金屬材料+第1課時+高一上學期化學人教版（2019）必修第一冊+

第三章第二節(jié)

金屬材料第1課時合金Contents本節(jié)任務1從宏觀到微觀認識合金的優(yōu)良性能2樹狀分類法認識鐵合金的類型3探究鋁的性質并了解鋁合金應用4關注新型合金對人類進步的貢獻123任務1：認識合金1、什么是合金？合金是由兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合而成的具有金屬特性的物質。2、合金的優(yōu)良性能一般，合金硬度大于成分金屬,熔點低于其成分金屬。純金屬只有一種金屬原子，排列很整齊合金中有多種原子，且原子的大小不同，原子排列不規(guī)則摻雜其他原子形成合金微觀上原子的排列不同，導致了宏觀上金屬材料的性能不同思考：為什么合金的硬度比純金屬的大？任務2：從分類角度認識鐵合金鐵合金生鐵鋼（含碳量在2％～4.3％之間）碳素鋼低碳鋼（含碳0.3％～0.6％）高碳鋼（含碳0.03％～0.3％）中碳鋼（含碳0.6％～2％）合金鋼：在碳素鋼中加入鉻、錳、鎢、鎳、鉬、鈷等合金元素(如不銹鋼)鋼:用量最大,用途最廣的合金任務3：認識鋁及其合金如何獲得Al單質？【活動1】請同學依據(jù)初中所學金屬通性，類推寫出Al能發(fā)生的反應?！舅伎寂c交流】鐵制品容易生銹，但燒水的鋁壺放置很多年不生銹，為什么？思考:鋁制品餐具不能長時間盛放酸性或者堿性食物,為什么?【活動2】實驗探究Al、Al2O3和NaOH溶液反應實驗3-5實驗現(xiàn)象反應方程式鋁片與NaOH溶液反應鋁片（打磨過）與NaOH溶液反應開始沒有氣泡，一段時間后產生氣泡，將點燃的木條放在試管口可觀察到淡藍色火焰。立即產生氣泡，將點燃的木條放在試管口可觀察到淡藍色火焰。偏鋁酸鈉氧化鋁是兩性氧化物。Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]

2Al+2NaOH+6H2O==2Na[Al(OH)4]+3H2↑2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O【學以致用】對比實驗3-4、3-5，你對鋁和氧化鋁的性質有什么認識？如何除去鋁片表面的氧化膜？Al和A12O3均能與酸、堿反應，可以采取酸溶或堿浸的方法除去鋁表面的氧化膜?！緦W以致用】（1）如何鑒別Mg與Al？（2）如何除去Fe2O3中的Al2O3？閱讀教材P76【資料卡片】鋁制品的表面處理在空氣中,鋁的表面自然形成的氧化膜很薄,耐磨性和抗蝕性還不夠強。為了使鋁制品適應于不同的用途,常采用化學方法對鋁的表面進行處理,如增加膜的厚度,對氧化膜進行著色等。例如,化學氧化(用鉻酸作氧化劑)可以使氧化膜產生美麗的顏色等。市場上有不少鋁制品是經過這種方法處理的。鋁合金衣架，表面氧化處理，不生銹。為什么生活中很少見到以純鋁為材料的制品？純鋁的硬度和強度都比較小，不適合作為生產生活中的材料使用，使用較多的是具有不同組成和性質的鋁合金。硬鋁中含Cu4%、Mg0.5%、Mn0.5%、Si0.7%，它密度小、強度高，具有較強的抗腐蝕能力，是制造飛機和宇宙飛船的理想材料。任務4:關注新型合金儲氫合金閱讀教材P77-78，思考以下問題：（1）氫能的利用關鍵要解決什么問題？（2）儲氫合金的儲氫原理是什么?儲氫合金是一類能夠大量吸收H2,并與H2結合成金屬氫化物的材料。安全儲存和運輸問題要求：儲氫量大,金屬氫化物既容易形成,稍稍加熱又容易分解,室溫下吸、放氫的速率快。鈦