2024屆鄂東南省級(jí)示范高中聯(lián)盟高考沖刺化學(xué)模擬試題含解析

2024屆鄂東南省級(jí)示范高中聯(lián)盟高考沖刺化學(xué)模擬試題

請(qǐng)考生注意：

1.請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。

2.答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、設(shè)以為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是

A.常溫下，pH=2的H2sCh溶液1L中，硫酸和水電離的H+總數(shù)為O.OINA

B.ImolEhO最多可形成4NA個(gè)氫鍵

C.用濃鹽酸分別和MnCh、KCKh反應(yīng)制備Imol氯氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2NA

D.常溫常壓下，02與03的混合氣體16g,分子總數(shù)為NA

2、下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

A.常溫下，向醋酸溶液中加入少量的水，溶液中c（H+）將增大

B.常溫下，pH相同的NaOH溶液和Ba（OH）2溶液中，水的電離程度相同

C.向NaHCCh溶液中加入少量的澄清石灰水，所得溶液的pH不變

D.常溫下，2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△?（）

3、實(shí)驗(yàn)室利用SO2和CL在活性炭作用下制取SO2c12,原理為SO2（g）+Cl2（g）WSO2cl2。）AH=-97.3kJ/mol?裝置如圖

所示（部分裝置已省略）。已知SO2cL的熔點(diǎn)為-54.1°C,沸點(diǎn)為69.1C,遇水能發(fā)生劇烈反應(yīng)并產(chǎn)生白霧。下列說(shuō)法正

確的是

A.乙中盛放的試劑為無(wú)水氯化鈣

B.制備過(guò)程中需要將裝置甲置于冰水浴中

C.用來(lái)冷卻的水應(yīng)該從a口入，b口出

D.可用硝酸與亞硫酸鈉反應(yīng)制備二氧化硫

4、下列物質(zhì)不能使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)的是

A.SO2B.H2O2C.新制氯水D.碘酒

5、依據(jù)反應(yīng)2NaIO3+5SO2+4H2O=L+3H2so4+2NaHSO4,利用下列裝置從含NalCh的廢液中制取單質(zhì)碘的CCL溶液

并回收NaHSOs其中裝置正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/p>

①制取S（\②31京1(”③制1：的c（：L溶液①?gòu)乃芤褐刑崛?、HlN（L

A.①②③④B.③C.②③④D.②④

6、下列物質(zhì)與其用途不相符的是

A.乙二醇一抗凍劑B.NaCl——制純堿

C.A12O3——焊接鋼軌D.甲苯——制炸藥

7、分類(lèi)是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的常用手段，下列分類(lèi)依據(jù)和結(jié)論都正確的是

A.冰醋酸、純堿、銅綠、生石灰分別屬于酸、堿、鹽、氧化物

B.HClOsH2SO4（濃）、HNCh均具有強(qiáng)氧化性，都是氧化性酸

C.AkAI2O3、Al（OH）3均既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉反應(yīng)，都屬于兩性化合物

D.H2s04、NaOH、AICI3均為強(qiáng)電解質(zhì)，都屬于離子化合物

8、1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體

H20mL（換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入l.Omol/LNaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí)，得到2.54g沉淀，下

列說(shuō)法不正確的是

A.該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2：1

B.該濃硝酸中HNCh的物質(zhì)的量濃度是14.0mol/L

C.NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分?jǐn)?shù)是80%

D.得到2.54沉淀時(shí)，加入NaOH溶液的體積是600mL

9、只用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能夠得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是

選

①②③實(shí)驗(yàn)結(jié)論

項(xiàng)(%__

非金屬性：

A稀鹽酸Na2c。3NazSiCh溶液￡1

Cl>C>Si

飽和食

B電石高銹酸鉀溶液生成乙煥

鹽水

C濃鹽酸MnOiNaBr溶液氧化性Ch>Br2

D濃硫酸Na2sO3溪水SO2具有還原性

A.AB.BC.CD.D

10、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是

A.0.2molFeL與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA

B.常溫常壓下，46gN（h和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCL含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA

D.常溫下，56g鐵片投入足量濃H2s04中生成NA個(gè)SO2分子

11、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，X、Y價(jià)電子數(shù)

之比為2：3。W的原子半徑在同周期主族元素中最小，金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可用作呼吸面具的供氧

劑。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.原子半徑X>Y,離子半徑Z>Y

B.化合物Z2Y存在離子鍵，ZWY中既有存在離子鍵又有共價(jià)鍵

C.X的簡(jiǎn)單氫化物與W的單質(zhì)在光照下產(chǎn)生W的氫化物

D.Y、W的某些單質(zhì)或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑

12、短周期中同主族元素的單質(zhì)，晶體類(lèi)型一定相同的是（）

A.IA族B.IIIA族C.IVA族D.WA族

13、我國(guó)科學(xué)家開(kāi)發(fā)設(shè)計(jì)一種天然氣脫硫裝置，利用如右圖裝置可實(shí)現(xiàn)：H2S+O2TH2O2+S。已知甲池中有如下的轉(zhuǎn)

化：

光

氟

全

酸

堿

膜

卜

s1優(yōu)溶液

N型半導(dǎo)體

甲池乙池

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是：

A.該裝置可將光能轉(zhuǎn)化為電能和化學(xué)能

B.該裝置工作時(shí)，溶液中的H+從甲池經(jīng)過(guò)全氟磺酸膜進(jìn)入乙池

+

C.甲池碳棒上發(fā)生電極反應(yīng)：AQ+2H+2e=H2AQ

D.乙池①處發(fā)生反應(yīng)：H2S+I3=3I+Sl+2H+

14、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（）

A.Imol冰醋酸和Imol乙醇經(jīng)催化加熱反應(yīng)可生成H2O分子數(shù)為NA

B.常溫常壓下，將15gNO和8g02混合，所得混合氣體分子總數(shù)小于0.5N.

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L的CCL中含有的C—C1鍵數(shù)為0.4M

D.6.8g熔融態(tài)KHSCh中含有0.1M個(gè)陽(yáng)離子

15、下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)過(guò)程

檢驗(yàn)久置的Na2s03粉取樣配成溶液，加入鹽酸酸化，再加氯化領(lǐng)溶液，觀察到有

A

末是否變質(zhì)白色沉淀產(chǎn)生

向含少量FeBm的FeCL溶液中滴入適量新制氯水，并加入

B制備純凈的FeCh

CC14萃取分液

向SmLO.lmobL'1AgNOj溶液中加入ImLO.lmokL'1

C制備銀氨溶液

NH3.H2O

探究濃度對(duì)反應(yīng)速率向2支盛有5mL不同濃度NaHSCh溶液的試管中同時(shí)加入

D

的影響2mL5%氏02溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

A.AB.BC.CD.D

16、短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相對(duì)位置如表所示，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為23。下

列說(shuō)法不近用的是

WX

YZ

T

A.原子半徑Y(jié)>Z,非金屬性W<X

B.X2能從T的氣態(tài)氫化物中置換出T單質(zhì)

C.W、Y、Z三種元素都能與X元素形成化合物WX2、YX2、ZX2

D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W>Y>Z

17、設(shè)NA為阿伏加德常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（）

A.18gH2。含有IONA個(gè)質(zhì)子

B.Imol苯含有3NA個(gè)碳碳雙鍵

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氨水含有NA個(gè)NH3分子

D.常溫下，112g鐵片投入足量濃H2s04中生成3NA個(gè)SO2分子

18、常溫下，在10mL0.1mol【TNa2cCh溶液中逐滴加入O.lmol-LTHCI溶液，溶液的pH逐漸降低，此時(shí)溶液中含碳

微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是

B.在B點(diǎn)所示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)+c(Cl-)

+2+

C.在A點(diǎn)所示的溶液中：c(Na)=c(CO3)=c(HCO3-)>c(OH-)>c(H)

D.已知CO32-水解常數(shù)為2x10-4,當(dāng)溶液中c(HCO3-)=2c(CO3*)時(shí)，溶液的pH=10

22

19、天然海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl\SO4\Br>CO3\HCO3一等離子。火力發(fā)電時(shí)燃煤排放的含S(h的

煙氣可利用海水脫硫，其工藝流程如圖所示：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

天然海水氧氣天然海水

「J1「,____1_

含SQ的煙氣一藝絲虱化T反應(yīng)、稻杼一排放

凈化后的煙氣

A.天然海水pH=8的原因是由于海水中的CCh”、HCCh?水解

B.“氧化”是利用氧氣將H2sCh、HSO3-、SCh*等氧化生成SO4"

C.“反應(yīng)、稀釋”時(shí)加天然海水的目的是中和、稀釋經(jīng)氧化后海水中生成的酸

D.“排放”出來(lái)的海水中SO4?-的物質(zhì)的量濃度與進(jìn)入吸收塔的天然海水相同

20、下列各組原子中，彼此化學(xué)性質(zhì)一定相似的是

A.最外層都只有一個(gè)電子的X、Y原子

B.原子核外M層上僅有兩個(gè)電子的X原子與N層上僅有兩個(gè)電子的Y原子

C.2p軌道上有三個(gè)未成對(duì)電子的X原子與3p軌道上有三個(gè)未成對(duì)電子的Y原子

D.原子核外電子排布式為Is?的X原子與原子核外電子排布式為Is22s2的Y原子

21、某電池以KzFeOq和Zn為電極材料，KOH溶液為電解質(zhì)溶液。下列說(shuō)法不正確的是

A.Zn為電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B.電池工作時(shí)OH,向負(fù)極遷移

C.該電池放電過(guò)程中電解質(zhì)溶液濃度增大

D.正極反應(yīng)式為：2FeO42-+10H++6e-=Fe2(h+5H2O

22、下列說(shuō)法不正確的是()

A.銀氨溶液不能留存，久置后容易爆炸

B.白磷暴露在空氣中易自燃，可保存在水中

C.易燃的有機(jī)溶劑使用時(shí)必須遠(yuǎn)離明火和熱源

D.鈉著火不能用水撲滅，可以用泡沫滅火器來(lái)滅火

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)甲苯是有機(jī)合成的重要原料，既可用來(lái)合成抗流感病毒活性藥物的中間體E,也可用來(lái)合成r分泌調(diào)節(jié)

劑的藥物中間體K,合成路線如下：

COOHCOOH_____

BCNH2

(CH3)2SO4

一定條件

COOCHj

(5—

F

KCQ

已知：i.RiNH2+Br-R22-rRi-NH-R2+HBr

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

(2)C中含氧官能團(tuán)名稱(chēng)為.

(3)C-D的化學(xué)方程式為.

(4)F-G的反應(yīng)條件為o

(5)H-1的化學(xué)方程式為。

(6)J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o

kOH—

(7)利用題目所給信息，以(小。-、。和，一為原料合成化合物L(fēng)的流程如下，寫(xiě)出中間產(chǎn)物1和中間產(chǎn)

物2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：,o

CII,O-^^-NO:—?;中間產(chǎn)物11—

一(H,O^Q-NQ>

①onr-------------------.

<_—*；中間產(chǎn)物2：_

L

.........................

②合成L的過(guò)程中還可能得到一種高分子化合物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

24、(12分)某同學(xué)對(duì)氣體A樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①將樣品溶于水，發(fā)現(xiàn)氣體A易溶于水；②將A的濃溶液與MnO2

共熱，生成一種黃綠色氣體單質(zhì)B,B通入石灰乳中可以得到漂白粉。

(1)寫(xiě)出A、B的化學(xué)式：A,B?

(2)寫(xiě)出A的濃溶液與MnO2共熱的化學(xué)方程式：。

(3)寫(xiě)出B通入石灰乳中制取漂白粉的化學(xué)方程式：o

25、(12分)高鐵酸鉀(RFeO。是一種新型，高效、多功能綠色水處理劑，可通過(guò)KC1O溶液與Fe(NCh)3溶液的反應(yīng)

制備。

已知：①KC1O在較高溫度下發(fā)生歧化反應(yīng)生成KClCh

②K2FeO4具有下列性質(zhì)：可溶于水、微溶于濃KOH溶液；在強(qiáng)堿性溶液中比較穩(wěn)定；在Fe3+催化作用下發(fā)生分解，

在酸性至弱堿性條件下，能與水反應(yīng)生成Fe(OH)3和02,如圖所示是實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)制備KC1O溶液裝置。

(1)B裝置的作用為;

(2)反應(yīng)時(shí)需將C裝置置于冷水浴中，其原因?yàn)椋?/p>

(3)制備K2Fe(h時(shí)，不能將堿性的KC1O溶液滴加到Fe(NCh)3飽和溶液中，其原因是,制備KzFeCh的離子

方程式;

(4)工業(yè)上常用廢鐵屑為原料制備Fe(NO3)3溶液，溶液中可能含有Fe2+,檢驗(yàn)Fe?+所需試劑名稱(chēng),其反應(yīng)原

理為(用離子方程式表示);

(5)向反應(yīng)后的三頸瓶中加入飽和KOH溶液，析出KzFeO』固體，過(guò)濾、洗滌、干燥。洗滌操作所用最佳試劑為

A.水B.無(wú)水乙醇C.稀KOH溶液

(6)工業(yè)上用“間接碘量法”測(cè)定高鐵酸鉀的純度：用堿性KI溶液溶解1.00gQFeCh樣品，調(diào)節(jié)pH使高鐵酸根全部被

還原成亞鐵離子，再調(diào)節(jié)pH為3?4,用LOmoI/L的Na2s2。3標(biāo)準(zhǔn)溶液作為滴定劑進(jìn)行滴定

（2Na2s2Ch+l2=Na2s4O6+2NaI）,淀粉作指示劑，裝有Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管起始和終點(diǎn)讀數(shù)如如圖所示:

①消耗Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為mL?

②原樣品中高鐵酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為o[M（K2FeO4）=198g/moi]

③若在配制Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的過(guò)程中定容時(shí)俯視刻度線，則導(dǎo)致所測(cè)高鐵酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填“偏高”、

“偏低”或“無(wú)影響”）。

26、（10分）測(cè)定硫鐵礦（主要成分為FeS2）中硫和鐵含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

（硫含量的測(cè)定）

①準(zhǔn)確稱(chēng)取0.5g硫鐵礦粉于生堪中，加入4.5gNa2（h,用玻璃棒充分?jǐn)嚢瑁厦嬖偕w一層Na2c。3,在700℃下焙燒

15mino

②將生堪及其蓋放入100mL沸水中，浸泡10min并洗凈用煙。將所得溶液轉(zhuǎn)移至燒杯中。

③向上述燒杯中先加入過(guò)量硝酸，再加入足量Pb（NO?2溶液。過(guò)濾，洗滌、干燥，稱(chēng)得固體為2.02g。

（鐵含量的測(cè)定）

④準(zhǔn)確稱(chēng)取0.5g硫鐵礦粉，加入鹽酸和硝酸使其溶解。趁熱加入稍過(guò)量的SnCL溶液（Si?++2Fe3+==2Fe2++Sn4+）,再用

HgCh氧化除去多余的SnCh.

⑤以二苯胺磷酸鈉為指示劑，用0.05mol/L的K2O2O7溶液滴定生成的Fe2+（K2Cr2O7被還原為Cr3"）,直至終點(diǎn)，消耗

U.20mLK2O2O7溶液。回答下列問(wèn)題。

（1）步驟①適宜材質(zhì)的培堪是（填字母）。

a.鐵生期b.鋁用煙c.陶瓷生堪

（2）步驟①中上面蓋一層Na2c03的主要目的是,焙燒時(shí)，F(xiàn)eS2和Na2（h反應(yīng)生成硫酸鹽和氧化

鈉的化學(xué)方程式為o

（3）步驟③中得到的固體的化學(xué)式為?

（4）步驟④若不除去過(guò)量的SnCh,則會(huì)造成鐵的含量測(cè)量值一（填“偏大”“偏小”或“不變”）。

（5）步驟⑤滴定時(shí)，K2O2O7溶液應(yīng)盛放在______（填"酸''或"堿”）式滴定管中；實(shí)驗(yàn)室配制100mL0.05mol/L

KzCrzCh溶液，需要的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、和。

27、（12分）I.常溫下，HNOz電離反應(yīng)的平衡常數(shù)值為2.6X10。NaNOz是一種重要的食品添加劑，由于其外觀及味

道都與食鹽非常相似，誤食工業(yè)用鹽造成食物中毒的事件時(shí)有發(fā)生。

(1)某活動(dòng)小組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案鑒別NaCl溶液和NaNOz溶液，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列表格。

選用藥品實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象利用NaNOz的性質(zhì)

①酚配試液——

②淀粉-KI試紙——

(2)亞硝酸鈉有毒，不能隨意排放，實(shí)驗(yàn)室一般將其與飽和氯化鏤溶液共熱使之轉(zhuǎn)化成無(wú)毒無(wú)公害的物質(zhì)，其產(chǎn)物之

一為無(wú)色無(wú)味氣體，則該氣體為(填化學(xué)式)。

II.活動(dòng)小組同學(xué)采用如下裝置制備并測(cè)定所得固體中亞硝酸鈉(NaN02)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(裝置可重復(fù)使用，部分夾持儀

器已省略)。

已知：①2N0+Na202=2NaN02；

②酸性條件下，NO、NO?都能與MnOJ反應(yīng)生成N03一和Mn，NaNO?能使酸性高鋅酸鉀溶液褪色。

(1)實(shí)驗(yàn)裝置的連接順序?yàn)?

(2)C瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

(3)為了測(cè)定亞硝酸鈉的含量，稱(chēng)取4.0g樣品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.10mol?L

t的酸性KMnO”溶液進(jìn)行滴定，實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)如下表。

滴定次數(shù)1234

KMnO,溶液體積/mL20.6020.0220.0019.98

①第一組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)出現(xiàn)較明顯異常，造成異常的原因可能是(填字母序號(hào))。

a.酸式滴定管用蒸儲(chǔ)水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗

b.錐形瓶用蒸儲(chǔ)水洗凈后未干燥

c.觀察滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算，所制得的固體中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

(4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，比較0.Imol-L^NaNOz溶液中N(h-的水解程度和0.Imol?L^HNOz溶液中HNO2電離程度的相對(duì)大小

(簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論，儀器和藥品自選)。

28、（14分）鋰離子電池是現(xiàn)代高性能電池的代表，高性能的電極材料與物質(zhì)結(jié)構(gòu)密切相關(guān)。

⑴LiFePO4因具有良好的結(jié)構(gòu)穩(wěn)定性而成為新一代正極材料，這與PO43-的結(jié)構(gòu)密切相關(guān)，PO產(chǎn)的立體構(gòu)型為一。P、

O、S的電負(fù)性從大到小的順序?yàn)?/p>

0H

⑵通常在電極材料表面進(jìn)行“碳”包覆處理以增強(qiáng)其導(dǎo)電性?？箟难帷??L常被用作碳包覆的碳源，其易

（im'on）

溶于水的原因是一，抗壞血酸中碳原子的雜化方式為一,Imol抗壞血酸中手性碳原子的數(shù)目為

（3）Li+過(guò)度脫出易導(dǎo)致鋰電池結(jié)構(gòu)坍塌產(chǎn)生Ch而爆炸，實(shí)驗(yàn)證實(shí)（）2因具有單電子而成為順磁性分子，下列結(jié)構(gòu)式（黑

點(diǎn)代表電子）中最有可能代表02分子結(jié)構(gòu)的是—（填標(biāo)號(hào)）。

A-：0^0：

?I

：o—0：

c.-0^0'

D.：0—0：

IZ^]

（4）目前最常用的電極材料有鋰鉆復(fù)合氧化物和石墨。

①鋰鉆復(fù)合氧化物中Li、Co,O分別形成了六邊層狀結(jié)構(gòu)（圖a）,按照Li-O-Co-O-Li-O-Co-O-Li-順序排列，則該

化合物的化學(xué)式為一，Co3+的價(jià)層電子排布式為。

②石墨晶胞（圖b）層間距為dpm,C—C鍵長(zhǎng)為apm,石墨晶體的密度為pg/cnA列式表示阿伏加德羅常數(shù)為—mol'o

圖b

29、（10分）煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx,采用NaCKh溶液作為吸收劑可同時(shí)對(duì)煙氣進(jìn)行脫硫、脫硝完成下列

填空：

(1)上述煙氣處理過(guò)程中涉及到的化學(xué)物質(zhì)，其組成元素中屬于第三周期元素的是;寫(xiě)出N的核外電子排布

式O

(2)已知SO2分子的空間構(gòu)型折線形，貝!ISO?為(選填“極性”、“非極性

(3)將含有SO2和NO*的煙氣通入盛有NaCKh溶液的反應(yīng)器中，反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得溶液中離子濃度的有關(guān)數(shù)據(jù)

如下(其他離子忽略不計(jì))：

離子Na+so?-NO3OHCl

濃度/(mol?L")5.5x10-38.5x1O-4y2.0x1O-43.4x10-3

①表中y=

②寫(xiě)出NaCKh溶液吸收SO2的離子方程式

(4)煙氣中的SO?還可采用氨法脫硫除去，其反應(yīng)原理可用如圖表示。

①寫(xiě)出S02跟氨水反應(yīng)生成NH4HSO3的化學(xué)方程式

②(NH4)2HSO3溶液中濃度最大的離子是o

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、A

【解題分析】

A.常溫下，lLpH=2的H2s04溶液中，硫酸和水電離的H+總數(shù)為(10-2+1042)mo]/LxlLxNA=0.()lNA,A正確；

B.在冰中，1個(gè)H2O與4個(gè)HzO形成4個(gè)氫鍵，平均每個(gè)水分子形成2個(gè)氫鍵，則ImolHzO最多可形成2NA個(gè)氫

鍵，B不正確；

C.Mn(h與濃鹽酸反應(yīng)制備Imol氯氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA,KCICh與濃鹽酸反應(yīng)制備Imol氯氣(反應(yīng)方程式為

+

C1O3+5C1+6H==3ChT+3H2O),轉(zhuǎn)移的電子為gNA,C不正確；

D.采用極端分析法，02與03各16g,分子總數(shù)分別為;NA和gNA,貝!J16g混合氣，所含分子數(shù)介于二者之間，D

不正確；

故選A。

【題目點(diǎn)撥】

在冰中，每個(gè)水分子與周?chē)乃肿涌尚纬?個(gè)氫鍵，我們易認(rèn)為平均每個(gè)水分子能形成4個(gè)氫鍵，從而產(chǎn)生錯(cuò)解。

2、B

【解題分析】

A、常溫下，向醋酸溶液中加入少量的水，溶液的酸性減弱，c(H+)減小，A錯(cuò)誤；

B、常溫下，pH相同的NaOH溶液和Ba(OH)2溶液中c(OH-湘等，對(duì)水電離的抑制程度相同，水的電離程度相同，B

正確；

C、向NaHCCh溶液中加入少量的澄清石灰水，發(fā)生Ca(OH)2(少量)+2NaHCO3=CaCCh+Na2co3+2H2O,碳酸鈉溶液

的堿性比碳酸氫鈉的強(qiáng)，所得溶液的pH增大，C錯(cuò)誤；

D、根據(jù)△6=411一1七5可知，2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2C(h(g)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，由于該反應(yīng)的ASVO,則該

反應(yīng)的4D錯(cuò)誤；

答案選B。

3、B

【解題分析】

SO2c12的熔沸點(diǎn)低、易揮發(fā)，根據(jù)裝置圖可知，三頸燒瓶上方的冷凝管的作用是使揮發(fā)的產(chǎn)物冷凝回流，由于會(huì)有一

部分SO2和C12通過(guò)冷凝管逸出，SO2和C12都會(huì)污染空氣，故乙裝置應(yīng)使用堿性試劑，SO2c12遇水能發(fā)生劇烈反應(yīng)

并產(chǎn)生白霧，乙中盛放堿石灰，吸收未反應(yīng)完的二氧化硫、氯氣，防止污染空氣，并吸收空氣中的水蒸氣，防止水蒸

氣進(jìn)入甲中導(dǎo)致so2a2水解。

【題目詳解】

A.乙的作用是吸收未反應(yīng)完的二氧化硫、氯氣，防止污染空氣，并吸收空氣中的水蒸氣，防止水蒸氣進(jìn)入甲中導(dǎo)致

SO2c12水解，故乙中盛放的試劑應(yīng)該是堿石灰，無(wú)水氯化鈣只能吸收水，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.根據(jù)題目中熱化學(xué)方程式可知，AH<0,則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度使平衡正向移動(dòng)，有利于提高SO2cL產(chǎn)率,

B選項(xiàng)正確；

C.冷凝水應(yīng)從冷凝管的下口進(jìn)，上口出，故用來(lái)冷卻的水應(yīng)該從b口入，a口出，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.硝酸具有氧化性，能把二氧化硫氧化成硫酸，故不可用硝酸與亞硫酸鈉反應(yīng)制備二氧化硫，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

【題目點(diǎn)撥】

解答此類(lèi)問(wèn)題時(shí)需仔細(xì)分析題干，利用題干信息分析出裝置的作用以及相關(guān)試劑，綜合度較高，要求對(duì)知識(shí)點(diǎn)能夠綜

合運(yùn)用和靈活遷移。

4、A

【解題分析】

A.SO2和碘化鉀不反應(yīng),所以沒(méi)有碘單質(zhì)生成，則不能使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)，故A正確；B.H2O2具有強(qiáng)氧化性，能和

碘離子反應(yīng)生成碘單質(zhì)，所以能使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán),B錯(cuò)誤；C.新制氯水中氯氣和碘離子發(fā)生置換反應(yīng)生成碘單質(zhì),

所以能使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)色，C錯(cuò)誤；D.碘酒中含有碘單質(zhì),碘與淀粉溶液變藍(lán)色，所以能使淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)

色，D錯(cuò)誤。答案選A.

5、B

【解題分析】

依據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟及操作的規(guī)范性、科學(xué)性分析作答。

【題目詳解】

①濃硫酸在加熱條件下與銅反應(yīng)制取SO2,裝置正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；②氣體和液體反應(yīng)，有防倒吸裝置，裝

置正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；③用四氯化碳從廢液中萃取碘，靜置后分液，裝置正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；④?/p>

發(fā)溶液時(shí)用蒸發(fā)皿，而不應(yīng)用生煙，裝置錯(cuò)誤，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模还蔅項(xiàng)正確。

答案選B。

6、C

【解題分析】

A.乙二醇的熔點(diǎn)很低，故可用作汽車(chē)的防凍液，故A正確；

B.侯氏制堿法的原理是將氨氣和二氧化碳通入飽和氯化鈉溶液中，然后生成碳酸氫鈉和氯化核，將碳酸氫鈉分離出后

加熱即可制得純堿碳酸鈉，故氯化鈉可用作制純堿，故B正確；

C.利用鋁熱反應(yīng)來(lái)焊接鋼軌，而鋁熱反應(yīng)是鋁單質(zhì)和某些金屬氧化物的反應(yīng)，其中氧化鋁是生成物，故可以說(shuō)金屬鋁

能用于焊接鋼軌，故C錯(cuò)誤；

D.三硝基甲苯是一種烈性炸藥，可以通過(guò)甲苯的硝化反應(yīng)來(lái)制取，故D正確。

故選：C,

7、B

【解題分析】

A.純堿屬于鹽，不屬于堿，故A錯(cuò)誤；B.HC1O,H2s（濃）、HNO.3均具有強(qiáng)氧化性，都是氧化性酸，故B正確；

C.AI屬于單質(zhì)，不屬于化合物，故C錯(cuò)誤；D.H2s0外AlCb屬于共價(jià)化合物，不屬于離子化合物，故D錯(cuò)誤。故選B。

8、D

【解題分析】

設(shè)銅、鎂的物質(zhì)的量分別為x、y,則①64x+24y=1.52②64x+24y+34x+34y=2.54,解得x=0.02mol,y=0.01mol,設(shè)N2O4、

NCh的物質(zhì)的量分別為a、b,則根據(jù)得失電子數(shù)相等：2x+2y=2a+b,a+b=0.05,則a=0.01moLb=0.04mol?

【題目詳解】

A、有上述分析可知，Cu和Mg的物質(zhì)的量分別為0.02mol、O.Olmol,二者物質(zhì)的量之比為2：1,A正確；

1000x1.4x63%十自

B、c(HNOj)=---------------mol/L=14.0mol-L1,B正確；

63

C、由上述分析可知，N2O4、NCh的物質(zhì)的量分別為O.Olmol、0.04mol,則NCh的體積分?jǐn)?shù)是&~—xl00%=80%,

0.05mol

C正確；

D、沉淀達(dá)最大時(shí)，溶液中只有硝酸鈉，根據(jù)原子守恒：n(NaOH)=n(HNO3)-(2a+b)=0.7mol-0.06mol=0.64mol,氫氧

化鈉溶液體積為640mL,D錯(cuò)誤；

答案選D。

9、D

【解題分析】

A.鹽酸易揮發(fā)，且為無(wú)氧酸，揮發(fā)出來(lái)的氯化氫也能與硅酸鈉反應(yīng)，則圖中裝置不能比較Q、C、Si的非金屬性，

故A錯(cuò)誤；

B.生成的乙煥中混有硫化氫，乙塊和硫化氫都能被高鎰酸鉀氧化，使高鎰酸鉀褪色，不能證明氣體中一定含有乙烘,

故B錯(cuò)誤；

C.濃鹽酸與二氧化鋅的反應(yīng)需要加熱，常溫下不能生成氯氣，故C錯(cuò)誤；

D.濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫與濱水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HBr,說(shuō)明SO2具有還原性,

故D正確；

故選D。

10、B

【解題分析】

A.FeL與足量氯氣反應(yīng)生成氯化鐵和碘單質(zhì)，0.2molFeL與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6L,故A錯(cuò)誤；

B.NO2和N2O4的最簡(jiǎn)式都是NO2,46gN0z和弗04混合氣體含有的原子數(shù)=3NA,故B正確；

46g/mol

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下CCL是液體，2.24LCCL的物質(zhì)的量不是0.lmol,故C錯(cuò)誤；

D.常溫下，鐵在濃H￡0,中鈍化，故D錯(cuò)誤。

11、A

【解題分析】

X原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，且四種元素中原子序數(shù)最小，則X為C,X、Y價(jià)電子數(shù)之比為2：3,則

Y為O,金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可用作呼吸面具的供氧劑，則Z為Na,W的原子序數(shù)比Z大且半徑

在同周期中最小，則W為CL綜上所述，X、Y、Z、W分別為：C、O、Na、Cl,據(jù)此解答。

【題目詳解】

A.C和O位于同周期且C原子序數(shù)小于O,所以C原子的半徑大于O原子半徑，Na+和-電子排布相同，。2一的原

子序數(shù)更小，所以Na+的半徑小于即原子半徑X>Y,離子半徑Z<Y,A錯(cuò)誤；

B.Na+和02-通過(guò)離子鍵結(jié)合成NazO,Na+和CKT通過(guò)離子鍵結(jié)合成NaClO,Cl和O通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合，B正確；

C.CH4和CL在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成四種氯甲烷和HCLC正確；

D.03、CL、C1O2等均可作水的消毒劑，D正確。

答案選A。

12、D

【解題分析】

A.IA族的單質(zhì)有氫氣、鋰、鈉、鉀、鋤、艷、胡，氫氣是分子晶體，鋰、鈉、鉀、鋤、鈉，竊都是金屬晶體，故

A錯(cuò)誤；

B.IDA族的單質(zhì)有硼、鋁、錢(qián)、錮、銘，硼是分子晶體，鋁、掾、錮、銘都是金屬晶體，故B錯(cuò)誤；

C.WA族的單質(zhì)有碳、硅、錯(cuò)、錫、鉛，碳元素可以組成金剛石、石墨、C6。等，分別是原子晶體，混合晶體，分子

晶體，硅形成原子晶體，錯(cuò)，錫，鉛都形成金屬晶體，故C錯(cuò)誤；

D.皿A族有氟、氯、溟、碘、破，它們形成的單質(zhì)都是分子晶體，故D正確；

答案選D。

13、B

【解題分析】

A.裝置是原電池裝置，據(jù)此確定能量變化情況；

B.原電池中陽(yáng)離子移向正極；

C.甲池中碳棒是正極，該電極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)；

D.在乙池中，硫化氫失電子生成硫單質(zhì)，13一得電子生成I據(jù)物質(zhì)的變化確定發(fā)生的反應(yīng)。

【題目詳解】

A.裝置是原電池裝置，根據(jù)圖中信息知道是將光能轉(zhuǎn)化為電能和化學(xué)能的裝置，A正確；

B.原電池中陽(yáng)離子移向正極，甲池中碳棒是正極，所以氫離子從乙池移向甲池，B錯(cuò)誤；

C.甲池中碳棒是正極，該電極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，即AQ+2H++2e-=H2AQ,C正確；

D.在乙池中，硫化氫失電子生成硫單質(zhì)，L-得電子生成匕發(fā)生的反應(yīng)為H2S+b=3r+Sl+2H+,D正確。

故合理選項(xiàng)是B。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查原電池的工作原理以及電極反應(yīng)式書(shū)寫(xiě)的知識(shí)，注意知識(shí)的歸納和梳理是關(guān)鍵，注意溶液中離子移動(dòng)方向：

在原電池中陽(yáng)離子向正極定向移動(dòng)，陰離子向負(fù)極定向移動(dòng)，本題難度適中。

14>B

【解題分析】

A.酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，Imol冰醋酸和Inwl乙醇經(jīng)催化加熱反應(yīng)可生成H2O分子數(shù)小于NA,故A錯(cuò)誤；

B.常溫常壓下，將15gNO和8g02混合反應(yīng)生成0.5mol二氧化氮，二氧化氮會(huì)聚合為四氧化二氮，所得混合氣體分

子總數(shù)小于0.5NA,故B正確；

C.標(biāo)況下四氯化碳為液體，不能使用氣體摩爾體積，故C錯(cuò)誤；

68

D.熔融狀態(tài)的KHSO4的電離方程式為KHSO4=K++HSOj;6.8g熔融狀態(tài)的KHSO4M5--=0.05mol,

136g/mol

含0.05mol陽(yáng)離子，故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

【題目點(diǎn)撥】

本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、狀態(tài)是解題關(guān)鍵，注意氣體摩爾體積使用條件和

對(duì)象，題目難度不大。

15、A

【解題分析】

A.久置的Na2s粉末變質(zhì)，轉(zhuǎn)化成Na2s04,取樣配成溶液，加入鹽酸酸化，除去-等離子對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾，再

加BaCL溶液，如果有白色沉淀生成，則說(shuō)明Na2sCh變質(zhì)，如果沒(méi)有白色沉淀，則說(shuō)明Na2sCh沒(méi)有變質(zhì)，能達(dá)到實(shí)

驗(yàn)?zāi)康?，故A符合題意；

B.還原性：Fe2+>Br-,加入氯水，先將Fe?+氧化成Fe-^,不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故B不符合題意；

C.制備銀氨溶液的操作步驟：向硝酸銀溶液中滴加氨水，發(fā)生AgNCh+NHj?HzO=AgOHI+NH4NO3,繼續(xù)滴加

氨水至白色沉淀恰好溶解，發(fā)生AgOH+2NH3?H2O=[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O,根據(jù)方程式，推出5mL0.1mol?L

-lAgNCh溶液中加入ISmLO.lmol?L'NHa?H2O,故C不符合題意；

D.NaHSCh與H2O2反應(yīng)無(wú)現(xiàn)象，不能觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得到結(jié)論，故D不符合題意；

答案：A?

16、D

【解題分析】

W、X、Y、Z均為短周期主族元素，由位置關(guān)系可知，W、X處于第二周期，Y、Z處于第三周期，設(shè)X原子最外層

電子數(shù)為a,則W、Y、Z最外層電子數(shù)依次為a-2、a、a+l,四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為23,則:a-2+a+l+a+a=23,

解得a=6,則W為C元素，故X為O元素、Y為S元素、W為C元素。

【題目詳解】

A、同周期從左到右，原子半徑逐漸減小，元素的非金屬性增強(qiáng)，原子半徑S>CL非金屬性W<X,故A正確；

B、同主族從上到下元素的非金屬性減弱，故02能與HzSe反應(yīng)，生成Se單質(zhì)，故B正確；

C、O能形成CO2、SCh、C1O2,故C正確；

D、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：H2c03VH2so4VHeIO”故D錯(cuò)誤；

故選D。

17、A

【解題分析】

18g

A、18g水的物質(zhì)的量為-=lmol,而一個(gè)水分子中含10個(gè)質(zhì)子，故Inwl水中含IONA個(gè)質(zhì)子，故A正確；

18g/mol

B、苯不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，故苯中無(wú)碳碳雙鍵，故B錯(cuò)誤；

C、標(biāo)況下，氨水為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；

112g

D、112g鐵的物質(zhì)的量”“J,=2mol,如果能完全和足量的濃硫酸反應(yīng)，則生成3moi二氧化硫，而常溫下鐵在

56g/mol

濃硫酸中鈍化，鐵不能反應(yīng)完全，則生成的二氧化硫分子小于3M\個(gè)，故D錯(cuò)誤。

故選：Ao

【題目點(diǎn)撥】

常溫下，鐵、鋁與濃硫酸、濃硝酸能夠發(fā)生鈍化，需注意，鈍化現(xiàn)象時(shí)因?yàn)榉磻?yīng)生成了致密氧化膜，氧化膜阻止了反

應(yīng)的進(jìn)一步發(fā)生，若在加熱條件下，反應(yīng)可繼續(xù)發(fā)生，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸會(huì)逐漸變稀，其反應(yīng)實(shí)質(zhì)有可能會(huì)

發(fā)生相應(yīng)的變化。

18、C

【解題分析】

A.當(dāng)混合溶液體積為20mL時(shí)，二者恰好反應(yīng)生成NaHCO3,HCOS的電離程度小于其水解程度，所以其溶液呈堿性,

要使混合溶液呈中性，則酸稍微過(guò)量，所以混合溶液體積稍微大于20mL,故不選A；

B.任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=2c(C0：)+c(HCO?+c(OH-)+c(C「)，故不選B；

C.根據(jù)圖象分析，A點(diǎn)為碳酸鈉，碳酸氫鈉、氯化鈉的混合溶液，且c(HCO：)=c(CO；),溶液呈堿性，則c(OH-)>

c(H+),鹽溶液水解程度較小，所以c(CO；)>c(OH-),則離子濃度大小順序是c(Na+)>c(HCO：)=c(CO；-)>c(OH-)>

c(H+),故選C；

C(HC()3)C(0H-)

D.根據(jù)Kh=計(jì)算可得c(OlT)=10-4,因此溶液的pH=10,故不選D；

c(COQ

答案選C。

19、D

【解題分析】

火力發(fā)電時(shí)燃煤排放的含SO2的煙氣通入吸收塔和天然海水，得到溶液通入氧氣氧化亞硫酸生成硫酸，加入天然海水

中和、稀釋經(jīng)氧化后海水中生成的酸。

【題目詳解】

22

A.海水中主要含有Na+、K+、Mg\ChSO4\Br\CO./、HCO、等離子，在這些離子中能發(fā)生水解的是CCh%

2

HCO-3離子，CO3+H2O#HCO3+OH,HCO3-+H2OUH2co3+OH-它們水解呈堿性，所以天然海水的pH=8,呈弱堿

性，故A正確；

B.天然海水吸收了含硫煙氣后，要用02進(jìn)行氧化處理，因?yàn)檠鯕饩哂醒趸?，被氧化的硫元素的化合價(jià)為+4價(jià)，具

有還原性，所以氧氣將H2so3、HSO3-、SO32?等氧化為硫酸，如亞硫酸被氧化的反應(yīng)為2H2so3+O2=2H2so4,故B正

確；

C.氧化后的“海水”需要用大量的天然海水與之混合后才能排放，是因中和稀釋經(jīng)氧氣氧化后海水中生成的酸(H+),故

C正確；

D.從框圖可知：排放”出來(lái)的海水，是經(jīng)過(guò)加天然海水中和、稀釋經(jīng)氧化后海水中生成的酸后排放的，溶液的體積顯

然比進(jìn)入吸收塔的天然海水大，所以SO4?-的物質(zhì)的量濃度排放出來(lái)的海水中濃度小，故D錯(cuò)誤；

故答案為D。

20、C

【解題分析】

A.最外層都只有一個(gè)電子有H、Na、Cu等，化學(xué)性質(zhì)不一定相似，故A錯(cuò)誤；

B.原子核外M層上僅有兩個(gè)電子的X原子為Mg,原子核外N層上僅有兩個(gè)電子的Y原子有Ca、Fe、Ti等，二者

性質(zhì)不一定相似，故B錯(cuò)誤；

C.2P軌道上有三個(gè)未成對(duì)電子的X原子為N,3P軌道上有三個(gè)未成對(duì)電子的Y原子為P,N、P位于同一主族，化

學(xué)性質(zhì)相似，故C正確；

D.原子核外電子排布式為ls2的原子是He,性質(zhì)穩(wěn)定，原子核外電子排布式為Is22sz的原子是Be,性質(zhì)較活潑，二

者性質(zhì)一定不相似，故D錯(cuò)誤；

故選C。

21、D

【解題分析】

A.電池工作時(shí)，Zn失電子是電池的負(fù)極、發(fā)生氧化反應(yīng)，A項(xiàng)正確；

B.負(fù)極Zn失電子帶正電，吸引溶液中陰離子，故OIF向負(fù)極遷移，B項(xiàng)正確；

C.該電池放電過(guò)程中，負(fù)極Zn—Zn(OH)2,正極KaFeCh—KOH+FezCh,總反應(yīng)為

3Zn+2K2FeO4+5H2O=3Zn(OH)2+4KOH+Fe2O3,KOH溶液濃度增大，C項(xiàng)正確。

D.堿性溶液中，電極反應(yīng)式不應(yīng)出現(xiàn)H+,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

本題選D。

22、D

【解題分析】

A.銀氨溶液不穩(wěn)定，則銀氨溶液不能留存，久置后會(huì)變成氮化銀，容易爆炸，故A正確；

B.白磷在空氣中易自燃，不與水反應(yīng)，所以可保存在水中，故B正確；

C.易燃的有機(jī)溶劑離明火和熱源太近容易燃燒，故應(yīng)遠(yuǎn)離明火、熱源和強(qiáng)氧化劑，故C正確；

D.鈉和水反應(yīng)生成氫氣，氫氣是易燃物，鈉燃燒后