山東省菏澤市單縣第五中學(xué)2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期第二次月考試題

PAGEPAGE8山東省菏澤市單縣第五中學(xué)2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期其次次月考試題本試卷分第I卷和第Ⅱ卷，全卷滿分100分，考試時間為90分鐘。留意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號等填寫在答題卡（紙）指定位置上。2．答第I卷選擇題時，將每小題答案選出后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。3.第Ⅱ卷題目的答案用黑色簽字筆，將答案寫在答題卡（紙）規(guī)定的位置上。寫在試卷上無效。一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項(xiàng)符合題目要求。1．下列屬于電離方程式且書寫正確的一項(xiàng)是()A．CH3COOHCH3COO-+H+B．H2CO32H++COC．CH3COOH+OH-CH3COO-+H2OD．HCO+H2OH2CO3+OH-2.下列水解的離子方程式正確的是()A.Na2CO3溶液中:CO32-QUOTE+2H2OH2CO3+2OH-B.NH4Cl溶液中:NH4++H2ONH3·H2O+OH-C.NaF溶液中:F-+H2OHF+OH-D.CuSO4溶液中:Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+3.下列表述中合理的是()A.配制FeCl3溶液時,可加入少量稀硫酸,以防止溶液變渾濁B.用25mL堿式滴定管量取20.00mL酸性高錳酸鉀溶液C.試驗(yàn)室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞D.在中和熱的測定試驗(yàn)中,變更酸、堿的用量后所求中和熱的數(shù)值也隨之變更4．下列敘述正確的是（）A．常溫下，1LpH=11的CH3COONa溶液中水的電離程度等于1LpH=3的NH4Cl溶液中水的電離程度B．pH=3的醋酸溶液稀釋至10倍后pH=4C．95℃純水的pH=6,說明加熱可導(dǎo)致水呈酸性D．常溫下，pH=3的醋酸溶液與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH=75．25℃時，Ksp(FeS)=6.3×10-18，Ksp(CuS)=1.3×10-36，下列有關(guān)說法中正確的是（）A．FeS在水中的沉淀溶解平衡可表示為：FeS(s)＝Fe2+(aq)+S2-(aq)B．飽和CuS溶液中，Cu2+的濃度為1.3×10-36mol·L-1C．因?yàn)镠2SO4是強(qiáng)酸，所以反應(yīng)CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4不能發(fā)生D．除去某溶液中的Cu2+，可以選用FeS作沉淀劑6．下列離子方程式正確的是（）A．澄清石灰水與過量CO2反應(yīng)：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2OB．Fe2+與H2O2在酸性溶液中的反應(yīng)：2Fe2++H2O2=2Fe3++2H2O+2H?C．用醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑D．向碳酸氫鈉溶液中加入少量石灰水：Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2O7．在無色透亮的強(qiáng)堿溶液中，能大量共存的離子組是（）A．Na+、NH、NO、Cl- B．K+、Na+、CO、NOC．K+、Ba2+、HCO、SO D．Na+、K+、MnO、SO8．下列事實(shí)確定能證明HNO2是弱電解質(zhì)的是（）①常溫下HNO2溶液的pH小于7②用HNO2溶液做導(dǎo)電試驗(yàn)，燈泡很暗③HNO2和NaCl不能發(fā)生反應(yīng)④0.1mol/LHNO2溶液的pH=2.1⑤NaNO2和H3PO4反應(yīng)，生成HNO2⑥pH=1的HNO2溶液稀釋至100倍，pH約為2.8①④⑤⑥ B．④⑤⑥C．①②③④ D．全部

9．已知，t℃時AgCl的Ksp=2×10-10，Ag2CrO4(橙紅色固體)在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是A．t℃時，AgCl在水中的溶解度比在稀鹽酸中的小B．t℃時，Ag2CrO4的Ksp=1×10-9C．在飽和Ag2CrO4溶液中加入少量K2CrO4，可使溶液對應(yīng)的點(diǎn)由Y點(diǎn)移至X點(diǎn)D．向同濃度NaCl和K2CrO4的混合液中滴加0.1mol·L-1AgNO3溶液，先生成白色沉淀10．常溫下，向20mL0.2mol·L－1二元酸H2A溶液中滴加0.2mol·L－1NaOH溶液，有關(guān)微粒物質(zhì)的量變更如圖。下列敘述正確的是（）A．當(dāng)V（NaOH）＝20mL時，溶液的pH大于7B．等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水的大C．當(dāng)溶液為中性時，V（NaOH）>20mLD．當(dāng)V（NaOH）＝40mL時，上升溫度，c（Na+）/（A2-)減小二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項(xiàng)符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11.對室溫下pH相同、體積相同的稀氨水與氫氧化鈉稀溶液,分別實(shí)行下列措施,有關(guān)敘述正確的是()A.溫度均上升20℃,兩溶液的pH均不變B.加入適量氯化銨固體后,兩溶液的pH均減小C.加水稀釋至體積為原來的100倍后,氨水中的c(OH-)比氫氧化鈉溶液中的大D.與足量的氯化鐵溶液反應(yīng),產(chǎn)生的氫氧化鐵沉淀一樣多12.室溫下,用0.100mol·L-1的NaOH溶液分別滴定體積和濃度均為20.00mL0.100mol·L-1的鹽酸和醋酸溶液,滴定曲線如圖所示。下列說法錯誤的是()A.a表示的是醋酸溶液的滴定曲線B.b曲線代表的滴定過程,指示劑可以是酚酞C.pH=7時,滴定鹽酸消耗的V(NaOH)=20.00mLD.V(NaOH)=10.00mL時,醋酸溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)13.下列說法正確的是()A.常溫下某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c(H+)=1×10-amol·L-1,若a>7時,則該溶液的pH確定為14-aB.相同物質(zhì)的量濃度的①NH4Al(SO4)2、②(NH4)2SO4、③CH3COONH4、④NH3·H2O溶液中,c(NH4+)由大到小的依次是②>①>③>④C.物質(zhì)的量濃度相等的H2S和NaHS混合溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)D.AgCl懸濁液中存在平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq),往其中加入少量NaCl粉末,平衡會向左移動,Ksp減小14．常溫時，將V1mLc1mol·L－1的氨水滴加到V2mLc2moL·L－1的鹽酸中，下列結(jié)論中正確的是A．若混合溶液的pH=7，則c1V1=c2V2B．若V1=V2，c1=c2，則溶液中c(NH4+)=c(Cl-)C．若混合溶液的pH=7，則溶液中c(NH4+)＞c(Cl-)D．若V1=V2，且混合液的pH＜7，則可能有c1=c215．常溫下，用0.l00mol/L的HCl分別滴定20.00mL濃度均為0.l00mol/L的NaOH和氨水溶液(已知：常溫下，一水合氨Kb＝1.75×10－5)，測得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率變更曲線如圖所示。下列說法正確的是A．b點(diǎn)溶液：c(NH4+)>c(NH3·H2O)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)B．d點(diǎn)溶液：c(NH4+)+c(H+)<c(NH3·H2O)+c(Cl-)C．e點(diǎn)溶液中：c(H+)－c(OH-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)D．a(chǎn)、b、c、d點(diǎn)點(diǎn)對應(yīng)的溶液中，水的電離程度：三、非選擇題：本題共5小題，共60分16．(7分）某無色透亮溶液中可能大量存在、、、中的幾種，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）不做任何試驗(yàn)就可以確定原溶液中不存在的離子是_______.（2）用鉑絲蘸取待測液進(jìn)行焰色試驗(yàn)，火焰呈現(xiàn)黃色.證明含有________.（3）取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消逝.說明原溶液中確定存在的離子是______________，有關(guān)的離子方程式為____________.（4）將（3）中反應(yīng)后混合物過濾，取濾液加入過量的稀氨水（），出現(xiàn)白色沉淀，有關(guān)的離子方程式為___________________、。（5）原溶液可能大量存在的陰離子是下列的________.A．B．C．D．17．(12分）(I)工業(yè)上過氧化氫是重要的氧化劑和還原劑。常用于消毒、殺菌、漂白等。某化學(xué)愛好小組的同學(xué)圍繞過氧化氫開展了調(diào)查探討與試驗(yàn)，請你參加其中一起完成下列學(xué)習(xí)任務(wù)：(1)該愛好小組的同學(xué)查閱資料后發(fā)覺H2O2為二元弱酸，其酸性比碳酸弱。請寫出H2O2在水溶液中的電離方程式：____________________、。(2)同學(xué)們用0.1000mol·L-1的酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定某試樣中過氧化氫的含量，反應(yīng)原理為2MnO4-+5H2O2

+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑。①在該反應(yīng)中，H2O2被_____________(填“氧化”或“還原”)。②滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是________________________________。③用移液管吸取25.00mL

試樣置于錐形瓶中，重復(fù)滴定四次，每次消耗的酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液體積如下表所示：第一次其次次第三次第四次體積(mL)17.1018.1017.0016.90則試樣中過氧化氫的濃度為__________mol/L。(II)醫(yī)學(xué)上常用酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液的反應(yīng)來測定血鈣的含量。測定含量如下：取2mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量(NH4)2C2O4溶液，反應(yīng)生成CaC2O4沉淀，將沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后，再用KMnO4溶液滴定。(1)滴定時，用________(填酸或堿)式滴定管裝KMnO4溶液(填“酸”或“堿”)。(2)下列操作會引起測定結(jié)果偏高的是_________。A．滴定管在盛裝高錳酸鉀前未潤洗B．滴定過程中，錐形瓶震蕩的太猛烈，以致部分液體濺出C．滴定前讀數(shù)正確，滴定終點(diǎn)時俯視讀數(shù)D．錐形瓶未用待測液潤洗18．（10分）氨是重要的工業(yè)原料，在農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥、國防和化工等領(lǐng)域有重要應(yīng)用；NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛?；卮鹣铝袉栴}：（1）NH4Al(SO4)2可用作做凈水劑的緣由是________(用離子方程式表示)。（2）相同條件下，0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2中c(NH)________0.1mol·L－1NH4HSO4中c(NH)。(填“>”“<”或“＝”)（3）下圖所示是0.1mol·L－1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變更的圖像。圖中符合0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液的pH隨溫度變更的曲線是________(填序號)；25℃時，0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液中2c(SO)－c(NH)－3c(Al3＋)＝mol·L－1。 （填精確的表達(dá)式）(4)常溫下，NH4HSO4溶液中各離子的濃度由大到小的依次是：___________________19.(22分)(1)25℃0.1mol/L的Na2CO3溶液中滴入酚酞,溶液變?yōu)榧t色緣由是(用離子方程式表示）①向其中逐滴加入0.1mol/L的鹽酸至過量,產(chǎn)生的現(xiàn)象是,依次發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是，。

②若向該溶液中逐滴加入BaCl2溶液至過量,產(chǎn)生的現(xiàn)象是,反應(yīng)的離子方程式是。

(2)在氫氧化鎂的濁液中有Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)平衡。①向其中加入FeCl3溶液,產(chǎn)生的現(xiàn)象是,反應(yīng)的離子方程式是。

②已知常溫下NH4Cl溶液的pH<7,緣由是(用離子方程式表示)。向氫氧化鎂的濁液中加入固體氯化銨或適量飽和氯化銨溶液發(fā)覺濁液漸漸變澄清,甲同學(xué)認(rèn)為NH4Cl溶液中的H+與OH-反應(yīng)使溶解平衡右移致濁液變澄清;乙同學(xué)認(rèn)為是N與OH-反應(yīng)生成NH3·H2O使溶解平衡右移致濁液變澄清;丙同學(xué)為了驗(yàn)證前兩位同學(xué)誰的分析正確,用下列試劑代替NH4Cl做了相同的試驗(yàn),他選擇的試劑是(填字母編號)。

A.NH4NO3溶液 B.CH3COONH4溶液C.HNO3溶液 D.NH4HSO4溶液則丙同學(xué)視察到的試驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論可能是。

20.（9分）侯氏制堿法原理:將NH3和CO2氣體通入飽和食鹽水中即可獲得NaHCO3和NH4Cl的混合物,然后分別出NaHCO3再加熱制得純堿。其流程如下:參照下表:物質(zhì)CO2NH3NaHCO3NH4ClNaCl溶解度(20℃)V水∶V二氧化碳=1∶1V水∶V氨氣=1∶7009.6g37.2gag回答下列問題:(1)氣體A、B依次是。

A.CO2、NH3B.NH3、CO2C.任何依次都可以(2)寫出Ⅰ和Ⅱ步驟總反應(yīng)的化學(xué)方程式:

。

由反應(yīng)原理可知,a9.6(填“<”“>”或“=”)。

(3)操作Ⅲ的名稱是,化學(xué)試驗(yàn)室進(jìn)行該操作用到的主要玻璃儀器有、、玻璃棒。

(4)經(jīng)步驟Ⅲ所得溶液中含有的鹽為、(寫化學(xué)式)。經(jīng)過(填操作名稱)后可以得到化肥。

單縣五中高二第一學(xué)期十二月份化學(xué)試題參考答案一、選擇題答案12345678910ADCADCBBDC1112131415BCDBDBD(7分）(1)(2)(3)、(4)、B17．（12）(