內(nèi)蒙古鄂爾多斯市東勝區(qū)九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第二章 空氣、物質(zhì)的構(gòu)成 2.3 構(gòu)成物質(zhì)的微粒（II）-原子和離子（3）教案 （新版）粵教版

內(nèi)蒙古鄂爾多斯市東勝區(qū)九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第二章空氣、物質(zhì)的構(gòu)成2.3構(gòu)成物質(zhì)的微粒（II）—原子和離子（3）教案（新版）粵教版授課內(nèi)容授課時(shí)數(shù)授課班級(jí)授課人數(shù)授課地點(diǎn)授課時(shí)間課程基本信息1.課程名稱：九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)—空氣、物質(zhì)的構(gòu)成

2.教學(xué)年級(jí)和班級(jí)：九年級(jí)一班

3.授課時(shí)間：2022年10月10日

4.教學(xué)時(shí)數(shù)：45分鐘核心素養(yǎng)目標(biāo)1.知識(shí)與技能：通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，使學(xué)生掌握原子的定義、特點(diǎn)及原子和離子的相互轉(zhuǎn)化過(guò)程，能夠運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解釋一些日常生活中的現(xiàn)象。

2.過(guò)程與方法：通過(guò)實(shí)驗(yàn)、討論等探究活動(dòng)，培養(yǎng)學(xué)生的觀察、思考、分析問(wèn)題的能力，提高學(xué)生的科學(xué)探究素養(yǎng)。

3.情感態(tài)度與價(jià)值觀：通過(guò)學(xué)習(xí)，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到化學(xué)與生活的密切關(guān)系，增強(qiáng)學(xué)生對(duì)化學(xué)學(xué)科的興趣，培養(yǎng)學(xué)生熱愛(ài)科學(xué)、追求真理的情感態(tài)度。學(xué)習(xí)者分析1.學(xué)生已經(jīng)掌握了哪些相關(guān)知識(shí)：學(xué)生在之前的學(xué)習(xí)中，已經(jīng)掌握了物質(zhì)的分類、分子的基本性質(zhì)等基礎(chǔ)知識(shí)，對(duì)化學(xué)學(xué)科有一定的認(rèn)識(shí)和理解。

2.學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣、能力和學(xué)習(xí)風(fēng)格：九年級(jí)的學(xué)生對(duì)化學(xué)學(xué)科的興趣普遍較高，具有較強(qiáng)的求知欲和好奇心。在學(xué)習(xí)能力方面，學(xué)生具備一定的實(shí)驗(yàn)操作能力和問(wèn)題分析能力。在學(xué)習(xí)風(fēng)格上，學(xué)生偏愛(ài)通過(guò)實(shí)驗(yàn)和實(shí)際操作來(lái)理解抽象概念。

3.學(xué)生可能遇到的困難和挑戰(zhàn)：在原子和離子的學(xué)習(xí)過(guò)程中，學(xué)生可能對(duì)原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)、電子排布等概念難以理解，同時(shí)也可能對(duì)離子化合物的形成過(guò)程和性質(zhì)產(chǎn)生疑惑。此外，學(xué)生可能對(duì)理論知識(shí)和實(shí)際應(yīng)用之間的聯(lián)系不夠明確，需要在教學(xué)過(guò)程中加以引導(dǎo)和強(qiáng)調(diào)。教學(xué)方法與手段1.教學(xué)方法：

（1）講授法：在講解原子結(jié)構(gòu)、電子排布等理論知識(shí)時(shí)，采用生動(dòng)形象的語(yǔ)言、生動(dòng)的例子，幫助學(xué)生理解和記憶。

（2）討論法：組織學(xué)生就原子和離子的轉(zhuǎn)化、離子化合物的性質(zhì)等話題進(jìn)行討論，激發(fā)學(xué)生的思考，培養(yǎng)學(xué)生的團(tuán)隊(duì)協(xié)作能力。

（3）實(shí)驗(yàn)法：安排學(xué)生進(jìn)行原子模型制作、離子化合物溶解等實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生在動(dòng)手操作的過(guò)程中，加深對(duì)知識(shí)的理解和記憶。

2.教學(xué)手段：

（1）多媒體設(shè)備：利用多媒體課件，展示原子結(jié)構(gòu)模型、電子排布圖等，使抽象的知識(shí)具象化，提高學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。

（2）教學(xué)軟件：運(yùn)用教學(xué)軟件，進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生在虛擬環(huán)境中觀察和分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，提高學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作能力。

（3）網(wǎng)絡(luò)資源：引入相關(guān)網(wǎng)絡(luò)資源，如科普文章、視頻等，豐富學(xué)生的課外知識(shí)，拓寬視野。

（4）板書設(shè)計(jì)：采用清晰的板書設(shè)計(jì)，突出重點(diǎn)知識(shí)，便于學(xué)生理解和記憶。

（5）習(xí)題訓(xùn)練：布置有針對(duì)性的習(xí)題，讓學(xué)生在練習(xí)中鞏固知識(shí)，提高解題能力。

（6）反饋與評(píng)價(jià)：及時(shí)給予學(xué)生反饋，鼓勵(lì)學(xué)生提出問(wèn)題，關(guān)注學(xué)生的學(xué)習(xí)進(jìn)度，調(diào)整教學(xué)策略。教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)1.導(dǎo)入新課（5分鐘）

目標(biāo)：引起學(xué)生對(duì)原子和離子的興趣，激發(fā)其探索欲望。

過(guò)程：

開(kāi)場(chǎng)提問(wèn)：“你們知道原子和離子是什么嗎？它們與我們的生活有什么關(guān)系？”

展示一些關(guān)于原子和離子的圖片或視頻片段，讓學(xué)生初步感受微觀世界的魅力。

簡(jiǎn)短介紹原子和離子的基本概念和重要性，為接下來(lái)的學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。

2.原子和離子的基礎(chǔ)知識(shí)講解（10分鐘）

目標(biāo)：讓學(xué)生了解原子的基本概念、構(gòu)成元素和原理。

過(guò)程：

講解原子的定義，包括其主要構(gòu)成元素或結(jié)構(gòu)。

詳細(xì)介紹原子的構(gòu)成元素或功能，使用圖表或示意圖幫助學(xué)生理解。

3.原子和離子案例分析（20分鐘）

目標(biāo)：通過(guò)具體案例，讓學(xué)生深入了解原子和離子的特性和重要性。

過(guò)程：

選擇幾個(gè)典型的原子和離子案例進(jìn)行分析。

詳細(xì)介紹每個(gè)案例的背景、特點(diǎn)和意義，讓學(xué)生全面了解原子和離子的多樣性或復(fù)雜性。

引導(dǎo)學(xué)生思考這些案例對(duì)實(shí)際生活或?qū)W習(xí)的影響，以及如何應(yīng)用原子和離子解決實(shí)際問(wèn)題。

4.學(xué)生小組討論（10分鐘）

目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生的合作能力和解決問(wèn)題的能力。

過(guò)程：

將學(xué)生分成若干小組，每組選擇一個(gè)與原子和離子相關(guān)的主題進(jìn)行深入討論。

小組內(nèi)討論該主題的現(xiàn)狀、挑戰(zhàn)以及可能的解決方案。

每組選出一名代表，準(zhǔn)備向全班展示討論成果。

5.課堂展示與點(diǎn)評(píng)（15分鐘）

目標(biāo)：鍛煉學(xué)生的表達(dá)能力，同時(shí)加深全班對(duì)原子和離子的認(rèn)識(shí)和理解。

過(guò)程：

各組代表依次上臺(tái)展示討論成果，包括主題的現(xiàn)狀、挑戰(zhàn)及解決方案。

其他學(xué)生和教師對(duì)展示內(nèi)容進(jìn)行提問(wèn)和點(diǎn)評(píng)，促進(jìn)互動(dòng)交流。

教師總結(jié)各組的亮點(diǎn)和不足，并提出進(jìn)一步的建議和改進(jìn)方向。

6.課堂小結(jié)（5分鐘）

目標(biāo)：回顧本節(jié)課的主要內(nèi)容，強(qiáng)調(diào)原子和離子的的重要性和意義。

過(guò)程：

簡(jiǎn)要回顧本節(jié)課的學(xué)習(xí)內(nèi)容，包括原子的基本概念、構(gòu)成元素、案例分析等。

強(qiáng)調(diào)原子和離子在現(xiàn)實(shí)生活或?qū)W習(xí)中的價(jià)值和作用，鼓勵(lì)學(xué)生進(jìn)一步探索和應(yīng)用原子和離子。

布置課后作業(yè)：讓學(xué)生撰寫一篇關(guān)于原子和離子的短文或報(bào)告，以鞏固學(xué)習(xí)效果。知識(shí)點(diǎn)梳理1.原子的定義和構(gòu)成：原子是物質(zhì)的基本單位，由原子核和核外電子構(gòu)成。原子核由質(zhì)子和中子組成，質(zhì)子帶正電，中子不帶電。核外電子帶負(fù)電，圍繞原子核運(yùn)動(dòng)。

2.原子序數(shù)和元素周期表：原子序數(shù)是指原子核中質(zhì)子的個(gè)數(shù)，也是元素在元素周期表中的序號(hào)。元素周期表是按照原子序數(shù)遞增的順序排列的，每一行稱為一個(gè)周期，每一列稱為一個(gè)族。

3.電子排布：電子在原子核外按照能量的高低進(jìn)行排布，形成不同的電子層。每個(gè)電子層可以容納的電子數(shù)是有限的，第一層最多容納2個(gè)電子，第二層最多容納8個(gè)電子，以此類推。

4.離子：當(dāng)原子失去或獲得電子時(shí)，就形成離子。失去電子的原子成為帶正電的陽(yáng)離子，獲得電子的原子成為帶負(fù)電的陰離子。

5.離子化合物：由離子構(gòu)成的化合物稱為離子化合物。離子化合物中的陽(yáng)離子和陰離子通過(guò)電荷吸引相互作用，形成晶體結(jié)構(gòu)。

6.離子化合物的命名：離子化合物的命名通常以陽(yáng)離子的名稱作為基礎(chǔ)，陰離子的名稱則根據(jù)其電荷數(shù)和化合物的化學(xué)式進(jìn)行命名。

7.離子化合物的溶解：離子化合物在水中溶解時(shí)，會(huì)離解成陽(yáng)離子和陰離子。溶解度的大小與離子的電荷、大小以及水合能力有關(guān)。

8.離子反應(yīng)：離子化合物在溶液中的離子之間可以發(fā)生反應(yīng)，生成新的離子化合物或氣體。這些反應(yīng)通常伴隨著沉淀的形成或顏色的變化。

9.原子和離子的應(yīng)用：原子和離子是化學(xué)反應(yīng)和物質(zhì)構(gòu)成的基本單位，它們?cè)陔姵?、催化劑、礦物、鹽類等許多領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。

10.原子和離子的發(fā)現(xiàn)和發(fā)展：原子和離子的概念是經(jīng)過(guò)長(zhǎng)期的科學(xué)探索和實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證逐漸發(fā)展起來(lái)的，對(duì)化學(xué)科學(xué)的發(fā)展和應(yīng)用產(chǎn)生了重要影響。課堂小結(jié)，當(dāng)堂檢測(cè)1.課堂小結(jié)

（1）原子的定義和構(gòu)成：原子是物質(zhì)的基本單位，由原子核和核外電子構(gòu)成。原子核由質(zhì)子和中子組成，質(zhì)子帶正電，中子不帶電。核外電子帶負(fù)電，圍繞原子核運(yùn)動(dòng)。

（2）原子序數(shù)和元素周期表：原子序數(shù)是指原子核中質(zhì)子的個(gè)數(shù)，也是元素在元素周期表中的序號(hào)。元素周期表是按照原子序數(shù)遞增的順序排列的，每一行稱為一個(gè)周期，每一列稱為一個(gè)族。

（3）電子排布：電子在原子核外按照能量的高低進(jìn)行排布，形成不同的電子層。每個(gè)電子層可以容納的電子數(shù)是有限的，第一層最多容納2個(gè)電子，第二層最多容納8個(gè)電子，以此類推。

（4）離子：當(dāng)原子失去或獲得電子時(shí)，就形成離子。失去電子的原子成為帶正電的陽(yáng)離子，獲得電子的原子成為帶負(fù)電的陰離子。

（5）離子化合物：由離子構(gòu)成的化合物稱為離子化合物。離子化合物中的陽(yáng)離子和陰離子通過(guò)電荷吸引相互作用，形成晶體結(jié)構(gòu)。

（6）離子化合物的命名：離子化合物的命名通常以陽(yáng)離子的名稱作為基礎(chǔ)，陰離子的名稱則根據(jù)其電荷數(shù)和化合物的化學(xué)式進(jìn)行命名。

（7）離子化合物的溶解：離子化合物在水中溶解時(shí)，會(huì)離解成陽(yáng)離子和陰離子。溶解度的大小與離子的電荷、大小以及水合能力有關(guān)。

（8）離子反應(yīng)：離子化合物在溶液中的離子之間可以發(fā)生反應(yīng)，生成新的離子化合物或氣體。這些反應(yīng)通常伴隨著沉淀的形成或顏色的變化。

（9）原子和離子的應(yīng)用：原子和離子是化學(xué)反應(yīng)和物質(zhì)構(gòu)成的基本單位，它們?cè)陔姵?、催化劑、礦物、鹽類等許多領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。

（10）原子和離子的發(fā)現(xiàn)和發(fā)展：原子和離子的概念是經(jīng)過(guò)長(zhǎng)期的科學(xué)探索和實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證逐漸發(fā)展起來(lái)的，對(duì)化學(xué)科學(xué)的發(fā)展和應(yīng)用產(chǎn)生了重要影響。

2.當(dāng)堂檢測(cè)

（1）選擇題

1.下列關(guān)于原子的描述，正確的是：

A.原子由原子核和電子構(gòu)成

B.原子核由質(zhì)子和中子組成

C.核外電子帶正電

D.原子序數(shù)等于質(zhì)子的個(gè)數(shù)

2.下列物質(zhì)中，屬于離子化合物的是：

A.氫氣

B.氧氣

C.氯化鈉

D.硫酸

3.下列關(guān)于離子反應(yīng)的描述，正確的是：

A.離子反應(yīng)總是生成沉淀

B.離子反應(yīng)一定伴隨著能量的釋放

C.離子反應(yīng)可以生成新的離子化合物

D.所有化合物在溶液中都能離解成離子

（2）填空題

1.原子____________由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核由____________和____________組成。

2.電子在原子核外按照能量的高低進(jìn)行____________，形成不同的電子層。

3.當(dāng)原子失去電子時(shí)形成____________，獲得電子時(shí)形成____________。

4.離子化合物中的陽(yáng)離子和陰離子通過(guò)____________相互作用，形成____________結(jié)構(gòu)。

5.離子化合物的溶解度與____________、____________以及____________有關(guān)。

（3）簡(jiǎn)答題

1.請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明原子和離子的關(guān)系。

2.請(qǐng)舉例說(shuō)明離子化合物在現(xiàn)實(shí)生活中的應(yīng)用。課后作業(yè)（1）請(qǐng)描述原子的構(gòu)成，并說(shuō)明質(zhì)子和中子的區(qū)別。

（2）請(qǐng)列出三種常見(jiàn)的離子化合物，并簡(jiǎn)要說(shuō)明它們的用途。

（3）請(qǐng)解釋為什么離子化合物在水中的溶解度與離子的電荷、大小以及水合能力有關(guān)。

（4）請(qǐng)舉例說(shuō)明離子反應(yīng)在實(shí)際生活中的應(yīng)用。

（5）請(qǐng)用原子和離子的知識(shí)解釋為什么金屬可以導(dǎo)電。

2.補(bǔ)充說(shuō)明和舉例

（1）原子的構(gòu)成：原子由原子核和核外電子構(gòu)成。原子核由質(zhì)子和中子組成。質(zhì)子帶正電，中子不帶電。核外電子帶負(fù)電，圍繞原子核運(yùn)動(dòng)。

（2）離子化合物的用途：常見(jiàn)的離子化合物有食鹽（氯化鈉）、蘇打（碳酸鈉）和硫酸銅等。它們?cè)谑称?、洗滌劑、催化劑、染料、金屬冶煉等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。

（3）離子化合物溶解度影響因素：離子化合物在水中的溶解度與離子的電荷、大小以及水合能力有關(guān)。例如，離子電荷越高，溶解度越低；離子體積越大，溶解度越低；水合能力越強(qiáng)，溶解度越高。

（4）離子反應(yīng)應(yīng)用：離子反應(yīng)在生活中的應(yīng)用非常廣泛，例如，食鹽（氯化鈉）溶解在水中生成氯離子和鈉離子，用于烹飪和調(diào)味；電池中的離子反應(yīng)用于產(chǎn)生電能；洗滌劑中的離子反應(yīng)用于去除污漬。

（5）金屬導(dǎo)電原因：金屬中的原子失去電子，形成自由移動(dòng)的電子。這些電子可以自由移動(dòng)，形成電流，使得金屬能夠?qū)щ?。教學(xué)反思今天我在九年級(jí)一班教授了“構(gòu)成物質(zhì)的微粒（II）—原子和離子”這一節(jié)內(nèi)容。通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，我深刻體會(huì)到教學(xué)不僅要注重知識(shí)的傳授，更要關(guān)注學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣、思維能力和情感態(tài)度。

首先，我在導(dǎo)入新課時(shí)，通過(guò)提問(wèn)和展示圖片、視頻的方式，激發(fā)了學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。學(xué)生們對(duì)原子和離子的微觀世界充滿了好奇，這為后續(xù)的學(xué)習(xí)打下了良好的基礎(chǔ)。

其次，在講解原子和離子的基礎(chǔ)知識(shí)時(shí)，我采用了講授法，詳細(xì)介紹了原子的構(gòu)成、原子序數(shù)、電子排布等概念。同時(shí)，通過(guò)圖表和示意圖，幫助學(xué)生更好地理解這些抽象的知識(shí)。在講解離子化合物時(shí)，我讓學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)和討論，深入理解離子化合物的性質(zhì)和溶解過(guò)程。

此外，我還注重培養(yǎng)學(xué)生的合作能力和解決問(wèn)題的能力。在小組討論環(huán)節(jié)，學(xué)生們分組討論與原子和離子相關(guān)的主題，培養(yǎng)了他們的團(tuán)隊(duì)協(xié)作精神。在課堂展示和點(diǎn)評(píng)環(huán)節(jié)，學(xué)生們通過(guò)展示和互動(dòng)交流，提高了自己的表達(dá)能力和思維能力。

然而，在教學(xué)過(guò)程中，我也發(fā)現(xiàn)了一些不足之處。例如，在講解離子化合物的命名時(shí)，我發(fā)現(xiàn)部分學(xué)生對(duì)化學(xué)式的理解不夠深入，因此在命名過(guò)程中出現(xiàn)了一些錯(cuò)誤。在今后的教學(xué)中，我需要更加關(guān)注學(xué)生的學(xué)習(xí)情況和掌握程度，及時(shí)調(diào)整教學(xué)策略，以提高教學(xué)效果。

總體來(lái)說(shuō)，本節(jié)課的教學(xué)效果較好。學(xué)生們對(duì)原子和離子的知識(shí)有了更深入的了解，同時(shí)也培養(yǎng)了他們的合作能力和解決問(wèn)題的能力。在今后的教學(xué)中，我將繼續(xù)關(guān)注學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和思維能力，努力提高教學(xué)效果，為學(xué)生的全面發(fā)展奠定基礎(chǔ)。板書設(shè)計(jì)-原子的構(gòu)成：原子核（質(zhì)子、中子）和核外電子

-電子排布：電子層、電子軌道、能級(jí)

-離子：失去電子的原子（陽(yáng)離子）和獲得電子的原子（陰離子）

②離子化合物的性質(zhì)和命名

-離子化合物的構(gòu)成：陽(yáng)離子和陰離子

-離子化合物的命名：以陽(yáng)離子命名，