物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律單元測試題 2024-2025學(xué)年高一上人教版（2019）化學(xué)必修一

第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律測試題一、選擇題1．下列物質(zhì)中只含離子鍵的是A． B． C． D．NaOH2．已知短周期元素的離子：aX2+、bY+、cM2-、dN-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是A．堿性：X(OH)2＞YOH B．原子序數(shù)：d＞c＞b＞aC．離子半徑：M2-＞N-＞Y+＞X2+ D．陰離子的還原性：M2-＜N-3．化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的基礎(chǔ)工具，下列化學(xué)用語正確的是A．質(zhì)量數(shù)為37的氯原子： B．H2O的電子式：C．CO2的分子結(jié)構(gòu)模型： D．N2的結(jié)構(gòu)式：N≡N4．不能說明氯的非金屬性強(qiáng)于溴的是A．酸性： B．分解溫度：HBr<HClC．BrCl中氯為-1價(jià) D．沸點(diǎn)：HBr>HCl5．如圖是部分短周期元素主要化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖，X、Y、Z、W、R是其中的五種元素。下列說法正確的是A．離子半徑：X2->Y+B．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2W>H2XC．R氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)于W氧化物對應(yīng)水化物的酸性D．工業(yè)上用電解熔融態(tài)ZR3的方法制備金屬Z6．2022年12月7日國務(wù)院聯(lián)防聯(lián)控機(jī)制發(fā)布《新冠病毒感染者居家治療指南》，為新冠病毒感染者居家治療提供參照。下列相關(guān)說法正確的是A．家庭使用的玻璃體溫計(jì)中的汞為主族元素B．止咳祛痰藥鹽酸氨溴索中含有兩種鹵族元素C．連花清瘟膠囊成分中的石膏CaSO4?2H2O屬于混合物D．酒精能夠有效殺滅新冠病毒，濃度越高，消毒效果越好7．下列有關(guān)表述錯(cuò)誤的是A．氯化鈉的電子式：B．硫化鉀的電子式：C．碘化鈉的電子式：D．的形成過程可以表示為8．下列電子式，書寫正確的是A．氮原子 B．鈉離子C．氦原子 D．氮離子9．W、X、Y、Z為四種原子序數(shù)依次增大的短周期非金屬主族元素，其中只有X、Y位于同周期，四種元素可形成航天飛船的火箭推進(jìn)劑［XW4］+［ZY4］-，W與X的最外層電子數(shù)之和等于Y的最外層電子數(shù)。下列說法錯(cuò)誤的是A．W、X、Y、Z的最高正價(jià)均等于其最外層電子數(shù)B．X的液態(tài)簡單氫化物常用來做制冷劑C．簡單陰離子還原性：W>X>YD．W、X、Z均可與Y形成兩種或兩種以上的化合物10．鈉原子與鈉離子比較，相同的是A．核外電子層數(shù) B．最外層電子數(shù) C．電子數(shù) D．核電荷數(shù)11．金屬單質(zhì)四兄弟W、X、Y、Z不小心掉入稀鹽酸池中，表現(xiàn)如下圖所示，由此可知它們的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的是A．W>X>Y>Z B．Z>Y>X>W C．Z>X>W>Y D．Z>Y>W>X12．用示意圖或圖示的方法能夠直觀形象地將化學(xué)知識(shí)傳授給學(xué)生，下列示意圖或者說法正確的是A．Si的質(zhì)量數(shù)是28.09 B．水合鈉離子示意簡圖C．光照過程中氯水的pH變化情況 D．氧化還原反應(yīng)與電子轉(zhuǎn)移關(guān)系的示意圖13．某元素離子核外有24個(gè)電子，其質(zhì)量數(shù)為56，則R原子核內(nèi)中子數(shù)為A．29 B．30 C．31 D．3414．最近，中科院核化學(xué)研究室科研人員自主研發(fā)Ge分離純化工藝和Ge/Ga發(fā)生器制備技術(shù)，并測得Ge的半衰期為271天。已知：質(zhì)量數(shù)相同、質(zhì)子數(shù)不同的原子互為同量素；半衰期指質(zhì)量減少一半所需要的時(shí)間。下列說法正確的是A．Ge和Ga互為同位素 B．Ge和Ge互為同量素C．的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為6 D．mgGe衰變813天時(shí)剩余的質(zhì)量為mg二、非選擇題15．(1)核內(nèi)中子數(shù)為N的R2+，質(zhì)量數(shù)為A，則該離子的核外電子數(shù)為。(2)α粒子是帶有2個(gè)單位正電荷、質(zhì)量數(shù)為4的原子核。由此可以推斷α粒子含有個(gè)質(zhì)子，個(gè)中子。16．等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近，稱為等電子原理。如N2和CO為等電子體。下表為部分元素等電子體分類、空間構(gòu)型表。等電子體類型代表物質(zhì)空間構(gòu)型四原子24電子等電子體SO3平面三角形四原子26電子等電子體三角錐形五原子32電子等電子體CCl4四面體形六原子40電子等電子體PCl5三角雙錐形七原子48電子等電子體SF6幾面體形(1)指出下列物質(zhì)分子或離子的空間構(gòu)型：；；。(2)由第一、二周期元素組成，與F2互為等電子體的離子有，其電子式是。(3)F6的空間構(gòu)型如圖1所示，請?jiān)侔凑請D1的表示方法在圖2中表示OSF4分子中O、S、F原子的空間位置。17．填空。(1)在Fe3O4+4CO3Fe+4CO2的的中，是氧化劑，是還原劑，元素被氧化，元素被還原。(2)①胃液中含有鹽酸，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，易吐酸水，服用適量的小蘇打(NaHCO3)，能治療胃酸過多，請寫出其反應(yīng)的離子方程式：；②如果病人同時(shí)患胃潰瘍，為防胃壁穿孔，不能服用小蘇打，此時(shí)最好用含氫氧化鋁的胃藥(如胃舒平)寫出離子方程式：。18．(1)鹵素氫化物中最不穩(wěn)定的是(寫化學(xué)式)。(2)下列兩個(gè)元素族，單質(zhì)熔、沸點(diǎn)隨原子序數(shù)遞增而升高的是(填序號)。A．堿金屬B．鹵素(3)下列反應(yīng)中，更劇烈的是(填序號)。A．鈉與水反應(yīng)B．鉀與水反應(yīng)(4)取下列溶液分裝兩試管，再分別依次加入少量氯水和少量四氯化碳，用力振蕩、靜置后，四氯化碳層顯紫紅色的是(填序號)。A．溴化鈉溶液B．碘化鉀溶液19．向30mL1mol/L的AlCl3溶液中逐滴加入4mol/L的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀量最大時(shí)：(1)加入的NaOH溶液的體積是(2)再加入毫升NaOH溶液沉淀恰好完全消失。20．將一定量的Mg、Al混合物投入200mL某濃度的鹽酸中，金屬完全溶解后，再逐滴加入2molL-1的NaOH溶液至過量，所生成的沉淀與所加NaOH的關(guān)系如圖所示。(1)0～50mL段內(nèi)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(2)300～350mL段內(nèi)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(3)試計(jì)算該鹽酸的濃度。（寫出必要的計(jì)算過程）21．表是元素周期表的一部分，回答下列問題。族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二①②③④三⑤⑥⑦⑧⑨⑩??(1)寫出①的元素符號：。(2)在第三周期中，最高價(jià)氧化物的水化物的堿性最強(qiáng)的是(填元素符號，下同)；非金屬性最強(qiáng)的是。(3)比較⑤和⑥的化學(xué)性質(zhì)，(填元素符號)更活潑。(4)比較③和⑤的離子半徑，③⑤(填“>”.“=”或“＜”)22．某實(shí)驗(yàn)室設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較碳酸氫鈉片與鋁碳酸鎂片兩種抗酸藥的效果。【資料1】人體胃液的主要成分有鹽酸、胃蛋白酶原、黏液。在鹽酸作用下胃蛋白酶原轉(zhuǎn)化為胃蛋白酶，起到消化食物的作用。當(dāng)pH超過5.0時(shí)，胃蛋白酶完全失活，會(huì)導(dǎo)致消化不良。當(dāng)鹽酸過多，會(huì)產(chǎn)生大量的胃蛋白酶，分解胃壁蛋白，引起疼痛?？顾崴幍闹饕饔脵C(jī)理是對過多的胃酸進(jìn)行適量中和，控制胃液pH值處于3～5之間緩解疼痛?！举Y料2】pH越低，c(H+)越大，酸性越強(qiáng)實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備：①在燒杯中放入100mLpH為1.5鹽酸，模擬胃環(huán)境。②用自動(dòng)注射器可向燒杯中以1mL/min的速度滴入鹽酸，模擬人體胃酸的分泌過程。實(shí)驗(yàn)操作：按照抗酸藥說明書上的使用劑量，將藥片研磨成粉末，向燒杯中加入抗酸藥粉末，打開自動(dòng)注射器，向燒杯中滴入鹽酸。同時(shí)通過傳感器采集燒杯中溶液pH隨時(shí)間變化的數(shù)據(jù)。請回答下列問題：(1)碳酸氫鈉片與鹽酸反應(yīng)的離子方程式是。(2)鋁碳酸鎂片(有效成分為Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O)能消耗鹽酸的原因是其組成中含有。(3)0～500秒內(nèi)與鹽酸反應(yīng)的平均速率更快的是(填抗酸藥名稱)，理由是。(4)該實(shí)驗(yàn)表明鋁碳酸鎂片的抗酸效果比碳酸氫鈉片更佳，理由是?！緟⒖即鸢浮恳?、選擇題1．B解析：A．Cl2只有共價(jià)鍵，非金屬原子之間是共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；B．Na2O中Na+和O2-之間屬于金屬離子和非金屬離子之間是離子鍵，故B正確；C．H2SO4組成元素都是非金屬，一般非金屬原子之間都是共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；D．NaOH中Na+和OH-之間是離子鍵，H原子和O原子之間是共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；答案選B。2．C【分析】四種微粒具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X、Y在M、N周期的下一周期，按照主要化合價(jià)周期，四種元素在周期表大概位置…MNYX…據(jù)此分析；解析：A．Y、X屬于同周期，從左向右金屬性減弱，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物堿性減弱，因此YOH堿性強(qiáng)于X(OH)2，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)四種元素在周期表位置，原子序數(shù)：a＞b＞d＞c，故B錯(cuò)誤；C．核外電子排布相同，一般微粒半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，因此微粒半徑：M2-＞N-＞Y+＞X2+，故C正確；D．非金屬性越強(qiáng)，其離子還原性越弱，N的非金屬性強(qiáng)于M，則M2-還原性強(qiáng)于N-，故D錯(cuò)誤；答案為C。3．D解析：A．原子符號左下角數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，左上角數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，所以質(zhì)量數(shù)為37的氯原子為，A錯(cuò)誤；B．H2O為共價(jià)化合物，電子式為，B錯(cuò)誤；C．O原子的半徑應(yīng)該比C原子半徑小，C錯(cuò)誤；D．氮?dú)夥肿又袃蓚€(gè)N原子形成氮氮三鍵，結(jié)構(gòu)式為N≡N，D正確；綜上所述答案為D。4．D解析：A．元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，酸性HClO4>HBrO4，則非金屬性Cl>Br，A正確；B．元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，分解溫度HBr<HCl，則非金屬性Cl>Br，B正確；C．BrCl中Cl為-1價(jià)，說明Cl得電子能力強(qiáng)于Br，故非金屬性Cl>Br，C正確；D．HBr、HCl均為分子晶體，HBr相對分子質(zhì)量大于HCl，分子間作用力更大，沸點(diǎn)更高，不能說明氯的非金屬性強(qiáng)于溴，D錯(cuò)誤；故答案選D。5．A【分析】X、Y、Z、W、R都是短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，并結(jié)合圖中各元素的主要化合價(jià)可知，X為O，Y為Na，Z為Al，W為S，R為Cl。解析：A．由分析可知，X為O，Y為Na，Na+和O2-的核外電子排布相同，但Na的原子序數(shù)大于O，故離子半徑：O2-＞Na+，A正確；B．由分析可知，X為O，W為S；同一主族，從上到下，元素的非金屬性依次減弱；元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)；非金屬性：O＞S，故熱穩(wěn)定性：H2O＞H2S，B錯(cuò)誤；C．R的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)于W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性，即高氯酸的酸性大于硫酸的酸性，C錯(cuò)誤；D．由分析可知，Z為Al，R為Cl，AlCl3是共價(jià)化合物，熔融的AlCl3不能電離出Al3+，Al2O3是離子化合物，熔融的Al2O3能電離出Al3+，故工業(yè)上制取Al電解的是熔融的Al2O3，而不是熔融的AlCl3，D錯(cuò)誤；故選A。6．B解析：A．家庭使用的玻璃體溫計(jì)中的汞為副族元素，A錯(cuò)誤；B．止咳祛痰藥鹽酸氨溴索中含有氯、溴兩種鹵族元素，B正確；C．連花清瘟膠囊成分中的石膏CaSO4?2H2O屬于化合物，C錯(cuò)誤；D．如果酒精濃度過高，造成蛋白質(zhì)脫水凝固的作用過強(qiáng)，導(dǎo)致細(xì)菌包膜上蛋白質(zhì)凝固變性。在細(xì)菌的表面形成了一層保護(hù)層，無法起到殺滅病毒的作用，D錯(cuò)誤；故選B。7．C解析：A．氯化鈉的電子式為，A正確；B．硫化鉀的電子式為，B正確；C．碘化鈉的電子式為，C錯(cuò)誤；D．的形成過程可以表示為，D正確；故選C。8．D解析：A．氮原子的最外層有5個(gè)，電子式為，A錯(cuò)誤；B．鈉原子最外層為第三層，鈉離子的第三層沒有電子，故鈉離子的電子式為Na+，B錯(cuò)誤；C．氦原子最外層有2個(gè)電子，電子式為，C錯(cuò)誤；D．氮離子最外層有8個(gè)電子，電子式為，D正確；故選D。9．A【分析】W、X、Y、Z為四種原子序數(shù)依次增大的短周期非金屬主族元素，其中只有X、Y位于同周期，則W位于第一周期，W為H；X、Y位于第二周期，Z位于第三周期，X和W可以形成［XW4］+，則X為N，W與X的最外層電子數(shù)之和等于Y的最外層電子數(shù)，則Y為O；Z和Y可以形成［ZY4］-，則Z為Cl，即W、X、Y、Z分別為H、N、O、Cl。解析：A．O沒有+6價(jià)，其最高正價(jià)為+2價(jià)，A錯(cuò)誤；B．X為N，氮的液態(tài)簡單氫化物NH3常用來做制冷劑，B正確；C．非金屬性越強(qiáng)，其簡單陰離子還原性越弱，非金屬性：O>N>H，則簡單陰離子還原性：W>X>Y，C正確；D．H、N、Cl均可與O形成兩種或兩種以上的化合物：H2O、H2O2，NO、NO2、N2O5等，Cl2O、ClO2等，D正確；故答案為：A。10．D解析：A．鈉原子核外電子層數(shù)為3，鈉離子核外電子層數(shù)為2，A錯(cuò)誤；B．鈉原子最外層電子數(shù)為1，鈉離子最外層電子數(shù)為8，B錯(cuò)誤；C．鈉原子電子數(shù)為11，鈉離子電子數(shù)為10，C錯(cuò)誤；D．鈉原子與鈉離子的核電荷數(shù)均為11，D正確；答案選D。11．C解析：金屬與酸反應(yīng)的程度在圖中被形象地反映出來了，Z產(chǎn)生氫氣最快，X次之，W比較緩慢，Y沒有變化，金屬越活潑與酸反應(yīng)生成氫氣越快，金屬活動(dòng)性順序?yàn)閆>X>W>Y，故選C。12．C解析：A．Si元素的相對原子質(zhì)量是28.09，故A錯(cuò)誤；B．水分子中氫原子一側(cè)帶正電，氧原子一側(cè)帶負(fù)電，鈉離子帶正電，應(yīng)與氧原子一側(cè)結(jié)合，故B錯(cuò)誤；C．光照過程中次氯酸分解轉(zhuǎn)變?yōu)辂}酸，次氯酸是弱酸、鹽酸是強(qiáng)酸，故酸性逐漸增強(qiáng)、pH逐漸變小，故C正確；D．在氧化還原反應(yīng)中，還原劑失去電子被氧化，氧化劑在反應(yīng)中得到電子被還原，圖示電子得失方向錯(cuò)誤，故D錯(cuò)誤；故選C。13．B解析：某元素離子核外有24個(gè)電子，所以其質(zhì)子數(shù)是24+2＝26，質(zhì)量數(shù)為56，則R原子核內(nèi)中子數(shù)為56-26＝30。答案選B。14．C解析：A．Ge和Ga二者質(zhì)子數(shù)不同，不互為同位素，A錯(cuò)誤；B．Ge和Ge二者質(zhì)量數(shù)不相同，不互為同量素，B錯(cuò)誤；C．的質(zhì)子數(shù)為31，中子數(shù)為68-31=37，中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為6，C正確；D．Ge的半衰期為271天，則mgGe衰變813天時(shí)剩余的質(zhì)量為mg，D錯(cuò)誤；故選C。二、非選擇題15．A-N-222解析：(1)該離子的質(zhì)子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-中子數(shù)=A-N，電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-電荷數(shù)=A-N-2；(2)α粒子是帶2個(gè)單位的正電荷的氦原子核，即沒有電子，故α粒子的質(zhì)子數(shù)為2，中子數(shù)=4-2=2。16．(1)三角錐形平面三角形四面體形(2)(3)【分析】根據(jù)題意價(jià)電子數(shù)(最外層電子)和原子數(shù)(氫原子不計(jì)在內(nèi))相同的分子(或離子)互稱為等電子體，按等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近進(jìn)行分析。解析：（1）與互為等電子體，的空間構(gòu)型為三角錐形。與互為等電子體，的空間構(gòu)型為平面三角形。與互為等電子體，的空間構(gòu)型為四面體形。（2）F2為雙原子14電子體，從第一、二周期元素中，與F2互為等電子體的離子是，其電子式為：。（3）SF6為7原子48電子體，空間構(gòu)型為八面體形，OSF4為6原子40電子體，其空間構(gòu)型為三角雙錐形；S和O間為共價(jià)雙鍵，S和F間為共價(jià)單鍵，即表示方法是：。17．(1)Fe3O4COCFe(2)解析：(1)在反應(yīng)Fe3O4+4CO3Fe+4CO2中，鐵元素從+2、+3價(jià)降低到0價(jià)，化合價(jià)降低，被還原，是氧化劑，碳元素從+2價(jià)升高到+4價(jià)，化合價(jià)升高被氧化，是還原劑；故答案為：Fe3O4；CO；C；Fe；(2)①小蘇打和胃液中的鹽酸反應(yīng)，離子方程式為：；②為防胃壁穿孔，不能服用小蘇打，而是用含氫氧化鋁的胃藥治療胃酸，反應(yīng)的離子方程式為：；故答案為：；。18．HIBBB解析：(1)鹵素中碘元素的非金屬性最弱，氫化物最不穩(wěn)定的是HI，故答案為：HI；(2)鹵素單質(zhì)都是分子晶體，氟氣的相對分子量最小，而碘單質(zhì)的相對分子量最大，所以鹵素單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)隨原子序數(shù)遞增而升高，故答案為：B；(3)金屬性越強(qiáng)與水反應(yīng)越劇烈，金屬性鉀>鈉，所以鉀與水反應(yīng)劇烈，故答案為：B；(4)氯水與NaBr、KI溶液分別生成Br2、I2，而二者的四氯化碳溶液分別為橙色、紫紅色，故答案為B。19．5mL7.5解析：(1)當(dāng)鋁離子都轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀時(shí)得到沉淀質(zhì)量最大，氯化鋁的物質(zhì)的量是0.03L×1mol/L＝0.03mol，根據(jù)方程式AlCl3+3NaOH＝Al(OH)3↓+3NaCl可知消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量是0.09mol，因此加入的NaOH溶液的體積是0.09mol÷4mol/L＝0.0225L＝22.5mL；(2)生成氫氧化鋁的物質(zhì)的量是0.09mol，則根據(jù)方程式Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O可知溶解氫氧化鋁消耗氫氧化鈉是0.03mol，則需要?dú)溲趸c溶液的體積是0.03mol÷4mol/L＝0.0075L＝7.5mL。20．(1)H++OH-=H2O(2)Al(OH)3+OH-=+2H2O(3)當(dāng)V(NaOH)=300mL時(shí)，溶液中溶質(zhì)僅為NaCl，依據(jù)電荷守恒：n(HCl)=n(NaOH)=0.3L×2molL-1=0.6mol；c(HCl)=0.6mol÷0.2L=3molL-1【分析】將一定量的Mg、Al混合物投入200mL某濃度的鹽酸中，金屬完全溶解后，溶質(zhì)為氯化鋁、氯化鎂及可能剩余的鹽酸，再逐滴加入2molL-1的NaOH溶液至過量，依次發(fā)生的反應(yīng)是H++OH-=H2O、、、Al(OH)3+OH-=+2H2O；解析：（1）根據(jù)以上分析，0～50mL段內(nèi)沒有生成沉淀，所以0～50mL段內(nèi)是鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)，離子方程式為H++OH-=H2O；（2）300～350mL段內(nèi)沉淀量減小，應(yīng)該是氫氧化鋁溶于氫氧化鈉中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH-=+2H2O；（3）用元素守恒法，沉淀最多時(shí)，溶液中只有氯化鈉(鎂、鋁全部形成沉淀)，氯化鈉中氯來自鹽酸，鈉來自氫氧化鈉，且兩者的物質(zhì)的量之比為1∶1，n(HCl)=n(NaOH)=0.3L×2molL-1=0.6mol；c(HCl)==3m