氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法課件 2024-2025年高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊

第2課時氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法第二章第二節(jié)氯及其化合物氯離子的檢驗(yàn)學(xué)習(xí)目標(biāo)掌握實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的裝置和流程的模型，能正確書寫方程式；初步形成實(shí)驗(yàn)室制備氣體基本思路。掌握氯離子的檢驗(yàn)，及離子檢驗(yàn)的一般方法和步驟氯氣的實(shí)驗(yàn)室制取資料：1774年舍勒在研究軟錳礦（主要成分是MnO2）時，發(fā)現(xiàn)當(dāng)他使軟錳礦和濃鹽酸混合加熱時，產(chǎn)生了一種黃綠色的具有刺激性氣味的氣體。舍勒（1742-1786）MnO2和稀鹽酸不反應(yīng)1.原理

MnO2+4HCl(濃)Cl2↑+MnCl2+2H2O△濃鹽酸與二氧化錳加熱制取氯氣MnO2+4H++2Cl-Cl2↑+Mn2++2H2O△濃鹽酸的作用是_______________________，該反應(yīng)中氧化劑是______參加反應(yīng)的MnO2和HCl的比是_______，氧化劑：還原劑是______.作還原劑，并起酸的作用MnO21：41：2實(shí)驗(yàn)的發(fā)生裝置氣體制取原理（方程式）反應(yīng)物狀態(tài)反應(yīng)條件發(fā)生裝置圖【回憶初中學(xué)習(xí)過的氣體實(shí)驗(yàn)室制法，根據(jù)下表的要求進(jìn)行梳理】固+液固+固不加熱加熱不加熱固+液實(shí)驗(yàn)室制取氣體的反應(yīng)裝置，應(yīng)該根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和條件來決定實(shí)驗(yàn)的發(fā)生裝置MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O固+液氣圓底燒瓶實(shí)驗(yàn)中需緩慢加熱且加熱溫度不宜過高，為什么？濃鹽酸易揮發(fā)，故必須緩慢加熱且控制溫度，避免Cl2中混有大量的HCl雜質(zhì)，同時提高了HCl的利用率。收集裝置實(shí)驗(yàn)的收集裝置實(shí)驗(yàn)室制取氣體的收集裝置，應(yīng)該根據(jù)氣體的密度和溶解性來決定實(shí)驗(yàn)的收集裝置MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O1.Cl2密度比空氣大2.排飽和食鹽水法飽和食鹽水向上排空氣法實(shí)驗(yàn)的尾氣處理裝置用NaOH進(jìn)行吸收Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OCl2有毒，會污染空氣實(shí)驗(yàn)室制氯氣是否需要進(jìn)行尾氣吸收？如果需要，那該用什么吸收氯氣呢？提問：可以用澄清的石灰水來吸收Cl2嗎按照這種方法得到的氯氣會有什么雜質(zhì)呢？實(shí)驗(yàn)的除雜裝置MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O易揮發(fā)

(HCl、水蒸氣）飽和食鹽水濃硫酸后→→無水CaCl2或P2O5長進(jìn)短出MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O氯氣的實(shí)驗(yàn)室制取MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O氯氣的實(shí)驗(yàn)室制取發(fā)生裝置除雜裝置收集裝置尾氣處理裝置氯氣的實(shí)驗(yàn)室制取MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O如何驗(yàn)證氯氣已經(jīng)收集滿了？①濕潤的淀粉KI試紙變藍(lán)②沾了濃氨水的玻璃棒放在瓶口，有白煙產(chǎn)生③濕潤的藍(lán)色石蕊試紙接近集氣瓶口，試紙先變紅再褪色裝置C的作用是_______________________。裝置D的作用是______________________________。裝置F中盛放的是__________,作用是__________________________。除去Cl2中的HCl氣體干燥氯氣(或除去氯氣中的水蒸氣)排飽和食鹽水法(氯氣在飽和氯化鈉溶液中的溶解度很小)吸收過量的氯氣，防止污染環(huán)境NaOH溶液例題1【問題2】實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時，需要加熱，加熱溫度是否越高越好？【問題1】一定量的濃鹽酸與足量的二氧化錳反應(yīng)，鹽酸是否能完全參與反應(yīng)？為什么？不能，因?yàn)殡S著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸逐漸變?yōu)橄←}酸，不再與二氧化錳反應(yīng)。否，為了減少制得的Cl2中HCl的含量，所以加熱溫度不宜過高，以減少HCl的揮發(fā)。4.深度思考

①電解飽和食鹽水（氯堿工業(yè)）②電解熔融NaCl共價鍵及共價化合物氯氣的工業(yè)制法可以用稀鹽酸來代替濃鹽酸制取氯氣嗎？可以用其他氧化劑來代替MnO2嗎？不可以，因?yàn)橄←}酸的還原性比濃鹽酸弱，稀鹽酸不能被MnO2氧化得到Cl2?？梢裕琄MnO4、KClO3、Ca(ClO)2等也可作該反應(yīng)的氧化劑。氯氣的實(shí)驗(yàn)室制取反應(yīng)原理用KMnO4、KClO3、等氧化劑代替MnO2制取氯氣，反應(yīng)不需加熱且反應(yīng)速率較快共價鍵及共價化合物裝置選擇的根據(jù)發(fā)生裝置除雜裝置收集裝置尾氣處理裝置反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件氣體和雜質(zhì)的性質(zhì)氣體密度、氣體在水（溶液）中的溶解度、是否與水（溶液）反應(yīng)氣體性質(zhì)氯氣的實(shí)驗(yàn)室制取實(shí)驗(yàn)室中制取氣體裝置的設(shè)計學(xué)習(xí)目標(biāo)二：

掌握檢驗(yàn)氯離子的一般步驟氯離子的檢驗(yàn)【觀察實(shí)驗(yàn)，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并寫出其中涉及到的離子方程式】試管中的物質(zhì)現(xiàn)象離子方程式稀鹽酸NaClNa2CO3加入硝酸銀產(chǎn)生白色沉淀,加入稀硝酸后，沉淀不溶解2Ag++CO32-=Ag2CO3↓Ag+＋Cl-=AgCl↓Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2↑+H2OCO32-的存在對于Cl-的檢驗(yàn)是一種干擾加入硝酸銀產(chǎn)生白色沉淀,加入稀硝酸后，沉淀不溶解加入硝酸銀產(chǎn)生白色沉淀,加入稀硝酸后，沉淀溶解Ag+＋Cl-=AgCl↓氯離子的檢驗(yàn)取少量待檢液于一潔凈試管中；在待檢液中滴入適量稀硝酸、； 1234加入幾滴AgNO3溶液；觀察現(xiàn)象。排除CO32－等的干擾若產(chǎn)生白色沉淀，則可判斷待檢液中含有Cl－。取少量待檢液于一潔凈試管中；1234加入幾滴AgNO3溶液；觀察現(xiàn)象。排除CO32－等的干擾若產(chǎn)生白色沉淀，則可判斷待檢液中含有Cl－。在待檢液中滴入適量稀硝酸；離子檢驗(yàn)的一般方法取少量待檢液于一潔凈試管中；在待檢液中加入某種試劑1234觀察現(xiàn)象得出結(jié)論知識回顧1.實(shí)驗(yàn)室利用如圖所示裝置制備氯氣，圖中涉及氣體發(fā)生、除雜、干燥、收集、尾氣處理裝置，其中錯誤的是()A．①②③B．①②④C．②③④D．①③④C【課堂練習(xí)】（1）燒杯中盛放的液體是___________，其作用是___________，水槽中盛放的液體是___________。（2）簡述操作過程：(從氯氣已經(jīng)產(chǎn)生開始)在收集氯氣之前應(yīng)_______________；當(dāng)氯氣純度合乎要求時應(yīng)_______________當(dāng)氯氣收集完畢時，應(yīng)________________。2.下圖表示在沒有通風(fēng)櫥時制取純凈的氯氣設(shè)計的裝置圖，圖中A、B是可控制的彈簧鐵夾。NaOH溶液吸收多余的Cl2

飽和食鹽水打開B夾，關(guān)閉A夾打開A夾，關(guān)閉B夾打開B夾，關(guān)閉A夾

【課堂練習(xí)】3.檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠧l-，正確的操作是()A．取樣，滴加AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成B．取樣，先加鹽酸酸化，再加AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成C．取樣，先加稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成D．取樣，加少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加稀鹽酸，看白色沉淀是否消失C【課堂練習(xí)】4.在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有無色無味的氣體生成，將氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，由此判斷水溶液中含有（

）【課堂練習(xí)】C常見的發(fā)生裝置除雜裝置常用干燥裝置洗氣瓶干燥管（或u型管）常用干燥劑濃硫酸（酸性、強(qiáng)氧化性)無水氯化鈣（中性）堿石灰（堿性）可干燥的氣體H2O2SO2CO2HClCl2