四川省樂山市高中2016-2017學年高一下期期末考試化學試題（原卷版）

四川省樂山市高中2017屆高一下期期末考試化學試題卷可能用到的原子量：H1O16Na23S32Cu64I127一．選擇題(本題包括16個小題，每個小題只有一個最佳選項，每小題3分，共計48分。)1.元素周期表是學習化學的一個好工具。下列說法不正確的是A.同一主族，從上到下元素的金屬性逐漸增強B.同一周期，從左到右元素的金屬性逐漸減弱C.同一主族，從上到下元素的最高化合價為最外層電子數(shù)D.同一周期，主族元素的原子半徑隨原子序數(shù)逐漸減小2.下列說法正確的是A.原子半徑大?。篘a>S>O B.金屬性強弱：K>Na>CaC.酸性強弱：HIO4>HBrO4>HClO4 D.堿性強弱：LiOH>NaOH>

KOH3.關于化學鍵的下列敘述中，正確的是A.共價化合物可能含離子鍵 B.離子化合物可能含共價鍵C.離子化合物中一定不含共價鍵 D.共價化合物中一定含離子鍵4.短周期主族元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大。A、C的原子序數(shù)的差為8，A、B、C三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，B原子最外層電子數(shù)等于A原子最外層電子數(shù)的一半。下列敘述不正確的是A.原子半徑：B＞C＞D＞A B.單質B制作的容器可用來盛放濃硝酸C.A、C形成的物質屬于兩性氧化物 D.元素D在周期表中位于第三周期、VIIA族5.下列反應的離子方程式書寫中，正確的是A.用Cl2將苦鹵中的Br—氧化：Cl2+2Br—=2Cl—+Br2B.硫酸與氫氧化鋇在溶液中反應：Ba2++=BaSO4↓C.BaCO3與鹽酸反應：CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑D.少量金屬鈉投入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋=2Na＋＋Cu↓6.如圖為銅鋅原電池示意圖，下列說法正確是A.電子由銅片通過導線流向鋅片B.燒杯中溶液逐漸呈藍色C.該裝置能將電能轉變?yōu)榛瘜W能D.鋅片逐漸溶解7.已知反應A+BC+D為放熱反應，對于該反應，下列說法中正確的是A.A和B的總能量一定高于C和D的總能量 B.B的能量一定高于DC.因為該反應為放熱反應，故不加熱反應就可以發(fā)生 D.A的能量一定高于C8.SO2的催化氧化反應（2SO2+O22SO3）是一個放熱的反應。如果反應在密閉容器中進行，下列有關說法中正確的是A.因為反應放熱，所以升高溫度會使反應速率減慢B.通過調控反應條件，SO2可以100%地轉化為SO3C.當SO2與SO3的濃度相等時，反應達到平衡D.使用催化劑的目的是加快反應速率，提高生產(chǎn)效率9.將某病人尿液加入新制的Cu（OH）2濁液中，微熱時如果觀察到紅色沉淀，說明該尿液中含有A.醋酸 B.酒精 C.食鹽 D.葡萄糖10.一定溫度下，密閉容器中可逆反應3X(g)+Y(g)2Z(g)達到限度的標志是A.X的生成速率與Z的生成速率相等 B.單位時間內生成3nmolX，同時消耗nmolYC.某時刻X、Y、Z的濃度相等 D.某時刻X、Y、Z的分子個數(shù)比為3:1:211.相同質量的乙烷、乙烯、乙炔、乙醇在空氣中充分燃燒后生成的二氧化碳體積（標況）最小的是A.乙醇 B.乙烯 C.乙炔 D.乙烷12.某試管中盛有碘的苯溶液，加入少量的乙酸乙酯，充分振蕩，靜置片刻后A整個溶液變藍色 B.整個溶液顯紫紅色C.上層無色，下層紫紅色 D.上層紫紅色，下層無色13.下列物質中不能發(fā)生水解反應的是A.蛋白質 B.淀粉 C.葡萄糖 D.脂肪14.化學反應有多方面的應用。下列有關敘述中正確的是①生產(chǎn)自然界中不存在的新物質②獲得熱能或電能③消除環(huán)境污染④檢驗蔬菜上農(nóng)藥殘留⑤提取或合成醫(yī)藥，提高人類的生存質量A.①②③④⑤ B.只有①② C.只有②③④⑤ D.只有③④⑤15.下列說法中正確的是A.化學性質不同的有機物是同分異構體B.互為同分異構體的兩種有機物的物理性質有差別C.若烴中碳、氫元素的質量分數(shù)相同，它們是同類有機物D.分子組成相差一個或幾個CH2原子團的有機物是同系物16.合理開發(fā)和利用海水資源是世界各國研究的課題。下列對于海水利用的認識錯誤的是A.海水中蘊藏有豐富的資源，人類可以大量開發(fā)，以彌補資源的短缺B.海水可以成為廉價的資源基地，但要合理開發(fā)，綜合利用C.可以用太陽能電解海水以獲取氫能源D.人類在利用海水時要兼顧海洋生物和海洋生態(tài)平衡二．填空題(本題包括2個小題，共計20分。)17.如圖為周期表的一小部分，A、B、C、D的位置關系如圖所示。且它們均為短周期元素，其中C元素的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，回答下列問題：（1）在B、C、D最高價氧化物對應水化物中，B的化學式為______，其中酸性最強的是_____。（2）在A、B、C、所形成氫化物中,A的化學式：___________，其中最穩(wěn)定的是___________。（3）寫D的單質與C的氫化物反應的化學方程式________________________________。18.（1）現(xiàn)有如下兩個反應：(A)NaOH+HCl=NaCl+H2O(B)2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2①根據(jù)兩反應本質，判斷能否設計成原電池________________________________。②如果不能，說明其原因_____________________________________________。（2）選擇適宜的材料和試劑設計一個原電池，以便完成下列反應：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu①畫出裝置圖并標明名稱___________；②寫出電極反應式________________。三．實驗題(本題包括2個小題，共計26分)19.酯類是工業(yè)上重要的有機原料，具有廣泛用途。下圖是乙酸乙酯的合成路線圖，已知A能與銀氨溶液反應析出銀鏡，B的水溶液可以溶解CaCO3，E可作果實催熟劑。請完成下列問題：（1）A的名稱是_________；B中所含的官能團是____________；反應③的類型是_____________；反應④的類型是_____________。（2）A結構簡式為___________________；E的結構簡式為_________________________。（3）請寫出反應①、③、④的化學方程式：①__________________________________________________________。③__________________________________________________________。④__________________________________________________________。20.Ⅰ.下列實驗操作中正確的是_______A.分液時，分液漏斗下層液體從下端放出，上層液體從上口倒出B.蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口C.蒸發(fā)結晶時應將溶液直接蒸干D.稱量非腐蝕性藥品應放在托盤天平左盤的稱量紙上，砝碼放在托盤天平右盤的稱量紙上Ⅱ.影響化學反應速率的因素很多，某學校化學小組用實驗的方法進行探究。他們只利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸(0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L)，設計實驗方案來探究影響化學反應速率的因素。甲同學的實驗報告如表：實驗步驟現(xiàn)象結論①分別取等體積2mol/L的硫酸于試管中②_______Mg產(chǎn)生氣泡速率快于Fe，Cu無明顯變化金屬性質越活潑，反應速率越快(1)甲同學表中實驗步驟②為_______。(2)甲同學的實驗目的是探究_______。乙同學為了更精確地研究濃度對反應速率影響，利用如圖所示裝置進行定量實驗。(3)乙同學在實驗中應該測定的數(shù)據(jù)是_______。(4)乙同學完成實驗應選用的實驗藥品是_______。四．計算題（5分）21.在室溫下，向100mLCuSO4飽和溶液中加入足量的經(jīng)硫酸