新課標選修4緒言

化學反應原理緒言

對于化學反應，我們已經(jīng)學習了哪些方面？

1.從分類的角度

2.化學反應與能量問題

3.化學反應的速率問題

4.化學反應的限度問題

5.化學反應的定量計算問題還有哪些問題函待解決呢？問題1我們已經(jīng)學習了化學反應伴隨著能量的變化，如何知道反應放出或吸收能量的多少呢？第一章：從定量的角度來研究化學反應與能量的變化，側(cè)重計算。問題2我們知道可逆反應可以達到一定的平衡狀態(tài)，從而達到最大的反應限度，但是化學平衡狀態(tài)是不是永遠不變呢？如果可以改變，它又應該向哪個方向移動呢？第二章：從微觀角度來探討化學反應速率和化學平衡移動問題。問題3我們知道Na2CO3溶液顯堿性，除了發(fā)生Na2CO3==2Na++CO32-，它在溶液中還存在哪些反應呢？第三章：更深入的探討酸、堿、鹽溶液中的離子反應問題。問題4我們在做電解質(zhì)溶液可以導電的實驗時，發(fā)現(xiàn)不僅小燈泡變亮，而且插入電解質(zhì)溶液中的電極表面同時有氣體產(chǎn)生，那這里還發(fā)生了哪些反應呢？第四章：電能轉(zhuǎn)化為化學能，同時加深

對氧化還原反應的認識。幾個概念模型1、有效碰撞2、活化分子3、活化能4、催化劑分子相互碰撞是引發(fā)反應的必要條件。2、是不是所有的碰撞都能引發(fā)反應？1、分子間發(fā)生化學反應的必要條件是什么？閱讀課文P2《簡化后的有效碰撞模型》不是。如果是這樣，整個物質(zhì)世界會迅速地改變。有效碰撞1、什么是有效碰撞？引起分子間的化學反應的碰撞結(jié)論分子間的碰撞是發(fā)生化學反應的必要條件而有效碰撞是發(fā)生化學反應的充要條件為什么有的碰撞可以發(fā)生反應，而有的不能發(fā)生反應?與哪些因素有關系？問題：閱讀教材P3《活化分子和活化能》活化分子1、什么是活化分子？具有較高能量，能夠發(fā)生有效碰撞的分子結(jié)論：發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。

2、活化能：活化分子高出反應物分子平均能量的部分活化分子能量反應過程生成物反應物反應熱E1E2活化分子E2-E1:反應放出的熱量活化能與反應熱有關嗎？科學探究2、有沒有活化能為0的反應？舉例說明？有，如離子反應或自由原子間的反應。1、活化能的大小決定了什么？普通分子成為活化分子的難易程度。小結(jié)碰撞有效碰撞活化分子活化能理解下列詞語常溫常壓下，每個氫分子和氧分子自身或它們之間每秒平均碰撞2.355*1010次,如果每一次碰撞都能發(fā)生反應,那么整個容器內(nèi)的氫氣和氧氣將在瞬間變成水。

能發(fā)生化學反應的碰撞叫有效碰撞。

碰撞是發(fā)生化學反應的必要條件，有效碰撞才是發(fā)生化學反應的充要條件。

具有足夠的能量能發(fā)生有效碰撞的分子叫活化分子。

活化分子間要發(fā)生有效碰撞，還要有合適的取向?；罨肿铀喑龅哪遣糠帜芰拷谢罨?。在相同條件下，反應的活化能越大，則該反應的速率越小。歸納總結(jié)一個反應要發(fā)生一般要經(jīng)歷哪些過程？普通分子活化能活化分子合理取向的碰撞有效碰撞新物質(zhì)能量碰撞理論與化學反應速率有何關系？單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目越多,單位時間內(nèi)有效碰撞的次數(shù)就越多,反應的速率就越快。理論應用11、為什么可燃物有氧氣參與，還必須達到著火點才能燃燒？2、催化劑在我們技術改造和生產(chǎn)中起關鍵作用，它主要作用是提高化學反應速率，試想一下為什么催化劑能提高反應速率？理論應用2怎樣改變反應的活化能來加快反應的速率？是何措施？能量反應過程生成物反應物反應熱E1E2活化分子有催化劑無催化劑問題研究練習1.實驗室制氫氣時，若向稀硫酸中加幾滴硫酸銅溶液，則產(chǎn)生氫氣的速率加快，該反應中硫酸銅催化劑（填：是、不是）。2.單獨加熱氯酸鉀，產(chǎn)生氧氣的速率慢，而將少量高錳酸鉀和氯酸鉀混合共熱制氧氣，產(chǎn)生氧氣的速率明顯加快，該實驗中高錳酸鉀催化劑（填：是、不是）。不是不是練習

是發(fā)生化學反應的必要條件，

是發(fā)生化學反應的充要條件。4.活化分子指的是能夠

。5.活化能的大小意味著一般分子成為活化分子的

，活化能的大小不影響

，活化能的作用在于使

。6.常用的提供活化能的方法有碰撞有效碰撞發(fā)生有效碰撞的分子難易反應前后的能量變化反應物活化加熱、光照、超聲波、核輻射、外加磁場等7.什么是有效碰撞？8.某一化學反應的速率大小與單位時間內(nèi)

有關。9.什么是活化分子？

引起分子間的化學反應的碰撞是有效碰撞有效碰撞的次數(shù)具有較高能量，能夠發(fā)生有效碰撞的分子是活化分子，發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。有效碰撞次數(shù)的多少與單位體積內(nèi)反應物中活化分子的多少有關

10.什么是活化能？

活化分子高出反應物分子平均能量的部分是活化能，如圖活化能的大小是由反應物分子的性質(zhì)決定，（內(nèi)因）活化能越小則一般分子成為活化分子越容易，則活化分子越多，則單位時間內(nèi)有效碰撞越多，則反應速率越