)物為PH3和HClO【答案】A【解析】【詳解】A．P4分子中每個(gè)磷原子形成3個(gè)共價(jià)鍵且有1對(duì)孤電子對(duì)，價(jià)層電子對(duì)數(shù)4，A正確；B．PCl3中磷原子形成3個(gè)共價(jià)鍵且有1對(duì)孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為三角錐形，B錯(cuò)誤；C．PCl5分子中P原子最外層有10個(gè)電子，并不是最外層8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C錯(cuò)誤；D．因P電負(fù)性比Cl小，故PCl3的水解產(chǎn)物為H3PO3和HCl，D錯(cuò)誤；故選A。7.下圖中曲線(xiàn)a、b、c表示的是C、Si、P的逐級(jí)電離能，下列物理量由大到小的順序正確的是A.原子序數(shù)：c＞b＞aB.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：c＞a＞bC.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：b＞a＞cD.電負(fù)性：b＞c＞a【答案】C【解析】【詳解】A．C是6號(hào)元素，Si是14號(hào)元素，P是15號(hào)元素，原子序數(shù)：P＞Si＞C，即原子序數(shù)：b＞c＞a，A錯(cuò)誤；B．元素非金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性就越強(qiáng)，元素的非金屬：P＞C＞Si，則簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：b＞a＞c，B錯(cuò)誤；C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)。元素的非金屬性：P＞C＞Si，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性：b＞a＞c，C正確；D．元素的電負(fù)性：C是2.5，P是2.1，Si是1.8，可見(jiàn)元素的電負(fù)性：C＞P＞Si，，即a＞b＞c，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。8.下列實(shí)驗(yàn)方案達(dá)不到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁分別測(cè)定稀NaOH溶液和稀氨水與稀鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)的反應(yīng)熱確定的B將溶液逐漸升溫，用pH傳感器測(cè)量溶液的pH探究溫度對(duì)水解平衡的影響C常溫下，向兩支盛有5mL溶液的試管中分別加入5mL硫酸、5mL硫酸探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響D將5mL溶液和5mLKSCN溶液混合后，再加入KCl探究濃度對(duì)化學(xué)平衡：固體的影響A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．測(cè)定稀NaOH溶液和與稀鹽酸反應(yīng)可得熱化學(xué)方程式：，稀氨水與稀鹽酸反應(yīng)可得熱化學(xué)方程式：，根據(jù)蓋斯定律可得的=-，故A正確；B．將溶液逐漸升溫，水解程度發(fā)生改變，導(dǎo)致溶液pH改變，可通過(guò)pH的變化情況確定溫度對(duì)水解平衡的移動(dòng)的影響，故B正確；C．與硫酸發(fā)生反應(yīng)：，加入不同濃度的硫酸，產(chǎn)生沉淀快慢不同，因此可探究濃度對(duì)速率的影響，故C正確；D．的離子反應(yīng)為：，可知K+、Cl-沒(méi)有參與離子反應(yīng)，則增加KCl固體對(duì)平衡無(wú)影響，因此不能達(dá)到探究目的，故D錯(cuò)誤；故選：D。9.已知：NHCl2在水中產(chǎn)生幾種化合物，其中一種物質(zhì)M具有強(qiáng)氧化性且常用于自來(lái)水的消毒。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.基態(tài)N原子核外有3種不同能量的電子B.化合物M是次氯酸C.M分子的空間構(gòu)型是直線(xiàn)形D.NHCl2分子中氮原子的雜化類(lèi)型為sp3【答案】C【解析】【分析】NHCl2在水中產(chǎn)生幾種化合物，其中一種物質(zhì)M具有強(qiáng)氧化性且常用于自來(lái)水的消毒，結(jié)合質(zhì)量守恒可知，生成M為次氯酸；【詳解】A．基態(tài)N原子核外電子排布圖為，則基態(tài)N原子核外有3種不同能量的電子，A正確；B．由分析可知，化合物M是次氯酸，B正確；C．次氯酸中氧為sp3雜化，空間結(jié)構(gòu)為V形，C錯(cuò)誤；D．NHCl2分子中氮原子形成3個(gè)共價(jià)鍵，且含有1對(duì)孤電子對(duì)，雜化類(lèi)型為sp3，D正確；故選C。10.香港城市大學(xué)范戰(zhàn)西課題組開(kāi)發(fā)了一種可充電鋅-硝酸根/乙醇電池，合成醋酸銨，裝置如圖所示(充電、放電時(shí)雙極膜反向)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.放電時(shí)，a電極的電勢(shì)高于b電極B.放電時(shí)，由雙極膜向a極遷移C.充電時(shí)，a極反應(yīng)式可能為D.放電時(shí)，電流從a電極經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)流向b電極【答案】B【解析】【分析】由圖示可知，放電時(shí)，鋅在負(fù)極失電子，b為負(fù)極，a為正極；放電時(shí)，a作陽(yáng)極，b作陰極，據(jù)此分析回答；【詳解】A．放電時(shí)，a電極為正極的電勢(shì)高于b電極，A正確；B．放電時(shí)，由雙極膜向b極遷，B錯(cuò)誤；C．充電時(shí)，a為陽(yáng)極，乙醇在陽(yáng)極失電子，電極反應(yīng)式為，C正確；D．放電時(shí)，電流從a電極經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)流向b電極，D正確；故選B。11.一種鋰離子電池中電解質(zhì)的陰離子結(jié)構(gòu)如圖所示。W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同周期元素，其中X是形成化合物種類(lèi)最多的元素，Y是地殼中含量最多的元素。四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20。下列說(shuō)法正確的是A.基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)：Y>X>WB.該分子中碳原子的軌道雜化類(lèi)型有兩種C.基態(tài)Z原子的價(jià)電子軌道表示式：D.最簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：Z>Y>X【答案】C【解析】【分析】W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的同周期元素，X是形成化合物種類(lèi)最多的元素，X為C元素；Y是地殼中含量最多的元素，Y為O元素；四種原子最外層電子數(shù)之和為20，陰離子中W、X、Y、Z形成的共價(jià)鍵數(shù)目分別為4、4、2、1，則W為B元素、X為C元素、Y為O元素、Z為F元素；【詳解】A．基態(tài)O原子未成對(duì)電子數(shù)為2，基態(tài)C原子未成對(duì)電子數(shù)為2，基態(tài)B原子未成對(duì)電子數(shù)為1，基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)：，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)該分子中碳原子的成鍵類(lèi)型，均形成的雙鍵，則其軌道雜化類(lèi)型均為sp2雜化，B錯(cuò)誤；C．Z為F元素，原子序數(shù)為9，核外電子排布：，價(jià)電子軌道表示式：，C正確；D．最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：，D錯(cuò)誤；答案選C。12.布洛芬是最常用的非甾體類(lèi)解熱鎮(zhèn)痛藥，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示：下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.分子中的苯環(huán)是僅由6個(gè)碳原子的p電子云肩并肩重疊成鍵形成的B.分子中氫原子都是形成σ鍵C.分子中存在2個(gè)手性碳原子D.苯環(huán)側(cè)鏈上的碳原子VSEPR模型均為四面體形【答案】B【解析】【詳解】A．p電子云肩并肩重疊成鍵為π鍵，苯環(huán)中6個(gè)碳原子的p電子云肩并肩重疊成鍵形成大π鍵，且碳碳間存在σ鍵，A錯(cuò)誤；B．分子中氫氧、碳?xì)渚纬搔益I，B正確；C．手性碳原子是連有四個(gè)不同基團(tuán)的碳原子；分子中含有1個(gè)手性碳原子，C錯(cuò)誤；D．苯環(huán)側(cè)鏈上羧基中碳為sp2雜化，VSEPR模型為平面三角形，D錯(cuò)誤；故選B。13.甲烷與水蒸氣反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為和，每有1mol生成，反應(yīng)吸收41.3kJ的熱量。向體積為1L的恒容密閉容器中充入1mol，同時(shí)充入水蒸氣，使與的物質(zhì)的量之比分別為4∶1、1∶1、1∶4，在不同溫度下充分反應(yīng)達(dá)到平衡，的平衡轉(zhuǎn)化率與物料比(x)、溫度的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.B.時(shí)，當(dāng)充入和的物質(zhì)的量之比為1∶4時(shí)，的平衡轉(zhuǎn)化率為25%C.平衡常數(shù)：D.當(dāng)容器中混合氣體的密度不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)【答案】B【解析】【詳解】A．該熱化學(xué)方程式未注明物質(zhì)狀態(tài)，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)，值越小，甲烷轉(zhuǎn)化率越大，則x1、x2、x3分別對(duì)應(yīng)1∶4、1∶1、1∶4，故時(shí)，當(dāng)充入的和的物質(zhì)的量之比為1∶4時(shí)，的平衡轉(zhuǎn)化率為25%，B正確；C．溫度不變，K值不變，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，K值減小，則平衡常數(shù)：，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)物和生成物均為氣體，氣體密度為定值，容器中混合氣體的密度不變時(shí)，不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D錯(cuò)誤；故選B。14.已知常溫下，。常溫下，向含、的溶液中滴加氨水，混合溶液中pX［，、或］與pH的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.代表的負(fù)對(duì)數(shù)與pH的關(guān)系B.常溫下，C.溶液中，D.常溫下，的平衡常數(shù)K為【答案】C【解析】【分析】隨pH值增大，增大，逐漸減小，則逐漸增大；，隨pH值增大，增大，不變，則減小，減小，逐漸增大；，隨pH值增大，減小，不變，增大，減小，則代表；又因，則pH=7時(shí)，=，結(jié)合圖像可知應(yīng)代表，代表，據(jù)此分析解答；【詳解】A．由以上分析可知代表，故A正確；B．代表，由N點(diǎn)坐標(biāo)可知，當(dāng)pH=9時(shí)即，，此時(shí)，，故B正確；C．中，和相互促進(jìn)水解，導(dǎo)致離子濃度減小，且兩者水解程度相同，則，故C錯(cuò)誤；D．常溫下，的平衡常數(shù)K==，結(jié)合M點(diǎn)坐標(biāo)可知pH=7時(shí)，=，，則K=，故D正確；故選：C。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.a、b、c、d、e、f是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a是宇宙中含量最多的元素，基態(tài)b原子的最外層有6種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，基態(tài)c原子的最外層只有一種自旋方向的電子，d是地殼中含量最高的金屬元素，e原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。（1）請(qǐng)寫(xiě)出元素名稱(chēng)：c___________；d___________。f元素位于元素周期表的___________區(qū)。e元素基態(tài)原子有___________種不同空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。（2）a2b2分子的中心原子的雜化方式為_(kāi)__________，1個(gè)a2b2中形成的σ鍵數(shù)為_(kāi)__________，該分子屬于___________分子(填“極性”或“非極性”)（3）eb2分子的VSEPR模型名稱(chēng)為_(kāi)__________，其空間構(gòu)型為_(kāi)__________。（4）基態(tài)c原子的電子排布式為_(kāi)__________?；衔颿fb在水溶液中水解的離子方程式為_(kāi)__________。（5）a2b的沸點(diǎn)高于a2e的原因是___________。f所在主族的元素從上到下，其單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸升高，其原因是___________?！敬鸢浮浚?）①.鈉②.鋁③.p④.9（2）①.sp3②.3③.極性（3）①.平面三角形②.V形（4）①.1s22s22p63s1②.（5）①.水分子中形成氫鍵②.所在主族的元素形成單質(zhì)均為分子晶體，從上到下，其單質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量增大，分子間作用力增大【解析】【分析】a、b、c、d、e、f是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a是宇宙中含量最多的元素，為氫；基態(tài)b原子的最外層有6種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，為氧；d是地殼中含量最高的金屬元素，為鋁；基態(tài)c原子的最外層只有一種自旋方向的電子，結(jié)合原子序數(shù)可知，為鈉；e原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，為硫，則f為氯；【小問(wèn)1詳解】由分析可知，c為鈉、d為鋁，f為氯，位于元素周期表的p區(qū)；把電子在原子核外的一個(gè)空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)稱(chēng)為一個(gè)原子軌道，因而空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)個(gè)數(shù)等于軌道數(shù)，e元素為硫，基態(tài)S原子核外電子排布為1s22s22p63s23p4，基態(tài)原子有9種不同空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子【小問(wèn)2詳解】H2O2分子的中心原子為氧原子，氧形成2個(gè)單鍵且存在2對(duì)孤電子對(duì)，雜化方式為sp3，1個(gè)H2O2中形成的σ鍵數(shù)為4，該分子正負(fù)電荷重心不重合，屬于極性分子；【小問(wèn)3詳解】SO2中心原子S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，為sp2雜化，VSEPR模型名稱(chēng)為平面三角形，其空間構(gòu)型為V形；【小問(wèn)4詳解】c為鈉，基態(tài)鈉原子的電子排布式為1s22s22p63s1，化合物NaClO為強(qiáng)堿弱酸鹽，在水溶液中水解的離子方程式為；【小問(wèn)5詳解】水分子中形成氫鍵，導(dǎo)致其沸點(diǎn)升高，高于硫化氫沸點(diǎn)；氯位于鹵族元素，所在主族的元素形成單質(zhì)均為分子晶體，從上到下，其單質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量增大，分子間作用力增大，熔沸點(diǎn)逐漸升高。16.電解制錳的陽(yáng)極渣主要成分是MnO2，還含有少量PbO、CuO及鐵的氧化物，以陽(yáng)極渣和黃鐵礦(FeS2)為原料可制備MnCO3，其流程如圖所示：已知常溫下，Ksp(MnF2)=5.0×10-3，Ksp(CaF2)=3.5×10-11。（1）基態(tài)Fe2+的價(jià)電子軌道表示式為_(kāi)__________。（2）加快“酸浸”速率的措施有___________(填兩條)。稀酸X為_(kāi)__________(填名稱(chēng))?！八峤睍r(shí)，F(xiàn)eS2中的鐵元素轉(zhuǎn)化為Fe3+，則該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)__________。（3）濾渣Ⅱ的主要成分為CaSO4、Cu(OH)2、___________(填化學(xué)式)。（4）加入MnF2時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。如果“凈化”所得溶液中Mn2+的濃度為2mol/L，則溶液中c(Ca2+)=___________mol·L-1。（5）NaHCO3溶液中的元素守恒式為_(kāi)__________。加入NaHCO3溶液進(jìn)行“沉錳”，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：___________?！敬鸢浮?6.17.①.加熱；攪拌；粉碎②.稀硫酸③.3：218.Fe(OH)319.①.MnF2(s)+Ca2+(aq)?CaF2(s)+Mn2+(aq)②.1.4×10-8

mol/L20.①.②.【解析】【分析】MnO2

在酸性條件下有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)eS2有強(qiáng)還原性，二者在酸浸的時(shí)候會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，結(jié)合題圖中后續(xù)操作后得到的是MnSO4溶液，可知所用的稀酸X為稀硫酸。然后向?yàn)V液中加入H2O2可以將雜質(zhì)離子為Fe2+氧化為Fe3+，再加入CaO調(diào)整溶液pH，使Fe3+、Cu2+形成Fe(OH)3、Cu(OH)2沉淀，但是用CaO來(lái)調(diào)pH又會(huì)導(dǎo)致溶液中留下較多的Ca2+，凈化階段加入MnF2的目的就是使Ca2+轉(zhuǎn)化為難溶物CaF2除去，過(guò)濾得到的濾液含有MnSO4，然后加入碳酸氫鈉沉錳，處理得到MnCO3；【小問(wèn)1詳解】Fe2＋價(jià)層電子排布式為3d6，則排布圖為；【小問(wèn)2詳解】加快酸浸的兩種方法是加熱；攪拌；粉碎；結(jié)合題圖中后續(xù)操作后得到的是MnSO4溶液，可知所用的稀酸X為稀硫酸；“酸浸”時(shí)，F(xiàn)eS2中的鐵元素轉(zhuǎn)化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為2FeS2+3MnO2

+12H+=2Fe3++4S+3Mn2++6H2O，則該反應(yīng)中氧化劑MnO2與還原劑FeS2的物質(zhì)的量之比為3：2；【小問(wèn)3詳解】然后向?yàn)V液中加入H2O2可以將雜質(zhì)離子為Fe2+氧化為Fe3+，再加入CaO調(diào)整溶液pH，使Fe3+、Cu2+形成Fe(OH)3、Cu(OH)2沉淀，同時(shí)產(chǎn)生的Ca2+與硫酸根離子形成微溶的CaSO4，濾渣Ⅱ的主要成分為CaSO4、Cu(OH)2、Fe(OH)3，答案為Fe(OH)3；【小問(wèn)4詳解】“凈化”過(guò)程加入MnF2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnF2(s)+Ca2+(aq)?CaF2(s)+Mn2+(aq)；Mn2+的濃度為2mol?L-1，由于c(Mn2+)=2.0mol/L，所以c(Ca2+)=2.0mol/L×7.0×10-9=1.4×10-8

mol/L；【小問(wèn)5詳解】NaHCO3中鈉原子與C原子個(gè)數(shù)比為1：1，NaHCO3溶液中的元素守恒式為；在得到的硫酸錳中加入碳酸氫鈉使其轉(zhuǎn)化成碳酸錳沉淀，發(fā)生反應(yīng)。17.SOCl2(氯化亞砜)是一種重要的化工原料，是常用的氯化劑，也是制造電池的重要原料。（1）SOCl2是一種液態(tài)化合物，沸點(diǎn)為78.4℃，在水中會(huì)劇烈水解。在水解得到的溶液中加入AgNO3溶液可得到白色沉淀，水解產(chǎn)生的氣體能使品紅溶液褪色。①SOCl2分子的中心原子雜化方式為_(kāi)__________。不能表示基態(tài)硫原子的價(jià)電子軌道表示式，因?yàn)檫`背了___________。②SOCl2的水解方程式為_(kāi)__________。③AlCl3·6H2O加熱時(shí)得不到AlCl3，但在加入：SOCl2并加熱時(shí)可得到無(wú)水AlCl3，其原因是___________。（2）SOCl2可用于制造心臟起搏器的微型電池。將等物質(zhì)的量的LiCl、AlCl3溶解在SOCl2溶液中形成電解質(zhì)溶液，以石墨和鋰為電極材料，電池總反應(yīng)為4Li+2SOCl2=4LiCl+SO2+S，硫和二氧化硫溶解在過(guò)量的氯化亞砜電解液中。該電池放電時(shí)，Li+移向___________極(填“正”或“負(fù)”)，正極反應(yīng)式為_(kāi)__________。該電池為可充電電池，充電時(shí)陰極反應(yīng)式為_(kāi)__________?！敬鸢浮浚?）①.②.泡利不相容原理和洪特規(guī)則③.④.SOCl2遇水既產(chǎn)生HCl氣體抑制鋁離子的水解，又能除去水，使氯化鋁在缺水環(huán)境下無(wú)法水解；（2）①.正②.③.Li++e-=Li【解析】【小問(wèn)1詳解】①SOCl2分子的中心S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，采用雜化；由軌道表示式可知違背了泡利不相容原理和洪特規(guī)則；②SOCl2的水解得到的溶液中加入AgNO3溶液可得到白色沉淀，可知生成HCl，水解產(chǎn)生的氣體能使品紅溶液褪色，可知生成二氧化硫氣體，則水解方程式為：；③SOCl2遇水既產(chǎn)生HCl氣體抑制鋁離子的水解，又能除去水，使氯化鋁在缺水環(huán)境下無(wú)法水解；【小問(wèn)2詳解】原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，則Li+移向正極；由總反應(yīng)可得正極反應(yīng)式：；充電時(shí)陰極反應(yīng)為負(fù)極反應(yīng)的逆反應(yīng)，則該電池充電時(shí)陰極鋰離子得電子生成Li，電極方程式：Li++e-=Li。18.碳中和的目標(biāo)是減少含碳?xì)怏w的排放。CH4與CO2都能引起溫室效應(yīng)，將二者聯(lián)合處理不僅可以減緩溫室氣體排放，還可以轉(zhuǎn)化為CH3OH、CH3COOH、H2等高附加值產(chǎn)品。（1）CH4與CO2在一定條件下能發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：Ⅰ.CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH1=+247kJ/molⅡ.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2=+41kJ/mol若CH4與CO2按物質(zhì)的量之比1：3投料在某恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，一定時(shí)間內(nèi)CH4與CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示，其中CO2在1000℃時(shí)的平衡轉(zhuǎn)化率為60%，