原子、原子構(gòu)成

一、比一比，我能行1、定義：分子是—————，原子是———2、分子的性質(zhì)有（四點(diǎn)）————————————————————————————————————————————————————————————————————————3、分子和原子的本質(zhì)區(qū)別是——————4、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是—————————1.酒精C2H5OH和氧氣在點(diǎn)燃條件下生成水和二氧化碳用分子、原子觀點(diǎn)解釋：3.水銀溫度計(jì)量體溫時(shí)汞柱升高？2.濕衣服在陽(yáng)光下容易晾干4.50ml水與50ml酒精混合體積小于100ml。原子、原子構(gòu)成化學(xué)變化的過(guò)程就是參加反應(yīng)的反應(yīng)物的分子分裂成原子，這些原子再重新結(jié)合成生成物分子的過(guò)程，原子在反應(yīng)前后不變?cè)釉雍耍?）核外電子（-）質(zhì)子（+）中子（不帶電）原子中：核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)核電荷：原子所帶的正電荷叫核電荷。在任何微粒中核電荷數(shù)等于質(zhì)子數(shù)。原子種類原子核核外電子數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)氫1101碳6666氧8888鈉11111211氯17171835為什么原子不顯電性？原子由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成。一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷，一個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷，中子不帶電。原子中質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)相等，使原子核和核外電子所帶的電量相等，電性相反，所以原子不顯電性。原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量氫1011碳66612氧88816鈉11121123鐵26302656從表中可以得到什么信息？1、原子中，質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)；2、原子中，質(zhì)子數(shù)不一定

等于中子數(shù)；3、不同種原子，質(zhì)子數(shù)不同。4不是所有原子中都有中子（如氫原子）5、原子的相對(duì)原子質(zhì)量＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)從表中可以得出：2、相對(duì)原子質(zhì)量①概念：②標(biāo)準(zhǔn)：碳－12原子中有6個(gè)質(zhì)子、6個(gè)中子，原子的質(zhì)量為：1.933×10－26kg.標(biāo)準(zhǔn)量：1.933×10-26kg.③表達(dá)式：Ar=④近似計(jì)算方法:相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)12＝1.66×10－27kg一個(gè)其他原子質(zhì)量（kg）1.66×10-27（kg）1.在原子里質(zhì)子數(shù)等于()A.中子數(shù)B.中子數(shù)和電子數(shù)之和C.電子數(shù)D.中子數(shù)和電子數(shù)之差C1、有幾種微粒:①電子②質(zhì)子③中子④分子，

其中構(gòu)成原子核的是()

A、①②

B、②③

C、③④

D、①③2、氧的相對(duì)原子質(zhì)量是()A、16gB、16D、2.567×1０-26千克3、下列說(shuō)法正確的是()A、一個(gè)氧原子的質(zhì)量是16B、氫的原子核一定是由中子和質(zhì)子構(gòu)成的

C、鐵原子的相對(duì)原子質(zhì)量是55.85kgD、一個(gè)鐵原子的質(zhì)量是9.288×1０-26gBBD練習(xí)14、鐵原子的相對(duì)原子質(zhì)量是()A、56克B、56C、9.288*10-26KgD、1/565、組成一切原子必不可少的粒子是()A、質(zhì)子B、質(zhì)子電子

C、質(zhì)子中子電子D、質(zhì)子中子BB練習(xí)26、鋁原子的相對(duì)原子質(zhì)量為27，核電荷數(shù)為13，則鋁原子由()個(gè)質(zhì)子和()個(gè)中子構(gòu)成一個(gè)原子核，核外有()個(gè)電子作高速運(yùn)動(dòng)而構(gòu)成。整個(gè)原子不顯電性的原因是：131413質(zhì)子和電子所帶電量相等，電性相反練習(xí)37、已知一種鍶原子的相對(duì)原子質(zhì)量為88，其質(zhì)子數(shù)38，則這種原子的核外電子數(shù)為（）A50B88C126D388、一個(gè)鎂原子中有12個(gè)電子，其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于它的中子數(shù)。求：⑴鎂原子質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)。⑵鎂原子相對(duì)原子質(zhì)量。練習(xí)4盧瑟福實(shí)驗(yàn)高速α粒子流盧瑟福和他的助手做了著名α粒子散射實(shí)驗(yàn)。根據(jù)實(shí)驗(yàn)，盧瑟福在

1911年提出原子有核模型。大多數(shù)α粒子不改變?cè)瓉?lái)的運(yùn)動(dòng)方向，原因是α粒子通過(guò)原子內(nèi)、原子間空隙（原子內(nèi)有個(gè)很大的空間）。少數(shù)α粒子偏移的原因是α粒子途經(jīng)金原子核附近時(shí)，受到斥力而稍微改變了方向。極少數(shù)α粒子被彈回來(lái)，原因是α粒子撞擊了金的原子核而被彈回。（金原子核帶正電，質(zhì)量大，體積?。┍R瑟福的α粒子散射實(shí)驗(yàn)（α粒子，即氦原子的原子核）現(xiàn)象：絕大部分的α粒子沿著原來(lái)的行進(jìn)方向，沒有發(fā)生偏轉(zhuǎn)；少部分α粒子的運(yùn)動(dòng)方向有所改變偏離中心線；極少數(shù)的α粒子沿著原路返回。得到的結(jié)論有：1、原子內(nèi)，原子核外有很大的空間，原子不是實(shí)心球體。2、原子核帶正電荷，α粒子受到排斥力3、原子核的體積小，但質(zhì)量很大6、鋁原子的相對(duì)原子質(zhì)量為27，核電荷數(shù)為13，則鋁原子由()個(gè)質(zhì)子和()個(gè)中子構(gòu)成一個(gè)原子核，核外有()個(gè)電子作高速運(yùn)動(dòng)而構(gòu)成。整個(gè)原子不顯電性的原因是：131413質(zhì)子和電子所帶電量相等，電性相反練習(xí)3核內(nèi)質(zhì)子數(shù)電子層電子層上的電子數(shù)原子結(jié)構(gòu)示意圖+16286S原子核1-18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖氫(H)氦(He)鋰(Li)鈹(Be)硼(B)碳(C)氮(N)氧(O)氟(F)氖(Ne)鈉(Na)鎂(Mg)鋁(Al)硅(Si)磷(P)硫(S)氯(Cl)氬(Ar)氫(H)氦(He)元素類別最外層電子數(shù)原子結(jié)構(gòu)變化趨勢(shì)化學(xué)性質(zhì)稀有氣體元素

金屬元素非金屬元素最外層電子數(shù)決定了元素的化學(xué)性質(zhì)各元素原子最外層電子數(shù)目的特點(diǎn)：8（He為2個(gè)）穩(wěn)定結(jié)構(gòu)穩(wěn)定穩(wěn)定一般﹤4一般﹥4不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)易失去電子活潑易得到電子活潑填空：

決定元素種類_____________；決定元素化學(xué)性質(zhì)_____________；

決定相對(duì)原子質(zhì)量______________；質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)最外層電子數(shù)1.某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖

，其中

表示__________，弧線表示

，最外電子層有___個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中，這種原子容易____電子。2.稀有氣體元素的原子最外電子層有____個(gè)電子（氦有

個(gè)電子），化學(xué)性質(zhì)比較

，一般情況下不跟其它物質(zhì)

。+12282+162883.下列六種微粒中易失去電子的是

,易得到電子的是

,元素化學(xué)性質(zhì)相似的是

，金屬元素是

，稀有氣體元素是

，