3.1物質(zhì)的聚集狀態(tài)與晶體的常識測試題高二下學(xué)期化學(xué)人教版選擇性必修2

3.1物質(zhì)的聚集狀態(tài)與晶體的常識測試題20232024學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2一、單選題1．鋰電池負(fù)極材料為Li嵌入兩層石墨層中，形成如圖所示的晶胞結(jié)構(gòu)。下列說法中正確的是A．晶胞中Li與C原子個數(shù)比為1：6 B．Li的配位數(shù)為8C．碳原子的雜化方式為雜化 D．該負(fù)極材料的摩爾質(zhì)量為792．N2的結(jié)構(gòu)可以表示為，CO的結(jié)構(gòu)可以表示為，其中橢圓框表示π鍵，下列說法錯誤的是（）A．N2分子與CO分子中都含有三鍵B．N2分子與CO分子中π鍵并不完全相同C．N2分子與CO分子互為等電子體D．N2分子與CO分子的化學(xué)性質(zhì)相同3．某氧化鋁陶瓷晶體中含有X、Y、Z三種元素，其晶胞如圖所示，則三種原子的原子個數(shù)比為()A．1∶3∶1 B．2∶1∶6 C．4∶8∶1 D．8∶12∶14．銅是生活中比較常見的一種金屬，而納米銅能在空氣中自燃，這是因為納米銅的表面粒子數(shù)占總粒子數(shù)的比例較大。假設(shè)某納米顆粒的大小和形狀如圖所示，則這種納米顆粒的表面粒子數(shù)與總粒子數(shù)之比是（）A．7：11 B．1：2 C．7：8 D．26：275．下列幾組微粒互為等電子體的有（）①N2和CO②NO+和CN③CO2和CS2④N2O和CO2⑤BF3和SO3A．①②③ B．④⑤C．①③④ D．①②③④⑤6．某BaTiO晶體具有良好的電學(xué)性能，其晶胞為立方晶胞(如圖)，晶胞邊長為apm。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為，下列說法錯誤的是A．化學(xué)式為B．和間的最短距離為C．該晶胞中與等距離且最近的有4個D．晶體的密度為7．下列說法錯誤的是（）A．NH4+與H3O+中心原子的價層電子對數(shù)相同B．BF3中硼原子的雜化類型與苯中碳原子的雜化類型相同C．SO2和O3等電子體，但兩者具有不同的化學(xué)性質(zhì)D．HOCH2CH(OH)CH2OH和CH3CHClCH2CH3都是手性分子8．已知CsCl晶體的密度為ρg·cm－3，NA為阿伏加德羅常數(shù)，相鄰的兩個Cs＋的核間距為acm，如圖所示，則CsCl的相對分子質(zhì)量可以表示為（）A．NA·a3·ρ B． C． D．9．如圖所示是氯化銫晶體的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，已知晶胞中2個最近的的核間距為，氯化銫()的摩爾質(zhì)量為，為阿伏加德羅常數(shù)的值，則氯化銫晶體的密度為（）A． B．C． D．10．鈦酸鋇是太陽能電池材料.經(jīng)X射線衍射分析測定，鈦酸鋇的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（、均與接觸），已知晶胞邊長為，的半徑為，為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列敘述錯誤的是（）A．與等距離且最近的有8個B．的半徑為C．鈦酸鋇的化學(xué)式為D．鈦酸鋇的密度11．氟化鉀鎂是一種具有優(yōu)良光學(xué)性能的材料，主要應(yīng)用于激光領(lǐng)域，其立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖。表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是（）A．的配位數(shù)為12B．若位于晶胞的體心，則位于晶胞的面心C．每個位于距其最近且等距的構(gòu)成的正四面體空隙中D．若晶胞參數(shù)為anm，則晶體的密度是12．某水性鈉離子電池電極材料由、、、組成，其立方晶胞嵌入和嵌出過程中，與含量發(fā)生變化，依次變?yōu)楦窳志G、普魯士藍、普魯士白三種物質(zhì)，其過程如圖所示。下列說法錯誤的是A．普魯士藍中與個數(shù)比為1∶2B．格林綠晶體中周圍等距且最近的數(shù)為6C．基態(tài)Fe原子的價電子排布式為，失去4s電子轉(zhuǎn)化為D．若普魯士白的晶胞棱長為apm，則其晶體的密度為13．作為儲氫材料的鑭鎳合金被廣泛應(yīng)用于電動車輛，某種鑭鎳合金儲氫后所得晶體的化學(xué)式為LaNi5H6，晶胞結(jié)構(gòu)如圖，晶胞參數(shù)為a，下列有關(guān)表述錯誤的是A．Z表示的微粒為H2B．每個X原子周圍最近且等距離的X原子有6個C．若A的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0，0.5，0.5)，B的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0.75，0.75，0)，則C的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(1，0.5，1)D．若四條豎直棱的棱心位置均插入Z，則晶體的化學(xué)式為LaNi5H714．下列分子或離子之間互為等電子體的是（）A．CH4和H3O+ B．和SO2 C．O3和CO2 D．N2和15．通過下列實驗可以從廢銀催化劑(、和少量)中回收銀：下列說法正確的是（）A．若使用惰性電極電解廢銀催化劑制取銀，該催化劑應(yīng)與直流電源的正極連接B．浸出生成等物質(zhì)的量的，若使用濃硝酸，利用率更高C．還原過程反應(yīng)的離子方程式：D．已知銀的晶胞如上圖所示，每個銀原子周圍距離最近的銀原子數(shù)目為816．一種貴金屬磷化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知晶胞參數(shù)為anm，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．晶體中與P距離最近的Rh的數(shù)目為8B．晶體的密度為g?cmC．晶胞中Rh的配位數(shù)為8D．晶胞中，若A處原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0，0，0)，則B處原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(，0，)17．如圖所示是晶體結(jié)構(gòu)中的一部分，圖中、、分別表示原子X、Y、Z。其對應(yīng)的化學(xué)式錯誤的是（）A．XY B．X2YC．X3Y D．XY3Z18．和在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究中有著廣泛的應(yīng)用，也是大氣主要污染物。硫酸鹽(含、)氣溶膠是的成分之一，在催化作用下與空氣中的在接觸室中發(fā)生可逆反應(yīng)，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式表示為：。下列說法正確的是（）A．如上圖所示為的晶胞B．該反應(yīng)在任何條件下均能自發(fā)進行C．使用作催化劑同時降低了正、逆反應(yīng)的活化能D．2mol和1mol中所含化學(xué)鍵能總和比2mol中大19．有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法中錯誤的是（）A．在NaCl晶體中，距Na最近的Cl形成正八面體B．在晶體中，每個晶胞平均占有4個Ca2+C．在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵個數(shù)的比為1：2D．該氣態(tài)團簇分子的分子式為EF或FE20．下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型相同，晶體類型也相同的是（）A．C(金剛石)和CO2 B．CH4和H2OC．NaBr和HBr D．Cl2和KCl二、綜合題21．我國科學(xué)家制備了一種高性能Bi@氮摻雜碳納米籠。其合成過程如下圖：回答下列問題：（1）元素Bi位于第六周期第VA族，其基態(tài)原子的價電子排布式為。（2）Bi(NO3)3·5H2O中各元素第一電離能從大到小的順序為。（3）常溫下，1，3，5苯三甲酸在水中溶解度比苯甲酸大的原因為。（4）中氮原子的雜化類型有。（5）Bi@氮摻雜碳納米籠作為鉀離子電池的負(fù)極材料，充電時存在Bi到鉀鉍合金的兩步轉(zhuǎn)變，其晶胞結(jié)構(gòu)轉(zhuǎn)變?nèi)鐖D所示：合金N的化學(xué)式為。22．B、N、O、Na、Mg、Cu六種元素及其化合物是生活和工業(yè)、國防中的重要材料。（1）上述6種元素在元素周期表中位于ds區(qū)的元素有。(填元素符號)（2）下表列出的是某元素的第一至第四電離能(單位：)的數(shù)據(jù)。420310044005900上述6種元素中元素的電離能有類似變化的是(填元素符號)。（3）自然界中不存在單質(zhì)硼，主要存在的是硼的含氧化合物，從鍵能角度分析其原因是。（4）肼()可視為分子中的一個氫原子被取代所形成的一種物質(zhì)。肼可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應(yīng)是：，若該反應(yīng)中有2molNH鍵斷裂，則形成的π鍵有mol。（5）氮和磷相結(jié)合能形成一類偶磷氮烯的化合物，其鏈狀高聚物的結(jié)構(gòu)為，則N、P的雜化方式分別為。（6）銅硒化合物是一種優(yōu)異的電化學(xué)性能材料，某銅硒形成化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。其中有4個銅離子和4個硒離子位于體內(nèi)，Cu元素以和存在，晶胞中和的個數(shù)比為：。23．磷酸鐵鋰電池是綠色環(huán)保型電池，電池的總反應(yīng)為：Li1xFePO4+LixC6=LiFePO4+C6。（1）LiFepO4中Fe2+的價電子排布圖(軌道表達式)為，該電池反應(yīng)物中涉及第二周期的元素的第一電離能由大到小的順序是(用元素符號表示)。（2）H3PO4和H2CO3中P和C原子的雜化方式(填“相同”或“不相同”)。PO43－的空間結(jié)構(gòu)為。（3）石墨可用作鋰離子電池的負(fù)極材料，Li+嵌入石墨的兩層間，導(dǎo)致石墨的層堆積方式發(fā)生改變，形成化學(xué)式為LixC6的嵌入化合物。某石墨嵌入化合物的平面結(jié)構(gòu)如右圖所示，則x=；若每個六元環(huán)都對應(yīng)一個Li+，則化學(xué)式為。（4）某金屬鋰的硼氫化物是優(yōu)質(zhì)固體電解質(zhì)，并具有高儲氫密度。陽離子為Li+，陰離子是由12個硼原子和12個氫原子所構(gòu)成的離子團。陰離子在晶胞中位置如圖所示，其堆積方式為，Li+占據(jù)陰離子組成的所有正四面體中心，該化合物的化學(xué)式為(用最簡整數(shù)比表示)。假設(shè)晶胞邊長為anm，則兩個最近的Li+的距離為nm。24．尿素()是最簡單的有機物之一，其合成揭開了人工合成有機物的序幕?；卮鹣铝袉栴}：（1）尿素各組成元素(氫除外，下同)電負(fù)性最強的是(填元素名稱)，第一電離能由大到小的順序為(填元素符號)，氮原子價層電子的軌道表達式為。（2）尿素分子中碳、氮原子的雜化方式分別為、。（3）德國化學(xué)家維勒首次使用無機物質(zhì)氰酸銨(NH4CNO)與硫酸銨合成了尿素，寫出氰酸根離子(CNO)的一種等電子體(分子、離子均可)，氰酸根離子的空間構(gòu)型為。（4）尿素可與多種金屬形成配合物，其配位原子可以是。（5）現(xiàn)從尿素和草酸的水溶液中獲得一種超分子晶體(超分子是由兩種或兩種以上的分子依靠特殊作用力結(jié)合而成的)，形成該晶體的特殊作用力是。X射線衍射實驗證實，一定溫度下該晶體的晶胞與鈉相同，晶胞中兩種分子的個數(shù)比為1：1，若晶胞參數(shù)為505.8pm，則該晶體的密度為g/cm3(列出計算式)。25．銅及其化合物應(yīng)用廣泛。請回答下列問題：（1）銅的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，銅原子的配位數(shù)為，一個金屬銅晶胞中所含的銅原子數(shù)為；基態(tài)銅原子的價電子排布式為。（2）硫酸銅晶體俗稱藍礬、膽礬，具有催吐、解毒作用，同時也是一種重要的化工原料，具有十分廣泛的作用。的空間構(gòu)型為，其中心原子的雜化類型是。（3）不溶于水，但可溶于濃氨水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。①氨水中的微粒存在的化學(xué)鍵有(填標(biāo)號)。A．極性鍵B．非極性鍵C．氫鍵D．鍵E．鍵②中配體是，所含元素中電負(fù)性最大的非金屬元素是(填元素符號)。③中含mol鍵。（4）的熔點比高的原因是。

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】A．利用均攤法，可知在每個晶胞中含有Li原子的個數(shù)為8×=1，C原子的個數(shù)為2+8×=6，晶胞中Li與C原子個數(shù)比為1：6，故A符合題意；B．結(jié)合圖1晶胞的結(jié)構(gòu)，將晶胞重復(fù)排列，再把Li+的投影到石墨上對應(yīng)的位置可得圖：，Li的配位數(shù)為6，故B不符合題意；C．根據(jù)石墨的結(jié)構(gòu)特點可知在石墨層里，由于每個碳周圍連有三個碳，所以碳原子的雜化方式為sp2，故C不符合題意；D．利用均攤法，可知在每個晶胞中含有Li原子的個數(shù)為8×=1，C原子的個數(shù)為2+8×=6，所以化學(xué)式為：LiC6，摩爾質(zhì)量為79g/mol，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A、結(jié)合均攤法判斷；

B、Li的配位數(shù)要結(jié)合周圍晶胞進行判斷；

C、雜化軌道=中心原子成鍵電子對數(shù)+孤電子對數(shù)，若雜化軌道數(shù)=2，為sp雜化，雜化軌道數(shù)=3，為sp2雜化，雜化軌道數(shù)=4，為sp3雜化；

D、摩爾質(zhì)量數(shù)值上等于相對分子質(zhì)量。2．【答案】D【解析】【解答】A.根據(jù)圖象知，氮氣和CO都含有兩個π鍵和一個σ鍵，N2分子與CO分子中都含有三鍵，故A不符合題意；B.氮氣中π鍵由每個N原子各提供一個電子形成，而CO分子中其中一個π鍵由O原子提供1對電子形成屬于配位鍵，故B不符合題意；C.N2分子與CO分子中原子總數(shù)相同、價電子總數(shù)也相同，二者互為等電子體，故C不符合題意；D.N2分子在空氣中不燃燒，CO分子在空氣中燃燒，所以兩種分子的化學(xué)性質(zhì)不相同，故D符合題意。故答案為：D。【分析】由題意可知N2分子中N原子之間、CO分子中C、O原子之間均通過2個π鍵，一個σ鍵，即三鍵結(jié)合，其中，CO分子中1個π鍵由O原子單方面提供孤電子對，C原子提供空軌道通過配位鍵形成。3．【答案】A【解析】【解答】在圖中所示的晶胞中：X原子的個數(shù)為8=1，Y原子的個數(shù)為12=3，Z原子的個數(shù)為1，所以X、Y、Z三種原子的個數(shù)比為1∶3∶1?！痉治觥烤Оc的原子是8個晶胞共有的；楞的中心的原子是12晶胞共有的；晶胞中心的原子是一個晶胞獨有的。4．【答案】A【解析】【解答】由該納米顆粒的結(jié)構(gòu)圖可知，表面粒子數(shù)為8(頂角)+6(面心)=14，而粒子總數(shù)為14+8=22，所以表面粒子數(shù)與總粒子數(shù)之比為14：22=7：11，A符合題意。

【分析】依據(jù)圖像分析作答。5．【答案】D【解析】【解答】等電子體是指：粒子中含有相同的原子個數(shù)且最外層電子數(shù)之和相等，如果為陽離子，則電子數(shù)減去所帶的電荷數(shù)值，若為陰離子，電子數(shù)加上所帶的電荷數(shù)值。①N2和CO中，原子個數(shù)分別為2、2，最外層電子數(shù)分別為14、14，為等電子體；②NO+和CN中，原子個數(shù)分別為2、2，最外層電子數(shù)分別為5+61=10和4+5+1=10，為等電子體。③CO2和CS2中均為3個原子，O和S同主族，所以兩粒子中最外層電子數(shù)必然相等，為等電子體。④N2O和CO2均為3個原子，最外層電子數(shù)分別為5+5+6=16和4+6×2=16，為等電子體。⑤BF3和SO3均含4個原子，最外層電子數(shù)分別為3+7×3=24和6×4=24，為等電子體。故①②③④⑤都屬于等電子，D符合題意。故答案為：D【分析】在分子或原子中電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)

陽離子中：電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)所帶電荷數(shù)

陰離子中：電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+所帶電荷數(shù)6．【答案】C【解析】【解答】A.鋇離子位于頂點，含有8個鋇離子，結(jié)合占位計算得到1/8x8=1，鈦離子位于體心只有1個，氧離子位于面心，共有6個，結(jié)合占位計算1/2x6=3，因此其化學(xué)式為：，故A不符合題意；

B.鋇離子位于頂點，鈦離子位于體心，因此即可計算出體對角線距離的一半即為距離=pm，故B不符合題意；

C.該晶胞中與等距離且最近的有8個，故C符合題意；

D.每個晶胞中含有1個，因此密度=g/cm3=，故D不符合題意；

故答案為：C

【分析】根據(jù)晶胞圖，鋇離子位于頂點，含有8個鋇離子，結(jié)合占位計算得到1/8x8=1，鈦離子位于體心只有1個，氧離子位于面心，共有6個，結(jié)合占位計算1/2x6=3，因此其化學(xué)式為：，鋇離子與氧離子最近距離是體對角線的一半，根據(jù)氧離子占位與氧離子最近的氧離子均處于面心共有8個，根據(jù)密度=結(jié)合參數(shù)即可計算出密度。7．【答案】D【解析】【解答】A.NH4+中氮原子的價層電子對數(shù)為(5+41)/2=4，H3O+中氮原子價層電子對數(shù)為(6+2)/2=4，故A不符合題意；B.BF3分子中B原子最外層有三個電子，與氟原子形成三個σ鍵，沒有孤電子對，所以雜化類型為sp3雜化，苯分子有π鍵，每個C形成三個σ鍵沒有孤電子對也是sp3雜化，故B不符合題意；C.SO2和O3等電子體，但兩者具有不同的化學(xué)性質(zhì)，故C不符合題意；D.HOCH2CH(OH)CH2OH中兩邊的碳原子上都有兩個氫原子，中間碳上連有兩個HOCH2基團，所以不含有手性碳，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.根據(jù)價層電子對數(shù)的計算方法進行計算；

B.根據(jù)成鍵情況判斷雜化方法；

C.等電子體的化學(xué)性質(zhì)不一定相似；

D.手性碳原子上連接的四個原子或原子團都不相同，據(jù)此進行判斷。8．【答案】A【解析】【解答】由圖可知，相鄰的兩個Cs＋的核間距為acm，即晶胞棱長為acm，體積為a3cm3，頂點在空間被8個晶胞共用，體心為1個晶胞擁有，可知含1個氯離子，Cs＋個數(shù)=8×1/8=1，由晶胞的質(zhì)量m=ρV=M/NA可知，M=ρVNA=NA·a3·ρg·mol－1，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量，所以其相對分子質(zhì)量是ρa3NA，

故答案為：A

【分析】本題要熟悉晶胞體積的計算，阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系和物質(zhì)的量之建的關(guān)系；9．【答案】C【解析】【解答】氯離子位于頂點，則晶胞中所含氯離子的數(shù)目為，銫離子位于體心，則晶胞中所含銫離子的數(shù)目為1，即一個晶胞中含有一個氯離子和一個銫離子，則一個晶胞的質(zhì)量為，2個最近的的核間距為，即晶胞的邊長為，晶胞的體積為，則晶胞的密度為，故答案為：C。

【分析】利用均攤法確定該立方體中含有的離子，根據(jù)計算密度。10．【答案】D【解析】【解答】A、由圖可知，位于體心，則與等距離且最近的位于頂點，數(shù)目為8，故A不符合題意；B、已知晶胞邊長為apm，O2的半徑為bpm，晶胞邊長2r(Ti4+)+2r(O2)=apm，則r(Ti4+)=pm，故B不符合題意；C、由圖可知，Ti位于晶胞的頂點，數(shù)目為8×=l，Ba位于體心，數(shù)目為1，O位于晶胞的棱上，數(shù)目為12×=3，則鈦酸鋇的化學(xué)式為BaTiO3，C項不符合題意；D、晶胞的化學(xué)式為BaTiO3，則其質(zhì)量為，晶胞體積為（a×1010cm）3=a3×1030cm3，則晶體密度g·cm3，故D符合題意；故答案為：D。【分析】A、與等距離且最近的位于頂點；

B、2r（O2）+2r（Ti4+）=apm；

C、根據(jù)均攤法計算；

D、根據(jù)計算。11．【答案】C【解析】【解答】A、由圖可知，與等距且最近的F位于棱心，共12個，即的配位數(shù)為12，故A不符合題意；B、若位于晶胞的體心，則K+位于晶胞的頂點處，位于面心，故B不符合題意；

C、每個位于距其最近且等距的構(gòu)成的正八面體體心中，故C符合題意；D、由均攤法可知，1個晶胞中含有Mg2+的數(shù)目為，F(xiàn)的數(shù)目為，K+的數(shù)目為1，則晶胞的質(zhì)量為，密度為，故D不符合題意；故答案為：C。【分析】A、與等距且最近的F位于棱心；

B、位于晶胞的體心，則K+位于晶胞的頂點處，位于面心；

C、每個位于距其最近且等距的構(gòu)成的正八面體體心中；

D、根據(jù)均攤法和ρ=計算。12．【答案】A【解析】【解答】A．根據(jù)均攤原則，普魯士藍晶胞中含F(xiàn)e：、CN數(shù)、Na+數(shù)4，根據(jù)化合價代數(shù)和等于0，可知與個數(shù)比為1∶1，故A符合題意；B．根據(jù)晶胞圖，格林綠晶體中周圍等距且最近的數(shù)為6，故B不符合題意；C．Fe是26號元素，基態(tài)Fe原子的價電子排布式為，失去4s電子轉(zhuǎn)化為，故C不符合題意；D．根據(jù)均攤原則，普魯士白晶胞中含F(xiàn)e：、CN數(shù)、Na+數(shù)8，若普魯士白的晶胞棱長為apm，則其晶體的密度為，故D不符合題意；故答案為：A?！痉治觥緼.根據(jù)均攤法計算；

B.格林綠晶體中周圍等距且最近的數(shù)為6；

C.Fe為26號元素，根據(jù)構(gòu)造原理可知，基態(tài)Fe原子的價電子排布式為，失去4s電子轉(zhuǎn)化為；

D.根據(jù)均攤法和計算。13．【答案】D【解析】【解答】A．從晶胞中可以計算，含X原子個數(shù)為=1，含Y原子個數(shù)為=5，含Z個數(shù)為=3，對照晶胞的化學(xué)式LaNi5H6，可得出Z表示的微粒為H2，A不符合題意；B．從圖中可以看出，每個X原子周圍最近且等距離的X原子在頂點上，數(shù)目為6，B不符合題意；C．若A的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0，0.5，0.5)，B的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0.75，0.75，0)，則坐標(biāo)原點為底面左下角的X原子，晶胞參數(shù)為1，所以C的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(1，0.5，1)，C不符合題意；D．若四條豎直棱的棱心位置均插入Z，則與原晶胞比，增加Z的個數(shù)為=1，而Z為H2，所以晶體的化學(xué)式為LaNi5H8，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.根據(jù)均攤法計算；

B.每個X原子周圍最近且等距離的X原子在頂點上；

C.坐標(biāo)原點為底面左下角的X原子，C的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(1，0.5，1)；

D.根據(jù)均攤法計算。14．【答案】D【解析】【解答】化學(xué)通式相同且價電子總數(shù)相等的微?；榈入娮芋w。CH4和H3O+的原子總數(shù)不同，A不符合題意；和SO2的原子總數(shù)不同，B不符合題意；O3和CO2的價電子總數(shù)不同，C不符合題意；N2和的原子總數(shù)相同，價電子總數(shù)也相同，D符合題意。故答案為：D

【分析】等電子體是指價電子數(shù)和原子數(shù)相同的分子、離子或原子團。15．【答案】A【解析】【解答】A．若使用惰性電極電解廢銀催化劑制取銀，該催化劑應(yīng)該做電解池的陽極，應(yīng)與直流電源的正極連接，故A符合題意；B．濃硝酸有強氧化性，但硝酸不穩(wěn)定易分解，且揮發(fā)性較強，濃硝酸還原產(chǎn)物是二氧化氮，稀硝酸還原產(chǎn)物是NO，根據(jù)電子守恒規(guī)律生成等物質(zhì)的量的，使用稀硝酸消耗的酸的量更少，而且廢氣產(chǎn)量更少，故B不符合題意；C．沉銀以后才還原，所以還原過程反應(yīng)的離子方程式：，故C不符合題意；D．以頂點銀原子為研究對象，與之最近的銀原子位于面心，每個頂點為8個晶胞共用，銀晶體中每個銀原子周圍距離最近的銀原子數(shù)目為，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A.電解制取單質(zhì)銀，該催化劑應(yīng)該為電解池的陽極，電解池陽極與電源正極相連；

B.濃硝酸有強氧化性，不穩(wěn)定且易揮發(fā)，濃硝酸還原產(chǎn)物是二氧化氮；

C.根據(jù)反應(yīng)物和產(chǎn)物，結(jié)合質(zhì)量守恒書寫離子方程式；

D.每個銀原子周圍距離最近的銀原子數(shù)目為12。16．【答案】A【解析】【解答】A．晶體中以底面P為例，上層與P距離最近的Rh的數(shù)目為4、下層與P距離最近的Rh的數(shù)目為4，故共8個，A符合題意；B．由分析可知，以密度為g/cm3，B不符合題意；C．晶胞中與Rh距離最近的P的數(shù)目為4，配位數(shù)為4，C不符合題意；D．晶胞中，若A處原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0，0，0)，則B處原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(，，0)，D不符合題意；故答案為：A?！痉治觥緽.根據(jù)計算；

C.與Rh距離最近的P的數(shù)目為4；

D.B點原子坐標(biāo)為(，，0)。17．【答案】B【解析】【解答】A．該晶胞中，X、Y的數(shù)目均為，粒子數(shù)目比為1∶1，化學(xué)式為XY，故A不符合題意；B．該晶胞中X位于體心，數(shù)目為1，Y的數(shù)目為，粒子數(shù)目比為1∶1，化學(xué)式為XY，故B符合題意；C．該晶胞中，X位于體心和頂點，數(shù)目為，Y位于頂點，數(shù)目為，粒子數(shù)目比為3∶1，化學(xué)式為X3Y，故C不符合題意；D．該晶胞中，X的數(shù)目為，Y的數(shù)目為，Z的數(shù)目為1，粒子數(shù)目比為1∶3∶1，化學(xué)式為XY3Z，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】根據(jù)均攤法計算。18．【答案】C【解析】【解答】A．根據(jù)圖像，一個該晶胞中V原子的個數(shù)=8×+1=2，O原子的個數(shù)=4×+2=4，則該晶體的化學(xué)式為VO2，A不符合題意；B．的ΔH＜0，ΔS＜0，由于當(dāng)ΔG=ΔH－TΔS＜0時反應(yīng)才能自發(fā)進行，則該反應(yīng)在溫度較低時自發(fā)，不是任何條件下都自發(fā)，B不符合題意；C．催化劑會同時降低正、逆反應(yīng)的活化能，C符合題意；D．的ΔH＜0，說明反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.根據(jù)均攤法計算；

B.根據(jù)ΔHTΔS<0時反應(yīng)自發(fā)進行分析；

D.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能。19．【答案】D【解析】【解答】A．氯化鈉晶體中，距Na+最近的Cl?是6個，即鈉離子的配位數(shù)是6，6個氯離子形成正八面體結(jié)構(gòu)，故A不符合題意；B．Ca2+位于晶胞頂點和面心，數(shù)目為8×+6×=4，即每個晶胞平均占有4個Ca2+，故B不符合題意；C．金剛石晶胞中相連4個C形成四面體結(jié)構(gòu)，則6個碳原子形成一個環(huán)且不在同一平面上，故C不符合題意；D．該氣態(tài)團簇分子的分子含有4個E和4個F原子，則該氣態(tài)團簇分子的分子式為E4F4或F4E4，故D符合題意；故答案為：D。【分析】A.根據(jù)晶胞圖即可找出與鈉離子最近的氯離子個數(shù)為6個形成正八面體

B.根據(jù)晶胞中占位情況即可計算出鈣離子的個數(shù)

C.根據(jù)金剛石的空間結(jié)構(gòu)即可判斷

D.根據(jù)分子模型即可計算出含有的原子個數(shù)即可寫出分子式20．【答案】B【解析】【解答】A．金剛石是由C原子之間通過共價鍵結(jié)合形成的原子晶體；干冰是由CO2分子通過范德華力結(jié)合形成的分子晶體，CO2中只含共價鍵；化學(xué)鍵類型相同，晶體類型不同，A不符合題意；B．CH4和H2O都是分子，都只含共價鍵，構(gòu)成的晶體均為分子晶體，B符合題意；C．NaBr由Na＋和Br－構(gòu)成，含有離子鍵，構(gòu)成的晶體為離子晶體；HBr是分子，含有共價鍵，形成的晶體是分子晶體；化學(xué)鍵類型和晶體類型均不同，C不符合題意；D．Cl2是分子，含有共價鍵，構(gòu)成的晶體是分子晶體；KCl由K＋和Cl－構(gòu)成，含有離子鍵，構(gòu)成的晶體是離子晶體；化學(xué)鍵類型和晶體類型均不同，D不符合題意。故答案為：B。

【分析】A．金剛石為原子晶體，CO2為分子晶體；

B．CH4和H2O都是分子晶體；

C．NaBr是離子晶體，HBr是分子晶體；

D．Cl2是分子晶體，KCl是離子晶體；21．【答案】（1）6s26p3（2）N＞O＞H＞Bi（3）1，3，5苯三甲酸有三個羧基，與水分子間形成的氫鍵比苯甲酸多（4）sp2、sp3（5）K3Bi【解析】【解答】(1)元素Bi位于第6周期VA族，與N原子為同主族元素，則其基態(tài)原子的價電子排布式為6s26p3；(2)Bi(NO3)3?5H2O中含有H、N、O、Bi，N>O>H，Bi為金屬元素，電離能一般都小于非金屬，所以N＞O＞H＞Bi；(3)常溫下，1，3，5苯三甲酸中含有三個羧基，羧基數(shù)目越多，羧基與水形成的氫鍵數(shù)目越多，增大有機物在水中的溶解度，則1，3，5苯三甲酸比苯甲酸在水中溶解度大；(4)中紅色標(biāo)注的N原子，含有3條鍵、一個孤電子對為sp3雜化，黃色標(biāo)注的N原子含有2條鍵、一個孤電子對，為sp2雜化；(5)①根據(jù)M的晶胞結(jié)構(gòu)，距離體內(nèi)鉀原子最近的鉀原子在頂角和其3個面的面心，形成正四面體構(gòu)型，則離鉀原子最近的鉀原子有4個；②合金N中8個鉀原子在棱上，4個在體內(nèi)，K原子個數(shù)=8×+4=6，Bi原子2個均在體內(nèi)，則化學(xué)式為K3Bi。

【分析】（1）Bi價電子有5個，位于第六周期，位于P區(qū)，所以價電子排布式6S26P3

（2）同周期從左往右，電離能逐漸增大，但是N原子時半充滿結(jié)構(gòu)，電離能異常高，N>O>H，Bi為金屬元素，電離能一般都小于非金屬，所以N＞O＞H＞Bi

（3）與說分子形成氫鍵可以增大其在水中的溶解度

（4）形成雙鍵時為SP2雜化，形成3個單鍵時候為SP3雜化

（5）利用均攤法，分辨算出K和Bi原子個數(shù)比值即可22．【答案】（1）Cu（2）Na、Cu（3）BO鍵鍵能大于BB鍵，更易形成穩(wěn)定性更強的BO鍵（4）1.5（5）、（6）2∶1【解析】【解答】(1)因為ds區(qū)包括IB、IIB副族的元素，而B、N、O、Na、Mg、Cu六種元素中，只有Cu是IB族的元素，故答案：Cu。(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知第二電離能遠大于第一電離能，屬于第1A族或第IB族，由于氫原子只有1個電子，因此滿足條件的是Na、Cu，故答案：Na、Cu。(3)因為BO鍵鍵能大于BB鍵，所以硼更易形成穩(wěn)定性更強的BO鍵即硼的含氧化合物，故答案：BO鍵鍵能大于BB鍵，更易形成穩(wěn)定性更強的BO鍵。(4)由反應(yīng)可知，有2molNH鍵斷裂，即有0.5molN2H4參加反應(yīng)，根據(jù)化學(xué)方程式可知產(chǎn)生的氮氣的物質(zhì)的量為0.75mol，而每個氮分子中含有2個π鍵，所以形成1.5molπ鍵，故答案為：1.5。(5)由氮和磷相結(jié)合能形成一類偶磷氮烯的化合物的鏈狀高聚物的結(jié)構(gòu)為，分子中P原子形成4個o鍵、沒有孤電子對，雜化軌道數(shù)目為4，則N采用的雜化方式為sp2，P原子采用的雜化方式為sp3。故答案：、。(6)由晶胞結(jié)構(gòu)圖可知：4個銅離子位于體內(nèi)，含有銅原子數(shù)=8+2+4=6，4個硒離子位于體內(nèi)，含有硒原子數(shù)為4，根據(jù)化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為0。設(shè)含原子數(shù)為x，含原子數(shù)為y，則x+y=6，x+2y=8，解得x=4，y=2，所以晶胞中和的個數(shù)比為：2：1，故答案：2：1。

【分析】(1)利用構(gòu)造原理分區(qū)。(2)根據(jù)能層變化，電離能發(fā)生突變；(3)鍵能越大，穩(wěn)定性越強；(4)依據(jù)單鍵是σ鍵，雙鍵一個σ鍵和一個π鍵，三鍵是一個σ鍵和兩個π鍵；(5)依據(jù)價層電子對數(shù)=σ鍵數(shù)+孤電子對數(shù)，由價層電子對數(shù)確定雜化類型；(6)根據(jù)化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為0分析。23．【答案】（1）；O>C>Li（2）不相同；正四面體（3）1；（4）面心立方堆積；；【解析】【解答】(1)鐵元素是26號元素，F(xiàn)e2+核外有24個電子，根據(jù)能量最低原理，F(xiàn)e2+核外電子排布是1S22S22P63S23P63d6，價電子排布圖為；該電池反應(yīng)物中涉及第二周期的元素有Li、C、O，同周期元素從左到右，第一電離能有增大的趨勢，所以第一電離能由大到小的順序是O>C>Li；(2)根據(jù)價電子對數(shù)=(中心原子價電子數(shù)+配位原子提供的電子數(shù)離子所帶電荷數(shù))，價電子對數(shù)等于其雜化軌道數(shù)，H3PO4中P原子的雜化軌道數(shù)是4，P原子雜化方式是SP3，H2CO3中C原子的雜化軌道數(shù)是3，C原子雜化方式是SP2，雜化方式不同；PO43－中P原子的雜化軌道數(shù)是4，無孤電子對，所以PO43－空間結(jié)構(gòu)為正四面體；(3)根據(jù)均攤原則，每個碳環(huán)實際占用2個碳原子，每個鋰離子占用碳環(huán)是=3，石墨嵌入化合物的Li、C原子數(shù)比為1：6，所以中x=1；若每個六元環(huán)都對應(yīng)一個Li+，則石墨嵌入化合物的Li、C原子數(shù)比為1：2，所以化學(xué)式是；(4)根據(jù)陰離子在晶胞中位置圖，陰離子在晶胞頂點和面心，所以堆積方式為面心立方堆積；根據(jù)“均攤法”，陰離子數(shù)，Li+占據(jù)陰離子組成的所有正四面體中心，晶胞中共8個鋰離子，故該化合物的化學(xué)式；根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)，晶胞邊長為anm，Li+占據(jù)陰離子組成的所有正四面體中心，晶胞邊長為anm，所以兩個最近的Li+的距離為相鄰的兩個正四面體的體心間距（或兩個八分之一晶胞立方的體心間距），是晶胞邊長的一半，即nm。【分析】(1)鐵元素是26號元素，F(xiàn)e2+核外有24個電子，根據(jù)能量最低原理分析；同周期元素從左到右，第一電離能有增大的趨勢(2)價電子對數(shù)=(中心原子價電子數(shù)+配位原子提供的電子數(shù)離子所帶電荷數(shù))，據(jù)此計算雜化軌道數(shù)；(3)根據(jù)石墨嵌入化合物的平面結(jié)構(gòu)圖分析Li、C原子數(shù)比；(4)根據(jù)陰離子在晶胞中位置圖，判斷堆積方式；利用“均攤法”計算該化合物的化學(xué)式；根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)分析兩個最近的Li+的距離。24．【答案】（1）氧；；（2）sp2；sp3（3）CO2(其他合理即可)；直線形（4）N或O（5）氫鍵；【解析】【解答】（1）尿素中含有H、C、N、O四種原子，同周期元素從左到右電負(fù)性依次增強，氫除外電負(fù)性最強的是氧；同周期自左而右第一電離能呈增大趨勢，N元素原子的2p能級有3個電子，為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量降低，失去電子需要的能量較高，第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能；氮原子價層電子的軌道表達式為；（2）尿素分子中碳成雙鍵，呈平面型結(jié)構(gòu)，雜化方式為sp2；氮原子成三個單鍵，有一對孤電子對，價層電子對為4對，雜化方式為sp3；（3）氰酸根離子(CNO)含有三個原子，價電子總數(shù)為16，它的等電子體有CO2、N3?、SCN等；等電子體結(jié)構(gòu)相似，CNO與CO2互為等電子體，CO2（4）CNO中N和