2024屆河南省名校聯(lián)盟（T8聯(lián)盟）高三下學期模擬信息（七）理科綜合試題-高中化學

2024年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試名校聯(lián)盟·模擬信息卷(T8聯(lián)盟)理科綜合試題(七)·化學試題(測試時間：150分鐘卷面總分：300分)注意事項：1.答卷前，考生務必將自己的姓名、考場號、座位號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5Fe-56一、選擇題：本大題共21小題，每小題6分，共126分。在每小題給出的四個選項中，第1~18題只有一項符合題目要求，第19~21題有多項符合題目要求。全部選對的得6分，選對但不全的得3分，有選錯的得0分。1.第19屆亞運會在杭州成功舉辦，大量新科技，新材料運用在了各項賽事和活動中。以下有關說法正確的是A.杭州亞運會大量使用了各種鋁合金，其硬度比純鋁低B.杭州亞運會使用了很多合成纖維作為裝飾材料，合成纖維屬于共價晶體C.開幕式施放的煙花絢麗多彩，其發(fā)光原理屬于化學變化D.開幕式使用了激光全息成像技術，激光的形成與電子躍遷有關2.七葉亭是一種植物抗菌素，適用于細菌性痢疾，其結構如圖所示，下列說法正確的是A.分子中存在2種官能團B.滴入KMnO4(H+)溶液，觀察到溶液紫色褪去，說明結構中一定存在不飽和碳碳鍵C.1mol該物質(zhì)分別與足量濃溴水和H2反應時，最多可消耗2molBr2和5molH2D.1mol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應，最多可消耗4molNaOH3.實驗是科學探究的重要手段。下列實驗方案正確且能達到預期目的的是A.實驗室制取氨氣B.制取Fe(OH)2沉淀并長時間觀察其顏色C.制取碳酸氫鈉D驗證非金屬性：N>C>SiA.A B.B C.C D.D4.碳酸二甲酯(DMC)具有優(yōu)良的化學反應性能。在眾多研究方向中，CO2和甲醇直接合成DMC的方法受到了較多的關注，M2O(OH)催化該反應的一種反應機理如圖所示。下列敘述正確的是A.H2O是反應中間體B.反應①②③均為取代反應C.DMC中共平面的原子數(shù)最多為4個D.DMC同分異構體中同時含有酯基和羥基的物質(zhì)有4種(不考慮立體異構)5.2022年諾貝爾化學獎授予了點擊化學等領域。我國科學家在研究點擊反應砌塊的過程中，發(fā)現(xiàn)了一種結構如圖的化合物，X、Y、Z和W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Y和W是同主族元素。下列說法正確的是A.第一電離能：Z>Y>XB.簡單氫化物沸點：W>YC.化合物XZ3中心原子的雜化類型是sp3D.化合物XH5所有原子最外層均滿足2個或8個電子的穩(wěn)定結構，則1molNH5中含有5NA個N-Hσ鍵6.含金的配合物在工業(yè)生產(chǎn)中有重要用途。一種金的配合物的晶體結構如圖所示，下列說法錯誤的是A.該化合物的化學式為CsAuCl3B.Cs+的配位數(shù)為12C.Au是第ⅠB族的過渡金屬D.1mol/L該配合物水溶液電阻率較高7.常溫下，用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液，溶液中[或和[或]的關系如圖所示，下列說法錯誤的是A.直線M表示和的關系B.滴定過程中，當pH=5時，c(Na+)-3c()<0C.隨pH的升高而減小D.NaHC2O4溶液中，c(Na+)>c()>c()>c(H2C2O4)二、非選擇題，共174分8.鐵鉻廢泥是FeCl3蝕刻廢液經(jīng)還原、堿沉淀后產(chǎn)生的固體廢泥(鐵質(zhì)量分數(shù)約為15%，鉻質(zhì)量分數(shù)約為2%，不溶物含量為5%~10%，含水率為40%~50%)，可用酸洗廢液(所含酸主要是鹽酸)酸溶后，再經(jīng)過下列方式處理獲得FeCl3和PbCrO4兩種產(chǎn)品，變廢為寶。Ⅰ.部分含鉻微粒的顏色狀態(tài)如下表所示：物質(zhì)Cr(OH)3PbCrO4顏色狀態(tài)綠色沉淀綠色溶液黃色溶液橙色溶液黃色沉淀Ⅱ.幾種金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：金屬離子Fe3+Fe2+Cr3+開始沉淀的pH2.37.64.5完全沉淀的pH3.39.15.6回答下列問題：（1）基態(tài)Cr原子的價層電子排布式為________。（2）鐵鉻廢泥中鐵元素和鉻元素的存在形式是________(填化學式)。（3）用酸洗廢液酸溶時，反應溫度為65℃，此時鐵鉻廢泥的浸出效果較佳。但實際生產(chǎn)中，只需要將溶液預熱到60℃左右即可，原因是________________。（4）加入Ca(OH)2時，應調(diào)節(jié)的pH范圍為________。（5）試劑A的最佳選擇是________(填字母)。a.酸性KMnO4溶液b.HNO3c.Cl2（6）綠色溶液轉化為黃色溶液過程的離子方程式是________________。（7）FeCl3質(zhì)量分數(shù)通常可用碘量法測定：稱取mg無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，再轉移到100mL容量瓶；用蒸餾水定容；取出10.00mL，加入稍過量的KI溶液；充分反應后，滴入淀粉指示劑并用cmol·L-1Na2S2O3溶液滴定用去VmL。樣品中氯化鐵的質(zhì)量分數(shù)為________(用字母m、c、V來表示)。已知：I2+2=2I-+。9.物質(zhì)G是合成抗癌藥物吉非替尼的一種中間體，其合成路線如下：回答下列問題：（1）A中的飽和含氧官能團是________，D→E的反應條件為________。（2）試劑a________(填“能”或“不能”)為酸性高錳酸鉀溶液，請解釋原因：___________。（3）由B生成D的化學方程式為_____________。（4）芳香族化合物M是A的同分異構體，符合下列條件的M的結構有________種，其中核磁共振氫譜圖上有5組峰的結構簡式為________。①只含有一個環(huán)且為苯環(huán)，苯環(huán)上只有一個-OH；②能發(fā)生銀鏡反應。（5）F→G的反應形成了酰胺基和碳氮雙鍵，其中生成碳氮雙鍵過程；先發(fā)生加成反應，后發(fā)生_________(填反應類型)。10.過二硫酸鈉(Na2S2O8)是白色晶狀粉末，易溶于水，不溶于乙醇，加熱至65℃就會發(fā)生分解，常用作漂白劑，金屬表面處理劑等。實驗室以過氧化氫、濃硫酸和碳酸鈉為原料制備過二硫酸鈉。I.過一硫酸(H2SO5)的合成原理：H2O2+H2SO4=H2SO5+H2O。（1）儀器B的名稱是________。（2）水槽中盛放的試劑C是________(填“冰水”或“熱水”)。Ⅱ.過二硫酸鈉(Na2S2O8)的合成取下球形冷凝管A，在適當攪拌的條件下，沿瓶口a向儀器B中加入一定量的無水碳酸鈉，控制加入速度，并控制反應溫度在60℃左右，待碳酸鈉完全溶解后繼續(xù)恒溫攪拌20min使之反應完全，這個過程中瓶口a不能封閉。（3）合成反應分兩步完成：________，2Na2SO4+H2SO5=2Na2S2O8+H2O。（4）反應完畢，將儀器B中的溶液減壓濃縮；結晶過濾、洗滌干燥，可得過硫酸鈉，減壓濃縮的原因是_________________。（5）1molNa2S2O8中存在的-O-O-數(shù)目為________。（6）Na2S2O8具有強氧化性，可將I-氧化為I2：＋2I-=2＋I2↓，可用Fe2+作催化劑改變上述反應途徑。試用離子方程式表示Fe2+對上述反應催化的歷程：_____________、__________。（7）取適量過二硫酸鈉，裝入硬質(zhì)玻璃管中，加熱，將分解產(chǎn)物依次通過裝置B、C、D，實驗中發(fā)現(xiàn)B中U形管內(nèi)產(chǎn)生無色液體，接著無色液體慢慢變成固體，C中溶液顏色無明顯變化，D中溶液逐漸變藍色。取硬質(zhì)玻璃管少量殘留固體于試管中，加入蒸餾水，溶解后滴加BaCl2溶液和鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀。寫出A裝置中發(fā)生反應的化學方程式：____________。11.2030年前中國將實現(xiàn)碳達峰，2060年前將實現(xiàn)碳中和。為達到這一目標，還需要更有力的政策來逐步淘汰化石燃料的使用和進行CO2的處理，CO2的綜合利用是解決溫室效應問題的有效途徑。（1）一種途徑是用CO2轉化成為有機物實現(xiàn)碳循環(huán)。如：2CO2(g)+3H2O(1)C2H5OH(1)+3O2(g)。已知：C2H4(g)+H2O(1)C2H5OH(1)△H=-44.2kJ/mol；2CO2(g)+2H2O(1)C2H4(g)+3O2(g)△H=+1411.0kJ/mol。且反應2CO2(g)+3H2O(1)C2H5OH(1)+3O2(g)中逆反應的活化能為EakJ·mol-1，則其正反應的活化能為______kJ·mol-1。氯乙烷在堿性條件下水解也能得到乙醇，該反應的離子方程式為________________，已知v=kcm(CH3CH2Cl)cn(OH-)為其速率方程，研究表明，CH3CH2Cl濃度減半，反應速率減半，而OH-濃度減半對反應速率沒有影響，則其反應速率方程式為________________。（2）利用工業(yè)廢氣中的CO2可以制取甲醇(氣體)和水蒸氣，一定條件下，往2L恒容密閉容器中充入1molCO2和3molH2，控制初始壓強在1MPa(1M=106)，在不同催化劑作用下發(fā)生反應Ⅰ、反應Ⅱ與反應Ⅲ，相同時間內(nèi)CO2的轉化率隨溫度變化如圖所示。①催化劑效率最高的反應是________(填“反應Ⅰ”“反應Ⅱ”或“反應Ⅲ”)。②b點v正_______v逆(填“>”“<”或“=”)。③a點的轉化率比c點高可能的原因是__________________。④若c點時已達平衡狀態(tài)，則c點時該反應的分