2021年高考化學(xué)真題試卷（遼寧卷）

2021年高考化學(xué)真題試卷（遼寧卷）

閱卷入

——、單選題（共15題；共30分）

得分

L（2分）下列說法錯誤的是（）

A.純鐵比生鐵易生銹

B.臭氧可用于自來水消毒

C.酚醛樹脂可用作絕緣、隔熱材料

D.高純硅可用于制芯片

【答案】A

【考點(diǎn)】物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系；臭氧；硅和二氧化硅；合金及其應(yīng)用

【解析】【解答】A.由于生鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕，而純鐵只能發(fā)生化學(xué)腐蝕，故生鐵比純鐵易生銹，A

符合題意；

B.臭氧具有強(qiáng)氧化性，能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，可用于自來水消毒，B不符合題意；

C.酚醛樹脂具有空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，具有熱固體，絕緣性，故可用作絕緣、隔熱材料，C不符合題

思;

D.高純硅是良好的半導(dǎo)體材料，可用于制芯片，D不符合題意；

故答案為：Ao

【分析】

A.生鐵雜質(zhì)較多，會發(fā)生電化學(xué)腐蝕，加快腐蝕;

B.臭氧有強(qiáng)氧化性，可以用于消毒；

C.酚醛樹脂的結(jié)構(gòu)具有熱固性；可作隔熱、絕緣材料;

D.高純硅是芯片的主要材料。

2.（2分）下列化學(xué)用語使用正確的是（）

2s2P

A.基態(tài)C原子價(jià)電子排布圖:

[TlFFTtltl

B.cr結(jié)構(gòu)示意圖:

c.KCI形成過程：K?+'d:^K：d:

D.質(zhì)量數(shù)為2的氫核素：徂

【答案】D

【考點(diǎn)】原子核外電子排布；用電子式表示簡單的離子化合物和共價(jià)化合物的形成；元素、核素；原子結(jié)

構(gòu)示意圖

2s2p

【解析】【解答】A.基態(tài)C原子價(jià)電子排布圖為：U]?f,A不符合題意;

B.cr結(jié)構(gòu)示意圖為：，B不符合題意；

c.KCI形成過程為：K罕d"K+寬仃,C不符合題意；

????

D.質(zhì)量數(shù)為2的氫核素為：汩,D符合題意；

故答案為：D?

【分析】

A.根據(jù)碳原子質(zhì)子數(shù)和所在位置，核外排布為Is22s22P2;

B.質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，屬于原子結(jié)構(gòu)；

C.不符合離子化合物的構(gòu)成；

D.質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)。

3.(2分)《天工開物》中記載：“凡烏金紙由蘇、杭造成，其紙用東海巨竹膜為質(zhì)。用豆油點(diǎn)燈，閉

塞周圍，只留針孔通氣，熏染煙光而成此紙，每紙一張打金箔五十度……”下列說法錯誤的是

()

A.“烏金紙”的“烏”與豆油不完全燃燒有關(guān)

B.“巨竹膜”為造紙的原料，主要成分是纖維素

C.豆油的主要成分油脂屬于天然高分子化合物

D.打金成箔，說明金具有良好的延展性

【答案】C

【考點(diǎn)】金屬的通性；多糖的性質(zhì)和用途；油脂的性質(zhì)、組成與結(jié)構(gòu)

【解析】【解答】A.由題干可知，“烏金紙”是用豆油點(diǎn)燈，閉塞周圍，只留針孔通氣，熏染煙光而

成此紙，故“烏金紙”的“烏”與豆油不完全燃燒有關(guān)，A不符合題意；

B.造紙的原料主要是纖維素，故“巨竹膜”為造紙的原料，主要成分是纖維素，B不符合題意；

C.豆油的主要成分油脂，但不屬于高分子化合物，豆油不屬于天然高分子化合物，C符合題意；

D.打金成箔，說明金具有良好的延展性，D不符合題意；

故答案為：Co

【分析】

A.豆油的不完全燃燒熏染成色；

B.造紙的主要原料是纖維素；

C.油脂是高分子化合物，但不屬于天然高分子化合物；

D.金有良好的延展性。

4.（2分）下列說法正確的是（）

A.22ALCl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移Imol電子

B.H2s。4和CuCG均可通過化合反應(yīng)得到

C.將蘸有濃氨水和濃硫酸的玻璃棒相互靠近，有白煙產(chǎn)生

D.S02與KC10溶液反應(yīng)：S02+2CIO~+H20=2HC10+SOj~

【答案】B

【考點(diǎn)】氨的性質(zhì)及用途；二氧化硫的性質(zhì)；氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計(jì)算；物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算;

物質(zhì)的量與其濃度和氣體摩爾體積的綜合應(yīng)用

【解析】【解答】A.由于溶于水中的CL只有部分與H20反應(yīng)，故22.4LC12（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與水充分反

應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目小于Imol,A不符合題意；

占燃

B.根據(jù)反應(yīng)：SO3+H2O=H2SO4,Cu+CL二CuCL,故H2SO4和CuCl2均可通過化合反應(yīng)得

到，B符合題意；

C.將蘸有濃氨水和濃鹽酸或濃硝酸的玻璃棒相互靠近，有白煙產(chǎn)生，由于濃硫酸難揮發(fā)，故不能形

成白煙，C不符合題意；

D.由于CIO具有強(qiáng)氧化性，SO2具有強(qiáng)還原性，故S02與KC10溶液反應(yīng)：SO2+CIO-+H2O=

2H++Cl~+SOl~,D不符合題意；

故答案為：Bo

【分析】

A.與水反應(yīng)并不充分；

B.兩者均可化合得到；

C.濃硫酸不易揮發(fā)，無法反應(yīng)；

D.會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，化合價(jià)會變化。

5.（2分）有機(jī)物a、b、c的結(jié)構(gòu)如圖。下列說法正確的是（）

-fCH-CKi

B.b是/人、的單體

A.a的一氯代物有3種0

C.c中碳原子的雜化方式均為sp2D.a、b、c互為同分異構(gòu)體

【答案】A

【考點(diǎn)】原子軌道雜化方式及雜化類型判斷；同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體；取代反應(yīng)；聚合反應(yīng)

2

【解析】【解答】A.根據(jù)等效氫原理可知，a的一氯代物有3種如圖所示：,A符

合題意；

-fC=CHt

B.b的加聚產(chǎn)物是:06的單體是苯乙烯不是b,B不符合題意;

C.c中碳原子的雜化方式由6個(gè)sp2,2個(gè)sp3,C不符合題意；

D.a、b、c的分子式分別為：C8H6,C8H6,C8H8,故c與a、b不互為同分異構(gòu)體，D不符合題意;

故答案為：Ao

【分析】

A.根據(jù)等效氫分析，含3種等效氫；

B.單體應(yīng)是含碳碳雙鍵；

C.雜化類型sp2、sp3兩種；

D.分子式均不同，不屬于同分異構(gòu)。

6.（2分）我國科技工作者發(fā)現(xiàn)某“小分子膠水”（結(jié)構(gòu)如圖）能助力自噬細(xì)胞“吞沒”致病蛋白。下列說

法正確的是（)

A.該分子中所有碳原子一定共平面

B.該分子能與蛋白質(zhì)分子形成氫鍵

C.Imol該物質(zhì)最多能與3moiNaOH反應(yīng)

D.該物質(zhì)能發(fā)生取代、加成和消去反應(yīng)

【答案】B

【考點(diǎn)】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；芳香燒；苯酚的性質(zhì)及用途；酯的性質(zhì)

【解析】【解答】A.該分子中存在2個(gè)苯環(huán)、碳碳雙鍵所在的三個(gè)平面，平面間單鍵連接可以旋

轉(zhuǎn)，故所有碳原子可能共平面，A不符合題意；

B.由題干信息可知，該分子中有羥基，能與蛋白質(zhì)分子中的氨基之間形成氫鍵，B符合題意；

C.由題干信息可知，該物質(zhì)含有2moi酚羥基，可以消耗2moiNaOH,Imol酚酯基，可以消

耗2moiNaOH,故最多能與4moiNaOH反應(yīng)，C不符合題意；

D.該物質(zhì)中含有酚羥基且鄰對位上有H,能發(fā)生取代反應(yīng)，含有苯環(huán)和碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反

應(yīng)，但沒有鹵素原子和醇羥基，不能發(fā)生消去反應(yīng)，D不符合題意；

故答案為：Bo

【分析】

A.根據(jù)特殊的苯環(huán)和談?wù)勲p鍵的共面進(jìn)行判斷；

B.含羥基可以與蛋白質(zhì)的氨基生成氫鍵和肽鍵；

C.含酯基和酚羥基消耗氫氧化鈉；

D.無醇羥基和鹵素原子，無法消去。

7.（2分）單質(zhì)硫和氫氣在低溫高壓下可形成一種新型超導(dǎo)材料，其晶胞如圖。下列說法錯誤的是

A.S位于元素周期表p區(qū)B.該物質(zhì)的化學(xué)式為H3s

C.S位于H構(gòu)成的八面體空隙中D.該晶體屬于分子晶體

【答案】D

【考點(diǎn)】原子核外電子排布；分子晶體；晶胞的計(jì)算

【解析】【解答】A.S的價(jià)電子排布式為：3s23Pt故S位于元素周期表p區(qū)，A不符合題意；

B.由該物質(zhì)形成晶體的晶胞可知：S個(gè)數(shù)為8x1+1=2,H個(gè)數(shù)為：12xj+6x4=6，故

o4N

H、S原子個(gè)數(shù)比為3:1,故該物質(zhì)的化學(xué)式為H3s，B不符合題意；

c.S位于H構(gòu)成的八面體空隙中，如圖所示,C不符合題意;

D.由于該晶體是一種新型超導(dǎo)材料，說明其是由陰、陽離子構(gòu)成的，故該晶體屬于離子晶體，D符

合題意；

故答案為：D。

【分析】

A.根據(jù)硫元素的價(jià)電子排布，分析在元素周期表的位置在p區(qū);

B.根據(jù)晶胞圖可以知道，此物質(zhì)化學(xué)式是為S;

C.根據(jù)晶胞圖，硫原子在氫原子所構(gòu)成的八面體的空隙;

D.此物質(zhì)是超導(dǎo)材料，屬于陰陽離子構(gòu)成的離子晶體。

8.（2分）含S元素的某鈉鹽a能發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化。下列說法錯誤的是（）

①足量CLBaC皤液方修

p-------?溶液b---------?沉淀c

鹽a溶液一|②稀鹽馨刺激性氣KMnd溶售紫色褪去

味氣體d

A.a可能為正鹽，也可能為酸式鹽

B.c為不溶于鹽酸的白色沉淀

C.d為含極性鍵的非極性分子

D.反應(yīng)②中還可能生成淡黃色沉淀

【答案】C

【考點(diǎn)】二氧化硫的性質(zhì)；含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應(yīng)用；鈉的重要化合物

【解析】【解答】A.由分析可知，鹽a為Na2s03或者NaHSCh,也可能是Na2s2O3,故a可能為正

鹽，也可能為酸式鹽，A不符合題意；

B.由分析可知，c為BaSCU,故c為不溶于鹽酸的白色沉淀，B不符合題意；

C.由分析可知，d為SCh,由SO2易溶于水并根據(jù)“相似相溶”原理可知，d是含有極性鍵的極性分

子，C符合題意；

D.由分析可知，鹽a為Na2sCh或者NaHSCh,也可能是Na2s2O3,當(dāng)

Na2S2O3+2HCl=2NaCl+S；+SO2t+H2O,反應(yīng)②中還可能生成淡黃色沉淀，D不符合題意；

故答案為：Co

【分析】

A.根據(jù)分析此物質(zhì)含硫元素，且屬于亞硫酸或硫代硫酸鈉等物質(zhì)；

B.c是硫酸銀沉淀，不溶于酸；

Cd是二氧化硫含非極性鍵；

D.a可能是亞硫酸鈉或硫代硫酸鈉，反應(yīng)后會生成硫單質(zhì)淡黃色沉淀。

9.（2分）由下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是（）

實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和溶液分層，下層呈氧化性：烈2>

A

振蕩，靜置紫紅色

CC14,Br2>12

B在火焰上灼燒攪拌過某無色溶液的玻璃棒火焰出現(xiàn)黃色溶液中含Na元素

用pH計(jì)測定pH：①NaHCCh溶液H2c03酸性弱于

CpH：①出

②溶液

CH3coONaCH3COOH

把水滴入盛有少量Na2O2的試管中，立即把帶

D木條復(fù)燃反應(yīng)生成了。2

火星木條放在試管口

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)；氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較；焰色反應(yīng)；比較弱酸的相對強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)；鈉的氧化

物

【解析】【解答】A.向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CCL,振蕩，靜置，溶液分層，下

層呈紫紅色，說明反應(yīng)產(chǎn)生12,發(fā)生反應(yīng)：2KI+Cb=2KCl+l2,證明氧化性：Cb>l2,Br2>I2,但不

能比較Br2與Cl2的氧化性強(qiáng)弱，A不符合題意；

B.玻璃中含有Na元素，因此灼燒時(shí)使火焰呈黃色，不能證明溶液中含Na元素，B不符合題意；

C.應(yīng)該采用對照方法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，但兩種溶液的濃度未知，鹽的種類也不同，因此不能通過測定溶液

的pH來判斷H2co3、CH3co0H的酸性強(qiáng)弱，C不符合題意；

D.氧氣有助燃性，把水滴入盛有少量NazOz的試管中，立即把帶火星木條放在試管口，木條復(fù)燃，

可以證明NazOz與水反應(yīng)產(chǎn)生了02,D符合題意；

故答案為：D。

【分析】

A.此反應(yīng)不能比較澳和碘單質(zhì)的氧化性；

B.玻璃中含有鈉元素；

C.濃度未知，pH不能比較；

D.木條復(fù)燃是檢驗(yàn)氧氣的主要方法，則生成了氧氣。

10.（2分）如圖，某液態(tài)金屬儲能電池放電時(shí)產(chǎn)生金屬化合物L(fēng)i3Bi0下列說法正確的是（）

.M極：液態(tài)L"泡沫Ni

熔融Li。和KC1

-N極：液態(tài)Sb-Bi-Sn

，不銹鋼外殼

A.放電時(shí)，M電極反應(yīng)為Ni-2e-=Ni2+

B.放電時(shí)，Li+由M電極向N電極移動

C.充電時(shí)，M電極的質(zhì)量減小

D.充電時(shí)，N電極反應(yīng)為+3e-=3臬++比

【答案】B

【考點(diǎn)】電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式；原電池工作原理及應(yīng)用；電解池工作原理及應(yīng)用

【解析】【解答】A.由分析可知，放電時(shí)，M電極反應(yīng)為Lie=Li+,A不符合題意；

B.由分析可知，放電時(shí)，M極為負(fù)極，N極為正極，故加+由M電極向N電極移動，B符合題

息；

C.由二次電池的原理可知，充電時(shí)和放電時(shí)同一電極上發(fā)生的反應(yīng)互為逆過程，M電極的電極反應(yīng)

為：Li++e=Li,故電極質(zhì)量增大，C不符合題意；

D.由二次電池的原理可知，充電時(shí)和放電時(shí)同一電極上發(fā)生的反應(yīng)互為逆過程，充電時(shí)，N電極反

+

應(yīng)為Li3Bi-3e-=3Li+Bi,D不符合題意；

故答案為：Bo

【分析】

A.放電時(shí)M電極活潑金屬鋰失電子是負(fù)極；

B.放電時(shí)M是負(fù)極，陽離子向正極移動；

C.充電時(shí)，M電極鋰金屬放電，電極消耗；

D.充電時(shí)N電極應(yīng)失電子發(fā)生氧化反應(yīng)。

11.(2分)某溫度下，在恒容密閉容器中加入一定量X,發(fā)生反應(yīng)2X(s)UY(s)+Z(g),一段時(shí)

間后達(dá)到平衡。下列說法錯誤的是()

A.升高溫度，若c(Z)增大，貝ij〉0

B.加入一定量Z,達(dá)新平衡后m(r)減小

C.加入等物質(zhì)的量的Y和Z,達(dá)新平衡后c(Z)增大

D.加入一定量氧氣，平衡不移動

【答案】C

【考點(diǎn)】化學(xué)平衡移動原理

【解析】【解答】A.根據(jù)勒夏特列原理可知，升高溫度，化學(xué)平衡向著吸熱反應(yīng)方向移動，而c(Z)

增大，說明平衡正向移動，故則4H>0,A不符合題意；

B.加入一定量Z,Z的濃度增大，平衡逆向移動，故達(dá)新平衡后m(Y)減小，B不符合題意；

C.加入等物質(zhì)的量的Y和Z,Z的濃度增大，平衡逆向移動，由于X、Y均為固體，故K=c(Z),

達(dá)新平衡后c(Z)不變，C符合題意；

D.加入一定量氮?dú)猓尤胨查g，X、Z的濃度保持不變，故正、逆反應(yīng)速率不變，故平衡不移動，

D不符合題意；

故答案為：Co

【分析】

A.升溫平衡正向移動，則反應(yīng)是吸熱；

B.加入生成物，平衡逆向移動，Y減小；

C.只有Z是氣體，且平衡常數(shù)不變，則Z濃度不變；

D.加入稀有氣體，各物質(zhì)分壓不變平衡不移動。

12.（2分）某溫度下，降冰片烯在鈦雜環(huán)丁烷催化下聚合，反應(yīng)物濃度與催化劑濃度及時(shí)間關(guān)系如

圖。已知反應(yīng)物消耗一半所需的時(shí)間稱為半衰期，下列說法錯誤的是（）

匕刊=0.035mol,LT

②0化同=0.0'70moiL-

③c催化劑=0.035mol,LT

050100150200250300

t/min

A.其他條件相同時(shí)，催化劑濃度越大，反應(yīng)速率越大

B.其他條件相同時(shí)，降冰片烯濃度越大，反應(yīng)速率越大

C.條件①，反應(yīng)速率為0.012m。］?:1,minT

D.條件②，降冰片烯起始濃度為3.0血。入廠1時(shí)，半衰期為62.5min

【答案】B

【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率；化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素

【解析】【解答】A.由題干圖中曲線①②可知，其他條件相同時(shí)，催化劑濃度越大，反應(yīng)所需要的

時(shí)間更短，故反應(yīng)速率越大，A不符合題意；

B.由題干圖中曲線①③可知，其他條件相同時(shí)，降冰片烯濃度①是③的兩倍，所用時(shí)間①也是

③的兩倍，反應(yīng)速率相等，故說明反應(yīng)速率與降冰片烯濃度無關(guān)，B符合題意；

C.由題干圖中數(shù)據(jù)可知，條件①，反應(yīng)速率為＞_4c_30m。1?廠1一°伍。1?廣1=Q.QUmol-

u~250min

LT1-min-1,C不符合題意；

D.反應(yīng)物消耗一半所需的時(shí)間稱為半衰期，由題干圖中數(shù)據(jù)可知，條件②，降冰片烯起始濃度為

3.0mol-LT1時(shí)，半衰期為125min+2=62.5min,D不符合題意;

故答案為：Bo

【分析】

A.根據(jù)圖像分析，增加催化劑濃度，反應(yīng)速率加快；

B.根據(jù)圖像分析，濃度不同時(shí)，花費(fèi)時(shí)間也可能相同；

C.根據(jù)反應(yīng)速率計(jì)算即可；

D.根據(jù)半衰期的定義，先根據(jù)圖像數(shù)據(jù)計(jì)算為62.5mino

13.（2分）利用（Q）與（QH,）電解轉(zhuǎn)化法從煙氣中分離。。2的原理如

圖。已知?dú)怏w可選擇性通過膜電極，溶液不能通過。下列說法錯誤的是（）

b

電源

煙氣=

（含CO?廠w——Ar

膜

膜

電

電

極

極

出口1V—=?出口2

M極N極

A.a為電源負(fù)極B.溶液中Q的物質(zhì)的量保持不變

c.C02在M極被還原D.分離出的C02從出口2排出

【答案】C

【考點(diǎn)】電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式；電解池工作原理及應(yīng)用

【解析】【解答】A.由分析可知，a為電源負(fù)極，A不符合題意；

B.由分析可知，根據(jù)電子守恒可知，溶液中Q的物質(zhì)的量保持不變，B不符合題意；

C.由分析可知，整個(gè)過程CO2未被還原，C02在M極發(fā)生反應(yīng)為CO2+OH=HC。］,C符合題

思;

D.由題干信息可知，M極上CO2發(fā)生反應(yīng)為：CO2+OH=WCO?被吸收，HCO3向陽極移動，N

+

極上發(fā)生的反應(yīng)為：HC05+H=H2O+CO2T，故分離出的C02從出口2排出，D不符合題意;

故答案為：Co

【分析】

A.根據(jù)M電極由Q生成QH2,發(fā)生還原反應(yīng)，M為陰極所以a是負(fù)極；

B.Q在反應(yīng)中即消耗又生成，根據(jù)得失電子守恒，Q的量不變；

C.根據(jù)材料分析，二氧化碳并未反應(yīng)；

D.根據(jù)材料，二氧化碳不參與反應(yīng)，只通過膜電極經(jīng)出口2排出。

14.（2分）某多孔儲氫材料前驅(qū)體結(jié)構(gòu)如圖，M、W、X、Y、Z五種元素原子序數(shù)依次增大，基態(tài)

Z原子的電子填充了3個(gè)能級，其中有2個(gè)未成對電子。下列說法正確的是（）

A.氫化物沸點(diǎn)：X>YB.原子半徑：M<X<Y<Z

C.第一電離能：W<X<Y<ZD.陰、陽離子中均有配位鍵

【答案】D

【考點(diǎn)】元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用；元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用；微粒半徑大小的比較

【解析】【解答】A.由分析可知，X、Y的氫化物分別為：CH4和NH3,由于NH3存在分子間氫鍵，

故氫化物沸點(diǎn)：X<Y,A不符合題意；

B.根據(jù)同一周期從左往右主族元素的原子半徑依次減小，同一主族從上往下依次增大，故原子半

徑：M<Z<Y<X,B不符合題意；

C.根據(jù)同一周期從左往右元素的第一電離能呈增大趨勢，IIA與HIA,VA與VIA反常，故第一電

離能：W<X<Z<Y,C不符合題意；

D.由于陽離子中的Y原子是N原子，形成了類似于鏤根離子的陽離子，故存在配位鍵，陰離子中

的W為B,最外層上只有3個(gè)電子，能形成3個(gè)共價(jià)鍵，現(xiàn)在形成了4個(gè)共價(jià)鍵，故還有一個(gè)配位

鍵，D符合題意；

故答案為：D。

【分析】

根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式推斷，X是碳、Y是氮、M是氫、Z是氧、W是硼;

A.兩者氫化物分別是甲烷和氨氣，氮氨氣存在氫鍵，沸點(diǎn)較高；

B.原子半徑同周期隨質(zhì)子數(shù)增加而減小，同主族隨質(zhì)子數(shù)增加而增大；

C.電離能同周期從左到右逐漸增大；

D.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式均含一個(gè)配位鍵。

2

15.(2分)用O.lOOOmoZ?廠1鹽酸滴定20.00mLNa2A溶液，溶液中H2A、HA一、A~的

分布分?jǐn)?shù)8隨pH變化曲線及滴定曲線如圖。下列說法正確的是(如A2-分布分?jǐn)?shù)：8。2-)=

——~~—)()

Z

C(H2A)+C(HA)+C(A~)

1.00.80.60.40.20102030405060

6V(HO)/mL

A.H2A的Ke為10一1°-25

2

B.c點(diǎn)：c(HA~)>C(A~)>C(H2A)

C.第一次突變，可選酚醐作指示劑

-1

D.c(Na2A)=0.2000moZ-L

【答案】C

【考點(diǎn)】電解質(zhì)與非電解質(zhì)；鹽類水解的原理；離子濃度大小的比較；中和滴定；電離平衡常數(shù)

【解析】【解答】A.H2A的Kal=C(H,『第1),根據(jù)上圖交點(diǎn)1計(jì)算可知Kal=10638,人不

符合題意；

2

B.根據(jù)圖像可知c點(diǎn)中c(HA-)>C(H2A)>C(A-),B不符合題意；

C.根據(jù)圖像可知第一次滴定突躍溶液呈堿性，所以可以選擇酚獻(xiàn)做指示劑，C符合題意；

D.根據(jù)圖像e點(diǎn)可知，當(dāng)加入鹽酸40mL時(shí)，全部生成H2A,根據(jù)Na2A+2HCI=2NaCl+H2A

1

計(jì)算可知c(Na2A)-O.lOOOmoZ?LT,D不符合題意;

故答案為：Co

【分析】

A.根據(jù)a點(diǎn)的pH和屋一分布分?jǐn)?shù)計(jì)算即可；

B.c點(diǎn)鹽酸稍過量，抑制電離；

C.第一次突變，從堿性變中性，選變色范圍在弱堿性的酚髓指示劑較好;

D.根據(jù)e點(diǎn)全生成弱酸進(jìn)行計(jì)算。

閱卷入

二'綜合題（共4題；共35分）

得分

16.（8分）從鋼鋁鎰礦渣（主要成分為七。5、Cr2O3、MnO）中提修的一種工藝流程如下:

N&SQ溶液

機(jī)鋁鐳礦渣

硫酸浸液

H2O2/NaOH溶液

已知：pH較大時(shí)，二價(jià)鎬［Mn（H）］（在空氣中易被氧化.回答下列問題:

（1）（2分）Cr元素位于元素周期表第周期族。

（2）（1分）用FeCl3溶液制備Fe（0H）3膠體的化學(xué)方程式

為。

（3）（1分）常溫下，各種形態(tài)五價(jià)鈾粒子總濃度的對數(shù)［匈?？偅?，）］與pH關(guān)系如圖l。已知鋼銘

123

鎰礦渣硫酸浸液中cg（y）=O.Olmol-r，“沉鋼”過程控制pH=3.0,則與膠體共沉降的五價(jià)鋼

粒子的存在形態(tài)為（填化學(xué)式）。

（4）（2分）某溫度下，Cr（/〃）、Mn（〃）的沉淀率與pH關(guān)系如圖2。“沉銘”過程最佳pH

3+14

為；在該條件下濾液B中c(Cr)=mol?L(Kw近似為1xIO-,

Cr(OH)3的%近似為1XIO-。)o

(5)(1分)“轉(zhuǎn)化”過程中生成MnO2的離子方程式為0

(6)(1分)“提純”過程中Na2s2。3的作用

為_____________________________________________________________________________________

O

【答案】(1)4；VIB

(2)FeCl3+3H2O型Fe(OH)3(膠體)+3HCl

(3)H3V20y

(4)6.0；1x10-6

2+

(5)Mn+H2O2+2OH=MnO2+2H2O

(6)防止pH較大時(shí)，二價(jià)鎰［］被空氣中氧氣氧化，轉(zhuǎn)化為MnCh附在Cr(OH)3的表面，使

產(chǎn)物不純

【考點(diǎn)】難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)；物質(zhì)的分離與提純；制取氫氧化鐵、氫氧化亞鐵

【解析】【解答】分析本工藝流程圖可知，“沉鋼”步驟中使用氫氧化鐵膠體吸附含有鈾的雜質(zhì)，濾液

中主要含有Mn?+和CN+,加熱NaOH“沉格”后，CN+轉(zhuǎn)化為固體A為Cr(0H)3沉淀，濾液B中主要

含有MnSO4,加入Na2s2O3主要時(shí)防止pH較大時(shí)，二價(jià)鎰［Mn(H)］被空氣中氧氣氧化，Cr(OH)3

2+

燃燒后生成CnO3,“轉(zhuǎn)化”步驟中的反應(yīng)離子方程式為：Mn+H2O2+2OH=MnO2+2H2O,據(jù)此分析解

題。

(l)Cr是24號元素，價(jià)層電子對排布式為：3d54s】，根據(jù)最高能層數(shù)等于周期序數(shù)，價(jià)電子數(shù)等于

族序數(shù)，故Cr元素位于元素周期表第4周期VIB族，故答案為：4；VIB；

(2)用FeCh溶液制備Fe(0H)3膠體的化學(xué)方程式為FeCL+3H2。學(xué)Fe(OH)3(膠體)+3HCL故

、—

答案為：FeCl+3HO望Fe(0H)3(膠體)+3HCl；

32、—

(3)常溫下，各種形態(tài)五價(jià)車凡粒子總濃度的對數(shù)［Ige總(V)］與pH關(guān)系如圖1。已知鋼鋁鎰礦渣硫

酸浸液中=O.Olmol-L-1,Ige*)=2,從圖中可知，“沉鈾”過程控制pH=3.0,

Zgc總(V)=一2時(shí)，與膠體共沉降的五價(jià)鈾粒子的存在形態(tài)為H3V20y,故答案為：H3V2Oy；

(4)某溫度下，、Mn(〃)的沉淀率與pH關(guān)系如圖2,由圖中信息可知“沉銘”過程最佳

pH為6.0；則此時(shí)溶液中OH”的濃度為：c(OH)=l(y8moi/L,在該條件下濾液B中c(Cr3+)=

Ksp(Cr(0H)3)1X1C)—30

=-------=lxlO-6moZ-L-1,故答案為：6.0；IxlO-6；

c3(0”一)(10一8)

(5)由分析可知，“轉(zhuǎn)化”過程中生成MnO2的離子方程式為Mn2++H2O2+2OH=MnO2+2H2O,故答

2+

案為：Mn+H2O2+2OH-MnO2+2H2O；

(6)由分析可知，“提純”過程中Na2s2O3的作用為防止pH較大時(shí)，二價(jià)鎬［］被空氣中氧

氣氧化，轉(zhuǎn)化為MnO?附在Cr(OH)3的表面，使產(chǎn)物不純，故答案為：防止pH較大時(shí)，二價(jià)鎰

［Mn(II)］被空氣中氧氣氧化，轉(zhuǎn)化為MnCh附在Cr(OH)3的表面，使產(chǎn)物不純。

【分析】

(1)銘元素是24號，元素周期表位置是第4周期VIB族;

(2)氫氧化鐵膠體的制備方程式，注意需要注明膠體;

(3)根據(jù)圖像pH=3時(shí)的五價(jià)鋼粒子的存在主要是H3V2。工

(4)根據(jù)圖像，只沉淀銘不沉淀鎰，則最適pH=6；根據(jù)溶度積常數(shù)計(jì)算即可;

(5)轉(zhuǎn)化過程中，鎰離子轉(zhuǎn)化成二氧化鎰，被雙氧水氧化，據(jù)此根據(jù)氧化還原反應(yīng)進(jìn)行配平即可;

(6)根據(jù)題目信息，pH較大時(shí)，二價(jià)鎰易被氧化，而硫代硫酸鈉作還原劑防止氧化。

17.(8分)苯催化加氫制備環(huán)己烷是化工生產(chǎn)中的重要工藝，一定條件下，發(fā)生如下反應(yīng):

I.主反應(yīng)：(g)+3H(g)U(g)AHi<0

II.副反應(yīng):(g)AH2>0

H,

回答下列問題:

(1)(1分)已知:III.2H2(g)+02(g)=2H2O(l)AH3

W.2(g)+15O2(g)#12CO2(g)+6H2O(l)AH4

(g)+9O2(g)=6CO(g)+6HO(l)AH

“0225

貝」孫=_.(用、和AH表示)。

IAH3AH45

(2)(3分)有利于提高平衡體系中環(huán)己烷體積分?jǐn)?shù)的措施有

A.適當(dāng)升溫B.適當(dāng)降溫C.適當(dāng)加壓D.適當(dāng)減壓

(3)(1分)反應(yīng)I在管式反應(yīng)器中進(jìn)行，實(shí)際投料往往在n(H2):n(CM^3:l的基礎(chǔ)上適當(dāng)

增大H2用量，其目的是.

（4）（1分）氫原子和苯分子吸附在催化劑表面活性中心時(shí)，才能發(fā)生反應(yīng)，機(jī)理如圖。當(dāng)H2

中混有微量H2S或CO等雜質(zhì)時(shí)，會導(dǎo)致反應(yīng)I的產(chǎn)率降低，推測其可能原因

（5）（1分）催化劑載體中的酸性中心能催化苯及環(huán)己烷的裂解。已知酸性中心可結(jié)合弧電子

對，下圖中可作為酸性中心的原子的標(biāo)號是（填“①”“②”或“③”）。

催化劑載體表用鉆構(gòu)片段

（6）（1分）恒壓反應(yīng)器中，按照n（H2）:n（C6H6）=4:1投料，發(fā)生I、II反應(yīng)，總壓為p0,

平衡時(shí)苯的轉(zhuǎn)化率為a,環(huán)己烷的分壓為p,則反應(yīng)1的勺=

（列出計(jì)算式即可，用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓x物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。

【答案】（1）^AH3+^AH4-AH5

（2）B；C

（3）提高苯的利用率

（4）金屬催化劑會與H2s或CO反應(yīng)從而失去催化活動

⑸②

V

【考點(diǎn)】反應(yīng)熱和焰變；蓋斯定律及其應(yīng)用；化學(xué)平衡常數(shù)；化學(xué)平衡移動原理；化學(xué)平衡的計(jì)算

【解析】【解答】⑴根據(jù)蓋斯定律結(jié)合已知反應(yīng)：III.2“2（。）+。2（。）=242°。）AGIV.2

(g)+15O2(g)#12CO2(g)+6H2O(l)AH4V.(g)+9O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)AH5

a

.主反應(yīng):(g)+3H2(g)=可由^III+^IV-V,則AH+

Ioo(g)r

2ZI//4—4H5'故答為：2^^3+24“4—4H5；

(2)根據(jù)I.主反應(yīng):(g)+3H2(g)=0(g)是一個(gè)氣體體積減小的方向的放熱反應(yīng),

故有利于提高平衡體系中環(huán)己烷體積分?jǐn)?shù)即使平衡向正方向移動，根據(jù)勒夏特列原理，可采用適當(dāng)

降低溫度和實(shí)當(dāng)加壓有利平衡正向移動，而升溫和減壓都將使平衡逆向移動，故答案為：BC；

(3)反應(yīng)I在管式反應(yīng)器中進(jìn)行，實(shí)際投料往往在n(H2):n(C6H6)=3:l的基礎(chǔ)上適當(dāng)增大H2

用量，增大H2的濃度將使平衡正向移動，從而提高苯的轉(zhuǎn)化率即利用率，故適當(dāng)增大H2用量的目

的是提高苯的利用率，故答案為：提高苯的利用率；

(4)氫原子和苯分子吸附在催化劑表面活性中心時(shí)，才能發(fā)生反應(yīng)，機(jī)理如圖。當(dāng)H2中混有微量

H2s或CO等雜質(zhì)時(shí)，會導(dǎo)致反應(yīng)I的產(chǎn)率降低，推測其可能原因?yàn)榻饘俅呋瘎cH2s或CO反

應(yīng)從而失去催化活動，故答案為：金屬催化劑會與H2s或CO反應(yīng)從而失去催化活動；

(5)催化劑載體中的酸性中心能催化苯及環(huán)己烷的裂解。已知酸性中心可結(jié)合弧電子對，由圖可

知，①中原子無孤對電子也沒有空軌道，②中原子無孤對電子但有空軌道可接收孤電子對，③中

有孤對電子，無空軌道，故下圖中可作為酸性中心的原子的標(biāo)號是②，故答案為：@；

(6)恒壓反應(yīng)器中，按照n(H2):n(C6H6)=4:1投料，設(shè)投入的苯的物質(zhì)的量為Imol,發(fā)生I、

II反應(yīng)總壓為「0,平衡時(shí)苯的轉(zhuǎn)化率為a,環(huán)己烷的分壓為p,則：

c6H6+3”2環(huán)己烷U甲基環(huán)戊烷

起始氧mol)14起始量Qmo。a0

09有反應(yīng)后平衡

轉(zhuǎn)化量(jnol)a3aa轉(zhuǎn)化量伽10。XX

a

平衡量1-0L4-3a平衡量伽10。a—xX

1—a

體系中總的物質(zhì)的量為：l-a+4-3a+a-x+x=5-3a,故平衡時(shí),苯的分壓為:5—3aP0，生的分壓

為：昌P?！愒瓚?yīng)?的K產(chǎn)標(biāo)"萬=品看看'故答案為:

_______P_______

3

凱)0

【分析】

(1)根據(jù)蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱即可，注意正負(fù)號；

(2)根據(jù)反應(yīng)方程式，反應(yīng)放熱，可以降溫和加壓，使平衡正向移動；

(3)增大其中一反應(yīng)物濃度，可提高另一反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率；

(4)金屬催化劑的活性可能受硫化氫等雜質(zhì)的影響；

(5)根據(jù)圖中原子是否有空軌道可以接受孤對電子對；

（6）利用三段式進(jìn)行計(jì)算即可

18.（H分）Fe/Fe3O^磁性材料在很多領(lǐng)域具有應(yīng)用前景，其制備過程如下（各步均在N2氛圍中進(jìn)

行）：

①稱取9.95gFeCl2-4H20（Mr=199）,配成50mL溶液，轉(zhuǎn)移至恒壓滴液漏斗中。

②向三頸燒瓶中加入lOOmLl47noz?LTK。”溶液。

③持續(xù)磁力攪拌，將FeCl2溶液以2瓶小血m-1的速度全部滴入三頸燒瓶中，100C下回流

3h。

④冷卻后過濾，依次用熱水和乙醇洗滌所得黑色沉淀，在40℃干燥。

⑤管式爐內(nèi)焙燒2h,得產(chǎn)品3.24g。

回答下列問題:

（1）（2分）儀器a的名稱是；使用恒壓滴液漏斗的原因

是o

（2）（2分）實(shí)驗(yàn)室制取N2有多種方法，請根據(jù)元素化合物知識和氧化還原反應(yīng)相關(guān)理論，結(jié)

合下列供選試劑和裝置，選出一種可行的方法，化學(xué)方程式

為,對應(yīng)的裝置為_

（填標(biāo)號）。

可供選擇的試劑：CuO（s）、NH3S）、"（g）、。2（。）、飽和NaN02（aq）、飽和

NH4Cl（aq）

可供選擇的發(fā)生裝置（凈化裝置略去）:

（3）（1分）三頸燒瓶中反應(yīng)生成了Fe和Fe3O4，離子方程式

為。

（4）（3分）為保證產(chǎn)品性能，需使其粒徑適中、結(jié)晶度良好，可采取的措施有0

A.采用適宜的滴液速度

B.用鹽酸代替KOH溶液，抑制Fe?+水解

C.在空氣氛圍中制備

D.選擇適宜的焙燒溫度

（5）（2分）步驟④中判斷沉淀是否已經(jīng)用水洗滌干凈，應(yīng)選擇的試劑

為;使用乙醇洗滌的目的是。

（6）（1分）該實(shí)驗(yàn)所得磁性材料的產(chǎn)率為（保留3位有效數(shù)字）。

【答案】（1）（球形）冷凝管；平衡氣壓，便于液體順利流下

（2）2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O（或NH4Cl+NaNO2=NaCl+2H2O+%T）；A（或

B）

2+

（3）4Fe+8OH~=Fe1+Fe3O4i+4也。

（4）A；D

（5）稀硝酸和硝酸銀溶液；除去晶體表面水分，便于快速干燥

（6）90.0%

【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素；氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)；常用儀器及其使用；物質(zhì)的分離與提純；制備實(shí)驗(yàn)

方案的設(shè)計(jì)

【解析】【解答】（1）根據(jù)儀器的構(gòu)造與用途可知，儀器a的名稱是（球形）冷凝管；恒壓滴液漏斗

在使用過程中可保持氣壓平衡，使液體順利流下。

（2）實(shí)驗(yàn)室中制備少量氮?dú)獾幕驹硎怯眠m當(dāng)?shù)难趸瘎被蜱U鹽氧化，常見的可以是將氨氣通

入灼熱的氧化銅中反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：2NH3+3CuO23Cu+N2+3H2O；可選擇氣體通入硬

質(zhì)玻璃管與固體在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，即選擇A裝置。還可利用飽和NaN02（aq）和飽和

NH4cl（aq）在加熱下發(fā)生氧化還原反應(yīng)制備氮?dú)?，反?yīng)的化學(xué)方程式為：NH4cl+

NaNO2=NaCl+2H2O+肌T，可選擇液體與液體加熱制備氣體型，所以選擇B裝置。綜上

考慮，答案為：2N“3+3Ca。芻3cli+N2+3“2。（或NH4cz+NaNO2=NaCl+2H2O+

N2I）；A（或B）；

（3）三頸燒瓶中FeCl2溶液與100znL14mo,?『iKOH溶液發(fā)生反應(yīng)生成了Fe和Fe3O4,根據(jù)

2+

氧化還原反應(yīng)的規(guī)律可知，該反應(yīng)的離子方程式為4Fe+8OH~=FeI+Fe3O41+4H2O;

（4）結(jié)晶度受反應(yīng)速率與溫度的影響，所以為保證產(chǎn)品性能，需使其粒徑適中、結(jié)晶度良好，可采

取的措施有采用適宜的滴液速度、選擇適宜的焙燒溫度，AD項(xiàng)正確，若用鹽酸代替KOH溶液，生

成的晶體為Fe和尸。3。4，均會溶解在鹽酸中，因此得不到該晶粒，故B不選；若在空氣氛圍中制

備，則亞鐵離子容易被空氣氧化，故D不選，綜上所述，答案為：AD；

（5）因?yàn)榉磻?yīng)后溶液中有氯離子，所以在步驟④中判斷沉淀是否已經(jīng)用水洗滌干凈，需取最后一

次洗滌液，加入稀硝酸酸化后，再加入硝酸銀溶液，若無白色沉淀生成，則證明已洗滌干凈；乙醇

易溶于水，易揮發(fā)，所以最后使用乙醇洗滌的目的是除去晶體表面水分，便于快速干燥。

（6）9.95gFeCl2-^H2O（Mr=199）的物質(zhì)的量為位券為=0.05小。/,根據(jù)發(fā)生反應(yīng)的離子

2+

方程式：4Fe+8OH~=Fei+Fe3O4I+4H2O，可知理論上所得的Fe和Fe3O4的物質(zhì)的量各

自為0。125mo1,所以得到的黑色產(chǎn)品質(zhì)量應(yīng)為0.0125?no/x（E,6g/mol+232g/mol）=3.6g，

實(shí)際得到的產(chǎn)品3.24g,所以其產(chǎn)率為當(dāng)需x100%=90.0%,故答案為：90.0%?

【分析】

（1）a是球形冷凝管，恒壓滴液漏斗目的是平衡氣壓，便于液體流下；

（2）可以選擇氨氣和氯化核作為氮源，根據(jù)氧化還原反應(yīng)理論挑選氧化劑或還原劑進(jìn)行反應(yīng)即可；

裝置可選A或B均可，依據(jù)氮源的選取；

（3）根據(jù)材料分析，二價(jià)鐵反應(yīng)生成的鐵和四氧化三鐵，據(jù)此根據(jù)得失電子守恒進(jìn)行配平即可；

（4）為了獲得更好的產(chǎn)品，需要控制反應(yīng)速率和焙燒溫度；

（5）檢驗(yàn)氯離子即可，注意需要酸化除去干擾粒子；乙醇的洗滌是為了去除水分；

（6）根據(jù)反應(yīng)計(jì)算理論的產(chǎn)量即可，再根據(jù)計(jì)算得到產(chǎn)率。

19.（8分）中華裸葫中含有一種具有殺菌活性的化合物J,其合成路線如下:

（1）（2分）D中含氧官能團(tuán)的名稱為.;J的分子式為.

（2）（1分）A的兩種同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)分別為

.N（域，高于”或“低于”）。

（3）（1分）由A生成B的化學(xué)方程式為

（4）（1分）由B生成C的反應(yīng)類型為。

（5）（1分）G的結(jié)構(gòu)簡式為-

（6）（2分）F的同分異構(gòu)體中，含有苯環(huán)、—Nth,且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有種；其

中核磁共振氫譜峰面積之比為2：2：2：2：1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為

【答案】（1）酯基和酸鍵;CI6HI3O3N

（2）高于

o

(3)

(4)取代反應(yīng)

【考點(diǎn)】有機(jī)物的合成；芳香煌；同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體；苯酚的性質(zhì)及用途；乙酸的化學(xué)性質(zhì)

【解析】【解答】結(jié)合有機(jī)物C的結(jié)構(gòu)簡式進(jìn)行逆推，并根據(jù)A-B-C的轉(zhuǎn)化流程可知，有機(jī)物B

00H

的結(jié)構(gòu)簡式為：H?C、)人；有機(jī)物C與CIH在一定條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成有機(jī)物

D；根據(jù)有機(jī)物H的結(jié)構(gòu)簡式進(jìn)行逆推，并根據(jù)已知信息可知，有機(jī)物G為

,據(jù)以上分析進(jìn)行解

答。

(1)根據(jù)流程中D的結(jié)構(gòu)簡式可知，D中含氧官能團(tuán)的名稱為酯基和酸鍵；根據(jù)J的結(jié)構(gòu)簡式可

知，J的分子式為Ci6Hl3O3N；

(2)N分子中羥基與殿基相鄰可形成分子內(nèi)氫鍵，使熔沸點(diǎn)偏低；M分子中羥基與竣基相間，可形

成分子間氫鍵，使熔沸點(diǎn)偏高；所以有機(jī)物N的熔點(diǎn)低于M；

(3)根據(jù)流程可知A與甲醇在一定條件下發(fā)生取代反應(yīng)，由A生成B的化學(xué)方程式為：

（5）結(jié)合以上分析可知，G的結(jié)構(gòu)簡式為

__o

（6）F的結(jié)構(gòu)簡式為：。匕吁，F(xiàn)的同分異構(gòu)體中，含有苯環(huán)、-N42，且能發(fā)生銀鏡

反應(yīng)，結(jié)構(gòu)中含有醛基，可能的結(jié)構(gòu)：如果苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，只有1種結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)為

CH—CHO

，如果苯環(huán)上含有兩個(gè)取代基，一個(gè)為-CH2CHO,一個(gè)為-NH2,環(huán)上有鄰、

NH?

間、對3種結(jié)構(gòu)；若苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，一個(gè)為-CHO,一個(gè)為-CH2NH2,環(huán)上有鄰、間、對3種

結(jié)a構(gòu)；若苯環(huán)上有一個(gè)-CH3、一個(gè)-CHO、一個(gè)NH2,環(huán)上共有10種結(jié)構(gòu)，所以共有17種；其中核

磁共振氫譜峰面積之比為2：2：2：2：1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為:或

CHO

NH:

【分析】

（1）D中含有酯基和酸鍵；根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式找到各原子的數(shù)目即可;

（2）竣基和羥基處于鄰位易在分子內(nèi)形成氫鍵，降低熔點(diǎn)；

（3）根據(jù)反應(yīng)條件，與醇反應(yīng)且在酸性條件下加熱，屬于酯化反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)機(jī)理進(jìn)行即可；

（4）B生成C從前后官能團(tuán)判斷屬于取代反應(yīng)；

（5）根據(jù)反應(yīng)條件先判斷E的結(jié)構(gòu)再判斷G即可，均是官能團(tuán)的變