湖北省十一校2022-2023學年高三上學期第一次聯(lián)考化學試題

2023屆高三湖北十一校第一次聯(lián)考化學試題可能用到的相對原子質量：H1Li7C12O16F19Na23S32Ca40Ba137一、選擇題：在每題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.為了更好的收集、釋放病原體，核酸采樣時用的“拭子”并不是棉簽，而是聚酯或尼龍纖維。下列說法正確的是A.核酸、纖維素、聚酯、尼龍都是天然有機高分子化合物B.用于制集成電路板底板的酚醛樹脂屬于聚酯C.尼龍66可由己胺和己酸經縮聚反應制備D.聚酯和尼龍纖維吸附病原體的能力較差，利用植絨技術將聚酯和尼龍纖維制成微小刷子可很好的解決這一問題【答案】D【解析】【詳解】A．聚酯、尼龍屬于合成有機高分子化合物，A錯誤；B．酚醛樹脂是由酚類和醛類聚合而成的，不屬于聚酯，B錯誤；C．尼龍由己二胺和己二酸經縮聚反應制備，C錯誤；D．聚酯和尼龍纖維不易吸附病原體，可利用植絨技術將聚酯和尼龍纖維制成微小刷子加以解決，D正確；故選D。2.下列化學用語正確的是A.的VSEPR模型： B.As原子的電子排布式：C.的電子式： D.聚丙烯的結構簡式：【答案】A【解析】【詳解】A．的價層電子對數(shù)為3+1=4，故VSEPR模型為，A正確；B．As原子的電子排布式：，B錯誤；C．的電子式為，C錯誤；·D．聚丙烯的結構簡式：，D錯誤；故選A。3.以下幾種冬天使用的產品有關說法錯誤的是A.暖寶寶發(fā)熱原理為利用原電池將化學能轉變?yōu)闊崮埽褂脮r揭去內袋襯紙，使氧氣快速通過透氣膜進入發(fā)熱B.石墨烯內衣因石墨烯超薄的特點，可以自行發(fā)熱為人體供暖C.“熱袋”利用過飽和醋酸鈉溶液不穩(wěn)定，扭曲金屬的輕微震動使其結晶放熱D.自熱米飯的加熱包里面為焦炭粉、生石灰、鐵粉、鋁粉等，使用時注意遠離明火【答案】B【解析】【詳解】A．暖寶寶使用時揭去內袋襯紙，使氧氣快速通過透氣膜進入與內部的鐵粉和碳粉發(fā)生原電池反應發(fā)熱，發(fā)熱原理為利用原電池將化學能轉變?yōu)闊崮?，A正確；B．石墨烯導熱系數(shù)非常高，由外界提供能量發(fā)熱，不能自行發(fā)熱為人體供暖，B錯誤；C．醋酸鈉結晶放熱，“熱袋”利用過飽和醋酸鈉溶液不穩(wěn)定，扭曲金屬的輕微震動使其結晶放熱，C正確；D．自熱米飯的加熱包里面為焦炭粉、生石灰、鐵粉、鋁粉等為易燃物，使用時注意遠離明火，D正確；故選B。4.下列離子方程式或化學方程式不正確的是A.用重鉻酸鉀法檢測酒中的乙醇：B.“84消毒液”與潔廁靈不能混用：C.檢驗D.泡沫滅火器工作原理：【答案】A【解析】【詳解】A．用重鉻酸鉀法測酒中乙醇含量，乙醇應被氧化為乙酸，離子方程式為：，A錯誤；B．“84消毒液”中含有次氯酸鈉，潔廁靈中含有鹽酸，“84消毒液”與潔廁靈不能混用，會生成有毒氣體氯氣，離子方程式為：，B正確；C．檢驗Fe2+，加入鐵氰化鉀溶液，生成藍色沉淀，，C正確；·D．泡沫滅火器工作原理：，D正確；故選A。5.2022年諾貝爾化學獎授予了對點擊化學和生物正交化學做出貢獻的三位科學家。很多環(huán)加成反應是點擊反應，如DielsAlder反應：下列說法不正確的是A.以上反應中的物質均能發(fā)生加成、氧化、還原反應B.能與乙烯發(fā)生DielsAlder反應C.與發(fā)生DielsAlder反應有可能生成兩種不同的產物D.能利用DielsAlder反應的可逆性提純雙烯體【答案】B【解析】【詳解】A．以上反應中的物質均含有碳碳雙鍵，能和氫氣發(fā)生加成（還原）反應，能被酸性高錳酸鉀氧化，發(fā)生氧化反應，A正確；B．DielsAlder反應具有區(qū)域選擇性，反應過程中，雙烯體需要形成s順結構（兩共軛雙鍵在同一側），不是s順結構，不能與乙烯發(fā)生DielsAlder反應，B錯誤；C．與發(fā)生DielsAlder反應產物可能為或，C正確；D．DielsAlder反應為可逆反應，利用這種可逆性，可以作為提純雙烯體化合物的一種方法，D正確；故選B。6.下列各組物質混合充分反應后，再加熱蒸干并灼燒至質量不變，最終殘留固體一定是純凈物的有①向溶液中通入過量②向溶液中加入一定質量的③將等濃度的溶液與溶液等體積混合④向溶液中通入過量⑤向NaI與NaBr的混合溶液中通入過量⑥將等濃度的溶液與NaOH溶液等體積混合A.4個 B.3個 C.2個 D.1個【答案】A【解析】【詳解】①FeSO4溶液和過量Cl2反應生成Fe2(SO4)3和FeCl3，F(xiàn)e2(SO4)3蒸干灼燒得到Fe2(SO4)3，F(xiàn)eCl3加熱水解生成氫氧化鐵，灼燒氫氧化鐵得到氧化鐵，則最終得到Fe2(SO4)3和氧化鐵的混合物，故①不符合題意；②Na2O2與溶液中的水反應生成NaOH，NaOH再與NaHCO3反應，兩者恰好反應生成Na2CO3和水，加熱蒸干、灼燒至質量不變，最終只剩Na2CO3，若NaOH過量，加熱蒸干、灼燒至質量不變，最終剩Na2CO3和NaOH，故②不符合題意；③等物質的量濃度、等體積的(NH4)2SO4溶液與BaCl2溶液混合生成硫酸鋇和氯化銨，加熱蒸干、灼燒，氯化銨分解，殘留固體為硫酸鋇，故③符合題意；④Na2SiO3溶液中通入足量的CO2，生成硅酸沉淀和碳酸氫鈉，加熱蒸干、灼燒，硅酸灼燒分解生成二氧化硅和水，碳酸氫鈉分解為碳酸鈉、二氧化碳和水，碳酸鈉和二氧化硅在高溫下反應生成硅酸鈉和二氧化碳，則剩余固體為硅酸鈉，故④符合題意；⑤NaI與NaBr的混合溶液中通入足量氯氣后，發(fā)生反應：2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，2NaI+Cl2=2NaCl+I2，溶液蒸干時，Br2易揮發(fā)，I2易升華，最后剩余的固體是NaCl，故⑤符合題意；⑥將等濃度的CH3COONa溶液與NaOH溶液等體積混合，加熱蒸干、灼燒，發(fā)生反應，最終剩余固體為碳酸鈉，故⑥符合題意；故答案選A。7.超分子是由兩種或兩種以上的分子通過分子間相互作用形成的分子聚集體?，F(xiàn)有某種超分子結構如圖所示。下列有關說法正確的是A.該超分子中N原子核外電子有7種空間運動狀態(tài)B.該超分子中存在的作用力有：極性鍵、非極性鍵、氫鍵、配位鍵C.該超分子中甲基的鍵角∠HCH小于的鍵角∠HNHD.該超分子既可與酸反應，又可與堿反應【答案】D【解析】【詳解】A．該超分子中N原子核外有5個原子軌道上填充有電子，所以電子有5種空間運動狀態(tài)，A錯誤；B．該超分子中不存在配位鍵，B錯誤；C．該超分子中CH3中心原子C和NH2中心原子N均為sp3，但N原子有一對孤電子對，所以∠HNH夾角小些，C錯誤；D．該超分子中有氨基，可與酸反應；有酰胺基，可與堿反應，D正確；故選D。8.鈉離子電池具有鈉資源儲備量多，開采、提純技術成熟，充電速度快，能徹底放電等優(yōu)點，未來有可能取代鋰離子電池成為主流。鈉離子電池的工作原理是充放電過程中在正負極間的鑲嵌與脫嵌。下列說法不正確的是A.由于未使用稀缺的鋰元素，量產后的鈉離子電池生產成本比鋰離子電池低B.鈉離子電池的能量密度比鋰離子電池低，但瑕不掩瑜C.放電時移向電勢較高的電極后得到電子發(fā)生還原反應D.一種鈉離子電池的正極材料為，含有兩個氧化還原中心，充電激活時的電極反應為：【答案】C【解析】【詳解】A．由于未使用稀缺的鋰元素，量產后的鈉離子電池生產成本比鋰離子電池低，A正確；B．鈉離子電池的能量密度比鋰離子電池低，但題中介紹了多個鈉離子電池的優(yōu)點，還提出未來有可能取代鋰離子電池成為主流，可見瑕不掩瑜，B正確；C．放電時Na+移向電勢較高的電極即正極后嵌入正極，并不得到電子發(fā)生還原反應，C錯誤；D．一種鈉離子電池的正極材料為，含有兩個氧化還原中心，充電激活時發(fā)生氧化反應，電極反應為：，D正確；故選C。9.元素X、Y、Z、W、R為原子半徑依次遞增的短周期元素，其中X、Z、R三元素分別位于三個不同周期。它們形成的一種重要的醫(yī)藥中間體的結構式如圖所示。下列說法錯誤的是A.電負性大小：X<Z<YB.1mol該醫(yī)藥中間體分子中含有的鍵數(shù)為C.Y形成的氫化物的沸點一定高于Z形成的氫化物的沸點D.最高價含氧酸的酸性為：W>R>Z【答案】C【解析】【分析】由“X、Z、R三元素分別位于三個不同周期”，可推出X為H元素，Z為第二周期元素，R為第三周期元素；從結構圖中可以看出，Z形成4個共價鍵，R形成2個共價鍵，Y形成2個共鍵，則Z最外層電子數(shù)為4，Y、R最外層電子數(shù)均為6，結合它們的原子半徑大小關系，可出Z為C元素，Y為O元素，R為S元素。由以上分析可知，X、Y、Z、W、R分別為H、O、C、Cl、S。【詳解】A．電負性大?。篐<C<O，A正確；B．1mol該醫(yī)藥中間體分子中含有的鍵數(shù)為，B正確；C．O與H形成化合物可能為H2O或H2O2，沸點低于C與H形成的固態(tài)烴的沸點，C錯誤；D．非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，酸性：HC1O4>H2SO4>H2CO3，D正確；故選C。10.下列實驗方案設計能達到實驗目的的是實驗目實驗方案設計A探究濃度對反應速率的影響向2支盛有2mL不同濃度溶液的試管中同時加入1mL2%溶液，觀察現(xiàn)象B鑒別礦物油和地溝油向礦物油和地溝油中分別加入燒堿溶液，加熱，冷卻后觀察C判斷是否為兩性氧化物向裝有圓體的兩支試管中分別加入稀硝酸和氨水，觀察現(xiàn)象D證明為藍色分別取少量、、、、、KBr固體溶于水，觀察現(xiàn)象A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．亞硫酸鈉溶液與過氧化氫溶液反應并沒有明顯的實驗現(xiàn)象，不能得出濃度對反應速率的影響，A錯誤；B．地溝油的主要成分是酯類，能與燒堿反應生成易溶于水的甘油及鈉鹽，礦物油主要成分是烴類不與燒堿反應，且不溶于水而分層，B正確；C．氧化銀是堿性氧化物，與稀硝酸反應生成硝酸銀，與氨水反應生成銀氨絡合物，屬于絡合反應，C錯誤；D．在水溶液中是水合銅離子，證明水合銅離子為藍色，D錯誤；故選B。11.最近，科學家發(fā)現(xiàn)可做一種新型電光材料。的晶胞結構如圖。若距離最近的兩個的核間距為apm，表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.的配位數(shù)為8B.由于F的電負性大于O，所以分子極性大于C.晶胞中和位置可以互換D.該晶胞的密度為：【答案】D【解析】【詳解】A．離子半徑：Ca2+>F，由晶胞圖可看出黑球為Ca2+，白球為F，F(xiàn)的配位數(shù)為4，A錯誤；B．由于電負性F＞O＞H，中OF鍵電子對偏向F，電荷分布比H2O均勻，極性更小，B錯誤；C．若和位置互換，則化學式為，C錯誤；D．該晶胞中距離最近的兩個Ca2+的核間距為面對角線的一半，設晶胞邊長為Lpm，則L=pm，該晶胞有4個，則該晶胞密度為，D正確；故選D。12.號稱綠色氧化劑，一般以30%或60%的水溶液形式存放，俗稱雙氧水，適用于醫(yī)用傷口消毒、環(huán)境消毒和食品消毒。某制備方法及裝置如圖：已知：①；②、HX等雜質易使催化劑Ni中毒。下列說法正確的是A.可用裝置A在相應位置盛裝二氧化錳和濃鹽酸制氯氣B.裝置B可為盛裝飽和食鹽水的洗氣瓶或裝有堿石灰的干燥管C.反應結束后，過濾三頸燒瓶中混合物，加水萃取，分液，減壓蒸餾，此過程用到的玻璃儀器有8種(除三頸燒瓶)D.在用酸性標準溶液滴定法測定產品純度過程中，若在滴定終點讀數(shù)時俯視，則結果偏低【答案】D【解析】【詳解】A．二氧化錳和濃鹽酸制氯氣需加熱，啟普發(fā)生器不能加熱，A錯誤；B．裝置B需除去水蒸氣及HC1氣體，盛裝飽和食鹽水的洗氣瓶只能除去HCl氣體，B錯誤；C．過濾、萃取、分液、蒸餾，用到的玻璃儀器有普通漏斗、玻璃棒、燒杯、分液漏斗、蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝管、尾接管、錐形瓶等，C錯誤；D．在滴定終點讀數(shù)時俯視，造成酸性KMnO4讀數(shù)偏小，則結果偏低，D正確；故選D。13.有機羧酸與醇在酸催化條件下發(fā)生酯化反應的機理如圖，下列說法錯誤的是已知為快速平衡。A.該歷程中發(fā)生了加成反應和消去反應B.若用和在酸催化條件下發(fā)生酯化反應，D存在于乙酸、乙醇、水、中C.用羧酸和醇反應或和醇反應均可探究酯化反應斷鍵規(guī)律D.該歷程中涉及極性鍵的斷裂和形成【答案】C【解析】【詳解】A．該反應歷程中的四步反應依次為質子化、加成反應、消去反應和去質子化，A正確；B．若用和在酸催化條件下發(fā)生酯化反應，D存在于乙酸、水、、乙醇中，B正確；C．在乙醇的氧上標記18O時，產物只有乙酸乙酯會出現(xiàn)18O，可以判斷斷鍵模式。但是在乙酸中的羧基的羥基氧標記18O時，產物乙酸乙酯以及水中都會出現(xiàn)18O，不能用于判斷酯化反應斷鍵模式，C錯誤；D．該歷程中有氧氫鍵的斷裂和碳氧鍵的形成等，涉及極性鍵的斷裂和形成，D正確；答案選C。14.由于核外有空的d軌道，可與一些配體形成配位數(shù)為6的配離子。某同學將淡紫色的晶體溶于水后再依次加KSCN和NaF，發(fā)現(xiàn)溶液出現(xiàn)下列變化：已知：為淺紫色，為紅色，為無色。下列說法錯誤的是A.晶體溶于水后溶液不是淺紫色而是黃色，是因為水解生成所致B.與形成配位鍵時，S原子提供孤電子對C.溶液Ⅱ加NaF后溶液由紅色變?yōu)闊o色，說明與配位鍵強度不及與配位鍵強度D.焰色試驗中可用無銹鐵絲替代鉑絲，說明鐵灼燒時無焰色且不會產生發(fā)射光譜【答案】D【解析】【詳解】A．根據(jù)為淺紫色，將晶體溶于水后溶液不是淺紫色而是黃色，是因為水解生成紅褐色與紫色共同作用所致，故A正確；B．S的半徑大于N，中S、N都含有孤電子對，S的半徑大于N，所以與形成配位鍵時，S原子提供孤電子對，故B正確；C．溶液Ⅱ加NaF后溶液由紅色變?yōu)闊o色，變?yōu)椋c配位鍵強度不及與配位鍵強度，故C正確；D．鐵灼燒時產生發(fā)射光譜無特殊焰色，所以焰色試驗中可用無銹鐵絲替代鉑絲，故D錯誤；選D。15.常溫下，一元堿MOH的。在某體系中，與等離子不能穿過隔膜，未電離的MOH可自由穿過該膜(如圖所示)。設溶液中，當達到平衡時，下列敘述正確是A.溶液I與溶液Ⅱ含有陰陽離子的種類相同B.溶液I中的電離度小于溶液ⅡC.溶液Ⅱ中的D.溶液I中大約是溶液Ⅱ中的2858倍【答案】D【解析】【詳解】A．溶液Ⅰ中pH=7，所以存在，，根據(jù)電荷守恒可知溶液Ⅰ中除H+、M+、OH外還應該有一種陰離子，溶液Ⅱ中pH=11，可能只有H+、M+、OH三種離子，A錯誤；B．溶液Ⅰ中溶質為MOH、M鹽，MOH抑制水的電離，M+水解促進水的電離，由pH=7可知促進與抑制程度相同，而溶液Ⅱ中水的電離被抑制，故溶液I中的電離度大于溶液Ⅱ，B錯誤；C．常溫下溶液Ⅱ中pH=11，溶液中，，，則，解得，C錯誤；D．溶液Ⅰ中，，，，解得，溶液Ⅱ中，，，，解得，未電離的可自由穿過該膜，故溶液Ⅰ和溶液Ⅱ中的相等，溶液Ⅰ和Ⅱ中之比為，故溶液Ⅰ中大約是溶液Ⅱ中的2858倍，D正確；故選D。二、非選擇題16.世界衛(wèi)生組織、世界銀行和哈佛大學的一項聯(lián)合研究表明，抑郁癥已經成為中國疾病負擔的第二大疾病。藥物G是一種治療抑郁癥的藥物，由式量為92的芳香烴A合成其路線及相關轉化如圖所示：已知信息：①②（1）A到B的反應類型為_______；C的結構簡式_______。（2）E中含氧官能團的名稱_______；M的名稱_______。（3）寫出D到E的方程式_______。（4）下列有關F的說法正確的是_______。A.能與酸反應 B.C、N、O原子的雜化類型均為C.所有原子共面 D.核磁共振氫譜圖中有5種峰（5）物質I比C的相對分子質量大14，寫出一種符合下列條件I的同分異構體_______。①不能發(fā)生銀鏡反應②苯環(huán)上有三個取代基③結構中有4種不同化學環(huán)境的氫原子【答案】（1）①.取代反應②.（2）①.酰胺基②.對羥基苯甲酸（3）（4）AB（5）或【解析】【分析】由式量為92的芳香烴可知A是甲苯，由藥物G的結構簡式可知B是苯環(huán)上甲基的對位氫原子被氯取代，B的結構簡式為，B被酸性高錳酸鉀氧化，生成C為，C水解生成M為，C在SOCl2作用下生成D為，與C2H6BrN反應生成E為，由G的結構簡式可知F為，據(jù)此解答?！拘?詳解】根據(jù)分析可知A到B的反應類型為取代反應；C的結構簡式為；【小問2詳解】E為，含氧官能團的名稱為酰胺基；M為，名稱是對羥基苯甲酸；【小問3詳解】D與C2H4BrN發(fā)生取代反應，方程式為；【小問4詳解】F，A．F中N原子有一對孤電子對可與H+形成配位鍵，A正確；B．C、N、O原子的雜化類型均為sp3，B正確；C．C、N、O原子的雜化類型均為sp3，不可能所有原子共面，C錯誤；D．核磁共振氫譜圖中有3種峰，D錯誤；故選AB。【小問5詳解】物質I比的相對分子質量大14，可知I比多1個C、2個H，不能發(fā)生銀鏡反應即不含醛基，苯環(huán)上有三個取代基，結構中有4種不同化學環(huán)境的氫原子，符合要求的同分異構體有、。17.鈷的常見化合價為+2和+3。酸性介質中，二價鈷鹽比三價鈷鹽穩(wěn)定；而大多數(shù)三價鈷配合物比二價鈷配合物穩(wěn)定。因此，常先將較穩(wěn)定的二價鈷鹽制成活性的Co(Ⅱ)配合物，然后用空氣或氧化活性的Co(Ⅱ)配合物來制備Co(III)配合物。氯化鈷(III)的氨配合物有很多種，隨著制備條件(如溫度等)的不同，生成的的氨配合物也不同。實驗室制備晶體的實驗步驟如下：①在錐形瓶中加入研細的、和蒸餾水，加熱溶解后加入研細的活性炭，搖動錐形瓶使其混合均勻。②用流水冷卻后加入濃氨水。③加入溶液。④在60℃左右的熱水浴中加熱20min，加熱過程中適當搖動錐形瓶。⑤20min后將錐形瓶先用自來水冷卻，再用冰水冷卻，過濾得到粗品。⑥)粗品的提純流程如圖：請回答下列問題：（1）錐形瓶中加入的活性炭的作用是_______。（2）為防止分解，使反應緩和進行，可將錐形瓶在冰水浴中冷卻至10℃以下，再加入溶液，此外加入溶液時應采取_______的方法。（3）實驗過程中錐形瓶中發(fā)生的反應有：、、_______。（4）關于粗品的提純流程，下列說法中不正確的是_______。A.濃鹽酸與濃鹽酸的作用相同B.操作A的名稱是趁熱過濾，濾渣A是活性炭C.往濾液A中加入濃鹽酸越多越有利于析出D.操作C是對濾渣B進行洗滌，洗滌時應先用熱的稀鹽酸洗滌，后用無水乙醇洗滌（5）若實驗用，其它試劑均足量。將成品配成溶液，取于蒸餾燒瓶中，加幾粒沸石，檢查蒸餾裝置的氣密性。加溶液，加熱蒸餾，蒸餾出的游離用標準溶液吸收，接收管浸在冰水浴中。取下氨接收管，用_______作指示劑，用標準溶液滴定剩余的鹽酸，消耗溶液，則本次實驗產率為_______。已知：、。【答案】（1）作催化劑（2）緩慢滴加（3）（4）ACD（5）①.甲基橙②.60%【解析】【分析】粗品的提純流程：往粗品中加50mL沸水、1.7mL濃鹽酸，將溶解后趁熱過濾，濾渣A為活性炭，往濾液A中加6.7mL濃鹽酸，目的是增大氯離子濃度防止產品溶解而損失，用冰水冷卻使晶體析出，過濾后所得濾渣B先用濃鹽酸洗滌，后用無水乙醇洗滌，最終得到成品?！拘?詳解】錐形瓶中加入研細的活性炭作催化劑；【小問2詳解】為防止溫度過高導致氨氣揮發(fā)以及雙氧水分解，應緩慢滴加溶液并不斷攪拌；【小問3詳解】錐形瓶中，被H2O2氧化，反應的化學方程式為；【小問4詳解】A．根據(jù)分析，加入1.7mL濃鹽酸目的將溶解，加6.7mL濃鹽酸，目的是增大氯離子濃度，防止溶解損耗，二者作用不同，A錯誤；B．根據(jù)分析，操作A的名稱是趁熱過濾，濾渣A是活性炭，B正確；C．往濾液A中加入濃鹽酸越多，溶液中氫離子濃度越大，不利于晶體析出，C錯誤；D．根據(jù)分析，操作C目的是對濾渣B進行洗滌，洗滌時應先用濃鹽酸洗滌，除去溶于鹽酸的雜質，后用無水乙醇洗滌除水，D錯誤；故選ACD【小問5詳解】因為NH3和HCl反應生成NH4Cl為強酸弱堿鹽，其水溶液顯酸性，因此選用甲基橙作指示劑；用標準溶液滴定剩余的鹽酸，消耗溶液，則說明剩余鹽酸的物質的量為，則與NH3反應的HCl為，根據(jù)關系式可知，0.01mol理論生成的物質的量為0.01mol，而實際物質的量為，則產率=。18.稀土是元素周期表第Ⅲ族副族元素鈧(SC)、釔(Y)和鑭系元素共17種化學元素的合稱，是隱形戰(zhàn)機、超導、核工業(yè)等高精尖領域必備的原料，但是稀土的開采和加工對環(huán)境破壞比較大。從某種礦物(含鐵、鋁等元素)中提取稀土(用R表示)的工藝如圖：已知：①月桂酸熔點為44℃，難溶于水；②；③開始溶解時的pH為8.8，有關金屬離子沉淀的相關pH見表。離子開始沉淀時的pH8.81.53.66.2~7.4沉淀完全時的pH/3.24.7/（1）“過濾1”前，用溶液調，控制的范圍為_______，得到的濾渣主要成分為_______。（2）酸性：月桂酸_______醋酸(填“>”或“<”或“=”)，理由是_______。（3）“過濾2”后，濾餅中檢測不到元素，濾液2中濃度為。為盡可能多地提取，可提高月桂酸鈉的加入量，但應確?！斑^濾2”前的溶液中低于_______(保留兩位有效數(shù)字)。（4）①“加熱攪拌”控制在，其原因是_______。②“操作X”的過程為：_______。（5）稀土中鈧元素的單質具有較高熔點且密度和鋁接近，可制備高熔點輕質合金，此種合金可用作_______(答一種用途)；通常用電解熔融制備金屬鈧，易水解，工業(yè)上制備無水過程中與共熱。原理為：I.；II._______(完成方程式)。（6）某甲醇燃料電池，電解質是摻雜的晶體，它在熔融狀態(tài)下能傳導，寫出該電池發(fā)生氧化反應的電極反應式_______?！敬鸢浮浚?）①.、②.（2）①.<②.月桂酸為固體酸，不溶于水，難電離出氫離子，醋酸在水中易電離出氫離子（3）（4）①.低于55℃溶解不完全，溫度太高，因鹽酸具有揮發(fā)性，溶解率降低，不利于分離②.冷卻結晶（5）①.航空航天或耐高溫材料(其他合理答案也可)②.（6）【解析】【分析】礦物用酸化的進去后，溶液中含有、、、、、等，氧化是將氧化成以便于除去，調pH除去、，濾渣主要為、；濾液1中含有、、等，加入月桂酸鈉使形成沉淀，濾液2主要含硫酸鎂溶液，可以在浸取步驟循環(huán)利用；將濾餅溶于鹽酸中，在55℃下攪拌至完全溶解，形成月桂酸和的混合液，因月桂酸熔點為44℃，難溶于水，冷卻后析出，過濾得到溶液和月桂酸；以此作答；【小問1詳解】過濾1前，氧化是將氧化成以便于除去，調pH除去、，濾渣主要為、，其中根據(jù)表中數(shù)據(jù)，在除去、時，不能影響所以調節(jié)pH的范圍為，故填、；；【小問2詳解】月桂酸熔點為44℃，難溶于水，常溫時為固體，難溶于水說明電離程度弱，醋酸常溫時為液態(tài)，與水互溶，在水中電離程度比月桂酸大，所以酸性：月桂酸<醋酸；故填<；月桂酸為固體酸，不溶于水，難電離出氫離子，醋酸在水中易電離出氫離子；【小問3詳解】濾液2中濃度為，則過濾前溶液中物質的量濃度為，盡可能的獲得，則在不影響的情況下完全沉淀，即剛開始沉淀時，根據(jù)，則過濾前的溶液中<，故填；【小問4詳解】①將濾餅溶于鹽酸中，在55℃下攪拌至完全溶解，形成月桂酸和的混合液，溫度太高，因鹽酸具有揮發(fā)性，溶解率降低，不利于分離，故填低于55℃溶解不完全，溫度太高，因鹽酸具有揮發(fā)性，溶解率降低，不利于分離；②因月桂酸熔點為44℃，難溶于水，冷卻后析出，過濾使固液分離得到溶液和月桂酸，故填冷卻結晶；【小問5詳解】稀土中鈧元素的單質具有較高熔點且密度和鋁接近，其物理性質與金屬鋁相似，可制備高熔點輕質合金，此種合金可用作航空航天或耐高溫材料等；易水解，；為了抑制水解，工業(yè)上制備無水過程中與共熱。當有生成時，通過將氯化，反應方程式為，故填航空航天或耐高溫材料(其他合理答案也可)；；【小問6詳解】根據(jù)題意，甲醇燃料電池中，有氧氣的一極為正極，則甲醇在電池負極放電，被氧化，其電極反應式，故填。19.我國提出爭取在2030年前實現(xiàn)碳達峰、2060年前實現(xiàn)碳中和，這對于改善環(huán)境、實現(xiàn)綠色發(fā)展至關重要。其中二氧化碳轉化技術是當前研究熱點。I.利用溫室氣體和制備燃料合成氣，計算機模擬單個分子與分子的反應歷程如圖所示：（1）制備合成氣CO、總反應的熱化學方程為_______。（2）向密閉容器中充入等體積的和，測得平衡時壓強對數(shù)和的關系如圖所示。(壓強的單位為：MPa)①_______(填“>”“<”或“=”)。②溫度為時，該反應的壓強平衡常數(shù)=_______。Ⅱ.二氧化碳加氫合成甲醇是化學固碳的一種有效途徑，不僅可以有效減少空氣中的排放，而且還能制備出甲醇清潔能源。反應如下：①CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)；和還可發(fā)生副反應生成，反應如下：②（3）在恒溫恒容密閉容器中發(fā)生反應，下列能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是_______(填標號)。A.氣體的總壓強不再隨時間而變化B.氣體的密度不再隨時間而變化C.反應體系的溫度保持不變D.單位時間內斷裂中鍵數(shù)目與斷裂中鍵數(shù)目相等（4）使用新型催化劑，將和在一恒容密閉容器中進行反應，的平衡轉化率和甲醇的選擇率(甲醇的選擇率：轉化的中生成甲醇的物質的量分數(shù))隨溫度變化如圖所示：①達到平衡時，反應體系內甲醇的產量最高的是_______(填“D”、“E”、“F”)。②隨著溫度的升高，的平衡轉化率增大，甲醇的選擇率降低，是因為：_______。III.常溫下，用溶液作捕捉劑不僅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工產品。（5）若某次捕捉后得到的溶液，則溶液中_______［常溫下、]。（6）現(xiàn)有固體，每次用溶液處理，若使中的全部轉化到溶液中