第一章　第3講　離子反應的實際應用-2025年高中化學高考備考

第一章物質及其變化第3講離子反應的實際應用課標要求核心考點五年考情核心素養(yǎng)對接1.通過實驗事實認識離子反應及其發(fā)生的條件，了解常見離子的檢驗方法。2.能利用典型代表物的性質和反應，設計常見物質檢驗等簡單任務的方案離子反應的實際應用2023新課標卷，T11；2023遼寧，T4；2023湖南，T7；2022全國乙，T9；2022廣東，T4、T181.宏觀辨識與微觀探析：離子之間的相互作用使溶液性質發(fā)生變化。2.證據推理與模型認知：能基于溶液中的離子反應（物質性質）進行簡單的分離、檢驗等實驗設計與操作；在水溶液和電化學體系中設計實驗，實現物質的檢驗和轉化命題分析預測1.高考常在選擇題中考查物質的檢驗與鑒別，在非選擇題中結合工藝流程、化學實驗等考查離子推斷、離子檢驗等。語言描述類離子檢驗類試題是近年高考的考查熱點，應引起考生重視。2.預計2025年高考將會繼續(xù)在選擇題中結合實驗現象和實驗操作考查離子檢驗和物質鑒別，在非選擇題中可能會結合物質的分離、提純考查離子檢驗的簡單實驗方案設計考點離子反應的實際應用離子檢驗的常見方法根據離子性質不同而在實驗中所表現出的現象不同，可以把檢驗離子的方法歸納為三種：沉淀法、氣體法和顯色法。（1）沉淀法離子試劑現象離子方程式Cl－、Br－、I－AgNO3溶液和稀HNO3分別產生[1]白色沉淀（AgCl）、[2]淺黃色沉淀（AgBr）、[3]黃色沉淀（AgI）Ag＋＋Cl－Ag＋＋Br－Ag＋＋I－SO稀鹽酸和BaCl2溶液加稀鹽酸不產生沉淀，加BaCl2溶液后生成[4]白色沉淀Ba2＋＋SO42－Fe2＋NaOH溶液[5]白色沉淀→灰綠色沉淀→[6]紅褐色沉淀Fe2＋＋2OH－Fe（OH）24Fe（OH）2＋O2＋2H2O4Fe（OH）3K3[Fe（CN）6]溶液生成[7]藍色沉淀Fe2＋＋[Fe（CN）6]3－＋K＋KFe[Fe（CN）6Fe3＋NaOH溶液產生[8]紅褐色沉淀Fe3＋＋3OH－Fe（OH）3Al3＋NaOH溶液產生[9]白色沉淀，NaOH溶液過量時沉淀[10]溶解Al3＋＋3OH－Al（OH）3Al（OH）3＋OH－[Al（OH）4]Ag＋硝酸酸化的NaCl溶液產生[11]白色沉淀Ag＋＋Cl－氨水產生[12]白色沉淀，氨水過量時沉淀[13]溶解Ag＋＋NH3·H2O（少量）AgOH↓＋NAgOH＋2NH3·H2O[Ag（NH3）2]＋＋OH－＋2H2（2）氣體法離子試劑現象離子方程式NH濃NaOH溶液和濕潤的紅色石蕊試紙在加熱條件下，產生有刺激性氣味的氣體，且氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變[14]藍NH4＋＋OH－△NH3CO氯化鋇溶液、稀硝酸加氯化鋇溶液生成白色沉淀，加稀硝酸后白色沉淀溶解，產生無色無味氣體Ba2＋＋CO32－BaCO3＋2H＋Ba2＋＋H2O＋CO2SO氯化鋇溶液、鹽酸、品紅溶液加氯化鋇溶液生成白色沉淀，加鹽酸后白色沉淀溶解，將生成的氣體通入品紅溶液中，溶液褪色Ba2＋＋SO32－BaSO3＋2H＋Ba2＋＋SO2↑＋H2（3）顯色法離子試劑現象離子方程式或說明I－淀粉溶液和氯水溶液顯[15]藍色2I－＋Cl22Cl－＋I2Fe2＋KSCN溶液和氯水滴加KSCN溶液后無變化，再滴加氯水后溶液變?yōu)閇16]紅色2Fe2＋＋Cl22Cl－＋2Fe3Fe3＋＋3SCN－Fe（SCN）Fe3＋KSCN溶液溶液變?yōu)閇17]紅色Fe3＋＋3SCN－Fe（SCN）Na＋、K＋、Ca2＋Pt絲（或Fe絲）和稀鹽酸火焰分別呈黃色、紫色（透過藍色鈷玻璃）、[18]磚紅色1.易錯辨析。（1）向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀鹽酸，沉淀不消失，則溶液中一定存在SO42－。（（2）向某溶液中加入Ba（NO3）2溶液，產生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則溶液中一定存在SO42－。（（3）向某溶液中加入Ca（OH）2溶液，有白色沉淀生成，則溶液中一定存在CO32－。（（4）向某溶液中加入CaCl2溶液，有白色沉淀生成，則溶液中一定存在CO32－。（（5）向某溶液中加入稀鹽酸，產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，溶液中一定存在CO32－。（（6）加入稀硫酸，產生使品紅溶液褪色的無色有刺激性氣味的氣體，則溶液中一定存在SO32－。（（7）取少量待測液，滴加KSCN溶液，觀察溶液顏色變化，可以檢驗溶液中FeSO4是否被氧化。（√）（8）可用酸化的淀粉碘化鉀溶液檢驗食鹽中IO3－的存在。（√（9）取少量Na2SO3樣品溶于蒸餾水，加入足量稀鹽酸，再加入足量BaCl2溶液，若有白色沉淀產生，則樣品已經變質。（√）（10）灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na＋，無K＋。（?）（11）向某無色溶液中加入CCl4，無現象，滴加氯水后CCl4層呈紫紅色，則原溶液中一定存在I－。（√）（12）取少量待測液，向其中通入CO2至過量，生成沉淀，可證明原溶液中一定存在[Al（OH）4]－。（?）（13）加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀鹽酸沉淀不消失，原溶液中一定含有Cl－。（?）2.將離子檢驗中的常見干擾離子的排除措施補充完整。待檢離子干擾離子排除措施Cl－CO加稀硝酸酸化OH－SOCO加鹽酸酸化SOAg＋SOCO加鹽酸后將產生的氣體通入品紅溶液中，溶液褪色COSO加硝酸后產生無色無味氣體，通入澄清石灰水，溶液變渾濁命題點1離子的檢驗與鑒別1.[2023遼寧]下列鑒別或檢驗不能達到實驗目的的是（A）A.用石灰水鑒別Na2CO3與NaHCO3B.用KSCN溶液檢驗FeSO4是否變質C.用鹽酸酸化的BaCl2溶液檢驗Na2SO3是否被氧化D.加熱條件下用銀氨溶液檢驗乙醇中是否混有乙醛解析石灰水與Na2CO3和NaHCO3都能反應產生白色CaCO3沉淀，無法鑒別，A項符合題意；FeSO4溶液變質有Fe3＋生成，KSCN與Fe3＋會形成紅色物質，故可用KSCN溶液檢驗FeSO4是否變質，B項不符合題意；Na2SO3被氧化得到Na2SO4，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，可以排除SO32－的干擾，若產生白色沉淀，則Na2SO3被氧化，C2.[離子檢驗的現象][2023湖南]取一定體積的兩種試劑進行反應，改變兩種試劑的滴加順序（試劑濃度均為0.1mol·L－1），反應現象沒有明顯差別的是（D）選項試劑①試劑②A氨水AgNO3溶液BNaOH溶液Al2（SO4）3溶液CH2C2O4溶液酸性KMnO4溶液DKSCN溶液FeCl3溶液解析選項①加入②中現象②加入①中現象A先產生白色沉淀，后來白色沉淀溶解先無明顯現象，后來產生白色沉淀B先產生白色沉淀，后來白色沉淀溶解先無明顯現象，后來產生白色沉淀C溶液紫色逐漸褪去，有氣泡產生紫色溶液迅速褪色，有氣泡產生D溶液變?yōu)榧t色溶液變?yōu)榧t色命題點2粗鹽的提純3.[2022廣東]實驗室進行粗鹽提純時，需除去Ca2＋、Mg2＋和SO42－，所用試劑包括BaCl2以及（A.Na2CO3、NaOH、HClB.Na2CO3、HCl、KOHC.K2CO3、HNO3、NaOHD.Na2CO3、NaOH、HNO3解析粗鹽提純時，用NaOH除去Mg2＋，用BaCl2除去SO42－，用Na2CO3除去Ca2＋及多余的Ba2＋，最后用鹽酸除去多余的CO32－命題點3從定性、定量的角度推斷離子或物質4.[定性]某無色溶液中可能含有Na＋、Ba2＋、Cl－、Br－、SO32－、（1）常溫下用pH試紙檢驗，溶液的pH大于7；（2）向溶液中加氯水，再加入CCl4，振蕩，靜置，分層且CCl4層呈橙紅色；（3）向所得溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成；（4）過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成。下列說法正確的是（C）A.實驗（1）說明發(fā)生了反應：SO32－＋2H2O?H2SO3B.實驗（2）中發(fā)生的離子反應只有Cl2＋2Br－2Cl－＋BrC.實驗（3）（4）發(fā)生的反應分別是Ba2＋＋SO42－BaSO4↓、Ag＋D.為確定該溶液中是否含有Na＋，還要做焰色試驗解析實驗（1）說明原溶液中有水解呈堿性的SO32－，但其水解是分步進行的，A項錯誤；實驗（2）說明原溶液中含有Br－，肯定會發(fā)生反應：Cl2＋2Br－2Cl－＋Br2，但足量的氯水一定會與SO32－發(fā)生氧化還原反應，也是離子反應，B項錯誤；實驗（3）說明所得溶液中含有SO42－[該離子可能是原溶液中本來就含有的，也可能是SO32－在實驗（2）中被氯水氧化所得]，實驗（4）說明所得濾液中含有Cl－（該離子可能是原溶液中本來就含有的，也可能是Cl2被還原所得），C項正確；由實驗（1）證明原溶液中含有SO5.[定量]300mL某溶液中可能含有Na＋、NH4＋、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、S①向第一份中加入AgNO3溶液，有白色沉淀產生；②向第二份中加足量KOH溶液并加熱，收集到氣體0.04mol；③向第三份中加足量BaCl2溶液，得到沉淀6.27g，加入足量鹽酸充分反應后，剩余沉淀2.33g。（1）實驗③中生成沉淀的離子方程式為Ba2＋＋CO32－BaCO3↓、Ba2＋＋SO42－BaSO4↓，沉淀溶解的離子方程式為BaCO3＋2H＋Ba2（2）溶液中一定不存在的離子有Mg2＋、Ba2＋。（3）實驗①中加入AgNO3溶液，有沉淀產生，能否說明原溶液中含有Cl－？不能（填“能”或“不能”），理由是碳酸銀、硫酸銀、氯化銀均為白色沉淀，無法確定是否含有Cl－（合理即可）。（4）推斷鈉離子是否存在并說明理由：存在，經過計算可知，只有存在鈉離子，溶液才能保持電中性。若存在，則其物質的量的濃度為大于等于0.2mol·L－1（若不存在，此問不作答）。解析①向第一份中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，說明CO32－、SO42－、Cl－至少有一種；②向第二份中加足量KOH溶液并加熱，收集到氣體0.04mol，說明有0.04molNH4＋；③向第三份中加足量BaCl2溶液，得到沉淀6.27g，加入足量鹽酸充分反應后，剩余沉淀2.33g，則含SO42－的物質的量為2.33g233g·mol－1＝0.01mol，含CO32－的物質的量為6.27g－2.33g197g·mol－1＝0.02mol，可進一步判斷一定不存在Mg2＋、Ba2＋。再根據溶液呈電中性，可進一步判斷Na＋、Cl－存在的可能性。（1）根據分析可知，實驗③加入的Ba2＋分別與CO32－、SO42－反應生成沉淀，離子方程式為Ba2＋＋CO32－BaCO3↓、Ba2＋＋SO42－BaSO4↓，加入足量鹽酸，BaCO3溶解，離子方程式為BaCO3＋2H＋Ba2＋＋CO2↑＋H2O。（2）根據分析可知，溶液中含有CO32－、SO42－，所以Mg2＋、技巧點撥的答題模板明確原理（根據題意要求，明確檢驗原理，根據原理確定方法）↓實驗操作（取少量或適量待檢溶液于試管中，加入……試劑，再加入……試劑）↓現象描述（①溶液由……變?yōu)椤?，②有……生成，③沒有……等）↓得出結論（如“若……說明……，若……說明……”）命題點4應用離子反應進行固體的檢驗與推斷6.[2022全國乙]某白色粉末樣品，可能含有Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3和Na2CO3。取少量樣品進行如下實驗：①溶于水，得到無色透明溶液；②向①的溶液中滴加過量稀鹽酸，溶液變渾濁，有刺激性氣體逸出，離心分離；③?、诘纳蠈忧逡海蚱渲械渭覤aCl2溶液有沉淀生成。該樣品中確定存在的是（A）A.Na2SO4、Na2S2O3 B.Na2SO3、Na2S2O3C.Na2SO4、Na2CO3 D.Na2SO3、Na2CO3解析向①的溶液中滴加過量稀鹽酸，溶液變渾濁，有刺激性氣體逸出，發(fā)生反應S2O32－＋2H＋S↓＋SO2↑＋H2O，說明該白色粉末樣品中一定含有Na2S2O3；由于鹽酸過量，向②的上層清液中滴加BaCl2溶液有沉淀生成，則發(fā)生反應SO42－＋Ba2＋BaSO4↓，說明溶液中一定含有SO42－，而SO32－和CO31.[2020上海]某種植物適合在堿性土壤中生長，若將其種植在酸性土壤中，則應該添加的化肥是（B）A.KCl B.K2CO3C.NH4Cl D.（NH4）2CO3解析該植物適合在堿性土壤中生長，若將其種植在酸性土壤中，則應該施加堿性化肥。KCl為強堿強酸鹽，溶液呈中性；K2CO3為強堿弱酸鹽，CO32－發(fā)生水解使其溶液呈堿性；NH4Cl為強酸弱堿鹽，NH4＋水解使其溶液呈酸性；（NH4）2CO3為弱酸弱堿鹽，其溶液顯堿性，但堿性弱于K22.[2022浙江]化合物X由三種元素組成，某實驗小組按如下流程進行相關實驗：化合物X在空氣中加熱到800℃，不發(fā)生反應。請回答：（1）組成X的三種元素為Cu、Ba、O；X的化學式為BaCu3O4。（2）溶液C的溶質組成為H2SO4、HCl（用化學式表示）。（3）①寫出由X到A的化學方程式BaCu3O4＋2NH3△3Cu＋N2＋BaO＋3H2②X難溶于水，但可溶于氨水中，寫出該反應的離子方程式BaCu3O4＋12NH3·H2OBa2＋＋8OH－＋3[Cu（NH3）4]2＋＋8H2O（4）設計實驗，檢驗尾氣中相對活潑的2種氣體：將尾氣通入無水硫酸銅，無水硫酸銅變藍，說明含有水蒸氣；將濕潤的紅色石蕊試紙置尾氣出口，試紙變藍，說明尾氣中含有NH3。解析固體混合物A加入鹽酸得到的紫紅色固體為Cu，說明X中含有Cu元素，其物質的量為0.960g64g·mol－1＝0.015mol；無色溶液B加入硫酸得到的白色沉淀為BaSO4，說明X中含有Ba元素，其物質的量為1.165g233g·mol－1＝0.005mol；無色溶液C加入足量BaCl2溶液，得到的白色沉淀為BaSO4，其物質的量為2.330g233g·mol－1＝0.01mol，加入足量BaCl2溶液的作用是沉淀溶液中的SO42－。X由三種元素組成，含0.015molCu、0.005molBa，結合X在空氣中加熱到800℃不發(fā)生反應可知，另一元素為O，質量為1.965g－0.960g－137g·mol－1×0.005mol＝0.32g，物質的量為0.02mol。（1）組成X的三種元素為Cu、Ba、O，三者物質的量之比為0.015mol∶0.005mol∶0.02mol＝3∶1∶4，則X的化學式為BaCu3O4。（2）無色溶液B為含0.005molBaCl2的溶液，其與0.015molH2SO4反應得到的溶液C中含有剩余的0.01molH2SO4及生成的0.01molHCl，故溶質組成為H2SO4、HCl。（3）①BaCu3O4可以寫成BaO·3CuO的形式，故X與足量NH33.[物質推斷＋結構][2021浙江]固體化合物X由3種元素組成，某學習小組開展如下探究實驗。其中，白色沉淀B能溶于NaOH溶液。請回答：（1）白色固體C的化學式是Al2O3，藍色溶液D中含有的溶質是Cu（NO3）2、NH4NO3、AgNO3、HNO3（用化學式表示）。（2）化合物X的化學式是CuAl2Cl8；化合物X的一價陰離子與CH4具有相同的空間結構，寫出該陰離子的電子式［∶Cl····∶Al∶（3）藍色溶液A與N2H5①寫出該反應的離子方程式4Cu2＋＋N2H5＋＋4Cl－4CuCl↓＋N2↑＋5H②設計實驗驗證該白色沉淀的組成元素將白色沉淀溶于硝酸，得到藍色溶液，說明有Cu元素；再向溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀，說明有Cl元素。解析（1）由以上分析可知白色固體C為Al2O3；藍色溶液D中的陽離子有Cu2＋、NH4Ag＋、H＋，陰離子為NO3－，則溶液D中含有Cu（NO3）2、NH4NO3、AgNO3、HNO3。（2）4.020g化合物X中含n（Al3＋）＝1.020g102g·mol－1×2＝0.02mol，含n（Cl－）＝11.480g143.5g·mol－1＝0.08mol，再由化合物X呈電中性，可知含n（Cu2＋）＝0.01mol，則化合物X中Cu2＋、Al3＋、Cl－的物質的量之比為0.01mol∶0.02mol∶0.08mol＝1∶2∶8，即化合物X的組成可表示為CuAl2Cl8。由陰離子AlCl4－與CH4具有相同的空間結構，可寫出AlCl4－的電子式為［∶Cl····∶Al∶Cl····∶∶Cl····∶∶Cl····∶］－。（3）溶液藍色褪去，同時生成易溶于硝酸的白色沉淀，則Cu2＋1.[2024河南南陽期中]下列關于物質或離子檢驗的敘述正確的是（B）A.在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3＋，無Fe2＋B.氣體通過無水CuSO4，粉末變藍，證明原氣體中含有水蒸氣C.灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na＋，無K＋D.將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是CO2解析Fe3＋遇KSCN會使溶液呈現紅色，Fe2＋遇KSCN無明顯現象，加入KSCN，溶液顯紅色，則證明有Fe3＋，但有無Fe2＋無法確定，A項錯誤；無水硫酸銅遇水變藍，氣體通過無水CuSO4，粉末變藍，證明原氣體中含有水蒸氣，B項正確；灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na＋，是否含K＋需要透過藍色的鈷玻璃觀察火焰是否呈紫色，C項錯誤；將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，原氣體可以是CO2或SO2或二者的混合物，D項錯誤。2.[2021湖南]對下列粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是（B）粒子組判斷和分析ANa＋、Al3＋、Cl－、NH3·H2O不能大量共存，因發(fā)生反應：Al3＋＋4NH3·H2O[Al（OH）4]－＋4NBH＋、K＋、S2O32－不能大量共存，因發(fā)生反應：2H＋＋S2O32－S↓＋SO2CNa＋、Fe3＋、SO42－、H能大量共存，粒子間不反應DH＋、Na＋、Cl－、MnO能大量共存，粒子間不反應解析Al3＋與NH3·H2O反應生成Al（OH）3，A錯誤；H＋與S2O32－發(fā)生反應可生成S和SO2，B正確；Fe3＋是H2O2分解的催化劑，C錯誤；酸性條件下MnO4－能與Cl－反應生成Mn2＋、3.[2024模擬組合]下列說法正確的是（A）A.[合肥模擬]向某溶液中滴加稀硫酸，將產生的氣體通入品紅溶液，品紅褪色，該溶液中可能含有SOB.[南京模擬]將少量Fe3O4溶于過量熱濃鹽酸中，再滴加幾滴KMnO4溶液，觀察溶液顏色變化，則Fe3O4中含Fe2＋C.[沈陽模擬]鑒別白色粉末狀尿素[CO（NH2）2]和氯化銨：分別取少量晶體于試管中，加入足量濃NaOH溶液加熱，在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙，只有一支試管口的試紙變藍D.[江蘇高郵調研]向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，該溶液中一定含有SO解析向某溶液中滴加稀硫酸，將產生的氣體通入品紅溶液，品紅褪色，說明可能有二氧化硫氣體生成，亞硫酸根離子能與硫酸反應生成二氧化硫氣體，A項正確；濃鹽酸能與高錳酸鉀反應使高錳酸鉀溶液褪色，干擾亞鐵離子的檢驗，B項錯誤；尿素[CO（NH2）2]、氯化銨分別和濃NaOH溶液共熱時均反應生成NH3，因此兩支試管口的試紙都變藍色，C項錯誤；如果溶液中含有Ag＋，則也會出現白色沉淀，故溶液中不一定含有SO42－4.[2023長春監(jiān)測]某無色溶液中可能存在Na＋、Al3＋、Cu2＋、CO32－、SO32－、①向溶液中滴加足量氯水后，溶液由無色變橙色，且有無色氣泡冒出；②向①所得溶液中加入足量BaCl2溶液，無明顯現象；③向②所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液，無明顯現象。已知：5Cl2＋I2＋6H2O10HCl＋2HIO據此可以判斷，該溶液中一定不存在的離子組是（B）A.Na＋、CO32－、I－ B.Al3＋、Cu2＋C.Al3＋、SO32－、I－ D.Cu2＋、Br－解析“某無色溶液”說明不存在Cu2＋；實驗①說明含有Br－和CO32－，不存在Al3＋（CO32－與Al3＋不能大量共存）；實驗②說明無SO32－，因為如果含有SO32－，SO32－會被氯水氧化成SO42－，加入足量BaCl2溶液會有白色沉淀生成；實驗③說明實驗②所得溶液中無I2，但不能說明原溶液中不含I－，因為5Cl2＋I2＋6H2O5.[天津高考]檢驗下列物質所選用的試劑正確的是（C）待檢驗物質所用試劑A海水中的碘元素淀粉溶液BSO2氣體澄清石灰水C溶液中的Cu2＋氨水D溶液中的NHNaOH溶液，濕潤的藍色石蕊試紙解析淀粉遇碘單質變藍色，而海水中的碘以離子形式存在，A項錯誤；CO2和SO2與澄清石灰水反應的現象相同，B項錯誤；向含Cu2＋的溶液中滴加氨水可以產生藍色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解，C項正確；檢驗氨氣應用濕潤的紅色石蕊試紙，D項錯誤。6.[2024模擬組合]下列說法錯誤的是（B）選項實驗操作結論A取少量待檢驗溶液于試管中，先加過量稀硝酸，再滴入少量硝酸銀溶液，產生白色沉淀原溶液中含有Cl－B某溶液中加入鹽酸產生氣泡，將產生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁原溶液中一定含有COC無色無味溶液與NaOH溶液共熱，產生能使?jié)駶櫉o色酚酞試紙變紅的氣體原溶液中含有NHD向氫氧化鋇溶液中滴加少量稀硫酸，溶液的電導率變小溶液中的離子濃度變小解析B項，能使澄清石灰水變渾濁的氣體除CO2外還有SO2，碳酸氫鹽與鹽酸反應也能生成CO2，則還可能是碳酸氫鹽溶液，錯誤；C項，說明生成的氣體溶于水顯堿性，則原溶液中含有NH4＋，正確；7.[浙江高考]某固體混合物中可能含有K＋、Na＋、Cl－、CO32－、下列說法正確的是（B）A.該混合物一定是K2CO3和NaClB.該混合物可能是Na2CO3和KClC.該混合物可能是Na2SO4和Na2CO3D.該混合物一定是Na2CO3和NaCl解析該固體溶解所得到溶液的焰色呈黃色，說明溶液中含有Na＋；往溶液中加入過量Ba（NO3）2產生白色沉淀，且該白色沉淀溶于過量鹽酸，說明原溶液中不存在SO42－，存在CO32－；往加入過量Ba（NO3）2后得到的溶液中加入AgNO3/HNO3產生白色沉淀，說明原溶液中存在Cl－。綜上所述，該固體混合物中一定含有Na＋、Cl－和CO32－8.[2023湖南名校聯考]已知反應：①5V2＋＋MnO4－＋8H＋Mn2＋＋5V3＋＋4H2O；②5V3＋＋MnO4－＋H2OMn2＋＋5VO2＋＋2H＋；③5VO2＋＋MnO4－＋H2OMn現向5Lc（V2＋）＝amol·L－1的溶液中不斷加入一定濃度的酸性KMnO4溶液，溶液中某些離子的物質的量隨加入的KMnO4的物質的量的變化關系如圖所示，下列說法不正確的是（D）A.AB段對應的離子為V2＋B.BC段、FG段分別發(fā)生反應②、反應③C.原溶液中c（V2＋）＝0.2mol·L－1D.乙點時，n（VO2＋）∶n（VO2＋）∶n（Mn2＋）＝1∶1解析根據3個已知反應知，隨著酸性KMnO4溶液的不斷加入，實現了V2＋→V3＋→VO2＋→VO2＋的轉化，故AB段對應的離子為V2＋，0E和EF段對應的離子為V3＋，BC段和CD段對應的離子為VO2＋，FG段對應的離子為VO2＋，故A正確；BC段VO2＋的物質的量增加，發(fā)生反應②，FG段VO2＋的物質的量增加，發(fā)生反應③，故B正確；根據反應①得關系式5V2＋～MnO4－，反應①消耗0.2molKMnO4，則原溶液中n（V2＋）＝5×0.2mol＝1.0mol，則c（V2＋）＝1.0mol5L＝0.2mol·L－1，故C正確；根據V原子守恒，C點時，n（VO2＋）＝1.0mol，根據反應③知5VO2＋～MnO4－～5VO2＋，C點→乙點消耗0.1molMnO4－，則消耗0.5molVO2＋，生成0.5molVO2＋，整個溶液中Mn2＋的物質的量為0.5mol，即乙點時，n（VO2＋）∶9.[2024山東青島模擬改編]混合物的水溶液中只可能含有以下離子中的若干種：NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、K＋、CO32－、SO42－，現取三份體積均為100mL的該溶液進行如下實驗：第一份溶液中加入AgNO3溶液，有沉淀產生；第二份溶液中加入足量NaOH溶液并加熱，收集到使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體0.04mol；第三份溶液中加入足量BaCl2溶液后，經過濾、洗滌、干燥，得到A.一定不存在K＋B.可能存在Cl－C.含有CO32－，其物質的量濃度為D.可能存在Mg2＋、Ba2＋解析由題意知，第一份溶液中加入AgNO3溶液，有沉淀產生，則溶液中可能含有Cl－、CO32－；第二份溶液中加入足量NaOH溶液并加熱，收集到氣體0.04mol，結合題給實驗現象可知，該氣體為NH3，則溶液中一定含有NH4＋，根據氮原子守恒可得，NH4＋的物質的量為0.04mol；第三份溶液中加入足量BaCl2溶液后，經過濾、洗滌、干燥，得到6.27g沉淀，再用足量鹽酸洗滌、干燥，沉淀質量減少至2.33g，則得到的沉淀為BaCO3和BaSO4，其中BaSO4的質量為2.33g，物質的量為2.33g233g·mol－1＝0.01mol，BaCO3的物質的量為（6.27－2.33）g197g·mol－CO32－，其物質的量濃度為0.02mol100×10－3L＝0.2mol·L－1，C錯誤；根據以上分析，溶液中含有CO310.[2024沈陽模擬]某白色粉末中可能含CuSO4、Na2